2023高考化学复习 (五).pdf

1.(2020 北京，11)室温下，对 于1 L 0.1 醋酸溶液。下列判断正确的是()A.该溶液中0 0 0一的粒子数为6.02义1022B.加入少量CH00Na固体后，溶液的pH降低C.滴加NaOH溶 液 过 程 中,侬 瓯)与(CKOOH)之和始终为0.)molD.与Na2c。3溶液反应的离子方程式为C0；-+2H+=H 20+C 0答 案C解 析1 L0.I 010卜 7|醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1 m o l,醋酸属于弱酸，是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，则CH3coeT的粒子数小于6.02X 1022,故A错误；加入少量CH3coONa固体后，溶液中CH3coeT的浓度增大，根据同离子效应，会抑制醋酸的电离，溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，碱性增强，则溶液的pH升高，故B错误：1 LO.lmol Lr醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1 n io l,滴加NaOH溶液过程中，溶液中始终存在物料守恒，n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1 mol,故C正确；醋酸的酸性强于碳酸，则根据强酸制取弱酸，醋酸与N a 2 c溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，醋酸是弱电解质，离子反应中不能拆写，则离子方程式为C O M+2cH 3co0H=H 2(D+C02 t+2CH3co0，故D错i天o【知识梳理】1.强电解质与弱电解质(1)在水溶液中完全电离的 称为强电解质，包括强酸、强碱、大多数 等(2)在水溶液中 电离的 称为弱电解质，包括弱酸、弱碱、等(3)下列物质中，属于电解质的是(填序号，下同)，属于非电解质的是,属于强电解质的是,属于弱电解质的是。1LS。，盐 酸 氯 气 硫 酸 铁 乙 醇 铜HEO：,氯 化 氢QhCOOH 氨 气C02答案：(1)化合物 盐(2)部 分 化 合 物 (3)2.弱电解质的电离（1）电离平衡的建立与特征开始时，r（电离），而 （结合）为 o平衡的建立过程中，”电离）“结合）。当 M电离）一（结合）时，电离过程达到平衡状态。I电 离）；:卜（电离曰律合左。平衡 严 态 等特征 卜定:各组分浓度保持恒定不变，o 6 L 变：条件改变，平衡发生移动（2）外因对电离平衡的影响以 0.1 m o l L-C H 3 a）0 1 1 溶液为例，填写外界条件对。1 0 0 1 1=0 1 0 0 一+1 1+A/0的影响。答案：（1）电离平衡的建立与特征开始时，h电离）最大，而 h结合）为。平衡的建立过程中，v（电离）/（结合）。改变条件平衡移动方向(H+)c(H+)导电能力加水稀释加入少量冰醋酸通入H C 1 (g)加 N a O H(s)加 C H3C O O N a(s)升高温度 当“电离）三”结合）时，电离过程达到平衡状态。（2）向 右 增 大 减 小 减 弱 不 变 向 右 增 大 增 大 增 强 不 变 向左增大增大增强不变向右 减小 减小 增强 不变 向左 减小减小 增强 不变 向右 增大 增大增强增大3.电离平衡常数(1)表 达 式 一 元 弱 酸 H A 的 电 离 常 数：根 据 HA U H+A 一，可 表 示 为 4一元弱碱BOH的电离常数：根据BOH=B+OI，可表示为4=。(2)特点电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，(值_ _ _ _ _ _ _ o电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，人 越大，表 示 弱 电 解 质 越 易，酸性或碱性越。多 元 弱 酸 的 各 级 电 离 常 数 的 大 小 关 系 是KK K、，故其酸性取决于第步电离。答案：(1)K =C A-，C H+&1.(2)温度 增大。c HA c BOH电 离 强。二。4.电 离 度(1)表示方法仁=X100%或 a=X100%(2)影 响 因 素 相 同 温 度 下，同 一 弱 电 解 质，浓 度 越 大，其 电 离 度(。)越相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度(。)越答内通案：(,1，)、表歪示已万电法离a=的-弱-电-解-质-分-子-数-xl1OAOA0%/或*a=溶液中原有弱电解质的总分子数弱电解质的某离子浓餐1。弱电解质的初始浓度(2)大。5.水的电离(D 水是极弱的电解质，其 电 离 过 程(填“吸热”或“放热”)。水的电离平衡常数的表达式为K=(2)影响水的电离平衡的因素温度：温度升高，水的电离平衡向 方向移动，c(H+)和 c(O H )均(填 增大“减 小 或 不变”)。加 酸 或 碱 会(填“促进”或“抑制”)水的电离。加能水解的盐，可与水电离出的 或 结合，使水的电离平衡移动。c OH答案：(1)%M(填 吸热 或“放热”)。-。正 增大抑c H20制H+或 0 旷,正向6.水的离子积(1)表达式：K=。(2)影响因素：一定温度时，人是个常数，4只与 有关，越高，4越。2 5 时，4=,1 0 0 时，(=1 X 1。-，(3)适用范围：4不仅适用于纯水，也适用于、的稀溶液(4)外界条件对水的电离平衡的具体影响(图1)答案：(1)/C.=c(H+)c(0 H-).(2)温度.温度越高.越大(=1 X 1 0-。(3)酸、里、A(4)逆 不 变 减 小 减 小 增 大 逆 不 变 减 小 增 大 减 小 正 不 变 增 大 增 大 减小正 不 变 增 大 减 小 增 大 正 增 大 增 大 增 大 增 大 逆 减 小 减 小 减 小 减 小7 .计算水电离的c(H+)或 c(0 H)(图 2)图 1：外界条件对水的电离平衡的具体影响 图 2：计算各溶液中水电离的 C(H+)或?(o ir)答案：1.0 x10-2 1.0 x10-12 1.0 x10-12 1.0 x10-13 1.0 x10-1 1.0 x10-13系变化条件平衡移动方向工水的电离程度c(OH-)c(H*)HC1NaOH可水解的盐Na2c03NH4C1温度升温降温溶液(25 X?)c(H+)c(OH)c(H+)水 或 c(OH)水0.01 mol L-1盐酸0.1 mol L-1NaOH溶液pH=5 的NH4cl溶液pH=10 的NaO3溶液 1.0 x10-5 00 x10-9 00 x10-5 LOxi oro 1.0 x10-4 00 x10-48 .溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于c(H+)和 c(0 H-)的相对大小酸性溶液c(H )c(0 H-)中性溶液c(H+)C(O I D 碱性溶液c(H+)c(0 1 I一)答案：酸性溶液c(H M(OH)中性溶液c(H )三c(O H )碱性溶液c(H )人(O H )9 .p H 的 计 算(1)计算公式：pH=1(2)单 一 溶 液 p H 的计算 强酸的稀溶液：如 H“A,设 浓 度 为 cmo l L T,c(H +),p H o强碱溶液(2 5 )：如 B(O H).，设浓度为 cmo L L-,c(H，)=,p H_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 0(3)混合溶液p H 的计算类型两种强酸混合：直接求出，再据此求p H。两种强碱混合：先求出,再根据4求出_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,最后求p H,强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 求出溶液中不或 0 旷的浓度，最后求p H。(4)按要求计算下列溶液的p H(常温下，忽略溶液混合时体积的变化)：0.1 mo l L_ 1的 CH:iCO O H 溶液(已知CH3CO O H 的电离常数4=1.8 X 1 0 巧。0.1 mol L-的 氨 水(限 也0的 电 离 度。=1%,电 离 度=己电离的弱电解质浓度v s n仅、X 1UU%/o _弱电解质的初始浓度pH=2的盐酸与等体积的水混合。常温下，将0.1 mol 氢氧化钠溶液与0.06 mol 硫酸溶液等体积混合。_25 时，p ll=3的硝酸和p ll=1 2的氢氧化钢溶液按照体积比为9:1混合。答案：(1)计算公式：DH=-lc(H+).(2)单一溶液pH的计算强酸溶液：c(H+)=叵mol L pH=Ig c(H)=-Ig (c)。in-14强碱溶液(25):c(H)=-mol L_1,p H=-Ig c(H+)=1 4+Ig(nc)onc混合溶液pH的计算类型两种强酸混合：直接求出C(H+)3.再据此求gH0两种强碱混合：先求出c(0 K),再根据(求出C(H+).最后求回。强酸、强碱混合：c(H+)茂或c(0H-)*=叵q/L 0 ”一出L-彼+匕42.91 12.321010.常用酸碱指示剂及变色范围答案：(从左到右，上到下)红色，紫色，蓝色；红色，橙色，黄色：无色，红色，红色。指示剂变色范围的pH石蕊8.0_甲基橙4.4_酚酬10.011.基本概念易错辨析(判断下列说法是否正确，仅对的打“，错的订正原因)()(D当氨水电离处于平衡状态时，C(NH3H Q)=C(NH：)()(2)强电解质都是离子化合物()(3)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大()(4)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大()(5)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强()(6)H 2 c 0 s的电离常数表达式：(=埒一c H 2 c O 3()(7)弱电解质的电离平衡右移，电离常数一定增大()(8)电离常数大的酸溶液中的c(H )一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大()(9)某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大()(10)相同温度下，向 1 m ol 的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，其电离度变小()(11)在蒸镯水中滴加浓比S O”4 不变()(12)温度一定时，在纯水中通入少量S 0 水的电离平衡不移动，(不变()(13)室温下，0.1 m ol 的 H C 1 溶液与0.1 m ol 的 N a O H 溶液中水的电离程度相等()(1 4)N a C l 溶液和Q hC O O N H,溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同()(1 5)p H=7 的溶液一定呈中性()(16)用 p H 试纸测溶液的p H 时，应先用蒸储水润湿试纸()(17)用广范p H 试纸测得某溶液的p H 为 3.4()(18)任何温度下，利用H 卡 和 0 H 一浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性答案：(X)错因：弱电解质的电离程度很小,只有少部分电离。(2)(X)错因：许多共价化合物如强酸、氯化铝等都是强电解质。(3)(X)错因：0.1 m ol C k C O O H 加水稀释，醋酸分子浓度、醋酸根离子浓度、氢离子浓度均减小。(X)错因：温度不变时,向溶液中加入弱电解质.电离平衡向右移动,弱电解质的电离程度减小。(X)错因：溶液的导电能力(电导率)与电解质的强弱无关,它决定于溶液中自由移动的离子浓度大小及离子所带的电荷数目。(X)错因：多元弱酸的电离常数分步书写。(7)(X)错因：电离常数只与温度有关.与平衡移动的方向无关。(X)错因：酸 中 c(H+)既跟酸的电离常数有关,还跟酸的浓度有关。(9)(X)错因：相 同 温 度 下,同 一 弱 电 解 质 的 电 离 常 数 相 同,而 溶 液 的 浓 度 越 小 电 离 度 越 大。(10)(J)(X)错因：浓硫酸滴入水中放热,溶液温度升高，(变大。(12)(X)错因：二氧化硫与水反应生成的亚硫酸抑制水的电离。(13)(J)(14)(X)错因：CHQ00NH”溶液中的醋酸根离子和,根离子均能水解,促进水的电离。(15)(X)错因：水的电离受温度的影喻，因而溶液的pH也与温度有关。(16)(X)错因：用蒸储水润湿试纸,相当于稀释待测液。(1 7)义错因：广范pH试纸只能读取114的整数。(18)(V)【习题演练】1.已知室温时，0.1 mol 某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离常数约为1X10-D.由HA电离出的c(lF)约为水电离出的c(H+)的106倍答 案 B解析 c(H+)=0.l%X0.1 mol L|=IO_4mol L-|,pH=4;因 HA 在水中存在电离平衡，升高温度促进平衡向电离方向移动，c(H+)将 增 大，p H 会 减 小；电 离 常 数 表 达 式 扁=)小(；尸=1 X 1()-7；C(H+)=lo r mol L r,所以由水电离出的 c(H+)=IO-0 mol Lr,前者是后者的IO。倍，故 选 B。2.根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是()A.向 N&CO3溶液中滴加少量氯水：C0r+2Cl2+H20=2Cr+2HC10+C02 t化学式HC10H2cO3电离常数K=3.0X10-84=4.3X10-7 友=5.6 X 1 0 B.向 N allCO s溶液中滴加少量氯水：2 H CO；+C1 2=C1-+C1（T +2 CO 2 t +比0C.向 N aClO 溶液中通入少量 CO,：C02+N aC 1 0+H20=N aH C0:1+H C 1 0D.向 N aClO 溶液中通入过量 CO/：C02+2 N aC 1 0+H20=N a2C03+2 H C1 0.答 案 C解析 根据表格数据可知酸性：H2co3HC1OHCO,A 项，向 Na2cCh溶液中滴加少量氯水：2coM+C b+H 2O=C+2H C O?+CK T,错误；B 项，向 NaHCCh溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式是H C 0I+C 12=C+HC10+C02 t,错误：D 项，向NaClO溶液中通入过量C O 2,化学方程式是CC2+NaC10+H20=NaHC03+HC10,错误。3.2 0 1 7 全 国 卷 I ,2 8（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（）A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.1 0 m ol L-的氢硫酸和亚硫酸的pH 分别为4.5 和 2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸答 案 D解析 H2s03 能和NaHCCh反应放出C O 2,说明酸性：H2sChH2co3,而 H2s不能和NaHCCh反应，说明酸性：H2S2.0X IO m o lir,A错误：升高温度，水的电离程度增大，增大，水电离出的c(H)增大，则溶液的pH减小，由于KC1是强酸强碱盐，不水解，故其溶液仍呈中性，B正确；常温下，NaCN溶液呈碱性，说 明CNT发生了水解，则HCN为弱电解质，C正确；常温下，pH为3的醋酸溶液中加入CH3coONa固体，c(CH3coCT)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，c(H+)减小，由于K*.不变，则溶液中c(OH-)增大，溶液pH增大，D正确。5.下列事实中，能说明MOH是弱碱的是()A.0.1 mol L-,MOH溶液可以使酚酰溶液变红B.常温下，0.1 mol L M O H 溶液中 c(0H-)0.1 mol-L-1C.MOH溶液的导电能力比NaOH溶液弱D.等体积的0.1 mol LfO H溶 液 与0.1 mol 盐酸恰好完全反应答 案B解析 0.1 mol L-M OH溶液可以使酚酿溶液变红，说 明MOH能电离出羲氧根离子，但不能说明MOH的电离程度，所以不能说明MOH是弱电解质，A错误；常温下，0.1 molLMOH溶液中，c(OH)N O 5、不能大量存在，错误。8.某温度下的水溶液中，c(H+)=1 0、m o l ，c(O H )=1 0 m o l L L x与 y 的关系如图所不:(D 该 温 度 下 水 的 离 子 积 为(填 具 体 数 值)；该温度(填“高于”“低于”或“等于”)常温。(2)该温度下0.0 1 m o l L-N a O H 溶液的p H 为。(3)除了用p H 外，科学家还建议用酸度(A G)来表示溶液的酸碱性：AG=lg。c 0 H-则该温度下，0.0 1 m o l P 盐酸的酸度AG=。答 案(D i o r?高于 Q)i 0 (3)8解 析(1)根据图像可知x=4时，)，=8,所以该温度下水的离子积常数是I O*l o r =1 0-1 21 0-1 4,所以温度高于常温。(2)0.0 1 m o l L-1 N a O H 溶液中O I T 的浓度是0.0 1 m o l L-,所以氢离子的浓度为-m o l-L-1=1 0-10 m o l-L-1,因此p H=1 0 (3)0.0 1 m o l-L r 盐酸中氢离子浓度是0.0 1 m o l L,所以O H一 的浓度是1 0 r m o l Ll 因此该温度下，0.0 1 m o l l/i盐酸的酸度A G =l g C(H )=8,c(O H-)9.在一定温度下，有 a.盐 酸 b.硫 酸 c.醋酸三种酸：(1)当三种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)由 大 到 小 的 顺 序 是(用 字 母 表 示,下同)。(2)同 体 积、同 物 质 的 量 浓 度 的 三 种 酸，中 和 N a O H 的 能 力 由 大 到 小 的 顺 序是。(3)若 三 者 c(H +)相 同 时，物 质 的 量 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序是O(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 O 当 三 者 c(H+)相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若 产 生 相 同 体 积 的 月(相 同 状 况)，则 开 始 时 反 应 速 率 的 大 小 关 系为，反 应 所 需 时 间 的 长 短 关 系 是(6)将 c(H +)相同的三种酸均加水稀释至原来的1 0 0 倍后，c(H +)由大到小的顺序是(7)将 c(H+)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的N a O H 稀溶液反应至p H=7,则消耗N a O H 溶液的体积大小关系为答案(1 )b a c(2)b a =c ca b (4)ca =b (5)a =b =c a =b c(6)ca =b(7)ca=b解析 解答本题要注意以下三点：H C 1、H 2 S O 4 都是强酸，但 H 2 s o 4 是二元酸；C H 3 c o O H 是弱酸，在水溶液中不能完全电离；醋酸溶液中存在C H 3 C OOH C H 3 C OO一 +H 的电离平衡。1 0.已知草酸为二元弱酸：H2C20.I HC,O;+H+4，H C2O；C2o r+H+几，常温下，向 某 浓 度 的 溶 液 中 逐 滴 加 入 一 定 浓 度 的 KOH 溶液，所得溶液中1 1 2 c H C Q；、0 0 7三种微粒的物质的量分数(6)与溶液p H 的关系如图所示。则常温下：l-H2cA2-HQ0;3-0,0?-(1)K =_ _ _ _ _ _ _ _ 3_ _ _ _ _ _ _ _ P H=2.7 时溶液中 IB皿答 案(1)1 0 1 2(2)1 0 4 2(3)1 0 0 0解析 由图像可以知道 p H =1.2 时，c(H C 2 O1)=c(H 2 c 2。4),则 Ka i=c(?T)=1 0=2。(2)p H=4.2 时，c(H C 2 O3)=c(C 2 Ol),则 Ka 2 =c(H+)=1 0-4 2。(3)由电离常数表达式可以知道/(H C 2 O1)Kal 1 0-1 2C(H 2c2。4)必2。/)K 2 104 21 0 3=1 0 0 0