【化学课件】物质的量 课时2 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

第三节 物质的量第二章海水中的重要元素钠和氯钠和氯第二课时 气气体摩尔体积体摩尔体积目录 CONTENT第二章海水中的重要元素钠和氯钠和氯一、决定物质体积大小的因素二、气体摩尔体积1.2.3.4.学习目标1了解气体摩尔体积的含义和应用认识气体摩尔体积在化学定量研究中的重要作用建立气体摩尔体积的概念能够运用阿伏加德罗定律解决简单问题1mol任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量求出，若要通过质量任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量求出，若要通过质量求体积求体积 还要知道什么？还要知道什么？密度，密度，V=m/物质名称物质名称物质的量物质的量 mol摩尔质量摩尔质量gmol-1密度密度gcm-3或或gL-1体积体积Cm3或或LFe1567.8Al1272.7H2O1181H2SO41981.83H212.0160.0899O2132.001.4291.决定物质体积大小的因素(1)物质体积大小的影响因素固体或液体气体一、决定物质体积大小的因素固:微粒间距离很小液:微粒间距离很小微粒间有距离气体：粒子间距不可忽略一、决定物质体积大小的因素分分析析1mol1mol固态和液态物质体积为什么不同。固态和液态物质体积为什么不同。固态结构微粒间的距离很小固态结构微粒间的距离很小液态结构微粒间的距离也小液态结构微粒间的距离也小讨论影响讨论影响1mol1mol固体和液体物质体积的因素有哪些？固体和液体物质体积的因素有哪些？粒子数目粒子数目 粒子间距粒子间距 粒子大小粒子大小 结论：结论：1mol固体或液体物质的体积只与构成这种物质的粒子大小有关，由于不固体或液体物质的体积只与构成这种物质的粒子大小有关，由于不同的物质粒子大小不相等，所以同的物质粒子大小不相等，所以1mol不同的固体和液体体积大小不同。不同的固体和液体体积大小不同。1mol1mol铁铁1mol1mol铝铝1mol1mol铅铅7.2cm7.2cm3 310cm10cm3 318.3cm18.3cm3 3一、决定物质体积大小的因素 1mol 1mol固体或液体物质的体积只与构成这种物质的粒子大小有关，由于不同的固体或液体物质的体积只与构成这种物质的粒子大小有关，由于不同的物质粒子大小不相等，所以物质粒子大小不相等，所以1mol1mol不同的固体和液体体积大小不同。不同的固体和液体体积大小不同。100501mol1mol水水18.0cm18.0cm3 31005054.1cm54.1cm3 31mol1mol硫酸硫酸(2)粒子数目相同物质的体积关系不同相同一、决定物质体积大小的因素1.1.微粒的大小微粒的大小2.2.微粒间的距离微粒间的距离气体体积气体体积 决定决定决定决定受温度和压强影响受温度和压强影响 影响影响1mol1mol物质体物质体积大小的因积大小的因素素固体、液体体积固体、液体体积一、决定物质体积大小的因素(2)特别提示阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体；同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。分子数目(N或n)分子间平均距离(d)P不变，T升高，V 增大T不变，P增大，V 减小 分子间平均距离减小分子间平均距离增大(1)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定()(2)固态物质和液态物质的体积决定于粒子大小和粒子数目()(3)同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是气体分子间平均距离不同()(4)1 mol一氧化碳和1 mol氧气所含的分子数相同，体积也相同()(5)同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等()(6)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子()判断正误1.气体摩尔体积单位物质的量的气体VmLmol-1 m3mol-1温度压强二、气体摩尔体积2、使用22.4 L的四要素：标况、1mol、气态、约值 特别注意 1、只适用于气态物质，可以是单一气体也可以是混合气体2.标准状况下的气体摩尔体积所以标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。二、气体摩尔体积物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4 Lmol1进行计算。1 mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。气体的摩尔质量MVm22.4 gmol1；标准状况下，气体摩尔体积的有关计算nV Vm mM MNVmN NA AN NA AM MV Vm mn=NNAn=mMn=VVm1.(1)标准状况下，33.6 L Cl2的物质的量是 ，16 g O2所占体积约是 。(2)标准状况下，含有1.5 mol H2和0.5 mol O2的混合气体所占体积约是 。(3)标准状况下，34 g NH3的物质的量是 ，所占体积约是 ，所含的NH3分子数是 。1.5 mol11.2 L44.8 L2 mol44.8 L1.20410242.在同温同压(以0，1.01105Pa即标准状况为例)下，完成下列问题。(1)1 mol O2的体积是_,2 mol H2的体积是_，_，由此可推知：同温同压下，气体的体积之比等于其_之比。(2)44.8 L O2的物质的量是_，质量是_，44.8 L H2的物质的量是_，质量是_，_，由此可推知：同温同压下，同体积的气体的质量之比等于其_之比。22.4 L44.8 L物质的量2 mol64 g2 mol4 g摩尔质量提问：上面的集气瓶若所处的温度相同，则两个集气瓶中气体压强是什么关系？根据阿伏加德罗定律的推论，同温同体积时，气体的压强与其物质的量成正比，两个集气瓶中的氧气和氢气的压强之比是12。两个完全相同的集气瓶，一个盛放1 mol氧气，另外一个盛放2 mol氢气。小组讨论提问：在同温、同压下1 L H2和1 L O2所含的分子数相同吗？【答案】相同，同温同压下，1 L H2和1 L O2的物质的量相同，则二者所含的分子数相同。阿伏加德罗定律的推论相同条件结论语言叙述公式同温同压同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比同温同体积同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比同温同压同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比同温同压同体积同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比Lmol1(或L/mol)nVm22.4Lmol1阿伏加德罗定律：同温同压，同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。1.在一个密闭容器中盛有11 g X气体(X的摩尔质量为44 gmol1)时，压强为1104 Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为（）A.3.31025 B.3.31024 C.7.51023 D.7.51022CC2.下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A.一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 LB B3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NAB.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA C.标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NAD.标准状况下，22.4 L H2所含原子数为NA.同温同压下，1 mol氢气与1 mol氧气，它们的（）A.质量相同，体积不同 B.分子数相同，质量不同C.体积相同，分子数不同 D.体积相同，原子数不同5.现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为 。(2)该气体所含原子总数为 。(3)该气体在标准状况下的体积为 。(4)该气体在标准状况下的密度为 。(5)该气体一个分子的质量为 。谢谢