2023届陕西省咸阳市泾阳县高考考前模拟化学试题含解析.pdf

2023学年高考化学模拟试卷请考生注意：1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请 用 0.5 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前，认真阅读答题纸上的 注意事项，按规定答题。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、分子式为CJisB。的有机物共有（不考虑立体异构）（）A.9 种 B.10 种 C.11 种 D.12 种2、阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是A.18克液态水与18克冰中氢键数目均为NAB.工业酸性废水中的Cr2（h2可转化为Cr除出，现用电解的方法模拟该过程，阴极为石墨，阳极为铁，理论上电路中每通过6moi电子，就有NA个 CrzCh?一被还原C.标准状况下，22.4LNO2含有的原子数小于3NAD.ImolLiAlH 在 125完全分解成LiH、A l,转移电子数为3NA3、下列实验操作会引起测定结果偏高的是（）A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的培堪放在实验桌上冷却B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸储水稀释C.读取量筒中一定体积的液体时，俯视读数D.配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度4、X、Y、Z是三种原子序数依次递增的前10号元素，X 的某种同位素不含中子，Y 形成的单质在空气中体积分数最大，三种元素原子的最外层电子数之和为1 2,其对应的单质及化合物转化关系如图所示。下列说法不正确的是4 z2 Ax2-1 7 _ B -D E F.4 cA.原子半径：X Z 0、H 0,所以在低温下自发进行C.达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，体系中气体的浓度增大D.根据表中数据，计算25.0 时的分解平衡常数约为1.64xlO-8（mol.LT）312、下列说法错误的是（）iA.图 a 所示实验中，石蜡油发生分解反应，碎瓷片作催化剂B.用图b 所示装置精炼铜，电解过程中CuSCh溶液的浓度保持不变C.用图c 所示装置制备碳酸氢钠固体时，从 e 口通入N H 3,再从f 口通入CO2,g 中盛放蘸有稀硫酸的脱脂棉D.测定某盐酸的物质的量浓度所用图d 所示装置中滴定管选择错误13、中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝一石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如图所示。充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反应，而铝电极发生铝一锂合金化反应，下列叙述正确的是Al+AlLi 石墨 C.A.放电时，电解质中的Li+向左端电极移动B.充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：AlLi-e=Li+AlC.放电时，正极反应式为Cn（PF6）+e=PF6-+CnD.充电时，若转移0.2mol电子，则铝电极上增重5.4g14、我国科学家设计的二氧化碳的熔盐捕获及电化学转化装置如图所示。下列说法正确的是（）bc-e *-A*-I COxA.a 极是电化学装置的阴极B.d 极的电极反应式为CO3*-4e-=C+3O2C.中，捕 获 CO2时碳元素的化合价发生了变化D.上述装置中反应的化学方程式为CO2通电C+O2T15、草酸亚铁（FeCzO。可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。下列说法不正确的是A.实验中观察到装置B、F 中石灰水变浑浊，E 中固体变为红色，则证明分解产物中有CCh和 COB.反应结束后，取 A 中固体溶于稀硫酸，向其中滴加12 滴 KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3C.装置C 的作用是除去混合气中的CO2D.反应结束后，应熄灭A,E 处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温16、香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。0HT OCH,+CHCI3一定条件CHOI皿（香草醛）下列说法正确的是（）A.物 质 I 的分子式为C7H7O2B.CHCb分子具有正四面体结构c.物 质 I、ni（香草醛）互为同系物D.香草醛可发生取代反应、加成反应二、非选择题（本题包括5 小题）17、聚酰亚胺是综合性能最佳的有机高分子材料之一，已广泛应用在航空、航天、微电子等领域。某聚酰亚胺的合成路线如图(部分反应条件己略去):己知下列信息：芳香族化合物B的一氯代物有两种COOR CONH2。4(YCH,CHj CH1催化剂回答下列问题：(1)固体A是 一(写 名 称)；B的化学名称是一。(2)反应的化学方程式为_。(3)D中官能团的名称为_；反应的反应类型是一。(4)E的分子式为；己知Im olF与足量的NaHCCh反应生成4molCO2,则F的结构简式是。(5)X与C互为同分异构体，写出同时满足下列条件的X的结构简式核磁共振氢谱显示四种不同化学环境的氢，其峰面积之比为2：2：1：1能与NaOH溶液反应，Im olX最多消耗4molNaOH能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCL溶液发生显色反应(6)参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料(无机试剂任选)设计合成COOCH,COOCH、的路线18、化合物H是一种高效除草剂，其合成路线流程图如下:CH:1(5-回NazCrzO;H2S()4COOH NH2NO?1 COOHagCI”、v”或“=)120%(3)我国制墨工艺是将50 nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后者更为稳定，其原因是(4)石墨烯可转化为富勒烯(Cso)，某金属M 与 C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M 原子位于晶胞的棱心与内部。该晶胞中M 原子的个数为，该材料的化学式为.(5)金刚石与石墨都是碳的同素异形体。若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型，金刚石晶胞中碳原 子 的 空 间 占 有 率 为 (用含k 的代数式表示)。(6)一定条件下,CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与 H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰W叩彳一行可 期 CO2水合物 可燃冰 中分子间存在的2 种作用力是；有科学家提出用CO2置 换 CW 的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm,结合图表从物质结构及性质的角度分析，该设想能否实现：(填“能”、或“否可 燃 冰 与 二 氧 化 碳 替 换 的 水 合 物 的 熔 点 较 高 的 是参数分子分子直径/nm分子与H2O 的结合能E/(kJ-mol1)CH40.43616.40CO20.51229.91参考答案一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】CCC先分析碳骨架异构,分别为CY-C-C与 1 2 种情况，然后分别对2 种碳骨架采用“定一移一”的方法分析：骨架CY-C-C上分别添加Br原子的种类有6 种，CCC 骨 架 C 上分别添加Br原子的种类有有3 种，所以满足分子式为C4H8Br2的有机物共有9 种，故选:A。2、D【解析】A.冰 中 1个水分子周围有4 个水分子通过氢键连接，每个水分子相当于含有2 个氢键，所 以 Imol冰中，氢键的数目是2NA,故 A 错误；B.铁为阳极，Fe-2e=Fe2+,CnO?一 与亚铁离子发生氧化还原反应生成（3+和三价铁离子，其离子方程式为：Cr2O72+6Fe2+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O；得关系式：Fe2+2e-CrzO72 当电路中通过 6moie，W O.SmolCrzO726一被还原，故 B 错误；22 41C.所以标准状况下，22.4LNO2物质的量为：.：=lmol，含有的原子数等于3NA,故 C 错误；aaL?1D.依据分解化学方程式和盐酸化合价变化计算电子转移，Imol UAIH4在 125C完全分解成LiH、m、A 1,化学方程式为：LiAlH4=LiH+H2T+Al,转移电子3NA,故 D 正确；故选D。3、C【解析】A.将盛试样的培埸放在实验桌上冷却，硫酸铜会吸收空气中的水蒸气，重新生成结晶水合物，从而使加热前后固体的质量差减小，测定的结晶水含量偏低，A 不合题意；B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸福水稀释，不影响待测液中溶质的物质的量，不产生误差，B 不合题意；C.量筒的刻度是从下往上标注的，读取量筒中一定体积的液体时，俯视读数，读出的数值偏高，C 符合题意;D.配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，D 不合题意。故选C。【解析】由题意可知X 为氢元素，Y 为氮元素，Z为氧元素。则转化关系中的X2为H 2,丫2为N 2,Z 2为。2,A 为 NH3,B 为NO,C 为 H2O,D 为 Nth,E 为 HN(h,F 为 NH4NO3。原子半径：H O N,简单气态氢化物稳定性：NH3H2O,A 正确；N%和H 2 O均 为 10电子分子，常温下NH3为气态，出0 为液态，沸点：NH3 H2O,B 正确；根据2NCH+2O H-=rN O；4-NO；+H2O,NO+NO2+2O H-=2 NO；+H2O,所以，NO 与 NCh体积比勺：1 的尾气，可以用 NaOH溶液完全处理，C 正确；HNCh属于共价化合物，不含阴、阳离子，NH4NO3属于离子化合物，阴、阳离子数目之比为1：1,D 错误。5、D【解析】A.FeTiO3中 Fe、T i分别显+2、+4 价，溶于硫酸得到对应的硫酸盐，因此方程式为FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H 2O,故 A 正确；B.纳米级是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在Inm100nm之间，则该混合物属于胶体，可用于观察丁达尔效应。故 B 正确；C.用水蒸气过滤，相当于加热，可促进盐的水解，溶解钛铁精矿需要加入稀硫酸，TK)2+水解时生成HzTiCh和稀硫酸，则稀硫酸可以循环使用，符合绿色化学理念，故 C 正确；D.反应时稀硫酸溶解FeTK h,反应是燃烧HzTKh得到TiCh产品，都不是氧化还原反应，故 D 错误；故 选 D。6,C【解析】X、Y、Z、M、N、R 均是第三周期主族元素，25。时，各元素最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图，其中X、N,W、R 测定的是浓度均为0.()1 mol/L溶液的pH,Y、Z测定的是其饱和溶液的pH,X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液呈碱性，结合碱性强弱可知，X 为 Na,Y 为 Mg,Z为 Al；R 的 pH=2,则 R 为 Cl；N 的p H S P,非金属性越强，单质与氢气化合越容易，则单质与H2化合由易到难的顺序是：R、N、M,故 C 正确；D.金属性：N a M g A I,则金属单质与冷水反应由易到难的顺序是：X、Y、Z,故 D 错误；故选：C7、C【解析】A.硒(Se)元素是人体必需的微量元素之一，但并不表示摄入量越多越好，故 A 错误；B.SeCh?-中心原子的价电子对数为3+-一1X,其 中 有 1个孤电子对，中心原子为sp3杂化，其空间构型为三角锥形，故 B 错误；C.IhSe和 H2s结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，则 HzSe的熔沸点比H2s高，故 C正确；D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物酸性越强，Se的非金属性比S 弱，则 H2Se4的酸性比H2sth弱，故 D 错误；故答案为Co8、C【解析】A.由曲线盐酸滴定NaAc溶液，导电能力升高，滴定到一定程度后导电能力迅速升高，说明条件相同时导电能力：盐酸 N aA c,故 A 正确；B.曲线的最低点比曲线还低，为醋酸滴定NaOH溶液的曲线，因此曲线是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线，故 B 正确；C.由曲线起始点最高，说明盐酸的导电能力最强，随着甲溶液体积增大，曲线逐渐变成氯化钠和氢氧化钠的混合物，根据曲线可知，氢氧化钠的导电能力不如盐酸，而随着甲溶液体积增大，曲线的溶液逐渐变成盐酸为主的导电能力曲线，因此最高点曲线，故 c 错误；D.反应达到终点时会形成折点，因为导电物质发生了变化，即 a 点是反应终点，故 D 正确；故选C。【点睛】本题的难点为曲线和的判断，也可以根据滴定终点后溶液中的导电物质的种类结合强弱电解质分析判断，其中醋酸滴定NaOH溶液，终点后，溶液中醋酸的含量增多，而醋酸为弱电解质，因此曲线的后半段导电能力较低。9、C【解析】A、金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为一I价，化合价为最低价，容易被氧化，选项A正确;B、氢化钠为离子化合物，NaH的电子式可表示为Na+:H，选项B 正确；C、NaOH和 A1（OH）3会继续反应生成N aA K h,选 项 C 不正确；8D、每 38gLiAlH4失去8moi电子，与 8g氢气相当，故有效氢为一，约为0.2 1,选 项 D 正确。38答案选C。10、C【解析】A.在 pH=4.3 的溶液中，c(R2)=c(HR),溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HR)+2c(R2-)+c(OH),则3c(R2)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),A 选项正确；B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，生成等浓度的H2R、HR,溶液的pH=1.3,溶液显酸性，对水的电离起到抑制作用，所以溶液中水的电离程度比纯水小，B 选项正确;C.当溶液 pH=L3 时，c(H2R)=c(HR),则 KaI=c(H R)c(H+)C(H2R)=101 3,溶液的 pH=4.3 时，c(R2)=c(HR),c(R。”)c(H R j=心则叫 5C 选项错误;D.结合题干条件，由 C 选项可知，H2R 的电离常数Ka2大于H2c03 的 Ka2,即酸性HR-大于H2c0 3,所以向Na2CO3溶液中加入过量的H2R溶液，发生反应CO3+H2R=HCO3-+HR-,D 选项正确;答案选C。11、D【解析】A.从反应开始混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以不能作为平衡状态的标志，故 A 错误；B.根据表中数据判断随着温度升高，平衡移动的方向，从而判断出正反应是吸热，所以焰变（”）大于0,根据气态物质的燧大于液态物质的墙判断出反应燧变（$）大于0,所以在高温下自发进行，故 B 错误；C.到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，平衡逆向移动，但温度不变，平衡常数不变，因此体系中气体的浓度不变,故 C 错误;D.根据表中数据，平衡气体的总浓度为4.8 X l（f3m ol/L,容器内气体的浓度之比为2：1,故 N%和 CCh的浓度分别为 3.2X 33m ol/L、1.6X 10 3m o l/L,代入平衡常数表达式：K=(3.2X103)2X 1.6X 103=1.64x 10-8(mol U1)3,故 D 正确;答案选D。【点睛】计算25.0C 时的分解平衡常数，要根据题目所给该温度下的浓度值，根 据 NH3和 CO2的物质的量之比，在相同的容器中，体积相等，可以得到浓度的关系，再代入公式即可。选 项 c 为解答的易错点，注意平衡常数的表达式以及影响因素。12、B【解析】A.根据图a 装置分析，浸透石蜡的石棉加热时产生石蜡蒸汽，石蜡蒸汽附着在碎瓷片上，受热分解，碎瓷片作催化剂，故 A 正确；B.阳极是粗铜，含有锌等活泼金属杂质，根据放电顺序，较活泼金属先失去电子形成阳离子进入溶液，根据电子转移守恒，此时在阴极铜离子得电子生成铜，所以电解过程中CuSO4溶液的浓度会减小，故 B 错误；C.图 c 所示装置是侯氏制碱法的反应原理，向饱和氯化钠的氨水溶液中通入二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，g 的作用是吸收氨气，冷水的目的是降低温度有助于晶体析出，故 C 正确；D.如图所示，滴定管中装有氢氧化钠溶液，所以滴定管应该选用碱式滴定管，应该是下端带有橡胶管的滴定管，故 D正确。故选B。【点睛】酸式滴定管的下端为一玻璃活塞，开启活塞，液体即自管内滴出。碱式滴定管的下端用橡皮管连接一支带有尖嘴的小玻璃管。橡皮管内装有一个玻璃圆球。用左手拇指和食指轻轻地往一边挤压玻璃球外面的橡皮管，使管内形成一缝隙,液体即从滴管滴出。13、C【解析】A.由图中电子流动方向川知，放电时左边为负极右边为正极，原电池中阳离子向正极移动，所以电解质中的Li+向右端移动，故 A 错误；B.充电时阴极得电子发生还原反应，所以电极反应式为：Li+Al+e=A lL i,故 B 错误；C.放电时，正极C”(PF6)发生还原反应，据图可知生成P F Q 所以电极反应式为：Cn(PF6)+e-=PF6-+Cn,故 C 正确；D.锂比铝活泼，充电时，铝电极的电极反应式为：Li+Al+e=A lL i,所以若转移0.2 m ol电子，增重为0.2x7=1.4g,而不是5.4 g,故 D 错误；故答案为Co【点睛】原电池中电子经导线由负极流向正极，电流方向与电子流向相反；电解质溶液中阳离子流向正极，阴离子流向负极。14、D【解析】由电解装置示意图可知，a 极生成02,O 的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，则 a 为阳极，连接电源正极（b 极）,电极反应式为：2c2O5*-4e-=4CO2+O2,d 极生成C,C 的化合价降低，得到电子，发生还原反应，则 d 为阴极，连接电源负极（c 极），电极反应式为：CO32+4e=3O2+C,电池总反应为CO2通电C+O 2?,据此解答问题。【详解】A.根据上述分析，a 极是电化学装置的阳极，A 选项错误；B.d 为阴极，电极反应式为：CO32+4e=3O2+C,B 选项错误；C.中，捕 获 CO2时，CCh变 成 C2O产和CCh,碳元素的化合价始终为+4价，没有发生改变，C 选项错误;D.电池总反应为CO2通电C+O2?,D 选项正确;答案选D。15、B【解析】A 选项，实验中观察到装置B 中石灰水变浑浊，说明产生了分解产物中有CO2,E 中固体变为红色，F 中石灰水变浑浊，则证明分解产物中有C O,故 A 正确；B 选项，因为反应中生成有CO,CO会部分还原氧化铁得到铁，因此反应结束后，取 A 中固体溶于稀硫酸，向其中滴加 1 2 滴 KSCN溶液，溶液无颜色变化，不能证明分解产物中不含Fe2O3,故 B 错误；C 选项，为了避免CO2影 响 CO的检验，CO在 E 中还原氧化铜，生成的气体在F 中变浑浊，因此在装置C 要除去混合气中的C O 2,故 C 正确；D 选项，反应结束后，应熄灭A,E 处酒精灯后，持续通入用直至温度恢复至室温避免生成的铜单质被氧化，故 D 正确；综上所述，答案为B。【点睛】验 证 CO的还原性或验证CO时，先将二氧化碳除掉，除掉后利用CO的还原性，得到氧化产物通入澄清石灰水中验证。16、D【解析】0H物 质1(0 c乩）的分子式为C7H8。2,故 A 错误;B.C-H,C-C1的键长不同，CHC13分子是四面体结构，而不是正四面体结构，故 B 错误;C.物 质I、HI结构不相似，n i含有醛基，二者不是同系物，故C错误；D.香草醛中含有苯环、羟基和醛基，则可发生取代、加成反应，故D正确;答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、焦炭反应 C10HI4COOIIb K M n O/l f iCOOCHjOOCHj+2H2O 酯基 取代CH3O 喏他化刑1 CHjOHrtHjSO4/A：OOCHj,COOC 坨 8【解析】COOCH,采用逆推法,D中应该含有2个酯基，即|j,反应的条件是乙醇，因此不难猜出这是一个酯化反应，C为COOCII,COOH对二苯甲酸.，结合B的分子式以及其不饱和度，B只能是对二甲苯，从B到C的反应条件是酸性高钵酸钾COOH溶液，固体A是煤干储得到的，因此为焦炭，再来看下线，F脱水的产物其实是两个酸酊，因此F中必然有四个竣基,则E就 是1,2,4,5-四甲苯，据此来分析本题即可。【详解】（1）固体A是焦炭，B的化学名称为对二甲苯（或1,4-二甲苯）C H COOCHj（2）反应即酯化反应，方 程 式 为f J +2CH3OH4上 J +2H1O；COOH COOCHj（3）D中官能团的名称为酯基，注意苯环不是官能团;HOOC（4）E是1,2,4,5-四 甲 苯，其 分 子 式 为C“）H 1 4,根据分析，F的结构简式为HOOCcooncoon（5）根据给出的条件，X应该含有两个酯基，并且是由酚羟基形成的酯，再 结 合 其 有4种等效氢，因此符 合 条 件 的X的结构简式为（6）甲苯只有一个侧链，而产物有两个侧链，因此要先用已知信息中的反应引入一个侧链，再用酸性高钛酸钾溶液将侧链氧化为竣基，再进行酯化反应即可，因此合成路线为CH3OH-11!CH3C 1A他化刖1 CHjOH浓%SOA：OOCHj，cooc%。18、酸键竣基?0-A、NHCOOIIC l K M nO H 0 0H取代反应ClNH?I COOHCH.NO,OHCOOHK,C(),C(X)H【解 析】COOH根据流程0N：r r：Or可 知，B被 酸 性 重 倍 酸钠氧化生成C,结 合A的结构简式可知B为在浓CH,硫酸催化下与 浓 硝 酸 发 生 硝 化 反 应（也属于取代反应）生成、UO(X,和 水；乩匕 七0,与O _ L发生反应生 成 分 子 式 为C15H7CIF3NO4的F,F与 11,、，八“发生反应生成1 1,结构两者的结构简式可 知F为,据此分析解答。【详 解】COOII根据流程 可知，B 被酸性重铝酸钠氧化生成C,结合A 的结构简式可知B 为回在浓CH硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应(也属于取代反应)生成与 7 发生反应aa,HOOC和水；CHaSOjXHCO生成分子式为Cl5H7CIF3NO4的 F,F 与(11,7 c H 发生反应生成,结构两者的结构简式H()(K Cl(1)E 为、=L ,含氧官能团名称为酸键和竣基；CH,CH(2)A-B 是在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应(也属于取代反应)生成 夕、”和水；反应类型为取代反应；NH,COOH(3)D 为，满足条件不能发生水解反应，能与FeCb溶液发生显色反应，则不含有肽键及酯基，含有酚OH羟基；分子中有4 种不同化学环境的氢，则高度对称，若苯环上只有两个取代基则应为对位且有一个是酚羟基，则为若苯环上有多个取代基，则为两个酚羟基且对称、一个醛基和一个氨基，符合条件的有CH,J 1 0 0 1*COOH CH,(5)A(,0 )和 口(|)为原料制备 z=x,=A()Y AN()2OHCOOH气发生取代反应生成COOH COOH氧化得到Cl与在碳酸钾作用下反应生成()COOHCOOH浓硝酸、双氧水及冰醋酸作用下生成K,C()【点睛】本题考查有机合成及推断，解题的关键是分析反应类型、推出各有机物及反应原理，本题的难点是结合题中合成路线设计合理的合成方案，注意题中信息的解读。19、球形干燥管缓慢滴加混合液与 M g反应放出热量，提供反应需要的活化能蒸慎 重结晶 68%乙醛有毒，且易燃【解析】首先利用镁条、漠苯和乙醛制取格氏试剂，由于格氏试剂易潮解，所以需要在无水环境中进行反应，则装置A 中的无水氯化钙是为了防止空气中的水蒸气进入反应装置；之后通过恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入苯甲酸抑制和无水乙醛混合液，由于反应剧烈，所以需要采用冷水浴，同时控制混合液的滴入速率；此时得到的三苯甲醇溶解在有机溶剂当中，而三苯甲醇的沸点较高，所以可采用蒸储的方法将其分离，除去有机杂质；得到的粗品还有可溶于水的Mg(OH)Br杂质，可以通过重结晶的方法分离，三苯甲醇熔点较高，所以最终得到的产品为白色颗粒状晶体。【详解】根据装置A 的结构特点可知其为球形干燥管；碘 与 Mg反应放热，可以提供反应需要的活化能；无水氯化钙防止空/M gB r气中的水蒸气进入反应装置，使格氏试剂潮解，发生反应：H +H20T l+Mg(OH)Br；(2)控制反应速率除降低温度外(冷水浴)，还可以缓慢滴加混合液、除去混合液的杂质等；(3)根据分析可知应采用蒸储的方法除去有机杂质；进一步纯化固体可采用重结晶的方法;(4)三苯甲醇可以通过格氏试剂与苯甲酸乙酯按物质的量比2:1反应，由于格氏试剂过量，所以理论生成的(三苯甲醇)=(苯甲酸乙酯)=0.09mol,所以产率为 xl00%=68%；本实验使用的乙醛易挥发，有毒且易燃,所以需要在通风橱中进行。【点睛】本题易错点为第3 题，学生看到三苯甲醇的熔点较高就简单的认为生成的三苯甲醇为固体，所以通过过滤分离，应还要注意三苯甲醇的溶解性，实验中使用的有机溶剂都可以溶解三苯甲醇，所以要用蒸储的方法分离。20、醋酸好和水易发生反应 水浴加热 乙酰水杨酸受热易分解 a 防止乙酰水杨酸结晶析出 ABC84.3%【解析】醋酸酎和水杨酸混合，然后向混合溶液中加入浓硫酸，摇匀后加热至8 5 C,然后冷却、过滤、水洗得到粗产品；(1)醋酸酎和水易发生反应生成乙酸；(2)合成阿司匹林时要控制温度在85 90,该温度低于水的沸点；(3)向粗产品中加入乙酸乙酯，增大乙酰水杨酸的溶解性，然后加热回流，趁热过滤，然后冷却、减压过滤、洗涤、干燥得到乙酰水杨酸，乙酰水杨酸受热易分解；冷凝水采用逆流方法；乙酰水杨酸在温度低时易结晶析出；不同进行分离提纯，水杨酸与乙酰水杨酸均含有竣基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸；(4)水杨酸的相对分子质量为 138,n(水杨酸)=2.0 g-rl38g/mol=0.0145mol,n(乙酸酊)=(5.0 mLxl.08 g/cm3)4-102g/mol=0.0529moI,由于乙酸酢的物质的量大于水杨酸，所以得到的乙酰水杨酸应该按照水杨酸来计算，故理论上得到乙酰水杨酸的质量为0.0145molx 180g/mol=2.61g,产率=实际质量理论质量X100%.【详解】醋酸酎和水杨酸混合，然后向混合溶液中加入浓硫酸，摇匀后加热至8 5 C,然后冷却、过滤、水洗得到粗产品；(1)醋酸酎和水易发生反应生成乙酸，生成的乙酸抑制水杨酸和乙酸酎反应，所以需要干燥仪器，故答案为：醋酸酎和水易发生反应；(2)合成阿司匹林时要控制温度在8590,该温度低于水的沸点，所以合适的加热方法是水浴加热，故答案为：水浴加热；(3)乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128 1 3 5 C,使用温度计的目的是控制加热的温度，防止乙酰水杨酸受热易分解，故答案为：乙酰水杨酸受热易分解；采取逆流原理通入冷凝水，充满冷凝管，充分冷凝回流，冷凝水从a 口进，从 b 口出，故答案为：a；趁热过滤，防止乙酰水杨酸结晶析出，减少损失，故答案为：防止乙酰水杨酸结晶析出；乙酸乙酯起溶剂作用，趁热过滤除去水杨酸，再冷却结晶析出乙酰水杨酸，说明低温时乙酰水杨酸在乙酸乙酯中的溶解度较小，利用水杨酸、乙酰水杨酸在乙酸乙酯中溶解度不同就行分离提纯，这种分离提纯方法为重结晶，由于水杨酸与乙酰水杨酸均含有竣基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸，故选：ABC；(4)水杨酸的相对分子质量为138,n(水杨酸)=2.0g+138g/mol=0.0145mol,n(乙酸Bf)=(5.0mLxl.08g/cm3)-rl02g/mol=0.0529mol,由于乙酸酊的物质的量大于水杨酸，所以得到的乙酰水杨酸应该按照水杨酸来计算，故理论上得到乙酰水杨酸的质量为0.(H45molxl80g/mol=2.61g,产率=实际质量理论质量x 10()%=2.2g2.6 IgxlOO%=84.3%,故答案为：84.3%.21、无 sp2=氧化石墨烯可与水形成氢键更稳定12M3c6O7TX10O%氢键、范德华力能二氧化碳替换的水合物16【解析】(1)图乙中，1 号碳原子形成4 个共价单键；(2)每 个 C 原子要形成4 个共价键，根据图知，每 个 C 原子形成2 个共价单键、1个共价双键，共价单键为。键、共价双键中1 个是。键、1个是江键；(3)氧化石墨烯粒可与水分子形成氢键，稳定性增强；(4)M 原子位于晶胞的棱上与内部，C6。分子位于顶点和面心，利用均摊法确定M 原子和C.分子的个数比，从而确定化学式；(5)根据空间占有率=所有原子体积晶胞体积xl0()%计算;(6)可燃冰中存在水分子，水分子中存在分子间作用力和氢键;依据表格得出二氧化碳的分子直径小于0.586nm,且与水的结合能力为29.91大 于 16.40。【详解】(1)图乙中，1 号碳原子形成4 个共价单键，所以其价层电子对个数是4,图乙中1号 C 与相邻C 没有形成n 键，故答案为：无；(2)每 个 C 原子要形成4 个共价键，根据图知，每 个 C 原子形成2 个共价单键、1个共价双键，共价单键为。键、共价双键中1 个是0 键、1个是几键；图甲中1 号 C 的杂化方式sp?。该 C 与相邻C 形成的键角=120。故答案为：sp?；(3)氧化石墨烯粒可与水分子形成氢键，而石墨烯不能，形成氢键使稳定性增强,故答案为：氧化石墨烯可与水分子形成分子间氢键而石墨烯不能；(4)如图M 原子位于晶胞的棱上与内部，棱上有12个 M,内部有9 个 M,其个数为12x1+9=l 2,C.分子位于顶4点和面心，C6O分子的个数为8 x 1+6X=4,M 原子和C6。分子的个数比为3：1,则该材料的化学式为M3c板8 2故答案为：12;M3c60(5)金刚石晶胞如图,该晶胞中C 原子个数4+8x1+6x-=8,8 2金刚石体对角线上的四个原子紧密金刚石品胞8 4、相连，晶胞棱长3=7 7 1*,晶胞体积=2 3,所有原子体积=彳九1%8,空间占有率所有原子体积 万rx8-J-3 X1()0%=-X100%=%X100%晶胞体积 16Jj故答案为：nxlOO%；16(6)CH4与 H2O形成的水合物俗称“可燃冰”，分子晶体中作用力是范德华力，水分子之间存在氢键,故答案为：氢键、范德华力；由表格可知：二氧化碳的分子直径小于笼状结构的空腔直径，即 0.512V0.586,能顺利进入笼状空腔内，且二氧化碳与水的结合能力强于甲烷，即 29.91 1 6.4 0,二氧化碳替换的水合物的相对分子质量大，熔点较高；故答案为：能；二氧化碳替换的水合物。【点睛】本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、原子杂化方式判断等知识点，侧重考查学生空间想像、计算及知识综合运用能力，熟练掌握常见晶体模型结构，注意均摊分的灵活运用。难 点(5)空间利用率的计算。