2023届江西上饶重点高考临考冲刺化学试卷含解析.pdf

2023学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3,请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法不正确的是A.石油分馆可获得汽油、煤油、石蜡等矿物油，煤焦油干储可获得苯、甲苯等有机物B.生活中常见的聚乙烯、聚氯乙烯、纶、有机玻璃、合成橡胶都是通过加聚反应得到的C.按系统命名法，有机物 可命名为2,2,4,4,5一五甲基一3,3一二乙基己烷D.碳原子数殳的链状单烯烧，与HBr反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯燃有4种（不考虑顺反异构）2、乙酸和乙醛的鉴别有多种方法，下列可行的操作中最不简便的一种是A.使用蒸储水B.使 用NaHCOa溶液C.使 用CuSO4和NaOH溶液D.使 用pH试纸3、下列实验操作能达到实验目的的是A.用容量瓶配制溶液时，先用蒸馆水洗涤，再用待装溶液润洗B.用湿润的红色石蕊试纸检验酸性气体C.在装置甲中放入Mn（h和浓盐酸加热制备氯气D.用装置乙分离乙酸和乙醇的混合物4、下列物质的熔点，前者大于后者的是A.晶体硅、碳 化 硅B.氯化钠、甲苯 C.氧化钠、氧 化 镁D.钾钠合金、钠5、用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为:A n HCHOAgJ A Fe”Ferrozine A Ag 二1.Fe2 有色配合物测定溶液吸光度已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比。下列说法正确的是A.反应中参与反应的HCHO为 30g时转移电子2moiB.可用双氧水检验反应后的溶液中是否存在Fe3tC.生成44.8 Lt。时反应中参加反应的Ag一定为8molD.理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高6、化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法，正确的是A.2022年冬奥会聚氨酯速滑服，是新型无机非金属材料B.石墨烯是由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，属于烯煌C.顾名思义，苏打水就是苏打的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料D.人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度7、X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且 X、Z 原子序数之和是Y、W 原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M 是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N 是具有漂白性的气体（常温下）。上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。下列说法正确的是回11+回 HZA.原子半径：r(Y)r(Z)r(W)B.化合物N 与乙烯均能使滨水褪色，且原理相同C.含 W 元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性D.Z 与 X、Y、W 形成的化合物中，各元素均满足8 电子结构8、下列化学用语的表述正确的是A.磷酸溶于水的电离方程式：H3PO4=3H+PO?B.用电子式表示HC1的形成过程：H H+C1C*2H C,c.s?的结构示意图：7D.KC1O 碱性溶液与 Fe(OH)3反应：3C1O+2Fe(OH)3=2FeO42+3C1+4H+H2O9、向某二元弱酸HzA水溶液中逐滴加入NaOH溶液 混合溶液中Igx仆为黑或篝J)与 pH 的变化关系A.pH=7 时，存在 c（Na*）=c（H2A）+c（HA）+c（A2-）B.直 线 I 表示的是1g5 坐 上 随 PH的变化情况C(H2A)C2(HA)C.-=10-2 97C(H2A)C(A2)D.A”的水解常数K”大 于 H2A电离常数的Ka210、在化学的发展史上，许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的作用。有关科学家与其创建的理论对应不匹配的是()A.墨子：物质的分割是有条件的B.汤姆生：葡萄干面包模型C.德谟克利特：古典原子论D.贝克勒尔：原子结构的行星模型1 1,电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，反应原理如图所示。电解产生的H2O2与 Fe?+发生Fenton反应生成的羟基自由基(OH)能氧化降解有机污染物。下列说法正确的是A.电源的A 极为正极B.与电源B 相连电极的电极反应式为H2O+e-H+OHC.Fenton 反应为:H2C)2+Fe2+=Fe(OH)2+OHD.每消耗22.4LO2(标准状况)，整个电解池中理论上可产生的 OH为 2moi12、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.1.1 mol-L KI 溶液：N a K CIO-、OHB.1.1 mol-LTFe2(S04)3 溶液：Cu2+NH4+NO3 SO42-C.1.1 mol-L HCl 溶液：Ba2+、K CH3coCT、NO3-D.1.1 mol-L NaOH M：Mg2 N a SO42-HCO313、一定条件下，CO2分子晶体可转化为具有类似SiO2结构的原子晶体.从理论上分析，下列说法正确的是()A.该转化过程是物理变化B.ImolCCh原子晶体中含2moi C-O 键C.CCh原子晶体的熔点高于SiChD.CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体14、化学反应的实质是()A.能量的转移B.旧化学键断裂和新化学键生成C.电子转移D.原子种类与原子数目保持不变15、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是()A.宋朝王希孟的画作 千里江山图所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维B.汉代烧制出“明如镜、声如罄”的瓷器，其主要原料为石灰石C.“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中的“杓”含 FezChD.港珠澳大桥使用的聚乙烯纤维吊绳是有机高分子化合物16、2 5 c 时，在 10mL浓度均为O.lmol/LNaOH和 NHrHzO混合溶液中，滴加O.lmol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A.未力口盐酸时：c(OH)c(Na+)=c(NH3-H2O)B.加入 10mL 盐酸时：C(NH4+)+C(H+)=C(OH)C.加入盐酸至溶液pH=7时：c(C1)=c(Na+)D.加入 20mL 盐酸时：c(Cr)=c(NH4+)+c(Na+)17、下列离子方程式正确的是A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O32+2H+=SO2t+Si+H2OB.KC1O 碱性溶液与 Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3C1+4H+H2OC.硬脂酸与乙醇的酯化反应：Ci7H35COOH+C2H5I8OH0 詈 G7H35coOC2H5+H2I8OD.向 NH4HCO3溶液中力口入足量石灰水：Ca2+HCO3+OH=CaCO3；+H2O18、现有以下物质：NaCl溶 液 C H 3coO H N H 3 BaSCh 蔗 糖 氏 0,其中属于电解质的是（）A.B.C.D.19、下列离子方程式书写正确的是（）A.氢氧化领溶液中加入硫酸镂：Ba2+OH+NH4+SO42=BaSO4i+NHyH2OB.用惰性电极电解CuCL溶液：Cu2+2C r+2H2O 臼中,CuO H R+lM+C LTC.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+2C1O+SO2+H2O=CaSO3i+2HC1OD.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2!C6H5O-+CO2+H2O C6HsOH+HCO320、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（)A.CuiS(sCu(s)iJlCuC12(s)B.SiOz(s)虫5 y H 2SiCh(s)N驯如q)Na2SiO3(aq)C.Fe(s)LL2!日Fe2(h(s)l I必 2 P Fe2(SO4)3(aq)D.NaCl(aq)NII3 CQ(g)Na2CO3(s)Cl(OHh q)NaOH(aq)21、下列说法中，正确的是（）A.离子化合物中一定不含共价键B.分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大C.可能存在不含任何化学键的晶体D.酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体22、主族元素Q、X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且均不大于20。Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X 与 Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z 一具有与氨原子相同的电子层结构；Q、Y、W 原子的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是A.X 与 Z 的简单氢化物的水溶液均呈强酸性B.Y 与 Z 形成的化合物只含离子键C.简单氢化物的沸点：QD (广 厂 C H z C l)=E C H=CN a F(0-C H z g C H)650 .O Ni/A_Li_n_dl_atrb催_CH2化CH-CH2 x剂 反 应 、反 应 一)-A k C C H,请回答下列问题:(1)反 应 的 反 应 类 型 是(2)B 的名称是,D 分 子 中 含 有 官 能 团 的 名 称 是。(3)写出物质C 的结构简式：o(4)写出A 生成B 的化学方程式：o 写出反应的化学方程式：.(5)满足以下条件D 的同分异构体有 种。与 D 有相同的官能团；含有六元环；六元环上有2 个取代基。C-CH(6)参照F 的合成路线，设计一条由CH3cH=CHCH3制备 的 合 成 线 路(其 他 试 剂 任 选)，。C=CH25、(12分)NaCICh的漂白能力是漂白粉的45 倍，NaCKh广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaCKh的工艺流程如下:冷的“(”1溶液空气(DC1O2发生器中的反应为：2NaClO3+SCh+H2so4=2CKh+2NaHSO4。实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替原料中的SO 2,其 原 因 为(用 化 学 方 程 式 表 示)。(2)反应结束后，向 C1O2发生器中通入一定量空气的目的：。(3)吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为 o(4)某化学兴趣小组用如下图所示装置制备Sth并探究SO2与 Na2(h 的反应：D 中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B 中 发 生 的 反 应 可 能 为、Na2O2+SO2=Na2SO4o26、(10分)化学兴趣小组在实验室进行“海带提碘”的实验过程如图：、。_ _ _ _ _ _ 氧化一_ _ _ _ _，操作 1:有 I海帚灰产艮操作.雪 量 适 里 氛 水 然 1 机茶液I-I子溶液 I水溶液取赞检蛉淀 粉 一 氯 水 一 r wi庭 包(1)操 作 的 名 称 是,操 作 的 主 要 仪 器 是；氧 化 步 骤 的 离 子 方 程 式 是。(2)探究异常：取样检验时，部分同学没有观察到溶液变蓝色。他们假设原因可能是加入的氯水过量，氧化了匕淀粉；L 和淀粉。他们在没有变蓝色的溶液中，滴 加(选 填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出现 现象，即可证明假设正确，同时排除假设.能同时排除假设的原因是 O(3)查阅资料：CL可 氧 化 L,反应的化学方程式为 CL+12+H2。-HIO3+H C 1.配平上述方程式，并 标 出 电 子 转 移 的 方 向 和 数 目。(4)探究氧化性：在 盛 有 FeCb溶液的试管中，滴入几滴K I溶液，将反应后的溶液均匀倒入两支试管，试 管 a 中加入 1m L 苯振荡静置，出 现(填 实 验 现 象)，证 明 有 L存在；试管b 中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，证明有 存在。(5)比较氧化性：综合上述实验，可以得出的结论是氧化性：C L F eC b,理由是 o27、(12分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业，是难溶于水的白色固体，能溶解于硝酸，在潮湿空气中可被迅速氧化。CuSO4o 相关装置及数据如图:A I电动搅拌棒图甲,广517395&22LLHd*北弱曰回答以下问题:甲图中仪器1 的名称是;制备过程中Na2sCh过量会发生副反应生成 Cu(SO3)2户,为提高产率，仪 器 2 中所加试剂应为.(2)乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式 o 丙图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用Na2sChNa2cCh混合溶液代替Na2sCh溶液，其中Na2cCh的作用是 并维持pH在_ _ _ _ _ _左右以保证较高产率。(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是 oII.工业上常用CuCl作 02、CO的吸收剂，某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2和 O2的含量。A.5 c u C l的盐酸溶液B.j N a 2 s 2 O 4和KOH的混合溶液C.KOH 溶液if已知：Na2s2O4和KOH的混合溶液可吸收氧气。（4）装 置A中用盐酸而不能用硝酸，其原因是（用化学方程式表示）。用D装置 测 刈 含 量，读数时应注意。整套实验装置的连接顺序应为28、（14分）氢能作为高效清洁的二次能源，应用前景日益广泛。二甲醛制氢技术是实现小规模现场制氢的一种理想方案。其反应原理主要分两步：二甲醛水解：CH3OCH3（g）+H2O（g）2cH30H（g）AHi=+23.53kJ/mol 反应 I甲醇与水蒸汽重整：CH3OH(g)+H2O(g).3H2(g)+CO2(g)AH2=+49.48kJ/mol 反 应II回答下列问题。反 应CH30cHKg）+3H2O（g）=6 H 2（g）+2CO2（g）A%=.该 反 应 自 发 进 行 的 条 件 是（填“高温”、“低温”或“任意条件”）。（2）实验室条件下，二甲醛与水蒸汽以物质的量之比1：3混合，以固定的高流速通过填充有催化剂HZSM-5（分子筛）反应器。测得如下关系图（图1和 图2）。图2中的平衡值是指不同温度下的平衡转化率。已知：二甲醛转化率=（1-反应器出口二甲醛摩尔质量反应器进口二甲醛摩尔质量)x100%403530252019105$3壬*S-I I 200C 240V 275T 300c40对2010 早新伯 HZSM-S(60tmn)HZSM-S(280 ain)曲线图】不同温度下二甲般水解转化率随时间的变化，曲线（2rrc图2二甲融水解转化率与温度的关联下列说法合理的是A.图1中表明，催化剂HZSM-5的活性只受温度影响，与反应持续时间无关B.图 1 中使用不同的催化剂可以改变二甲醛水解的平衡转化率C.图 2 中曲线数值高于平衡值，是因为催化剂可能会吸附部分未反应的二甲醛D.图 2 中曲线和曲线在275c前二甲醛的转化率与平衡转化率的趋势一致,这与反应I 和反应II是吸热反应有关E.图 2 中曲线在在较低温度时二甲醛的转化率与平衡值保持一致，主要是反应持续280min后已达到平衡状态 图 2 曲线数值在280之后明显下降，解释可能原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)在固定体积容器内，二甲醛与水蒸汽以物质的量之比1：3 投料，温度恒定为150C,二甲醛的平衡转化率约为15%,平衡时容器内总压为P。，升温到280并保持恒定，再次达到平衡，此时二甲醛平衡转化率接近22%,而容器内总压约 为 1.5P。，请解释升温二甲醛平衡转化率增大的原因。甲1ta的含t/n in(4)研究表明，在相同条件下，反 应 I 的活化能远小于反应n 的活化能，在固定体积容器内，二甲酸与水蒸汽以物质的量之比1：3 投料，温度恒定为250,反应在h 时刻达到平衡，在图中作出甲醇含量随时间变化的关系图29、(10分)钳、钻、镇及其化合物在工业和医药等领域有重要应用。回答下列问题：(1)筑波材料科学国家实验室科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体CoO2,该晶体具有层状结构。晶体中原子C。与 O 的 配 位 数 之 比 为.基态钻原子的价电子排布图为 o(2)配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CC14、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体；写出两种与CO具有相同空间构型和键合形式的分子或离子：(3)某银配合物结构如图所示：O-H-0H V 人/CH、I NiH八 产 叫0-H 0 分 子 内 含 有 的 化 学 键 有(填 序 号).A 氢键 B 离子键 C 共价键 D 金 属 键 E 配位键配合物中C、N、O 三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是N O C,试从原子结构解释为什么同周期元素原子的第一电离能NO(4)某研究小组将平面型的伯配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的伯原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。”分子金属”可以导电，是因为 能沿着其中的金属原子链流动。分子金属”中，钳原子是否以Sp3的方式杂化?（填 是”或“否”），其理由是金属钳晶体中，钳原子的配位数为1 2,其立方晶胞沿x、y 或 z 轴的投影图如图所示，若金属伯的密度为d g-cm-3,则晶胞参数a=nm（列计算式）。ffi参考答案一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】A.石油分馆主要得到汽油、煤油、柴油、石蜡等，煤干储发生化学变化可得到苯和甲苯，煤焦油分馆可获得苯、甲苯等有机物，故 A 错误;B.由乙烯发生聚合反应生成聚乙烯；氯乙烯发生聚合反应生成聚氯乙烯；纶又叫做合成纤维，利用石油、天然气、煤和农副产品作原料得单体经过特殊条件发生聚合反应生成如：氯纶:n C H：=C H C 1 4-c H;-屈晴纶:n C H;=C H C N；有机玻璃有机玻璃是甲基丙烯酸甲酯聚合生成:诋 c=c 耳 废 剂 十 照 -c 4；合成橡胶是由不同单体在引发剂作用下，经聚合而成的品种多样的高分子化COOCH3 COOCH3合物，单体有丁二烯、苯乙烯、丙烯腊、异丁烯、氯丁二烯等多种，故 B 正确;C.按系统命名法，有机物的结构简式中的每个节点和顶点为C,根据有机物中每个碳原子连接四个键，与碳原子相连的其他键用氢补充。六个碳的最长链作为主链，其余五个甲基、两个乙基做支链，主链编号时以相同取代基位数之和最，因此该有机物为2,2,4,4,5五甲基一3,3二乙基己烷，故 C 正确；D.碳原子数W6的链状单烯烧，与 HBr反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯煌有CH2=CH2；CH3CH=CHCH3；CH3 cH2cH=CHCH2cH3；(CH3)2cH=CH(CH3)2(不考虑顺反异构)，共 4 种，故 D 正确；答案选A。2、C【解析】乙酸具有酸性，可与碳酸盐、碱等发生复分解反应，乙醛含有醛基，可发生氧化反应，以此解答该题。【详解】A.二者都溶于水，没有明显现象，不能鉴别，故 A 错误；B.乙酸具有酸性，可与NaHCCh溶液生成气体，乙醛与NaHCCh溶液不反应，可鉴别，方法简便，操作简单，故 B错误；C.是可行的方案但使用CuSO4和 NaOH溶液，需先生成氢氧化铜，然后与乙酸发生中和反应，检验乙醛需要加热，操作较复杂，故 C 正确；D.使 用 p H 试纸乙酸具有酸性，可 使 p H 试纸变红，乙醛不能使p H 试纸变红，可鉴别，方法简单，操作简便，故D 错误；答案选C。3、C【解析】A.用容量瓶配制溶液不能用待装液润洗，A 项错误；B.湿润的红色石蕊试纸遇酸性气体不变色，B 项错误；C.MnO2和浓盐酸在加热条件下可制备氯气，C 项正确；D.乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，D 项错误。答案选C。4、B【解析】A、原子晶体共价键的键长越短、键能越大，熔点越高，键长：Si-SiSi-C,所以熔点前者小于后者，选 项 A 不符合题意；B、分子晶体的熔点低于离子晶体，甲苯是分子晶体而氯化钠是离子晶体，所以氯化钠的熔点高于甲苯，选 项 B 符合题意；C、离子晶体晶格能越大熔点越高，氧化镁的晶格能大于氧化钠，所以熔点前者小于后者，选 项 C 不符合题意；D、合金的熔点低于各成份的熔点，所以钾钠合金的熔点小于钠熔点，选项D 不符合题意；答案选B。5、D【解析】A.30gHCHO的物质的量为lm o l,被氧化时生成二氧化碳，碳元素化合价从0 价升高到+4价，所以转移电子4mol,故 A 错误；B.过氧化氢能将Fe2+氧化为Fe3+,与 Fe3+不反应，所以不能用双氧水检验反应后的溶液中是否存在Fe3+,故 B 错误;C.没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，也无法计算参加反应的Ag的物质的量，故 C 错误；D.吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比，吸光度越高，则说明反应生成的Fe2+越多，进一步说明反应生成的Ag越多，所 以 HCHO含量也越高，故 D 正确。故选D。6、D【解析】A.聚氨酯全名为聚氨基甲酸酯，属于高分子有机化合物，是有机合成材料，故 A 错误；B.烯克中含有C、H 元素，而石墨烯是由单层碳原子构成的单质，没 有 H 原子，不属于烯危，故 B错误；C.苏打水为碳酸氢钠的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料，故 C 错误；D.洗发水的pH大于7、护发素的pH小于7,人们洗发时使用护发素，可调节头发的pH达到适宜的酸碱度，使头发在弱酸的环境中健康成长，故 D 正确；故选D。7、C【解析】乙是一种“绿色氧化剂，即乙为H 2O 2,乙和丁组成的元素相同，则丁为H 2 O,化合物N 是具有漂白性的气体（常温下），则N为S O 2,根据转化关系，M是单质，H2O2分解成02和H 2 O,即M为0 2,甲在酸中生成丙，丙为二元化合物，且含有S 元素，即丙为H zS,四种元素原子序数依次增大，且都为短周期元素，X 为 H,Y 为 O,如 果 W 为 S,X,Z 原子序数之和是Y、W 原子序数之和的1/2,则 Z 为 N a,如果Z 为 S,则 W 不符合要求；【详解】乙是一种“绿色氧化剂，即乙为H 2O 2,乙和丁组成的元素相同，则丁为H 2 O,化合物N 是具有漂白性的气体（常温下），则N为S O 2,根据转化关系，M是单质，H2O2分解成Ch和H 2 O,即M为0 2,甲在酸中生成丙，丙为二元化合物，且含有S 元素，即丙为H zS,四种元素原子序数依次增大，且都为短周期元素，X 为 H,Y 为 O,如果W 为 S,X、Z 原子序数之和是Y、W 原子序数之和的1/2,则 Z 为 N a,如 果 Z 为 S,则 W 不符合要求；A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小顺序是r(Na)r(s)r(O),故 A 错误；B、SO2能使滨水褪色，发生SCh+Br2+H2O=2HBr+H2s。4,利用S(h的还原性，乙烯和滨水反应，发生的加成反应,故 B错误；C、含 S 元素的盐溶液，如果是Na2so4,溶液显中性，如果是NaHSCh,溶液显酸性，如果是Na2so3,溶液显碱性,故 C 正确；D、形成化合物分别是NaH、Na2O/Na2O2,Na2S,NaH中 H 最外层有2 个电子，不满足8 电子结构，故 D 错误，答案选C。【点睛】微粒半径大小比较：一看电子层数，一般来说电子层数越多，半径越大；二看原子序数，当电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小；三看电子数，电子层数相同，原子序数相同，半径随着电子数的增多而增大。8、C【解析】A 选项，磷酸是弱酸，应该一步一步电离，第一步电离为：H3PCh=H+H2PO/，故 A 错误;B 选项，用电子式表示HC1的形成过程：H-c i：故 B 错误;C 选项,S2-的结构示意图：迹，故 C 正确;D 选项，KC1O 碱性溶液与 Fe(OH)3反应：3C1O-+4OH+2Fe(OH)3=2FeO42-+3C1+4H+5H2O,故 D 错误;综上所述，答案为C。【点睛】弱酸电离一步一步电离，而多元弱碱的电离虽然复杂，但写都是一步到位的。9、B【解析】c(HA-)二元弱酸的K吁许X c.)K a2=-Xc(H+),当溶液的pH相同时，c 相同,W I II,则 I 表 示 电 舞 器 与 PH的变化关系I1表 示 电 端 与 PH的变化关系。【详解】A.pH=4.1 9,溶液呈酸性，若使溶液为中性，则溶液中的溶质为NaHA和 N azA,根据物料守恒，存在c(Na)c(H2A)+c(HA)+c(A)，故 A 错误；B.由分析：直 线 I 表示的是1g粤?随pH 的变化情况，故 B 正确;C(H2A)C.心=席叫故c 错误；C(H2A)C(A2)C(H2A)C(HA)IO-419c(HA)D.pH=l.22 时和 4.19 时，lgX=O,贝!|c(H2A)=c(H AD、c(HA-)=c(A2-),K ai=-Xc(H+)=c(H+)C(H2A)in-14=1022,K2=-X c (H+)=c(H+)=10-4/9,A2-的水解平衡常数 Kh 产鼻故 D 错误；c(HA)1。4 9故选B。【点睛】本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH 的计算，明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握物料守恒及溶液酸碱性与溶液pH 的关系，D 为易难点。10、D【解析】A.墨子提出：物质被分割是有条件的，若不存在被分割的条件，就不能被分割，故 A 正确；B.汤姆生发现了电子，并提出了电子的葡萄干面包模型，故 B 正确；C.德谟克利特提出：物质由极小的微粒组成，这种微粒叫做原子，物质分割只能到原子为止，故 C 正确；D.卢瑟福提出了原子结构的行星模型，不是贝克勒尔，故 D 错误；答案选D。11、C【解析】左侧电极附近Fe3+-Fe2+,发生了还原反应，该极为电解池的阴极，与之相连电源的A 极为负极，A 错误；与电源B相连电极为电解池的阳极，失电子发生氧化反应，B 错误；双氧水能够把Fe2+氧化为Fe(0H)2+,C 正确；每消耗1 molC h,转移4 m ol电子，根 据 H2O2+Fe2+=Fe(OH)2+OH反应看出转移1 mol电子，生 成 lmol O H,所以应当生成4 molOH；D 错误；正确选项C。12、B【解析】A 项，与 CIO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故 A 不选；B 项，在 Fez(SO。3溶液中离子相互间不反应，可以大量共存，故 B 选；C 项，在 HC1溶液中CH3CO6不能大量存在，故 C 不选；D 项，Mg2 HCO3-都能与OW反应，不能大量共存，故 D 不选，答案选B。13 C【解析】A.转化后相当于生成了新的物质，因此属于化学变化，A 项错误；B.lmolSi。？中含4moiSi-O键，既然二者结构类似，ImolCO2中应该有4m oic-O 键，B 项错误；C.当结构相近时，原子晶体的熔沸点与组成原子的半径大小呈反比，即组成原子晶体的原子半径越小，熔沸点越高，而碳原子的半径小于硅原子，C 项正确；D.同分异构体中强调的是“分”，即分子式相同，而 C。2的原子晶体无分子式一说，二者自然不互为同分异构体，D项错误；答案选C。【点睛】还有一个比较容易搞错的例子是H 2、D?、T2,三者都是氢气，因此为同一种物质。14、B【解析】A.能量转移不仅发生反应时会发生，物理变化过程中也会发生，A 不合题意；B.只有化学反应过程才会发生旧化学键断裂和新化学键生成，B 符合题意；C.非氧化还原反应中没有发生电子转移，C 不合题意；D.物理变化过程中，原子种类与原子数目也保持不变，D 不合题意；故选B。15、D【解析】A.纸张的原料是木材等植物纤维，所以其主要成分是纤维素，不是碳纤维，故 A 错误；B.瓷器的原料是黏土，是硅酸盐，不是石灰石，故 B 错误；C.与磁铁的磁性有关，则司南中的“杓”含 Fe3O4,故 C 错误；D.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故 D 正确。故选D。16、B【解析】A、混合溶液中，浓度均为O.lmol/LNaOH和 NHyBhO,NHylhO为弱电解质，故 c(Na+)c(NHyH2O),A 错误；B、加入 10mL 盐酸时，c(C1)=c(Na+),又根据电荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-),所以C(NH4+)+C(H+)=C(OH-),B 正确；C、根据电荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cr),pH=7 时，即 c(H+)=c(OH),所以 c(NH荷+c(Na+)=c(CT),c(Cl-)c(Na+),C 错误;D、加入 20mL 盐酸时，c(Cl)=2c(Na+),由于 NH4+的水解，c(NH4+)c(NH4+)+c(Na+),D 错误；此题选B。17、A【解析】A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，发生歧化反应生成二氧化硫与硫单质，其离子方程式为：S2O32+2H+=SO2t+S|+H2O,A 项正确；B.KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应，不可能生成H+,其离子方程式为：3cl(T+2Fe(OH)3+4OlT=2FeO4*+3C+5H2。,B 项错误；C.硬脂酸与乙醇的酯化反应的化学方程式为：G7H35COOH+C2H5I8OH普 譬 Ci7H35coi80c2H5+H2O,C 项错误；D.向 NH4HCO3溶液中加入足量石灰水，俊根离子与碳酸氢根离子均会与氢氧根离子反应，其离子方程式为：NH4+Ca2+HCO3+2OH-=CaCO3；+H2O+NH3 H2O,D 项错误；答案选A。【点睛】B 项是易错点，在书写离子方程式时，若反应属于氧化还原反应，则应该符合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，同时注意在酸性环境不可能存在大量OH、同时在碱性溶液中不可能大量存在H+o18、B【解析】在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质。NaCl溶液是混合物，不是电解质；CH3COOH溶于水可导电，是电解质；N%溶于水反应，生成的溶液可导电,但不是自身导电，不是电解质；BaSCh熔融状态下可电离成离子，可以导电，是电解质；蔗糖溶于水不能电离出离子，溶液不导电，不是电解质；也0 可微弱的电离出氢离子和氢氧根离子，可导电，是电解质；答案选B。【点睛】该题要利用电解质的概念解题，在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质。19 D【解析】A.该反应不符合正确配比，离子方程式为Ba2+2OH-+2NH4+SO42-=BaSO41+2NH3H 2O,故 A 错误；B.用惰性电极电解饱和CuCL溶液时，阴极上CM+放电能力大于H+,阳极上氯离子放电，所以电解氯化铜本身，电解反应的离子方程式为CU2+2C1-臼电CU+CLT，故 B 错误；C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应,离子方程式为SO2+Ca2+3ClO+H2O=CaSO4l+2HClO+Cr,故 C 错误；D.苯酚钠溶液中通入少量C O 2,反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O-C6HsOH+HCOn 故 D 正确；答案选D。2 0、A【解析】A.硫化亚铜与氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：CU2S+2O2&2CuO+S(h,铜与氯气反应生成氯化铜，反应为：C u+C k点燃CuC,A 正确；B.SiO2不溶于水，也不能和水反应，所以二者不能直接生成H2SiO3,B 错误；C.铁和水蒸气在高温时反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O(g)l g Fe3O4+4H2,C 错误；D.在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、镂根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其 中 NaHCCh溶解度最小，所以析出NaHCCh,加热NaHCCh分解生成碳酸钠，不是一步生成碳酸钠，D 错误；故合理选项是Ao2 1、C【解析】A.离子化合物一定有离子键，可能含有共价键，如 NaOH属于离子化合物含有离子键和共价键，故 A 错误；B.分子的热稳定性由共价键决定，分子间作用力决定物质的物理性质，故 B 错误；C.稀有气体分子里面不含化学键，一个原子就是一个分子，故 C 正确；D.二氧化硅为酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子构成的晶体，且以共价键形成空间网状结构的原子晶体，不是分子晶体，故 D 错误；正确答案是C【点睛】本题考查化学键、分子间作用力等知识，题目难度不大，注意分子间作用力影响分子的物理性质，分子的稳定性属于化学性质。2 2、C【解析】Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，确 定 Q 为 N；X 与 Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素，确定X 为 F；Z-具有与氨原子相同的电子层结构，确 定 Z 为 C I；Q、Y、W 原子的最外层电子数之和为9,当W 为 K 时，Y 为 A1；当 W 为 Ca时，Y 为 Mg。【详解】A.X 简单氢化物HF的水溶液呈弱酸性，故 A 错误；B.Y 与 Z 形成的化合物可能是AlCh或 M gC L,氯化铝属于共价化合物不含有离子键，故 B 错误;C.简单氢化物的沸点：Q(NH3)X(H F),故 C 正确；D.Z 和 W 形成的化合物为KC1或 C aC L,二者均为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故 D 错误；答案：C二、非选择题(共84分)23、邻甲基苯甲酸 还原反应H00CCH2-NO：HCOOCH2-N02、HOOCBD【解析】:&IK偃化溶清o o由 迨 二质设4、A 的分子式，纵观整个过程，结合X 的结构，可 知 个 二 丈 氏J发生甲基邻位硝化反应生成A 为NO2-C H 3，对比各物质的分子，结合反应条件与给予的反应信息，可知A 中竣基上羟基被氯原子取代生成B,B-COOH中甲基上H原子被溟原子取代生成C,C 中氯原子、滨原子被-NH-取代生成D,故 B为由 X 的结构，逆推可知G 为 hNO2ON,结合F、E 的分子式，可推知F 为NO2-C H3、C为-C-C INO2CH?B r、-C-C ICH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3 E 为 CH3OOCCH2cH2cH2coOCH3。【详解】OCH3OOCCH2CH2CH2COOCH3；F 为 CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3；G 为NO2 4的甲基在苯环竣基的邻位C 原子上，因此其名称是邻甲基苯甲酸;（2）G 变 X 是-N th变为-N H 2,发生的是还原反应;NO 2（3）化合物B的结构简式为6-（4）A.化合物A 的苯环上有甲基，能酸性KMnCh溶液氧化，因而可以使酸性KMnCh溶液褪色，A 正确；NO 2B.化合物C 结构简式是心、-CH?B r,含苯环与谈基能发生加成反应，有 Br原子可以发生取代反应；由于Br原子IIO连接的C 原子直接连接在苯环上，因此不能发生消去反应，B 错误；NO 2C.化合物、N H含有亚氨基，能与稀盐酸反应，c 正确OD.根据物质的结构简式可知X 的分子式是C15H18N2O5,D 错误;故合理选项是BD；（5）D+F-*G的化学方程式为:（6）化合物A（C8H7NO4）的同分异构体同时符合下列条件：分子是苯的二取代物，5-NHR谱表明分子中有4 种化学环境不同的氢原子，存在对称结构；分子中存在硝基和酯基结构，2 个取代基可能结构为：-NO?与-CHzOOCH、-NO2 与-CH2COOH、-COOH 与-CH2NO2、-OOCH 与-CH2NO2,同分异构体可能结构简式为 HOOCCH2-H C O O-CH2Mo2。（7）由 E（CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3）先在NaOH溶液中发生水解反应，然后酸化可得()().,该物质与HO OHSOC12发生反应产生溶渍与NH3发生反应得到目标产物,故 由E合成的路线为:：4假酸化【点睛】本题考查有机物的合成与推断，关键是对给予信息的理解，要结合路线图中物质的结构与分子式进行推断，题目侧重考查学生分析推理能力、自学能力、知识迁移运用能力，熟练掌握官能团的性质与转化。24、加成反应 3索 丙 烯 碳碳双键和氯原子 CH2=CHCH=CH2 CH2=CHCH3+Ch 500 c CH2=CHCH2C1+HC1J+2H2O 2 0(：H.HCH C m C H【解 析】根据各物质的转化关系，丙烯与氯气发 生 取 代 生 成B为3-氯丙烯，比 较B和D的结构简式可知，B