2023届江苏省前黄高考仿真卷化学试卷含解析.pdf

2023学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是（）A.1 molCh参加反应转移电子数一定为2NAB.一定条件下，足量铜与200g98%的浓硫酸充分反应，转移电子数为2NAC.O.OlmolMg在空气中完全燃烧生成MgO和 M gjNz,转移的电子数目为0.02NAD.标准状况下，22.4L氨气与22.4L氟气所含原子数均为2NA2、下列说法错误的是A.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮B.在高温下煤和水蒸气作用得到CO、氏、CHU等气体的方法属于煤的气化C.由于含钠、钾、钙、伯等金属元素的物质焰色试验呈现各种艳丽色彩，可用于制造烟花D.淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸3、下列有关垃圾处理的方法不正确的是A.废电池必须集中处理的原因是防止电池中汞、镉、铭、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源污染B.将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾4、有机物J147的结构简式如图，具有减缓大脑衰老的作用。下列关于J147的说法中错误的是（）A.可发生加聚反应 B.分子式为C20H20。6C.能使酸性高镭酸钾溶液褪色 D.分子中所有碳原子可能共平面5、下列垃圾或废弃物的处理不符合环保节约理念的是（）A.废纸、塑料瓶、废铁回收再利用B.厨余垃圾采用生化处理或堆肥C.稻草、农膜和一次性餐具露天焚烧D.废电池等有毒有害垃圾分类回收6、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.18gTzO和 18gH2。中含有的质子数均为IONAB.ILlmol/L的 Na2cCh溶液中CtV-和HCO；离子数之和为NAC.78gNa2（h 与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NAD.加热条件下，含 0.2molH2sCh的浓硫酸与足量铜反应，生成SCh的分子数小于O.INA7、下列实验操作能够达到目的的是硝豚狼溶液8、如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X 用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y 滴定的图像，依据图像推出X 和Y 的物质的量浓度是下表内各组中的（）ABCDX/(mol/L)0.120.040.030.09Y/(mol/L)0.040.120.090.03A.A B.B C.C D.D9、2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，其 118种元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且 W 元素的简单氢化物的空间结构是三角锥形，下列说法不正确的是wXYZA.红葡萄酒含有Y X 2,起杀菌、澄清、抗氧化的作用B.在元素周期表中，117号元素与Z 元素位于同一主族C.简单离子的半径大小顺序为：X W Z Z B.X 的最高价氧化物的水化物为弱酸C.Y、Z 的氧化物均为离子化合物 D.气态氢化物稳定性：XZ11、N i为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.18gDzO和 18 gH 2。中含有的质子数均为IONAB.2L 0.5 mol-L_1H2S 溶液中含有的不离子数为2NAC.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2 moi SO2与 1 mol Ch充分反应，产物的分子数为2NA12、25时，向一定浓度的Na2c2O4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知H2c2。4A.从 M 点到N 点的过程中，c(H2c2O4)逐渐增大B.直 线 n 表 示 pH与-1 g叫2的关系C(H 2 c 2 0 JC.由 N 点可知K,|(H2c2。4)的数量级为10-2D.pH=4.18 的混合溶液中：c(Na+)c(HC2O4)=c(C2O42)=c(CI)c(H+)c(OH)13、科研工作者利用LinisOm纳米材料与LiFePO 作电极组成可充放电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的A.放电时，碳 a 电极为正极，电子从b 极流向a 极B.电池总反应为 Li7Ti5Oi2+FePO4=Li4TisOi2+LiFePO4C.充电时，a 极反应为 Li4Ti5Oi2+3Li+3e-=Li7TisOi2D.充电时，b 电极连接电源负极，发生还原反应14、电解质的电导率越大，导电能力越强。用（MOOmoHJ的 KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为O.lOOmol.L1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（）20 mL 40 mL KOH)A.曲线代表滴定CH3coOH溶液的曲线B.在相同温度下，P 点水电离程度大于M 点C.M 点溶液中：c(CH3COO)+c(OH)-c(H+)=0.1mol L 1D.N 点溶液中：c(K+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)15、实验室常用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯：CH3cH20H髅一 H2C=CH2f+H2O某同学用以下装置进行乙烯制取实验。下列叙述不正确的是控温电加热A.m 的作用是确保乙醇与浓硫酸能顺利流下B.电控温值可设置在165-175C.a 出来的气体可用瓶口向下排空气法收集D.烧瓶内可放几粒碎瓷片以防暴沸16、探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：I.向 5mL 0.05 moi/LFeCb溶液中加入5mL 0.05moi/LKI溶 液(反 应 a),平衡后分为两等份D.向一份加入饱和KSCN溶液，变 红(反 应 b)；加 入 C C L,振荡静置，下层显极浅的紫色m.向另一份加入c c i4,振荡静置，下层显紫红色结合实验，下列说法不正确的是:A.反应 a 为：2Fe3+2r=2Fe2+bB.比较氧化性：II中，LFe3+C.II中，反应a 进行的程度大于反应bD.比较水溶液中c(Fe2+)：IIKSP(AgBr)D室温下，同浓度的Na2A溶液的pH 比 NaB溶液的pH大说明酸性H2A CHCN CHCOOH回答下列问题：(l)C的名称是 一，I 的分子式为。(2)ETF 的 反 应 类 型 为,G 中 官 能 团 的 名 称 为 (3)A-B 的 化 学 方 程 式 为。(4)反应GH 的 试 剂 及 条 件 是(5)写出符合下列条件的D 的同分异构体：o能发生银镜反应 与 FeCb溶液显紫色 核磁共振氢谱峰面积之比1:2:2:3(6)写出以溟乙烷为原料制备H 的 合 成 路 线(其 他 试 剂 任 选)o24、(12分)丙烯是重要的有机化工原料，它与各有机物之间的转化关系如下：C分(化台小催化剂小H：O C I ：一 一-rL 倭 一 和 体 化 剂/八 一成战CH.CH.COOCiLCHjCH,回答下列问题：(1)E中官能团的名称为一；C 的结构简式为 o(2)由 A 生成D 的 反 应 类 型 为 一；B 的同分异构体数目有一种(不考虑立体异构)。(3)写出D 与 F 反应的化学方程式：.ACH.-CHCH,|Br/CCI.I25、(12分)某研究小组由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)2 3H2O晶体，然后在下图所示实验装置中(夹持及控温装置省略)，用 CU(NO3)2 3H2。晶体和SOCL制备少量无水CU(NC3)2。已知：SOCL的熔点为一 105、沸点为76、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。(1)由 Cu(NC3)2溶液制得Cu(NO3)2 3H2O晶体的实验步骤包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤。蒸发浓缩时当蒸发皿中出现(填现象)时，停止加热。为得到较大颗粒的CU(N O 3)2-3 H2O晶体，可 采 用 的 方 法 是(填 一 种)。(2)仪器c 的名称是向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCL时，需 打 开 活 塞(填“a”或b”或a 和 b”)。(3)装置甲中Cu(NO3)23H2O和 SOCL发生反应的化学方程式为(4)装置乙的作用是。26、(10分)草酸及其盐是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合铁酸钾和草酸钻，已知草酸钻不溶于水，三草酸合铁酸钾晶体(K3Fe(C2C)4)3 1 3 H 2 O)易溶于水，难溶于乙醇。这两种草酸盐受热均可发生分解等反应，反应及气体产物检验装置如图。(I)草酸钻晶体(COC 2 O2 H 2。)在 200左右可完全失去结晶水。用以上装置在空气中加热5.49 g 草酸钻晶体(CoC2O2H2。)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。温度范围/t固体质量/g150-2104.41290-320Z41890 9202.25实验过程中观察到只有B 中澄清石灰水明显变浑浊，E 中始终没有红色固体生成。根据实验结果，290-320C过程中发生反应的化学方程式是；设置D 的 作 用 是 一。(2)用以上装置加热三草酸合铁酸钾晶体可发生分解反应。检查装置气密性后，先通一段时间的N 2,其 目 的 是 结 束 实 验 时，先熄灭酒精灯再通入N2至常温。实验过程中观察到B、F 中澄清石灰水都变浑浊，E 中有红色固体生成，则分解得到的气体产物是一oC 的 作 用 是 是 一。(3)三草酸合铁酸钾的一种制备流程如下：卜喇|-jFeSO4(aq)|。的0”2%0|人 八1 I KJFelgO,)”回答下列问题：流程T 硫酸必须过量的原因是一流程中“皿”需控制溶液温度不高于40,理 由 是 一；得到溶液后，加入乙醇，然后进行过滤。加入乙醇的理由是27、(12分)铝 热 反 应 是 铝 的 一 个 重 要 性 质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如帆、倍、镭 等。某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图)进行铝热反应，现象很壮观。使用镁条和氯酸钾的目的是 0(2)某同学取反应后的“铁块”和 稀 硝 酸 反 应 制 备Fe(NO3)3溶 液，其离子方程式为,溶 液 中 可 能 含 有F e ,其原因是;(3)可 通 过KC1O溶 液 与Fe(NC)3)3溶液的反应制备高铁酸钾(KzFeCh),如图所示是实验室模拟工业制备KC1O溶液装置。已知氯气和热碱溶液反应生成氯化钾和氯酸钾和水A B C D 盛 装 饱 和 食 盐 水 的B装置作用为;反 应 时 需 将C装置置于冷水浴中，其原因为?(4)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用 碱 性KI溶 液 溶 解1.00g KzFeO 样 品，调 节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再 调 节pH为34,用L0mol/L的Na2s2。3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2s2O3+L=Na2s4。6+2 N a I),淀粉作指示剂，装 有Na2s2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如图所示：终 点II的读数为 mLo 原 样 品 中 高 铁 酸 钾 的 质 量 分 数 为。M(K2FeO4)=198g/mol 若 在 配 制Na2s2。3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则 导 致 所 测 高 铁 酸 钾 的 质 量 分 数(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。全II28、(14分)久 置 的 FeSO,溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组为研究溶液中Fe?+被。2氧化的过程，查阅资料发现：溶液中Fe2+的氧化过程分为先后两步，首先是Fe?+水解，接着水解产物被Oz氧化。于是小组同学决定研究常温下不同pH对 Fe2+被 Ch氧化的影响，并测定了 Fe2+氧化率随时间变化的关系，结果如图。回答下列问题：卓(1)写出Fe2+水 解 的 离 子 方 程 式；要抑制FeS(h水解，可 以 采 取 的 措 施 是。(2)在酸性条件下，Fe2+被Ch氧化的反应方程式为：4Fe2+O24Fe3+2H2O,已知常温下该反应的平衡常数很大。则 下 列 说 法 正 确 的 是.a.Fe2+转化为Fe3+的趋势很大 b.Fe?+转化为Fe3+的速率很大c.该反应进行得很完全 d.酸性条件下Fe?+不会被氧化(3)结合如图分析不同pH对 Fe2+被 Ch氧 化 的 反 应 发 生 了 怎 样 的 影 响(4)研究小组在查阅资料时还得知：氧气的氧化性随溶液的酸性增强而增强。通过以上研究可知，配制FeSO 溶液的正确做法是 O(5)用 KzCrzCh标准溶液测定溶液中Fe2+浓度，从而计算Fe?+的氧化率。反应如下：6Fe2+Cr2t7*+14H+-2Cr3+6Fe3+7H2。若取 20mL 待测溶液，用 0.0200molL“KCr207 标准溶液滴定，消耗标准溶液 16.50mL,则溶液中 c(Fe2+)=molL“。29、(10分)化 合 物 M 对霉菌有较好的抑制作用，结构简式为其合成路线如图所示:Ic S l C单.同_ _ I CH vNO,八I 毓 LJ反 应 L J反应 6 反 应 Ll回答下列问题：化合物B 的 分 子 式 为；D 中 官 能 团 的 名 称 为。（2）反 应 的 反 应 类 型 是)+2c(HCO3-)+2c(H2co3)=2mol/L,则c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=lmobL,c(CO32)+c(HCO3)2的物质的量为Im oL 与足量CO2充分反应转移电子数应为INA,C 选项错误；D.随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低变成稀硫酸后，不会再与铜发生反应，故加热条件下，含 0.2molH2sCU的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于O.INA,D 选项正确；答案选D。7、D【解析】A.氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硫酸钠和硝酸银反应生成硫酸银沉淀和硝酸钠，因此不能用硝酸银鉴别氯化钠和硫酸钠，故 A 不符合题意；B.碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳进入气球中，产生浮力，会导致天平不平衡，因此不能用于验证质量守恒定律，故 B 不符合题意；C.碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，但是不能验证生成的氧化钙，故 C 不符合题意；D.铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要和氧气接触，该实验可以验证燃烧的条件，故 D 符合题意；故答案选D。8、D【解析】依图知，NaOH 滴至 30 mL 时恰好完全中和，由 ciVi=c2V2,Vi：V2=10 mL：30 mL=1：3 得 ci：C2=3：1,故 B、C两项被排除。又由于滴加NaOH到 20 mL时，混合溶液pH=2,设 c(NaOH)=c、c(HCI)=3c,则 c(H+)=(3cxlO mL-cx20mL)-r(10 mL+20 mL)=0.01 inol-L1,解得 c=0.03 moFL,3c=0.09 选项 D 正确。答案选D。9、D【解析】根据分析W 为 N,X 为 O,Y 为 S,Z 为 Cl。【详解】A 选项，红葡萄酒含有二氧化硫，主要作用是杀菌、澄清、抗氧化的作用，故 A 正确；B 选项，在元素周期表中，117号元素是第七周期第VHA族，与 Z 元素位于同一主族，故 B 正确；C 选项，简单离子的半径大小顺序为：X W Y Z,故 C 正确；D 选项，W 的氢化物与Z 的氢化物反应，产物都为共价化合物，故 D 错误；综上所述，答案为D。10、D【解析】由题可知Y、Z 同周期且Y 在 Z 前面，X 的主族序数在Y、Z 的主族序数之后，Z 的核电荷数为X 的 2 倍，可能确定X 在第二周期右后位置，Y、Z 在第三周期的左前位置，结合题中条件可知X、Y、Z 分别为：N、Na、S i,据此解答。【详解】A.Y、Z 分别为Na、Si,Si单质为原子晶体，熔点比钠的高，即 YSiH4,即 XZ,D 正确；答案选D。11、C【解析】人.18 8 0 2 0 物质的量为11=2=7 丁=0 91110 1,质子的物质的量为0.9molxl0=9mol,因此质子数为9NA,故 AM 20g mol错误;B.2L0.5 moi心-用2s溶液中物质的量为n=0.5mol-L-ix2L=lmol,H2s是弱电解质，部分电离，因此含有的H卡 离子数小于2人，故 B 错误；C.过氧化钠与水反应时，转移2moi电子生成Imol氧气，因此生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA,故 C 正确；D.密闭容器中2 mol SO2与 1 mol O2充分反应，该反应是可逆反应，因此产物的分子数小于2NA,故 D 错误。综上所述，答案为C。12、D【解析】A.如图所示，从 M 点到N 点的过程中，pH 减小，氢离子浓度增大，c（H2c2。4）逐渐增大，故 A 正确B.pH 增大，（HQ0）增 大,_ 馆：伊02。“减 小,则 直 线 n 表 示H与-1g 史氾）的关系，故 B 正确;C（H2C2O4）f cc（H2C2O4）6 c（H2c2O4）C.由 N 点可知Kal（H2c2。4）的数量级为10-2K”(H2c2。4)=c(HCO4j c(H+)c(H 2 c q jC(HC2O4)C(H2C2O4)=-l,即cgojC(H2C2O4),在 N 点lg=10,N 点的 p H=2.2 2,则 c(H+)=10-2 22m ol/L,所以 Kal(H2c204)=10 x10-2.22=1.0 x10-1.22,故 c 正确;D.M 点 gR=。，Ka2=eg。；）c(C2O4)-c(H+)r=10-3.18x10-1=1()418c(HC2O4)pH=4.18 时，C(HC2O4)=C(C2O42),但无法判断 C(HC2O4)=C(C2O42)=C(C 1),故 D 错误;故选D。13、C【解析】A.由图可知，放电时，Li+从碳a 电极向碳b 电极移动，原电池工作时，阳离子向正极移动，则碳b 电极为正极，电子从a 极流向b 极，故 A 错误；B.电池反应为 Li7Ti5Oi2+3FePC）4=Li4Ti5Oi2+3LiFePO4,B 项没有配平，故 B 错误；C.充电时，Li+向 a 极移动，生成Li7TisOi2,故电极方程式为：L iE Q n+31尸+3&=口7（0 1 2,故 C 正确；D.充电时，b 电极失去电子发生氧化反应，应该和电源的正极相连，故 D 错误；正确答案是Co【点睛】放电时为原电池反应，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，充电时，原电池的负极与电源的负极连接，发生还原反应，原电池的正极与电源的正极相连，发生氧化反应。14、D【解析】A.醋酸为弱电解质，滴加KOH,变为CH3COOK是强电解质，故导电率增加，即曲线代表滴定醋酸的曲线，故A错误。B.相同温度下，P点溶质为K C L不影响水的电离，M点为(BCOOK,其水解促进水的电离，故M点大于P点，故B错误。C.对于M点，根据电荷 守恒可知，c(CH3C0(n+c(0H-)-c(H+)=c(lO=0.05mol广，故C错误。D.N点的溶液中含有等物质的量的醋酸钾和氢氧化钾，溶液显碱性，CRCOO-只有很小的一部分发生水解，所 以c(K*)c(0fD MCMOO-)。),故D 正确。答案：D.15、C【解析】A.m导气管连接漏斗上下，可以使乙醇与浓硫酸的混合物上、下气体压强一致，这样，液体混合物在重力作用下就可以顺利流下，A正确；B.乙醇与浓硫酸混合加热170C会发生消去反应产生CH2=CH2、H 2O,所以电控温值在170C左右，可设置在165-1759,B 正确；C.从a导管口出来的气体中含乙醇发生消去反应产生的乙烯以及挥发的乙醇、副产物二氧化硫等，要制取乙烯，收集时可以用排水法，乙烯密度和空气接近，不能用排空气法收集，C错误；D.烧瓶内可放几粒碎瓷片以防止产生暴沸现象，D正确；故合理选项是Co16、C【解析】A、加 入C C L,振荡、静置，下层显紫红色，说明5mL 0.05mol/LFeCb溶液中加入5mL 0.05moi/LKI溶液，两者发生氧化还原反应生成碘单质，所以反应的化学方程式：2Fe3+2r=2Fe2+L,故A正确；B、II中下层显极浅的紫色，说明加入饱和KSCN溶液，平 衡2Fe3+292Fe2+L逆向移动，所以在饱和KSCN溶液中，碘单质是氧化剂，铁离子是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性：II中，l2Fe3+,故B正确；C、反 应a进行是铁离子与碘离子反应生成单质碘和亚铁离子，而反应b进行的是铁离子与KSCN溶液生成络合物的反应，两者反应不同，无法比较其反应程度的大小，故C错误；D、II中下层显极浅的紫色，说明平衡2Fe3+2lP2Fe2+L逆向移动，导致亚铁离子的浓度减小，HI中向另一份加入CC14,碘单质溶解在四氯化碳中碘单质的浓度减小，平衡2Fe3+2r=2Fe2+L正向移动，所以水溶液中c(Fe2+)：H Kp(AgBr),C 实验操作、现象及结论均正确；D.室温下，同浓度的Na2A溶液的pH 比 NaB溶液的pH大，只能说酸性H A Y H B,不能说明酸性H2AVHB,结论不正确，故 D 错误；答案选C。19、C【解析】A.放热反应不一定比吸热反应易发生，如 C 与 02反应需要点燃，而 NH 4cl固体与Ba(OH)28H2O在常温下即可进行，A 项错误；B.中和反应中，稀的强酸与稀的强碱反应生成1 mol H2O放出57.3 kJ的热量，但不是所有的中和反应生成1 mol H2O都放出57.3 kJ的热量，如醋酸与氢氧化钠反应，B 项错误；C.N H 4cl固体与Ba(OH)28H2O反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，体系能量增加，C 项正确；D 因乙醇燃烧为放热反应，而 2cO2(g)+3H2O(g)=C2H50H(l)+3O2(g)是乙醇燃烧生成气体水的逆过程，可证明该反应为吸热反应，D 项错误；答案选C。【点睛】B 项是易错点，要紧扣中和热的定义分析作答。20、C【解析】A.根据图象，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，在一定的温度范围内升高温度，溶液的pH增大，说明升高温度，促进了水解，说明水解是吸热反应，故 A 正确；B.ab段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增大，溶液pH增大，图象符合，故 B 正确；C.溶液中存在碳酸根的水解平衡COF+H2OWHCO3-+OH-和水的电离平衡H2OWH+OH-,二者均为吸热反应，be段中温度进一步升高，水电离出更多的氢氧根，抑制了碳酸根的水解，导致溶液的碱性降低，pH 减小，故 C 错误；D.随温度升高，此时促进盐类水解，对水的电离也起到促进作用，氢氧根离子浓度增大，抑制碳酸钠的水解，因此水的电离平衡也对pH 产生影响，故 D 正确；故选C。【点睛】本题的难点是图象变化特征的理解，要注意溶液中存在的平衡之间的相互影响。21、D【解析】A.CL与水反应是可逆反应，C1-的数量少于NA,A 错误；46gB.每个乙醇分子中含8 个共价键，46g乙醇的物质的量=；则共价键的物质的量=lmolx8=8moL所46g/mol以 46g乙醇所含共价键数量为8NA,B 错误：C.25时，lLpH=2 的 H2sCh溶液中，C（H*）=10%iol L-1,n（Ht）=10 2mol LX 1L=O.Olmol,所以含 H+的总数为 O.OINA,C 错误；D.每 ImolCCh对应转移电子Im o l,标准状况下，2.24L的物质的量=0.1moL故 O.lmolCCh与足量Na2（h 反应转移的电子数为O.INA,D 正确。答案选D。22、C【解析】A.出0 是共价化合物，其电子式为H ：6 ：H 故 A 错误；B.25时，纯水的p H=7,故 B 错误；C.D2I6O质量数之和为2X1+1X16=20,质子数之和为2X 1+1X 8=10,质量数之和是质子数之和的两倍，故 C 正确;D.273K时，水以固液混合物的形式存在，且温度、压强相同，同种状态、同种分子间的距离相同，故 D 错误；故选C。二、非选择题（共 84分）23、苯甲醛 C11H10O4取代反应（或水解反应）埃基、竣基&C h+2HC1 H2ML加热CH3CH2Br Na。?容液 CH3CH2OH。式 CH3CHOurHC,NM )OH“CHjCHCOOH【解析】根据流程图，A 为甲苯，甲苯与氯气在光照条件下发生侧链的取代反应生成B,因此B 为B 在氢氧化钠溶液产 0H中发生水解反应生成C,则 C 为,根据信息，D 为，丁IH-COOH;丙烯与漠发生加成反应生成E,E 为 1,2-OH O二漠丙烷,E 在氢氧化钠溶液中水解生成F,F 为(H(:11，011汴被高镒酸钾溶液氧化生成6,6 为1 c(X)H OH 0HG 与氢气加成得到H,H 为；C(X)H与CHjCHCOOH 5OH发生酯化反应生成L 加成分析解答。CH3cHeOOH【详解】CHO根据上述分析，c 为6,名称为苯甲醛,(2)E-F 为 1,2-二澳丙烷在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成，口，的反应；G(2 0HO口厂 中官能团CHjCCOOH有 玻 基、戒基;(3)根据上述分析，A-B 的化学方程式为+2Ch+2HC1；(4)反 应 G-H 为埃基的加成反应，试剂及条件为H z/Ni,加热 D 为CH-COOH，能发生银镜反应，说明结构中存在醛基；与 FeCh溶液显紫色，说明含有酚羟基；核磁共振氢谱峰面积之比1 2:3,符合条件的D 的同分异构体有CHOOHCH3CH3OH(6)以澳乙烷为原料制备H(|)，需要增长碳链，根据流程图中制备D的分析，可以结合题中信息制备,CH3CHCOOH因此需要首先制备C H H H O,可以由澳乙烷水解生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，因此合成路线为CH3CH2Br 。?溶液 CH3cH20H CHUCHO 24、醛基加成反应 3s,OH“CHiCHCOOHCH3cH2coOH+CH3cH2cH20H 似 CH3cH2coOCH2cH2cH3+H2O【解析】根据有机物间的转化关系运用逆推法分析各有机物的结构，判断官能团的种类，反应类型，并书写相关反应方程式。【详解】根据有机物间的转化关系知，D和E在浓硫酸作用下反应生成丙酸丙酯，则D为1-丙醇，催化氧化后得到E丙醛，E催化氧化后得到F丙酸；A为丙烯，与水加成反应生成DL丙醇；丙烯经过聚合反应得到高分子化合物C,A与溪的四氯化碳溶液反应生成BL 2-二滨乙烷。(1)E为丙醛，其官能团的名称为醛基；C为聚丙烯，其结构简式为七&-?上,CH.3c-c七(2)由A丙烯生成DL丙醇的反应类型为加成反应；BL 2-二漠乙烷的同分异构体有1,1-二漠乙烷、2,2-二溪乙烷、1,3-二溟乙烷，3种，故答案为：加成反应；3；浓硫酸(3)丙酸和 1-丙醇酯化反应的方程式为：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OH CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O,故A浓硫酸答案为：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OH.CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O.A25、溶液表面形成一层晶膜 减慢冷却结晶的速度 球形干燥管 b CU(NO3)2-3H2O+3SOC12-CU(NO3)2+3SO2T+6HClf 吸收SO2和H C L防止倒吸【解析】将CU(NO3)2-3H2O晶体和SOCL在加热条件下于A装置中发生反应：CU(NO3)2-3H 2O+3S O C 12Cu(NO3”+3SO2T+6HC1T，用氢氧化钠吸收尾气，据此分析和题干信息解答。【详解】(1)由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)23H2O晶体，蒸发浓缩时，温度不能过高，否则Cu(NO3)23H2O会变质，当蒸发皿中出现溶液表面形成一层晶膜时，停止加热；控制温度，加热至溶液表面形成一层晶膜，减慢冷却结晶的速度，可得到较大颗粒的Cu(NO3)2,3H2O晶体；(2)根据仪器构造可知仪器c 球形干燥管；向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCL时，盛装SOCL的漏斗上的玻璃管可以保证烧瓶和漏斗内的压强相等，不需要打开活塞 a,液体也可顺利流出，因此只需打开活塞b 即可；(3)根据分析，装置甲中CU(NO3)2-3 H2O和 SOCL发生反应的化学方程式为CU(NO3)2-3 H2O+3 S O C 1 2 CU(NO3)2+3sO2T+6HCIT；(4)根据反应原理，反应中产生二氧化硫和氯化氢气体，且二氧化硫有毒，二者都不能排放到大气中，则装置乙盛装的是氢氧化钠溶液，作用是吸收SO2和 H C L 并防止倒吸。21OC-29O，C26、3coe2O4+2O2=CO3O4+6CO2 吸收水分 排除装置中的空气，防止干扰实验结果 CO2、CO 除去 C O 2,防止干扰CO的检验 防止Fe2+的水解 防止H2O2分解 三草酸合铁酸钾在乙醇中溶解度小，有利于三草酸合铁酸钾析出【解析】5.49g(1)计算晶体物质的量=77二；;=0.03m ol,失去结晶水应为0.06moL固体质量变化=0.06molxl8g/mol=L08g,图表数据可知，150210固体质量变化=5.49g-4.41g=1.08g,说明21(TC失去结晶水得到COC2O4,210290过程中是CoCzCh发生的反应，210290过程中产生的气体只有CO2,依据元素守恒得到生成(C02)=0.06moL m(CO2)=0.06molx44g/mol=2.64g,气体质量共计减小=4.41g-2.41g=2g,说明不是分解反应，参加反应的还有氧气，则反应的0.64g，(Ch)=2.64g-2g=0.64g,n(O2)=ZZ-：-=0.02m ob依据原子守恒配平书写反应的化学方程式；32g/mol(2)三草酸合铁酸钾晶体在U 0C 可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应，根据元素守恒推测得到的产物可能是K2cCh、FeO、Fe、CO2 CO,一氧化碳还原氧化铜，得到的金属铜可被氧气氧化，所以实验开始先通一段时间 N 2,将装置中的空气排净，实验结束时，为防止倒吸，应该先熄灭酒精灯再通入N2至常温，根据装置中现象变化判断产物；为能准确判断三草酸合铁酸钾晶体高温下分解的产物中是否含有一氧化碳，现象为E 中固体由黑色变为红色，且 F中澄清石灰水变浑浊，为确保实验现象不被干扰，在 C 装置中装入足量氢氧化钠，把二氧化碳吸收干净，避免干扰一氧化碳的检验；(3)亚铁离子易水解生成氢氧化亚铁，酸能抑制其水解；温度高时，双氧水易水解；根据相似相溶原理分析；【详解】计算晶体物质的量9 2。/2兄。)=陪俞=0.03m。1 失去结晶水应为。.06m“固体质量变化=0.06molxl8g/mol=1.08g,图表数据可知，150210固体质量变化=5.49g441g=L08g,说明21(TC失去结晶水得到COC2O4,210290C过程中是COC2O4发生的反应，产生的气体只有C O 2,依据元素守恒得到生成(C02)=0.06moL/n(CO2)=0.06molx44g/mol=2.64g,气体共计减小质量=4.41g2.41g=2g,说明有气体参加反应应为氧气，则反应的0.64gw(O2)=2.64g-2g=0.64g,“(02)=“/;=0.02mol；”(CoCzO:(。2):Z I(C 0 2)=0.0 3：0.02：0.06=3：2：6,依据原子32g/mol210，C-290，C守恒配平书写反应的化学方程式为3coe2O4+2O2=C03O4+6CO2,装置D 中盛放的为浓硫酸，装 置 E 的作用是验证草酸钻晶体受热分解的产物，防止对实验的干扰和实验安全，则浓硫酸的作用是吸收水分；(2)三草酸合铁酸钾晶体在110可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应，根据元素守恒推测得到的产物可能是K2c03、FeO、Fe、CO2、CO,一氧化碳还原氧化铜，得到的金属铜可被氧气氧化，所以实验开始先通一段时间 N 2,将装置中的空气排净，实验结束时，为防止倒吸，应该先熄灭酒精灯再通入N2至常温，实验过程中观察到B、F 中澄清石灰水都变浑浊，即证明二氧化碳产生，E 中有红色固体生成，证明还原性的气体CO的产生；为能准确判断三草酸合铁酸钾晶体高温下分解的产物中是否含有一氧化碳，现象为E 中固体由黑色变为红色，且 F中澄清石灰水变浑浊，为确保实验现象不被干扰，在 C 装置中装入足量氢氧化钠，把二氧化碳吸收干净，避免干扰一氧化碳的检验；(3)硫酸亚铁易水解而是其气压呈酸性，加热稀硫酸能抑制亚铁离子水解；双氧水不稳定，温度高时，双氧水易分解，为防止双氧水分解，温度应低些，根据相似相溶原理知，三草酸合铁酸钾在乙醇中溶解度小，所以可以用乙醇使三草酸合铁酸钾析出。27、引发铝热反应 Fe+4H+NO3=Fe3+NO t+2H2O 硝酸量不足2Fe3+Fe=3Fe?+吸收HC1 氯气在较高温度下与氢氧化钠反应生成KCKh 19.40 89.1%偏低【解析】(1)铝热反应的条件是高温，使用镁条和氯酸钾的目的是引发铝热反应。(3)“铁块”和稀硝酸反应制备Fe(NCh)3溶液，同时生成NO和水，其离子方程式为Fe+4H+NO3-=Fe3+NOf+2H2O,溶液中可能含有Fe2+,其原因是硝酸量不足，发 生 2Fe3+Fe=3Fe2+；(3)浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有H C1,盛装饱和食盐水的B 装置作用为吸收HC1；实验要制取KC1O,需防止温度升高后发生副反应生成K C K h,反应时需将C 装置置于冷水浴中，其原因为氯气在较高温度下与氢氧化钠反应生成KC1O,；(4)精确到0.01m L,终点II的读数为19.40mL,由图可知，起始和终点读数分别为1.40mL.19.40mL,则消耗Na2s2O3标准溶液的体积为18.00mL,由 FefV-2上4Na2s2O3,可知原样品中高铁酸钾的质量分数为0.018Lxl.0/?toZ2L_1 x xl98gMo/-_ 4 xlOO%=89.1%,l.Og配制Na2s2。3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，体积偏小，标准液的浓度偏大，滴定时消耗标准液的体积偏小,则导致所测高铁酸钾的质量分数偏低.【点睛】本题考查物质的制备实验，解题关键：把握物质的性质、制备原理、测定原理、实验技能，难 点(4)侧重分析与实验、计算能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，利用关系式进行计算。28、Fe2+2HzOWFe(OH)2+2H+向溶液中滴加少量稀硫酸 ac pH越大氧化率越大 向其中加入少量的硫酸和铁粉等 0.099【解析】(1)Fe2+在溶液中水解使溶液呈酸性，滴加少量稀硫酸，增大溶液中氢离子浓度，使水解平衡逆向进行；(2)依据题给信息平衡常数很大和题给图像分析；(3)根据图象可知，溶液pH越大，亚铁离子被氧化的曲线斜率越大；(4)加入少量铁粉能防止亚铁离子被氧化加入少量硫酸能防止亚铁离子水解；(5)依据化学方程式计算。【详解】(1)Fe2+在溶液中水解使溶液呈酸性，水解的离子方程式为Fe2+2H2O=Fe(OH)2+2H+,要抑制FeSCh水解，可以采取的措施是向溶液中滴加少量稀硫酸，增大溶液中氢离子浓度，使水解平衡逆向进行，故答案为：Fe2+2H2O#Fe(OH)2+2H+；向溶液中滴加少量稀硫酸；(2)a、已知常温下4Fe2+O2=4Fe3+2H2O的平衡常数很大，说明Fe?+转化为Fe3+的趋势很大，故 a 正确；b、根据图象可知，Fe2+转化为Fe3+的速率与溶液pH有关，pH=4.7时反应速率较小，故 b 错误；c、该反应为可逆反应，平衡常数很大，反应进行的很完全，故 c 正确；d、根据图象可知，酸性条件下Fe2+的氧化速率较小，但仍然会被氧化，故 d 错误；ac正确，故答案为：ac；(3)根据图象可知，溶液pH越大，亚铁离子被氧化的曲线斜率越大，说明pH越大氧化率越大，故答案为：pH越大氧化率越大；(