2023高考化学复习 (六).pdf
1.(2 02 0 浙江选考)常温下,用0.1 m ol 氨水滴定1 0 m L 浓度均为0.1 m ol -L-的 H C 1 和 C H3C O O H 的混合液，下列说法不正确的是()A.在氨水滴定前，H C 1 和 C H 3 C O O H 的混合液中c(C r)c(C H 0(T)B.当滴入氨水 1 0 m L 时，C(NH；)+C(NH3 比 0)=c(C H 0(T)+c(C H O O H)C.当滴入氨水 2 0 m L 时,C(C H3C O O H)+C(H+)=C(NH3 H20)+c(0H-)D.当溶液呈中性时，氨水滴入量大于2 0 m L,c(NH；)c(C H3C 00),A 正确：滴入1 0 m L 氨水时，N%乜0 和 C H3C O O H 的物质的量相等，据元素质量守恒可得c (NH：)+C(NH3 H20)=C(C H3C 00-)+C(C H3C O O H),B 正确；滴入2 0 m L 氨水时，恰好完全反应，所得溶液为等浓度的NH4C I和 C H3C O O NH4的混合溶液，据电荷守恒可知c (NH：)+c (H+)=c (C 广)+c(C H 3 c oe F)+c(0H-),据元素质量守恒可得 C(NH；)+C(NH3 H20)=c(C H3C 00H)+c(C H3C O O)+c(C r),联立两式可得 C(C H 3 C 00H)+C(H+)=C(NH 3 H 2 0)+C(0H-),C 正确；滴入 2 0 m L氨水时，所得混合液呈酸性，若溶液呈中性，氨水滴入量要大于2 0 m L,结合电荷守恒关系c(NH：)+c(H )=c(C)+c(C H 00)+c(0H ),溶液呈中性时，。(中)=。(0犷)，得 c(NH；)=C(C|-)+C(C H3C 00-),则有 C(NH：)C(C),D 错误。【知识梳理】1 .原 理 c(待测)=.答案：C(待测)=9标准/标准V待测2 .酸碱中和滴定指示剂选择的基本原则指示剂变色要灵敏，变色范围要小，变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性，石蕊作酸碱中和滴定指示剂。(1)强 酸 滴 定 强 碱 一 般 用，但用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 也可以。(2)滴定终点为碱性时，一般用 作指示剂。(3)滴定终点为酸性时，一般用 作指示剂。答案：-M.不能(1)甲基橙.酚百口2)酚酿(3)甲基橙3.主要仪器及使用(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，,。仪器 a是,仪器b 是 o 精确度：mLo(2)滴定管的使用方法检查仪器：使用滴定管前，首先要检查是否漏水。润洗仪器：在加入酸、碱之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管要分别用所要盛装的酸、碱 23次。a b答案：(1)锥形瓶.烧杯。酸式滴定管,碱式滴定管。0.01 mLo(2)活塞。润洗4.实验操作以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例(1)滴定前的准备滴定管：查漏一洗涤一 一装液一排气泡一调液面一记录。锥形瓶：注碱液一记体积一加指示剂。(2)滴定定管的活塞右手摇动锥形藏一左手控制滴左手(3)终点判断(以酚酸作指示剂)当滴入最后 盐酸标准液，溶液由粉红色变为无色，且在半分钟内(4)半滴溶液滴加方法_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)数据处理按上述操作重复 次，先算出每一次待测液的浓度，再求浓度的。(6)氧化还原型滴定用标准碘溶液滴定溶有SOP的水溶液，以测定水中S02的含量，应选用 作指示剂，达到滴定终点的现象是 o用标准酸性KMnO 溶液滴定溶有SO?的水溶液，以测定水中SO?的含量，是否需要选用指 示 剂 (填“是”或“否”)，达 到 滴 定 终 点 的 现 象 是_ O答案：润洗(2)(3)半滴,溶液由粉红色变为无色，不变色。(7)利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液(5)2 3 平均值。(6)氧化还原型滴定淀粉溶液 当滴入最后半滴标准碘溶液后，溶液由无色变为篮色，且半分钟内不变色否 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色5.误差分析分析依据：c(待测)=c标准标准 若M标准)偏大=c(待测)_ _ _ _ _；若/(标V待测准)偏小(待测)。以标准酸溶液滴定未知浓度的碱（酚酥作指示剂）为 例，常见的因操作不正确而引起的误差 有:步骤操 作，（标准）c （待测）洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗碱式滴定管未用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶洗净后还留有蒸储水取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失振荡锥形瓶时部分液体溅出部分酸液滴出锥形瓶外溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后加一滴N a O H溶液无变化读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数答 案：偏 大:偏 小。变大 偏 高 变小 偏低 变大 偏高 不变 无影响 变小 偏低 变大 偏高 变小 偏 低 变 大 偏 高 变 大 偏 高 变 小 偏 低（H）变大偏高6.滴 定 过 程 中pH曲线（1）0.1 0 0 0 m o l L-1 N a O H 溶液滴定2 0.0 0 m L 0.1 0 0 0 m o l 厂,盐酸（2）强 酸（碱）滴 定 弱 碱（酸）p H曲线比较1210b酚酸匚二一 突 变=叶4甲基橙26 反应终点范围开始时加入的碱对pH的影响较小当接近滴定终点时,很少量(0.04 m L,约一滴)碱引起pH的突变,导致指示剂的变色即反应完全，达到终点星张后.加入的蹴对pH的影响较小10 20 30 40 V(NaOH)/mL(3)恰好中和 酸碱恰好完全反应 滴定终点 溶液呈中性。(填“等于”或“不等于”)答案：(2)五 A(3)虹 不等于 不等于7.基本概念易错辨析(判断下列说法是否正确，仅对的打“，错的订正原因)()(l)K M nO、溶液应用碱式滴定管盛装()(2)将液面在0 m L 处的2 5 m L 的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为2 5 m L()(3)达到滴定终点时，所得溶液一定为中性()(4)中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待盛液润洗()(5)酸碱指示剂越多变色越明显，指示剂至少加入2 3 m L答案：(1 6错因：高镒酸钾溶液能腐蚀碱式滴定管的橡胶管。(2)x 错因：滴定管2 5 m L以下没有刻度,液体的体积大于2 5 _ m L。(3)x错因：滴定终点溶液的酸碱性主要看反应产物的成分和指示剂的变色范围,溶液不一定呈中性。(4户错因：锥形瓶不能用待盛液泗洗。(5)“错因：酸碱指示剂本身就是弱酸或弱碱,一般 加2 3滴。【习题演练】1 .下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是()提示：2 K M nO,+5 K,S 0:i+S H.S O S K,S O,+2 M nS 0+3 H20.I2+N a2S=2 N a I+S I选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化AN a O H 溶液C H;iC O O H 溶液酚战无色浅红色BH C 1 溶液氨水酚配浅红色一无色C酸性K M nO 4 溶液K 2 s O 溶液无无色一浅紫红色D碘水N a 2 s 溶液淀粉无色f蓝色答 案B解析 A项，锥形瓶中为酸，加入酚酬无色，达到滴定终点，溶液显碱性，溶液变为浅红色，故现象为无色T 浅红色，正确；B项，锥形瓶中为碱，达到滴定终点，溶液显酸性，应选择指示剂甲基橙，现象是溶液由黄色变为橙色，错误。2 .实验室用标准盐酸测定某N a O H 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A.取 N a O H 溶液时俯视读数B .滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D.盛 N a O H 溶液的锥形瓶滴定前用N a O H 溶液润洗2 3次答 案C解析 滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴，会使消耗的盐酸的体积偏大，测定结果偏高，B错误：锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度，可能会导致滴定终点的误判，使消耗盐酸的体积偏小，测定结果偏低，C正确；盛N a O H溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次，会 使NaOH溶液的体积偏大，导致消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏高，D错误。3.常温下，用0.10 mol L-NaOH溶液分别滴定20.00 m L 0.10 mol HC1溶液和20.00 m L 0.10 mol L CHOOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是()A.图2是滴定盐酸的曲线B.a与6的关系是ac(Na+)c(H+)c(0FT)D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂答 案C解析 如果酸为强酸，则O.lO m olir酸 的pH为1,根据酸的初始pH知，图1为盐酸的滴定曲线，故A错误；根 据 图1知，。点氢氧化钠溶液的体积是20.00 m L,酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性：醋酸溶液中滴入氢氧化钠溶液,醋酸钠溶液呈碱性，所以氢氧化钠溶液的体积小于20.00 mL,a b,故B错误；E点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中离子浓度可能为c(CH3COO_)c(Na+)c(H+)c(O H-),故C正确：氢氧化钠和盐酸恰好反应呈中性，可以选择甲基橙或酚猷；氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液，溶液呈碱性，只能选择酚酉太，故D错误。4.298 K时,在20.0 m L 0.10 mol 广，氨水中滴入0.10 mol 的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。己知0.10 mol 氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()A.该滴定过程应该选择酚献作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0 m LC.M 点处的溶液中 C(N H：)=C(C)=C(H+)=C(O I)D.N点处的溶液中pHc(H，)=c(OH-),错误：D项，由图可知，N点即为O.IO m olir氨水，由其电离度为1.32%,可知0.10m olir 氨水中 c(OH-)=0.001 32m ol,L r,故该氨水中 1 lpH l2,正确。5.下 列 关 于 酸 碱 中 和 滴 定 实 验 的 说 法 正 确 的 是()A.用 图b的滴定管可准确量取25.00 mL的酸性K M n O 溶液B.滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化C.滴定管装入液体前不需用待装液润洗D.滴定前平视，滴定结束后仰视读数，会使测定结果偏大5.答 案D0.U字bE;h1feQJVTa解析 酸性高镒酸钾溶液具有酸性和强乳化性，应该选用酸式滴定管(a)量取，b为碱式滴定管，故A错误；滴定过程中，为了及时判断滴定终点，眼睛要时刻注视锥形瓶中液体颜色的变化，不需要注视滴定管中液面，故B错误；为了避免待装液被稀释，滴定管装入液体前必须用待装液润洗，故C错误；滴定前平视，滴定结束后仰视读数，读出的标准液体积偏大，会使测定结果偏大，故D正确。6.如 图 曲 线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A.盐酸的物质的量浓度为1 mol L-1 P HI 卜B.P点时反应恰好完全，溶液呈中性 一-太C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 ；5 V/m LD.酚歌不能用作本实验的指示剂6.答 案B解析 依据曲线的起点可判断盐酸和NaOH的浓度均为0.1 m o l i r,曲线a为NaOH滴定盐酸的滴定曲线，曲线b为盐酸滴定NaOH的滴定曲线，强酸与强碱的中和滴定既可用甲基橙也可用酚肽作指示剂。7.(双选)室温下,向 2 0.0 0 m L 0.1 0 0 0 m ol 厂,盐酸中滴加 0.1 0 0 0 m ol L-l N a O H 溶液，溶液的pH 随 N a O H 溶液体积的变化如图。已知1 g 5=0.7。下列说法不正确的是()A.N a O H 与盐酸恰好完全反应时，pH =7B.选择变色范围在pH 突变范围内的指示剂，可增大实验误差C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D.V(N a 0 H)=3 0.0 0 m L 时，pH=1 2.37.答案 BC解析 NaOH与盐酸恰好完全反应时溶液中溶质为NaCl,呈中性，室温下pH=7,故A正确；选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实险误差，B错误；甲基橙的变色范围在pH突变范围外，误差更大，故C错误：NaOH)=30.00mL时，溶液中的溶质为最30mLx0.100 0mol L-20 mLxO.100 0 mol L-化钠和氢氧化钠，且c(NaOH)=0.02 mol L20 mL+30 mL即溶液中 c(OFr)=0.02m ol-L r,则 c(H)=5xl(p3 mol L j pH=-lg c(H+)=12.3,故D正确。8 .20 20 浙 江 7月选考，3 0(3)产品纯度测定:以淀粉作指示剂，用 5 月 0产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算N a 2s 打 3 5 H Q 含量。请回答：滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏f蒸储水洗涤一()一()-()-()-()一开始滴定。A.烘 干 B.装入滴定液至零刻度以上C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D.用洗耳球吹出润洗液E.排 除 气 泡 F.用滴定液润洗2 至 3次G.记录起始读数 装 标 准 碘 溶 液 的 碘 量 瓶(带 瓶 塞 的 锥 形 瓶)在 滴 定 前 应 盖 上 瓶 塞，目的是滴定法测得产品中N a2S20:.*5 I L 0 含量为10 0.5%,则 N a2S2O3 5 H20产品中可能混有的物质是答 案F B E C G防止碘挥发NaaSCh或失去部分结晶水的Na2s2。3-5比0解析 滴定管使用前的正确操作顺序为检漏一蒸储水洗涤一用滴定液润洗2 至3次一装入滴定液至零刻度以上T排除气泡T调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下T记录起始读数一开始滴定。为了防止标准液中的碘挥发，造成标准液的浓度偏低，滴定前的碘量瓶应 盖 上 瓶 塞。根 据 题 给 滴 定 反 应 的 化 学 方 程 式，可 得 滴 定 反 应 的 关 系 式 为2Na2s2O3,5H2OL,Na2sCh 与 L 反应的对应关系为 NazSChb,A/(Na2SOs)=126 g-mol-,M(Na2s2。15出0)=248g-m oL,M(Na2SO-2-0-.1-0-m-L-=0_.0n8o0n 4.mol,L.),同理in,，25.00 mLc2(NaOH)=0.080 0 mol L _ 1,c3(NaOH)=0.079 6 mol L _ 1,则 c(NaOH)=0.080 4 mol-L-|+0.080 0 mol L-+0.079 6 mol-L-4,T 八 八 ,-=0.080 mol L 1,则 n(NaOH)=0.002 mol,3则 烧 碱 样 品 的 纯 度 为2 m oixlx40g m o l1100%=80%1 g1 0.工业用亚硝酸钠通常含有NazCOs，某工业杂志报道，对 NaNOz含量的测定可以先测量出样品中N a2c的含量，再计算出NaNO2的纯度。实验步骤如下：第一步，称取5.300 g 工业用亚硝酸钠样品，配制成100.00 mL溶液。第二步，用碱式滴定管取上述待测试样25.00 mL于锥形瓶中，加入酚酬试剂2 3滴，用 0.050 00 mol 的 HC1标准溶液滴定至红色刚好褪去且半分钟不变4标准溶液的体积为mL,重复滴定两次。(1)在碱式滴定管中装入待测试样后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡,其正确的图示为(填字母)。(2)滴定到终点发生的反应为Na,CO：i+HCl=NaCl+NalICO:i,滴定前后，HC1标准溶液的液面如下图，则消耗HC1标准溶液的体积勺演定前 终点时据此，杂质N a E O s的 质 量 百 分 数 为（小数点后保留两位）。答 案（1）B （2）2 0.0 0 m L 8.0 0%
