2018年重庆市中考化学b卷试卷(含答案).pdf

第 1 页 共 16 页2018 年重庆市中考化学试题年重庆市中考化学试题 B 卷卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23C135.5Cu64Zn65一、选择题一、选择题（本大题包括 16 个小题。每小题 2 分，共 32 分）每小题只有个选项符合题意。1“川航 3U8633”的成功迫降，挽救了 128 条生命。迫降过程中属于化学变化的是（）A玻璃破裂B轮胎变瘪C燃油燃烧D座椅摇晃2“生态文明建设”要求加大环境保护力度。结合生产实际，下列做法不合理的是（）A开发清洁能源B全面关停化工企业C净化汽车尾气D研发易降解的塑料3用红磷测定空气中氧气含量的实验结束后，反应容器内剩下的气体主要是（）A氮气B五氧化磷C稀有气体D二氧化碳4下列肥料中含营养元素种类最少的是（）AKClB(NH4)2HPO4CNH4H2PO4DKNO35下列化学实验操作不符合规范的是（）镊子A横B平C竖D直6下列物质的分类正确的是（）A葡萄糖有机物B氯酸钾氧化物C纯碱碱D液氧混合物7“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，其结构类似于金刚石。下列有关硅的说法正确的是（）A属于金属元素B元素符号 SIC硅是地壳中含量最多的元素D单质硅由原子构成8“有山有水、依山伴水、显山露水”是重庆独特的魅力。下列关于水的说法不正确的是（）A水是一种化学资源B电解水是验证水的组成的方法之一C水分子保持水的化学性质D在固态时水分子是静止不动的9下列用途中，只与物质的物理性质有关的是（）A氧气作供氧剂B碳酸钙作补钙剂C活性炭作吸附剂D小苏打作发酵剂10氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是（）AH+BOH-CH2ODH11小明笔记中有一处错误，你认为是图中的哪一处（）课题 3金属资源的利用和保护一、铁的冶炼原理：Fe2O33CO=高温2Fe3CO2赤铁矿的主要成分发生还原反应不是置换反应cabd第 2 页 共 16 页Aa 处Bb 处Cc 处Dd 处12已知生活中厕所清洁剂的 pH=1，厨房的清洁剂的 pH=12。下列关于两者的说法不正确的是（）A厕所清洁剂加水稀释，溶液 pH 升高B厨房清洁剂可能含有 NaOHC混合使用能提高两者的清洁效果D厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀13对于 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2的反应，下列说法错误的是（）A该反应属于分解反应B固体减少的质量等于生成 O2的质量CMnO2加快了反应速率D反应前后氧元素的化合价有变化14一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是（）0CuCl2的质量溶质的质量分数0NaOH 的质量溶液的质量0Zn 粉的质量剩余固体的质量0AgNO3的质量沉淀的质量ABCD15用“一分为二”的观点对化学物质的评价中，不符合事实的是（）A甲醛危害人体健康但可保存动物标本B一氧化碳有毒但可灭火C浓硫酸有腐蚀性但可作干燥剂D农药有毒但能保护农作物16已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。根据以下信息：（）甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液（）甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和（）将 t2三种物质的饱和溶液降温到 t1，乙的溶质质量分数大于丙下列说法正确的是（）A曲线 Y 代表丙B曲线 X 代表乙Ct2时，分别将 X、Y 的饱和溶液降温至 t1，X 析出的晶体一定比 Y 多Dt2时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小二、填空题二、填空题（本大题包括 5 个小题，共 20 分）17（3 分）海水中含有钙、镁、氯、硫等元素。（1）上述元素中（填符号）是人体内含量最高的金属元素。（2）硫原子的结构示意图为68+162，则 S2-的电子数为。（3）海水有苦味，是因为含有氯化镁，其化学式为。18（3 分）重庆是座美丽的城市，有丰富的旅游资源。根据所学知识回答下列问题。（1）火锅是重庆的旅游名片，下列火锅菜品中富含蛋白质的是（填序号）。A土豆片B莴笋尖C鹌鹑蛋D苕粉条（2）某些景点的观光汽车使用乙醇汽油作为燃料，可以减少尾气污染。写出乙醇（C2H5OH）完全燃烧的XYZ0t1t2温度/溶解度/g第 3 页 共 16 页化学方程式。（3）乘船游览江景是重庆旅游的一大特色，游船上使用的下列物品中，用合成材料制成的（填序号）。A铝合金护栏B塑料救生衣C真皮椅套D钢制甲板19（4 分）某课外活动中，学生利用下图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。石灰石包铁粉布包H2O乒乓球通 CO2实验 1实验 2（1）实验 1 中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与发生了反应。将铁粉换成下列物质中的（填序号），杠杆也会出现相似现象。ANaClBNaOHCCaO（2）实验 2 中，通入 CO2一段时间，右边乒乓球（填“上升”或“下降”）。再往集气瓶中滴入足量 NaOH 溶液，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为。20（5 分）老师要求用规定量的 BaCl2溶液与适量的 Na2SO4溶液制备 BaSO4。完成操作后。丁丁发现自己错把 Na2CO3溶液当成 Na2SO4溶液，而此时 BaCl2溶液已完全消耗。老师启发他，可用生成物和其他试剂完成制备 BaSO4的实验。整个实验流程如下图所示：适量试剂 N反应BaSO4操作固体溶质过量试剂 M反应气体溶液 bBaCl2溶液固体 B溶液 a适量 Na2CO3反应，操作（1）反应的化学方程式为，溶液 b 中的溶质有。（2）反应的基本反应类型为。（3）操作的名称为。（4）从理论上讲，该实验过程最终得到的 BaSO4质量与原方案得到的 BaSO4质量是否相等?（填“是”或“否”）。21（5 分）我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。（1）生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是。（2）探究 Al 与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去（填化学式）。（3）某合金中含有金属钪（Sc）。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性 ScZn（填“”或“乙甲，即t2时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小。故选 D。二、填空题(本大题包括 5 个小题，共 20 分)17.(3 分)海水中含有钙、镁、氯、硫等元素。(1)上述元素中(填符号)是人体内含量最高的金属元素。(2)硫原子的结构示意图为，则 S2-的电子数为(3)海水有苦味，是因为含有氯化镁，其化学式为【答案】（1）Ca（2）18（3）MgCl2【解析】（1）钙是人体内含量最高的金属元素，元素符号是 Ca；（2）硫原子最外层电子数为 6，容易得到两个电子，形成硫离子（S2-），即硫离子的电子数为 18；（3）镁元素的化合价为+2，氯元素通常显1价，氯化镁的化学式为 MgCl2。18.(3 分)重庆是座美丽的城市，有丰富的旅游资源。根据所学知识回答下列问题。(1)火锅是重庆的旅游名片，下列火锅菜品中富含蛋白质的是(填序号)。A.土豆片B.莴笋尖C.鹌鹑蛋D.苕粉条(2)某些景点的观光汽车使用乙醇汽油作为燃料，可以减少尾气污染。写出乙醇(C2H5OH)完全燃烧的化学方程式第 12 页 共 16 页(3)乘船游览江景是重庆旅游的一大特色，游船上使用的下列物品中，用合成材料制成的(填序号)。A.铝合金护栏B.塑料救生衣C.真皮椅套D.钢制甲板【答案】（1）C（2）C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O（3）B【解析】（1）土豆片、苕粉条富含糖类；莴笋尖富含维生素；鹌鹑蛋富含蛋白质；故选 C。（2）乙醇(C2H5OH)完全燃烧的化学方程式 C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O；（3）铝合金护栏、钢制甲板属于金属材料；塑料救生衣属于有机合成材料；真皮椅套属于天然材料。故选 B。19.(4 分)某课外活动中，学生利用下图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。(1)实验 1 中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与发生了反应。将铁粉换成下列物质中的(填序号)，杠杆也会出现相似现象。A.NaClB.NaOHC.CaO(2)实验 2 中，通入 CO2一段时间，右边乒乓球(填“上升”或“下降”)。再往集气瓶中滴入足量 NaOH 溶液，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为。【答案】（1）水和氧气（或 H2O 和 O2）BC（2）下降CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【解析】(1)铁与空气中的氧气和水生成铁锈，使杠杆左侧下降；NaOH 与空气中的 CO2发生反应，CaO 与 H2O 反应都使杠杆左侧下降；（2）由于 CO2密度大于空气，左侧乒乓球受到浮力大，使乒乓球上升，而右侧乒乓球下降，杠杆失去平衡；再往集气瓶中滴入足量 NaOH 溶液，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，即 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，使得左侧乒乓球下降，杠杆重新平衡。20.(5 分)老师要求用规定量的 BaCl2溶液与适量的 Na2SO4溶液制备 BaSO4。完成操作后。丁丁发现自己错把 Na2CO3溶液当成 Na2SO4溶液，而此时 BaCl2溶液已完全清耗。老师启发他，可用生成物和其他试剂完成制备 BaSO4的实验。整个实验流程如下图所示:(1)反应的化学方程式为，溶液 b 中的溶质有。(2)反应的基本反应类型为(3)操作的名称为第 13 页 共 16 页(4)从理论上讲，该实验过程最终得到的 BaSO4质量与原方案得到的 BaSO4质量是否相等?(填“是”或“否”)。【答案】（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2BaCl2和 HCl（合理即可）（2）复分解反应（3）蒸发结晶（4）是【解析】（1）反应BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl，固体 B 为 BaCO3，溶液 a 为 NaCl。根据“老师要求用规定量的 BaCl2溶液与适量的 Na2SO4溶液制备 BaSO4”可以判断试剂 M 为稀盐酸，即反应BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2；溶液b中的溶质为BaCl2和HCl（稀盐酸过量）。（2）反应BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl，属于复分解反应；（3）NaCl 溶解度受温度影响变化不大，可以通过蒸发结晶得到晶体；（4）根据质量守恒定律，BaCl2转化为 BaSO4中 Ba 原子守恒，可以判断该实验过程最终得到的 BaSO4质量与原方案得到的 BaSO4质量相等。21.(5 分)我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。(1)生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是(2)探究 Al 与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去(填化学式)。(3)某合金中含有金属钪(Sc)。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性 ScZn(填“”或“”)。根据上述结论，下列说法不正确的是(填字号)A.将 Sc 投入 CuSO4溶液中有红色物质析出B.仅用 Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液 Ag 能验证钪和铁的活动性强弱C.仅用 Fe、Sc、稀 H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱(4)已知 Sc 与稀盐酸发生置换反应，生成+3 价化全物。写出该反应的化学方程式【答案】（1）生铁（2）Al2O3（3）B（4）2Sc+6HCl=2ScCl3+3H2【解析】(1)生铁和钢都是铁的合金，生铁的含碳量 2%4.3%，钢的含碳量 0.03%2%,含碳量较高的是生铁；(2)Al 常温下易与氧气反应形成一层致密氧化膜覆盖在其表面，即 4Al+3O2=2Al2O3，Al 与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去氧化膜(Al2O3)；(3)根据“相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快”判断 Sc 金属活动性比 Zn 强；将 Sc 投入 CuSO4溶液中有红色物质析出；仅用 Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液 Ag 不能能验证钪和铁的活动性强弱；用 Fe、Sc、稀 H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱；(4)Sc 与 Al 类似，与稀盐酸发生置换反应，2Sc+6HCl=2ScCl3+3H2。三、实验题(本大题包括 2 个小题,共 11 分)22.(5 分)回答下列有关实验基本操作和设计的问题。(1)量取 18.0mL 蒸馏水最好选用的量筒规格是(填序号)。第 14 页 共 16 页A.5mLB.10mLC.25mLD.100Ml(2)向如右图所示烧杯中,加入适量的(填序号),可能引燃铜片上的白磷。A.浓硫酸B.硝酸铵C.氯化钠(3)探究紫色石蕊变色规律的实验中，往点滴板 1-6 号的孔穴中先加入如下图所示的试剂，再分别滴入 2滴紫色石蕊溶液。其中作为空白对照实验的是孔穴(填孔穴编号)。(4)实验室常用较浓的过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气。反应的化学方程式为实验中，为了得到平稳的气流，最适合的装置组合是(填序号)。【答案】（1）C（2）A（3）1（4）2H2O2=MnO22H2O+O2AD【解析】(1)用量筒量取液体时选用的量筒规格略大于待测液体的体积，1825。故选 C。(2)可燃物燃烧的条件：与空气（或氧气）接触和温度达到可燃物的着火点。图中白磷在空气中燃烧的条件就是温度达到着火点，即向烧杯中，加入适量的物质，使温度升高；浓硫酸溶于水放热，可以使白磷燃烧；硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，不能使白磷燃烧；氯化钠溶于水，使温度变化不大，不能使白磷燃烧。故选 A。(3)水显中性，不能使紫色石蕊变色，在探究紫色石蕊变色规律的实验中，可作为空白对照实验。(4)实验室常用较浓的过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为 2H2O2=MnO22H2O+O2；可以选用装置 AB、AC、AD，AB、AC 不易控制反应速率，AD 可以控制反应速率，即实验中，AD 得到平稳的气流。23.(6 分)某未知气体 X 可能含有 CO、CH4中的一种或两种，某同学设计实验进行探究。查阅资料:()加热时，CH4能与 CuO 反应生成 Cu、CO2和 H2O；()20时，Ca(OH)2和 Ba(OH)2溶解度分别为：0.165g，2.1g。第 15 页 共 16 页(1)仪器 M 的名称是，CH4与 CuO 反应的化学方程式为。(2)气体 X 成分的猜想与探究猜想 1:只有 CO猜想 2:只有 CH4猜想 3:既有 CO 又有 CH4实验时，先往装置中通一段时间的 N2，再通入气体 X 后加热，实验中有下列变化：变化 1:A 中玻璃管内黑色粉未逐渐变红变化 2：B 瓶增重变化 3：C 中出现浑浊根据变化(填“1”“2”或“3”)，可知猜想 1 不成立根据上述变化仍无法确定气体 X 的成分，还需要测定(填序号)，并进行定量分析才能得出结论。a.实验前 A 中 Cu0 的质量b.B 瓶增重的质量c.C 瓶增重的质量(3)讨论和反思C 中用 Ba(OH)2溶液而不用 Ca(OH)2溶液的原因是。从环保的角度，该装置还应进行的改进是。【答案】（1）酒精灯CH4+4CuO=4Cu+CO2+2H2O（2）2bc（3）20时，Ba(OH)2溶解度比 Ca(OH)2溶解度大，能吸收尽 CO2在 C 装置右边导管处增加一个尾气处理装置（合理即可）【解析】（1）M 为酒精灯；根据“加热时，CH4能与 CuO 反应生成 Cu、CO2和 H2O”判断 CH4+4CuO=4Cu+CO2+2H2O。（2）根据“变化 1:A 中玻璃管内黑色粉未逐渐变红、变化 2：B 瓶增重和变化 3：C 中出现浑浊”判断反应既有铜生成，又有水生成，猜想 1、3 可能正确，即根据变化 2 判断猜想 1 不成立。要确定气体 X的成分，还需要测定反应生成水的质量（或 B 瓶增重）和二氧化碳的质量（或 C 瓶增重的质量）。故选 bc。（3）20时，Ba(OH)2溶解度比 Ca(OH)2溶解度大，能使 CO2完全被吸收；CO 有毒，污染空气，需要尾气处理，即在 C 装置右边导管处增加一个尾气处理装置。四、计算题(本大题包括 1 个小题。共 7 分)24.(7 分)碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3用作农药防治小麦黑穗病。实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数(假设杂质受热不参与反应)。充分加热 100g 样品，得到固体 84.5g。已知反应的化学方程式为:Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2,Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222。试计算:(1)Cu2(OH)2CO3中质量分数最大的元素是(2)若用 100g 98%的浓硫酸充分吸收反应所产生的水，得到硫酸溶液的溶质质量分数是多少?(计算结果精确到 0.1%)第 16 页 共 16 页(3)样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少?【答案】（1）铜元素（或 Cu）；（2）93.8%；（3）55.5%。【解析】（1）Cu2(OH)2CO3中，铜元素质量分数：（642）/222100%57.7%；氧元素质量分数：（165）/222100%36.0%；氢元素质量分数：（12）/222100%0.9%；碳元素质量分数：（121）/222100%5.4%。（2）设样品中碱式碳酸铜的质量为 x，生成水的质量为 y。反应后固体的质量减少为：100g84.5g=15.5gCu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2固体质量减少2221862xy15.5g22262=x15.5g解得 x=55.5g1862=y15.5g解得 y=4.5g所得硫酸溶液的溶质质量分数为：100g98%100g4.5g100%93.8%（3）样品中碱式碳酸铜的质量分数为：55.5g100g100%=55.5%答：（1）铜元素（或 Cu）；（2）93.8%；（3）55.5%。