北京市通州区2022-2023高二上学期期末化学试卷及答案.pdf
通 州 区20222023学年第一学期高二年级期末质量检测化学试卷2 0 2 3 年 1 月本试卷共8 页，共 1 0 0 分。考试时长90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 1 2 N 1 4 O 1 6第 一 部 分（选择题 共 42分）本部分共1 4 小题，每小题3分，共 4 2 分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。1 .我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就。下列航空航天的设备中实现了由电能到化学能转化的是A.利用生命生态实验柜养殖水稻B.太阳能电池翼为空间站提供能量需要C.空间站利用电解水供氧系统提供氧气D.利用偏二甲脱（NH,）作为助推剂发射火箭2 .下列能级符号中，不正确的是A.3 f B.2 s C.3 d D.2 p3 .下列物质属于强电解质的是A.C H 3 c o O H B.N a H C O3 C.NH3 H2O D.H C 1 O4 .下列说法中，正确的是A.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B.同一原子I s、2 s的电子云半径相同C.原子核外电子发生跃迁属于化学变化D.同一原子中没有运动状态完全相同的电子5.下列化学用语或图示表达正确的是A.N2的电子式为：N：NB.Cl的结构示意图：C.基态C r 原子的简化电子排布式：A r 3 d 4 szI s 2 s 2 pD.基态C原子的轨道表示式：叵 回|小|高二化学试卷 第 1页（共 8 页）6.下列事实可以证明NH3-H2()是弱电解质的是A.2 5 七时.测得0.1 m o l/L 氨水溶液p H 1 3B.50 时，测得0.1 m o l/L 氯化钺水溶液p H 7C.2 5匕时，测得氨水的导电性比N aOH溶液弱1).2 51时，p H =a的氨水稀释1 0 倍后，测得p H =b,a b V l,则氨水是弱碱7.下列化学用语表达下幽)的是A.N a H C O:)的水解：H z O+H C C%u H z C O s+O HB .醋酸的电离:1 2%(：。1 4 +乩 0=%。+(：乩(：。C.电解饱和N a C l 溶液产生黄绿色气体：2N a C l-：2N a+C l2 fD.T i C L 制备 T i O2：T i C l4+(x+2)H2O=T i O,x H2O|+4 H C 18 .人体内血红蛋白分子(H b)与 O z 形成氧合血红蛋白，人体生命维持取决于血红蛋白与氧的结合及其对氧的释放。反应方程式如下所示，下列叙述下年单的是H b(a q)+()z (a q)H b C)2(a q)血红蛋白 氧合血红蛋白A.人体大量运动时肌肉需氧量上升平衡逆向移动B.人体吸氧越多有利于氧合血红蛋白形成，对人体健康越有利C.突然进入高海拔的高山上出现高山病时是由于上述平衡逆移导致D.长时间在高山区生活人群血液中血红蛋白含量比生活在平原地区人多9 .盐碱地的开发利用进一步提升了粮食单产量。我国盐碱地大部分与土壤中碳酸盐的累积有关，严重影响植物生长。下列化肥适合施用于盐碱地的是A.硝酸锈 B.碳酸氢彼 C.生石灰 D.氨水高二化学试卷 第2 页(共8页)1 1.由下列键能数据大小，不能得出的事实是化学健O HH H0-0铺能 kJ-mol-1463436498.3A.Imol H,和/mol()2总能址大于1 mol H2()总能出B.断 开 1 mol H2中的化学键所吸收的能量是436 kJC.H2(g)4-yO2(g)-H2O(g)H=-24O.85 kJ-mol 1D.生 成 1 mol H2O 的化学键所放出热量是463 kJ12.一种具有抗痉挛作用的药物由X、Y、Z 三种短周期元素组成。X、Y、Z 三种原子序数依次增大,X元素原子的价层电子排布是ns-np2,Y 元素原子核外s 能级上的电子总数与p 能级上电子总数相等.但第一电离能都高于同周期相邻元素。Z 元素原子价层电子的轨道中有两个孤电子，且在其原子价层电子的轨道中s 能级上电子总数与p 能级上电子总数不相等。(药物中Z 元素呈最高正化合价)下列判断正确的是A.X 与 Y 间的化学键是共价键B.第一电离能：Y Z Km（填“”或 V”），原因是。（5）氨硼烷水解制氢可以通过催化剂进行可控放氢，F e -N i 合金作为氨硼烷水解的催化剂,表现出很好的催化活性，写出基态N i 原 子 的 价 层 电 子 排 布 式,N i 属于元素周期表的 区。1 6 .将裹有锌片的铁钉放入溶有琼脂的饱和N a CI 溶液中，滴入少量酚嵌;，回答下列问题。（1）一段时间后a 处 可 能 出 现 的 现 象 是，请 结 合 化 学 用 语 解 释 原 因 .（2）某同学为验证选择的铁钉未被腐蚀，取少量溶液于试管，分别进行如下实验，能证明铁钉未 被 腐 蚀 的 实 验 是（填序号）。序号滴入试剂AgNO3溶液淀 粉KI溶液KSCN溶液K3Fe(CN)6?g实验现象产生沉淀无蓝色出现无红色出现无蓝色沉淀（3）某同学欲将铁棒镀铜设计电镀铜实验，请依据提供实验用品完成如下图所示电镀装置,并写出电池工作一段时间后的现象。供选择的实验用品：F e d?溶液，C u S。，溶液，铜棒，锌棒,铁棒实验现象:_高二化学试卷 第 5页（共 8页）1 7.甲醇作为新型清洁可再生燃料，对缓解能源危机以及实现“碳中和”目标具有重要的战略意义。二氧化碳合成甲醉工艺流程如下图所不。废气业空光伏发电(D 光 伏 发 电 装 置 中 实 现 的 能 量 转 化 形 式 是.(2)电解水制H2装置中，氢气应在 极排出，其 电 极 反 应 方 程 式 为.二氧化碳加氢合成甲醇一般通过如下两步实现：C C)2(g)+H 2(g)_=C O(g)+H2O(g)氏=+4 1 k J -moLC O(g)+2 H z(g):=C H3O H(g)AH2=-9 O k J -m o l-(3)二 氧 化 碳 加 氢 制 甲 醇 的 总 反 应 热 化 学 方 程 式:,(4)上述两步反应过程中能量变化如下图所示，两 步 反 应 中 反 应 速 率 较 慢 的 是(填“”或“”)，理由是.催化剂界面催化性能较好的催化剂是 O(5)甲醇作为一种高能量密度的能源载体，具有广阔的发展前景。已知：燃料的能量密度是单位体积的燃料包含的能量,单位k j/m3.热值是单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，单位k j/g。在一定温度和催化剂作用下，车载甲醇可直接转变为氢气，从而为氢氧燃料电池提供氢源。已知氢气和甲醇的热值分别为1 4 3 k j/g和 2 3 k j/g.与车载氢气供能模式相比,车载甲瞭供能模式的优势是.高二化学试卷 第6页(共8页)18.合成氨在农业和国防中有很重要的意义。（D 人 工 固 煎 有 如 下 两 种 途 径,工 业 上 选 用 途 径 二 固 械 的 原 因 是:.途径一：Nz（g）+（）2（g=2N（）（g）K=5X10 31途径二：Nz（g）+3Hz（g）=2 N H 3（g）K=4.1X106（2）工 业 合 成 氨 的 平 衡 常 数 表 达 式 为。（3）某探究小组同学在实验室模拟工业合成氨：在298 K、容积为0.5 L 的密闭容器内充入一定量的N2和 H?,经 过 10分钟后生成1 mol氨气，则 V（NH3）=mol/（L,min）在恒容不同温度下，达到平衡时NH3的体积百分数与投料比“（）/2）的关系图如下所示。KA、KB、K.间 的 大 小 关 系 是（点 H2的平衡转化率为（4）在实际工业生产中，常采用下列流程：Nz、*再循环可以用勒夏特列原理解释的措施是。a.b.c.d.原料气是含N2,H2及少量CO,H2O 的混合气，净化干 燥 的 原 因 是.A.防止催化剂中毒 B.有利于平衡正向移动 C.提高正反应速率研究发现F e-L iH 复合催化剂催化效果明显高于未复合LiH的铁基催化剂,LiH在复合催化剂中是合成氨反应的另一个活性中心,经过以下三步基元反应完成（“*”代表活性中心）：第 I 步：N+2*-2N*第 H 步:N*+L iH *+LiN H第 iii步：催化过程中第iii步的基元反应方程式是.（5）结合以上所学知识，欲提高工业合成氨产率除了调控压强、温度外,还可采取的合理措施是（至少答出两条）。19.某研究小组为探究含氟牙膏对牙齿表面釉质保护情况，进行如下两组实验。牙齿表面釉质的主要成分是Cas（PO,）3（）H.已知：Cas（PO）OH：K叩=7X 10 37 CajCPO.,）3F：K,P=2.8X 10 61CaCO3：K,p=3.4X10 9 CaF2：K,=1.46X 10 10H3P（）4.4 黄色b点为第一滴定终点可选用甲基橙做指示剂，滴 定 终 点 现 象 为.请结合化学用语解释c 点溶液显碱性的原因.下列说法正确的是A.a点 溶 液 p H=3.9的原因是；H3PO4 H2PO;+H+B.b点 溶 液 中 存 在：c（N a+）C（H2PO；）C（H ）C（H P（X）“（）H ）N a O H滴定H,PO,的滴定曲线C.c点时溶液中粒子浓度大小关系为:c（H,PO,）4-2C（H5PO4XC（PO：）（5）由上述实验可知，当某同学吃苹果（p H=4.9）时，苹果中有机酸产生的H腐蚀牙袖质的离子方程式是.（6）合理保护牙齿的有效措施有:.高二化学试卷 第8页（共8页）通 州 区2022-2023学年第一学期高二年级期末质量检测化学参考答案及评分标准2 02 3 年 1 月第一部分 选择题(共4 2分)题号1234567891 01 1121 31 4答案CABDDACBABDBCC第二部分 非选择题(共58分)1 5.(1 0 分)(每 空 1 分)(1)3 b(2)N H B +3(3)S i B与 S i 的电负性相近(4)能层相同，核电荷数N B,失去一个电子所需克服原子核对外层电子吸引力N B,第一电离能NB。.(5)3 d84s2 d1 6.(9 分)(1)溶液变红原电池正极发生反应O z+2 H O+4 e _4 OH 生成O H 遇酚配变红。(3)r-产铁 棒 一 一 铜 棒亳 三 翼-CuSO4溶液现象：电流表指针偏转，铜棒变细，铁钉表面覆盖一层红色的铜。1 7.(1 2 分).(1)由光能转化为电能(2)阴极2 H2O+2 e-凡+2 0 H(3)C O2(g)+3 H2(g)C H3()H(g)+?/=49 kJ mo l (4)第步的反应活化能高，反应速率慢催化剂b(5)甲醇常温下为液体，氢气常温下为气体，相同质量的情况下，甲醇的体积远小于氢气，因此甲醇的能量密度远大于氢气。高二化学参考答案及评分标准 第 1页(共2页)(1)氮气与氢气反应限度(化学平衡常数)远大于氮气与氧气的反应限度C2(NH3)C(N2)?(H2)0.2 KA=KC KB40%(4 3A 2 L i N H +3 H2 2 L i H+2 N H3(5)选取合适的 乩)/(2)投料比、寻求合适催化剂或原料气中除去杂质预防催化剂中毒。1 9.(1 5 分)(D C a5(P O4)3O H(s)?=i 5C a2+(a q)+3 P O r(a q)+C)H(a q)(2)C a C C)3(s)+2 F(a q)C O,(a q)+C a F2(s)H C I H F H 2 c O 3(3)C a5(P O4)3O H(s)+F(a q)=C a5(P()4)3F(s)+O H (a q)(4)由橙色变为黄色c 点主要成分为N a?H P。,，H P。；+H?O 一HzP。，+OH 水解程度大于电离程度H P O：一P O：+H 溶液显碱性。B(5)C a5(P O4)3O H +7H+-5C a2+3 H2P(V +H2O吃酸性食物后及时漱口，带孳像用含氟牙膏。注：其他答案正确请酌情给分。高二化学参考答案及评分标准 第2页(共2页)
