【教案】离子键++教案高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.docx

年级高一学科化学活动时间备课组长主讲人活动地点组员未参加人员课题4.3.1 离子键课题总用课时数1教学目标1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型事例认识离子键的形成。2.能判断简单离子化合物中的化学键类型。3.能用电子式描述离子化合物以及离子化合物的形成过程。4.能从分子、原子的水平分析物质变化的本质原因。教学重难点重点：离子键、离子化合物、电子式的定义。难点：电子式的书写学情分析初中化学中介绍了离子的概念，学生知道Na+和Cl-由于静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。本节教材涉及的离子键的概念比较抽象，作为与初中衔接的内容，学生在理解上有障碍。教学准备课本、PPT、教学设计【新课引入】周期表中共有118中元素，但发现的物质却超过了超过一亿种。思考：元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？【实验回顾】钠和氯气反应取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸干表面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。实验现象：剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生大量白烟化学方程式：思考：从微观的角度（原子结构）分析，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？【讲解】从原子结构分析氯化钠的形成思考：在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些作用力？答案：Na+离子和Cl-离子间的静电吸引力；阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力。当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的离子键。一、 离子键定义：带相反电荷离子之间的相互作用成键粒子：阴、阳离子成键本质：阴、阳离子静电作用（静电引力和静电斥力）成键元素：一般是活泼金属元素（NH4）和活泼非金属元素二、离子化合物：由离子键构成的化合物常见离子化合物：强碱 (如NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等绝大部分盐 （如KCl 、K2SO4、NH4Cl、铵盐等）活泼金属氧化物 （如MgO、Na2O2 、K2O等）活泼金属氢化物（如NaH 、CaH2等）【温馨提示】 AlCl3 、BeCl2不是离子化合物1. 离子化合物的性质：熔沸点、硬度：熔沸点较高、硬度大；导电性：固态时不导电，化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴阳离子，能够导电；溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难溶于有机溶剂。2.离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”离子化合物中一定含有 ；含有 的物质一定是离子化合物； 中一定含有阴离子和阳离子。(2)两个“不一定”离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。【牛刀小试】下列物质哪些是离子化合物？1. CaBr2 2. NaF 3. KBr 4. HCl 5. NH4Cl 6.KNO3 7. NaOH 8. Na2O 9. CaH2三、电子式1. 定义：在元素符号周围用“”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子。2. 电子式的书写（1）原子电子式 将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上。例如：2）离子电子式简单阳离子电子式：就是它的离子符号，复杂阳离子（铵根离子）例外。 如：简单阴离子：不但要画上最外层电子，而且还要用“ ”括上，并在右上角标出所带电荷数，一般用 表示。 如：3. 离子化合物电子式 阳离子电子式和阴离子电子式组合形成离子化合物的电子式，书写时应注意相同的离子不能写在一起，一般对称排列。如：. 用电子式表示离子化合物的形成过程例：用电子式表示K2S、MgBr2的形成过程：书写要点：左侧写原子的电子式 用弧形箭头表示电子转移的方向 中间用连接 右侧写离子化合物的电子式【当堂诊学】1.用电子式表示氧化镁的形成过程 2.下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是()板书设计4.3.1离子键作业布置课后反思学科网（北京）股份有限公司