江苏省如皋市2021-2022学年高二下学期期末调研考试化学试题含解析.pdf

2021-2022年度高二年级第二学期期末教学质量调研化学试题本卷满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Pb 207选择题(共36分)一、单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一项符合题意1.免洗手消毒凝胶广泛用于公共场所，使用时只需将消毒凝胶在手部揉搓即可。一种免洗手消毒凝胶中含有下列成分，其中能起到消毒杀菌作用的是A.水 B.乙醇 C.甘油 D.丙烯酸交联树脂【答案】B【解析】【详解】免洗手消毒凝胶中含有的乙醉能使蛋白质变性，起到消毒杀菌的作用，故选B。2.下列说法正确的是A.基态C a 原子的内层电子全部充满 B.中子数为8 的氧原子可以表示为；OC.C。?与 H?。分子的极性相同 D.PO：的空间构型为正四面体形【答案】D【解析】【详解】A.C a的内层电子第三层只填了 8 个未全部充满，A 项错误；B.中子为8氧原子的质量数为8+8=16,其表达为 O,B 项错误；C.CO2为对称直线型非极性分子，而 H2O为 V 型为极性分子，C 项错误；D.PO：的价层电子对为=4+5+3x 29 对,无 孤 电 子 对，其立体构型为正四面体，D 项正确；2故选D。3.HCHO(g)与O?(g)在催化剂C a(P O j(O H)(简写为HAP)表面催化生成C C g)和 H q(g)的历程示意图如下 己知该反应在一定条件下能自发进行。下列说法正确的是B.羟基磷灰石(H A P)的作用是减小A H,加快反应速率C.反应过程中既有极性键生成，也有非极性键生成D.反应 H C H O(g)+O2(g)C 02(g)+H2O(g)的 A S 0【答案】D【解析】【详解】A.由图可知，E代表正反应的活化能，该反应的反应热4 1 1=反应物的键能总和-生成物的键能总和=E-E逆，选项A错误；B.羟基磷灰石(H A P)为催化剂，加入催化剂加快反应速率，但不能改变反应热，选 项B错误；C.反应过程中有C=O键、H-0键的生成，均为极性共价键，选项C错误；D.由题意知，H A P为催化剂，该反应的方程式为H C H。(g)+。2(g)C O 2(g)+H 2 O(g)又该反应在一定条件下能自发进行，则因此$XY B.第一电离能：L(X)L(W)L(Z)C.沸点：ZQ,W Q3 D.化合物Y2X2中只含有离子键【答案】A【解析】【分析】由于Q 只有一种运动状态则为H。X 的 2P轨道上成对电子和成对电子数相同，即为2P&则它为0 元素。W、Z 为同周期未成对电子数最多的，即 W 为第二周期的N,Z 为第三周期的P。Y 为 Na。【详解】A.W、X、Y 的简单离子分别为N 02 N a+,三者同电子层结构核电荷数多半径小即半径WXY,A 项正确；B.X、W、Z 分别为0、N、P,0、N 为第二周期半径比P 小，同时同周期V A 族大于VIA族，所以第一电离能Wxz,B 项错误；c.PH3与 NH3中 NH3分子间有氢键其沸点更高，即沸点：ZQ3 N a2O N a O HB.A12O,A1(OH)3 NaO H.N a A 1O2C F e _ Fe 0 _-_ Al 0D.CuSO 1 (aq)皿 国 一 新制Cu(0场 粤 CuQ【答案】D【解析】【详解】A.N a Na2O2,A 错误；B.AI2O3与水不反应，B 错误；C.Fe与水蒸气反应生成FesCU,C 错误；D.制备新制氢氧化铜溶液用硫酸铜溶液和过量的氢氧化钠溶液，葡萄糖具有醛基，与新制氢氧化铜溶液反应生成C sO 砖红色沉淀，D 正确；故答案为D。7.下列有关实验装置或原理能达到目的的是6乙的溶液M酸鲫成乙乙港荒酎俯洛液、甲 乙 丙 IA.用图甲装置制取NaHCC)3沉淀 B.用图乙装置分离CCl4层和水层C.用图丙装置制取乙酸乙酯 D.用图丁装置验证酸性：乙酸碳酸苯酚【答案】B【解析】【详解】A.甲装置若用于制备NaHCCh需要通入N E 和 CO?,需要三个导气管，A 项错误；B.CCL和水层不互溶选择分液即可，B 项正确；C.丙装置接收试管应该用饱和Na2cCh以降低乙酸乙酯的溶解性，C 项错误；D.乙酸具有挥发性与CO2一起进入苯酚钠中制备出苯酚，无法确定是CO2制备出苯酚，所以无法确定碳酸与苯酚的强弱，D 项错误；故选B。8.以某冶金工业产生的废渣(含 弓。3、SiO2.A L O 为原料制备K?%。?的流程如下图所示 已知水浸后溶液中主要存在的离子是Na+、CrO：、SiO；、A1O2 0,过2 K C lf体废 “水没 T -Na,Cr,O,港漕一 K.Cr,O*l体1.iCO,AkOH),ll2SiO,洛液下列说法正确的是A.“烟烧”时发生的反应都是氧化还原反应B.高温“煨烧”时每消耗Im o lC jO s，则同时消耗33.6L。?C.“除杂”时反应之一为SiOj+CO+HzOHzSiOs J+CO；D.“反应”时发生复分解反应，该反应能发生的原因是该条件下K2Cr2O7的溶解度相对Na2Cr2O7和KC1较小，有KzCrzO,沉淀析出【答案】D【解析】【分析】由题给流程可知，废渣煨烧时，氧化铭与碳酸钠、氧气高温条件下反应生成铭酸钠，二氧化硅、氧化铝与碳酸钠高温条件下得到硅酸钠、偏铝酸钠，水浸、过滤得到含有铭酸钠、硅酸钠、偏铝酸钠的滤液，向滤液中通入过量二氧化碳，将硅酸钠、偏铝酸钠转化为硅酸、氢氧化铝沉淀，过滤得到硅酸、氢氧化铝和含有铭酸钠的滤液；滤液经多步转化得到重倍酸钠溶液，向重倍酸钠溶液中加入氯化钾固体，将重铝酸钠转化为溶解度小的重铭酸钾。【详解】A.由分析可知，煨烧时，二氧化硅、氧化铝与碳酸钠高温条件下得到硅酸钠、偏铝酸钠的反应没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故A错误；B.缺标准状况，无法计算煨烧消耗1 mol氧化铝时消耗氧气的体积，故B错误；C.由分析可知，除杂时反应之一为硅酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为$10；+2(202+2凡0=凡$1034+2HC0；,故C错误；D.反应时发生的复分解反应为重铭酸钠溶液与氯化钾固体反应生成重铭酸钾和硫化钠，反应能发生的原因是该条件下重辂酸钾的溶解度相对重铭酸钠和氯化钾较小，有利于重铭酸钾沉淀析出，故D正确；故选D。二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计2 0分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分9.有机物Y是一种食用香精，波谱法检测分子中含有苯环、碳碳双键和醛基。现对Y进行如下实验：步 骤1：向一支试管中加入少量Y,滴加几滴酸性K M n O q 溶液，紫红色褪去；步骤2：向另一支试管中加入1mL 2%的AgN。?溶液，边振荡边滴入2%的稀氨水：步骤3：向步骤2所得银氨溶液中加入少量Y,加热，出现银镜。下列说法正确的是A.测定Y 分子中含有苯环、碳碳双键和醛基 波谱法是质谱法B.步 骤 1能说明碳碳双键可被酸性KMnO4溶液氧化C.步骤2 中配制银氨溶液时，当生成的沉淀恰好溶解时应停止滴加稀氨水D.一个A g 晶胞（见图）中，距离每个A g 原子最近的A g 原子数是4【答案】C【解析】【详解】A.质谱法能够测出质荷比，即得到相对分子质量，无法得到官能团信息，A 错误；B.步 骤 1 只能证明该有机物具有还原性官能团，可能是碳碳双键，也可以是醛基，B 错误；C.银氨溶液的配制需要先加硝酸银，然后逐滴加入稀氨水，先产生白色沉淀，然后继续加稀氨水至白色沉淀恰好溶解，所以C 项正确；D.以顶点的Ag为中心，则一个晶胞中与其距离最近且等距的Ag原子在面心上，有 3 个，一个顶点被8个晶胞共用，所以应该有24个，但由于每个面上的原子被两个晶胞共用，所以均摊后除以2,应该为12个，D 项错误；故答案选C。10.一种能抑制病毒活性的有机物X 的结构如下图所示。下列关于X 的说法正确的是OH OA.X 分子中所有原子可能共平面 B.能与NaHCC）3溶液反应生成CO?C.能与甲醛发生缩聚反应 D.与足量H?加成后所得分子中含7 个手性碳原子【答案】AD【解析】【详解】A.该有机物X 中所有的C 原子均采取sp?杂化，均为平面结构，而且羟基中单键可以旋转，所以X 中所有原子可能共平面，A 正确；B.只有竣基能与NaHCOs溶液反应生成CO2,X 中没有竣基，所以B 错误;C.酚羟基邻位均有H 原子才可以发生缩聚反应,X 中酚羟基邻位只有一个H,所以不能发生缩聚，C 项错误;D.与足量的氢气反应后得到结构，含有7 个手性C,D 项正确;故答案选AD。H2C-CH,11.环氧乙烷（。/）气体是一种重要的工业原料。一种制备环氧乙烷的装置原理如图所示。电解时向其中一电极区持续通入乙烯，充分电解后，将两电极区溶液混合反应可制得环氧乙烷。下列说法不正确的是电源c r交换胶/KCI电极乙HCIOHOCH,CH,C1溶液aA.电解时c r 将移向阴极区B.HC10与C2H4的反应为加成反应C.电路中每转移Im o l电子，则理论上可生成Imol HOCH2cH2clH2C-CH2D.两电极区溶液混合生成环氧乙烷的离子反应为HOCH2cH2C1+OH-/f+H.O+Cl-O【答案】A【解析】【分析】该电解池的反应实质为乙烯和水发生，生成氢气和环氧乙烷，电极甲为氯离子失电子生成C12,氯气与水反应生成HC10,HC1O再与乙烯反应生成HOCH2cH 1,电极乙为氢离子得电子生成氢气的反应，溶液a 为 KOH。【详解】A.电解时，阴离子向阳极区移动，c r 向阳极移动，A 错误；B.根据图示可知，HC1O和 C2H4反应生成HOCH2cH2C1,故反应为加成反应，B 正确；C.根据物料守恒可知，转 移 Im ol电子，生成0.5m olCb,生 成 ImolHClO,最终生成ImolHOCH2cH2d,C 正确；D.电极乙生成氢气，溶液a 为 KOH溶液，其与HOCH2cH2cl混合发生的离子方程式为H2CCH,HOCH2cH2CI+OHJ/T+HzO+Ch D 正确；故答案选A。1 2.已知Ka（乙酸）=L75xlO。常温下,用（MOOOmol遭的N aO H 分别滴定20.00mLO.lOOOmolLi的甲酸和O.lOOOmol-L 的乙酸溶液，所得溶液的p H 与 N aO H 溶液体积的关B.甲酸电离的方程式为HCOOH=H+HCOOC.Ka(CH3COOH)Kh(CH3COO)D.当 V(NaOH)=20mL 时，溶液的 pH=7【答案】C【解析】【分析】由初始pH可分析，同浓度的甲酸和乙酸，乙酸的pH大于甲酸，即乙酸电离出的c（H+）小与甲酸；滴定终点消耗等体积的N aO H,所以甲酸和乙酸均为一元弱酸。【详解】A.根据图象，写出乙酸电离平衡的三段式：CH3COOH=CH3COO+H+初始(mol/L)0.100变 化(mol/L)10-2910-2910-2平 衡(mol/L)0.1-1 0-2910-2-9101 ()-2.9a=-X100%1.3%10%,A 错误；0.1B.见分析，O.lmol/L的甲酸电离出的c(H+)小于O.lm ol/L,说明其为弱电解质，甲酸电离的方程式为HCOOH H+HCOO,B 错误；C.Kh(CH3COO)=c(CH3coOH)xc(OH)_ c(CH3coOH)xc(H*)xc(OH)c(CH3COO)C(CH3COO)XC(H+)即KhK w _ IO14K a-1.75xW5 7：故答案选C。13.在容积为2L的恒容密闭容器中充入0.4m olCH3OH(g)、0.2mol N H/g),在不同温度下发生反应：2CH3OH(g)+NH3(g).CH3NHCH3(g)+2H2O(g),测得C H 30H(g)的转化率与时间的关系如下图所示 下列说法正确的是A.0 10s时，E 时的反应速率大于T2时，其中T1时 v(C H 30H)=0.012mol-LB.1 时的反应平衡常数K=2.25C.T?时，当容器中气体密度不再发生变化时，反应到达平衡状态D.T 2 时，若起始向容器中加入催化剂，2 s时,C H,O H(g)的转化率可能到达图中X点【答案】A D【解析】【详解】A.在 10s 时达平衡而T 2未达平衡,所以T i 速率比T 2大。T 1 温度下l-10s,转化率为6 0%,则 Vn=60%x0.4mol=0.24mol,v(C H Q H)Vn 0.24molVtV2c H30H+N H3 f起始：0.4 m o l 0.2m o lB变化：0.24 m o l 0.12m o l平衡：0.16 m o l 0.08m o lCH3N HCH3+00.12m o l0.12m o l10sx2L2 H q00.24 m o l0.24 m o l=0.012mol/(L-s),A 项正确;0.24mol 2 0.12mol;L F_C2(H2O)XC(CH3NHCH3)_ RT币 尸计 舁 得 K-;-777-r-/，B J贝 午曰厌；C2(CH,OH)X C(NH3)(OJ6moi 2 x(0.08mol2L J JC.该反应为恒容且气体质量守恒，所以密度为非变量，气体密度不再变化无法判断平衡，C 项错误;D.T?温度下加入催化剂可加快反应速率，2s 时可达到X点，D项正确;故选AD o三、非选择题(共64分)14.碱式碳酸锌 Z n O H)6 c o 3 在医药行业可用作皮肤保护剂，用工业级硫酸锌(主要成分为Z n S C,含少量F e?+、C u2 C(P+)制备碱式碳酸锌的流程如下:H A Z n Kf M L H C O 油液 CO,4 .I.J t.工业航收怦除帙 I 除倒.而 一丁丽 Z i M O H W,；IF O H),铜，W.悻。液(1)“除铁”时控制溶液的p H 约为4,写出“除铁”的离子方程式：；(2)写出“沉锌”的离子方程式：。【答案】(1)2F e2+H2O 2+2H+=2F e3+2H2O(2)4 Z n2+8 H C O；=Z n 4(O H)6 c o 3 J+7CO2 T +H2O【解析】【分析】工业级硫酸锌(主要成分为Z n S C)4,含少量F e?+、C u2 Cd?+),水溶后加入H2O 2且调节pH将亚铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去，之后加入锌粉，利用金属性强的置换出金属性弱，将 CM+、Cd2+转化为Cu、C d 过滤除去，最后加入N H4 HCO 3溶液制备出碱式碳酸锌。小 问 1详解】“除铁”时向溶液中加入H2o2目的是将Fe2+转化为Fe3+,以便于更容易的除去铁杂质，故离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；【小问2 详解】根据流程，沉锌时的反应为Zi?+与NH4HCO3溶液反应生成碱式碳酸锌 Z n/O H)6 co 3 和二氧化碳，其离子方程式为：4Zn2+8 HCO；=Zn4(OH)6CO3 J +7CO2 T+H2Oo15.一种以硼镁石 主要含MgB：Q 3(OH)5,还含有少量Fe?。?、A k。?为原料制取Mg(OH)2.4M gCO,-5H2O 的工艺流程如下：(NH4)2SO4 H2SO4 氨水 Na2c气体 HJBOJ 滤渣 滤液Mg(OH)24MgCO35H:O(1)MgB3O3(OH)r Fe2O3,A12O3 与(NH)SO4 焙烧时生成(NH)M g2(SO4)3、NH4Fe(SO4)2,N H 4 A l(S O)、B2O3,NH：和 H Q。写出焙烧时 M gByOJOHb 发生反应的化学方程式：O(2)由于部分镂盐的分解，焙烧反应所得的气体中除NH3和 H 2 0 外，还可能含有SO?和 N 2,其中s o2和 N,的 体 积 比 为。(3)B2。、易溶于水，溶于水后生成硼酸H B。?，硼酸在冷水中溶解度小，溶于水的硼酸可发生电离：-0H H 0 B 0H|I+H,0 H O-B-O H +H+。硼酸属于_ _ _ _ _ _ _ 元酸。0H|0H(4)用氨水调p H 的目的是沉淀Fe3+和 A T ,已知实验条件下，部分金属离子开始沉淀的p H 和对应氢氧化物的Ksp如下表所示；溶液中金属离子浓度lx l(y5mol.L；i，可以认为沉淀完全。调 p H 时需控制的范围是M g2+Al3+Fe3+开始沉淀的pH8.63.72.2氢氧化物的KspIx lO107Ix lO.Ix lO.，(5)取48.4gMg(OH)2-4MgCO_5H2O加热分解，所得残留固体 质量与温度的关系如下图所示。母弱岷g及画武高温【答案】2MgB3O3(OH)5+3(NHjSO4=(NH4)2Mg2(SO4)3+3B2O3+4NH3 T+7H2O(2)3：1 (3),、14(4)8.63(5)Mg(OH)2-4MgCO3【解析】【分析】由题给流程可知，硼镁石与硫酸锈焙烧得到含有硫酸镁镂、硫酸铁锭、硫酸铝镂、氧化硼的焙烧渣，焙烧渣加入稀硫酸酸浸，硫酸镁铉、硫酸铁筱、硫酸铝铁溶解得到可溶性硫酸盐溶液，氧化硼与水反应生成硼酸沉淀，过滤得到硼酸和含有可溶性硫酸盐的滤液；向滤液中加入氨水调节溶液pH,将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣和含有钱根离子、镁离子的滤液；向滤液中加入碳酸钠，将溶液中镁离子转化为Mg(OH)2-4MgCO3-5H2。沉淀，过滤得到 Mg(OH)2.4MgCO3-5H2Oo【小 问1详解】由题意可知，MgB3C)3(OH)5与硫酸铉焙烧反应生成硫酸镁铉、氧化硼、氨气和水，反应的化学方程式高温%2MgB,O3(OH)5+3(NH4)2SO4=(NH4)2 Mg2(SO41+3B2O3+4NH3 T+7H2O,故答案高温为：2 M g B3O,(O H)5+3(N H4)2 S O4=(NH4 Mg2(S O4)3+3 B2O3+4NH3 T +7 H2O:【小问2详解】由题意可知，焙烧时，硫酸镂高温条件下受热分解生成氨气、二氧化硫、氮气和水，反应的化学方程式高温为3(N H 4)2 S C)4 =4 N H3 t +N2 t +3 S O2 t +6 H 2 O,反应中二氧化硫和氮气的体积比为3：1,故答案为:3：1；【小问3详解】由电离方程式可知，硼酸是一元弱酸，故答案为：一；【小问4详解】用氨水调节溶液p H 时，溶液p H 应小于8.6,防止镁离子沉淀，为使溶液中铁离子、铝离子完全沉淀，溶液中氢氧根离子浓度应大于3 IK n A l(O H),=3 I 1x 10-U33-=%-X-10-2-8 m o l/L,溶液p H 应 大 于1一4，V C(A13+)q 1X 10-5 m o l/L 7 314 ,14则 溶 液 p H 范围为-8.6,故答案为：-8.6；3 3【小问5详解】4 8 4 s由图可知，4 8.4 g M g(O H)4M gCO/5H,O的物质的量为:;m o l,由镁原子个数守恒可4 8 4 g/m o l知，O.l m o l M g(0 H)2 -4 M g C O3 的质量 0.1 m o l X 3 9 4 g/m o l=3 9.4 g,则 2 5 0 时所得固体为M g(O H)2.4 M g C O3.故答案为：M g(O H)2.4 M g C O,o16.含铅废料的处理，有助于节约资源、保护环境。(1)铅蓄电池废旧电极中的P b、P M)?用硫酸处理后可以制得P b S O4。为加快反应，可以滴加少量F e 2(S O j 溶液，滴加后主要发生2 个反应，反应一是：2 F e3+P b+S O =P b S O4+2 F e2+,写出反应二的离子方程式：。(2)P b O 固体中含有少量炭黑，设计由混合物得到炭黑的实验方案：,得到炭黑(实验中必须要用的试剂是3 5%的 NaOH溶液。已知P b O 在 3 5%的 NaOH溶液中的溶解度随温度的变化如图所示)(3)为测定废电极(含PbO2和 PbSO。中PbO?的质量分数，进行如下实验：取粉碎后的废电极5.(X)(X)g,向其中加入硫酸酸化，再加入足量的M nSC溶液，过滤除去PbSO，用0.2()()()mol L 的H2c2O4溶液滴定滤液至终点，恰好完全反应时消耗H2c2O4溶液25.00m L。实验中发生的反应如下：PbO2+M n2+H+SO-MnO4+PbSO4+H2O(未配平)MnO；+H2C2O4+H+-M n2+CO2 T+H?O(未配平)描述由H C O 相 体配制i00m L0.2000m ol-L?的H?C a 溶液的实验过程：,用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切，塞好瓶塞，颠倒摇匀。【除必须用到电子天平(称量时可读数到o.oooig)外，其他仪器任用】计算废电极中PbO2的质量分数，并写出计算过程_ _ _ _ _ _。【答案】(1)2Fe2+PbO2+4H+SO=2Fe3+PbSO4+2H2O(2)在混合物中加入过量35%的 NaOH溶液，加热至PbO完全溶解，趁热过滤，将滤渣洗涤干燥即可(3).计算出100mL0.2000mol/L的草酸溶液需要草酸固体1.8g,用天平称取1.8g草酸固体，将称取的草酸固体在烧杯中溶解，冷却后将烧杯中溶液通过玻璃棒引流转移至容量瓶中(容量瓶事先验漏)，用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也转移到容量瓶中。向容量瓶中加水至刻度线lcm-2cm处.消 耗 0.2mol/L的 草 酸 溶 液 2 5 m L,则消耗草酸的量为5X10 W1,将第二个方程式配平得2 MnO；+5H2C2O4+6H+-2Mn2+1OCO2+8H2O,根据第二个方程式可知生成的MnO；物质的量为2X lO W,将第一个方程式配平得5PbO2+2Mn2+4H+5SO-2 MnO；+5PbSO4+2H2O,根据第一个方程可知，样品中有a r.5 x 10-3m olx 239g/mol _.PbO25X 10-3m o l,则 PbO2的质量分数为-=23.9%。5g【解析】【小问1详解】从题干可知，硫酸铁的作用为催化剂，加快反应速率，反应一中铁离子被还原为为亚铁离子，则反应二中亚铁离子被氧化为铁离子，则反应二的离子方程式为2 F e 2+P b O 2+4 H+S O；=2 F e 3+P b S O 4+2 H 2 O。【小问2详解】P b O在N a O H溶液中的溶解度随温度升高变化很大，因此想要得到P b O中的炭黑，实验方案为：在混合物中加入过量3 5%的N a O H溶液，加热至P b O完全溶解，趁热过滤，将滤渣洗涤干燥即可得到炭黑。【小问3详解】计算出1 0 0 m L 0.2 0 0 0 m o l/L的草酸溶液需要草酸固体1.8 g,用天平称取1.8 g草酸固体，将称取的草酸固体在烧杯中溶解，冷却后将烧杯中溶液通过玻璃棒引流转移至容量瓶中(容量瓶事先验漏)，用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也转移到容量瓶中。向容量瓶中加水至刻度线1 c m-2 c m处，改用胶头滴管滴加蒸储水至凹液面和刻度线相切，塞好瓶塞，颠倒摇匀。消耗0.2 m o l/L的草酸溶液2 5 m L,则消耗草酸的量为5 X 1(P m。,将第二个方程式配平得2 M n O；+5 H 2 c 2 O 4+6 H+=2 M n 2+1 0 C O 2+8 H 2。，根据第二个方程式可知生成的M n O；物质的量为2 X 1(?3 m o i,将第一个方程式配平得5 P b O2+2 M n2+4 H+5 S O 2M n O；+5 P b S O 4+2 H2O,根据第一个方程可知，样品中有P b C h 5 X l O m o l,则P b O 2的质量分数为5 x l 0-3m o l x 2 3 9 g/m o l-=2 3.9%o5 g1 7.有机物H的一种合成路线如下图所示:已知：猊 一国表示燃基，当苯环上连有-N02或-NH2时不能发生该反应)。(1)B的结构简式为 o(2)D+F-G的反应类型为 o(3)X的 结 构 简 式 为。(4)C的一种同分异构体符合下列条件，写出该同分异构体的结构简式：I.既能发生银镜反应，也能发生水解反应；II.与FeCh溶液不能发生显色反应；III.含有苯环，分子中有4种化学环境不同的氢原子。产3(5)设计以 和C用)_ _ _ _ _ _ _。【答案】(1)H3CO(3)5 H 3 c i C H3段 F eC L -O-【解析】【分析】分析A和 D的结构,为原料取/=的路线图(无机试剂及有机溶剂任/C H3(2)取代反应OOCHg e l (4)T l(5)OCH3/C/H3AICI3 r=r=浓H2 so 4,浓H N O 3 /=/=大催化剂结合B的分子式可推测出A与(C H 3)2 SO 4 发生取代反应生成nrC H即B的结构简式为H3CO/H：rvC H 3，B与高镒酸钾反应后得到C,结合/COOH外，E到F为去氧加氢的还原反应。C的分子式可知C的结构简式为 JH3c应生成G,G与X在A1CL催化下发生取代反应得到H,，C与S0C12反应得到D,D与F发生取代反由已知信息可知X为。另【小问1详解】见分析，通过分析A 和 D 的结构和B 的分子式可推测出B 的结构简式为 I,故答案-C四H3co【小问2 详解】D+FG 的反应为，【小问3 详解】H3coCOC1HIN-OHC）与 X 在 AICL催化下发生取代反应得到HN-OHC）,由已知信息：R与 G 形成环状结构，所以X 中应该有两个C 1,根据环的相对位置可知，X 的结构简式为【小问4 详解】小/C O O H见分析，B 与高铳酸钾反应后得到C,结合C 的分子式可知C 的结构简式为|J ,C 的结构中含有一个苯环，苯环外2 个 C 原子3 个 0 原子和1个不饱和度，1 .既能发生银镜反应，也能发生水解反应，结合不饱和度信息，可知含有官能团-OOCH；H.与FeC）溶液不能发生显色反应，则不含有酚羟基；H I.含有苯环，分子中有4 种化学环境不同的氢原子，则该同分异构体的结构简式分子中含2个苯环;与足量NaOH溶液共热后，经酸化后有两种有机产物甲和乙。甲分子含4 种化学环境不同的氢，既能遇 FeCh溶液显紫色也能与NaHCOs溶液反应，乙分子含3 种化学环境不同的氢，遇 FeC溶液不熊发生显色反应;（5）已知-NH2易被氧化，写出以CHUCHO侬:为原料制备的合成COOCH【答案】（1）(2)(3)K2cCh(5)CH.CHO路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图例见本题题干）.(4)OH【分析】有机物A 与甲醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成有机物B（B 与发生取代反应生成有机物C,C 再与C%Br发生取代反应生成有机物D,D 在碱性条件下OCTi；水解，产物酸化得到有机物E（，I）,E 再通过两步取代反应生成有机物G,G 在此噬环境中在P2O5催化作用下得到最终产物H；【小 问 1详解】有机物A 中的7 个 C 原子上均有n 键结构，所以7 个 C 原子的原子轨道杂化形式均是“sp2”杂化；【小问2 详解】有机物B 中有两个酚羟基，与 次 反应生成有机物C 的同时，会生成同分异构体XOOCHj“一 步。/r j （另一个羟基参与反应）；OH【小问3 详解】反应与反应反应类型相同，所以所用反应条件相同，本空应填“K2c。3”；【小问4 详解】对有机物F 的结构进行拆解有：两个苯环、三个O 原子、三个C 原子、一个C1原子、苯环外一个不饱和度；根据题目所给信息可推得：异构体的反应产物甲中有一个酚羟基、一个竣基，且两个官能团处于苯环对位（侬4亲 迎 团 I）：异构体的反应产物乙中两个羟基各连一个-CH?-结构，两个侧链位于苯环对H 7=产位（，-（）;两种产物是异构体与NaOH溶液反应得到，则异构体本身应有酯基结构，乙HC/中两个羟基一个是酯基水解得到，一个是C1原子水解得到，所以该同分异构体是 0“/=o.HO 4 _ 9 o-【小问5 详解】该合成方案是利用题图中F-H 的合成路线实现，所以需要含氨基结构和含酰基结构的有机物，含酰基的有机物题目已经给出（【一:CCKI）,另一结构由题目给出的乙醛合成；另外，最终产物一共有10个C 原子，但题目所给两个原材料总共有9 个 C 原子，再根据产物结构，乙醛需要增碳形成含有3 个 C 原子的结构，且皴基出现在中间碳上，故利用格氏试剂（CEMgl）与乙醛反应得到2-丙醇，2-丙醇催化氧化得到丙酮，丙酮再通过卤代及氨基取代，得 到 有 机 物-NH,，再与G 3 槿 超乂反应合成最终产物，所以本问合成路线应填O(H HOrH r0,CiiNHr-H.