2023届内蒙古呼伦贝尔市阿荣旗高考化学一模试卷含解析.pdf

2023学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3,请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式正确的是（）A.硫酸铜溶液与氢氧化领溶液反应SO：+Ba2+=BaSO4lB.碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应:CO32+2H+=CO2T+H2OC.氯化亚铁溶液与新制氯水反应:2Fe2+CL=2Fe3+2C1D.氯化镁溶液与氨水反应:Mg2+2OH-=Mg（OH）212、脐（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。25、lOlkPa时，0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水，放 出 133.5kJ热量。下列说法正确的是（）A.该反应的热化学方程式为 N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AW=-534kJ mol1B.N2H4的燃烧热534kJ moHC.相同条件下，ImolN2Hg）所含能量高于ImolNMg）和 2molH2O（g）所含能量之和D.该反应是放热反应，反应的发生不需要克服活化能3、10 mL浓度为lm ol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（）A.KHSO4 B.CH3COONaC.CuSO4 D.Na2cO34、下列能源中不属于化石燃料的是（)A.石油 B.生物质能C.天然气 D.煤5、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是（）A.从花生中提取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于是类物质B.高 铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料D.用 CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实 现“碳”的循环利用6、将 0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（）A.溶液的pH增大B.CKCOOH电离度增大C.溶液的导电能力减弱D.溶液中c(OlT)减小7、下列说法中，正确的是A.78gNa2(h 固体含有离子的数目为4NAB.由水电离出的c(H+)=l()T2molT 溶液中Na+、NH4 SO/一、NO3-一定能大量共存C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝的反应为：4r+O2+4H+=2l2+2H2OD.将充有N th的玻璃球浸到热水中气体颜色加深说明2NO2(g)-N zC 4(g)AH 08、常温下用NaOH溶液滴定112c2O4溶液的过程中，溶液中一炽/、和一 Igc(HC2(V-)或一 1g 和C(H2C2O4)C(HC2O4)一 lgC(C2O42-)的关系如图所示。下列说法正确的是A.K”|(H2c2。4)数量级为B.曲线N 表示一 1g 和一lgc(HCzO)的关系C(H2c 2。4)C.向 NaHCzCh溶液中加NaOH至 c(HC2O1)和。(一)相 等，此时溶液pH约为5D.在 NaHC2O4 溶液中 C(Na+)c(HC2O4_)c(H2C2O4)c(C2O42-)9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Cu2 Mg2+、NO；、SO；B.弱碱性溶液中：K+、Na+、F、CIOC.中性溶液中：Fe3 K C、SO4D.能使甲基橙变红的溶液中：Al3 N a CF、HCO310、已知A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，元 素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A.工业上常用电解法制备元素C、D,E 的单质B.元素A、B 组成的化合物常温下一定呈气态C.化合物AE与 CE含有相同类型的化学键D.元素B、C、D 的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A.常温常压下，等物质的量浓度的Na2c03与 Na2s溶液中阳离子的数目相等B.标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目为NAC.常温常压下，NO2与 N2O4的混合气体4 6 g,原子总数为3NAD.O.lmol-NHM氨基)中所含有的电子数为NA12、下列物质分类正确的是A.SO2 SiCh、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物13、下列说法中正确的是()A.25C时某溶液中水电离出的c(H+)=1.0 xl()T2 moi.广，其 pH一定是12c(0H)B.某温度下，向氨水中通入C O 2,随着CO2的通入，J 不断增大c(N H Q H OC.恒温恒容下，反应X(g)+3Y(g).2Z(g),起始充入3 mol X 和 3 moi Y,当 X 的体积分数不变时，反应达到平衡D.某温度下，向 pH=6的蒸镭水中加入NaHSO 晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为 2,该温度下加入等体积pH=10的 NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性14、下列表示不正确的是()A.CO2的电子式 B.CL的结构式C1C1C.CHU的球棍模型D.C厂的结构示意图 磅，15、下列实验现象和结论相对应且正确的是选项实总现象结论A用钠丝薄取少让某溶液进行焰色反应火焰呈黄色证明该溶液中存在Na,.不含K向僮糖溶液中加入舐破酸水浴加热后加入新制乳艇化铜加热得到蓝色溶液前糖水解的产物没有还原性C向一定体积的饱和A gl和AgU混合溶液中揶入过ht的0 1 mol/LW AgNO溶液溶液中出现黄色沉淀与口色沉淀.11门色沉淀的质lit远大于黄色沉淀相同温慢下11)将H1溶 液 加 入FcCNOJ,溶液.充分反应后再加入CC1,混合振荡静出溶液分层,下层液体M紫红色妈化性:卜干 1A.A B.B C.C D.D16、25时，把 0.2mol/L的醋酸加水稀释，那么图中的纵坐标y 表示的是（）A.溶液中OH-的物质的量浓度C.溶液中的c(CH3COO)C(CH3COOH)B.溶液的导电能力D.醋酸的电离程度17、北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环O烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示（Cr00 HL（0 1）o下列说法正确的是A.该双环烯酯的水解产物都能使滨水褪色B.1 mol该双环烯酯能与3 mol%发生加成反应C.该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面D.该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7 种18、X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X 与 Z 同主族，X 为非金属元素，Y 的原子半径在第三周期中最大，Y 与 W 形成的离子化合物对水的电离无影响。下列说法正确的是A.常温下，X 的单质一定呈气态B.非金属性由强到弱的顺序为：XZWC.X 与 W 形成的化合物中各原子均达到8 电子稳定结构D.Y、Z、W 的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应19、X、Y、Z、W 均为短周期元素，X 的原子中只有1个电子，丫 2-和 Z+离子的电子层结构相同，Y 与 W 同主族。下列叙述正确的是A.X 分别与Y、Z、W 形成的二元化合物中X 的化合价均为+1价B.常见氢化物的沸点：W 大于YC.Z与W形成的化合物，其水溶液常带有臭鸡蛋气味D.由这四种元素共同形成的两种化合物，其水溶液一种呈酸性，另一种呈碱性20、工业上以CaO和HNCh为原料制备Ca(NO3)26H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为A.53.8%B.58.3%C.60.3%D.70.0%21、CH30H是重要的化工原料，工业上用C0与上在催化剂作用下合成CIWH,其反应为:CO(g)+2H2(g)；CH30H(g)。按n(C0):n(H2)=l:2,向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CHaOH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是100908()7()60504()302010盘余烝处与HOXU250 300 350 400 450 500 550温度/tA.pi0C.平衡常数:K(A)=K(B)D.在C点时,CO转化率为75%22、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以物质a为原料合成扁桃酸衍生物b的过程如下：下列说法正确的是()A.物 质 X 是 B。，物质a 转化为b 属于取代反应B.hnol物质a 能与3m01也反应，且能在浓硫酸中发生消去反应C.物 质 b 具有多种能与NaHCCh反应的同分异构体D.物 质 b 的核磁共振氢谱有四组峰二、非选择题(共84分)23、(14分)以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线.已知：ROH+R，OH*鳖 ROR,+H2O完成下列填空：(1)F 中官能团的名称_；写出反应的反应条件(2)写出反应的化学方程式一.(1)写出高聚物P 的结构简式一.(4)E 有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；Imol该有机物与滨水反应时消耗4molBr2(5)写出以分子式为C5H8的垃为主要原料，制 备 F 的合成路线流程图(无机试剂任选)合成路线流程图示例如下：含苯环结构能发生银镜反应CHjCHOCHiCOOHCHiCOOCHzCHj.24、(12分)已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：R -答：国aB rl O CH3CH2CI A 81侬M 一 定 条 件 八 光照 J CH=CH 广 CH=CH2一 定 条 件M(1)物质A 的化学式为C8H10,写出A 的 名 称 鉴 别 A 和(2)写出反应的化学反应方程式o(3)反应中，属于加成反应的是一；反应的反应条件为一(4)写出2 种满足下列条件的JCH 3同分异构体的结构简式。_n。请根据如图回-C H -CMI.R-C-IIO r j j-C CH3,可选用的试剂是一。_o_，_ _ _ _O(5)设计由 ”制备0的合成路线(无机试剂任选)。合成路线常用的表示方式为：A-B-一川一，25、(12分)FeCb在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCh,再用副产品FeCh溶液吸收有毒的H2SOI,经查阅资料得知：无水FeCb在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCb的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：检验装置的气密性；通入干燥的C L,赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;体系冷却后，停止通入C L,并用干燥的H2赶 尽 C L,将收集器密封。请回答下列问题：装 置 A 中反应的化学方程式为 o(2)第步加热后，生成的烟状FeCb大部分进入收集器，少量沉积在反应管A 右端，要使沉积的FeCb进入收集器，第步操作是 o(3)操作步骤中，为防止FeCb潮 解 所 采 取 的 措 施 有(填 步 骤 序 号).(4)装 置 B 中冷水浴的作用为；装置C 的名称为；装置D 中 FeCb全部反应后，因失去吸收Ch的作用而失效，写出检验FeCL是否失效的试剂：。(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E 并注明试剂D.该组同学用装置D 中的副产品FeCL,溶液吸收H 2S,得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。(6)FeCb与 H2s反 应 的 离 子 方 程 式 为。(7)综合分析实验U 的两个反应，可知该实验有两个显著优点：H2s的原子利用率为100%；o26、(10分)如图所示，将仪器A 中的浓盐酸滴加到盛有M n(h的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B 和 C,然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答:(1)仪器A 的 名 称 是,烧 瓶 中 反 应 的 化 学 方 程 式 是(2)装 置 B 中盛放的液体是一，气体通过装置B 的 目 的 是(3)装 置 C 中盛放的液体是一,气体通过装置C 的 目 的 是。(4)D 中反应的化学方程式是一.(5)烧杯E 中 盛 放 的 液 体 是 反 应 的 离 子 方 程 式 是 一.27、(12分)化 合 物 M(CHKOObCrh 2出0,相对分子质量为376不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铝溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备该化合物，其装置如图所示，且仪器2 中预先加入锌粒。已知二价珞不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：Zn(s)+2HCl(aq)=ZnCl2(aq)+H2(g)2CrCl3(aq)+Zn(s)=2CrCL(aq)+ZnCb(aq)2Cr2+(aq)+4CH3COO(aq)+2H2O(I)=Cr(CH3COO)22 2H2O(s)(D 仪 器 1 的名称是 O(2)往仪器2 中 加 盐 酸 和 三 氯 化 铭 溶 液 的 顺 序 最 好 是(填 序 号)；目的是。A.盐酸和三氯化铭溶液同时加入B.先加三氯化铭溶液，一段时间后再加盐酸C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铝溶液(3)为使生成的CrCL溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门(填“A”或 B ，下同)，打开阀门(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将 CrCL溶液压入装置3 与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是28、(14分)VIA族的氧，硫，硒(S e),确(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含 VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)S单质的常见形式为S 8,其环状结构如下图所示，S 原 子 采 用 的 轨 道 杂 化 方 式 是。(2)Se原 子 序 数 为,其核外M 层 电 子 的 排 布 式 为。HzSe的酸性比H2S_(填“强”或“弱”)。气态Seth分 子 的 立 体 构 型 为,S(V 一离子的立体构型为(4)H2SeO3的 K 和忆分别为2.7x10-3和 2.5x10-8,HzSeth第一步几乎完全电离，长 为 1.2x10-2,请根据结构与性质的关系解释：HzSeCh和 FhSeOa第一步电离程度大于第二步电离的原因：.HzSeCh比 HzSeCh酸性强的原因：。29、(10分)马来酸好(顺-丁烯二酸肝)鼠(；，是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。己知:III.R,NH2+H2O（R1,R”R3 代表克基）回答下列问题:(1)C 的名称是，反应的反应类型是(Q)B 的 顺 式 结 构 简 式 为,F 含 氧 官 能 团 的 结 构 简 式(3)反应的化学方程式为 o(4)C 有多种同分异构体，其中与C 具有完全相同的官能团，且核磁共振氢谱只有两个峰的同分异构体的结构简式为(不考虑立体异构)。(5)己知：氨 基-NH2)与羟基类似，也能发生反应I。在 由 F 制 备 K 的过程中，常会产生副产物L,L 分子式为C16HI3N O,含三个六元环，则 L 的 结 构 简 式 为.(6)写出由B 合 成 酒 石 酸：一、：(的合成路线：oHOOC COOH参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解析】A.GP+与 OH-也会发生反应生成沉淀，故 A 不选；B.碳酸氢根离子不能拆开写，要写成HCOj 的形式，故 B 不选；C.氯化亚铁溶液与新制氯水反应是Fe?+被CL氧化，发生氧化还原反应，故 C 选；D.氨水是弱电解质，不能拆开写，不能写成OH-的形式，故 D 不选。故选C。2、A【解析】A.由已知25、lOlkPa时，0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放 出 133.5kJ热量，则 Imol脚燃烧放出的热量为 534 k J,故该反应的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534 kJ-mol-1,故 A 正确。B.燃烧热是指生成为稳定的氧化物所放出的热量，但水蒸气都不是稳定的氧化物，N2为单质，故 B 错误。C.由 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534 kJ.mol1,可知该反应是放热反应，所以 1 molN2Hg)和 1 mol(h(g)所含能量之和高于1 mol NMg)和 2 mol FhCHg)所含能量之和，故 C 错误；D.化学反应实质旧键断裂新键生成，旧化学键断裂时需要消耗能量，且两个过程能量不相等，因此需要克服活化能，故 D 错误；答案：Ao3、B【解析】需要减慢反应速率但又不影响氢气生成，即降低H+的浓度而又不改变H+的物质的量，据此解答。【详解】A.加 入 KHSCh溶液，溶液中氢离子总量增多，故氢气生成量增多，故 A 错误；B.加 入 CHsCOONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根离子与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，且提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故 B 正确；C.Zn可以置换出C u,构成原电池，加快反应速率，故 C 错误；D.加入Na2c。3溶液，碳酸根离子与氢离子反应，则溶液中氢离子总量减小，故氢气生成量也减小，故 D 错误。故选：Bo4,B【解析】化石能源指由古动物、植物遗体变化形成的能源，主要有煤、石油、天然气等，其特点是具有不可再生性。【详解】化石能源指由古动物、植物遗体经过复杂的物理化学变化形成的能源，主要有煤、石油、天然气等，故 A、C、D不选;B、生物质能可通过植物光合作用获得，不属于化石燃料，故 B选；故选：B。5、A【解析】A.花生油的成分是油脂，属于垃的含氧衍生物，石油炼得的柴油为烧类物质，故 A 错误；B.增强聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应合成的，属于有机高分子材料，故 B 正确；C.新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故 C 正确；D.用 CCh合成可降解塑料聚碳酸酯，能够在较短的时间内降解，实现“碳”的循环利用，防止形成白色污染，故 D 正确；答案选A.6、A【解析】A.CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡CH3coOHyTCH3COO-+H+向正反应方向移动，溶液的pH增加，向 CH3COOH溶液加入少量CHjCOONa晶体时，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，溶液的pH增加，正确；B.CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，加入少量CFhCOONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，错误；C.CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CHsCOONa晶体时，离子浓度增大,溶液的导电能力增强，错误；D.加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，加入少量CIhCOONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，错误。故选A。7、C【解析】A、NazCh的电子式为Na+,可知，molNazOz中有2moiNa+和 ImolCh?，共 3mol离子，离子数目为3NA,A 错误；B、由水电离出的c（H+）=1 0 T 2 m o i溶液可能是酸性，也可能是碱性，NH4+在碱性环境下不能大量共存，B 错误；C、在空气中容易被02氧化，在酸性条件下，发生反应4K+O2+4H+=2L+2H2O,C 正确；D、NO2玻璃球加热颜色加深，说明N（h 的浓度增大，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，!第二步电离平衡常数，即,，:二 /则C（”+）。2好）c 1 g一C l g C(H+因此曲线M 表 示-l gc(H+c(HC2O4-)-l g c(/C2O4-)-l gC(HC2O4-)-l g c(C2O42-),-P J和-lgc(HC2。/)的关系，曲线N 表示-1 gc(W2C2O4)c(HC2O4)和-IgcQ C V）的关系，选 项 BC(H 2c2O4)则一共“2。2。4）错误;c H+根据上述分析，因为-l g J屋（H 2c 2。4）-l g c(H C2O4-)=2,则2c z O jC(H+)C(HC2O4)，（“2。2。4）WO：,数量级为1（）-2,选 项 A 错误;根 据 A 的分析，Ka 2(H2C2O4)=向 NaHCzCh溶液中加 NaOH 至 c(HC2O1)和 c(C2O42-)相等，K“2(2 G Q)=C(+)=1+，此时溶液pH约为5,选 项 C 正确;根据A 的分析，Kai(H2C2O4)=102,则 NaHCzO 的水解平衡常数10-12c(HC2O/)c(C2O42c(H2c2。4),选项 D 错误;答案选C。9、A【解析】A.澄清透明的溶液中：Cu2 Mg2+、NO；、S O f离子之间不反应，能够大量共存，故 A 符合题意;B.弱碱性溶液中：I-和 CKT发生氧化还原反应，不能大量共存，故 B 不符合题意；C.中性溶液中：Fe3+会大量水解生成氢氧化铁，不能大量存在，故 C 不符合题意；D.能使甲基橙变红的溶液显酸性，H+和 HCO 不能大量共存，且 A产与HCOJ发生双水解反应不能大量共存，故 D 不符合题意；答案选A。【点睛】澄清透明不是无色，含铜离子的溶液是蓝色透明的液体，H e o,在酸性和碱性条件下都不能大量共存。10、A【解析】元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，短周期元素中有碳、硫，A、B、C、D、E 是原子序数依次增大，所以B是 C；A的原子序数小于6(碳)且单质为气体，A是 H元素；C的原子序数大于6,半径是同周期中最大，C是第三周期的Na元素；元 素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料，D是 A1元素；E单质是气体，E是 C1元素；所以A、B、C、D、E 分别是：H、C、Na、Ak C L 工业上用电解熔融氯化钠制取钠，用电解熔融氧化铝制取铝，用电解饱和食盐水制取氯气，A 选项正确；氢元素、碳元素组成化合物属于烧，常温下碳原子数小于4 是气态，大于4 是液态或者固态，B 选项错误；HC1是共价化合物，含共价键，氯化钠是离子化合物，含离子键，HC1和 NaCl的化学键类型不同，C 选项错误；元 素 B、C、D 的最高价氧化物对应的水化物分别是H2c03、NaOH、Al(OH)3,H2cO3与 Al(OH)3不反应，D 选项错误，正确答案A。11、C【解析】A.常温常压下，等物质的量浓度的Na2cCh与 Na2s溶液中阳离子的数目不一定相等，因为各溶液的体积未知，A 错误；B.标准状况下HF不是气态，22.4LHF所含有的分子数目不是NA,B 错误；C.NCh与 N2O4的最简式均是N O 2,常温常压下，NO2与 N2O4的混合气体46g含 有 Imol“NCh”，原子总数为3NA,C 正确；D.-NH2(氨基)含有9 个电子，0.lmol-NH2(氨基)中所含有的电子数为0.9NA,D 错误；答案选C。【点睛】选 项 B 是解答的易错点，容易根据HC1是气体而认为HF在标况下也是气态，错因在于忽略了 HF分子间存在氢键，从而导致HF熔沸点升高，标况下不是气态。12、D【解析】A.SOi,SiO2为酸性氧化物，CO是不成盐氧化物。A 错误；B.稀豆浆、硅酸属于胶体；而氯化铁溶液则是溶液，B 错误；C.烧 碱 NaOH是碱，属于电解质；冰醋酸是纯净的醋酸，是酸，属于电解质；而四氯化碳是非电解质。C 错误；D.福尔马林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸钠的水溶液；氨水为氨气的水溶液，因此都是混合物。D 正确；本题答案选Do13、D【解析】A.既然由水电解出的 c(H+)=1.0 xl012m ol/L,则由水电解出的 c(OH)=1.0 xl012mol/L；而 c(H+)xc(OH)=l.OxlO-i4mol/L,所以原来的溶液的c(H+)=1.0 xl()-2mo/L或者c(OH)=1.0 x10 0 1 ,即溶液可能呈现强酸或强碱性，强酸时pH=2,强碱时pH=12,故 A 错误；B.NH3 H2O.N H/+O H ,通 入 CO2平衡正向移动，c(NH；)不断增大，而平衡常数不变，则c(0H-K+、不断减小，故 B 错误；C(NH3H2O)C.恒温恒容下，反 应 X(g)+3Y(g),-2Z(g),起始充入3 m01 X 和 3 moi Y,由三段式计算可知，X 的体积分数一直是 5 0%,故 C 错误；D.蒸储水的p H=6,所 以 Kw=lxl0 2,应加入等体积浓度为0.0 Imol-L1的氢氧化钠溶液，故应加入等体积pH=10的 NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，故 D 正确；正确答案是D。【点睛】A 项涉及pH 的简单计算，明确溶液中的溶质是抑制水电离是解本题的关键，能电离出氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离。1 4、C【解析】其比例模型为 白，C 不正确；D 正确。说明含有N a+,不能确定是否含有K+,A 错误;A.CO2分子中存在两个双键，其电子式为，A 正确；B.CL分子中只有单键，故其结构式为ClCl,B 正确；C.CH4的空间构型为正四面体，D.C厂的结构示意图为.，故选C。1 5、C【解析】A.进行焰色反应，火焰呈黄色，B.蔗糖在稀硫酸催化作用下发生水解反应产生葡萄糖，若要证明水解产生的物质，首先要加入NaOH中和催化剂硫酸,使溶液显碱性，然后再用Cu(OH)2进行检验，B 错误；C.在 AgCl和 Agl饱和溶液中加入过量AgNCh溶液，产生白色沉淀和黄色沉淀，且白色沉淀的质量远大于黄色沉淀，说明溶液中c(Cr)较大，c(r)较小，物质的溶解度AgClAgL由于二者的化合物构型相同，因此可证明物质的溶度积常数 Ksp(AgCl)Ksp(AgI),C 正确；D.根据实验现象，只能证明溶液中含有H由于溶液中含有两种氧化性的物质HNCh、Fe3+,二者都可能将r氧化为L,因此不能证明氧化性Fe3+L,D 错误；故合理选项是C.1 6、B【解析】A.加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度逐渐减少，OH-的物质的量浓度逐渐增大，故 A 错误；B.醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子、醋酸根离子浓度逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小，故 B 正确；C.因温度不变，则 Ka不变，且 Ka=c(CH3COO)C(CH3COOH)xc(H+),因 c(H*)浓度减小，则c(CH3COO)C(CH3COOH)增大，故 c 错误;D.加水稀释，促进电离，醋酸的电离程度增大，故 D 错误;答案选B。17、A【解析】该双环烯酯水解产物中都含有碳碳双键，都能使溪水褪色，选项A 正确；1 m ol该双环烯酯的两个碳碳双键能与2 molHz发生加成反应，酯基中的碳氧双键不能加成，选 项 B 不正确；分子中不存在苯环，共平面的原子从碳碳双键出发，至少是6 个，分子中分别与两个碳碳双键共平面的原子不一定共面，选项C 不正确；分子加氢后，两边环分别有4 种一氯代物，一CHz一上有1种，共有9 种，选 项 D 不正确。18、D【解析】X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y 的原子半径在第三周期中最大，Y 为 Na元素；Y 与 W形成的离子化合物对水的电离无影响，则 W 为 C1元素；X 与 Z 同主族，X 为非金属元素，则 X 可能为B、C、N、O,Z 可能为 Al、Si、P、S.【详解】A.常温下，B、C、N、O 的单质不一定呈气态，如金刚石或石墨为固体，故 A 错误；B.同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性：W Z,故 B 错误；C.X 与 W 形成的化合物中BC13中的B 原子未达到8 电子稳定结构，故 C 错误；D.当 Z 为 A1时，氢氧化铝为两性氢氧化物，Na、Ak C l的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应，故 D 正确；故选D。【点睛】本题的难点是X 和 Z 的元素种类不确定，本题的易错点为C,要注意根据形成的化合物的化学式判断是否为8 电子稳定结构。19、C【解析】四种短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的原子中只有1个电子，则 X 为 H 元素；丫 2-和 Z+离子的电子层结构相同，则 Y 位于第二周期VIA族，为 O 元素，Z 位于第三周期I A 族，为 Na元素；Y 与 W 同主族，则W 为 S 元素，据此进行解答。【详解】四种短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的原子中只有1个电子，则 X 为 H 元素；丫 2-和 Z+离子的电子层结构相同，则 Y 位于第二周期VIA族，为 O 元素，Z 位于第三周期I A 族，为 Na元素；Y 与 W 同主族，则W 为 S 元素；A.X 为 H 元素，H 与 Na形成的NaH中，H 的化合价为T 价，故 A 错误；B.中含有氢键，沸点高于H zS,故 B 错误；C.Na2s的水溶液中，S2一会水解生成少量硫化氢气体，硫化氢有臭鸡蛋气味，故 C 正确；D.由这四种元素共同形成的化合物有NaHSO 和 NaHSO”水溶液都显酸性，故 D 错误；故答案选Co【点睛】本题根据题目中所给信息推断元素种类为解答关键，注 意 H 元素与活泼金属元素组成的化合物中可以显-1价。20、B【解析】工业上以CaO和 HNO3为原料制备Ca(NO3)26%0 晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca(NOj)26HZO 晶体，反应方程式为：CaO+2HNO3+5H2O=Ca(NO3)26H2O,设硝酸的质量为126g,贝 1 J：CaO+2HNO3+5H2O=Ca(NO3)26H2O126g 90g126g因此硝酸溶液中溶质的质量分数为陋了砺而xl00%=58.3%；故选：B.21、D【解析】A.增大压强平衡向正反应方向移动；B.由图可知，升高温度，平衡逆向移动，该反应的!p 2,故 A 错误；B.图可知，升高温度，CH30H的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的H V 0,故 B 错误；C.A、B 处的温度不同，平衡常数与温度有关，故平衡常数不等，故 C 错误；D.设向密闭容器充入了 ImolCO和 2moiHz,CO的转化率为x,贝！|CO(g)+2H2(g)=CH 30H(g)起始 1 2 0变化 x 2x x结束 1-x 2-2x x在 C 点时，CH30H的体积分数=x/(Lx+2-2x+x)=0.5,解 得 x=0.75,故 D 正确;故选D。22、C【解析】A.根据质量守恒定律可知物质x 是 HBr,HBr与 a 发生取代反应产生b 和 H2O,A 错误；B.a中含有一个苯环和酯基，只有苯环能够与H2发生加成反应，1 mol物质a 能与3 m01%反应，a 中含有酚羟基和醇羟基，由于醇羟基连接的C 原子邻位C 原子上没有H 原子，不能发生消去反应，B 错误；C.酚羟基可以与NaHCCh反应；物 质 b 中酚羟基与另一个支链可以在邻位、间位，Br原子也有多个不同的取代位置，因此物质b 具有多种能与NaHCCh反应的同分异构体，C 正确；D.物质b 中有五种不同位置的H 原子，所以其核磁共振氢谱有五组峰，D 错误；故合理选项是Co二、非选择题（共84分）23、竣基、氯原子光照 HOOCCC1(CHi)CH2coOH+lNaOH 能 CH2+NaCl+lH2ONaOOCCI-bCOONaCOOHCH2=C(CH1)CH=CH2 溪水 CFhBrC(CHi)=CHCH2Br.端 臀一 HOCH2C(C HI)=CHCH2OH 催化氧化 OHCC(CHi)=CHCHO 催化氧化 HOOCC(CHi)=CHCOOH 催 化 剂 F【解析】c7H 8不饱和度极高，因此推测为甲苯，C7H7。推测为，根据反应的条件，C 中一定含有醇羟基，则反应O4X3H,0 H是卤代燃的水解变成醇的过程，C 即苯甲醇,根据题目给出的信息，D 为 ，结合 D 和 E 的分子式，以及反应的条件，推测应该是醇的消去反应，故 E 为再来看M,CH2M 的分子式中有钠无氯，因此反应为氢氧化钠的乙醇溶液，M 为 I）,经酸化后得到N 为NaOOCCI-bCOONaCOOHYCHCH2c 峰年OGCH0 0 0H,N 最后和E 反应得到高聚物P,本题得解。HOOCCHzCOOH I jX X【详解】(1)F 中的官能团有较基、氯原子；反应取代的是支链上的氢原子，因此条件为光照；(2)反应即中和反应和消去反应，方程式为HOOCCC1(CH。CH2CH2COOH+lNaOH+NaCl+lH2O；NaOOCCI-bCOONaCOOH-(CHCH2cH2t七J)CH共 叫 0 0H(1)根据分析，p 的结构简式为；X X(4)首先根据E 的分子式C9H2O可知其有5 个不饱和度，苯环只能提供4 个不饱和度，因此必定还有1个碳碳双键,0M符合条件的同分异构体为；(5)首先根据C5H8的分子式算出其分子内有2 个不饱和度，因此这两个碳碳双键可以转化为F 中的2 个竣基，故合成路线为 CH2=C(CH1)CH=CH2 谟 水 CBhBrC(CHi)=CHCH2Br HOCH2C(CHi)=CHCH20H 催 化 氧 化 OHCC(CHi)=CHCHO 催 化 氧 化 HOOCC(CHi)=CHCOOH流、F。【解析】物 质 A 的化学式为CsHrn,则苯与CH3CH2CI发生取代反应生成A 为 O-O bO h，A 的名称为:乙苯；和 都 可 以 被 酸 性 高 锌 酸 钾 溶 液 氧 化，后者能与滨水发生加成反应，而前者不能，可以滨水区别二者，故答案为:乙苯；溪水；反应是苯与液溟在Fe作催化剂条件下生成溪苯，反应方程式为：C+B r z：B，+HBr;(3)对比物质的结构，可知属于取代反应、属于加成反应，而先发生卤代克的水解反应，再发生分子内脱水反应，反应条件为:NaO H水溶液、加热，故答案为:;NaO H水溶液、加热；(4)满足下列条件的(丁?C H 3同分异构体:含苯环结构，能发生银镜反应，含有醛基，可以有1个取代基为-CH2CHO,可以有2个取代基为-C%、-CHO,符合条件的同分异构体有:Br Br,然后发生消去反应生成o,再与溪发生加反应生成，最后发生消去反应生成,合成路线流程图为:25、2Fe+3Cb 2FeCL 在沉积的FeCh固体下方加热 冷却，使FeCh沉积，便于收集产品 干燥管 KaFe(CN)6)溶液 1 I I T 2Fe+HzS=2Fe*+S I+2H+FeCk 得到循环利用昌昌/N aO H 溶液【解析】I,装置A中铁与氯气反应，反应为：2Fe+3CL W=2FeCb,B中的冷水作用为是冷却FeCb使其沉积，便于收集产品；为防止外界空气中的水蒸气进入装置使FeCb潮解，所以用装置C无水氯化钙来吸水，装置D中用FeCh吸收Ch时的反应离子方程式2Fe2+Ch=2Fe3+2C，用装置D中的副产品FeCb溶液吸收H 2 S,离子方程式为：2Fe3+H2s=2Fe2+S1+2H+,用氢氧化钠溶液吸收的是氯气，不用考虑防倒吸，所以装置E为氢氧化钠溶液吸收氯气，据此分析解答(1)(5)；II.三价铁具有氧化性,硫化氢具有还原性,二者之间发生氧化还原反应,化学方程式为2FeCb+H2s=2FeCL+Sl+2HCl,电解氯化亚铁时，阴极阳离子得到电子发生还原反应；阳极阴离子失去电子发生氧化反应，据此分析解答(6)(7)。【详解】I.(1)氯气具有强氧化性，将有变价的铁元素氧化成高价铁，生成氯化铁，所以装置A中铁与氯气反应生成氯化铁，反应为 2Fe+3a2=4=2FeClJ,故答案为：2Fe+3cL q iF e C