第一课时金属钠的性质及其应用导学案_中学教育-高中教育.pdf

学习必备 欢迎下载 高一化学 必修一 NO：09 使用时间：20101128 编制：田小侠 审校 课型自学展示模式 班级：组别：姓名：组内评价：教师评价：审核 专题 2 第二单元 钠镁及其化合物 第一课时 金属钠的性质与应用 【学习目标】1了解钠的性质，和用途。；2分析钠与水反应的产物，能写出钠与水反应的化学方程式。3通过观察实验现象能进行分析并行成结论。【学习重点】钠的化学性质。【学习难点】对实验现象的观察和分析。【自主学习】（请同学们阅读课本 P49第一段，填下空白）1 钠元素的存在和结构（1）存在：自然界中钠元素都以 存在，如 ，和 等。原子结构示意图：。结构和性质的关系：容易 最外层的 个电子，表现出强的 。（请同学们阅读课本 P50第一段，填下空白）2 钠单质的物理性质：颜色：；硬度：；密度：；熔点：；状态 23【课堂探讨学习】与非金属单质的反应：1与氧气的反应：（观察教师演示实验 1）1将一块金属钠用小刀切开，断面呈 ，片刻后 ，反应为 2将刚切下的金属钠放在石棉网上加热：现象 ，反应为 。（Na2O2为淡黄色）写出 Na2O 与 H2O 反应的方程式 。自学 P50的资料卡：解释 Na2O2能成为供氧剂的原因：2与氯气的反应：回顾钠与 Cl2的反应现象为 ，反应为 。与水的反应；（观察教师演示实验 2）向一只有水的烧杯中滴加几滴的酚酞溶液，然后投入黄豆粒大小的一块金属钠于烧杯中，仔细观察现象1 2 4 3 5 实验的结论为：密度比水（）熔点比较（）与水剧烈反应（）热量，化学反应方程式为 。自学 P50的后两段的内容了解并能写出1工业中制取金属钠的方程式 。2钠的用途有：【合作探究】（一）小组内相互交流讨论“自主学习”内容，并展示讨论成果（二）小组合作讨论：1写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式 2（判断）Na2O 在氧气中能继续被氧化为 Na2O2，因此说后者比前者稳定。3.用双线条表示 Na2O2与 H2O 与反应得失电子的方向和数目。【内容总结】学习必备 欢迎下载 1钠物理性质 2钠的化学性质；【课堂检测】（请同学们当堂完成检测题。每小题10 分，共 80 分）1通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量 Na 的保存方法正确的是 （）A保存在水中 B密封，保存在广口瓶中 C用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D密封，保存在煤油中 2下列有关钠的叙述中，错误的是 （）A.钠的很活泼，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C.钠是一种灰黑色的固体 D.钠的质地软，可用小刀切割 3关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是 （）A它们相差 1 个电子层 B它们的化学性质相似 C钠原子比钠离子稳定 D钠原子、钠离子均为钠元素 4金属钠着火后，可用于灭火的物质和器材有 （）A水 B泡沫灭火器 C干冰灭火剂 D干砂 5将一小块钠投入盛有 5mL 饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是 （）A钠熔成光亮的小球，在液面四处游动 B有气体产生 C溶液底部有银白色的物质 D溶液变浑浊 6（20XX 年上海春季考题）在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各 50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是 （）A 钠在水层中反应并四处游动 B 钠停留在苯层中不发生反应 C 钠在苯的液面上反应并四处游动 D钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动 7将一小块金属钠投入到 FeCl3溶液中，此时观察到的现象是 ，有关化学反应方程式是 。8.创新设计(12)创新设计 P42(1,6,3,7)(4,8,9)8一块表面已部分氧化的钠质量为 0.77g，放入 10g 水中后，得到氢气的质量是 0.02g。求：钠表面的氧化钠的质量是多少？所得溶液的溶质的质量分数是多少？核专题第二单元钠镁及其化合物第一课时金属钠的性质与应用学习目标了解钠的性质和用途分析钠与水反应的产物能写出钠与水反应的化学方程式通过观察实验现象能进行分析并行成结论学习重点钠的化学性质学习难点对实验现象等原结构示意图结构和性质的关系容易最外层的个电表现出强的请同学们阅读课本第一段填下空白钠单质的物理性质颜色硬度密度熔点状态课堂探讨学习与非金属单质的反应与氧气的反应观察教师演示实验将一块金属钠用小刀切开解释能成为供氧剂的原因与氯气的反应回顾钠与的反应现象为反应为与水的反应观察教师演示实验向一只有水的烧杯中滴加几滴的酚酞溶液然后投入黄豆粒大小的一块金属钠于烧杯中仔细观察现象实验的结论为密度比水熔点比较与