福建省福州文博中学高三上学期期中考试化学试题_中学教育-中考.pdf

学习必备 欢迎下载 福州文博中学 2013 届高三上学期期中考试化学试题 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 44 分）1物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是（）电子总数；原子总数；分子总数；物质的种类；物质的总质量；物质所具有的总能量。A B C D 2我国著名的化工专家候德榜在 20 世纪 20 年代所创立的“候氏制碱法”誉满全球，“候氏制碱法”中的碱是指下列的（）A NaOH B K2CO3 C Na2CO3 D NaHCO3 3 常温下，能用铝制品容器盛装的药品是（）A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、稀硝酸 D、硫酸铜溶液 4化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是（）A定性检验 SO 24，将 BaCl2溶液用 HNO3酸化 B为了提高 KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化 C检验某溶液中是否含 Cl，用 HNO3酸化的 AgNO3溶液 D配制 FeCl2溶液时通常加少量 HNO3酸化，以避免其变质 5根据组成特点和所具有的性质，通常把无机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐。某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是单质 氧化物 酸 碱 盐 A B C D 6下列判断错误的是（）A 还原性：HClHBr HI B 熔点：SiO2NaClNa C酸性：HClO4 H2SO4H3PO4 D 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 7化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是（）A 与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀 B明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒 C金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火 D 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 8 如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将滴管内的水挤入集气瓶 后，烧杯中的水会进入并充满集气瓶，集气瓶内气体可能是（）A N2、H2 B H2、O2 C O2、NO2 D NO2、NO 9在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）A将 SO2通入水中 B烧碱溶于水 学习必备 欢迎下载 C将 HCl 通入水中 D硫酸氢钠溶于水 10下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A 往 FeSO4溶液中通入 NO2气体 B 往酚酞溶液中通入 CO2气体 C往 MgCl2溶液中通入 NH3 D 往 AlCl3溶液中滴入烧碱溶液 11在下列反应中，Na2O2只表现出强氧化性的是（）A 2Na2O2+CO2 2Na2CO3+O2 B Na2O2+MnO2 Na2MnO4 C 2Na2O2+H2SO4 2Na2SO4+2H2O+O2 D 5Na2O2+2MnO4-+16H+10Na+2Mn2+8H2O+5O2 12二氧化氮（NO2）是重要的空气污染物，科学家正寻求合适的化合物 G 与适当的条件以进行如下反应，从而将二氧化氮转化为无毒的 N2：NO2+GN2+H2O+nY（反应未配平）上式中的 n 为系数，但也可以为 0，而 Y 必须为任何无害的物质。从反应机理分析，上述反应式中的 G 肯定不可以是（）A NH3 B CO C CH3CH2OH D H2O2 13下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（）选项 X Y Z M A Al3+Al(OH)3 AlO2 NaOH B Fe FeCl2 FeCl3 Cl2 C NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2 D NH3 NO NO2 O2 14 NA表示阿伏伽德罗常数，某氯气样品由37Cl2分子组成，下列说法正确的是（）A 37g该氯气样品含 NA个氯气分子 B 0.1mol37Cl2中有 0.2NA个氯原子 C 11.2L该氯气样品质量是 37g D 0.1NA个氯气分子溶于水形成 1000mL 溶液，溶液中 c(Cl-)=0.2mol L。15常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（）A pH=1 的溶液中：Na+、K+、SO32、MnO4 B pH=7 的溶液中：Na+、Al3+、Cl、CO32 C pH=12 的溶液中：Na+、K+、SO32、AlO2 D pH=0 的溶液中：Na+、K+、NO3、ClO 16下列反应的离子方程式书写正确的是（）学习必备 欢迎下载 A向 NH4HSO4稀溶液中逐滴加入 Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH+NH4+H+SO42=BaSO4+NH3 H2O+H2O B碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O C向硅酸钠溶液中通入过量的 CO2：SiO32+CO2+H2O=H2SiO3+CO32 D向苏打溶液中滴入澄清石灰水：Ca2+OH+HCO3 CaCO3+H2O 17 钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。化学方程式表示钢铁“发蓝”的变化原理，下列说法不正确的是（）3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3；6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3 Na2Fe2O4+NH3+7NaOH；Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；A该生产过程会产生污染 B反应中的氧化剂是 NaNO2 C反应均是氧化还原反应 D整个反应过程中每有 16.8gFe 参加反应转移 0.8mol 电子 18设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A 14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3NA个 B标准状况下将 0.5mol SO2气体与 0.5mol H2S 气体混合后，气体的分子总数为 NA C 500mL 0.5mol/L 的盐酸溶液中，含有 HCl 分子的数目为 0.25NA D 5.6g 铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为 0.3NA 19如图 2 所示，锥形瓶内盛有气体 X，滴管内盛有液体 Y。若挤压滴管胶头，使液体 Y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球 a 鼓胀起来。气体 X和液体 Y不可能是（）X Y A NH3 H2O B SO2 NaOH 溶液 C CO2 6mol/L H2SO4溶液 D HCl 6mol/L Na2SO4溶液 图 2 20 XY 是中学化学中常见的化合物，已知组成该物质的两种离子的电子层结构与 Ne 相同。下列有关说法中不正确的是（）A微粒通过离子键结合在一起 B Y 原子序数比 X 的更大 C Y 离子半径比 X 离子的大 D元素 Y 的氧化性比 X 强 21下列实验不能达到预期目的的是（）序 号 实验操作 实验目的 学习必备 欢迎下载 A Cl2、Br2分别与 H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱 B MgCl2、AlCl3溶液中分别通入 NH3 比较镁、铝的金属性强弱 C 测定 Na2CO3、Na2SO4两溶液的 pH 比较碳、硫的非金属性强弱 D 用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性 比较盐酸、醋酸的相对强弱 22根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价+2+3+2+6、2 2 A.氢化物的沸点为 H2T H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为 L Q C.M 与 T 形成的化合物具有两性 D.L2与 R2的核外电子数相等 第 II 卷 二、非选择题部分（共 56 分）23（14 分）某同学用如图所示的装置来探究 SO2的性质及有关实验。学习必备 欢迎下载（1）实验前应先检验装置的气密性，方法是（2）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取 SO2气体，写出该反应的化学方程 式。（3）将制取的 SO2气体通入 C 溶液中，请回答下列问题：若 C 溶液是紫色石蕊试液，通入少量 SO2气体后，现象是，继续通入过量的 SO2气体，现象是。若 C 溶液是橙色的溴水溶液，通入 SO2气体后现象是，写出反应的离子方程式 若 C 溶液是澄清石灰水，缓慢且持续通入 SO2气体过程中，观察到的现象是。24（10 分）根据表中左栏信息，回答右栏有关问题：信 息 问 题 短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数。其中 X 是形成化合物种类最多的元素。（1）X 的最高价氧化物的结构式为。在一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，其中 Z 元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于浓 NaOH 溶液。（2）Z 元素的氧化物溶于浓 NaOH 溶液的离子方程式：Y 固体单质与盐酸反应，再向反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀生成。（3）写出生成白色沉淀的化学方程式 W 的最高价氧化物的水化物不溶于水，但可溶于 NaOH 溶液。（4）W 的最高价氧化物的水化物可溶于 NaOH 溶液的离子方程式为。X、Y、Z、W 四种元素的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）25（10 分）V、W、X、Y、Z 是五种常见元素，其中 V、W、X、Y 四种短周期元素在周期表中的位置如图所示：V、W 的最简单气态氢化物 M、N 混合时有白烟生成，M 能使湿润的 PH 试纸变蓝，学习必备 欢迎下载 Z 是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下列空白：(1)W 的原子结构示意图为；(2)二氧化钛(TiO2)与 X 的单质、Y 的单质高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成。其反应的化学方程式为；(3)含 X 元素的一种化合物 A 与 Y 的最高价氧化物 C 之间有如下的反应关系：若 E 为白色沉淀，则 E 物质的化学式为；(4)联氨(N2H4)也叫做肼，是重要的火箭燃料。以次氯酸钠溶液氧化 M，能获得肼的稀溶液。其反应的离子化学方程式为。同温同压下，将 a L M 气体和 b LN 气体通入水中，若所得溶液的 pH=7，则 a b(填“或“”或“=”)。26（12 分）实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量 FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4 7H2O)，过程如下：(1)将过程中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是；A品红溶液 B紫色石蕊溶液 C酸性 KMnO4溶液 D溴水(2)过程中，FeS 和 O2、H2SO4反应的化学方程式为：；(3)过程中，需加入的物质是；(4)过程中，溶液 Y 要得到绿矾晶体采用的方法是(5)过程调节 pH 可选用下列试剂中的(填选项序号)；A稀硫酸 B CaCO3 C NaOH 溶液(6)过程中，将溶液 Z 加热到 70 一 80，目的是。27（10 分）氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气流中由氧化铝与焦炭在电炉中加热制得。原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有 碳、Al4C3或 Al2O3等杂质。回答下列问题：（1）反应 Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 中，氧化剂是 学习必备 欢迎下载（2）探究氮化铝与酸的反应，并检验生成产物中含有 NH4。请完成下列实验步骤。步骤 1：取少量样品于试管中，滴加稀 H2SO4至溶液呈酸性 步骤 2：.（3）AlN 也可以与强碱溶液反应。完成下列方程式：AlN+NaOH+H2O=（4）Al4C3与水反应生成甲烷，甲烷与 CuO 反应的化学方程式如下：CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu 为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：.测定样品中含有少量 Al4C3的含量，各装置连接的顺序为 A C F C D E。主要实验步骤如下：称量 D 的质量，按顺序组装仪器，将试样放入锥形瓶中，检查装置的气密性 从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止 点燃 F 酒精灯 缓缓鼓入一定量的 N2 再次缓缓鼓入一定量的 N2 再次称量 D 的质量 重复步骤和的操作，直到 D 的质量基本不变 操作的先后顺序是，操作的目的是。.为测定 AlN 的含量，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：E 若试样为 mg，测得 C 增重 n g，则 AlN 的质量分数是 福州文博中学 2012-2013 学年第一学期 高三年级期中考化学科考试（答案）学习必备 欢迎下载 一、选择题（每小题 2 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 D C A C B A C C D B B 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 D B B C A C A C B B D 二、非选择题部分（共 56 分）24（10 分，每空 2 分）（1）结构式为 O=C=O。（2）离子方程式：Al2O3+2OH-=2AIO2-+H2O（3）化学方程式 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl（4）离子方程式为 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（5）半径由大到小的顺序为 MgAlSiC（用元素符号表示）学习必备 欢迎下载 26（12 分，每空 2 分）(1)溶液会褪色的是 A C D；(2)化学方程式为：4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+4S+6H2O(3)需加入的物质是 Fe；(4)蒸发浓缩，冷却结晶；(5)C(填选项序号)；(6)目的是 促进 Fe3+的水解。