2023届江西省抚州市临川高考仿真模拟化学试卷含解析.pdf

2023学年高考化学模拟试卷请考生注意：1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请 用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前，认真阅读答题纸上的 注意事项，按规定答题。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、对于下列实验事实的解释，不合理的是A.A B.B C.C D.D选项实验事实解释A加热蒸干MgSCh溶液能得到MgSO4固体;加热蒸干MgCL溶液得不到MgCh固体H 2 s 不易挥发，HC1易挥发B电解CuCL溶液阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na得电子能力：Cu2+Na+H+C浓 HNO3能氧化NO；稀 HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大，氧化性越强D钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓羟基中氢的活泼性：H2OC2H5OH2、利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是A.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B.若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe-2e-=Fe2+C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D.若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H2 t3、下列有关有机化合物的说法中，正确的是A.淀粉、蛋白质和油脂都属于有机高分子化合物B.乙烯、苯和乙醇均能被酸性高镒酸钾溶液氧化C.绝大多数的酶属于具有高选择催化性能的蛋白质D.在FeBr,的催化作用下，苯可与滨水发生取代反应4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，9.5 g 羟 基（8OH）含有的中子数为5 NAB.60gsi。2中含有的S i-O 键数量为2必C.MnO2与足量浓盐酸反应产生22.4 L Cl2时转移电子数为2NAD.O.lmol L-1 Na2so3溶液中含有的阴离子总数大于O.I NA5、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）A.5种 B.6种 C.7 种 D.8种6、反应 A+B-C+Q（Q0）分两步进行，A+B-X+Q（QVO）X T程中能量变化的是（）反反过程 反应过程7、下列实验方案不能达到实验目的的是（）乙解、乙一岛西小iA B CA.图 A 装 置 Cu和稀硝酸制取NOB.图 B 装置实验室制备CLC.图 C 装置实验室制取乙酸乙酯D.图 D 装置若滨水褪色则证明石蜡油分解产生不饱和烧8、利用如图的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是（）C+Q（Q 0）下列示意图中，能正确表示总反应过碑登片浸透石蛆油1 1的矿流棉、津 一*in*DA.甲装置可将FeCL溶液蒸干获得FeCL晶 体.B.乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性C.丙装置可除去CO2中的SO2Na2coi二-4饱和溶液D.丁装置可将NH4cl固体中的L 分离9、向 FeC13、CuCL混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A.溶液中一定含有Fe2+B,溶液中一定含有Ci?+C.剩余固体中一定含有Cu D.加 入 KSCN溶液一定不变红1 0、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.使甲基橙呈红色的溶液：Fe2+、Mg2+、SO?,CEB.使KSCN呈红色的溶液：AF+、NH4 S2-,rC.使酚猷呈红色的溶液：Mg2+、Cu2+、NO:、SO?D.由水电离出的 c(H+)=10-nmoi.L-i 的溶液：Na+K+、NO3 HCO31 1、明崇祯年间 徐光启手迹记载：“绿矶五斤，硝(硝酸钾)五斤，将帆炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为强水。五金入强水皆化、惟黄金不化强水中，加盐则化。”以下说法不正确的是A.“强水”主 要 成 分 是 硝 酸B.“将矶炒去，约折五分之一”是指绿矶脱水C.“锅下起火，取气冷定”描述了蒸储的过程D.“五金入强水皆化”过程产生的气体都是H21 2、某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是()A.X 电极质量减轻，Y 电极质量增加B.电解池阳极上被氧化的还原剂有A1和 H2OC.电解池的总反应为2A1+6H2。里堡2Al(OH)3+3H2TD.每消耗103.5gPb,理论上电解池阴极上有lmolH2生成13、已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应:Cu+u+Cu2+(未配平)。NH4C11SO3与足量的LOmoFL-i硫酸溶液混合微热,产生下列现象:有红色金属生成有刺激性气味气体产生溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是()A.该反应显示硫酸具有酸性B.NH4C11SO3中铜元素全部被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D.反应中硫酸作氧化剂14、探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是()A.A1C13、氨水、稀盐酸 B.A12O3,氨水、稀盐酸C.Ak NaOH溶液、稀盐酸 D.A12(SO4%溶液、NaOH溶液、稀盐酸15、某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是()A.不能发生银镜发应B.Im ol该物质最多可与2moiBn反应C.Im ol该物质最多可与4moi NaOH反应D.与 NaHCCh、Na2cO3均能发生反应16、将 lOOmLlL-moE的 NaHCCh溶液分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH”固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是()A.减小、减小 B.增大、减小 C.增大、增大 D.减小、增大二、非选择题(本题包括5 小题)17、曲美替尼是一种抑制黑色素瘤的新型抗癌药物，下面是合成曲美替尼中间体G 的反应路线:已知：D 分子中有2 个 6 元环;/.CDLDMF、A/,N H +N H N N ；C-H-OHI -c=c-请回答：(1)化合物A 的结构简式 o A 生 成 B 的反应类型_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.(2)下 列 说 法 不 正 确 的 是。A.B 既能表现碱性又能表现酸性B.ImoC在碱溶液中完全水解最多可以消耗4 moiOH-C.D 与 POCh的反应还会生成E 的一种同分异构体D.G 的分子式为Ci6Hl8O3N4(3)写出CD 的化学方程式 o(4)X 是比A 多 2 个碳原子的A 的同系物，写出符合下列条件的X 可能的结构简式:-NMR谱显示分子中有3 种氢原子，IR谱显示分子中有苯环与一NH2相连结构(5)流程中使用的DMF即 N,N-二 甲 基 甲 酰 胺 结 构 简 式 为 是 常 用 的 有 机 溶 剂。设计以甲醇和氨为主n nCH,要原料制取DMF的合成路线(用流程图表示，其他无机试剂任选)。18、蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I 的路线如下图所示：OHCHORCHO+HOOCCH2COOH t t，iRCH=CHCOOH请回答下列问题(1)化合物A 的名称是；化合物I 中 官 能 团 的 名 称 是,(2)G-H 的反应类型是；D 的结构简式是.(3)写出化合物C 与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式(4)化合物W 与 E 互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上只有3 个取代基，则 W 可能的结构有(不考虑顺反异构)种，其中核磁共振氢谱显示有6 种不同化学环境的氢，峰面积比为21:2:1:1:1:1,写出符合要求的W 的结构简式:o(5)参照上述合成路线，设计由CH3CHCH2和 HOOCCH2coOH为原料制备CH2CH2CH=CHCOOH的合成路线(无机试剂及毗嚏任选)。o19、KMnCh是中学常见的强氧化剂，用固体碱熔氧化法制备KMnth的流程和反应原理如图:虚 雕SU晅般.匿 总：%.世黑好四;&KI&HN反应原理：熔融反应 I：3MnO2+KClOj+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O反应II：3K2MnO4+2CO2-2KMnO4+MnO2i+2K2CO3(墨绿色)(紫红色)已知25物质的溶解度g/100g水请回答:K2CO3KHCO3KMnO411133.76.34(1)下列操作或描述正确的是一A.反 应 I 在瓷用堪中进行，并用玻璃棒搅拌B.步骤中可用HC1气体代替CCh气体c.可用玻璃棒沾取溶液于滤纸上，若滤纸上只有紫红色而无绿色痕迹，则反应n 完全D.步骤中蒸发浓缩至溶液表面有晶膜出现再冷却结晶：烘干时温度不能过高(2)_(填“能”或“不能”)通 入 过 量 CCh气体，理由是一(用化学方程式和简要文字说明)。(3)步骤中应用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤操作，理由是一。草酸钠滴定法分析高镒酸钾纯度步骤如下：I.称 取 1.6000g高镒酸钾产品，配 成 100mL溶液I I.准确称取三份0.5025g已烘干的Na2c2。4,置于锥形瓶中，加入少量蒸储水使其溶解，再加入少量硫酸酸化;I D.锥形瓶中溶液加热到7580,趁热用I 中配制的高锯酸钾溶液滴定至终点。记录实验数据如表实验次数滴定前读数/mL滴定后读数/mL12.6522.6722.6023.0032.5822.56已知：MnO4+C2O42+H+M n2+CO2t+H2O(未配平)则 KMnOq的纯度为一(保留四位有效数字)；若滴定后俯视读数，结 果 将 一(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。20、绿 研(FeSO4-7H2O)外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。受热能分解，且在空气中易被氧化。I.医学上绿利可用于补血剂甘氨酸亚铁(NH2cH2COO)2Fe 颗粒的制备，有关物质性质如下：甘氨酸(NH2CH2COOH)柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇(1)向绿矶溶液中，缓慢加入NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FeCCh。该反应的离子方程式为(2)制备(NH2cH2COO)2Fe：往 FeCCh中加入甘氨酸(NH2cH2COOH)的水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促 进 FeCCh溶解，另一个作用是洗涤操作，选 用 的 最 佳 洗 涤 试 剂 是(填 序 号)。A.热水 B.乙醇 C.柠檬酸II.绿矶晶体受热分解的反应为2FeSO4-7H2O 嬖FezCh+SChf+SChT+l4H2O,实验室用图I 所示装置验证其分解产物。请回答下列问题:图 I(1)加热前通入氮气的目的是 O(2)实验中观察到装置B 现象为(3)C 装置和D 装 置 能 否 调 换 (填“能”或“否(4)样品完全分解后，残留物全部为红棕色固体，检验装置A 中的残留物含有FezCh的方法是(5)该 装 置 有 个 明 显 缺 陷 是 I I I.测定绿帆样品中铁元素的含量。称 取 m g绿矶样品于锥形瓶中溶解后加稀H 2 s 酸化，用 cm ollTK M nCh溶液滴定至终点。耗 KMnO4溶液体积如图 O 所示，(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+M n2+4H 2O),该晶体中铁元素的质量分数为(用含m、c 的式子表示)。21、磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。以下是工业上制备磷酸二氢钾的三种方法。回答下列问题:I.直接法nctx(1)气体x 为(填化学式)；(2)“浸取”步骤，浓硫酸能与KC1能发生化学反应的原因是；(3)“转化”步 骤 发 生 反 应 的 离 子 反 应 方 程 式(已 知：CaKPOR难溶于水);(4)滤液中加入甲醇的作用是;(5)“操 作 I”是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _II.中和反应法(6)氢氧化钾溶液与高纯度磷酸在反应器中发生中和反应制备磷酸二氢钾。写出此反应的离子反应方程式;由下图判断制备磷酸二氢钾(达80%)的最佳pH范围1.00.80.60.40.200_ 2 4 6 8 10 12 14NaOH溶液阴子交换VIVItIV11小:!*:A室 B室 C室in.电解法制取KH2PCh的原理如上图所示。一定条件下，还可得到NaCK)3。(7)在_ _ _ _室(填标号)可得到KH2P04；写出产生C1O3-的电极反应式参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【解析】A、硫酸镁溶液中：Mg2+2H2O Mg(OH”+2 H+,盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，但硫酸属于难挥发性酸，因此加热蒸干得到的是M gSO r氯化镁溶液：MgC12+2H2O=iMg(OH)2+2 H C l,加热促进水解，HC1易挥发，加热促进HC1的挥发，更加促进反应向正反应方向进行，因此加热蒸干得到的是Mg(OH”或 M gO,解释合理,故 A 说法正确；B、根据电解原理，电解CuCL溶液，阴极上发生CH+Na+,因此解释不合理，故 B 说法错误；C、浓硝酸能氧化N O,而稀硝酸不能氧化N O,说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，即硝酸浓度越大，氧化性越强，解释合理，故 C 说法正确；D、钠与乙醇反应平缓，钠与水反应剧烈，说明羟基中氢的活性：CH3CH2OH0)可知，该反应是放热反应，A 和 B 的能量之和大于C 的能量；由A+B-X+Q(QVO)可知，该步反应是吸热反应，故 X 的能量大于A 和 B 的能量之和：又因为XC+Q(Q0)是放热反应，故 X 的能量之和大于 C 的能量，图象D 符合，故选D。7、C【解析】A.Cu和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，能够用排水法收集，可制取N O,故 A 正确；B.高镭酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气密度大于空气，氯气有毒，尾气需要用氢氧化钠溶液吸收，可以制备氯气，故 B 正确；C.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应选饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故 C 错误；D.不饱和燃能和滨水发生加成反应而使漠水褪色。该实验产生的气体能使滨水褪色，说明石蜡油分解生成不饱和燃，故 D 正确；答案选C。8、B【解析】A.FeCl2加热会强烈水解，并且暴露在空气中会导致Fe?+被氧气氧化为F e3+,最终无法得到FeCl2,A 项错误；B.浓硫酸可以脱去蔗糖中的水，即“黑面包实验”，同时硫酸被还原得到SO?,SO?使溟水褪色，因此体现了浓硫酸的脱水性和氧化性，B 项正确；C.碳酸钠溶液会吸收CO?变成碳酸氢钠，因此不能用来除杂，C 项错误；D.氯化镀固体受热易分解，碘受热易升华，二者遇冷后都重新附着于圆底烧瓶底部无法分离，D 项错误；答案选B。【点睛】除杂的第一要义是不能和原物质反应，其次是不能引入新的杂质，最后还要从可行性、操作的简便程度来选择最优的除杂方法。9、B【解析】氧化性：Fe3+Cu2+,向FeCh、CuCL混合溶液中加入铁粉，先 发 生F e+2 F e=3 F e,再发生Fe+C u=Fe+C u。【详解】A、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2+Cu都能生成Fe?+,所以溶液中一定含有Fe”,故A正确；B、若铁过量，Fe+CiT=Fe2+Cu反应完全，溶液中不含C u ,故B错误；C、铁的还原性大于铜，充分反应后仍有固体存在，剩余固体中一定含有C u,故C正确；D、充分反应后仍有固体存在，Fe、Cu都能与F e 反应，溶液中一定不含有F e ,加入KSCN溶液一定不变红，故D正确;选B。【点睛】本题考查金属的性质，明确金属离子的氧化性强弱，确定与金属反应的先后顺序是解本题关键，根据固体成分确定溶液中溶质成分。10、A【解析】A.能使甲基橙呈红色的溶液显酸性，该组离子之间不反应，能大量共存，选 项A符合题意；B.使KSCN呈红色的溶液中有大量的Fe3+,Fe3 AN+均可与S?-发生双水解产生氢氧化物和硫化氢而不能大量共存,选项B不符合题意；C.使酚酸呈红色的溶液呈碱性，M g2 CM+与氢氧根离子反应生成沉淀而不能大量存在，选 项C不符合题意；D.由水电离出的c(H+)=1 0 r2 m o l.L r的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，HCCh-均不能大量存在，选 项D不符合题意；答案选A。11、D【解析】A.根据“五金入强水皆化、惟黄金不化强水中”判断“强水”主 要 成 分 是 硝 酸，故A正确；B.“将帆炒去，约折五分之一”是指绿矶脱水，故B正确；C.“锅下起火，取气冷定”描述了蒸储的过程，故C正确；D.“五金入强水皆化”是指金属溶于硝酸，过程产生的气体主要是氮的氧化物，故D不正确。故选D。12、B【解析】据图可知电解池中，铝电极失电子作阳极，电极反应为：2Al-6e=2AP+,在铝表面有氧气产生，说明有部分氢氧根离子放电，铁电极上水得电子作阴极，电极反应为：6H2O+6e=3H2t+6OH,铅蓄电池中X与阴极铁相连，作负极，负极上发生的反应是Pb+SO42ePbSO4,Y与阳极铝相连，作正极，电极反应为PbO2+4H+SO43+2e=PbSO4+2H2O,串联电路中各电极转移电子相等，据此分析解答。【详解】A.蓄电池中两电极都生成硫酸铅，因此两个电极的质量都增加，A 错误；B.铝电极失电子作阳极，电极反应为：2Al-6e=2Al3+,在铝表面有氧气产生，说明有部分氢氧根离子放电，OIT是水电离产生，说明电解池阳极上被氧化的还原剂有AI和 H2O,B 正确；C.阳极铝电极反应为：2Al-6e-=2AU+,阴极铁电极电极反应为6HzO+6e-=3H2T+6OH;总反应为2AI+6H2。型2Al(OH)K胶体)+3出3在铝的表面有氧气产生，说明还存在电解水的过程：2H2。型2H2 3 C错误；103.5gD.n(Pb)=0-5mol,Pb是+2价的金属，反应的Pb的物质的量是0.5m oL则反应转移电子的物质的量是207g/mol0.5molx2=lmol,根据串联电路中电子转移守恒，则电解池的阴极上反应产生出的物质的量是0.5moL D 错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查原电池和电解池工作原理，电解池的电极反应正确判断原电池正负极、电解池阴阳极以及铝电极上产生氧气是求解本题关键，难点是电极反应式的书写。13、A【解析】由反应现象可以知道，NH4C11SO3与足量的“硫酸溶液混合微热，分别发生：2cu+=Cu+Cu2+,SO32-+2H+=SO2T+H2O,结合反应的现象判断。【详解】A.分别发生:2Cu+=Cu+CM+,SO32-+2H+=SO2t+H2O,反应中硫酸中各元素的化合价不变，所以只显示酸性，所 以 A选项是正确的；B.根据2Cu+=Cu+Cu2+知，NH4C11SO3中铜元素部分被氧化部分被还原，故 B 错误；C.根据反应SO32-+2H+=SO2T+H2O,刺激性气味的气体是SO2,故 C 错误；D.反应中硫酸只作酸，故 D 错误。答案选A。14、D【解析】既能与酸反应，又能与强碱反应的氢氧化物属于两性氢氧化物，但氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，据此分析。【详解】A、由于氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，故探究氢氧化铝的两性，不能用氨水，选项A错误；B、由于氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，故探究氢氧化铝的两性，不能用氨水，选项B错误；C、AI与 NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀会溶于过量的盐酸，操作步骤较多，不是最适宜的试剂，选项C错误；D、Ah(SO。3溶液和少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液沉淀溶解，向氢氧化铝沉淀加稀盐酸沉淀也溶解，说明氢氧化铝具有两性，选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查了金属元素化合物的性质，注意把握氢氧化铝的性质是解题的关键，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。15、C【解析】A.含甲酸某酯结构，能发生银镜反应，故 A 错误；B.酚-O H 的邻位、碳碳双键与滨水反应，则 Im ol该物质最多可与3moiBr2反应，故 B错误；C.2 个酚羟基、-C1及-COOC-均与NaOH反应，则 Im ol该物质最多可与4moi NaOH反应，故 C 正确；D.含酚-O H,与 Na2c03发生反应，与碳酸氢钠不反应，故 D 错误；故选C。16、D【解析】将 100ml ImoVL的 NaHCCh溶液等分为两份，一份加入少许冰醋酸，发 生 CH3COOH+HCO3=H2O+CO2t+CH3COO,则溶液中c(C O 3 2)减小；另外一份加入少许Ba(OH)2固体，Ba2+2OH+2HCO3=2H2O+BaCO3；+CO32,则溶液中C(CO33增大；故选D。二、非选择题(本题包括5 小题)17、叫 取 代反应H H H V oA BTNY VNYN 7+c C O O H)YM _ T r +2出。o O【解析】甲醇与氨气发生取代反应生成CH3NH2(F),F 与 E 发生取代反应生成YH 根据反应条件，有机物D 与 POCI3反 应 生 成 HH有机物C 与 CH2(COOH)2反应生成有机物D,所以有机物C 为HY 工,。，所以有机物E 为roXYY【丁，所以有机物(D)J/，u HQZNYN、7；有机物B 与 N H 2发生反应生成有机物C,所以有机物B 为 N(JN H：外瓜.据以上分析解答。【详解】(1)根据以上分析可知，化合物A 的结构简式，有机物A 与醋酸反应生成有机物B,所以有机物A 为(2)A.有机物B 为 一，HB.lmol 有机物 C(rN、C.D与 POCb的 反 应 生 成 丫D.根据有机物G 的结构简式,答案选AB；H(3)有机物c 为|丫二0 Q、T H ,含有氨基，显碱性，肽键显中性，没有酸性，选项A 错误；H H)在碱溶液中完全水解最多可以消耗2moiOH：选项B 错误；外 还 能 生 成 E 的一种同分异构体,选项C 正确;其分子式为G6Hl8O3N4,选 项 D 正确；H HJNYN、,与 CH2(COOH)2反应生成有机物D,化学方程式：H H H H+CH 2(C0CH%N0=0 oYo+2H7O5（4）有 机 物A为；X是 比A多2个 碳 原 子 的A的同系物，X一定含有两个氨基，碳 原 子 数 为8的有机 物，iH-NMR谱 显 示 分 子 中 有3种氢原子，IR谱显示分子中有苯环与一NH2相连结构，满足条件的有机物的结构简式为：H3cNH2CH jN H,NH2耶 八U-C H,CH.N H2HN/XHJH a C-VCH jH,C N H,H；N（5）甲醇氧化为甲醛，接着氧化为甲酸；根据信息，甲醇与氨气反应生成（CM）2N H,甲酸与（C%）2NH发生取代生成?%CH j O H 人，；合成流程如下：Cu,N H.H CH 00,催化剂H C00H-!0CH j o(CH J N HCH)【点 睛】本题考查有机推断与有机合成、有机反应方程式的书写、同分异构体、信息获取与迁移应用等，综合性较强，需要学生完全凭借已知反应规律和合成路线进行推断，对学生的思维能力提出了更高的要求。C H-(11(X )1118、对羟基苯甲醛（酚）羟 基、酯 基、碳碳双键 取代反应(XHCHOn c m o o i i1+2Cu()H).+N n()H-f(X.H,(X.H,C(X)Nn(XH 3H()11HO,QHCHHC(X)HF O k WHH”)(V v II(h故答案为-2Cu)H 4 NaOH-C(X)Na C u()：；H()；()CH(K*H,(4)化合物W与E()互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基,三个取代基为-OH、-OH、-CH=CHCOOH,或者为-OH、-0H-C(COOH)=CH2,2个-OH有邻、间、对3种位置结构，对应的另外取代基分别有2种、3种、1种位置结构(包含E),故W可能的结构有(2+3+1)X 2-1=11种，其中核磁共振氢CH=CHCOOM谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2：L L L 1,符合要求的W的结构简式为：仆人广，J S*1011、CH=HCOOHCH=CHCOOH故答案为i i；r S 皿 彳 工，；1 1 0 rzs1 0 H、CH=CHCOOM(5)结合题给合成路线，制备CH3cH2cH二CHCOOH应用逆推法可知，CH3cH=CHz与HBr在过氧化物条件下反应生成CH3cH2cH2Br,然后碱性条件下水解生成CH3cH2cH2OH,再发生氧化反应生成CH3cH2CHO,最后与HOOCCHzCOOH在口比咤、加热条件下反应得到CH3cH2cH=CHCOOH,合成路线流程图为：HBr NOH O/CvCH jC H T H、-CMJCHJCH 泗 CH KM CHjOH CKJCHJCHO 过箕化,O iiC H jC H O O H故答案为COOH2C YQOHC H j C H-O b C H i C H Q l U i i *1 CH；2 中高锌酸钾溶液体积=()mL=20.40mL、3 中高锌酸钾溶液体积=()mL=20.02mL,2 的溶液体积偏差较大，舍去，平均高镒酸钾溶液体积=20.02mL,n(KMnO4)=-n (Na2c2O4)2 0.5025g 2-以 心-乂 0.0015mol=-X-=-X0.00375mol=0.0015mol,局镒酸钾总质量=-X0.1Lxl58g/mol=1.1838g,5 134g/mol 5 0.02002L若滴定后俯视读数，导致溶液体积偏低。【详解】反应 I：3MnO2+KClO3+6KOH-3K2MnO4+KCl+3H2O,反应 H：3K2M11O4+2CO2-2KMnO4+MnO2)+2K2co3,将混合溶液趁热过滤得到滤液中含有KMnO、K2CO3,滤渣为MnCh,(D A.KOH熔融状态下能和二氧化硅反应，所以不能用磁用堪，应该用铁用竭，故 A 错误；B.高镒酸钾溶液具有强氧化性，能氧化盐酸，所以不能用稀盐酸，故 B 错误；C.铳酸钾溶液呈绿色、高锯酸钾溶液呈紫色，所以根据颜色可以判断，故 C 正确；D.温度过高导致高铳酸钾分解，所以需要低温，故 D 正确；故选CD；(2)KHCO3溶解度比K2cO3小得多，浓缩时会和KMnfh一起析出，发生的反应为K2cC3+CO2+H2O=2KHCO3,所以不能通入过量二氧化碳；(3)KMn(h溶液具有强氧化性，会腐蚀滤纸，所以应该用玻璃纸；根据电荷守恒、转移电子守恒、原子守恒配平方程式为2MnO+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2T+8H20,1 中高镒酸钾溶液体积=(22.67-2.65)mL=20.02mL、2 中高镒酸钾溶液体积=(23.00-2.60)mL=20.40mL,3 中高镒酸钾溶液体2积=(22.56-2.58)mL=20.02mL,2 的溶液体积偏差较大，舍去，平均高镒酸钾溶液体积=20.02mL,n(KMnOQ=n,、2 0.5025g 2 加工 h a 0.0015mol(Na2c2O4)=-X -=-X0.00375mol=0.0015mol,高镒酸钾总质量=-X0.1Lxl58g/mol=l.1838g,5 134g/mol 5 0.02002L在$1.1838g其纯度=；、笈eX 100%=74.06%;1.6000g若滴定后俯视读数，导致溶液体积偏低，溶液浓度偏高。【点睛】解题关键：明确化学实验目的、实验原理及实验基本操作规范性，难 点(3),注 意(3)中计算方法，方程式要配平。20、Fe2+2HCO3=FeCO3；+CO2T+H2O 防止二价铁被氧化 B 将装置内空气排尽(或隔绝空气或防止Fe?+被氧化)白色粉末变蓝 否 取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴 入 12滴 KSCN溶液，溶液变红色，证明含有FezCh 没有尾气处理装置 处 m【解析】I(l)FeCL溶液中，力 口 入 NH4HCO3,可以认为Fe2+结合HCCh-电离出来的CO32-,H*与 HCCh-结合生成CCh和水;柠檬酸除了酸性还有还原性，可以起到防氧化的作用；产物易溶于水，难溶于乙醇，洗涤时，为了防止溶解损失，应该用乙醇洗涤；n 绿研分解，其产物中有sth、sc3和水，用无水硫酸铜验证水，用 BaCL溶液验证S O 3,品红溶液验证SO2。【详解】I(l)FeCL溶液中，加入NHJICCh,可以认为Fe2+结合HCCh-电离出来的C C V,H*与 HCO3-结合生成CO2和水,离子方程式为 Fe2+2HCO3=FeCO3；+CO2t+H2O；(2)根据表中信息，柠檬酸除了酸性还有还原性，可以起到防氧化的作用，因此另一个作用是防止二价铁被氧化；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，为了防止溶解损失，可以用乙醇洗涤，答案选B；11(1)加热前通氮气，排除装置中的空气，防止样品，加热是被氧化；(2)产物中有水，无水硫酸铜，遇到水蒸气，变蓝色；(3)SO3会溶于水，生成H2so4,如果C、D 装置调换位置，SO3会溶于品红溶液，不能进入C 中，被检验到；(4)检 验FezCh,可以检验Fe3+,用 KSCN溶液，方法为取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴 入 12滴 KSCN溶液，溶液变红色，证明含有FezCh;(5)品红溶液只能用于检验SO 2,不能吸收S(h,SO2为有毒气体，需要进行尾气出来，该装置的缺陷是没有气体处理装置；HI根据化学方程式，可知关系式5Fe2+MnO,消耗KMnO 溶液的体积为10.80mL-0.80mL=10.00mL,贝 I n(KMn04)=10.00mLxlO-3xcmobL-1=0.01cmol；n(Fe2+)=5M(KMn04)=0.01cmolx5=0.05cmol；则铁元素的质量为0.05cmolx56gmo=2.8cg,则晶体中铁元素的质量分数为上x 100%=上 一%。m m21、HC1 有(HC1)气体生成，使化学平衡向正反应方向移动K H 2 P 析出 蒸倍 H3PO4+OH=H2PO4+H2O 3-6.5Ca3(PO4)2+4H+2SO42=CaSO4+2H2PO4 促进C Cl+6OH-6e=C1O3+3H2O【解析】I.浓硫酸与KC1发生复分解反应产生硫酸氢钾和H C 1,在 70条件下，向 KHSO4溶液加入Ca3(PC)4)2发生反应产生KH2Po4、CaSO4,K2so4,过滤，除去CaSCh,向滤液中加入甲醇，可以降低KH2P。4的溶解度，得到产品磷酸二氢钾晶体，由于甲醇沸点低，而水的沸点高，所以通过蒸储将甲醇与K2s04 的水溶液分离，得 到 K2s04。氢氧化钾溶液与高纯度磷酸在反应器中发生中和反应制备磷酸二氢钾和水，根据磷酸二氢钾的含量与溶液的pH关系判断最佳pH范围；C 室连接电源负极得到电子做阴极，阳离子钾离子通过阳离子交换膜进入C 室，得到产品磷酸二氢钾，氯离子通过阴离子交换膜在A 室失去电子发生氧化反应，据此分析。【详解】1.(1)由流程可知，KC1与浓硫酸得到KHSO4,则得到的气体为HC1；(2)“浸取”步骤，浓硫酸能与KC1能发生反应是由于H2so4(浓)+KC1KHS04+HQT，反应产生的HC1脱离平衡体系，减小了生成物的浓度，平衡正向移动，逐渐发生反应，由硫酸变为挥发性的HC1：由流程可知在70条件下，KHSCh溶液加入Ca3(PO4)2可以转化得到KH2Po4,同时得到CaSCh,该反应的离子方程式为：Ca3(PO4)2+4H+2SO42=CaSO4+2H2PO4；(4)滤液中加入甲醇得到产品磷酸二氢钾，说明甲醇的作用是降低磷酸二氢钾的溶解度，促进磷酸二氢钾的析出；(5)由于甲醇沸点低，而水的沸点高，所以操作I 是蒸馈，通过蒸储将甲醇与KzSO4的水溶液分离，得 到 K2s04；11.(6)磷酸是三元弱酸，与 KOH溶液按1:1物质的量关系发生反应，在反应器中发生中和反应制备磷酸二氢钾和水。该反应的离子反应方程式H3PO4+OH=H2PO4+H2O；根据磷酸二氢钾的含量与溶液的pH关系图可知：要制备含量达80%磷酸二氢钾，最佳pH范围是36.5；DLC室连接电源负极，作阴极，获得电子，发生还原反应，阳离子K+通过阳离子交换膜进入C 室，与 C 室的H2P(V结合为KH2P04,得到产品磷酸二氢钾,c r 则通过阴离子交换膜进入A 室，在 A 室 CL失去电子发生氧化反应得到C1O3,电极反应式为：C1+6OH-6e=C1O3+3H2O【点睛】本题考查物质的制备的有关知识，涉及离子方程式的书写、反应条件的控制、混合物的分离、化学平衡移动、装置的评价、电极反应式的书写等，综合性较强，注意将知识点与流程结合分析，题目难度中等。