2022年中考化学复习流程图题.pdf
2022中考化学专题复习流程图题1.（2 02 1 江苏镇江）如图表示工业生产中吸收S（和 N O 2 的原理。（1）脱硫中，溶液的pH（填“变大”“不变”或“变小”）。（2）脱硝时，反应的化学方程式为 o2.（2 02 0 安徽）硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如下：（1）步骤中反应的化学方程式为 o（2）操作I 的名称是 0 步骤涉及到蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、。（3）用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是。3.（2 02 1 湖南怀化市）在实际生产中，常采用足量N a O H 溶液来“捕捉”（吸收）C 0?,部分流程图如下。X溶液(I)大量c o,直接排放到空气中会导致 的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为 O(2)操 作 的 名 称,所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 o(3)往纯碱溶液中加入X 溶液，得到N a O H 溶液和C a C O3,X的 化 学 式 是。(4)整个流程中可以循环使用的物质是 o若要确认“捕捉”后的气体中C O?含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是 o4.(2 02 1 山东泰安)海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：分析该流程图，下列说法错误的是()A.操作I,操作i n 都需用到的玻璃仪器是玻璃棒B.固体B 是 M g(0H)2，试剂X 是盐酸C.加入N a O H 溶液应过量，其目的是使M g C k 完全反应D.处理等量海水，若将N a O H 溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产JSL里5.（2 0 2 1 广西贺州）钛和钛合金被认为是2 1世纪的重要金属材料，广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石（主要成分为T iO?）为原料生产钛金属，流程如下：根据流程图信息，回答下列问题:（1）钛在元素周期表中的信息如图，钛原子的质子数是一（2）反应的化学方程式为 o（3）反应的基本反应类型是 o（4）反应是在氤气环境下进行的，氤 气 的 作 用 是。（5）航天飞机常用到钛合金，是因为钛合金具备很多优良性能，如（请你写出一点）。6.（2 0 2 1 湖南株洲市）镁铝合金是重要的航天航空材料，下图是由废弃镁铝合金为原料来制备化工原料硫酸镁和硫酸铝的流程：（1）操 作I的名称为,操作I I I的注意事项为（2）步骤发生反应的化学方程式为 o（3）某温度时，通过操作HI获取7.2gMgS0,固体，需取用25%的MgS（X溶液（密度为1.2g/cm:!）的体积为 mLo7.（2021 内蒙古呼和浩特）以黄铁矿（主要成分为FeSz,含有少量SiO2杂质）为原料制备氯化铁晶体（FeCk 6也0）的工艺流程如下：蒸发浓缩空气试剂a黄铁矿 南 一 丽 提 旦网操作U溶液过滤FeCb6H20滤渣已知:Si（难溶于水和酸，FeC b 6m）受热易分解。回答下列问题。（1）配平黄铁矿焙烧的化学方程式：FeS2+02F e203+S02 o（2）试剂a的名称是 o（3）操作H为（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。（4）焙烧产生的SO?可用于工业制备硫酸，制备过程中产生的废气中含有S02,废水中含有硫酸。以 下 想 法 不 妥 的 是 （填字母）。A废气可以回收再利用B废气可以点燃后排放C废水用熟石灰中和后排放D改进工艺，减少废气废水的排放8.(2 0 2 1 山东东营)海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图(如下图)回答问题：(1)步骤I 除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用N aC l溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用N aC l的_ _ _ _ _(填“饱和”或“不饱和”)溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解加过量试剂f加过量试剂一过滤一加适量盐酸，以下试剂组合选用合理的是A.C a(0 H)z N a2 c O 3 B.(i)N a2C 03 C a(0 H)2C.K O H N a/。：；D.N aO H N a2 c 0：；(2)步骤ni先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是，写出步骤I I I 反应的化学方程式 0(3)步骤I V 发生的反应属于 反应(填基本反应类型)。(4)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有 oA.无“索尔维氨碱法”中的废弃物C aC k生成，有利于保护环境B.大大提高了食盐的利用率，节约了成本C.将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的N H 1 晶体可用作复合肥9.（2 0 2 1 浙江温州）工业上常用碳酸镁矿石（主要成分是难溶于水的碳酸镁,杂质不溶于水也不与酸反应）与稀硫酸反应来制备硫酸镁。硫酸镁在不同温度时的溶解度如表所示。制备流程如图。碳酸镁f|硫酸镁溶液|结 晶 硫酸镁稀硫酸-温 度（）6 08 09 01 0 0硫酸镁溶解度5 4.5 5.5 2.5 0.(/g)6894（1）用 1 5 0 kg 溶质质量分数为9 8%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸，需要水_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ kg o（2）小明模拟工业制备硫酸镁晶体，将碳酸镁矿石和稀硫酸充分反应后过滤，发现滤液中含有硫酸。为了测定所得滤液中硫酸镁和硫酸的质量比，他取少量滤液倒入烧杯，将溶质质量分数为1 0%的氢氧化钠溶液逐渐加入。除要知道实验前氢氧化钠溶液质量外，实验中还要通过测量获取哪两个数据，才可计算硫酸镁与硫酸的质量比？o （硫酸镁与氢氧化钠反应的化学方程式：M g S 04+2N a0H=M g （O H）2+N a2S 04）（3）小明将除去杂质后的滤液加热至90,得到硫酸镁浓溶液，继续加热，观察到晶体快速析出。其原因可能是 o10.（2021 四川雅安）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分为M g C O s，含少量F e C O s 和不溶性杂质。）为原料制备高纯度氧化镁的工艺流程示意图如下：稀硫酸 氨水 工;木F-诲cH 分解后 r 菱镁矿一 酸 溶 f 操作I f滤液I f.黑-MgSO,溶液f MgSO,固体一燃烧-y X J.|滤渣 I3H)3(MgO、SO?、C 6)(1)F e C 03的名称是 o(2)为了加快“酸溶”，可 采 取 的 措 施 有 (回答2 条即可)。(3)在实验室里完成操作I,需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有；滤液I 里，存 在 的 阳 离 子 有 (填离子符号)。(4)M g S 0,固 体 与 木 炭 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(5)加入氨水调节溶液的p H,可将杂质离子沉淀除去，该反应的化学方程式是11.(2021 河南中考真题)从废旧手机的某些部件中可回收银和铜，其操作流程如图所示。(1)请写出步骤I 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式。(写一个即可)(2)步骤H中，加 入 硝 酸 银 溶 液 的 作 用 是 什 么?(3)步骤IH 中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式 012.(2021 湖北黄石市)以黄铜矿(主要成分为C u F e S)为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，同时还可以获得绿矶(F e S O,.7H 2),流程如下：H 2s o 4、02（1）步骤中的化学方程式：耐酸铜细菌，、4 CuFeS2+17O2+2H2SO4 4CuSO4+2 Fe2（SO4）3+步骤中的反应有两个：反应一是F e+F e 2（S OJ=3F e S O4,该反应属于_ _ _ _ _ _（填基本反应类型），反应二的化学方程式为 o加入的A是（填化学式）。（4）获得绿矶的“一系列操作”为：蒸发浓缩、过滤等。参考答案1.(1)变小(2)4 (NH J 2S 0:)+2 N02=4 (NH,)6 0,+此2.F e+C u S O4=F e S O4+C u 过滤 蒸发皿 不产生有毒气体，安全环保3.(1)温室效应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O过滤 漏斗(3)C a(0 H)2(4)氢氧化钠、氧化钙(5)加入等量澄清石灰水，观察变浑浊情况4.D高温5.2 2 Ti O2+2 C l2+2 C Ti C l4+2 C O 置换反应 作保护气(或防止Ti 被氧化等合理答案均可得分)耐高温(硬度大、耐腐蚀、密度小等合理答均得分)6.(1)过滤 有较多固体出现时，停止加热，用余热蒸干(2)2 A 1 (OH)3+3H2S Ol=A l2(S Ot)3+3H20(3)2 47.4 1 1 2 8 稀盐酸 降温结晶 B8.饱和 A D 有利于吸收二氧化碳或吸收尽可能多的二氧化碳(其他说法合理即可)NH3+H2O+CO2+NaCI=NaHCO3+NH4C1 分解 A B9.1 35 0 刚出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量、不再出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量(其他合理答案也可)继续加热，温度升高,硫酸镁溶解度减小的幅度较小，且溶剂快速蒸发1 0.(1)碳酸亚铁加热、搅拌、粉碎矿石、增大硫酸浓度等(3)烧杯 F e、M g2 H+(4)2MgSO4+C 2 M g O+2 S O2 T+CO2 T(5)Fe2(SO4)3+6NH3H2O=2Fe(OH)3 J+3(NH4)2SO411.(1)Mg+H2SO4=MgSO4+H2 T(或2A1+3H2SC)4=A12(SO J+3H 2 T)(2)除去固体中的铜单质 Zn+CU(NO3)2=CU+Zn(NO3)21 2.2 H Q(2)化合反应降温结晶Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(3)H2S O4
