北京大兴区2023届高三上学期期末物化生试卷及答案.pdf

大兴区2022 2023学年度第一学期期末检测试卷高三物理2022.12考生须知1.本试卷共8 页，满 分 100分。考试时间90分钟。2.试题答案一律涂或写在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答,在试卷上作答无效。3.考试结束，只需上交答题卡。第一部分 选择题（共42分）本部分共14题，每题3 分，共 42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.比值定义法，就是用两个基本的物理量的“比”来定义一个新的物理量的方法,下列表达式中不居干比值定义的是U F Q EA.I=B.E=C.D.（p=R q U q2.类比是一种有效的学习方法，通过比较和归类，有助于掌握新知识，提高学习效率。某同学对机械波和电磁波进行类比，总结出下列内容,其中正确的是A.机械波的频率、波长和波速三者满足的关系，对电磁波并不适用B.机械波的传播依赖于介质,而电磁波只能在真空中传播C.机械波既有横波又有纵波，而电磁波只有纵波D.机械波和电磁波都能产生干涉和衍射现象3.如图所示，一理想变压器的原线圈匝数为%=1000匝,副线圈匝数为乙=200匝，电阻R=88。,原线圈接入电压L 7,=220V的交流电源，电压表和电流表对电路的影响可忽略不计，则下列说法正确的是A.通过原线圈和副线圈的交流电的频率之比5：1 I _y r-1-1B.电流表的示数为0.1A&$rRc.电压表的示数为11 oov.流电源:SITD.电阻R 的电功率为44W高三物理试卷第1页（共 8 页）4.4、B 是两个完全相同的电热器,4 通以图甲所示的方波交变电流,8 通以图乙所示的正弦交变电流，则两电热器的电功率之比乙：PB等于5.如图甲所示，在匀强磁场中,一矩形金属线圈两次分别以不同的转速绕与磁感线垂直的轴匀速转动，产生的交变电动势图像如图乙中曲线a、6 所示，下列说法正确的是A.两次C =0 时刻线圈的磁通量均为零B.曲线a、b对应的交流电周期之比为3:2C.旋转过程中两种情况的最大磁通量均相同D.在相同的时间两种情况在线圈中产生的焦耳热均相同6.如图所示,4、B 为相互接触的用绝缘支架支撑的金属导体，在它们的下部贴有金属箔片，起初它们不带电，C是用绝缘棒连接的带正电的小球,4、B、C均可自由移动，实验中把C移近导体4,关于实验现象和分析下列说法正确的是AM 上的金属箔片张开且带正电,B上的金属箔片不张开B.A上的金属箔片张开且带负电,8 上的金属箔片不张开C.A上的金属箔片张开且带正电,B上的金属箔片张开且带负电D.A上的金属箔片张开且带负电,8 上的金属箔片张开且带正电7.如图所示是汽车蓄电池供电简化电路图。当汽车启动时，启动开关S 闭合,电动机工作。测 得 车 灯 工 电 阻 均 为 R=10。,电源的电动势E=12V,内电阻r=0.5 0。若开关S 闭合时，测得电动机两端的电压为10 V,在此状态下以下计算正确的是A.车灯L 的电流为2.0AC.电动机的输出功率为18WB.电动机的电流为2.0AD.电动机的内阻为5。高三物理试卷第2页（共8页）8.如图所示的电路中，电源电动势为E,内阻为r,闭合开关S,当滑动变阻器R的滑片P向下移动时,下列判断中正确的是A.电流表示数变小 I（A）B.电 压 标 数 变 大 1c.电源的总功率变大 反胃y p y TD.电源的损耗功率变小9.一个电子仅在静电力作用下从a 点运动到b点的轨迹如图中虚线所示,图中一组平行实线可能是电场线也可能是等势面，下列判断中正确的是 aA.如果实线是电场线，则 a 点的电势比b点的电势低 YB.如果实线是电场线，则电子在a 点的电势能比在b点的电势能小C.如果实线是等势面，则 a 点的电势比6 点的电势高 bD.如果实线是等势面，则电子在a 点的动能比在b点的动能大10.如图所示为一个质量为血、电荷量为g 的带正电的圆环，可在水平 X x X放置的足够长的粗糙绝缘细杆上滑动，细杆处于磁感应强度为B-产;X X,y V X 乂 乂的匀强磁场中（不计空气阻力）。现给圆环水平向右初速度好，在X X X X以后的运动过程中，圆环运动的速度图象可能是下图中的11.图 1 和图2 是教材中演示自感现象的两个电路图4和人为电感线圈。实验时，断开开关斯 H Al 卜1 R&瞬间，灯 A1突然闪亮，随后逐渐变暗;闭合开关 产 三 1 一Sz,灯 A,逐渐变亮，而另一个相同的灯A3立即-图 图2变亮，最终A2与A3的亮度相同。下列说法正确的是A.断开S-4 闪亮瞬间电流方向和断开前相反B.断开S1之前4中的电流大于4中的电流C.闭 合&瞬 间（中电流与人3 中电流相等D.变阻器R的电阻大于线圈L2的直流电阻12.如图所示直角坐标系*。九在/轴上固定着关于0 点对称的等量异号点电荷+Q和-%13.如图所示,有两根和水平方向成，角的光滑平行的金属轨道，上端接有可变电阻R,下端足够长，空间有垂直于轨道平面的匀强磁场,磁感应强度为Bo 一根质量为m 的金属杆从轨道上由静止滑下。经过足够长的时间后，金属杆的速度会趋近于一个最大速度%,不计金属杆和轨道的电阻,则以下分析正确的是A.金属杆先做匀加速直线运动然后做匀速直线运动B.金属杆由静止到最大速度过程中机械能守恒C.如果只增大B,%将变小D.如果只增大R,%将变小14.如图所示,长方体发电导管的前后两个侧面是绝缘体，上 卜 一下两个侧面是电阻可忽略的导体电极，两极间距为d,矩/：1/d L形极板长和宽分别为Q、b,这两个电极与可变电阻R 相连。在垂直前后侧面的方向上,有一匀强磁场，磁感应强 一/I度大小为8。发电导管内有电阻率为p 的高温等离子体以速度u 向右流动，并通过专用管道导出。由于运动的等离子体受到磁场的作用,将产生大小不变的电动势。若不计粒子运动时的阻力，由以上条件可推导出可变电阻消耗的电功率P;调节可变电阻的阻值，可求得可变电阻R 消耗最大电功率Pm，关 于 和 P 的表达式正确的是、c v2B2da v2B?dab z vBda 2 vBdb x 2_A.P=B.Pm=-C.P=（-）2R D.P=（-）2/?4p 4p Rab+pd Rab+pd第二部分 非选择题（共58分）本部分共6 题，共 58分。15.（6 分）（1）多用电表是物理实验室常用的仪表之一，在练习使用多用电表的实验中实验小组的同学用多用电表的欧姆挡粗略测量一定值电阻的阻值尺,先把选择开关旋到“x 100”挡位，测量时发现指针偏转过小,接 下 来 的 操 作 顺 序 是。（选择必要的实验步骤按操作顺序填写字母）高三物理试卷第4页（共8页）a.将两表笔短接，调节欧姆调零旋钮,使指针对准刻度盘上欧姆挡的零刻度，然后断开两表笔b.旋转选择开关至交流电压最大量程处（或“OFF”挡），并拔出两表笔c.将选择开关旋到“X10”挡d.将选择开关旋到“xlk”挡e.将两表笔分别连接到被测电阻的两端，读出阻值&,断开两表笔（2）如图所示的电路可以用来研究电磁感应现象。干电池、开关、线 圈 4、滑动变阻器串联成一个电路,电流计、线 圈B串联成另一个电路。线 圈 套 在 同 一 个 闭 合铁芯上,两线圈的匝数合理能保证电流计正常工作,描述闭合开关后电流计指针的偏转情况 O（3）如图所示是探究影响平行板电容器电容大小因素静电计.0（选填选项的实验装置,让圆形平行板电容器带电后，静电计的指针偏转一定角度。不改变M,N 两板所带的电荷量，且保持两板在竖直平面内。开始时两板正对,现要使静电计指针偏角变小，下列做法中可行的是.前面的字母）A.保持N板不动,M板向上平移B.保持N板不动,M板向右平移C.保持N板不动,M板向左平移D.保持M、N两板不动，在 之 间 插 入 一 块 绝 缘 介 质 板16.（12 分）（1）“测定金属的电阻率”实验中，所用测量仪器均已校准。用螺旋测微器测量金属丝的直径,其中某一次测量结果如图甲所示，其读数应为mm；在图乙所示的实物图中，字 母 B 所指区域叫固定刻度，字 母 D，所指部件的名称是字母G所 指 部 件 的 功 能 是。图乙高三物理试卷第5 页（共 8 页）（2）某同学欲采用下列器材准确测定一个约20ft的电阻的阻值。A.直流电源（12V,内阻不计）；B.开关、导线等；C.电流表（03A,内阻约0.03。）；D.电流表（00.6A,内阻约0.10。）；E.电压表（03V,内阻约3k。）；F.电压表（0 15V,内阻约15kft）；G.滑动变阻器（05C,额定电流3A）；为测量准确,电流表应选用 电 压 表 应 选 用“选填器材前的字母）为了获得尽可能多的数据，该同学设计了测量电路图，依据所设计的测量电路图将图1 中的元件连成实验电路；01闭合开关,逐次改变滑动变阻器滑动头的位置，记录与之对应的电流表的示数/、电压表的示数 某 次 电 流 表、电压表的示数如图2 所示。处理实验数据时，制作如图3 所示的I-U坐标图，图中已标注出了几个与测量对应的坐标点。请将与图2 读数对应的坐标点也标在图3 中，并在图3 中把坐标点连成图线；根据图3 描绘出的图线可得出这个电阻的阻值为R=图2S3高三物理试卷第6页（共8页）17.（8 分）如图所示，一小型发电机内有n=100匝矩形线圈，线圈面积S=0.lOm?,线圈电阻可忽略不计。在外力作用下矩形线圈在5=0.10T匀强磁场中，以恒定的角速度3=10Mme1/s绕垂直于磁场方向的固定轴0。，逆时针转动，发电机线圈两端与R=100。的电阻构成闭合回路。（万取3）（1）判断如图所示位置线圈中的电流方向；（2）写出从中性面开始计时电动势的瞬时值表达式；（3）线圈匀速转动108,求电流通过电阻/?产生的焦耳热。18.（10 分）做功与路径无关的场叫做势场,在这类场中可以引入“势”和“势能”的概念，场力做功可以量度势能的变化。例如静电场,如图所示,真空中静止正点电荷Q产生的电场中，取无穷远处的电势能为零,在距该电荷为r的位置放置电量为q的电荷所具有的电势能为即=?（式中入为静电力常量）。4、8为同一条电场线上的两点,A、B两点与电荷Q间的距离分别为和r20（1）求A点的电势；（2）现将电荷量为药的检验电荷，由4点移至8点,求在此过程中，静电力所做的功的（3）如右图所示,正电荷Q均匀分布在半径为R的金属球面上。以球心。为原点建立x轴，沿x轴上各点的电势用表示。（j J-选取无穷远处电势为零，在下列关于z轴上各点电势少随位置多的变化关系图中选出正确的一项并说明理由。19.（11 分）如图所示，在电子枪右侧依次存在加速电场，两水平放置的平行金属板和竖直放置的荧光屏。加速电场的电压为“，两平行金属板的板长为、板间距离为d,荧光屏到两平行金属板右侧距离为L2 O电子枪发射的电子从两平行金属板的中央穿过,沿直线运动可打在荧光屏的中点0,电子质量为m、电荷量为eo不计电子进入加速电场前的速度及电子重力。粤（电子束高三物理试卷第7页（共8页）(1)求电子刚进入两金属板间时的速度大小%;(2)若两金属板间只存在竖直方向的匀强电场,两板间的偏转电压为U2,电子会打在荧光屏上某点，求该点距0点的距离Y；(3)若只在两金属板间加垂直纸面向外的匀强磁场,乙=4=3 6,3 =2 6,使电子到达荧光屏的位置与。点距离最大，求此最大值和此时磁感应强度B的大小。2 0.（1 1 分）电磁感应现象中产生的感应电动势，由于产生原因不同可分为感生电动势和动生电动势。如果感应电动势是由于导体运动而产生的，叫动生电动势;如果感应电动势是由感生电场产生的,叫感生电动势。以下是关于两类电动势的相关问题：(1)如 图1所示，固定于水平面上的金属框架而以,处在竖直向b-4-aX X X X X下的匀强磁场中。金属棒MN沿框架以速度,向右做匀速运 X X动。框架的而与位平行,MN的长度为I,在运动过程中M N|：J始终与从平行，且与框架保持良好接触，磁 场 的 磁 感 应 强 度 为Bo在上述情景中，金属棒M N相当于一个电源，这时的非静电力与棒中自由电子所受洛伦兹力有关。请分别根据电动势的定义及法拉第电磁感应定律，从不同角度用两种方法证明金属棒M N中的感应电动势E=Blw(2)空间存在有一圆柱形的匀强磁场区域,其横截面如图2所示，磁感应强度随时间按照图3所示的规律均匀变化。图中叫和为已知量。a.用电阻为R的细导线做成半径为r的圆环(图中未画出)，圆环平面垂直于该磁场，圆，衣X X X x f lL：X X X 0 X X;环的中心与磁场中心重合。圆 环 半 径 小 于 飞X x5x X；o该磁场的横截面半径。求 时 圆 环 中 的 曰二不图2电流。b.上述导体圆环中产生的电流，实际是导体中的自由电荷在感生电场力的作用下做定向运动形成的,而且自由电荷受到感f生 电 场 力 的 大 小 可 以 根 据 电 动 势 的 定 义 和 法 拉 第 电 磁 感 应 定 必 与；律推导出来。现将导体圆环替换成一个用绝缘细管做成的半图4径为r的封闭圆形管道，且圆形管道的中心与磁场区域的中心重合(如图4所示)。管道内有一小球，小球质量为叫带电量为+g。忽略小球的重力和一切阻力。t =0时小球静止。求$=%时感生电场的电场强度及管道对小球的弹力大小。高三物理试卷第8页(共8页)大 兴 区2022 2023学年度第一学期高三期末检测物理参考答案及评分标准第 一 部 分 选 择 题（共42分）第一部分共14题,每 题3分，共42分。1.A 2.D3.B4.C5.C6.D7.B8.C 9.B1 0.A1 1.A1 2.D1 3.C1 4.B第二部分共6题,1 5.（1）daeh第二部分共58分。非 选 择 题（共58分）（2分）（2）先摆动后恢复到原来位置1 6.（1）0.4 0 0微调旋钮（微调）固定测量螺杆（锁定）（2 分）（3）B D （2 分）（每 空1）（2）D （1分）、F （1分）；实验电路如答图2所示（3分）描点及连线如答图3所 示（2分）1 8.0（1 7.5-1 8.5）（2分）1 7.（8 分）解：（1）由右手定则（楞次定律）可得电流方向由D指向C （逆时针）（2分）（2）线圈中感应电动势的最大值&产8 S 3=3 0 0 V（2分）（说明：1 00兀 也同样得分）1电动势瞬时值表达式为e=300s i 1 00加（V）（1 分）（3）矩形线圈在匀强磁场中匀速转动产生正弦交变电流，电阻两端电压的有效值U=E,（2 分）2经过，=1 0s 电流通过电阻产生的焦耳热。热解得。热=4.5 X 1 03j （1 分）1 8 .解：（1 0 分）（1）由 电 势 的 定 义%=殳=丝 （3 分）q r（2）在检验电荷由4 点移至5点的过程中，根据功能关系有些必辿（3分）（3）A图 正 确（2分）理由：带电球体处于静电平衡状态，整个球体是等势体由（1）中电势表达式可知电势随距离增大而减小（2分）1 9 .（1 1 分）解析：（1）设电子经电场加速后进入偏转场区的速度大小为v o.由动能定理得叫（2）偏转区内只有匀强电场时,场时沿电场方向的位移1?y at2有 0=必md%速度方向偏转角设为，vy attan 0=v0%（3分）打到荧光屏的位置距。点的距离y=y+乙2 tan 夕=。2（+2 2）4 g d（1 分）2（3）偏转场区中只有匀强磁场时，电子进入磁场区受洛仑兹力作用做匀速圆周运动，经磁场偏转后，沿直线运动到荧光屏。磁场的磁感应强度越大，偏转越大，电子偏转的临界状态是恰好从上板的右端射出，做直线运动到达荧光屏。2电子做圆周运动，有=*它的位置与O点 距 离 即 为 最 大 值 如 图 所 示（1分）由图可得（及=相tana=2 L =ynLzlR-b 3b可 得R=5b（1分）1 3,（1分）再 由 l乎得2嘤=却邛（1分）2 0.（1 1 分）解：（1）如图所示，棒向右运动时，电子具有向右的分速度，受到沿棒向下的洛伦兹力f=evB,/即非静电力（1分）在了的作用下，电子从M移动到N的过程中，非静电力做功Mx x n x xX X X XVX X f -x xX X l/x XBX X u X XNW=evB（1分）W根据电动势定义E=-q解 得E=Blv（1分）方法二：略（1分）说明：只要用一种方法证明正确得3分，两种方法都正确得4分（2）a.磁感应强度的变化率B Bn八、=（1 分）Z t0根据法拉第电磁感应定律，有：八 丝=殳 口2 （分）2。3根据闭合电路欧姆定律有b.根据法拉第电磁感应定律有 E1=%.短t%根据电动势定义有 片=匪=皿 网=*.2 q q由上可得 琉=空 （2分）媛2/0小球所受感生电场的作用力为/=感 =笑%在感生电场力的作用下，小球速度不断增加，将其转化为沿直线运动，小球做匀加速直线运_ F _ qrB0动，加 速 度 大 小“二 蔡=函由运动学公式得 v=aM=吗（1 分）根据牛顿第二定律，有 N=m亡解得 N=T （1 分）4m4大兴区2022 2023学年度第一学期期末检测试卷高三化学2022.12学校 姓名 班级 考号1.本试卷共9 页，共 19道小题，满 分 100分。考试时间90分钟。考 2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和准考证号。1 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。知 4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他题用黑色字迹签字笔作答。可能用到的相对原子质量：0 16 Zn65第一部分 选择题（共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意,每小题3 分1.科学家研究发现N2分子在半导体光催化的作用下可被捕获转化为NH3（过程如图所示）。下列说法不本硬的是 人A.NH3分子中N 原子杂化方式为sp3:B.NH3和 HjO的空间结构相同 M 和H,C.反应的化学方程式：2 t+6 应0催74NH3+3O2 生D.该过程可以实现太阳能向化学能的转化2.下列化学用语或图示表达不事碘的是A.NaOH的电子式:Na+：0：H B.中子数为1 的氢原子：HC.乙醇的分子式:CzHQH D.氯离子的结构示意图3.下列有关物质性质（或用途）的描述中，不萼级氧化还原反应的是A.Cu片遇稀HNO3生成无色气体 B.新制氯水久置变为无色C.常温下，铝制容器盛装浓硫酸 D.明根 KAKSOQzTZHzO 作净水剂4.下列方程式与所给事实不举管的是A.N叼O2吸收 C02 作供氧剂：2N%O2+2CO2=2Na2co3+O2B.H2S 溶液中通人C*生成黄色沉淀：HZS+C12=S 1+2HC1C.M虱OH）悬浊液中滴加足量FeCl,溶液，出现红褐色沉淀：3Mg（OH）2+2Fe3t=2Fe（OH）3+3Mg2tD.NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液，出现白色沉淀：HCO；+Ca2 t+0H-=CaCO3 J.+H20高三化学试卷第1页（共9页）5.已知:N a C n+H Q z+H 2s O 4 C I O 2 t +N a 2s O 4+H 2O+O 2 t （未配平）。下列说法不无理的是A.氯酸钠是强电解质B.H2O2中含有极性键和非极性键C.产物中C 1 02与02的物质的量之比为2：1D.每转移I m o l电子，生成标准状况下5.6 L 026 .X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如右图所示,X元素|x 基态原子的最外层电子排布式为2s 22P 4 下列说法不无确的是|Y|WA.离子半径:Z?-W-B.还原性:Z2、W-C.酸性；H3Y O4H2Z7.联氨（N 2 H4）可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如下图所示：N,H4 NH干出0（足量）。2C u O L -C u2O =-CU（N H3）2+-CU（N H3）42+N2 下列说法不无碓的是A.N2H4分子的共价键只有s-p a键B .N2H4具有还原性，在一定条件下可被02氧化C.中反应产物是C u (N H3)2 *而不是C u (N H3)4 ,说明C u(N H3)2 .相对较稳定D.中发生反应：4 CU（N H3）2 +O2+8N H3-H2O=4 C u（N H3）42 t+4 O H+6 H2O8.我国科技工作者发现某“小分子胶水”（结构如图所示）能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法正确的是A.分子式为C1 5H8O4B.分子中所有碳原子一定共平面C.lm o l该物质最多能与7 m 0 m 2发生加成反应D.lm o l该物质最多可与2 m o lB r2反应9.下列实验中，不能达到实验目的的是实验室制取氨气检验产物乙焕检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫证明溶解度:AgClAgINH4cl 和CM刃2棉花品红溶液浸NaOH液的棉团/t2(0.1mol-L.NaQ溶液1 礴aimobLA醴O 3溶液D高三化学试卷第2页（共9页）1 0.已知:Hz(g)+k(g)=2 HI(g)A lm o l I2(g)2 m o l HII m o l H2 lm o l I2(g)平衡浓度 c(HI)/m o l-L 1ciC2C3平衡转化率a l(H2)%(HI)3(H2)平衡常数AA下列各项关系不无确的是A.C j=c2c3 B.K i=K2a3(H2)D.%(H2)+%(HI)=1I L 一种3 D 打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收Zn SO4溶液的有机高聚物为固态电解质,电池总反应为:M n O2+Z n+(1 +-)H2O +-Zn SO4M n O O H+4-Zn SO4-3 Zn(O H)2-x H2O 6/碳纳米管纤维锌膜有机高聚物*-MnO朦1-碳纳米管纤维图1电池结构下列说法不事确的是A.放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极图2有机高聚物的结构片段B.充电时，阴极反应：M 11O2+e-+H2O=M n OOH +OH C.有机高聚物中含有极性键、非极性键和氢键0D.合成有机高聚物的单体:CH 2=CH-g-N”12.常温下，以酚歆作指示剂，用 O.l m o l 的 N a O H 溶液滴定20.0 0 m L 0.1 m o l 的二元 酸 H?A 溶液(变化关系如图所示)。下列说法不乏期的是注：6为含A微粒的分布系数即物质的量分数高三化学试卷第3页(共9页)A.H 2A 的电离方程式为:H 2A=H A-+H+；H A-=A2-+H+B.当 X N a O H)=0mL时,c(H A-)+c(A2-)=0.1m o l -L1C.当 V(Na OH)=20.0 0 m L ,c(Na+)=c(H A-)+2c(A2-)D.当 V(Na OH)=30.0 0 m L 时,c(Na+)2c(A2-)+c(H A-)13.利用N H3可以消除氮氧化物对环境的污染。除 去N O的主要反应为：4NH3(g)+6 N0(g)=5 N2(g)+6 H2O(l)At f C u C l42-,溶液中 C(CUC1J2-)增大高三化学试卷第4页(共9页)第二部分 非选择题(共58分)1 5.(9分)锌及其化合物在材料和药物领域具有重要应用。回答下列问题：(1)写出基态Z n2+的 价 层 电 子 排 布 式。(2)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Z n和C u组成。已知第一电离能A(Z n)大于4(C u),从 原 子 结 构 的 角 度 分 析 原 因:。(3)硫酸锌溶于过量的氨水，可形成配合物Z n(N%)J SO,写出反应的离子方程式o s o r的 空 间 结 构 是,(4)硒化锌(Z nSe)晶体是一种常用的红外材料，其晶胞形状为立方体,结构如右图。已知：阿伏加德罗常数为N A，l nm=l(T 9m,硒化锌的摩尔质量为M g m o l,该晶胞密度为p g-c m-3,计算该晶胞的边长为nmo(列出计算式)1 6.(1 2分)二氧化碳的综合利用是实现碳达峰、碳中和的关键。I .利用C 02和H2合成甲醇，涉及的主要反应如下：已知:a.C O 2(g)+3H 2(g)=C H 3()H(g)+H 2 O(g)必 产-49.5口-m o E,b.C O(g)+2 H2(g)C H3O H(g)AH2=-90.4k J -m o r1c.C O2(g)+H2(g)C O(g)+H2O(g)皿_ _ _ _ _ _ _o(2)一定条件下,向密闭容器中充入物质的量之比为1 ：3的C O?和H?发生上述反应,使用不同催化剂经相同反应时间,C O?的转化率和甲醇的选择性随温度的变化如图所示：温度y试料N/ouxlOO%/华生生HOHO,n(C H,O H)甲醇的 选择性=-n(C O)+n(C H3O H)2 1 0-2 7 0七间，在甲醇的选择性上，催化效果较好的是 o2 1 0-2 7 0七间，催化剂2条件下C O2的转化率随温度的升高而增大，可能原因为高三化学试卷第5页(共9页)口 .工业上用C02和 NH3通过如下反应合成尿素CO(NH2)2。2NH3(g)+CO2(CO(NH2)2(8)+H2O(g)式时,向容积恒定为2L的密闭容器中充入2.0mol NH3和 1.6mol C02发生反应。(3)下 列 能 说 明 反 应 达 到 化 学 平 衡 状 态 的 是(填 字 母)oa.相同时间内,6molN-H键断裂，同时有2moiH-。键形成b.容器内气体总压强不再变化c.2vE(NHJ)=vje(CO2)d.容器内气体的密度不再改变(4)C02的物质的量随时间的变化如下表所示:时间/min0307080100n(C02)/mol1.61.00.80.80.8C02的 平 衡 转 化 率 为；，七时，该反应的平衡常数K=,田.中科院研究所利用C02和甲酸(HC00H)的相互转化设计并实现了一种可逆的水系金属二氧化碳电池，结构如图所示:a9/膜*膜双极膜a膜只允许H通过b腴只允许0H-通过(5)放电时，正 极 上 的 电 极 反 应 为;若电池工作时产生a 库仑的电量，则理论上消耗锌的质量为 go(已知:转移Imol电子所产生的电量为96500库仑)高三化学试卷第6页(共9页)17.(12分)黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如下路线合成：OH OCOR 0H回答问题：(1)C3H6为链状结构，该 分 子 中 含 有 的 官 能 团 是.(2)AB 的反应类型为 o(3)D 的结构简式为 o(4)C+E-F 的化学方程式是 o(5)下列关于F 和 G 的 说 法 正 确 的 是。a.F 和 G 互为同分异构体b.G 在空气中能稳定存在c.F 和 G 可以利用FeCl3溶液进行鉴别d.Imol F 与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2moi NaOHO O OII II II 已 知：RiCH20H+R 2-C-O-C-R 2 -RCH2O-C-R2+R2COOHG 制 备M 的过程如下：P、Q 分别为、o(7)写出M 到 黄 酮 哌 酯 的 反 应 方 程 式,高三化学试卷第7页(共9页)18.(13分)红矶钠(Na2Cr2O7 2H20)是重要的化工原料,工业上以铭铁矿(FeO Cr2O3,含少量A12O3,SiO2)为主要原料制备红矶钠的工艺流程如下：已知:i.2CrO：+2H+o Cr2O,-+H2O ii.A10j+H+H20=Al(0H)3 I回答下列问题：(1)焙烧钠铁矿生成Na2CrO4，并 将 A12O3和 SiO2转化为可溶性钠盐。焙烧时为加快反应速率,可采取的措施是 O生成Na2CrO4的化学方程式如下，将其补充完整：FeO-Cr203+O Na2C03+702=O+口 Na2Cr04+O C02(2)滤液2 中含有的溶质有:Na2cO3、,(3)中和时pH 的理论范围为4.59.3,调控pH不 过 高 也 不 能 过 低 的 理 由.(4)酸化后所得溶液中主要含有Na2Cr2O7和 Na2S04o结晶时，将混合溶液加热浓缩、(填操作)、冷却结晶、过滤得到红矶钠晶体。滤液5 最适宜返回上述流程_ _ _ _ _ _ _中，参与循环再利用。溶解度曲线(5)工业上还可用膜电解技术(装置如图所示)，以Na2CrO4为主要原料制备用?0?。7,结合化学用语简述制备Na2Cr2O7的原理:。(6)Na2Cr2O7可用于测定水体的COD(COD是指每升水样中还原性物质被氧化所需要02的质量)。现有某水样100.00mL,酸化后加入q mol 的 NazCr,。，溶液4m L,使水样中的还原性物质完全被氧化;再用“mol I7】的 FeSO4溶液滴定剩余的Cr2。：，消耗FeSO4溶液VzmL,则该水样的COD为 mg Cr2O?被还原为 C产；换算关系：lmol Na2Cr2O7 4.8xl04 mg O2高三化学试卷第8 页(共9 页)1 9.(1 2 分)某校化学兴趣小组探究S 02与 F e C l3溶液的反应。资料:铁氟化钾(E l F e l C N”)可以与F e。+形成蓝色沉淀，常用于F e*检验。(1)实验室常用7 0%硫酸与亚硫酸钠固体制备S O2，写出反应的化学方程式 o(2)该小组同学预测S O2与 F e C l3溶液反应的现象为溶液由黄色变成浅绿色，写出相关反应的离子方程式 o(3)向试管B中溶液通入S O2至饱和，溶液变成红色，静 置 5 m i n 后，溶液的颜色从红色慢慢变回黄色。静置9 h后，溶液慢慢由黄色变为浅绿色。甲同学认为溶液变红的原因是通入S O?后,F e 水解程度增大，形 成 F e(0H)3胶体。乙同学根据S O?的性质否定了这一推论,原因是 o丙同学取上述5 m i n 后的黄色溶液，滴加盐酸酸化的B aC l2溶液，产生白色沉淀。该同学认为S O?与 F e 发生氧化还原反应。丁同学认为该结论不严谨，重新设计并进行实验，证明两者发生了氧化还原反应,写出实验方案及现象o(4)查阅资料:F e 能与S(I V)微粒形成红色配合物。该小组同学分析S 02水溶液成分，猜想可能是其中含S(I V)微粒S O2,H2S O3 _ _ _ _ _ _ _ _ 与 F e 3+形成配合物而使溶液呈现红色。进行如下实验：序号实验加入试剂现象I2 m L am o l*LL F e C b 溶液2 m L I m o l -L1 N aH S O3溶液;再滴加几滴盐酸溶液变成红色，比(3)中溶 液 红 色 深；滴加盐酸后,溶液颜色由红色变成黄色H2 m L I m o l ,L-1 N S O?溶液溶液变成红色，比 I 中溶液红色深(D a=o根据实验I 现象,溶液中S O2,H2S O3浓度增大，红色消失,说明红色物质可能与SO2H2SO3无关;，红色物质可能与s o；有关。(5)通过上述实验可得结论：S O?与 F e C l3溶液的反应，可以发生配位反应、氧化还原反应。O高三化学试卷第9页(共9页)草稿纸大兴区20222023学年度第一学期高三期末检测化学参考答案及评分标准第一部分 选择题（共 4 2 分）本部分共1 4 小题，每小题3分，共 4 2 分。题号1234567答案BCDDDAA题号891 01 11 21 31 4答案CBBBCDA第二部分非选择题（5 8分）答案合理酌情给分1 5.(9 分)(1)3 d1 0(2 分)（2）Z n 的核外电子排布为全满稳定结构，较 难 失 电 子（合理即可，2分）(3)Zn2+4 N H3-H2O=l Zn(N H3)4 j2+4 H2O(Zn2+4 N H3=Zn(N H3)4J2+或Zn2+2 N H,v H2O=Zn(O H)2l+2 N H4+;Zn(O H)2+4 N H3=Zn(N H3)4 2+2 O H )(2 分)正四面体（1 分）(4)3（2分）1 6.（1 2 分）（1）+4 0.9k J m o l-1（2 分）（2）催化剂1（1 分）温度升高，化学反应速率加快，相同时间内C O 2 的 转 化 率 增 大（合理即可，2分）（3）b、d（2 分）（4）5 0%（1 分）；2 5 （1 分）1 3 a（5）C O2+2 e+2 H+=H C O O H （2 分）;（I 分）3 86 0 0高三化学参考答案及评分标准第1页（共2页）17.（12 分）（1）碳碳双键（或二C=CQ（2）加成反应（1分）（1分）（3）CH3CH2COOH（2 分）+CH3cH2coe1-a、c（2 分）COOH0C0CH2cH3 +HC1（2 分）（6）QrC 0 0 H（1 分）、H2O（1 分）（2 分）18.（13 分）（1）增大反应物接触面积（矿石粉碎、焙烧时气体与矿石逆流等）（1 分）4FeOr2O3+8Na2cO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8cCh（2 分）（2）NazCrCk、Na2SiO3,NaA102（2 分）（3）若 pH过高，溶液碱性强，SiO32 AIO2-不能完全转化为沉淀而除去；若 pH 过低，溶液酸性强,A1（OH）3会溶解（2 分）（4）趁 热 过 滤（1分）酸 化（或滤液4）（1分）（5）阳极反应式：2H2。-4e-=O2廿 4H+,溶液中存在平衡：ZCrCV-+2H=Cr2O72-+H20随 c（H+）增大，平衡正向移动CCBOT2-）增大，Na+由阳极室通过阳离子交换膜进入阴极室（2 分）（6）480c 1 v i-80c2 V2（2 分）19.（12 分）（1）Na2so3+H2sO4=Na2sO4+H2O+SO2T（2 分）（2）SO2+2Fe3+H2O=SO42+2Fe2+4H+（2 分）（3）SCh为酸性氧化物，通入溶液中，使溶液酸性增加，抑制Fe3+水 解（1 分）取少量上述溶液于试管中，滴加k3 Fe（CN）6 溶液，产生蓝色沉淀，证明SO?与 Fe3+发生氧化还原反应（2 分）（4）HSO、SCh（1 分）1 （1 分）根据实验I、II现 象,Na2sCh溶液中，c（S03”）比NaHSCh溶液中的大，红 色 深（1 分）（5）配位反应速率快，但限度小；氧化还原反应速率较慢，但限度较大（2 分）高三化学参考答案及评分标准 第2页（共2页）大兴区20222023学年度第一学期期末检测试卷高三生物学2022.12考生须知1.本试卷共10页，共两部分，第一部分为选择题，共 15道题（共 30分）；第二部分为非选择题，共 6 道题（共 70分）。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答,第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。第一部分本部分共15题，每题2 分，共 30分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.幽门螺旋杆菌（简称Hp）是导致多种消化道疾病的首要致病菌。因尿素可被Hp产生的腺酶分解为NH3和 C（）2,因此检测时可让受试者口服C标记的尿素胶囊，再定时收集受试者吹出的气体，测定其中是否含有co?。以下有关叙述正确的是A.Hp是一种原核生物，其遗传物质主要是DNAB.感染者呼出的CO?由人体细胞中的线粒体产生C.以氨基酸为基本单位的服酶通过主动运输排出细胞D.14C02含量的高低可以反映消化道中Hp的多少2.下图为核膜的电镜照片，相关叙述蕾等的是A.属于生物膜，其基本支架是磷脂双分子层B.RNA是核质间进行频繁信息传递的媒介C.生物大分子可以通过自由进出细胞核D.在有丝分裂时会发生周期性解体和重建3.下列有关物质分离和鉴定技术叙述借送的是A.加入适量的CaCO3有助于研磨充分，便于提取菠菜叶中的色素B.在水浴加热条件下，利用斐林试剂鉴定梨匀浆中是否含有还原糖C.在常温条件下，利用双缩服试剂检测某花生奶中是否含有蛋白质D.利用DNA不溶于冷酒精的特点初步提取花椰菜细胞中的DNA高三生物学试卷第1页（共10页）4.某生物兴趣小组将等量且足量的苹果果肉分别放在02浓度不同的密闭黑暗容器中，1小时后测定02吸收量和C 02释放量，结果如下表。据表分析正确的是02浓度01%2%3%5%7%1 0%1 5%2 0%2 5%02吸收量（m o l）00.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.8C 02释放量(m o l)10.8 0.6 0.5 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8