2022届山东省枣庄市十六中高考考前模拟化学试题(含答案解析）.pdf

2022届高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1.下列说法不正确的是（）A.某化合物在熔融状态下能导电，则该物质属于离子化合物B.金属钠与水反应过程中，既有共价键的断裂，也有共价键的形成C.硅单质与硫单质熔化时所克服微粒间作用力相同D.CCh和 N C b 中，每个原子的最外层都具有8 电子稳定结构2.科学家研发了一种新型锂空气电池，结构如图所示。已知：电解质由离子液体（离子能够自由移动，非溶液）和二甲基亚飒混合制成，可促进过氧化锂生成；碳酸锂薄层的作用是让锂离子进入电解质，并阻止其他化合物进入；二硫化铝起催化作用。下列叙述不正确的是（）A.放电时，a 极发生氧化反应B.放电时的总反应是2Li+O2=Li2ChC.充电时，Li+在电解质中由b 极移向a 极D.充电时，b 极的电极反应式为：Li2（h+2e-=2Li+Ch备3.有机物在一定条件下可以制备，下列说法错误的是（）CHCH3COOCH,A.不易溶于水B.的芳香族同分异构体有3 种（不包括）C.中所有碳原子可能共平面D.在碱性条件下的水解是我们常说的皂化反应4.某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 m L,逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。下列说法错误的是（）A.H2s04浓度为 4 mol/LB.溶液中最终溶质为FeSChC.原混合酸中NO3-浓度为0.2mol/LD.AB 段反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+5.已知：2sCh（g）+O2（g）=2SO 3（g）+196.64kJ,则下列判断正确的是A.2sO2（g）+Ch（g）2 s th+Q,Q196.64kJB.2moiSO2气体和过量的O2充分反应放出196.64kJ热量C.lLSO2（g）完全反应生成ILSCh（g）,放出98.32kJ热量D.使用催化剂，可以减少反应放出的热量6.下列有关氮原子的化学用语错误的是B.0 C.Is22s22P3 口.面 向|恒|；|7.中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物N O 进行无害化处理，其原理示意如图，下列相关判断正确的是SQ；溶液7 质子膜f /吸.收塔 N OJL电极电极DHSO；溶液电解池Na?SO,溶液A.电 极 I 为阴极，电极反应式为2H2O+2e-2OH-+H2TB.电解池中质子从电极I向电极H作定向移动C.每 处 理 1 mol N O 电解池右侧质量减少16 gD.吸收塔中的反应为 2NO+2S2O42+H2O=N2+4HSO3-8,化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是（）A.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作B.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质C.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料D.泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料9.25时，HCN溶液中CN-和 HCN浓度所占分数（a）随 pH变化的关系如图所示，下列表述正确的是（）A.KKHCN）的数量级为IO,B.O.lmol/LHCN溶液使甲基橙试液显红色C.1L物质的量都是O.lmol的 HCN和 Na CN混合溶液中c(HCN)c(CN)D.O.lmol/LNa CN 溶液的 pH=9.210.不同温度下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：CH4(g)+2NO2(g)-N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-867kJ.mol1,实验测得起始、平衡时的有关数据如表。下列说法正确的是A.TIT2容器编号温度/K起始物质的量/mol平衡物质的量/molCH4NO2N2CO2H2ONO2ITi0.501.20000.40IIT20.300.800.200.200.400.60IIIT30.400.700.700.701.0B.若升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆移C.平衡时，容器I 中反应放出的热量为693.6 kJD.容 器 III中反应起始时v jE(CH4)ZC.X、W、Z 能形成具有强还原性的XZW D.X2YW3中含有共价键14.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y 是金属元素，X 的焰色呈黄色。W、Z 最外层电子数相同,Z 的核电荷数是W 的 2 倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y 的单质，则下列说法不正确的是（）A.W、X、Y 形成的简单离子核外电子数相同B.Z 和 W 可形成原子个数比为1：2 和 1：3 的共价化合物C.Y 和 Z 形成的化合物可以通过复分解反应制得D.X、Y 和 Z 三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应15.下列有关海水综合利用的说法正确的是A.海水提澳过程中，提取溟单质只能用有机物萃取的方法B.电解饱和食盐水可制得金属钠C.海水晒盐过程中主要涉及物理变化D.海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气1 6 .对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是A.电子所在的电子层 B.电子的自旋方向C.电子云的形状 D.电子云的伸展方向1 7 .下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实现现象A分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片镁片表面产生气泡较快B向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴边振荡逐渐生成大量蓝色沉淀，沉淀不溶解C将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生D向盛有氯化铁溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加23 滴 KSCN溶液黄色逐渐消失，力 口 KSCN后溶液颜色不变A.A B.B C.C D.D1 8 .下列实验方案中，不熊测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数的是A.取 a 克混合物充分加热至质量不再变化，减 重 b 克B.取 a 克混合物加足量的盐酸，产生的气体通过碱石灰，称量碱石灰增重的质量为b 克C.取 a 克混合物与足量澄清石灰水反应，过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量为b 克D.取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧得b 克固体1 9 .（衡水中学2 0 2 2 模拟检测）W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6 个电子，X*和 Y”的 电 子 层 结 构 相 同，方 的 电 子 数 比 Y”多 8 个，下列叙述正确的是A.W在自然界只有一种核素B.半径大小：r Y3+Z C.Y与 Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性 D.X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱2 0 .IC1能发生下列变化，其中变化时会破坏化学键的是（）A.升华 B.熔化 C.溶 于 CC14 D.受热分解2 1 .已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以存在。我国研究的AI-H2O2燃料电池可用于深海资源的勘查、军事侦察等国防科技领域，装置示意图如下。下列说法错误的是HQ和N a O H僦告容液A.电池工作时，溶液中OH通过阴离子交换膜向A1极迁移B.N i极的电极反应式是HOi+2e+H2O=3OHC.电池工作结束后，电解质溶液的pH 降低D.A1电极质量减轻13.5g,电路中通过9.03x1023个电子22.下列有关溶液性质的叙述，正确的是（）A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0时会放出一些二氧化碳气体B.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质C.相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加D.将 4 0 c 的饱和硫酸铜溶液升温至50,或者温度仍保持在40C并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下溶液中溶质的质量分数均保持不变二、非选择题（共 84分）2 3、（1 4 分）（华中师大附中2 0 2 2 模拟检测）如图是部分短周期元素（用字母x 等表示）化合价与原子序数的关系图。+8+6+4+2O246化合价根据判断出的元素回答问题：(1)h 在周期表中的位置是 O(2)比较z、f、g、r 常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：；比较r、的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：;比较d、m 的氨化物的沸点：(3)x 与氢元素能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)实验室制取该物质的化学方程式为：。(4)由y、m 和氢元素组成一种离子化合物，写出其电子式：。(5)用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和em溶液，则电解反应的生成物为(写化学式)o 铅蓄电池放电时正极反应式为式)24、(12分)以下是合成芳香族有机高聚物P 的合成路线.已知：ROH+RH ROR+HiO完成下列填空：(D F 中官能团的名称_；写出反应的反应条件_；(2)写出反应的化学方程式(1)写出高聚物P 的结构简式(4)E 有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；Imol该有机物与滨水反应时消耗4molBr2(5)写出以分子式为C5H8的燃为主要原料，制备F 的合成路线流程图(无机试剂任选)合成路线流程图示例如下：CHiCHO C H iC O O H。谭 柔”CH1COOCH2CH1.25、(12分)草酸(二元弱酸，分子式为H2c20。遍布于自然界，几乎所有的植物都含有草酸钙(Ca C2t4)。(1)葡萄糖(C6Hl2O6)与 HNO3反应可生成草酸和N O,其化学方程式为 o(2)相当一部分肾结石的主要成分是Ca C2O4。若某人每天排尿量为1.4 L,含 0.10gCa 2+。当尿液中C(C2O42)时，易形成 Ca C2O4沉淀。已知 Ksp(Ca C2()4)=2.3xlO-9测定某草酸晶体(H2c2O4/H2O)组成的实验如下：COOH步 骤 1:准确称取0.550 8 g 邻苯二甲酸氢钾(结构简式为)于锥形瓶中，用蒸储水溶解，以酚醐作指示COOK剂，用 Na OH溶液滴定至终点，消耗Na OH溶液的体积为22.50 mL。步骤2：准确称取0.1512 g 草酸晶体于锥形瓶中，用蒸储水溶解，以酚酸作指示剂，用步骤1 中所用Na OH溶液滴定至终点(H2c2O4+2Na OH=Na 2c2O4+2H2O),消耗 Na OH 溶液的体积为 20.00 mL“步 骤 1”的目的是计算x 的值(写出计算过程).26、(10分)硫代硫酸钠(Na 2s2。3)是一种解毒药，用于氟化物、神、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗尊麻疹,皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S 和 SO2实验I：Na&Ch的制备。工业上可用反应：2Na?S+Na 2co3+4SCh=3Na 2s2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：（1）仪器a的名称是,仪 器 b 的名称是 o b 中利用质量分数为70%80%的 H2s。4溶液与Na 2s03固体反应制备SO2反 应 的 化 学 方 程 式 为 C 中试剂为（2）实验中要控制SO2的生成速率，可 以 采 取 的 措 施 有（写出一条）（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SCh不能过量，原因是实验D：探究Na 2s2O3与金属阳离子的氧化还原反应。资料：Fe3+3S2O3*=Fe(S2O3)33-(紫黑色)装置试剂X实验现象0.2 mLI 0.1 mol-L-*4 x溶液2 mL0.1 mol 七|Naa&O,溶液Fez(SO4)3 溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s后几乎变为无色（4）根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2（V-还原为Fe2+,通过（填操作、试剂和现象），进一步证实生成了 Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验H的现象：实验III：标定Na 2s2O3溶液的浓度称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量为294gmol“）0.5880g。平均分成3 份，分别放入3 个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6r+Cr2O72+14H+=3I2+2Cr3+7H2O,再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na 2s2O3溶液滴定，发生反应L+2S2CV-=2I+S4O62,三次消耗Na 2s2O3溶液的平均体积为00 m L,则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_molL-127、（12分）亚硝酰氯（NO CL熔点：-6 4.5 C,沸点：-5.5C）是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两种常见的氮氧化物，其中一种呈红棕色。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。（1）甲组的同学拟制备原料气NO和C L,制备装置如图所示：为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是:制备原料装 置I装置II烧瓶中分液漏斗中制备纯净C12MnOi_ _ _ _ _ _ _ _饱和食盐水制备纯净NOCu稀硝酸_ _ _ _ _ _ _ _（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Ch制 备NO CI,装置如图所示:浓硫酸NaOH溶液m iv v vi vn i装置连接顺序为a （按气流自左向右方向，用小写字母表示）。为了使气体充分反应，从A处进入的气体是（填C12或NO）。实验中先通入C h,待装置V中充满黄绿色气体时，再 将NO缓缓通入，此操作的目的是（回答一条即可）。装置V生 成NOC1的化学方程式是.装置VI的作用为,若无该装置，W中NOC1可 能 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为.（3）丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯（NOC1）纯度：取皿中所得液体m克溶于水，配制成250mL溶液，取 出00mL,以KzCrO,溶液为指示剂，用cmol/LAgNCh标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。亚 硝 酰 氯（NOC1）的质量分数为（用代数式表示即可）。28、(14分)(1)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器内，进行反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)o得到如下两组数据:实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需要的时间/minH2OCOHzCO1650241.62.452900120.41.63 实 验1中 以v(CO2)表示的反应速率为该反应的逆反应为(填“吸”或“放”)热 反 应。(2)在一容积为2L的密闭容器内加入2moi的CO和6moi的H2,在一定条件下发生如下反应:CO(g)+2H2(g)CH30H(g)A VO该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：由图可知反应在tl、t3、t7时都达到平衡，而 在t2、t8时都改变了条件，试从以下措施中选出适宜的改变条件：t2 一、t8 _ (此处两空均填下列选项字母序号)a.增 加CO的物质的量 b.加 催 化 剂c.升高温度 d.压 缩 容 器 体 积e.将CH30H气 体 液 化f.充入氮气 若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出14T6时逆反应速率与时间的关系曲线(3)已知反应 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在 lOOkPa 下/=-U3.0kJ/mol,S=-145.3J-mol1-K1o 理论上，该反应在温度(填“高于”或“低于”)一 时均可自发进行。29、(10分)碳酸锂是生产锂离子电池的重要原料。(1)碳酸锂制取锂的反应原理为：Li2c03-邈 Li2O+CO2；Li2O+C-黑 CO+2Lu锂原子的电子旦工排 布 式 为:CO2的 结 构 式 为；反应中涉及的化学键类型有 O氢负离子(H-)与锂离子具有相同电子层结构，试比较两者微粒半径的大小，并用原子结构理论加以解释电池级碳酸锂对纯度要求很高，实验室测定Li2cth产品纯度的方法如下：称 取 1.000g样品，溶于2.000mol/L 10.00m L 的硫酸，煮沸、冷却，加水定容至100mL.取定容后的溶液10.00 m L,加 入 2 滴酚配试液，用 0.100 mol/L标准Na OH溶液滴定过量的硫酸，消耗Na OH溶 液 13.00 mL。定容所需要玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、和.滴 定 终 点 的 判 断 依 据 为.样 品 的 纯 度 为 参考答案(含详细解析)一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【答案解析】A.熔融状态下能导电的化合物中含有自由移动阴阳离子，说明该化合物由阴阳离子构成，则为离子化合物，故 A 正确;B.Na 和水反应方程式为2Na+2H2O=2Na OH+H21,反应中水中的共价键断裂，氢气分子中有共价键生成，所有反应过程中有共价键断裂和形成，故 B 正确；C.Si是原子晶体、S 是分子晶体，熔化时前者破坏共价键、后者破坏分子间作用力，所有二者熔化时破坏作用力不同,故 C 错误；D.中心原子化合价的绝对值+该原子最外层电子数=8时，该分子中所有原子都达到8 电子结构，但是氢化物除外，二氧化碳中C 元素化合价绝对值+其最外层电子数=4+4=8,NCb中 N 元素化合价绝对值+其最外层电子数=3+5=8,所有两种分子中所有原子都达到8 电子结构，故 D 正确。故选C.【答案点睛】明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注 意 C 选项中Si和 S 晶体类型区别。2、D【答案解析】A.根据图示可知A 电极为锂电极，在放电时，失去电子变为L i+,发生氧化反应，A 正确；B.根据图示可知a电极为锂电极，失去电子，发生反应：Li-e=Li+,b 电极通入空气，空气中的氧气获得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+2e-+2Li+=2LizO2,由于同一闭合回路中电子转移数目相等，所以总反应方程式为：2Li+O2=Li2O2,B 正确；C.充电时，a电极连接电源的负极，作阴极，Li+向阴极定向移动，在 a电极获得电子，变为L i,所以充电时Li+在电解质中由b 极移向a 极，C 正确；D.充电时，b 极连接电源的正极，作阳极，发生氧化反应：Li2O2-2e=2Li+O2 D 错误；故合理选项是Do3、D【答案解析】A.根据分子结构可以看出，它属于氯代崎，是难溶于水的，故 A 正确；B.Br和甲基处在苯环的相间，相对的位置，Br取代在甲基上，共有三种，故 B 正确；C.苯环和双键都是平面结构，可能共面，酯基中的两个碳原子，一个采用sp2杂化，一个采用sp3杂化，所有碳原子可能共面，故 C 正确；D.皂化反应仅限于油脂与氢氧化钠或氢氧化钾混合，得到高级脂肪酸的钠/钾盐和甘油的反应，属于芳香族化合物,故 D 错误；答案选D。4、C【答案解析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NOj+4H+=Fe3+NO t+2H2O,AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段发生反应为Fe+2T=Fe2+H2t.最终消耗Fe为 22.4g,此时溶液中溶质为FeSO4,则 n(FeSO4)=n(Fe),由硫酸根守恒n(H2SO4)=n(FeSO4),根据OA段离子方程式计算原混合酸中Nth-物质的量，再根据c=?计算c(H2so4)、c(NO3O0【题目详解】A、反应消耗22.4g铁，也就是22.4g+56g/mol=0.4mol,所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸 0.4m oL所以硫酸的浓度是4moi/L,A 正确；B、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSCh,B 正确；C、OA段发生反应为：Fe+NO+4H+=Fe+NOT+2H2 0,硝酸全部起氧化剂作用，所 以 n(N O/)=n(Fe)=0.2mol,NCh，浓度为2moi/L,C 错误；D、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3+4H+=Fe3+NOT+2H2O,AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC 段发生反应为：Fe+2H+=Fe2+H2T，D 正确。答案选C。【点晴】该题难度较大，解答的关键是根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用。在做此类题目时，应当先分析反应的过程，即先发生的是哪一步反应，后发生的是哪一步。计算离子时注意用离子方程式计算。还需要用到一些解题技巧来简化计算过程，比如合理使用守恒原理等。5、A【答案解析】A.气态SO3变成液态SO3要放出热量，所以2sO2(g)+O2(g)=2SO3+Q,Q196.64kJ,故 A 正确；B、2moiSO2气体和过量的Ch充分反应不可能完全反应，所以热量放出小于196.64kJ,故 B 错误；C、状况未知，无法由体积计算物质的量，故 C 错误；D、使用催化剂平衡不移动，不影响热效应,所以放出的热量不变，故 D 错误;答案选A。6、D【答案解析】A、N 原子最外层有5 个电子，电子式为：小，A 正确；B、N 原子质子数是7,核外有7 个电子，第一层排2 个，第二层排5 个，因此B 正确；C、核外电子依次排布能量逐渐升高的Is、2s、2p轨道，电子排布式为Is22s22P3,C 正确；1$2$D、根据泡利原理3P轨道的3 个电子排布时自旋方向相同，所以正确的轨道式为,，.厂.，D 错误。答案选D。7、D【答案解析】A.HSCh在电极I 上转化为S2O4,过程中S 的化合价降低，得到电子发生还原反应，则电极I 为阴极，电极反应为：2HSO3-+2e-+2HS2O42-+2H2O,故 A 错误；B.电极I 为阴极，则电极H为阳极，电解池中阳离子向阴极移动，所以电解池中H+通过质子膜向电极I 处移动，故 B错误；C.电极II为阳极，H2O在电极II上被转化为0 2,发生电极反应：2H2O-4e-=O2T+4H+,NO转化为N 2,每处理1 molN O,贝！I转移电子数为lmolx2=2moL根据电子转移守恒，则产生（）2的物质的量为2m oixL=0.5m ol,同时有2moi H+4从右侧迁移到左侧，所以电解池右侧质量减少为0.5molx32g/mol+2moixlg/mol=1 8 g,故 C 错误；D.吸收塔中通入NO和 S2O42离子反应，生成N2和 HSO”所以反应方程式为：2NO+2S2O42+2H2O=N2+4HSO3,故 D 正确，故选：D。8、A【答案解析】A.用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，与有机物易溶于有机物有关，该过程为萃取操作，故 A 正确；B.石墨烯是一种碳单质，不是电解质，故 B 错误；C.碳化硅属于无机物，为无机非金属材料，故 C 错误;D.泰国银饰属于金属材料，土耳其彩瓷主要成分是硅酸盐，故 D 错误；故答案为A。9、C【答案解析】A.电离平衡常数只受温度的影响，与浓度无关，取 b 点，c(HCN)=c(CN-),则有HCN的电离平衡常数表达式为=C(H )c(C N)=c(h+)=1 0-9.2%(HCN)的数量级约为 IO-。，故 A 错误；c(HCN)B.HCN为弱酸，其电离方程式为H C N=H+C N，弱电解质的电离程度微弱，可以认为c(H+)=c(CN-),C(H+)C(C N,)C2(H 1c(HCN)=0.1mol L-1,根据电离平衡常数，O.lmol LHCN 溶液：-=-=1O-1 0,解得 c(H+)=l()f 5,c(HCN)0.1即 pH=5.5,甲基橙：当 pHg=1()-1。，即 CPC的水解大于HCN的电离，从而推出1L物质的量都是Ka 1O-10O.lmol的 HCN和 Na CN混合溶液中：c(CN-)X,故 A 正确；B.水分子间形成氢键，沸点较高，W、Z 的氢化物沸点W Z,故 B 正确；C.X、W、Z 能形成具有强氧化性的N a C lO,而不是还原性，故 C 错误；D.Na zSiCh中含有Si-O共价键，故 D 正确；故选C。14、C【答案解析】W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y 是金属元素，X 的焰色呈黄色，为钠元素，W、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是W 的 2 倍，则 W 为氧元素，Z 为硫元素。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y 的单质，则 Y 为铝元素，据此分析。【题目详解】W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y 是金属元素，X 的焰色呈黄色，为钠元素，W、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是W 的 2 倍，则 W 为氧元素，Z 为硫元素。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y 的单质，则 Y 为铝元素，A.W、X、Y 形成的简单离子0,Na A l”，核外电子数相同，均 是 10电子微粒，A 正确；B.硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫两种共价化合物，原子个数比为1:2和 1:3,B 正确；C.由于硫离子和铝离子水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢，因此硫化铝不能通过复分解反应制备，C 错误；D.X、Y和 Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠、硫酸都反应，所以它们之间能两两反应，D 正确；答案选C。15、C【答案解析】A.澳元素在海水中以化合态存在，将 Br元素由化合态转化为游离态时发生电子转移，所以一定发生氧化还原反应，生成漠单质后用有机物进行萃取，故 A 错误；B.钠易与水反应，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，所以应用电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，故 B 错误；C.海水晒盐利用蒸发原理，蒸发是根据物质的沸点不同进行分离的操作，为物理变化，故 C 正确；D.加入过量的氯气能将L 氧化成更高价的化合物,减少碘的产率，故 D 错误；答案选C。16、B【答案解析】排布在2s轨道上的电子，则可以判断其在第二电子层，S 能级电子云的形状为球形，所以电子云无伸展方向，但不能确定电子的自旋方向，故选B。【答案点睛】明确S轨道的形状、以及无伸展方向是解题关键，排布在2s轨道上的电子，则可以判断其在第二电子层，S能级电子云的形状为球形，所以电子云无伸展方向，但不能确定电子的自旋方向，据此分析。17.（xx第一中学2022模拟检测）B【答案解析】A 选项，分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，由于镁的金属性比铝的金属性强，因此镁片表面产生气泡较快，故 A 正确，不符合题意；B 选项，向试管中加入2 mL5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴边振荡，先生成大量蓝色沉淀，后沉淀溶解生成硫酸四氨合铜溶液，故 B 错误，符合题意；C 选项，将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶，镁条与二氧化碳反应生成氧化镁和黑色的碳，并伴有浓烟，故 C 正确，不符合题意；D 选项，向盛有氯化铁溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加23 滴 K S C N 溶液，铁离子和铁粉反应生成亚铁离子，亚铁离子与K S C N 不显色，故 D 正确，不符合题意。综上所述，答案为B。【答案点睛】硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，硝酸银溶液中逐滴加入氨水也有类似的性质。18、B【答案解析】A、在 Na 2cCh和 Na HCCh中，加热能分解的只有Na HCCh,选项A 正确；B、碱石灰可以同时吸收CCh和水蒸气，则无法计算，选 项 B 错误；C、N a2 c 和 Na HCCh转化为Ba Cth时的固体质量变化不同，利用质量关系来计算，选 项 C 正确；D、反应后加热、蒸干、灼烧得到的固体产物是Na Cl,Na 2cO3和 Na HCCh转化为Na Cl时的固体质量变化不同，由钠元素守恒和质量关系，可列方程组计算，选 项 D 正确；答案选B。【答案点睛】本题看似是实验设计，实际上是从定性和定量两个角度考察碳酸钠和碳酸氢钠性质的不同，实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果。易错点为选项A、此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数。19、C【答案解析】W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 的原子核外只有6 个电子，则 W 为 C 元素；X+和丫3+的电子层结构相同，则 X 为 Na 元素，Y 为 A1元素；Z-的电子数比丫3+多8 个，则 Z 为 C1元素；A.C 在自然界有多种核素，如 c、Me等，故 A 错误；B.Na+和 AP+的电子层结构相同，核电荷数大离子半径小，比 Na+和 A P 多一个电子层，离子半径最大，则离子半径大小：AP+Na+M gAlSi,Na+M g2+AP+,S2-C r（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如 LiVNa VK,Li+Na+F-Na+Mg2+A13+。（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+Fe2+Fe,（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较AP+与S?-的半径大小，可找出与AP+电子数相同的一进行比较，A13+C【答案解析】A.根电池装置图分析，可知A1较活泼，作负极，而燃料电池中阴离子往负极移动，因而可推知OH-（阴离子）穿过阴离子交换膜,往 A1电极移动，A 正确；B.Ni为正极，电子流入的一端，因而电极附近氧化性较强的氧化剂得电子，又已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO2一存在，可知HO2-得电子变为O H;故按照缺项配平的原则，Ni极的电极反应式是HO2-+2e-+H2O=3OH-，B 正确；C.根电池装置图分析，可知A1较活泼，A1失电子变为AP+,AP+和过量的OH-反应得到A1O2-和水，A1电极反应式为AL3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,Ni极的电极反应式是 HO2+2e+H2O=3OH,因而总反应为2A1+3Ho2=2AK）2-+H2O+OH,显然电池工作结束后，电解质溶液的pH升高，C 错误；D.A1电极质量减轻13.5g,即 A1消耗了 0.5mol,A l电极反应式为Al-3e+4OH=A1O2+2H2O,因而转移电子数为0.5X3NA=9.03X102J,D 正确。故答案选C.【答案点睛】书写燃料电池电极反应式的步骤类似于普通原电池，在书写时应注意以下几点：1.电极反应式作为一种特殊的离子反应方程式，也必需遵循原子守恒，得失电子守恒，电荷守恒；2.写电极反应时，一定要注意电解质是什么，其中的离子要和电极反应中出现的离子相对应，在碱性电解质中，电极反应式不能出现氢离子，在酸性电解质溶液中，电极反应式不能出现氢氧根离子；3.正负两极的电极反应式在得失电子守恒的条件下，相叠加后的电池反应必须是燃料燃烧反应和燃料产物与电解质溶液反应的叠加反应式。22、D【答案解析】A.气体的溶解度随温度的降低而增大，所以室温下饱和的二氧化碳水溶液降温至O P,不会放出二氧化碳气体，A 错误；B.难溶于水的强电解质(如Ba SCh),在水中溶解度小于某些可溶性弱电解质(如醋酸)，B 错误；C.相同温度、相同压强下，氧气在水中的溶解度不变，所以把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量不变，C 错误；D.将 40的饱和硫酸铜溶液升温至50,虽然溶液变为不饱和，但溶质的质量分数不变；温度仍保持在40并加入少量无水硫酸铜，硫酸铜的溶解度不变，溶质的质量分数不变，D 正确。故选D。二、非选择题(共84分)23、第三周期第IVA 族 S2 O2 Mg2+Al3+HClO4H2SO4HFHClC2H2Ca C2+2H2O-CHm CHf+HCa(OH)2H：N：H+：C1：N aO H 氏、ChPbO2+4H+SO42-2e=2H2O+PbSO4【答案解析】根据元素的化合价与原子序数的关系图可知，x、y、z、d 为第二周期元素，e、f、g、h、w、r、m 为第三周期元素，贝!)e为 Na 元素、f 为 M g元素、g 为 A l元素、h 为 Si元素、w 为 P 元素、r 为 S 元素、m 为 Cl元素；z、d 只有负价,没有正价，z 为 O 元素、d 为 F 元素，则 x 为 C 元素、y 为 N 元素。结合元素周期律分析解答。【题目详解】根据上述分析，x 为 C 元素、y 为 N 元素、z 为 O 元素、d 为 F 元素、e 为 Na 元素、f 为 Mg元素、g 为 A1元素、h 为Si元素、w 为 P 元素、r 为 S 元素、m 为 C1元素。(l)h为 Si元素，在周期表中位于第三周期第WA族，故答案为第三周期第WA族；一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，则 z、f、g、r 常见离子的半径大小为S2-O3Mg2+AF+；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，r、m 的最高价氧化物对应水化物的酸性HCKhAH2so*HF分子间能够形成氢键，沸点较高，d、m 的氢化物的沸点H FH C L 故答案为S/O2；Mg2+；Al,+；HCIO4;H2SO4;HF；HC1；(3)x与氢元素能形成的化合物为烧类，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是乙焕，实验室用电石与水反应制取乙快，反应的化学方程式为Ca C2+2H2O-CHm CH+Ca(OH)2,故答案为C2 H2；Ca C2+2H2OTCH 三 CHf+Ca(OH)2；(4)由 y、m 和氢元素组成一种离子化合物为氯化钱，氯化镇属于离子化合物，钱根离子中存在共价键，电子式为H H故答案为 H：R：町 怨 J;H*H*用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和Na Cl溶液，反应的方程式为2Na Cl+2H2。电解ZNa OH+Hzt+CLT:铅蓄电池放电时，PbCh为正极，电极反应式为PbO2+4H+SO4J2e-=2H2O+PbSC4,故答案为Na OH、出、Cb;PbO2+4H+SO42-2e=2H2O+PbSO424、我基、氯原子CH2光照 HOOCCC1(CH1)CH2coOH+lNa OH C H H +Na Cl+lH2ONaOOCCI-bCOONaCOOH=CHCH2BrN aSaCH2=C(C HI)CH=CH2 CH2BrC(CHi)HOCH2C(CH!)=CHCH2OH 傕 化 化 OHCC(CHi)=CHCHO 催 化 氧 化 HOOCC(CHi)=CHCOOH F【答案解析】c7H 8不饱和度极高，因此推测为甲苯，C7H7cl推测为N，根据反应的条件，C 中一定含有醇羟基，则反应是卤代燃的水解变成醇的过程，c 即苯甲醇CH20H,根据题目给出的信息，D 为,结,再来看M,合 D 和 E 的分子式，以及反应的条件，推测应该是醇的消去反应，故 E 为CH2M 的分子式中有钠无氯，因此反应为氢氧化钠的乙醇溶液，M 为|,经酸化后得到N 为NaOOCCI-hCOONa-f-CHChfeCI0,N 最后和E 反应得到高聚物PHOOCCH2COOHOCH夕COOH坤 七CHOOH,本题得解。【题 目 详 解】(1)F中的官能团有较基、氯原子；反应取代的是支链上的氢原子，因此条件为光照;(2)反应即中和反应和消去反应，方 程 式 为HOOCCC1(CHi)CH2CH2COOH+lNa OH +Na Cl+lH2O；NaOOCCI-bCOONaC00H-f-CHCH2CH-Vh一也0 0H(1)根据分析，P的结构简式为(4)首 先 根 据E的 分 子 式C9H“Q可 知 其 有5个 不饱和度，苯 环 只 能 提 供4个不饱和度，因 此 必 定 还 有1个碳碳双键,符合条件的同分异构体为(5)首 先 根 据CsHg的分子式算出其分子内有2个不饱和度，因此这两个碳碳双键可以转化为F中 的2个 竣 基，故合成路线为 CH2=C(CH1)CH=CH2 CH2BrC(CHi)=CHCH2Br HOCH2C(CHi)=CHCH20H 催化班化 OHCC(CHi)=CHCHO 催化辄化 HOOCC(CHi)=CHCOOH