2023届江西省景德镇高考临考冲刺化学试卷含解析.pdf

2023学年高考化学模拟试卷注意事项1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3,请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、清 初 泉州府志物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是（）A.活性炭净水 B.用漂白粉漂白织物C.除去KNO3中的NaCl D.除去河水中泥沙2、下列说法或表示方法中正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由 C（金刚石）-C（石墨）+U9kJ可知，金刚石比石墨稳定C.在 lOlkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2（g）+O2（g）=2H2O（l）+285.8kJD.在稀溶液中：H+（aq）+OH （aq）=H2O（l）+53.7kJ,若将含0.5mol H2sCh的浓溶液与含Imol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ3、短周期主族元素R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，化合物M、N 均由这四种元素组成，且 M 的相对分子质量比N 小 16。分别向M 和 N 中加入烧碱溶液并加热，二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。将 M 溶液和N溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色。下列说法错误的是A.简单气态氢化物的稳定性：YXB.简单离子的半径：ZYC.X 和 Z 的氧化物对应的水化物都是强酸D.X 和 Z 的简单气态氢化物能反应生成两种盐4、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用B.中国天眼FAST中用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料C.港珠澳大桥中用到的低合金钢，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能D.“司南之杓（注：勺），投之于地，其柢（注：柄）指南。”司南中“杓”所用的材质为FeO5、厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是Anammcn及Q播型A.Imol NH4+所含的质子总数为IONAB.联 氨（N 2H D 中含有极性键和非极性键C.过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应D.过 程 I 中，参与反应的NH 4+与NH20H的物质的量之比为1:16、新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了 H zS废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是A.电极b为电池负极B.电路中每流过4 mol电子，正极消耗4 4.8 L H 2 SC.电极b上的电极反应为：02+4 e-+4 lT=2 H20D.电极a上的电极反应为：2 H2S+2 02-4 e=S2+2 H20向 FeCb溶液中加入Na2sCh溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO；)c(Fe3+)7、变化的曲线如图所示。实验发现:i.a 点溶液澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴 入 KSCN溶液显红色；i i.c 点和d 点溶液中产生红褐色沉淀,无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色。下列分析合理的是A.向 a 点溶液中滴加BaCL溶液，无明显现象B.b 点较a 点溶液pH升高的主要原因:2Fe3+SO3*+H2O-2Fe2+SO422H+C.c 点溶液中发生的主要反应:2Fe3+3 SO3+6H 2O=2Fe(OH)3+3H 2sO3D.向 d 点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红;再滴加NaOH溶液，红色加深8、常温下，向 110.11110卜 1/3 1 1 4 6 溶液中，逐渐加入NaOH固体粉末，随着n(NaOH)的变化，(NIV)与 c(NH yH 2O)的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化、氨的挥发、温度的变化)。下列说法正确的是()A.M 点溶液中水的电离程度比原溶液大B.在 M 点时,n(OH)+0.1 mol=(a+0.05)molC.随着NaOH的加入，c(H+)/c(NH 4+)不断减小D.当 n(NaOH)=0.1 mol 时，c(Na+)0),某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是()A.反应过程中，若增大压强能提高SiCL,的转化率B.若反应开始时SiCL为 Im o l,则达平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min时，若 HC1浓度为0.12mol L b则出反应速率为0.03mol L1 m in1D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HC1通 入 100mLim01 的 NaOH溶液恰好反应11、下列不符合安全规范的是()A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.NH.3泄露时向空中喷洒水雾C.含 CL的尾气用碱溶液处理后再排放D.面粉生产车间应严禁烟火12、下列化学用语正确的是A.Na-O-H与 N a+而：|都表示氢氧化钠I JB-0吩 与 曲 曲向笳都表示氟离子C.-OH与,（）：H都表示羟基D.与0（二）都表示水分子13、W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为18。X、Z 同一主族，Z 的一种氧化物的水化物为具有还原性且不稳定的二元酸；Y 的周期数是族序数的3 倍。下列说法错误的是A.简单离子半径：WXYB.X、Z 的最高化合价不相同C.简单氢化物的热稳定性：XWD.Y 与其他三种元素分别形成的化合物中均只含离子键14、对氧化还原反应：UP+15CuSO4+24H20T5CU3P+6H3Po4+15H2sth,下列说法正确的是A.5/11的磷被氧化B.3mol CuSCh 可氧化 ll/5mol PC.每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6molD.当 Im olP参加反应时，转移电子的物质的量为3 moi15、下列仪器名称不正确的是（）A.；烧瓶 B.卜 冷凝管 C.表面皿 D.蒸情烧瓶16、右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2 倍。下列说法正确的是（）第 9 题表A.X、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B.Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性二、非选择题（本题包括5 小题）17、我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药即丁苯酸（N）的合成路线之一如下图所示（部分反应试剂及条件略去）：RCOOIIMg已知：R Br-乙 酰请按要求回答下列问题：(D A 的分子式：；B-A 的反应类型：oA 分子中最多有 个原子共平面。(2)D的名称：；写出反应的化学方程式：o(3)N是含有五元环的芳香酯。写出反应的化学方程式：oMg CO,(4)已知：E-f X。X 有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的X 的同分异构体的结构简式:乙 醛能发生银镜反应能与氯化铁溶液发生显色反应分子中有5 种不同环境的氢原子(5)写出以甲烷和上图芳香烧D 为原料，合成有机物Y：n X f i c F b 的路线流程图(方框内填写中间产物的结构简式，箭头上注明试剂和反应条件)：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _D18、阿司匹林(化合物L)是人们熟知的解热镇痛药物。一种长效、缓释阿司匹林(化合物P)的合成路线如下图所示:已知：HC=CH+RCOOHH，C=CH-O-C-RRCOOR+R”OH!R C O O R”+ROH(R、R R代表炫基)请回答：(D A 中的官能团是。(2)C的结构简式是(3)DE 的反应类型是 o(4)EG的化学方程式是(5)已知：H是芳香族化合物。在一定条件下2 B-K +H 2O,K 的核磁共振氢谱只有一组峰。J-L 的化学方程式是(6)L在体内可较快转化为具有药效的J,而化合物P 与 L 相比，在体内能缓慢持续释放J。血 液 中 J 浓度过高能使人中毒，可静脉滴注NaHCCh溶液解毒。请用化学方程式解释NaHCCh的作用:下 列 说 法 正 确 的 是 (填字母)。a.P 中的酯基在体内可缓慢水解，逐渐释放出Jb.P 在体内的水解产物中没有高分子化合物c.将小分子药物引入到高分子中可以实现药物的缓释功能入 COOH19、阿司匹林(乙酰水杨酸)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温X/X _V OOCCH,度 为 128135 C。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酎(CH 3CO)2O 为主要原料合成阿司匹林，制备的主要反应为y.COOH COOH+(CH3CO)2O H J=r +CH3COOH、OH V OOOCH.制备基本操作流程如下：卅、水 杨摇 匀 加 热 而T野 剧忸和过 渡 NeHCO.溶液主要试剂和产品的物理常数:名称相对分子质量熔点或沸点(C)水水杨酸138158（熔点）微溶醋酸酊102139.4（沸点）反应乙酰水杨酸180135（熔点）微溶请根据以上信息回答下列问题：（1）合 成 过 程 中 最 合 适 的 加 热 方 法 是。（2）提纯粗产品时加入饱和NaHCCh溶液至没有CO2产生为止,再过滤，则加饱和NaHCOj溶液的目的是（3）另一种改进的提纯方法,称为重结晶提纯法。改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示，仪器a 的名称是，冷凝管中冷凝水的进入口是（填b”或c”）,使用温度计的目的是（4）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是（5）该学习小组在实验中原料用量2 76 g 水杨酸、7.5 mL醋酸酎（p=1.08 g/cn?）,最终称量产品m=2.92 g,则所得乙酰水杨酸的产率为 o20、焦亚硫酸钠（Na2s2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制 取 Na2s2O5。装置n 中有Na2s2O5晶体析出，发生的反应为：Na2so3+SO2=Na2s2O5（1）装 置 I 中产生气体的化学方程式为 O（2）要从装置n 中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 o（3）装置ni用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）。实验二焦亚硫酸钠的性质Na2s2O5溶于水即生成NaHSO3（4）证明NaHSCh溶液中H SO3-的电离程度大于水解程度，可 采 用 的 实 验 方 法 是（填序号）。a.测定溶液的pH b.加 入 Ba（OH）2溶液 c.加入盐酸d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2s2O5晶 体 在 空 气 中 已 被 氧 化 的 实 验 方 案 是。实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6）葡萄酒常用Na2s2。5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：葡萄酒样品.“够 储.一 号 条 段:一 区 粉 溶 液.溶液出现蓝色目30 s 内不襁色100.00 mL/懦用0,0（）oo 1nol 山 语也“，叫 监 巴 儿 S 内1 例巴标准卜溶液湎定（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+L+2H2O=H2so4+2HI）按上述方案实验，消耗标准12溶液25.00 m L,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为_ g-L-o在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）。21、X、Z、Q、R、T、U 分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X 和 R 属同族元素；Z 和 U 位于第VIIA 族；X和 Z 可形成化合物XZ4;Q 原子的s 轨道和p 轨道的电子总数相等；T 的一种单质在空气中能够自燃。完成下列填空:（D R 原子的电子排布式是一；X 所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_；Z 的氢化物的水溶 液 可 用 于 一；Q、R、U 的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是（2）CuSCh能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T 的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是 o 在 pH为 4-5 的环境中，Cu2 Fe2+不生成沉淀，而 Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCL是将浓盐酸用蒸汽加热到80左右,再慢慢加入粗氧化铜（含 FeO）,充分搅拌使之溶解。除 去 该 溶 液 中 杂 质 离 子 的 方 法 是（3）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实，硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷煌多，原 因 是 一 o化学键c-cC-HS i-S iS i-H键 能(kJ/mol)356413226318（4）第三周期部分元素氟化物的熔点如下，表中三种氟化物熔点差异的原因是氟化物NaFMgFzSiF4熔点/K12661534183参考答案一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】文中“去土而糖白”是指固体土吸附糖色，所以文中 盖泥法 的原理与下列相同的是活性炭净水，故选A。2、D【解析】A.等质量的硫蒸气比硫固体含有的能量高，因此二者分别完全燃烧，前者放出的热量多，A 错误；B.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，由 C（金刚石）-C（石墨）+U9kJ是放热反应，说明金刚石不如石墨稳定,B 错误；C.燃烧热是Imol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，在 lOlKpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则 2mO1H 2完全燃烧产生液态水放出的热量是57L 6kJ,则氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2（g）+O2（g）=2H2O（l）+571.6kJ,C 错误；D.由于浓硫酸溶于水会放出热量，所以若将含0.5molH2s（h 的浓溶液与含ImolNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ,D 正确；故合理选项是D。3、C【解析】依题意可知，M 是 NH 4H SO3,N 是 NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z 依次为H、N、O、S,据此分析。【详解】依题意可知，M 是 NH 4H SO3,N 是 NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z 依次为H、N、O、S A、氏0 的热稳定性比NH.3强，选项A 正确；B、S2-的半径比一的大，选 项B项正确；C、H NO3、H2s04均是强酸，但是，H NC2、H2s03均是弱酸，选项C错误;D、NH3和 H2s可反应生成（NHRS、NH4Hs两种盐，选项D 正确。答案选C。4、C【解析】A.聚氯乙烯有毒，不能用作食品包装，A 项错误；B.碳化硅是无机物，不是有机高分子材料，B 项错误；C.考虑到港珠澳大桥所处位置等，所以使用的低合金钢，必须要有强度大，密度小以及耐腐蚀的性能，C 项正确；D.司南材质即磁性氧化铁，成分为Fe3（h 而非FeO,D 项错误；答案选C。5、A【解析】A、质子数等于原子序数，lmolNH4+中含有质子总物质的量为llm o L 故 A 说法错误；B、联氨（用出）的结构式为-猿-丫-卜,含有极性键和非极性键，故B说法正确；C、过 程 II,N2H4-N2H22H,此反应是氧化反应，过程IV,NO2H H-T N H2O H,添 H或去O 是还原反应，故 C 说法正确；D、NH4+中 N 显一3 价，NH20H中 N 显一 1价，N2H 4中 N显一2 价，因此过程I 中 NH 4+与 NH20H的物质的量之比为1：1,故 D 说法正确。点睛：氧化反应还是还原反应，这是有机物中的知识点，添氢或去氧的反应为还原反应，去氢或添氧的反应的反应氧化反应，因此N2HLN2H 2,去掉了两个氢原子，即此反应为氧化反应，同理NCh-转化成NH2OH,是还原反应。6、D【解析】由图中信息可知，该燃料电池的总反应为2112s+O2=2S+2H 2 0,该反应中硫化氢是还原剂、氧气是氧化剂。硫化氢通入到电极a,所 以 a 电极是负极，发生的电极反应为2H2s+2OJ4e=Sz+2H20；氧气通入到电极b,所 以 b 电极是正极。该反应中电子转移数为4 个电子，所以电路中每流过4moi电子，正极消耗Im oK h,发生的电极反应为O2+4e-=2O*.综上所述，D 正确，选 D。点睛：本题考查的是原电池原理。在原电池中一定有一个可以自发进行的氧化还原反应发生，其中还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子经外电路流向正极；氧化剂在正极上得到电子发生还原反应，电子定向移动形成电流。在书写电极反应式时，要根据电解质的酸碱性分析电极反应的产物是否能稳定存在，如果产物能与电解质的离子继续反应,就要合在一起写出总式，才是正确的电极反应式。有时燃料电池的负极反应会较复杂，我们可以先写出总反应，再写正极反应，最后根据总反应和正极反应写出负极反应。本题中电解质是氧离子固体电解质，所以正极反应就是氧气得电子变成氧离子，变化较简单，可以先作出判断。7、C【解析】根据i 的现象，a 点溶液为澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，该沉淀中含有Fe(OH)2,即 a点溶液中含有Fe2+,FeCb溶液中加入Na2sO3溶液，先发生2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+S(V-+2H+,c 点和d 点溶液中Fe3+和 SO3?一 发生双水解反应产生红褐色沉淀，且生成H2s0 3,因此无气体产生，然后据此分析；【详解】根据i 的现象，a 点溶液为澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，该沉淀中含有Fe(OH)2,即 a点溶液中含有Fe2+,FeCb溶液中加入Na2sO3溶液，先发生2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+S(V-+2H+,c 点和d 点溶液中Fe3+和 Sth?发生双水解反应产生红褐色沉淀，且生成H2s0 3,因此无气体产生，取上层清液滴加NaOH溶液，无明显现象，是因为NaOH与 H2sCh反应，滴 加 KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe3+,A、a 点处溶液中含有SO4?，加 入 B aC L,会产生BaSCh白色沉淀，故 A 错误；B、pH升高说明溶液c(H+)减小，原因是c(SCh2-)增大，水解程度增大，按照给出方程式，生 成 H+,溶液c(H+)增大,溶液的pH应减小，不会增大，故 B 错误；C、c 点溶液中Fe3+和 S(V-发生双水解反应，离子方程式为2Fe3+3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3 +3H2sCh,故 C 正确；D、溶液变红后滴加NaOH会消耗溶液中的Fe3+,因此红色应变浅，故 D 错误；答案为C。8、C【解析】A.M 点，向 lL0.1moIL-iNH4cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化镂和一水合氨溶液，钱根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化镂溶液中水的电离程度，A 项错误；B.在 M 点时溶液中存在电荷守恒，n(OH-)+n(Cr)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+),则 n(OH)+0.1 mol=0.05+n(H+)+a=(a+0.05)mol+n(H+),B 项错误；C.钱根离子水解显酸性，因-注*“学3，随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓C(NH4+)C(NH3 H2O)C(NH3-H2O)度增大，平衡常数不变，则 c(H+)/c(NH 4+)不断减小，C 项正确；D.当 n(NaOH)=0.1mol时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，根据物料守恒可知，c(Na+)=c(NH 4+)+c(NHyH2O),D项错误；答案选C。9、A【解析】化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质。A、氯气和水反应生成HC1和HCK),则不能通过化合反应生成，故A选；B、氮气和氧气反应生成N O,则能通过化合反应生成，故B不选；C、二氧化硫和氧气生成三氧化硫，则能通过化合反应生成，故C不选；D、铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，则能通过化合反应生成，故D不选；故选：Ao10、D【解析】A.该反应是反应前后气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCL的转化率减小，A错误；B.该反应是可逆反应，达平衡时，吸收热量小于QkJ,B错误；C.速率之比等于反应系数之比，V(H2)=-V(HC1)=lx0 1 2 m o l，L O.OlSmol.L-.min-,C错误；2 2 4min0.025QkJ,D.由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HC1的物质的 量 为-Tx4=0.1mol,QkJ.mollOOmLlmolLF的NaOH的物质的量为0.Im ol,二者物质的量相等，恰好反应，D正确；故答案为：Do11、A【解析】A.钠的燃烧产物为NazCh,能与CO2反应生成O 2,且钠与水反应生成氢气，氢气易燃烧，所以钠着火不能用泡沫灭火器灭火，可用沙土灭火，故A错误；B.氨气极易溶于水，N%泄露时向空中喷洒水雾可吸收氨气，故B正确；C.氯气有毒，直接排放会引起环境污染，含CL的尾气用碱溶液处理后再排放，故C正确；D.面粉厂有可燃性的粉尘，遇到烟火容易发生爆炸，所以生产车间应严禁烟火，故D正确；故答案为A。12、C【解析】A.氢氧化钠是离子化合物，不能用Na-O-H表示，故A错误；B.?&为氟离子，不一定代表氟离子，可能是Ne原子或者氧离子等，故B错误；C.-OH与.：H都表示羟基，分别为结构简式和电子式，故C正确；D.水分子是v型结构，不是直线型，故D错误;答案：c13、D【解析】Z 的一种氧化物的水化物是具有还原性且不稳定的二元酸，判 断 Z 为 S 元素；X、Z 同一主族，可知X 为 O 元素。Y的周期数是族序数的3 倍，可推出Y 为 Na元素，再结合W、X、Y 和 Z 原子的最外层电子数之和为1 8,可 知 W 为 N元素。【详解】AN、Na+和 02具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径顺序为：W X Y,与题意不符，A 错误：B.O最高价+2,而 S 最高价为+6,与题意不符，B 错误；C.简单氢化物热稳定性强弱与元素的非金属性强弱一致，而非金属性：O N,稳定性：H2O N H 与题意不符，C错误；D.Na与 O 可形成Na2(h,含有离子键和共价键，符合题意，D 正确；答案为D。【点睛】具有相同的核外电子排布简单离子，原子序数越大，微粒半径越小。14、C【解析】A.UP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3Po4+15H2sCU中，P 元素的化合价由0 降低为-3价，这样的P 原子是5m ol,还有 P 元素的化合价由0 升高为+5价，这样的P 原子是6 m o l,即 被 氧 化 的 磷 原 子 为 选 项 A 错误；B.根据反应知道，是 ImolCuSO 得 到 Imol电子，ImolP失去5mol电子，则 3moicuSCh可氧化0.6m olP,选 项 B 错误；C.起氧化作用P 元素的化合价由0 降低为-3价转移3 个电子，起还原作用的P 的化合价由0 升高为+5价转移5 个电子,则每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6m oL选 项 C 正确；D.当 ImolP参加反应时，有 m olP 作还原剂，转 移 电 子 的 物 质 的 量 为 m o l,选 项 D 错误.答案选C。【点睛】本题考查了氧化剂和还原剂的判断、电子转移等知识点，注意该反应中P 既是氧化剂又是还原剂，会根据元素化合价的变化判断氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物，UP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3Po4+15H2sCh中，P 元素的化合价由0 降低为-3价，这样的P 原子是5m0 1,还 有 P 元素的化合价由0 升高为+5价，这样的P 原子是6mol,Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，根据氧化还原反应中的概念以此电子守恒知识来解答。15、A【解析】A.该仪器为配制一定物质的量浓度的溶液要用的容量瓶，烧瓶没有玻璃塞，A 不正确；B.该仪器为蒸储装置中所用的冷凝管，B 正确；C.该仪器为表面皿，C 正确；D.该仪器为蒸储装置中要用到的蒸储烧瓶，D 正确；本题选不正确的，故选A。16、D【解析】从表中位置关系可看出，X 为第2 周期元素，Y 为第3 周期元素，又因为X、W 同主族且W 元素的核电荷数为X 的 2倍，所以X 为氧元素、W 为硫酸元素；再根据元素在周期表中的位置关系可推知：Y 为硅元素、Z 为磷元素、T 为碑素【详解】A、O、S、P 的原子半径大小关系为：P S O,三种元素的气态氢化物的热稳定性为：H2OH2SPH3,A 不正确;B、在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫，B 不正确；C、SiO2晶体为原子晶体，熔化时需克服的微粒间的作用力为共价键，C 不正确；D、神在元素周期表中位于金属元素与非金属的交界线附近，具有半导体的特性，AS2O3中碑为+3价，处于中间价态,所以具有氧化性和还原性，D 正确。答案选D。二、非选择题(本题包括5小题)17、C4H 8 消去反应HO-C HiC HOC H 1C(CHR c W,8 甲苯 诵蒜+HBr 0 H 浓 H?SO,nJ-T 0HCOOH aHQNaOH/H,O O,/Cu Mg CHjMgBr【解析】比较A、B 的分子式可知,A 与 HBr发生加成反应生成B,摩尔质量为137g/mol,根据已知条件B 转化为C(C4H9MgBr),结合A 的摩尔质量为56g/m ol,可知A 为 口 ,比较D、E 的分子式可知，D 与液漠加入铁粉时发生取代反应生成E,E 中甲基被氧化成醛基，根 据 G 的结构可推知F 中漠原子和醛基在邻位，则 D 为甲苯，E 为 0；5H3,FBr,再根据已知条件的反应，结合G 的结构可知：C 为CHJICHiCHCHiMgBrCH：B 为，A 为CHjCHCHiBrH JC=6-CH；再根据反应可知，M 为&H据此分析作答。【详解】（1）A 的结构简式为H r 小，所以其分子式为：c4H8,njL=C-CHjCHJICHjCHCHiBr生成“,其化学方程式可表示为:rl2 C=L-CHjG C H M r +N a O H 等*明什+氏。，故反应类型为消去反应；根据乙烯分子中六个原子在同一平面上，假如两个甲基上各有一个氢原子在这个面上，贝！小 分子中最多有8 个原子共平面;口 e=1-CHj故答案为C4H8；消去反应；8；（2）D为甲苯，加入液滨和漠化铁（或铁），可 发 生 取 代 反 应 生 成，其化学方程式为:B r故答案为甲苯；琦/；、/曹玲+HBr；CO,）,（3）N 是含有五元环的芳香酯，则 N 是 黑O H发生分子内的酯化反应生成的一种酯，反应的化学方程式为:CCCH,),C W,&H 浓HM点。山 OCOOH 下一a%HQCCCH,),C W,故答案为。O H 浓H?SQ&9 m e；O-COOH O%H?。(4)-翳 S i x,贝!1：Q：出 乙品二乙髓。B rACO*U C H 3 -0 .C H 3 ,X 为:MgBr COOH-X 的同分异构体中，能与氯化铁溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基，除了酚羟基，只剩下COOH一个氧原子，且要能发生银镜反应，则应该还含有一个醛基。分子中有5 种不同环境的氢原子的结构简式:故答案为HO-C H：C H O ；(7)以甲烷和甲苯为原料合成的路线为甲苯在光照条件下生成一卤代烧，在氢氧化钠的水溶液中加热s水解产生的醇被氧化成醛，而另一方面甲烷也光照生成一卤代崎，在镁和乙酸的作用下生成的产物与醛反应得到终极NaOH/HQ O,/Cu Mg产 物，其合成路线为：QHCHBr.一 0-CH2OH.-CHO-CH3B r C H3MgBr,NaOH/H,O O,/Cu Mg故答案为。比Br F-QFCH2OH T (-(：+-吐+nCHjCOOC2H 5加聚反应(!)-c-CH3 I MoOHCCMXI+aHOH-H-+nCH5COOC;H5答案为：i c CH3 j AH;o（5）根据信息可推知J是 1：TH,长是乙酸酎（“H）,COOH CH3 0 C 0 CH3o答案为:g,.。J（6）竣酸的酸性大于碳酸，酚的酸性小于碳酸，故酚羟基和碳酸氢钠不反应，竣基和碳酸氢钠反应生成二氧化碳,故答案为：+-*I HQ CO：.a.P可以完全水解产生ir0H,C力c n 以及乙酸，a 正确；$/C OOH AHb.P 可以完全水解产生 C H,该物质为高分子，b 错误；0Hc.根据题目信息，将小分子药物引入到高分子中可以实现药物的缓释功能，c 正确；答案选ac【点睛】解有机推断题，要把握以下三个推断的关键：（1）审清题意（分析题意、弄清题目的来龙去脉，掌握意图）；（2）用足信息（准确获取信息，并迁移应用）；（3）积极思考（判断合理，综合推断）。根据以上的思维判断，从中抓住问题的突破口，即抓住特征条件（特殊性质或特征反应，关系条件和类别条件），不但缩小推断的物质范围，形成解题的知识结构，而且几个关系条件和类别条件的组合就相当于特征条件。然后再从突破口向外发散，通过正推法、逆推法、正逆综合法、假设法、知识迁移法等得出结论。最后作全面的检查，验证结论是否符合题意。19、水浴加热 使乙酰水杨酸与NaHCCh溶液作用转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，与不溶性杂质分离 三颈烧瓶 b 控制反应温度，防止乙酰水杨酸受热分解 取少量结晶产品于试管中，加蒸饵水溶解，滴加FeCb溶液,若溶液呈紫色则含水杨酸 81.1%【解析】（1）合成的温度为8 5 C,所以可以采取水浴加热；（2）加入饱和NaHCth溶液使乙酰水杨酸与NaHCQ、溶液作用转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，与不溶性杂质分离,故答案为：使乙酰水杨酸与NaHCCh溶液作用转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，与不溶性杂质分离；(3)冷凝管中水的流向是下口进水，上口出水。由于乙酰水杨酸受热易分解，所以使用温度计控制反应温度，防止乙酰水杨酸受热分解。故答案为：三颈烧瓶，b,控制反应温度，防止乙酰水杨酸受热分解；(4)乙酰水杨酸和水杨酸中都有较基，但水杨酸中有酚羟基，可以用FeCb溶液检验酚羟基，进而检验产品中是否含有水杨酸，故答案为：取少量结晶产品于试管中，加蒸储水溶解，滴 加 FeCh溶液，若溶液呈紫色则含水杨酸；(5)2.76g水杨酸为0.02m oL乙酸酎为7.5 mLxl.08 g/cm3+102g/mol=0.08mol,所以乙酸酎是过量的，生成的乙酰水杨酸的物质的量和水杨酸的物质的量相等，所以乙酰水杨酸的质量为0.02molxl80g/mol=3.6g则所得乙酰水杨酸的产率2 92为二一 xl00%=81.1%,3.620、Na2s(h+H 2sCh=Na2sO4+SO2T+H 2O 或 Na2so3+2H 2so4=2NaHSO4+SO2T+H 2O 过滤 d a、e 取少量N a 2 s 晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化铁溶液，有白色沉淀生成 0.16 偏低【解析】(1)装 置 I 中浓硫酸与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，同时生成硫酸钠和水，其化学方程式为：Na2sO3+H 2sO4=Na2sO4+SO2T+H 2O 或 Na2SO3+2H2SO4=2NaH SO4+SO2T+H2O；(2)从装置n 中溶液中获得已析出的晶体，采取的方法是过滤；(3)装置III用于处理尾气S O 2,由于SO2属于酸性氧化物，除去尾气SO2应选择碱性溶液，a 装置无气体出口，不利于气体与稀氨水充分接触，不选；要选择d,既可有效吸收，又可防止倒吸，2NaOH+SO2=Na2sO3+H 2O；(4)证 明 NaHSCh溶液中H SO3-的电离程度大于水解程度，要利用两个平衡式HSO3-H+SO32-,HSO3-+H 2O=H2SO3+OH,证明溶液呈酸性，可采用的实验方法是a、测定溶液的pH ,PHMgCh 10CuSO4+P4+16H 2O=4H 3Po4+lOCu+lOH 2sO4 在溶液中通入C L,再加入CuO粉末调节pH为 45 硅烷中的S i-S i键和S i-H键的键能小于烷燃分子中C-C 键和 CH键的键能，稳定性差，易断裂，导致长链硅烷难以形成 NaF与 MgFz为离子晶体，而 SiE,为分子晶体，所 以 NaF与 MgF2远比SiF&熔点要高；又因为Mg?+的半径小于Na+的半径，所 以 MgF2中离子键的强度大于NaF中离子键的强度，故 MgFz的熔点高于NaF【解析】X、Z、Q、R、T、U 分别代表原子序数依次增大的短周期元素；Z 和 U 位于第VDA族，则 Z 为 F 元素，U 为 Cl；Q基态原子的S轨道和P 轨道的电子总数相等，原子序数大于F,核外电子排布为Is22s22P63s2,故 Q 为 Mg；X 和 Z 可形成化合物XZ”X 元素表现+4价，原子序数小于F 元素，故 X 为 C 元素；X 和 R 属同族元素，则 R 为 Si；T 的一种单质在空气中能够自燃，原子序数介于Si与 CI之间，故 T 为 P 元素，据此解答。【详解】(D R 为 Si元素，基态原子的电子排布式是Is22s22P63s23P2；X为C,所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H NO3,Z 为 F 元素，氢化物的水溶液可与二氧化硅反应，可用于雕刻玻璃，Si为原子晶体，M g为金属晶体，氯气晶体为分子晶体，熔点由高到低的排列顺序是SiMgCL,故答案为：Is22s22P63s23P2；HNO3;雕刻玻璃；SiMgCL;(2)C11SO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应生成磷酸和铜，该反应的化学方程式是：10CUS04+P4+16H20=4H3P04+10CU+10H2S04；(3)在 pH为 4 5 的环境中，Cu2 Fe2+不生成沉淀，而 Fe3+几乎完全沉淀，要除去溶液中的Fe?+离子，应先加入适当的氧化剂氯气，将 Fe2+氧化为Fe%然后加入适当CuO粉末调节溶液p H,以除去Fe3+,故答案为：在溶液中通入C L,再加入CuO粉末调节pH为 45；(4)由表中数据可知，C-C 键 和 C-H键较强，所形成的烷烧稳定。而硅烷中Si-Si键 和 Si-H键的键能较低，易断裂,导致长链硅烷难以生成，故答案为：硅烷中的S i-S i键 和 S i-H键的键能小于烷烧分子中CC 键 和 CH键的键能，稳定性差，易断裂，导致长链硅烷难以形成；(5)NaF与 MgFz为离子晶体，SiF为分子晶体，离子晶体熔点比分子晶体熔点高，故 SiF4的熔点低，影响离子晶体熔点高低的因素为离子半径和电荷，Mg?+的半径比Na+的半径小，MgF2中离子键更强，熔点更高，故答案为：NaF与 MgF2为离子晶体，而 SiF4为分子晶体，所 以 NaF与 MgF?远 比 SiFd熔点要高；又因为Mg?+的半径小于Na+的半径，所 以 MgF2中离子键的强度大于NaF中离子键的强度，故 MgF?的熔点高于NaF。