2016年浙江省高考化学试题及答案.pdf

2016 年浙江省高考年浙江省高考理综卷理综卷化学化学部分部分一、选择题（共一、选择题（共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，满分分，满分 42 分）分）1（6 分）（2016浙江）下列说法不正确的是（）A储热材料是一类重要的存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量BCe（32 号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池CBa2+浓度较高时危害健康，但 BaSO4可服入体内，作为造影剂用于 X射线检查肠胃道疾病D纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+，Cu2+，Cd2+，Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附2（6 分）（2016浙江）下列叙述不正确的是（）A钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管加蒸馏水至刻度线3（6 分）（2016浙江）短周期主族元素 X，Y，Z，W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，X，Y 的核电荷数之比为 3：4，W的最外层为 8 电子结构，金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（）AX 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XY，ZWC化合物 Z2Y 和 ZWY3都只存在离子键DY，W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂4（6 分）（2016浙江）下列说法正确的是A的一溴代物和的一溴代物都有 4 种（不考虑立体异构）BCH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C按系统命名法，化合物的名称是 2，3，4三甲基2乙基戊烷D与都是氨基酸且互为同系物5（6 分）（2016浙江）金属（M）空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（）A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B比较 Mg，Al，Zn 三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高CM空气电池放电过程的正极反应式：4M+nO2+2nH2O+4ne=4M（OH）nD在 Mg空气电池中，为防止负极区沉积 Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜6（6 分）（2016浙江）苯甲酸钠（，缩写为 NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于 A，已知 25时，HA 的 Ka=6.25105，H2CO3的 Ka1=4.17107，Ka2=4.901011，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加 NaA 外，还需加压冲入 CO2气体，下列说法正确的是（温度为 25，不考虑饮料中其他成分）（）A相比于未充 CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B提高 CO2充气压力，饮料中 c（A）不变C当 pH 为 5.0 时，饮料中=0.16D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（H+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（OH）c（HA）7（6 分）（2016浙江）为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含 NH4+废水和工业废气（主要含 N2，CO2，SO2，NO，CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A固体中主要含有 Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3BX 可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是 COD处理含 NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2=N2+2H2O二、非选择题（共二、非选择题（共 5 小题，满分小题，满分 58 分）分）8（10 分）（2016浙江）化合物 X 是一种有机合成中间体，Z 是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成 X 和 Z：已知：化合物 A 的结构中有 2 个甲基RCOOR+RCH2COOR请回答：（1）写出化合物 E 的结构简式，F 中官能团的名称是；（2）YZ 的化学方程式是；（3）GX 的化学方程式是，反应类型是；（4）若 C 中混有 B，请用化学方法检验 B 的存在（要求写出操作、现象和结论）9（6 分）（2016浙江）化合物 Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O+10MgO+3Al2O3（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据；（2）用离子方程式表示除去固体产物中 Al2O3的原理；（3）已知 MgO 可溶于 NH4Cl 的水溶液，用化学方程式表示其原理10（12 分）（2016浙江）磁性材料 A 是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：（1）A 的组成元素为（用化学符号表示），化学式为；（2）C 溶液可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用；（3）已知化合物 A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518gL1），该气体分子的电子式为，写出该反应的离子方程式；（4）写出 FG 反应的化学方程式，设计实验方案探究溶液 G 中的主要微粒（不考虑 H2O，H+，K+，I）11（15 分）（2016浙江）催化还原 CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明，在 Cu/ZnO 催化剂存在下，CO2和 H2可发生两个平行反应，分别生成 CH3OH 和 CO，反应的热化学方程式如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H1=53.7kJmol8CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H2某实验室控制 CO2和 H2初始投料比为 1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6备注Cat.1：Cu/ZnO 纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO 纳米片；甲醇选择性；转化的 CO2中生成甲醇的百分比已知：CO 和 H2的标准燃烧热分别为283.0kJmol1和285.8kJmol1H2O（1）H2O（g）H3=44.0kJmol1请回答（不考虑温度对H 的影响）：（1）反应 I 的平衡常数表达式 K=；反应的H2=kJmol1（2）有利于提高 CO2转化为 CH3OH 平衡转化率的措施有A使用催化剂 Cat.1B、使用催化剂 Cat.2C、降低反应温度D、投料比不变，增加反应物的浓度E、增大 CO2和 H2的初始投料比（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对 CO2转化成 CH3OH 的选择性有显著的影响，其原因是（4）在如图中分别画出反应 I 在无催化剂、有 Cat.1 和有 Cat.2 三种情况下“反应过程能量”示意图（5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，该电极反应式是12（15 分）（2016浙江）无水 MgBr2可用作催化剂实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水 MgBr2，装置如图 1，主要步骤如下：步骤 1 三颈瓶中装入 10g 镁屑和 150mL 无水乙醚；装置 B 中加入 15mL 液溴步骤 2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中步骤 3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至 0，析出晶体，再过滤得三乙醚溴化镁粗品步骤 4 室温下用苯溶解粗品，冷却至 0，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至 160分解得无水 MgBr2产品已知：Mg 与 Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5请回答：（1）仪器 A 的名称是实验中不能用干燥空气代替干燥 N2，原因是（2）如将装置 B 改为装置 C（图 2），可能会导致的后果是（3）步骤 3 中，第一次过滤除去的物质是（4）有关步骤 4 的说法，正确的是A、可用 95%的乙醇代替苯溶解粗品B、洗涤晶体可选用 0的苯C、加热至 160的主要目的是除去苯D、该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴（5）为测定产品的纯度，可用 EDTA（简写为 Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2+Y4MgY2滴定前润洗滴定管的操作方法是测定时，先称取 0.2500g 无水 MgBr2产品，溶解后，用 0.0500molL1的 EDTA 标准溶液滴定至终点，消耗 EDTA 标准溶液 26.50mL，则测得无水 MgBr2产品的纯度是（以质量分数表示）2016 年浙江省高考年浙江省高考理综理综化学化学部分部分参考答案参考答案一、选择题（共一、选择题（共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，满分分，满分 42 分）分）1.D2.B3.D4.A5.C6.C7.B二、非选择题（共二、非选择题（共 5 小题，满分小题，满分 58 分）分）8（10 分）（2016浙江）化合物 X 是一种有机合成中间体，Z 是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成 X 和 Z：已知：化合物 A 的结构中有 2 个甲基RCOOR+RCH2COOR请回答：（1）写出化合物 E 的结构简式CH2=CH2，F 中官能团的名称是羟基；（2）YZ 的化学方程式是；（3）GX 的化学方程式是，反应类型是取代反应；（4）若 C 中混有 B，请用化学方法检验 B 的存在（要求写出操作、现象和结论）取适量试样于试管中，先用 NaOH 溶液中和，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀，则有 B 存在9（6 分）（2016浙江）化合物 Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O+10MgO+3Al2O3（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气；（2）用离子方程式表示除去固体产物中 Al2O3的原理Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（3）已知 MgO 可溶于 NH4Cl 的水溶液，用化学方程式表示其原理MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3H2O10（12 分）（2016浙江）磁性材料 A 是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：（1）A 的组成元素为Fe、S（用化学符号表示），化学式为Fe3S4；（2）C 溶液可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用刻饰铜线路板；（3）已知化合物 A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518gL1），该气体分子的电子式为，写出该反应的离子方程式Fe3S4+6H+=3Fe2+S+3H2S；（4）写出 FG 反应的化学方程式，设计实验方案探究溶液 G 中的主要微粒（不考虑 H2O，H+，K+，I）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；取溶液 G，加入过量 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有 SO42；过滤后取滤液，滴加 H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有 H2SO311（15 分）（2016浙江）催化还原 CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明，在 Cu/ZnO 催化剂存在下，CO2和 H2可发生两个平行反应，分别生成 CH3OH 和 CO，反应的热化学方程式如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H1=53.7kJmol8CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H2某实验室控制 CO2和 H2初始投料比为 1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6备注Cat.1：Cu/ZnO 纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO 纳米片；甲醇选择性；转化的 CO2中生成甲醇的百分比已知：CO 和 H2的标准燃烧热分别为283.0kJmol1和285.8kJmol1H2O（1）H2O（g）H3=44.0kJmol1请回答（不考虑温度对H 的影响）：（1）反应 I 的平衡常数表达式 K=；反应的H2=+41.2kJmol1（2）有利于提高 CO2转化为 CH3OH 平衡转化率的措施有CDA使用催化剂 Cat.1B、使用催化剂 Cat.2C、降低反应温度D、投料比不变，增加反应物的浓度E、增大 CO2和 H2的初始投料比（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对 CO2转化成 CH3OH 的选择性有显著的影响，其原因是表中数据表明此时未达到平衡，不同的催化剂对反应的催化能力不同，因而再该时刻下对甲醇选择性有影响（4）在如图中分别画出反应 I 在无催化剂、有 Cat.1 和有 Cat.2 三种情况下“反应过程能量”示意图（5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在阴极，该电极反应式是CO2+6H+6e=CH3OH+H2O12（15 分）（2016浙江）无水 MgBr2可用作催化剂实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水 MgBr2，装置如图 1，主要步骤如下：步骤 1 三颈瓶中装入 10g 镁屑和 150mL 无水乙醚；装置 B 中加入 15mL 液溴步骤 2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中步骤 3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至 0，析出晶体，再过滤得三乙醚溴化镁粗品步骤 4 室温下用苯溶解粗品，冷却至 0，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至 160分解得无水 MgBr2产品已知：Mg 与 Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5请回答：（1）仪器 A 的名称是干燥管实验中不能用干燥空气代替干燥 N2，原因是防止镁屑与氧气反应，生成的 MgO 阻碍 Mg 和 Br2的反应（2）如将装置 B 改为装置 C（图 2），可能会导致的后果是会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患（3）步骤 3 中，第一次过滤除去的物质是镁屑（4）有关步骤 4 的说法，正确的是BDA、可用 95%的乙醇代替苯溶解粗品B、洗涤晶体可选用 0的苯C、加热至 160的主要目的是除去苯D、该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴（5）为测定产品的纯度，可用 EDTA（简写为 Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2+Y4MgY2滴定前润洗滴定管的操作方法是从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复 23 次测定时，先称取 0.2500g 无水 MgBr2产品，溶解后，用 0.0500molL1的 EDTA 标准溶液滴定至终点，消耗 EDTA 标准溶液 26.50mL，则测得无水 MgBr2产品的纯度是97.5%（以质量分数表示）