2016年湖南省娄底市中考化学试卷(教师版).pdf

第 1页（共 21页）2016 年湖南省娄底市中考化学试卷（教师版）年湖南省娄底市中考化学试卷（教师版）一、选择题（共一、选择题（共 15 小题，每小题小题，每小题 2 分，满分分，满分 30 分）分）1（2 分）成语是中华文化的瑰宝。下列成语涉及化学变化的是（）A聚沙成塔B死灰复燃C破釜沉舟D滴水成冰【考点】E3：化学变化和物理变化的判别菁优网版 权所有【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。【解答】解：A、聚沙成塔过程中，只是沙的多少、形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，故 A 错；B、死灰复燃过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故 B 正确。C、破釜沉舟是指舟漏水，没有新物质生成，属于物理变化，故 C 错；D、滴水成冰过程中，只是水由液体变成固体，没有生成新物质，属于物理变化，故 D错。故选：B。【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。2（2 分）下列实验操作中正确的是（）A取用固体药品B点燃酒精灯第 2页（共 21页）C量取液体药品D稀释浓硫酸【考点】42：测量容器量筒；44：加热器皿酒精灯；48：固体药品的取用；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释菁优网版 权所有【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。故选：C。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3（2 分）从分子的角度解释“热胀冷缩”现象，下列说法正确的是（）A分子遇热体积变大，遇冷体积变小B分子遇热间隔变大，遇冷间隔变小C分子遇热不断运动，遇冷静止不动第 3页（共 21页）D分子遇热数目增多，遇冷数目减少【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题菁优网版 权所有【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析解答即可【解答】解：物质的热涨冷缩，是因为物质分子间的间隔随着温度的改变而改变，随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小。分子的体积、分子的数目不变，分子遇热运动加快，遇冷运动减慢；故选：B。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键4（2 分）2015 年 10 月 5 日，瑞典卡罗琳医学院宣布将 2015 年诺贝尔生理学或医学奖授予中国药学家屠呦呦等人，表彰他们在寄生虫疾病治疗研究方面取得的成就屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获奖下列有关青蒿素（化学式 C15H22O5）的说法正确的是（）A青蒿素是由 C、H、O 三种元素组成的无机化合物B青蒿素是由 15 个碳原子、22 个氢原子和 5 个氧原子构成的C青蒿素的相对分子质量为 282gD青蒿素中碳元素的质量分数最大【考点】AC：有机物与无机物的区别；D1：化学式的书写及意义；D8：相对分子质量的概念及其计算；DA：元素的质量分数计算菁优网版 权所有【分析】A、根据青蒿素化学式的含义，含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物是无机化合物；进行分析判断B、根据青蒿素的微观构成，进行分析判断C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写D、根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断【解答】解：A、青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法错误。B、青蒿素是由青蒿素分子构成的，1 个青蒿素分子是由 15 个碳原子、22 个氢原子和 5个氧原子构成的，故选项说法错误。第 4页（共 21页）C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误。D、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（1215）：（122）：（165）90：11：40，则青蒿素中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算、有机物的特征等进行分析问题、解决问题的能力5（2 分）如表是 NaCl 和 KNO3在不同温度下的溶解度，有关说法不正确的是（）温度/01020304050607080溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.4KNO313.320.931.645.863.985.5110138169ANaCl 的溶解度比 KNO3的溶解度大B两种物质溶解度相等的温度在 2030之间C20时，NaCl 的溶解度为 36.0gD60时，将 11gKNO3加入 10g 水中充分溶解，溶液刚好饱和【考点】7L：固体溶解度的概念；7M：固体溶解度的影响因素菁优网版 权所有【分析】利用溶解度的概念及意义，对表中的数据进行分析，利用这些信息结合所学的知识解决此题【解答】解：A、要比较溶解度，应指明温度，故此选项错误。B、从表中数据可知，两种物质溶解度相等的温度在 2030之间，故此选项正确。C、从表中数据可知，20时，NaCl 的溶解度为 36.0g，故此选项正确。D、从表中数据可知，60时，硝酸钾的溶解度是 110g，由溶解度的含义可知，将 11gKNO3加入 10g 水中充分溶解，溶液刚好饱和，故此选项正确。故选：A。【点评】此题是对溶解度及意义的考查，解题的关键是对溶解度含义的理解及应用6（2 分）2016 年 5 月 12 日是我国第八个“防灾减灾日”。下列做法或说法不合理的是（）A火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打 119B扑灭森立大火，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带C只要温度到达着火点，可燃物一定会燃烧D油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火第 5页（共 21页）【考点】H1：燃烧与燃烧的条件；H4：灭火的原理和方法；H5：防范爆炸的措施菁优网版 权所有【分析】A根据火场逃生的方法来分析；B、根据灭火原理：清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析；C根据可燃物燃烧的条件来分析；D根据油库、面粉加工厂、纺织厂等场所有可燃性气体分析。【解答】解：A、为避免烟雾呛鼻和毒气的吸入，所以要用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话，故正确；B、将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，是利用了清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离的原理，故正确。C燃烧的条件是：可燃物的温度必须达到着火点，并且可燃物必须与氧气接触，二者缺一不可，故错误；D库、面粉加工厂、纺织厂等场所有可燃性气体，所以要严禁烟火，故正确。故选：C。【点评】此题虽然考查促使燃烧的方法，爆炸的知识等，但最关键还是教育学生注意防火，加强安全意识及学会自救能力，熟悉自救方法。化学来源于生产生活，也要服务于生产生活，与人类生产生活相关的化学知识是中考热点，要多加训练。7（2 分）如图所示：甲瓶中盛放的是浓 H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门，打开阀门，紫色小花不变色；若关闭阀门，打开阀门，紫色小花（）A变红色B变蓝色C变白色D不变色【考点】6Q：二氧化碳的化学性质菁优网版 权所有【分析】根据二氧化碳本身不显酸性，二氧化碳与水的反应生成碳酸，根据碳酸显酸性第 6页（共 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分）下列除去物质中所含有少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（）选项物质除去杂质的方法AFeSO4溶液（CuSO4）加足量的铁粉，充分反应后过滤BCO2（CO）通过足量的灼热的氧化铜CH2（HCl）先通过足量的 NaOH 溶液，后通过足量的浓硫酸DKClO3（KCl）加热至不再产生气体为止AA、BBCCDD【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的化学性质菁优网版 权所有【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、足量的铁粉能与 CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、CO 能与足量的灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、HCl 能与足量的 NaOH 溶液反应生成氯化钠和水，再通过足量的浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。第 8页（共 21页）故选：D。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键11（2 分）实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气KMnO4中锰元素的化合价为（）A+1B+6C+7D+9【考点】D6：有关元素化合价的计算菁优网版 权所有【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高锰酸钾（KMnO4）的化学式进行解答本题【解答】解：钾元素显+1，氧元素显2，设锰元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知高锰酸钾（KMnO4）中锰元素的化合价：（+1）+x+（2）40，则 x+7。故选：C。【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力12（2 分）氢气和一氧化碳、木炭一样具有还原性，能使氧化铜还原成铜，反应的化学方程式为：H2+CuOCu+H2O该反应属于（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应【考点】FA：反应类型的判定菁优网版 权所有【分析】只有熟悉四种基本反应类型的概念，才能作出正确的判断【解答】解：氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水。该反应的化学方程式为：H2+CuOCu+H2O。该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念，故属于置换反应。故选：C。【点评】本题主要考查化学方程式的基本反应类型的判断，难度不大但是注重基础知识的考查13（2 分）“金银铜铁锡”俗称五金在这五种金属中，金属活动性最强的是（）A金B银C铜D铁【考点】86：金属活动性顺序及其应用菁优网版 权所有【分析】根据金属活动性顺序的内容，在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，金属的第 9页（共 21页）活动性就越强，进行分析判断【解答】解：常见金属活动性顺序为 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，Au、Ag、Cu、Fe、Sn 五种金属中铁的位置最靠前，其金属活动性最强，所以 D 正确。故选：D。【点评】本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序是正确解答此类题的关键所在14（2 分）分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类不正确的是（）A碱：生石灰、熟石灰、烧碱B碳单质：金刚石、石墨、C60C复合肥料：KNO3、NH4H2PO4、（NH4）2HPO4D化石燃料：煤、石油、天然气【考点】9J：常见化肥的种类和作用；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；CA：碳元素组成的单质；H7：化石燃料及其综合利用菁优网版 权所有【分析】根据物质分类的知识、肥料分类的知识以及化石燃料的种类进行分析【解答】解：A、生石灰是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故错误。B、金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的纯净物，都属于单质，故正确。C、KNO3、NH4H2PO4、（NH4）2HPO4都含有氮、磷、钾中的两种，都属于复合肥，故正确。D、煤、石油、天然气都是化石燃料，故正确。故选：A。【点评】此题难度不大，掌握物质分类的知识、肥料分类的知识以及化石燃料的种类等即可顺利解答15（2 分）托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入 5g 锌粒，在右盘烧杯中加入 5g 铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平（）A偏向左边B偏向右边C仍然平衡D无法判断【考点】85：金属的化学性质菁优网版 权所有【分析】锌、铁与稀盐酸反应都生成了氢气，由于天平是平衡的，加入的金属的质量相同，根据放出氢气的多少判断天平的变化。第 10页（共 21页）【解答】解：由题意可知，天平是平衡的，加入的金属的质量相同的，锌、铁与稀盐酸反应都生成了氢气，由于充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，说明了金属是足量的，盐酸全部参加了反应，生成氢气的质量相同，则此时天平仍然平衡，故 C 正确。故选：C。【点评】解答本题关键是要知道足量的铁和锌与酸反应时，生成的氢气的质量相同，天平仍是平衡的。二、填空题（共二、填空题（共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，满分分，满分 40 分）分）16（6 分）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言请用化学用语填空：（1）2 个二氧化氮分子2NO2；（2）n 个氢原子nH；（3）2 个硫酸根离子2SO42【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义菁优网版 权所有【分析】（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字（2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字【解答】解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则 2 个二氧化氮分子可表示为：2NO2（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故 n 个氢原子表示为：nH（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故 2 个硫酸根离子可表示为：2SO42故答案为：（1）2NO2；（2）nH；（3）2SO42【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键17（6 分）如图 1 是元素周期表中第 2、3 周期的元素，请回答有关问题第 11页（共 21页）（1）具有相似化学性质的元素是Na、ClO、SF、ClCl、Ar（2）如图 2 所示结构是由氟原子得到电子（填“得到”或“失去”）形成的（3）地壳中含量最多的金属元素的名称是铝【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其应用菁优网版 权所有【分析】（1）根据同一族的元素具有相似的化学性质，进行分析解答（2）图中粒子质子数9，核外电子数10，质子数核外电子数，为阴离子，进行分析解答（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，写出其元素符号即可【解答】解：（1）同一族的元素具有相似的化学性质，由 O、S 和 F、Cl 分别位于同一族，具有相似的化学性质（2）图中粒子质子数9，核外电子数10，质子数核外电子数，为阴离子，是氟原子得到 1 个电子得到的（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：铝故答案为：（1）；（2）得到；（3）铝【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键18（6 分）2016 年 3 月 22 日，联合国确定“世界水日”的宣传主题为“水与就业”，我国纪念“中国水周”活动的宣传主题为“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”水是生命之源，水与人类的生活和生产密切相关请回答下列问题：（1）要检验我们当地的饮用水是硬水还是软水，你认为可以用肥皂水来鉴别（2）净水器中，常用活性炭作吸附剂除去水中的色素和异味（3）要推进最严格水资源管理，面对生活中水资源浪费或水资源污染现象，你准备怎么做？及时修理滴水龙头等（任写一点）【考点】77：硬水与软水；C6：碳单质的物理性质及用途；HB：保护水资源和节约用水菁第 12页（共 21页）优网版权所有【分析】（1）根据硬水、软水的鉴别方法分析回答（2）根据活性炭具有吸附性分析回答（3）根据节约用水和防止水资源污染的方法分析回答【解答】解：（1）要检验我们当地的饮用水是硬水还是软水，可以用肥皂水来鉴别，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫少的是软水（2）由于活性炭具有吸附性，在净水器中，常用活性炭作吸附剂除去水中的色素和异味（3）要推进最严格水资源管理，面对生活中水资源浪费或水资源污染现象，应采取的措施有很多，例如：及时修理滴水龙头，一水多用，不使用含磷洗衣粉等故答为：（1）肥皂水来（2）活性炭（3）及时修理滴水龙头（或一水多用，不使用含磷洗衣粉）等【点评】本题考查保护水资源，应对水短缺我们要采取多种措施应对水短缺如生活用水尽量重复利用，节约了水，有利于应对水短缺19（6 分）金属材料在生产、生活中起着重要作用（1）铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和导电性（2）金属生锈是世界面临的难题铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果（3）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一，请再写出一条有效途径：金属的回收和利用等【考点】82：金属的物理性质及用途；8G：金属锈蚀的条件及其防护；8I：金属资源的保护菁优网版 权所有【分析】（1）根据铝的性质和用途分析回答；（2）根据铁生锈的条件分析回答（3）根据保护金属资源的有效途径分析回答【解答】解：（1）铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和导电性（2）金属生锈是世界面临的难题铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果（3）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一，保护金属资源的有效途径还有：金属的回收和利用、寻找金属的代用品等故答为：（1）导电（2）空气中的氧气和水（3）金属的回收和利用等第 13页（共 21页）【点评】本题难度不大，主要考查了金属的性质和用途、铁锈蚀的原理以及防止金属锈蚀的措施等知识，熟悉以上知识是解决本题的关键20（6 分）化学与我们的生活息息先关请回答下列问题（1）下列食物中富含维生素的是AE（2）联合国教科文组织认为中国铁锅是具有推广价值的一种烹饪工具，用铁锅做菜，其优点是可以补充人体所需的微量元素人体缺铁会引起贫血（3）三大合成材料指的是塑料、合成纤维、合成橡胶、合成材料废弃物的急剧增加带来了环境问题，如“白色污染”等【考点】H7：化石燃料及其综合利用；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素菁优网版 权所有【分析】（1）根据六大类营养素的生理作用、食物来源等进行分析判断即可；（2）根据铁的生理功能和缺乏症进行分析；（3）根据材料的分类进行分析【解答】解：（1）A、蓝莓果中富含维生素；B、牛肉中富含蛋白质；C、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；D、花生油中富含油脂；E、西红柿中富含维生素；（2）人体缺乏铁元素会引起贫血病；（3）三大合成材料指的是塑料、合成纤维、合成橡胶故答案为：（1）AE；（2）贫血；（3）塑料【点评】本题很简单，掌握各种营养素的生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项等内容是正确解答此类题的关键21（2 分）84 消毒液是北京第一传染病医院（现北京地坛医院）于 1984 年研制的一种消毒液能迅速杀灭各种肝炎病毒，后广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工、家庭等的卫生消毒，主要成分为次氯酸钠（NaClO），它不能与“洁厕灵”（主要成分是 HCl）混用，如果二者混用，会产生一种有毒气体氯气（Cl2），同时生成氯化钠和水试写出该反应的化学方程式：NaClO+2HClNaCl+Cl2+H2O【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式菁优网版 权所有第 14页（共 21页）【分析】根据题意，次氯酸钠（NaClO）与洁厕灵”（主要成分是 HCl）混用生成一种有毒气体氯气（Cl2），同时生成氯化钠和水，写出反应的化学方程式即可【解答】解：次氯酸钠（NaClO）与洁厕灵”（主要成分是 HCl）混用生成一种有毒气体氯气（Cl2），同时生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaClO+2HClNaCl+Cl2+H2O故答案为：NaClO+2HClNaCl+Cl2+H2O【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等22（8 分）通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示：请回答下列问题：（1）已知操作 a、b、c 中均含同一种操作，其名称是过滤（2）将足量稀盐酸加入溶液 C 中，反应的化学方程式为（任写一个）NaOH+HClNaCl+H2O（3）在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅（4）如果称量中称得粗盐的质量为 5g，称量中称得精盐的质量为 5.1g，则下列分析正确的是CEA精盐的产率一定为 98.04%B精盐的产率一定为 102%C蒸发操作中可能有水分没有蒸干D溶解操作中可能有粗盐没有溶解E除杂过程中有 NaCl 生成【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；4I：蒸发与蒸馏操作；9E：氯化钠与粗盐提纯菁优网版权所有【分析】（1）根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析；第 15页（共 21页）（2）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；（3）根据在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅进行分析；（4）根据计算粗盐提纯的产率时，粗盐必须全部溶解，氢氧化钠、碳酸钠在除杂的过程中会生成氯化钠等知识进行分析【解答】解：（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作 a、b、c 中均含同一种操作，其名称是过滤；（2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HClNaCl+H2O；（3）在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅；（4）计算粗盐提纯的产率时，粗盐必须全部溶解，氢氧化钠、碳酸钠在除杂的过程中会生成氯化钠，所以A精盐的产率可能为 98.04%，故错误；B精盐的产率可能为 102%，故 B 错误；C、蒸发操作中可能有水分没有蒸干，可能导致产率偏大，故正确；D溶解操作中粗盐必须全部溶解，故错误；E除杂过程中有 NaCl 生成，故 E 正确故选：CE故答案为：（1）过滤；（2）NaOH+HClNaCl+H2O；（3）使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅；（4）CE【点评】本题考查粗盐提纯食盐等知识，熟练掌握操作的步骤及实验的注意事项是解题的关键，属于基础性的考查，难度不大三、解答题（共三、解答题（共 2 小题，满分小题，满分 24 分）分）23（12 分）某化学兴趣小组的同学利用下列实验装置，开展 O2和 CO2的实验室制取和有关性质的研究。请结合下列实验装置，回答有关问题。第 16页（共 21页）（1）写出图中标有序号的仪器名称：分液漏斗。（2）实验室若用 B 装置制取氧气，请写出反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2。（3）若用 G 装置盛满水收集氧气，则气体应从b（填“a”或“b”）端通入。（4）细铁丝在 H 装置中燃烧，可观察到的现象是剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体。（5）C 装置与 B 装置相比，其优点是（写一点即可）可以控制反应的速率。（6）有同学指出，在“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”中，用排水法收集了两端呼出的气体。则如图中可用于收集二氧化碳的装置有DG。【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；68：氧气的化学性质；6C：实验室制取氧气的反应原理；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式菁优网版 权所有【分析】制分液漏斗可以控制反应的速度，取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。细铁丝在 H 装置中燃烧，可观察到的现象是：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体；C 装置与 B 装置相比，其优点是：可以控制反应的发生和停止。【解答】解：（1）分液漏斗可以控制反应的速度，故答案为：分液漏斗；（2）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：第 17页（共 21页）2H2O22H2O+O2；（3）若用 G 装置盛满水收集氧气，则气体应从短管进入，因为氧气的密度比水小；故答案为：b；（4）细铁丝在 H 装置中燃烧，可观察到的现象是：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体；故答案为：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体；（5）C 装置与 B 装置相比，其优点是：可以控制反应的速率；故答案为：可以控制反应的速率；（6）有同学指出，在“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”中，用排水法收集了两瓶呼出的气体；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，如图中可用于收集二氧化碳的装置有 DG，故答案为：DG；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和铁丝燃烧的现象等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。24（12 分）某化学兴趣小组的同学在学习九年级化学下册中的资料卡片“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的碳酸钙当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2OCa（HCO3）2，联想到实验室中澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O，对长时间向碱溶液中通入CO2反应后溶液中的溶质组成产生了浓度的兴趣。【提出问题】一定量 CO2与 NaOH 溶液反应后的溶质组成是什么？【查阅资料】（1）通入少量 CO2反应的化学方程式为：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。（2）通入过量 CO2，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3。（3）碳酸氢盐都是可溶于水的。BaCO3难溶于水。（4）碳酸氢钠溶液呈碱性。【提出猜想】（1）溶质为 NaOH 和 Na2CO3；（2）溶质为 Na2CO3；（3）溶质为NaHCO3和 Na2CO3（填化学式）；（4）溶质为 NaHCO3。【设计实验】实验步骤实验现象实验结论第 18页（共 21页）（1）用玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在 pH 试纸上pH9该溶液显碱性（2）取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的BaCl2溶液有白色沉淀生成猜想（4）不成立（3）取步骤（2）中的上层清液，滴入稀盐酸有气泡冒出猜想（1）和（2）不成立【得出结论】猜想（3）成立。【讨论交流】（1）有同学提出，实验步骤（1）是多余的。你认为该实验设计是否需要？不需要（填“需要”或“不需要”）。（2）同学们又一次把目光投向了教材，发现遇热或压强变小时：Ca（HCO3）2CaCO3+CO2+H2O，纷纷提出，干粉灭火器中用 NaHCO3灭火的反应原理与之相似，试写出 NaHCO3受热分解的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。【反思应用】（1）同学们回忆起实验室检验二氧化碳的情景，心想：如果向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，会看到怎样的现象呢？请你描述一下：石灰水先变浑浊，后又变回澄清。（2）老师投影图片新化县的梅山龙宫，冷水江市的波月洞，涟源市的藏经阁，双峰县的药王洞宛如人间仙境的美丽溶洞，竟然是文中两个简单的化学反应创造？!同学们不禁对大自然的鬼斧神工咋不决口，纷纷表示“娄底那么大，我想去看看”。【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式菁优网版 权所有【分析】【查阅资料】根据氢氧化钠的化学性质：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据此进行分析解答。【提出猜想】根据氢氧化钠与二氧化碳反应原理进行猜想；【设计实验】根据碳酸钠和氯化钡产生碳酸钡白色沉淀，碳酸氢钠与氯化钡不反应；碳酸氢钠和稀盐酸产生二氧化碳气体解答。【讨论交流】（1）根据氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠溶液都为碱性解答；（2）酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠和二氧化碳、水。（3）二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，生成的碳酸钙继续与二氧化碳反第 19页（共 21页）应能生成碳酸氢钙，形成均一、稳定的混合物。【解答】解：【查阅资料】CO2与 NaOH 溶液反应产生碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。【提出猜想】通入少量 CO2反应的化学方程式为：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O通入过量 CO2，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3。（1）溶质为 NaOH 和 Na2CO3；（2）溶质为 Na2CO3；（3）溶质为 NaHCO3和 Na2CO3；（4）溶质为 NaHCO3。【设计实验】（1）用玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在 pH 试纸上，pH9，该溶液显碱性；（2）取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的 BaCl2溶液，碳酸钠和氯化钡产生碳酸钡白色沉淀，如果有白色沉淀生成，猜想（4）不成立；（3）取步骤（2）中的上层清液，滴入稀盐酸，有气泡冒出，说明有碳酸氢钠，猜想（1）和（2）不成立；【讨论交流】（1）氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠溶液都为碱性，故实验步骤（1）是多余的。不需要；（2）NaHCO3不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，反应的方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；（3）将少量二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，生成的不溶于水的碳酸钙悬浮在液体中，通入过量二氧化碳后，碳酸钙、二氧化碳、水进行反应，生成溶于水的碳酸氢钙，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液。答案：【查阅资料】CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。【提出猜想】（3）NaOH 和 Na2CO3；【设计实验】实验步骤实验现象实验结论（1）用玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在 pH 试纸上pH9该溶液显碱性（2）取反应后溶液少许于试有猜想（4）不成立第 20页（共 21页）管中，向其中滴加过量的BaCl2溶液白色沉淀生成（3）取步骤（2）中的上层清液，滴入稀盐酸有气泡冒出猜想（1）和（2）不成立【讨论交流】（1）不需要；（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；（3）石灰水先变浑浊，后又变回澄清。【点评】熟练掌握二氧化碳和氢氧化钠的化学性质，能够根据物质的性质设计实验对物质进行鉴别，在学习中要注意培养自己设计实验的能力。四、解答题（共四、解答题（共 1 小题，满分小题，满分 6 分）分）25（6 分）某化学课外活动兴趣小组的同学，多某化工产生产的纯碱样品（已知杂质只含氯化钠）的纯度产生了兴趣，设计实验并探究如下：取一定质量的该样品，加 55.65g水配成溶液；向溶液中逐渐加入一定质量分数的 CaCl2溶液（实验中产生的沉淀与加入 CaCl2溶液的质量关系如图所示），当反应至 A 点时恰好完全反应；过滤，测得所得滤液为 100g14.35%的氯化钠溶液（实验过程中水的损失忽略不计）试求：（1）完全反应后，所得滤液中水的质量为85.65g（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少？80%（无计算过程不给分）【考点】G6：根据化学反应方程式的计算菁优网版 权所有【分析】（1）根据溶剂质量等于溶液质量溶质质量进行分析；（2）根据反应后氯化钠溶液中的氯化钠包括两部分，找出生成氯化钠的质量，然后依据化学方程式进行计算【解答】解：（1）完全反应后，所得滤液中水的质量为 100g100g14.35%85.65g；（2）氯化钠的总质量为：100g14.35%14.35g，参加反应的氯化钙的质量为：41.1g（85.65g55.65g）11.1g第 21页（共 21页）设参加反应的碳酸钠质量为 x，生成氯化钠的质量为 yCaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl