广东省2020-2022三年中考化学真题汇编8-氧气（含解析）.pdf

广东省2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编8-氧气（含解析）一、单选题1.（2021广东深圳统考中考真题）以下实验方案错误的是选项实验目的实验方案A除去红墨水中的色素过滤B区分。2和空气将燃着的木条伸入集气瓶C区分真黄金与假黄金放在空气中灼烧D比较A g与 C u的活泼性把洁净铜丝放入AgNCh中A.A B.B C.C D.D2.（2020 广东广州统考中考真题）下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是实验操作现象结论A将 AgNCh溶液和Cu（NO3）2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固体析出金属活动性由强到弱：FeCuAgB用拇指堵住收集了C d 的试管口，靠近火焰，移开拇指点火发出尖锐爆鸣声试管中CH4不纯C在螺旋状细铁丝下端系-根火柴，点燃火柴至快燃尽时，将铁丝插入盛有氧气的集气瓶中铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体加热时铁丝可在氧气中迅速反应生成铁锈D点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠该无色气体为氢气A.A B.B C.C D.D3.（2020广东.统考中考真题）实验室用氯酸钾固体（二氧化镒作催化剂）制取氧气,下列装置组合正确的是二、实验题4.(2 0 2 2 广东统考中考真题)具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作考试中，小明和小英分别抽取了 I、I I 两组试题。可供选择的实验药品有大理石、K C I O 3、M n O2,稀盐酸、N a O H 溶液、氏。2溶液、酚麟溶液、石蕊溶液等，相关实验装置如图所示。I 组：0 2 和 C O 2 的实验室制取(1)仪器a 的名称是 o(2)小明想用同一套装置分别制取O2和 C C h,应选用发生装置_ _ _ _ _和收集装置_ _ _ _ _ _(填字母)。其中，制取0 2 的化学方程式为 on 组：溶液酸碱性的检验和酸、碱的化学性质(3)为了鉴别稀盐酸和N a O H 溶液，小英要测定溶液的p H,正 确 的 操 作 是。测得p H=l 的溶液为.(4)稀盐酸和N a O H 溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”，小英向N a O H 溶液中滴加 溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量，观察到溶液由_ _ _ _ _色变为无色。5.(2 0 2 1 广东广州统考中考真题)多种物质都可催化过氧化氢分解，如 MnCh，Cu S O4等，实验小组的同学探究漂白液(主要成分是N a Cl O 和 N a Cl),F e Cb、K2 S O 4 能否催化试卷第2页，共 8页过氧化氢分解（DMnCh催 化 过 氧 化 氢 分 解 的 化 学 方 程 式 是。（2）如图所示，分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液，每次2m L,如有气泡产生,则将 伸入试管，检验是否有氧气生成。结果如下表。研究对象第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次漂白液大量气泡较多气泡少量气泡无气泡FeCb溶液较多气泡较多气泡较多气泡较多气泡K2s。4溶液实验结论i.实验中产生的气体都是氧气（杳阅得知.NaClO+H,O2=O2 T+NaCl+H2O）ii.K2s04不能催化过氧化氢分解。iii._ 可能是过氧化氢分解的催化剂。Iv.（3）下列物质中，也 可 能 是 过 氧 化 氢 分 解 的 催 化 剂 的 是（填标号）。ACUC12B F e 2（S C 4）3C Na2so4DKC1（4）探究不同催化剂催化效果的实验方案:将等体积5%过氧化氢溶液加到不同催化剂中,比较用排水法收集50mL氧气的快慢。请从下图中选择合适的仪器（每种仪器限用一次）,组成该探究的完整实验装置，不 需 要 用 到 的 是（填标号）。6.(2 0 2 1 广东深圳统考中考真题)如图实验装置，完成实验。ABC(1)X的名称 O(2)用固体混合物制取Ch，选用 装置(选填(3)用 B装置制O 2 的 化 学 反 应 方 程 式，用以下装置制取干燥CO 2 气体。(4)制取干燥C0 2 气体，导管口 a 接(选填 b”或 c”)。(5)写出实验室制取CO 2 的 化 学 方 程 式。7.(2 0 2 1 广东统考中考真题)根据如图中的实验装置问答：(1)仪器a的名称是(2)用装置A制取C O 2,分液漏斗中盛装的药品是;用装置C 收集CO 2,气体应从导管口(填 b 或 c )通入。试卷第4页，共 8页（3）用装置B制取0 2,检 查 装 置 气 密 性 的 操 作 是,试管中反应的化学方程式为。（4）某同学在学习氮肥时，查阅资料：氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。实 验 室 用 生 石 灰 和 浓 氨 水 能 快 速 制 取 氨 气 的 原 因 是;制得的氨气（填 能 或 不能”）用装置D收集。8.（2 0 2 0.广东广州.统考中考真题）大多数化工生产都有催化剂的参与。（1）化 工 生 产 使 用 催 化 剂 的 目 的 是。（2）研究表明氧化铜可催化过氧化氢分解。用如图所示装置和药品制取氧气，反 应 的 化 学 方 程 式 为。上图中收集氧气的方法是向 排空气法。为了检验氧气是否收集满，将 放在集气瓶口。反应结束后，弃去试管中的上层清液，再向试管中加入过量稀硫酸，充分振荡，可观察 到 的 现 象。为了制取较大量氧气，并便于多次添加过氧化氢溶液，请从下图中选择合适的仪器或装置，重组一套制取装置，需 要 用 到 的 是 （填标号）。双孔（3）下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是（填标号）。A利用太阳光将水分解生产H2B将空气中的H e分解生产H2C常温下C u从硫酸镁溶液中置换出M gD使一定质量C H 4完全燃烧放出的热量变多9.（2 0 2 0 广东深圳统考中考真题）初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体，是初中学生的化学实验技能应达到的要求。（1）某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下A B C D E气体方 法（或原理）发生装置收集装置02方 法 1:加热氯酸钾均可选择A装 置（可根据需要添加棉花）均可选择_ _ _ _装置（填标号）方法2：加热_ _ _ _方法3：分解过氧化氢溶液均可选择_ _ _ _ _ 装置（填标号）co2化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（2）该 小 组 将 制 取 的 和 C O 2 （各一瓶）混淆了，设计如下方案进行区分。方案现象结论方 案 1：将带火星的木条分别伸入两个集气瓶中若带火星的木条则该瓶气体是02方案2：向两个集气瓶中分别滴入少量的_ 溶液，振荡若溶液变浑浊则该瓶气体是C O 2方案3：向两个集气瓶中分别倒入少量的水，振荡后再加几滴紫色石蕊溶液若紫色石蕊溶液变_ 色则该瓶气体是C O 2.（3）制取气体的过程包括：a.选择制取装置；b.验证所得气体；c.明确反应原理。据此，该 小 组 总 结 出 实 验 室 里 制 取 气 体 的 一 般 思 路 为 （填“甲”或“乙”或 丙”）。试卷第6 页，共 8页甲 a b-c 乙 b a c 丙 c a b三、计算题1 0.（2 0 2 0.广东.统考中考真题）某实验小组探究了溶质的质量分数对H 2 O 2 分解速率的影响。实验装置如图所示，用注射器加入不同浓度的H 2 O 2 溶 液（见下表），实验中使用传感器装置测算生成0 2 的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图所示。氧气的质量试验编号H 2 O 2 的质量分数（）出。2 溶液的体积（m L）对应曲线I3.41 0.0aI I2.41 0.0bI I I1.71 0.0C （待绘制）（1）实验前需准备不同浓度的H 2 O 2 溶液，若要配制1 0 0 g质量分数为2.4%的 H 2 O 2 溶液，需质量分数为3 0%的 H 2 O 2 溶液 g（2）根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是一。（3）计算实验I 条件下H 2 O 2 完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程（1.5-5.0%比0 2 溶液的密度取值1.0 g/m L）o（4）在图中画出曲线c的大致位置及趋势。1 1.（2 0 2 0 广东深圳统考中考真题）氧气是人类生产活动的重要资源。（1）下列属于0 2 的 化 学 性 质 的 是 （填标号）。A C h能支持燃烧B 02的密度比空气的密度略大C 02在低温、高压时能变为液体或固体（2）小圳同学进行实验室制备0 2的相关探究。查阅】他得知在KC103分解制02的反应中，Fe2O3可作催化剂。【实验】他用电子秤称取0.49gFe2C3和一定量的K C lO j,充分混合后加热至KCICh完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98g。【计算】剩余固体中K C 1的质量。该反应生成02的 质 量（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。【思考】他发现制备O2较慢，猜 测KC1O3和Fe2O3的质量比可能会影响反应的快慢。【探究】他调节KCICh和Fez。；,的 质 量 比 制 备 整 理 数 据 绘 制 出 如 图，从图中得KC1O3和F eg3的质量比【结论】根据质量守恒定律，请你计算出小圳同学在【实验】中称取的KCICh的质量为_ _ _ _ _ _g，KCIO3和FezCh的质量比是（填最简比），不是最佳质量比。试卷第8页，共8页参考答案：1.A【详解】A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去红墨水中的色素，此实验方案错误;B、将燃着的木条伸入集气瓶，能使木条燃烧更旺的是氧气，能使木条正常燃烧的是空气，此实验方案正确；C、黄铜是铜锌合金，黄铜中的铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，放在空气中灼烧,颜色逐渐变黑的是黄铜，无明显现象的是黄金，此实验方案正确；D、把洁净铜丝放入A g N C h 中，会观察到铜丝表面有白色金属生成，溶液由无色变成蓝色,所以，铜能置换出银，可用于比较A g与 C u 的活泼性，此实验方案正确。故选A o2.B【详解】A、将 A g N O 3 溶液和C u （N O3）2 溶液分别加入两支装有铁钉的试管中，铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固体析出，说明铁分别与硝酸银和硝酸铜反应生成了银和铜，在金属活动性顺序里，铁比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；B、甲烷具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火容易发生爆炸，故点燃前，需要验纯，用拇指堵住收集了 C H 4 的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，发出尖锐爆鸣声，说明试管中 CE不纯，符合题意；C、铁丝燃烧生成的黑色固体是四氧化三铁，不是氧化铁，故加热时铁丝在氧气中迅速反应生成的不是铁锈，不符合题意；D、点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，该无色气体不一定为氢气，还可能是甲烷，不符合题意。故选B o3.A【详解】实验室用氯酸钾固体（二氧化镭作催化剂）制取氧气，属于固体混合需加热型，发生装置是，氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空法（装置）或排水法（装置）收集，故装置组合正确的是或，观察选项，只有A选项正确。故选：A。4.试管M n O,B C 2 H,O22H2O+O2T答案第1 页，共 7页(3)用玻璃棒蘸取少量待测液体，滴 在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读 出pH值 稀 盐 酸(4)酚 配 红【解析】(I)仪 器a的名称是试管；(2)实验室制取的发生装置为固固加热型和固液不加热型，实验室制取C02的发生装置为固液不加热型，若用用同一套装置分别制取02和C 0 2,则该发生装置为固液不加热型，应选择B；由于氧气密度比空气大，不易溶于水，可以采用向上排空气法和排水法收集，二氧化碳密度比空气大，能溶于水并与水发生反应，可以采用向上排空气法，故该收集装置为向上排空气法，应 选择C；实验室制取氧气的固液不加热型的发生装置，该反应是过氧化氢在二氧化镒的催化作用下生Mn02成水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2 2 H2O+O2T；(3)为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，测定溶液的p H,正确的操作是用玻璃棒蘸取少量待测液体,滴 在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读 出pH值；稀盐酸显酸性，pH小于7,氢氧化钠溶液显碱性，pH大 于7,当测得pH=l的溶液为稀盐酸；(4)稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象，向NaOH溶液中滴加酚醐溶液，观察到溶液变为红色；再逐滴加入稀盐酸至过量，溶液显酸性，无色酚醐溶液遇酸性溶液不变色，则观察到溶液由红色变为无色。5.MnO)2H2O2 2 H2O+O,T带火星木条无气泡 FeCh AB AE【分析】本题考查探究实验。MnO92H2。+。)T；【详解】(1)过氧化氢在二氧化锦催化作用下生成水和氧气：2 H q 2答案第2页，共7页（2）检验氧气用带火星的木条，木条复燃，说明是氧气；题中给出信息：K 2 s 0 a不能催化过氧化氢分解，因此加入硫酸钾溶液，实验现象为无气泡：i i i根据题中信息，加入氯化铁后，产生大量气泡，且过氧化氢的量增大，并不会改变产生气泡的量，说明不是氯化铁和过氧化氢反应，而是起到了催化剂作用；（3）根据题意，Cu S 0 4可以作催化剂，当加入硫酸钾后并不产生气泡，说明起到催化剂作用的是铜离子而不是硫酸根离子，因此A符合题意；同时分析得出铁离子可以作催化剂，因此硫酸铁可以作催化剂，故选A B；（4）过氧化氢生成氧气不需要加热，因此不需要酒精灯，该实验是利用量筒中的水被排出从而测定氧气的体积，因此导管E不需要。6.铁架台 CMnO,2H2O2=2 H2O+O2 Tb CaCO,+2HCl=CaCl2+CO2 T+H2O【详解】（1）X是铁架台，故 填：铁架台；（2）用固体混合物制取。2，就是加热氯酸钾和二氧化镒的混合物制取。2，选用固固加热型制取气体的装置C（不加棉花），故填：C（3）用B装置制0 2的化学反应为过氧化氢分解生成氧气和水，故填：M nO,2 H q 2 _ 2 2 H q+ChT（4）制取干燥CO 2气体，由于CO?的密度比空气大，应用向上排空气法，CO?从下端进入集气瓶中，因此导管口 a接b,故填：b；（5）实验室是用石灰石或大理石与稀盐酸反应来制取CO 2.故填：CaCO3+2HCI=CaCl2+CO2 T+H2O7.锥 形 瓶 稀 盐 酸 b 将导气管伸入水中，用手捂住试管，导气管末端有气泡冒出，A说明气密性好 2 K M nO 4=K 2 M nO 4+M nO 2+Ch T 生石灰和水反应生成氢氧化钙放热 不 能【详解】（1）由图可知，a为锥形瓶，故填：锥形瓶。（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，分液漏斗中盛装的药品是稀盐酸，二氧化碳密度比空气大，用装置C收集CO 2,气体应从导管口 b通入，故填：稀盐酸；b o（3）用装置B制取O 2,检查装置气密性的操作是将导气管伸入水中，用手捂住试管，导气管末端有气泡冒出，说明气密性好，高镭酸钾加热生成镒酸钾二氧化镭和氧气，该反应需要答案第3页，共7页A加热，发射装置可选B,故试管中反应的化学方程式为2 K M nO 4=K 2 M nO 4+M nO 2+Ch T,故填：将导气管伸入水中，用手捂住试管，导气管末端有气泡冒出，说明气密性好；A2 K M nO4=K 2 M nO 4+M nO 2+O2T。（4）生石灰和水反应生成氢氧化钙放热，氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气，故实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故填：生石灰和水反应生成氢氧化钙放热；不能。8.改变反应的速率（或提高生产效率）2 H2O22 H2O+O2T 上 带 火 星 的 木条 黑 色 固 体 消 失，溶液变蓝色 A CF G A【分析】根据在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）；催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变;发生装置、收集装置的选择依据；进行分析作答。【详解】（1）催化剂的特点是改变反应的速率，速率的改变也会提高生成效率，所以化工生产使用催化剂的目的是改变反应的速率或提高生产效率：（2）如图所示装置和药品是过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解制取氧气，反应的化学方程式为2 H 型 2 H 2。+0/；图中收集氧气的方法是向上排空气法，因为氧气的密度比空气略大；为了检验氧气是否收集满，将带火星的木条放在集气瓶口；反应结束后，氧化铜的质量和化学性质不变，向试管中加入过量稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，可观察到的现象是黑色固体消失，溶液变蓝色；为了制取较大量氧气，并便于多次添加过氧化氢溶液，发生装置应选择的仪器是锥形瓶、带导管的双孔塞和长颈漏斗，氧气不易溶于水，可用排水法收集，仪器标号是：A C F G；（3）A、水能分解产生氢气，利用太阳光和催化剂将水分解生产H 2，符合题意；B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，空气中的H e 不能分解生产H 2,不符合题意；C、金属的活动性是：Mg大于C u,所以常温下C u 不能从硫酸镁溶液中置换出Mg,反应不能发生，不符合题意；D、催化剂的特点是改变反应的速率，不能改变反应进行的程度，使一定质量C H 4 完全燃烧答案第4页，共 7 页放出的热量变多不能实现，不符合题意。故选A。9.C 高镒酸钾（或 KMnCU）B CaCO,+2HCl=CaCI2+H2O+CO2 T 复 燃 氢 氧化 钙（或 Ca（OH）2）红 丙【详解】（1）制取二氧化碳使用碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于固液混合不需加热型，发生装置可与过氧化氢制取氧气的装置相同，均可用B 装置；制取氧气还可以加热氯酸钾或高镒酸钾，属于固体加热型，发生装置均可用A；二氧化碳、氧气密度均比空气大，但二氧化碳能溶于水、氧气不易溶于水，均可用C 装置收集；故有：气体方 法（或原理）发生装置收集装置02方 法 1:加热氯酸钾均可选择A 装 置（可根据需要添加棉花）均可选择C 装置方法2：加热高锌酸钾（或 KMnCU）方法3：分解过氧化氢溶液均可选择上装置c o2化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 T（2）氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊溶液变红；故有：答案第5 页，共 7 页方案现象结论方 案 1:将带火星的木条分别伸入两个集气瓶中若带火星的木条复燃则该瓶气体是方案2：向两个集气瓶中分别滴入少量的氢氧化钙（或Ca（0H）2）溶液,振荡若溶液变浑浊则该瓶气体是c o2方案3：向两个集气瓶中分别倒入少量的水，振荡后再加几滴紫色石蕊溶液若紫色石蕊溶液变纽色则该瓶气体是CO?(3)实验室里制取气体的一般思路为明确反应原理、选择制取装置、验证所得气体；故填:丙。1 0.(1)8；(2)溶质的质量分数越大，H 2 O 2 分解速率越大；(3)0.1 6 g；(4)【详解】(1)若要配制1 0 0 g 质量分数为2.4%的 H 2 O 2 溶液，设需质量分数为3 0%的 H 2 O 2溶液质量为x,根据溶液稀释前后溶质质量不变，则 3 0%x=1 0 0 g x 2.4%,解得x=8 g。(2)根据实验探究目的，探究溶质的质量分数对H 2 O 2 分解速率的影响，从曲线a、b中，曲线a 体现反应速率更快，可得出的结论是溶质的质量分数越大，分解速率越大.(3)实 验 I 条件下所用过氧化氢溶液溶质H 2 O 2 的质量为1 0 m L x l.0 g/m L x 3.4%=0.3 4 g,设其完全分解所得氧气的质量为y,则M n O,2 H2O2=i2 H2O+O2 T6 8 3 20.3 4 g y6 8 _ 0.3 4 g才丁解得 y=0.1 6 g答：实 验 I 条件下H 2 O 2 完全分解所得氧气的质量为0.1 6 g o(4)试验H I 用的过氧化氢溶液溶质质量分数比试验 I 的小，故在图中画出曲线c的大致位置及趋势为：答案第6页，共 7页氧气的质量a11.(1)A(2)1.49g 0.96g(3)5：4 2.45；5：I【详解】(1)通过化学变化体现的性质属于化学性质，能支持燃烧属于化学性质，密度和状态的改变属于物理性质，故选：A(2)剩余氯化钾质量L98g-0.49g=1.49g,设生成氧气质量为x,则Fe,C2KC1O,=2KC1+3O2 T149 961.49g x149 1.49g-，96 xx=0.96g故填：1.49g；0.96go(3)由图可知KCICh和 Fe2C3最佳质量比是5：4,反应速率最快，故选：5：4。(4)设氯酸钾质量为y,则Fe,O32KC1O3=2KC1+3O2 T，A245 1491.49g245 _ y149 1.49gy=2.45gKCIO3 和 FezCh 的质量比是 245g：0.49g=5：1,故填：2.45；5：1答案第7 页，共 7 页