北京市海淀区2022-2023学年高二下学期期末化学含答案.pdf

第1页/共9页 2023 北京海淀高二（下）期末 化 学 2023.07 学校学校_ 班级班级_ 姓名姓名_ 考 生 须 知考 生 须 知 1本试卷共 8 页，共两部分，19 道题。满分 100分。考试时间 90 分钟。2在试卷和答题纸上准确填写学校名称、班级名称、姓名。3答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。4在答题纸上，选择题用 2B 铅笔作答，其余题用黑色字迹签字笔作答。5考试结束，请将本试卷和答题纸一并交回。第一部分 本部分共 14题，每题 3分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1实验证据推动了人类对原子结构认识的不断深化。下列可以较好地解释“钠原子中处于 n6 的状态上的核外电子跃迁到 n3 的状态，会产生多条谱线（如下图）”的原子结构 模型是 A“葡萄干布丁”模型 B卢瑟福核式模型 C玻尔模型 D量子力学模型 2下列化学用语或图示不正确的是A乙炔的结构式：HCCH B苯酚的空间填充模型：C基态碳原子的轨道表示式：D过氧化钠的电子式：3元素 X、Y、Z、W、的电负性如右表所示。其中，两种元素的原子最易形成离子键的是 AX和 W BX和 Z CX和 Y DY和 Z 4下列事实不能用元素周期律解释的是A电负性：NOF B碱性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOH C稳定性：HIHBrHCl D酸性：H2SiO3H2SO3HClO4 5下列物质的变化，破坏的作用主要是范德华力的是 A碘单质的升华 BNaCl溶于水 C冰融化成水 DNH4Cl受热分解 6某小组同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。元素 X Y Z W 电负性 3.5 2.5 2.1 0.9 1s 2s 2p 第2页/共9页 下列说法不正确的是 A试剂 a 为无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸的混合物 B沸石的作用是防止暴沸 C可用 NaOH溶液替代饱和 Na2CO3溶液 D右侧试管中的乙酸乙酯可用分液的方法分离出来 7溴匹立明用于治疗膀胱癌，毒副作用小，其结构简式如下图。下列关于溴匹立明的说法 不正确的是 A分子式为 C10H8BrN3O B能与 NaOH溶液反应 C能与酸性 KMnO4溶液反应 D能发生消去反应 8下列实验方案、现象、结论的对应关系正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制 Cu(OH)2悬浊液，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 B 向 1-溴丙烷中加入 NaOH 溶液并加热，冷却后取上层液体，滴加过量稀硝酸，再加入几滴 AgNO3溶液 有淡黄色沉淀生成 该卤代烃中含有溴元素 C 向 2-丁烯醛（CH3CHCHCHO）中滴加酸性 KMnO4溶液 紫色褪去 该有机物中存在醛基 D 向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，振荡 有固体析出(NH4)2SO4溶液能使蛋白质变性 9下列反应在有机合成中不能用于增长碳链的是 A乙酸丙酯的水解反应 B溴乙烷与 NaCN的取代反应 C乙醛与 HCN的加成反应 D乙烯的加聚反应 10下列有机物的系统命名正确的是 A2,3甲基丁烷 B3甲基2乙基戊烷 C3甲基1丁烯 D2甲基4戊醇 111,3-丁二烯与等物质的量的 Br2发生加成反应，可能得到的有机产物的种类有（包括顺 反异构，不考虑对映异构）A2 种 B3 种 C4 种 D5 种 12右丙氧芬与左丙氧芬结构如下图所示，前者具有镇痛作用，后者具有止咳作用。下列说 法正确的是 右丙氧芬（C22H29NO2）左丙氧芬（C22H29NO2）饱和 Na2CO3 溶液 沸石 试剂 a 2NHOBrNNH说明：左图中，实线表示处于纸平面内的键，实楔形线（）表示伸向纸平面前方的键，虚楔形线（）表示伸向纸平面后方的键。第3页/共9页 A右丙氧芬和左丙氧芬分子中都只含有 1 个手性碳原子 B右丙氧芬与左丙氧芬互为对映异构体 C右丙氧芬分子中氮碳键之间的夹角与 NH3中氮氢键之间的夹角相同 D右丙氧芬和左丙氧芬均易溶于水 13下图为 DNA分子的局部结构示意图。下列说法不正确的是 ADNA是一种生物大分子，分子中四种碱基均含 NH 键 B脱氧核糖分子、磷酸分子、碱基可通过脱水形成脱氧核糖核苷酸分子 C-NH2氮原子能提供孤电子对与 H+的空轨道形成配位键，因此能与酸反应 D图中虚线表示碱基互补配对（A和 T、C 和 G）时形成的化学键 14聚合物 X（结构简式如图 a）经硫化后可得到硫化顺丁橡胶（局部结构示意图如图 b），下列说法不正确的是 图 a 图 b A聚合物 X的单体为 1,3-丁二烯 B聚合物 X能发生氧化反应，橡胶的老化与该反应有关 C聚合物 X在硫化过程中仅涉及 键的变化 D聚合物 X在硫化过程中由线型结构链接为网状结构，强度增大 第二部分 本部分共 5题，共 58 分。15（10 分）化合物 X是一种维生素，对维持人体基本机能具有重要作用。化合物 X 由元素 A、D、E、G、M、Q组成，它们是原子序数依次增大的前四周期元素，相 关信息如下：元素 信息 A 核外电子只有一种自旋取向 T A C G 第4页/共9页 D 基态原子价电子排布式为 nsnnpn E 基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的 G 基态原子有 8 个不同运动状态的电子 M 与 E 互为同主族元素 Q 在化合物 X中呈+3 价，Q3+与 Fe2+具有相同的核外电子排布（1）A的元素符号为_。（2）D在元素周期表中的位置为_。（3）第一电离能：EG，从基态原子的核外电子排布角度解释原因：_。（4）E、M的最高价氧化物对应的水化物的酸性：E_M（填“”或“”），并从元素周期律角度解释原因：_。（5）Q处于元素周期表中的_区（填“s”“p”“d”或“ds”），基态 Q3+的价 电子排布式为_。16（10 分）硼酸（H3BO3）在电子器件工业和医疗上有重要用途。它是一种白色片状晶 体，具有类似于石墨的层状结构，有滑腻感。H3BO3的层内结构如下图所示。（1）H3BO3中，含有_（填“极性”或“非极性”）共价键。（2）H3BO3层内结构中，虚线部分表示存在_（填序号）。a离子键 b配位键 c氢键（3）H3BO3可由 BCl3水解得到。依据价电子对互斥理论（VSEPR）推测，BCl3的空间结构为_。BCl3属于_（填“极性”或“非极性”）分子。（4）H3BO3是一元酸，在水溶液中发生如下过程：H3BO3+H2O B(OH)4+H+。B(OH)4中硼原子的杂化方式为_。从化学键的角度说明 H3BO3形成B(OH)4的过程：_。用中和滴定法测定 H3BO3纯度。取 a g H3BO3样品（所含杂质不与 NaOH反应），用 0.5 molL1 NaOH溶液滴 定至终点，消耗 NaOH 溶液 V mL，测得 H3BO3的纯度为_（用质量分数 表示，H3BO3的摩尔质量为 62 gmol1）。17（12 分）乳酸正丙酯具有高沸点、低毒性和较好的水溶性，广泛应用于涂料、化妆品 及生物溶剂领域。某小组同学欲通过实验研究乳酸的结构，并制备乳酸正丙酯。【实验 1】研究乳酸的结构 i确定分子式。利用元素分析法和质谱法测得乳酸的分子式为 C3H6O3。ii确定官能团。通过红外光谱初步确定乳酸分子的官能团为-COOH和-OH，并进行如下实验验证。第5页/共9页 序号 待验证官能团 检测试剂 实验现象 实验结论 -COOH 产生无色气泡 含有-COOH -OH 酸性 KMnO4溶液 含有-OH （1）实验中，检测试剂为 。（2）实验中，观察到的现象为 。iii确定结构简式。（3）乳酸分子的核磁共振氢谱如下图所示。结合上述信息推测乳酸的结构简式 为 。【实验 2】制备乳酸正丙酯 实验室制备乳酸正丙酯的步骤如下：i将乳酸、正丙醇（物质的量之比为 1:3）和浓硫酸投入三口瓶中（装置如右图，加热、夹持、搅拌装置已略去），加热至 102105，反应6 h。ii酯化结束后，降温至 60 以下，加入与硫酸等物质的量的纯碱。iii常压蒸馏至 110 左右，收集到的馏分经处理后循环使用。iv当温度高于 110 时，停止加热，冷却，当温度降至 40 以下时，接好减压装置，进行减压蒸馏，收集 120 左右的馏分，获得乳酸正丙酯。资料：相关物质的沸点如下表。物质 乳酸 正丙醇 乳酸正丙酯 沸点/227.6 97.2 168（4）步骤 i中，乳酸与正丙醇发生酯化反应的化学方程式为 。（5）步骤 iii中，收集到的可循环使用的物质主要是 。（6）步骤 iv中，减压蒸馏的目的之一是防止温度过高乳酸分子间生成交酯（六元环 状酯），该交酯的结构简式为 。18（14分）恩尿嘧啶是一种尿嘧啶还原酶抑制剂，用于抗癌药物的增效，其合成路线如下：球形冷凝管 温度计 水 水 第6页/共9页 （1）AB 的反应类型为 （填序号）。a取代反应 b加成反应 c消去反应（2）BD的化学方程式为 。（3）CH4E 的反应试剂及条件为 。（4）下列关于 J的说法正确的是 （填序号）。a含有 3 种官能团 b能使溴的四氯化碳溶液褪色 c能发生水解反应 dD与 G反应生成 1 mol J的同时生成 2 mol 乙醇（5）L 中含有六元环状结构，KL 的化学方程式为 。（6）恩尿嘧啶分子中碳原子的杂化方式有两种，分别为 sp2和 sp 杂化，恩尿嘧啶的结构简式为 。（7）全部合成路线中，可循环使用的物质是 。19（12 分）某小组欲制备Cu(NH3)4SO4，过程如下。【资料】i.Cu2(OH)2SO4为难溶于水的固体。ii.Cu(OH)42、Cu(NH3)42+均为深蓝色。iii.Cu2+4OH Cu(OH)42 K1=1018.5 Cu2+4NH3 Cu(NH3)42+K21013.32 iv.1 molL1 氨水的 pH约为 11.5。【进行实验】第7页/共9页 【解释与结论】（1）CuSO4溶液呈酸性的原因是 （用离子方程式解释）。（2）小组同学推测步骤 1 中产生的蓝绿色沉淀为 Cu2(OH)2SO4，并进行实验验证：取少量蓝绿色沉淀，蒸馏水洗涤后，加入试剂 a 和 b，观察到产生白色沉淀。用蒸馏水洗涤沉淀的目的是 。试剂 a和 b 分别为 和 。（3）步骤 2中，观察到蓝绿色沉淀溶解，得到深蓝色溶液。甲、乙两位同学对深蓝色溶液中存在的主要配离子进行了猜测：甲同学猜测主要配离子为Cu(OH)42，乙同学猜测主要配离子为Cu(NH3)42+。乙同学猜测的依据是 。（4）经实验验证，蓝色晶体主要为Cu(NH3)4SO4。将步骤 4 所得蓝色晶体加水溶解，得到深蓝色溶液，继续加水稀释，产生蓝绿色沉淀。溶液稀释产生沉淀的离子方程式为 。（5）为了回收滤液中的乙醇，小组同学先向滤液中加入稀硫酸调节 pH为 5 6，再蒸馏，加入稀硫酸的目的是 。第8页/共9页 参考答案 第一部分（选择题 共 42 分）共 14 道小题，每小题3 分，共 42 分。题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C A D A C D B A C B B D C 第二部分（非选择题 共 58 分）阅卷说明：1.不出现 0.5 分,最低 0 分，不出现负分。2.其他合理答案可酌情给分。3.无特别说明，每空 2 分。15（共 10 分）（1）H（1 分）（2）第二周期第 IVA 族 （3）N价电子排布式为 2s22p3，2p是半满的，比较稳定，更难失去1个电子，因此第一电离能较高；O 价电子排布式为 2s22p4，失去的 1 个电子是已配对的电子，因此第一电离能较低（4）EM（1 分）E 与 M 为同主族元素，E 位于第二周期、M 位于第三周期，同主族元素从上到下，元素非金属性递减，最高价氧化物对应的水化物酸性递减（1 分）（5）d（1 分）3d6 16（共 10 分）（1）极性（1 分）（2）c（1 分）（3）三角形（1 分）非极性分子（1 分）（4）sp3 H3BO3 中 B提供空轨道，OH-1(或H2O)提供孤电子对，二者形成配位键 aV100%31103 17（12 分）（1）NaHCO3（或少量Na2CO3固体）（2）紫色褪去（3）（4）（5）正丙醇 第9页/共9页（6）18（14 分）（1）a（2）（有机主产物正确，得1 分，下同）（3）Cl2、光照（各 1 分）（4）bcd（多选、错选 0 分，少选得 1 分）（5）（有机主产物正确，得1 分，下同）（6）（7）C2H5OH（或乙醇）19（12 分）（1）Cu2+2H2O Cu(OH)2 2H+（不写可逆符号，扣 1 分）（2）除去沉淀表面吸附的SO42，避免干扰检验结果 足量稀盐酸BaCl2溶液（顺序可调整）（3）溶液中，NH3（或 NH3 H2O）浓度约为 OH浓度的 100 倍，根据生成Cu(OH)42、Cu(NH3)42+平衡的 KQ 关系，c4(NH3)/c4(OH)K1/K2（答出“NH3（或 NH3 H2O）的浓度远大于 OH的浓度”即可得分）（4）2Cu(NH3)42+SO42 2H2O=Cu2(OH)2SO4 2NH4 6NH3或：2Cu(NH3)42+SO42 8H2O=Cu2(OH)2SO4 2NH4 6NH3 H2O（5）将滤液中 NH3 转化成 NH4，避免蒸馏回收乙醇时，乙醇中掺杂 NH3