2023广东高考化学适应试题及答案.pdf

化学试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。2.I可答选择题时,选出每小题答案后 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H-l C-12 N-14()-16 Na-23 Mg-24 S32CI 35.5 Fe56一、选择题：本题共16小题，共 44分。第 1-1 0 小题，每小题2 分；第 1 1-1 6 小题，每小题，分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国古代科技富载化学知识。下列对古文献涉及的化学知识叙述不正确的是选项古文化学知识A烧酒法用浓酒和糟入甑.蒸令气上，用器承滴露烧酒酿制用了蒸的方法B“石胆化铁为铜”开创了人类文明史湿法冶金先河利用金属单质置换反应C南安有黄长者为宅煮精.宅垣忽坏，去土而糖白黄泥来吸附糖中的色素D丹砂烧之成水银.积变又成丹砂丹砂熔融成液态冷却变成晶体02.国家卫健委指导使用乙醍、75%酒精、过氯乙酸(CHsC()O H)、含氯消毒剂等，均可有效灭活新冠肺炎病毒。下列说法正确的是A.医用75%酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性B.过氧乙酸中含有非极性共价键C.乙酷和乙醇互为同分异构体D.为增强“84”消毒液杀菌消毒效果，可加入浓盐酸3.下列有关试剂使用或保存的方法不正确的是A.苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗B.新制氢氧化铜悬浊液检验淀粉在稀硫酸中水解,须加碱调反应溶液至碱性C.保存FeSO,溶液时可加入少量铁粉和稀H?S(),D.配制1 mol-L 1 NaOH溶液时将称好的NaOH固体加入容量瓶中溶解4.使用给出试剂能完成待测元素的检验的是选项待测元索试剂A海带中的碘元素淀粉溶液B蛋白质中的氮元素浓硝酸C明矶中的铝元素氮氧化钠溶液DF e S O,中的铁元素K S CN溶液5.月壤中含有丰富的HeLHe发生核聚变反应为：He+Wef He+2 mx+12.86 MeV.nf控 核聚变提供人类生产生活所需能鼐是能源发展的重要方向。下列说法正确的是A.,He核聚变是化学变化B JH e与，He互为同位素C F X的中子数为1 DLHcJHc形成的单质中均含有共价键6.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A小明同学用热的纯喊溶液去除餐具的油脂油脂在酸性条件下可水解B社区服务人员给铁护栏粉刷油漆金属铁隔绝空气不易腐蚀C实验教师用稀硝酸处理做过银镜反应的试管硝酸具有强氧化性D农民伯伯利用豆科植物作绿肥进行施肥豆科植物可实现自然固氮7.检验菠菜中是否含有铁元素，依次进行灼烧、溶解、过滤、检验四个实验步骤.下列图示装置或原理不合理的是A.溶解灰烬并加水稀释C.图内过滤得到含铁元素的滤液滤液Ta成 灰B.图乙用浓盐酸F e 2）离子8.X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的前4周期主族元素，其中X、Y、Z位于同一周期，X与Q位于同一主族.信息如下：D.图丁检验滤元素信息X本周期中原子半径最大Y位于周期表的第3周期第 1 1 A族Z最高正化合价为+7价W原子结构示意图为有尿下列说法正确的是A.原子半径：W Q Y ZB.元素的金属性:X Y QC.Z 单质能将W从N a W 溶液中置换出来D.Y与 Q的最高价氧化物的水化物之间不能反应9 .下列化学反应或离子方程式正确且能正确表达反应颜色变化的是A.N a 2 c)2 在空气中久置后由淡黄色变为白色：2 N a 2 O 2 =2 N a 2()+()2 fB.沸水中加入饱和Fe C L溶液至液体呈红褐色:Fe C L+3 H2O-A3 H C 1 +Fe(O H)3 (胶体)C.SO z 使酸性高锭酸钾溶液褪色：3 SO2+2 M n()r A2 M n()21 +3 S()TD.往 N a 2 s 2 O 3 溶液中滴加稀硫酸产生淡黄色沉淀：S20i +H/)S+S()：+2 H 1 0.高铁酸钾(K?Fe()4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：铁屑C l2 N a C I O N a O H 溶液 心土I I II 饱想、基 U-N a J e O.火 露 X 夜.粗 K2Fe O4晶体尾气 N a C l 固体下列叙述错误的是A.用 Fe C l,溶液吸收反应T中尾气后的产物可在反应f l 中再利用B.反应I I 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3C.操作1 和操作2 中都要用到漏斗、玻璃棒D.Kz Fe o J对饮用水有杀菌消毒和净化的作用1 1.盐酸羟胺(N FLO H-H C 1)用途广泛，可利用如下装置来制备。以盐酸为离子导体，向两电极分别通入、()和 H?。下列说法正确的是NO-盐酸IJ NH,OH HCI含Fe的催化电极离广交换膜盐酸Pt电极A.P i 电极为原电池的正极B.C 1 通过离子交换膜到右极室C.一段时网后，含Fe的催化电极所在极室的pH增大D.每生成1 mol盐酸羟胺电路中转移4 mol广1 2.戊烷与2一甲基丁烷均可用作汽车和飞机燃料，在合适催化剂和一定压强下存在如下转化反应：CH,QH2cH2cH2cH3 NCH i HCHCH2cH!,戊烷的平衡转化率(a)随温度变化如图所示。名称沸点/C燃烧热 A H /k J -m o l -戊烷3 63 5 0 6.12 一甲基丁烷2 7.8-3 5 0 4.1卜-列说法错误的是A.25,101 kPa时,根据燃烧热写出戊烷转化成2一甲基丁烷的热化学方程式为:CH3cH2cH2cH2cH3(1)人-A(CH3)2CHCH2CH3(1)AH=-2.0 kJ/molB.28 36。(2时，随温度升高，2一甲基丁烷气化离开体系.平衡正向移动C.36 150笆时,随温度升高，戊烷转化为2一甲基丁烷的反应平衡常数增大D.150。(2时体系压强从101 kPa升高到202 kPa,戊烷的平衡转化率基本不变1 3.陈述1和I均正确但不具.有因果关系的是选项陈述T陈述UA用 F ed,溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔以制造印刷电路板铜箔具有良好的导电性B将光洁的铜丝灼烧变黑后趁热伸入到2 m l,无水乙醇中，铜丝变红乙醇将氧化铜还原为单质铜C常温下，浓硫酸、浓硝酸可盛放在铁制容器中浓硫酸、浓硝酸常温下使铁饨化D向盛有氧化铉溶液的试管中加入浓氢氧化钠溶液.力口热.试管口放置湿润的红色石蕊试纸N H；在碱性条件下转化为-F L O.加热后挥发出N H(1 4.某小组探究C u与HNOf反应，室温下，3 mol L 的稀硝酸遇铜片短时间内无明显变化.一 段时间后才有少景气泡产生，向溶液中加入适拭硝酸铜.无明显现象；浓硝酸遇铜片立即产生气泡，进-步操作如下图：反应片刻后的绿色清液 铜片浓硝酸 倒入水中稀释蓝色溶液B 立即产生气泡其中 C(HNO3)=3 mol L 1已知：NO易溶于水，可部分发生反应2NOz+FLO HNO2+HN()3o下列说法正确的是A.铜与浓硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H卜+2NO73Cu2+2N()t+4H：()B.稀硝酸遇铜片产生气体为无色，该气体遇到空气不变色C.硝酸铜对稀硝酸与铜反应具有催化作用D.蓝色溶液B中的NO或HN()2对稀硝酸与铜的反应起催化作用15.原油中的硫化氢还可采用电化学法处理,并制取氢气，其原理如下图所示。离子交换下列说法错误的是A.电解池中电极a为阳极B.从反应池进入电解池的溶液溶质为FcCl?和HC1C.H通过离子交换膜到电解池右极室D.生成5.6 L标准状况)，理论上在反应池中生成0.5 mol S沉淀1 6.赖氨酸H，N，(CHCH(NH2)C()()一，用HR表示是人体必需氨基酸。常温下，赖氨酸与足量盐酸反应可得盐酸盐(HJR C 1 2),H 3 R C 1 2呈酸性，在水溶液中存在电离平衡：H,R2+AH2R一HRAR-0下列叙述正确的是A.0.01 mol-ILH3RCI2 的水溶液稀释 10 倍后，pH=3B.H3RCI2 的水溶液中 c*(H+)()：在图1两颈烧瓶中加入稀盐酸和过量还原铁粉，持续通入N?,观察到铁粉表面无气泡生成.将滤液迅速转移到N?冲洗过的反应瓶中，加热蒸发到表面刚出现 结品层.停止加热，将溶液冷却到室温，抽滤、洗涤、低温干燥，用 N2冲洗过的磨口试剂瓶进行保存。II.检查图2 装置气密性后，在 C 中加入10 mL无水乙醮和过量的KOH粉末，持续通入氮气，缓慢搅拌的情况下缓慢加入1.65 ml,环戊二烯(密度0.8 g/cn?),控制氮气均匀通入。m.将 2.6gFeCL 4HJ)溶在8 mL二甲基亚ME(CH3)2SO 中，转入分液漏斗A 中，控制滴加速度使溶液在45 min左右加完，在氮气保护下继续搅拌反应30 min。IV.将混合液倒入100 mL烧杯内，缓慢加入盐酸，调节pH至 2 3,再加入20 mL水，继续搅拌悬浮液15 min.过滤、洗涤、真空干燥，称重。回答下列问题：(1)装置图中仪器C 的名称为，仪器A 支管的作用为(2)制备FeCl2-4H,()过程中反应装置及保存所用试剂瓶通入N,的目的是(3)步骤II中要控制氮气均匀通入，可通过 来实现.KOH粉 末除了作为反应物，还可以起到 的作用。(4)步骤川中控制滴加速度使溶液缓慢滴入反应器的原因是 o(5)步骤IV中判断过量的盐酸是否洗涤干净，可选择。a.pH试纸 b.NaOH溶液 c.硝酸酸化的硝酸银溶液(6)最终得到纯净的二茂铁0.93 g.则 该 实 验 二 茂 铁 的 产 率 是。18.(15分)磷酸亚铁狸(LiFePO,)是重要的锂电池正极材料.一种利用硫酸法生产钛白粉过程的副产物硫酸亚铁(含钛、铜、锭、铅、锌、钙、镁等杂质离子)制备磷酸亚铁锂的生产流程如图。n z r n _二银化钛 碳酸锂沉淀 厂|，淀 勰蕊操作L|滤 沪|操作1.平 呷表 面 帚幽庠 盖 小。埠翟磷酸亚铁锂1 Na!s溶液 磷酸酸化 磷酸、双辄水NaOH溶液L 邈 口常温下各种硫化物溶度积常数如下：物质FeSMnSI,uSPI)SZnS6.3X10-12.5X10 1.3X10 3.4X1。-1.6X10-2,问答下列问题：(1)为提高副产物硫酸亚铁浸取速率,除粉碎外，还可以采取的措施是(2)在滤液2 中加入磷酸需控制其目的是提供较强的酸性环境；n(H(P()4)3.5,聚丙烯的作用是(3)向滤液2 中加入NaOH需控制溶液的pH2.2,其原因为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应生成FeP(),2ILO的离子方程式为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)已知当溶液中M2)V10 mol/L 时视为沉淀完全，又知 K5P(FePOQ=1.32X1022,K、Fe()H)：AAR+RAQH（Ar指芳香化合物）HOCHCH2CH2COOH浓硫酸0Cl+AJHF ATQ?0 4 9+乩。0Ar(1)B 的化学名称为B-C的反应类型是,C 中含氧官能团的名称(2)D-E反应的化学方程式为.的同分异构体的结构简式（包括顺反异构）有.种。(3)G 的结构简式为熊曷喝塔平列;条簪夜反应产生气体可以发生银镜反应（5）设计以（）HCCH2CILC（）（）H 和苯为原料制备。Q 的合成路线（无机试剂任选）：_化学参考答案及评分意见1.D【解析】白酒的烧制是利用沸点不同进行分离.为蒸简操作.故A 正确；得铁化为铜.发生置换反应.应为湿法炼铜.可以用铁来冶炼铜.故B 正确；黄泥具有吸附作用.可除杂质.可采用黄泥来吸附红糖中的色素.故C 正确；丹砂烧之成水银.发生化学变化.生 成汞.熔融成液态是物理变化.故T）错误。2.B【解析】医 用 75%酒桁灭活新冠肺炎病毒利用其使蛋白质变性，而不是用其 化性，A 项错误；根据过氧乙酸的结构简式0CH,COOH,o 原子间存在非极性共价键，B 项正确；乙醒为CH3CHNCH2CH3,乙博为CH3CH2（）H.两者不是同分异构体C 项错误:“84”消毒液有效成分为NaClO.加入浓盐酸易与CIO发生反应生成氯气.导致杀雷消毒效果减弱D项错误。3.D【解析】苯酚易溶于酒精.可以用酒梢洗涤.故A 正确；酸性溶液.能与狙氧化铜发生中和反应.故B正确；加入铁粉防氧化.加入 疏酸防水解.故C 正确；容量瓶不能用来溶解物质.故D 错误。4.C【解析】海带中的碘元素以化合物形式存在，淀粉溶液检验的是碘单质.A 项错误；强白质遇浓硝酸显色.是蛋白质的性质.无法 确定氮元素存在.B 项错误；明矶中的铝元素存在形式为AF+.向明矶溶液中滴加气氧化钠溶液先生成白色沉淀A1(OH)3.罐续滴加氢氧化钠溶液门色沉淀AKOH),溶解.现象明显.可以鉴别.C项正确：KSCN溶液检验Fe,D项错误“5.B 1解析】核聚变是物理变化.无新物质产生.故A错误；，Hc与H e是 He元索的不同原子.互为同位素，故 B 正确；根据守恒可得LX是H H 的中子数是0,故 C 错误:H e与 He都是单原子分子,无共价键,故D错误。6.A【解析】用热的纯碱溶液去除餐具的油脂是因为纯碱水解显碱性.油脂在碱性条件下易水解后溶于水被洗掉A 项错误；铁护栏粉刷油漆.可隔绝空气使金属铁不易腐蚀，B 项正确；硝酸具有强氧化性.可与金属银反应从而除去银镜C 项正确；豆科植物可实现自然固氮提供农作物使用的氮肥，D 项正确.7.A【解析】A 应该用用堪灼烧菠菜，故 A 错误；溶解用烧杯.玻璃棒搅拌加速溶解.故B 正确；过滤操作漏斗末端紧贴烧杯，用玻璃 棒引流.故C 正确；K-CFMCN)遇到Fe：离子生成蓝色沉淀.故D 正如8.C【解析】根据信息可判断X、Y、Z、Q、W 分别为Na、Al、CI、K、B r五种元素则原子半径KBrAlCLA项错误；元素金属性KNaALB项错误;Cl?可从NaBr溶液中置换出单质漠.C项正确；Y与 Q 的最高价氧化物的水化物分别为A1()H)3和 KOH.可以反应 D 项错误。9.B 解析NazO?在空气中久置后由淡黄色变为白色.是因为NazCh与 H?()反应生成NaOH.进而转化为碳酸钠.A 项错误；沸水中加入饱和FeCL溶液至液体呈红渴色是制得Fe()H)s胶体.方程式正确.B 项正确：酸性高铉酸钾溶液与SO?反应被还原为M 峪，方程式错误,C 项错误Na&O,溶液中滴加稀硫酸反应生成单质硫和S02,方程式错误，D 项错误。10.B【解析】用 FeCh溶液吸收缄气后得到氧化铁.可在反应II中再利用.故A 正确；反应2 中氧化剂是次氯酸钠.还原剂是氯化铁.根据得失电子相等，氟化剂与还原剂物质的鲍之比是3:2.故B 错误；操作 1和操作2 都是过滤操作.故C 正确:K2FCO3.A 错误；H RCU是赖气酸的盐酸盐.通过电离呈酸性.抑制水的电离.水的电离程度减小.B 正确；H,RC1?水溶液中还存在HR.电荷守恒关系应为c（C D+c（）H +c（R）=2c（HsR）+c（H+）+c（H：R-）C 错误；根据心与K,的表达式可得K-K”,常温下Ku=10U.D错误。17.（15 分（1）三颈烧瓶（1分平衡压强.保证溶液顺利滴下（2 分）2）排於装置内的空气防止Fe被氧化（2 分）（3）观察浓硫酸中气泡均匀产生（2 分）吸收反应生成的水，促进二茂铁生成（2 分）（4）避免反应过快放出大员热导致二茂铁升华（2 分）（5）a c（2 分）（6）50%（2 分）【解析】（1）根据C 的结构特点可知其为三颈烧祈；仪器八支管可以使容器上下相通.起到平衡压强.保证溶液顺利滴下的作用.2）Fc 易被空气中氧气氧化.通入氮气排尽装置中空气.防止实验过程中亚铁离子被氧化。（3）为使氯气均匀通入.可通过观察浓疏酸中产生气泡的速度.调节通氮气的速率来实现；由题十信息知反应需在隔绝水的环境下进行.结合反应原理知KOU的作用除了作为反应物.反应过程须隔绝水.还可以起到吸收生成的水的作用。（4）反应放热.反应过快温度升高.易导致产物二茂铁升华造成损失（5）溶液中有C1附着在沉淀表面.故可取最后一次洗涤液少最于试管中.滴加硝酸酸化的硝酸狼溶液观察是否有沉淀生成.来判断沉淀是否洗净：根据电荷守伺.测Id II浓度也可判断是否洗涤干净（6）2.6 g Fed,4H2（）的物质的最为0.013 mol,1.65 mL环戊二烯的物质的最是0.02 mol.根据反应原理可知环戊二烯的遇不足.故根据环戊二烯计算二茂铁的产量为母：十b 以 亚 x：xi86g/.nol=1.86 g.则产率=羿弘乂 100%=50%ob g/mol L Loo g18.（15 分）（1）提高浸取温度或搅拌（1分）（2）磷酸根过扯.可以减少铁的其他形式的沉淀.提高FePO,的纯度（2 分）将 Fe”还原成Fe(2 分)3)pH偏大时.会生成Fe(O H)，.使制备的FePO,2H2O质量较差(2 分)2Fez-+2H,P(),+2H2O+H：Ol_2FeP。，2H：O|+4H(2 分)(4)2,78(2 分)(5)第：(2 分)13：3(2 分)Jb【解析】(1)提高副产物硫酸亚铁浸取速率.即增大反应速率.可从影响反应速率的因素角度考虑.即增大浓度、升高温度、增大接触面积等.可选择提高浸取温度或搅拌。(2)根据加入物质的物质的放比值可知璘酸根故.口寸以减少铁的其他形式的沉淀.提高FePO,的纯度；由流程知加入碳酸锂和 聚丙烯后生成磷酸亚铁锂.铁元素价态降低.故加入聚丙烯的作用是将Fe，还原成Fe：(3)酸性条件下过氧化气将F 广氟化成Fc.Fe易水解，pH过大时主要生成家级化铁沉淀，产品质域较差。由流程图知 向滤液2 中加入璘酸、双氧水与Fez发生氧化还原反应生成磷酸铁晶休.反应的离子方程式为2Fc2A+2HSPO!+2H2O+HZ().-=2FCPO,2H2O4+1H(4)Fe,完全沉淀且不生成Fc(OH),沉淀.即Fe浓度1。mol/L.同时满足Fe(OH),的K*.所以 (O i l )一rCEe1)6 X 0,：-0.6 X 1 0 m o l 1.1 0 1K 1X10HH-)=-6*44=-7L67Xl0.pH gf=2.78,故 pH和(b)两个晶胞结构示意图可知.Li,FePO,相比于LiFePO,缺失一个面心的Li以及一个核心的Li;结合上一个空的3 25分析可知.LiFePO,晶胞的化学式为Li.FcP.O,.那么Li(.FePO晶胞的化学式为Li；,所以有1上 二 七二即 上二结合上一个空计算的结果叮知.U,FeP().即LiFePO,；假设Fe和 Fc,数目分别为和 y.则列方程组:K102i+3_y+5=I X2.解得=藉.)=二.则 Li,FePO,中 n(Fe2):(Fe)=77:二=13：3。lb lb101b19.(12 分)(1)969(2 分)(2)0.01 mol2 分)9(2 分)大于(2 分)3)减小(2 分K,减小对0 的降低大于衣增大对a,的提高(2 分)解析1)AH=反应物的总键能一生成物的总键能=2X7504-436人2X463=41.0kJ-m ol.求得“=969kJ-mol o(2)823 K 时.将0.1 mol H：和().2 mol C(),充入密闭容器中.发生反应III,平衡后容器内总压强为50.66kPa.此时H；()(g)的体积分数为0.2.容器中进行的三个反应均为反应前后气体分子数保持不变的反应.故气体总的物质的最始终为0.3 mol.列三段式 如下：co?(g)+H,(g)一a mol b mola+/0.2 mol0.06 X 0.06 0.09 XQ0.14X0.01 0.01 Xb一二一 molt 14.b=moi75则 Kn=14则还原CoO($)为Co($)的倾向是H：小于CO,(3)由题知该反应为放热反应升高温度.平衡逆向移动.则K,减小；？?,时.升高温度供增大.K“减小.根据反应速率方程：v=)tCcC()-C()Q 町知”值增大使。提高，K祓小使。降低时”逐渐“感小的原因是K,减小对 v 的降低大于&增大对D的提高。20.(14 分)(I)邻二上率(2分)取代反应二分,般基(或刷般基八段燧(2分)分)OHH,I 浓 HQOqF 发牛1信息反应得到F.由F-G的反应条件.G-H的反应条件.结合G 的分子式和H 的结构可推知G 的结构简式为I此分析解科)山分析知H 的结构简式为.名称为邻二氟苯；甫分析可知(的反应为0、J?十。丫了以吴*、）或CI,向符合取代反应的特点；根据（的结构简式可知（：中含氟官能团为觐如由分析知D*发生分子内成环的酯化反应，反应化学方乂酮琪基、技基。的不饱和度为土能与碳酸气钠溶液反应放出气维H有骏基；可以发生银镜反应有醛基；剩余的不鲍和度为碳碳双 HH HCOOH C0H壁瓶+H?/CI上 一 不 由 日 口 ,HCX）O H/键,故 C 6匕有二种.即（=（/H CHO0