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化学科普阅读题中考真题一、中考化学科普阅读题1.波尔多液的制备及组成测定波尔多液是常见的杀菌剂，为天蓝色碱性悬浊液。以硫酸铜、生石灰及水为原料，制备波尔多液。为测定从波尔多液中分离出的天蓝色固体CuSOjaCu(OH)2bCa(OH)2cH2。的组成，设计如下实验：(实 验)称 取64.4g天蓝色固体，加入足量稀HNC)3使其完全溶解，再加入过量Ba(NC)3)2溶液，过滤，洗涤干燥得白色固体23.3g。(1)判断Ba(NC)3)2溶液已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加 溶液，无现象。(2)不能在铁制容器中配波尔多液。请用化学方程式解释原因_ _ _ _ _ _。(实验I I)另取64.4g天蓝色固体，用如图装置进行热分解实验(资 料)CuS%、CU(0 H)2、Ca(OHb在一定温度下能受热分解，分别生成两种氧化物，分解过程中各元素的化合价均不改变。天蓝色固体在110 C时，完全失去结晶水。Cu(0 H)2在10 0 时分解完全。CuSQ,和Ca(0 H)2在580 左右时开始分解，至I650 0 c时均能分解完全。浓硫酸可用于吸收SO3。(3)按图连接好装置，实 验 前 要 先。(4)控制温度在110 C充分加热，测得B装置增重10.8g。再升温至650 充分加热，B装置又增重了 15.2g。最终剩余固体中的成分是 o(5)整个加热过程中，天蓝色固体分解生成水的总质量为_ _ _ _ _g,(6)天蓝色固体CuSO/aCu(OH)2bCa(OH)2cH2O 中,a：b：c=。【答案】硝 酸 领Fe+CuSO4=FeSO4+C u检查装置的气密性CuO和CaO 18 1：4：5【解析】【分析】【详解】(1)判断Ba(NC3)2溶液已过量就是检验硫酸根离子无剩余，所以对应的方法是：静置，向上层清液中滴加硝酸钢溶液，无现象。(2)不能在铁制容器中配波尔多液。是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，对应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu称取64.4g天蓝色固体，加入足量稀HNO3使其完全溶解，再加入过量Ba(NC3)2溶液，过滤，洗涤干燥得白色固体2 3.3 g,沉淀为硫酸钢，设硫酸铜的质量为X,对应的硫酸铜分解生成的三氧化硫的质量为y,硫酸铜对应的分解产物氧化铜的质量为z。SO CuOCuSO-BaSO3 4 480?80?160 233y z x 23.3g80 _ 80 _ 160 _ 233y z x 2.33gx=16gy=8gz=8g浓硫酸可用于吸收水和SO 3.所以测得B 装置增重10.8g。再升温至650充分加热，B 装置又增重了 15.2g。整个加热过程中，天蓝色固体分解生成水的总质量为10.8g+15.2g-8g=18goCu(OH)2在 100时分解完全。CUSO4和 Ca(OH)2在 580左右时开始分解，到 65 0c时均能分解完全，控 制 温 度 在 充 分 加 热，测得B 装置增重10.8g。再升温至65CTC充分加热，B 装置又增重了 15.2g。最终剩余固体中的成分是CuO和 Ca。再升温至650C充分加热，B 装置又增重了 1 5.2 g,由于其中有吸收的8g三氧化硫，所以生成水的质量为15.2g-8g=7.2g,来自于氢氧化钙的分解，则氢氧化钙的质量为a,对应的氧化钙的质量为bCa(0H)H OCaO2 274 18 56a 7.2g b74 _ 18 56T-72g-Ta=29.6gb=22.4g则氢氧化铜对应的氧化铜的质量为 64.4g-10.8g-15.2g-z-b=64.4g-10.8g-15.2g-8g-22.4g=8g则对应的分解生成的水的质量为c,对应的氢氧化铜的质量为dCu(0H)H OCuO2 298 18 80d c 8g98 18 80d c 8gc=1.8gd=9.8g则结晶水的质量为18g-7.2g-l.8g=9g,9.8g 29.6g 9g天蓝色固体 CuSOjaCu(OH)2bCa(OH)2cH2。中，a：b：c=：夜 y l：4：5由于过程中需要准确测定水的质量变化，所以按图连接好装置，实验前要先检查装置的气密性。2.阅读下面科普短文然后回答问题。氢能源汽车氢能汽车是以氢气为主要能量的汽车。一般的内燃机，通常注入柴油或汽油。氢能汽年有许多优点，首先是干净卫生，氮气燃烧府的产物是水，不会污染环境；其次是氮气在燃烧时比汽油的发热量高。近年来，国际上以氨为燃料的“燃科电池受动机”技术取得重大突破，而“燃料电池汽车 己成为推动“氮经济 的发动机，氢气可以通过电解水、水煤气转化等方法大量制取，而且不需要对汽车发动机进行大的改装，因此氢能汽车具有广阔的应用前示，推广氢能汽车需要解决三个技术问题：大量制取廉价氯气的方法：解决氢气的安全储运问题：解决汽车所常的高性能、廉价的氧供给系统。随着储氢材料的研究进展，科学家们研制的高效率氮燃料电池，减小了氢气损失和热量散失。我国在氢能汽车研发领域取得重大突破。据国内媒体报道，现代F E 氢燃料电池车亮相2 0 17 广州车展，该车采用了第四代氢燃料电池技术，内部有三个同尺寸的储氢罐组成，实现了世界最高的氢气存储密度，最大续航能力可达8 0 0 公里。汽油、柴油是 炼制的产品。（填一种化石燃料）氢气燃烧的化学方程式是 o氢燃料电池车的优点是。（答出一点即可）（4）2 0 17 年广州车展的现代F E 氢燃料电池车还具有以下特殊的性能_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _o你认为氢能汽车具有广阔的应用前景的依据是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。下 列 说 法 正 确 的 是。A.目前，通过电解水获取的氢气价格昂贵B.氢能汽车行驶时可将机械能转变为化学能C.我国在氢能源汽车的研究领域已取得重大突破D.以汽油为燃料的汽车行驶时可向空气中排放有毒气体和烟尘点燃【答案】石 油 2 H O 2 H O 干净卫生，氢气燃烧后的产物是水，不会污染环2 2 2境；氢气在燃烧时比汽油的发热量高；（答出一点即可）世界最高的氢气存储密度，最大续航能力可达8 0 0 公里氢气可以通过电解水、水煤气转化等方法大量制取，而且不需要对汽车发动机进行大的改装A C D【解析】【分析】【详解】（1）汽油、柴油是石油炼制的产品；（2）氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水；（3）氢燃料电池车的优点是：干净卫生，氢气燃烧产物是水，不污染环境，氢气在燃烧时比汽油的发热量高；（4）2 0 0 7年广州车展的现代F E 氢燃料电池车还具有以下特殊的性能：最高的氢气储存密度，最大续航能力可达8 0 0 公里；（5）氢气可以通过电解水、水煤气转化等方面大量制取，而且不需要对汽车发动机进行大的改装，所以氢能汽车具有广阔的应用前景；（6）A、目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低，应寻找合适的催化剂，故正确。B、氢能汽车行驶时可将化学能转化为机械能，故错误；C、我国在氢能源汽车的研究领域已取得重大突破，故正确；D、汽油燃烧能产生有毒气体和烟尘，所以以汽油为燃料的汽车行驶时可向空气中排放有毒气体和烟尘，故正确。故填：A C D 3.阅读下面科普短文.随着环境意识的提高，人们对室内空气质量越来越关心.下表列举了室内空气的主要污染物及来源.污染源污染物建筑材料N H、甲 醛（C H O）、苯（C H ）、甲 苯（CH）、石棉纤维等32 6 6 7 8家具甲 醛（C H O）、甲 苯（C H ）等2 7 8办公用品0、电磁辐射等3烹饪C O、N O、S O、P M 等2 3 10室内微生物结核杆菌、霉菌等从上表看出室内污染物种类繁多，其中室内甲醛污染己被列入对公众健康影响最大的环境因素之一.室内空气中的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等.这些材料用的越多，甲醛在室内空气中的浓度越高.甲醛的释放期非常长，人们打开人造板家具柜门时，闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味.改善室内空气质量的方法有很多.通常情况下，开窗通风是改善室内空气质量最有效的方法.运用功能性装饰材料也可以改善室内空气质量.研究表明硅藻泥也可以净化空气.硅藻泥的主要成分是硅藻土，是由水生浮游类生物沉积而成.电子显微镜显示，硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似.正是这种多孔的结构，使硅藻泥成为具有净化空气功能的内墙装饰材料.空弋中的官官烧:-*/空气中的 气 空气中的水8 9 二图一“光触媒技术”是20世纪70年代发展起来的一门新兴技术.“光触媒”是一种纳米级材料，具有强烈的催化分解功能.图一就是“光触媒”技术应用于分解甲醛、氨气、甲苯等有害物质的原理图.空气净化器是净化室内空气的重要设备.图二是某品牌空气净化器的净化效果图，其中a、b、c是甲醛随开机时间浓度变化的三条曲线.为满足人们对健康住宅的需求，提高人们的生活质量，使生活由舒适型向健康型方向发展，人们正在不断优化新的技术.依据短文内容，回答下列问题：(1)一氧化碳的污染源是(2)下列说法正确的是一(填序号).a.甲醛有毒b.硅藻泥通过吸附污染物净化了空气c.吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量(3)“光触媒技术”可将污染物转化为水和二氧化碳，依据图一写出该反应的条件：(4)依据图二提出一条使用空气净化器的建议：【答案】烹 饪a b c光、T iO 2工作时间在1 2小时，降低甲醛的浓度效果显著【解析】(1)含碳元素的燃料不充分燃烧生成一氧化碳。(2)a.甲醛有毒，正确；b.硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似.正是这种多孔的结构，使硅藻泥具有吸附性，吸附污染物净化了空气，正确；c.吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量，正确。故选abc。(3)依据图一可知，光触媒技术 可将污染物转化为水和二氧化碳，反应的条件是光、TiO2(4)依据图二提出一条使用空气净化器的建议：工作时间在1 2小时，降低甲醛的浓度效果显著。4.认真阅读下面资料，回答相关问题。酸奶因其独特风味、营养丰富等原因，而深受广大消费者的青睐。酸奶不但保留了牛奶的所有优点，而且某些方面还扬长避短，成为更加适合于人类的营养保健品。其一，酸奶在发酵过程中除将大量的乳糖分解成单糖外，还将蛋白质水解变成微细的凝块，含有丰富的人体必需的氨基酸，营养更高，更易于吸收。其二，酸奶中的脂肪代谢优于牛奶，酸奶中含有3%的脂肪，其脂肪易于消化，同时酸奶中的磷脂肪能促进脂肪乳化，从而调节胆固醇浓度。其三，酸奶发酵后，牛奶中的钙被转化为水溶形式，更易被人体吸收利用。目前，市场上既有酸奶，又有各种口味的酸奶饮料。酸奶饮料是在牛奶中加入水、糖或甜味剂，经人工调酸制成的饮料，其中所含的蛋白质、脂肪远远不能与酸奶相比，营养只有酸奶营养的三分之一。在选购酸奶时，消费者应认真区分酸奶和酸奶饮料，选购时要看清产品标签上标注的是酸奶还是酸奶饮料。发酵型酸奶因含有活性益生菌，从生产到销售都必须冷藏完成，所以进入商场超市后都是在低温奶销售区(冷藏柜)。酸奶很适合青春期正在发育的青少年或患骨质疏松症的中老年饮用。饮用时要注意合理方法和时机，可在饭后2小时饮用，因为饭后胃液的pH值上升，这种环境很适合乳酸菌生长，能让酸奶的营养充分发挥；别空腹喝酸奶，酸奶中活性乳酸菌只有pH值在4以上才能生长，而空腹时pH都在2以下，所以乳酸菌就会被胃酸杀死，营养价值就会大打折扣；不要加热喝，如果温度过高，酸奶中的有益菌就会失去活性。由于酸奶不含防腐剂，如果保存条件不好，酸奶中的活体乳酸菌会不断繁殖，产生的乳酸使酸度不断提高，酸奶的口感变得过酸，严重时酸奶会变质。因此，夏季要注意冷藏和保存时间。(1)酸 奶 优 于 牛 奶 的 原 因 是。A含有丰富的人体必需的氨基酸B脂肪代谢好C有利于钙的吸收D保质期长(2)从营养的角度看，一般不选择酸奶饮料的原因是_ _ _ _。(3)酸奶很适合青春期正在发育的青少年或患骨质疏松症的中老年饮用，因为，这部分人群 更 需 要 补。(4)活性乳酸菌生长的pH是。A大于7 B等于7 C大于4 D小于2(5)对 于 酸 奶 说 法 正 确 的 是。A饭前饭后饮用均可B不要加热后饮用C注意冷藏D酸奶中含有防腐剂【答案】A B C营养只有酸奶营养的三分之一钙C BC【解析】【详解】(1)酸奶不但保留了牛奶的所有优点，而且某些方面还扬长避短，成为更加适合于人类的营养保健品。其一，酸奶在发酵过程中除将大量的乳糖分解成单糖外，还将蛋白质水解变成微细的凝块，含有丰富的人体必需的氨基酸，营养更高，更易于吸收；其二，酸奶中的脂肪代谢优于牛奶，酸奶中含有3%的脂肪，其脂肪易于消化，同时酸奶中的磷脂肪能促进脂肪乳化，从而调节胆固醇浓度；其三，酸奶发酵后，牛奶中的钙被转化为水溶形式，更易被人体吸收利用；由于酸奶不含防腐剂，如果保存条件不好，酸奶中的活体乳酸菌会不断繁殖，产生的乳酸使酸度不断提高，酸奶的口感变得过酸，严重时酸奶会变质，因此，酸奶保质期不宜过长。故选ABC；(2)酸奶饮料是在牛奶中加入水、糖或甜味剂，经人工调酸制成的饮料，其中所含的蛋白质、脂肪远远不能与酸奶相比，营养只有酸奶营养的三分之一；(3)酸奶中富含钙元素，钙是构成骨骼和牙齿的重要成分，儿童缺钙会患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松症；(4)根 据“别空腹喝酸奶，酸奶中活性乳酸菌只有pH值在4以上才能生长，而空腹时pH都在2以下，所以乳酸菌就会被胃酸杀死，营养价值就会大打折扣”可知，酸奶中活性乳酸菌只有pH值在4以上才能生长。故选C；（5）A、酸奶饮用时要注意合理方法和时机，可在饭后2小时饮用，因为饭后胃液的pH值上升，这种环境很适合乳酸菌生长，能让酸奶的营养充分发挥，故A错误；B、酸奶不要加热喝，如果温度过高，酸奶中的有益菌就会失去活性，故B正确；C、发酵型酸奶因含有活性益生菌，从生产到销售都必须冷藏完成，故C正确；D、酸奶中不含防腐剂，故D错误。故选BC。【点睛】本题通过酸奶和酸奶饮料知识的介绍，考查了获得信息，处理信息，利用信息的能力，解题的关键是认真阅读，获取有用信息，并结合已有的知识，理解信息。5.二氧化碳是人类生存不可缺少的物质。早在公元三世纪，我国西晋时期的张华在其所著的 博物志中就有“烧白石作白灰既讫”的记载，其 中“白石”即石灰石，同时生成CO2。随着人类社会的发展，化石燃料的消耗量急剧增加，释放的C%越来越多.当大气中CO2等气体的含量升高时，会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收，阻止地球表面的热量向外散发，从而导致温室效应增强，全球气候变暖。科学家一直致力于将CO?分离回收、循环利用和再生转化成资源，化学吸收法是利用吸收剂与C02发生化学反应来吸收分离CO?的方法，常见的吸收剂有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钾溶液以及各类胺溶液等。CO2和 也在催化剂的作用下会发生生成甲醇、一氧化碳和甲烷等的一系列反应，实现再生转化，我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破，分别合成出了ZnGa?。，介孔光催化材料和单晶纳米带，并将其用于C02的光还原，成功地实现了将CO2转化为碳氢化合物燃料。请回答：（1）博物志中所记载“白灰”的主要成分的化学式为_ _ _ _ _；（2）温 室 效 应 加 剧 对 环 境 的 影 响 有 （写一条即可）；（3）ZnGa2O4中G a元素的化合价为_ _ _ _ _ _；（4）用碳酸钾溶液吸收CO2时，产物是KHCC3,该 反 应 的 化 学 方 程 式 为;（5）一定条件下，CO2和 乙 反应生成C 4和”0.请在以下框图中将该反应的微观粒子补充完整。一【答案】CaO全 球 气 候 变 暖+3 K,COjCO,+H,O=2KHCO;【解析】【分析】（1）博物志中所记载“白灰”的主要成分是氧化钙；（2）温室效应加剧对环境的影响有：全球气候变暖、冰川融化、海平面上升等；（3）有关化合价的计算要准确；（4）碳酸钾溶液吸收CO2生成K H C O 3,配平即可；（5）根据质量守恒定律作图。【详解】（1）博物志中所记载 白灰 的主要成分是氧化钙；故答案为：CaO；（2）温室效应加剧对环境的影响有：全球气候变暖、冰川融化、海平面上升等；故答案为：全球气候变暖（合理即可）；（3）设ZnGazC中Ga元素的化合价为x,+2+2x+（-2）x4=0,x=+3,故答案为：+3；（4）碳酸钾溶液吸收CO2生成KHCO3,配平即可；故答案为：K CO+C0+H O=2KHCO.2 3 2 2 3（5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，故答案为：【点睛】本题考查的是化学式、化学方程式的书写、空气中各个成分的作用等，有关二氧化碳造成的温室效应问题，不仅引起了全球的重视而且也是近几年中考的热点问题。本题中还有一点要注意要用化学符号表示，不能用名称。6.阅读下面科普短文，依据内容回答有关的问题.甜味是人们最喜爱的味觉之一.科学研究表明，人吃甜食时，会激活大脑中的多巴胺神经元，让大脑兴奋，产生愉快感.一说到甜味，我们首先想到的就是糖类，葡萄糖就是其中之一.葡 萄 糖（化学式CeH12）是白色结晶粉末，无臭，易溶于水，稍溶于乙醇.在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要.在食品工业中用作制糖浆、糖果、糕点等.人体中缺乏糖类会导致全身无力、疲乏、头晕、闹功能障碍等，低血糖严重者会导致昏迷，当食用糖类过多时，人体组织吸收不了，就会转化成脂肪储存于体内，使人变肥胖从而诱发各种疾病，如高血脂、糖尿病等.（1）写 出 葡 萄 糖 的 物 理 性 质（答 1 点）。（2）葡 萄 糖 属 于 （填“有机物”或“无机物”）。（3）写出葡萄糖在体内氧化的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（4）请你为喜欢吃甜食的人提一条建议_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ o【答案】白色结晶粉末（或无臭或易溶于水，稍溶于乙醇）有机物C6H12O6+6O2-6CO2+6H,O 适当摄入糖类，不可过量食用（合理即可）【解析】【分析】【详解】（1）不需要发生化学变化就能表现出来的性质属于物质的物理性质，如颜色、状态、气味、溶解性等；故填：白色结晶粉末（或无臭或易溶于水，稍溶于乙醇）；（2）葡萄糖是一种含碳元素的化合物，属于有机物；故填：有机物；（3）葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水；故填：酶 酶C O H12O Oft+6O9-6CO,+6H,O：故填：CH,OA+6O,-6CO,+6H1O;L L 2 O 12 O L Z L（4）人体内过多的糖类物质会造成血糖过高，可能会转化为油脂，影响人体健康，所以应适当摄入，不可过量食用；故填：适当摄入糖类，不可过量食用（合理即可）.7.阅读下面短文，回答有关问题。缺乏维生素和微量元素能得癌症众所周知，维生素是维持人体健康必需的物质，由于体内不能合成或合成量极少，尽管需要量不多，每日仅以毫克或微克计算，却必须从食物中摄取，对维持人体的正常生长发育和调节正常生理功能至关重要。维生素是维持人体健康必需的物质。缺乏维生素会导致许多疾病，如维生素A 缺乏会导致眼病；维生素B1缺乏会导致脚气病和神经炎；维生素B2缺乏导致口角炎、舌炎、脂溢性皮炎等；维生素C缺乏导致坏血病。维生素A、维生素C、维生素E及 B族维生素都有一定的防癌抗癌作用，比如维生素A 与肺癌关系密切，胡萝卜素与食管癌、肾上腺癌发病有一定关系，维生素E不足时，口腔癌、唇癌、宫颈癌等发生率会增高。补充维生素推荐以食补为主。含维生素A 丰富的食物有蛋黄、奶油、动物肝脏及胡萝卜、番茄、系工薯等。维生素C广泛存在于新鲜的蔬菜和水果中。维生素E含量丰富的食物有卷心菜、植物油等。富含B族维生素的食物有麦数、动物肝脏、肉类、蛋奶制品等。微量元素也与癌症有一定关系。比如锌与免疫功能的T 细胞关系密切，特别是老年人，应当多吃含锌食物。硒是人体内一种难得的营养素和抗癌元素，参与免疫反应和线粒体的合成，其抗氧化作用是维生素E的 500倍，硒的缺乏会影响维生素A、维生素C、维生素E、维生素K等的吸收和应用。碘缺乏可诱发乳腺癌、甲状腺癌子宫内膜癌等。补充微量元素也要以食物为主，不同食物含不同的微量元素。锌多在动物心肝肾、鸡蛋、豆类、核桃和小麦等食物中；硒富含在鱼类、蘑菇、大蒜、芝麻、大豆等食物中；碘多见在各类海产品；动物肝脏蛋黄、木耳、菠菜、芹菜、绿豆、茄子冬瓜苹果等富含铁元素。一般来说，合理的饮食，就能够满足人体日常所需，应该尽量做到饮食结构多样化，配以适量粗粮、杂食等，儿童避免偏食尤其重要。维生素和微量元素在防癌治癌中有举足轻重的作用，我们应科学合理补充。（1）维 生 素 必 须 从 食 物 中 摄 取 的 原 因 是。（2）猪肝 是餐桌上的一道凉菜，其 中 含 有 的 一 种 维 生 素 是,含有的两种微量元素是（填元素符号）。（3）维生素C与碘发生反应的化学方程式是C H。+1 =C H。+2 X ,其中X的化学6 8 6 2 6 6 6式是。（4）多吃鱼有利于预防眼病，原因是。【答案】人体内不能合成或合成量极少维生素A Z n、F e HI 鱼中富含硒，硒有利于维生素A的吸收，维生素A可预防眼病【解析】【详解】（1）由资料可知：维生素必须从食物中摄取的原因是人体内不能合成或合成量极少，故填：人体内不能合成或合成量极少。（2）由资料可知：猪肝”是餐桌上的一道凉菜，其中含有的维生素A和 B,填一种时可填维生素A或维生素B,含有的两种微量元素是锌和铁，其化学式为Z n、F e,故填：维生素AZ n、F e。（3）维生素C与碘发生反应的化学方程式是C H。+1 =C H。+2 X ,根据化学反应0 O O 2 O D O前后同种原子个数不变，可知反应前比反应后多2个碘原子和2个氢原子，所以2 X 中有2个碘原子和2个氢原子，则其中X 的化学式是H I,故填：H I。（4）多吃鱼有利于预防眼病，原因是鱼中富含硒，硒有利于维生素A的吸收，维生素A可预防眼病，故填：鱼中富含硒，硒有利于维生素A的吸收，维生素A可预防眼病。8.阅读下面科普短文。菠菜豆腐 是我国的传统菜肴，近年来，有关“菠菜豆腐”的争论主要集中在钙吸收率方面。菠菜中富含易溶于水的草酸，若单独吃菠菜，其中的草酸会结合胃内食糜中的部分铁和锌，还能够进入血液，沉淀血液中所含的钙。而将豆腐与菠菜同食，豆腐中的可溶性钙与菠菜中的草酸结合成不溶性的草酸钙（C aC z。/沉淀，既能够保护食物中的铁和锌等元素，还能保证人体内的钙不被草酸结合。因此，豆腐与菠菜同食仍不失为一个好的搭配。研究人员以新鲜菠菜和新鲜豆腐为材料，进行了 菠菜豆腐 烹调方法的研究。（实验1）探究菠菜质量对菜肴中可溶性钙含量的影响。实验结果如下：豆腐/g1 01 01 01 01 0菠菜/g51 01 52 02 5可溶性钙/总钙0.3640.2870.1860.1250.088（实验2）探究菠菜焯水时间对菜肴中可溶性钙含量的影响。用100g豆腐和250g菠菜（焯水时间不同）制成菜肴，测定每100g菠菜豆腐中可溶性钙的质量，结果见下图。0 12 3 4 5时间/mi n以上研究表明，烹调 菠菜豆腐 时，如能适当减少菠菜的比例，并预先将菠菜焯水，则豆腐中钙的吸收率将会显著提高。根据文章内容，回答下列问题：（1）可 溶 性 钙 中 的 钙 是 指（钙单质 或 钙元素，豆腐中富含的营养素是 OA.维生素 B.糖类 C.蛋白质 D.油脂（3）结合实验1的数据分析，可得到的结论是用焯水后的菠菜制作 菠菜豆腐，能 提 高 可 溶 性 钙 含 量 的 原 因 是 草酸钙在高温下完全分解可得到两种气态氧化物和一种固态氧化物，该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _【答案】钙元素 C豆腐质量相同时，菠菜质量越高，可溶性钙含量越少 减少了菠菜中的草酸 CaCO CaO+CO t+CO t2 4.2【解析】物质由元素组成，物质中含有元素，可溶性钙中的 钙”是指钙元素。（2）豆腐中富含蛋白质。根据题给信息，结合实验1的数据分析，可得到的结论是豆腐质量相同时，菠菜质量越高，可溶性钙含量越少。（4）用焯水后的菠菜制作 菠菜豆腐，能提高可溶性钙含量的原因是减少了菠菜中的草酸。（5）草酸钙在高温下完全分解可得到两种气态氧化物和一种固态氧化物，结合化学反应前后元素的种类不变，该反应的化学方程式为：C a C O高温CaO2 4+CO t+CO t29.化学课上，老师表演了 魔棒生烟 的魔术（如图一），当分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两根玻璃棒靠近时会产生白烟。中占I J、为了揭秘这个魔术，化学兴趣小组的同学查阅了大量资料发现：浓盐酸会挥发出氯化氢（HCI）气体，浓氨水会挥发出氨气（N%）,两种气体反应生成白色固体氯化镀（NH4CI）；气体的相对分子质量越小，分子运动速率越快。然后化学兴趣小组的同学进一步设计了如图二所示的实验。试回答以下问题：（1）图一中 魔棒生烟 魔术中两根玻璃棒无需接触，只要靠近就能产生白烟，说明分子具有 的 性 质 是。（2）魔棒生烟”涉 及 反 应 的 文 字 表 达 式 是,关于该反应中各元素化合价的说法正确的是（填字母）。A 所有元素化合价都不变B 有一种元素化合价改变C 有两种元素化合价改变D 所有元素化合价都改变（3）图二中同时打开开关a 和 b,玻璃管c 中出现白烟，白烟最浓厚的地方是_ _ _ _ _ （选填de或f）,理由是。（4）如果将图二中的烧瓶A 和 B 放入冰水中，能更（选填 快 或 慢）地观察到白烟的产生。（5）图 二 实 验 相 对 于 图 一 实 验 的 优 点 是。【答案】分子在不停的运动氯化氢+氨气 氯 化 皴 A d氨气的相对分子质量小，分 子 运 动 速 率 越 快 慢 无 污 染【解析】【分析】【详解】（1）图一中 魔棒生烟 魔术中两根玻璃棒无需接触，只要靠近就能产生白烟，说明分子具有的性质是：分子在不停的运动；（2）魔棒生烟 涉及浓盐酸会挥发出氯化氢（HCI）气体，浓氨水会挥发出氨气（NH3）,两种气体反应生成白色固体氯化铉（NH4CI）反应的文字表达式是：氯化氮+氨气 氯化铉，关于该反应中各元素化合价的说法正确的是A、所有元素化合价都不变；选项正确；B、有一种元素化合价改变；选项错误：C、有两种元素化合价改变；选项错误；D、所有元素化合价都改变；选项错误；故选：A o（3）图二中同时打开开关a 和 b,玻璃管c中出现白烟，白烟最浓厚的地方是d,理由是：氨气的相对分子质量小，分子运动速率越快；（4）如果将图二中的烧瓶A和 B放入冰水中，温度降低，分子运动减缓，能更慢地观察到臼烟的产生。（5）图二实验相对于图一实验的优点是：在密闭容器中进行实验，无污染。1 0.阅读下列材料，回答问题。可燃冰可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等气体。可燃冰在低温和高压条件下形成，一体积可燃冰可储载1 0 0-2 0 0 倍体积的甲烷气体，具有能量高、燃烧值大等优点。但是，可燃冰埋藏于海底的沉积物和陆地冻土的岩石中，如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，将比二氧化碳造成的温室效应更加严重。所以，开采可燃冰的关键是解决技术上的问题。目前，可燃冰的开发尚处于试验性开采阶段。（1）可燃冰属于（填“纯 净 物 或 混 合 物。（2）下 列 说 法 正 确 的 是 （填字母序号）。A只有二氧化碳才能产生温室效应B 开采可燃冰需要高温高压条件C与煤比较，可燃冰是一种高燃烧值的清洁能源D目前，可燃冰的开发进入大规模开采阶段（3）若可燃冰中有效成分的化学式为C H/n&O,则 C H 葭 n%。燃烧的化学方程式为点燃【答案】混合物 C C H4 n H2O+2 O2-C O2+（n+2）H2O【解析】【分析】【详解】（1）可燃冰主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等气体，故可燃冰属于混合物；（2）A、温室气体如甲烷也可以产生温室效应，错误；B、可燃冰在低温高压下形成，则可燃冰的开采应在低温高压的条件下，错误；c、与煤比较，可燃冰是一种高燃烧值的清洁能源，正确；D、目前，可燃冰的开发尚处于试验性开采阶段，错误；故选C；点燃(3)C H4 n H2O 燃烧的化学方程式为 C H 4 n H 2。+2。2 C 02+(n+2)H20 o