高中化学 第二章 化学物质及其变化学案 新人教版必修1.pdf

第二章化学物质及其变化教师用书第一节物质的分类第一课时简单分类法及其应用 学习目标L 了解物质的分类方法和依据。(重 点)2.学会对常见物质进行分类。(重点)3.感受分类法在科研和学习中的重要作用。自主学习基础知识-、分类及常见的分类方法1.分类及其意义(1)同类中的事物在某些方面、的相似性可以帮助我们做到举 分类法是一:一反三。0效、简单易彳(2)对于不同类事物的了解使方法我们有可能做到由此及彼。J2.常见的分类方法(1)交叉分类法含义：根据丕回的分类标准，对 同 一 事物进行多种分类的方法，即对物质以不同的标准进行分类。举例(2)树状分类法按物质所属类型连线按阴离子分类按阳离子分类N a 2 c碳酸盐钠盐/-N a2S O4/硫酸盐 K 2 s。4 钾盐、K2c/含义：对同类事物按照某种属性进行再分类的分类方法，即对同类事物进行再分类。举例物质混合物（纯物）（酸）（碱）化合物盐）氧化物单质非 金 属（金属）|思考交流|1 .利用交叉分类法，说 出N a 0 3的类别。【提示】盐，正盐，钠盐，碳酸盐等。2 .树状分类法中所涉及的物质类别之间有几种关系？用数学集合关系举例说明。【提示】有并列和从属关系两种，如物质的分类中:并列关系:从属关系:3.有S C O?FeN a C l N a OH 6种物质（1）属于单质的有.化合物的有.（2）气体的有.，固体的有.【提示】（1），（2），二、分类方法的应用1.分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系，如:函|C a(OH)j-I C a C O,ILCO-*,C a C O?；写出化学方程式，注明反应类型点燃2 C a+0 z =2 C a 0,化合反应;C a 0+H z 0=C a(0 H)2,化合反应;C a(0 H)2+N a 2 C 0 3=C a C 0 3 l +2 N a OH,复分解反应;点燃 C+O2=CO2,化合反应;C O2+H?0 H 2 C O3,化合反应；H2C 0 3+C a(0 H)2=C a C 0 3 I +2 H20,复分解反应。I I思考交流II4.3 C 0+F e203 3 C 02+2 F e 是置换反应吗？【提示】不是5.N a C l+A g N 0 3=A g C.l I +N a N(h 是什么反应类型？【提示】复分解反应1.判断(l)N a2S O.K K N O3 都是含氧酸盐。()(2)H N 0 3 既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法是树状分类法。()(3)N a 2 c C h 含有氧元素，属于氧化物。()(4)C u S 0 4 5 H Q 属于混合物。()(5)金属铁和盐酸反应生成F e C L 和 H2的反应是置换反应。(6)2 N a202+2 H20=4 N a 0 H+02 t 是置换反应()【答案】(1)J (2)X (3)X (4)X (5)V (6)X2 .下列化合物中依次属于氧化物、碱、盐的一组是A.Na 2 c。3、KO H、C a OB.C O、Na O H、KC 1C.C O、H2 s O,、Na C lD.C u O、C u z(O H)2 c O 3、C a C O3【答案】B3 .有物质O2FeH2 S O 4 N aOH C u C l z,请回答 写 出 一 个 上 述 物 质 发 生 化 合 反 应 的 化 学 方 程 式(2)写出两个上述物质发生复分解反应的化学方程式_(3)写出两个上述物质发生置换反应的化学方程式点燃【答案】(l)2 02+3Fe=Fe；!0.1(2)H2 S O 4+2 Na O H=Na z S O i+2 H20C u C l2+2 Na O H=C u(O H)2 I +2 Na C l(3)F e+H2S O i=F e S O1+H2 tF e+C u C l2=C u+F e C l：解 疑 合 探 重难释疑学生分组探究 根据物质的组成和性质对物质进行分类第 1 步 探 究 问题引入，自主探究1 .从哪些角度认为Na2C 03和 Na 2 s o l 是同类物质？【提示】纯净物，化合物，盐，正盐，钠盐，含氧酸盐。2 .对酸有哪些分类依据？具体说明。【提示】(1)是否含氧分为无氧酸和含氧酸。(2)是否强弱分为强酸和弱酸。(3)电离出厅的多少分为一元酸、二元酸、多元酸。第 2 步 阐 述 要点归纳，深化知识弟弟,金属单质（如F e）牛以非金属单质（如。一1M 酸性氧化物（如C O J（氧 碱性氧化物（如Na 7 O）纯酸出口 ,物%幅.强 酸（如HN（V H 2 s（弱酸（如 C H.C O O H.H.C O.）厂 元 酸（如HNO3）按电离出的H-数;二元酸（如H1 S 04）、,多元酸（如H J O j）f按强弱!强碱（如Na O H）按强弱（弱碱（如NH.H2O）物质的 0 H-2格 由 鱼 中（一元碱（如Na O H）按电离出|二元碱 如B a（o H）多元碱 如F e（O H）3，正盐（如 Na2C O.）盐 酸式盐（如Na HC O3）（碱式盐 如 CU2（O H）2C O J（溶液（如Na C l溶液）混 合 物、由、启 浊液!悬浊液（如泥水混合物）i乳浊液（如油水混合物）（g）（g）（g）（g）1.酸性氧化物是能和碱反应只生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是能和酸反应只生成盐和水的氧化物。2.酸式盐一般指能与碱反应生成正盐的盐，碱式盐一般指能与酸反应生成正盐的盐。第 3步 运 用 精选习题，落实强化1.对下列物质分类全部正确的是（）纯 碱 食 盐 水 石 灰 水 N a O H 液态氧KC1 0：iA.碱-C.盐-B.纯净物D.混 合 物【解析】纯碱是NazCOs,为盐类物质，A项错误、C 项正确；石灰水是混合物，B 项错误；液态氧是氧气，为纯净物，D项错误。【答案】C2.按照物质的树状分类法和交叉分类法，H2soi应属于()酸 氢 化 物 氧 化 物 含 氧 酸 难 挥 发 性 酸 强 酸 二 元 酸 化 合物 混 合 物A.B.C.D.【解析】H2soi为难挥发的二元强酸，属于化合物。【答案】D3.经测定，一瓶气体中只含C 和。两种元素，通 常 情 况 下 这 瓶 气 体 不 可 能 是()A.一种化合物B.两种酸性氧化物C.两种化合物D.一种单质和一种化合物的混合物【解析】可能为CO或 CO,或 CO与 CO?的混合物或02与 CO的混合物。【答案】B4.如图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。请填写下列标注。【解析】根据物质成分种类，相对于纯净物的只有混合物；纯净物中根据组成元素种数是否只有一种分为单质和化合物，相对于化合物的另一类就是单质。【答案】混 合 物 单 质I易错警示I物质分类的几点注意事项1.根据不同标准可以对化学物质和化学反应进行不同的分类，因此没有固定的分类标准，就不会有正确的分类。如：把物质分为混合物、纯净物、化合物，就是分类标准不统一导致的错误。混合物和纯净物是并列关系，而纯净物包含化合物。2.概念间的关系“并列”与“包含”。(1)并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物，酸与碱、盐；(2)包含关系：纯净物 化合物氧化物。3.酸的元数是酸电离出H+的个数，而不是分子中氢原子的个数，如QhCOOH是一元酸而不是四元酸。4.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO,酸性氧化物也不定是非金属氧化物，如M n。为酸性氧化物。5.金属氧化物不一定是碱性氧化物，如MnO为酸性氧化物。但碱性氧化物一定是金属氧化物。学生分组探究二 单质、氧化物、酸、碱和盐的一般通性第 1步 探 究 问题引入，自主探究1.金属与酸反应生成压的条件是什么？【提示】金属活动顺序表氢前的活泼金属，氢后的金属不与酸反应生成上。2.“盐+酸新盐+新酸”中“酸”与“新酸”的条件是什么？【提示】酸性强弱为“酸”比“新酸”强。3.盐与碱或盐发生复分解反应的一般条件是什么？【提示】生成物中有沉淀。第2步 阐 述 要点归纳，深化知识1.金属单质(以Fe为例)0.-金属氧化物（所3。4）-一 酸（如 H、SO4）金 属-:*盐+H，F e S O.+H./J/盐（如 C uC l.）-2一 盐 +金属（F e C l?+C u2.氧化物（以CO?、CaO为例）3.酸（以稀盐酸为例）一-含氧酸（H2c。3）碱（如NaOH）士卜口 c/z 八 口 八-盐+H20（Na2cO3+H2O）-盐（CaC03）-碱Ca（0H）2一 酸（如HC1）*盐+H2O（CaQ2+H2。）如紫色石蕊试液活泼金属（如 Fe）碱)盐+H.(F e C l.+H J(如 NaOH)/盐+H.O(N a C l +H.O)碱性氧化物（如 CaO）士卜rm 一（如 AgNC）盐+H.O(C a C l2+H.O)新 盐+新酸（A g C l +H N O Q4.碱 以C a(O H)2 为例酸碱指示剂:变蓝（遇石蕊）变红（遇酚献）酸性氧化物（如 c o,）盐+H9O（CaCO.+H.0）酸（如-H-C-1-）-盐+乩2 0 2：12、+42 07）盐一匕:、巴 二一）新碱+新盐（NaOH+Ca（如 Na,CO、）乙 D5.盐（以 Na03为例）盐-:酸（如 HC1）碱）新 盐+新酸（NaCl+H.0+如 Ba（OH）J*新 碱+新盐（NaOH+I士 卜国 K新 盐+新 盐 +檄第 3 步 例证典例印证，思维深化，例（2015 成都高一检测）如图五角星上排列的A、B、C、D、E 五种物质均为中学化学中常见的化合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的气体之一；在实验室中B 可以用来制取A,而 D可以用来检验A；C和 E反应能生成D。写出下列物质的化学式：A D(2)B除了制取A之外的另一种用途是(3)C 和 E 反应的化学方程式为；这 五 种 物 质 之 间 两 两 发 生 反 应，其 中 没 有 涉 及 的 基 本 反 应 类 型 是【解析】A是人体呼出的气体之一，可确定A为 C 02；D可用于检验A,可确定D为C a(O H)2；又 因 B 制取A且 与 D C a(O H)z 反应可知B 为盐酸，C为 HA C、E反应生成D,E为 C a O o【答案】C O?C a(0 H)2(2)用于金属表面除锈(制造药物、可帮助消化等)(3)C a O+H2O=C a(O H)2(4)分解反应和置换反应第 4步 运 用 精选习题，落实强化1 .某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是()A.硫酸B.氧气C.二氧化碳 D.氧化钙【解析】据题意可知应填入的物质既能与N a O H 溶液反应，又能与C反应，但不能与F e、稀盐酸反应，故应选择二氧化碳。【答案】C2 .图中相连的物质间在一定条件下可以反应，“一”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是()0-ra甲乙丙TAH 2 s oiN a 2 s 0 N a O HN a C lBK C 1K2cO3K O HH C 1C02C OC u OCDF eC u C l2A gH C 1【解析】A中甲和乙、乙和丙、丙和J、J 和甲均不能反应。B中甲和己、乙和丙、丁和甲之间也不能反应。D中乙与丙、丙与丁均不能反应，故 A、B、D不符合题意。C中反点燃 应依次为：甲和乙 2 C 0+0 2=2 C 0 2；乙和丙 C 0+CU0=CU+C 0 2；丙和丁 2 CUO+C=2CU点燃 点燃+C 021 ；甲和丁 C+0 2 =C（）2；丁一乙 2 c+0 2 2 0）。【答案】C3.下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应方程式是（）点燃A.3 F e+2 O 2 Pe a O iB.C 02+C=2C0C.N H1H C 0 3=N H3 t +H 2 O t +C O 2 tD.C a C O3+C 02+H2O=C a（H C 03）2【解析】C项中的化学方程式是分解反应，而其他三项中的化学方程式均为化合反应。【答案】CI易错警示I物质转化应注意问题1 .物质间发生转化往往需要定的条件，一般为光照、加热（或高温）、催化剂、高压、点燃等。2 .学习物质的通性不仅要注意般情况，也要注意特殊情况。如金 属+酸 一 盐+氢气，但铜与盐酸就不反应，与其他酸反应也不产生氢气。3 .盐和盐反应、盐和碱反应，反应物都必须是可溶性的。4 .金属单质与盐溶液能够发生置换反应的条件是：活泼性强的金属置换活泼性弱的金属，前提条件是该活泼金属不与水反应。5.根据反应物和生成物的类别、种类多少分类。反应类型分为化合反应：A+B=A B；(2)分解反应：AB=A+B；置换反应：AB+C=A+CB；复分解反应：AB+CD=AD+CB1 .常见的分类方法：(1)交叉分类法：根据不同标准对同一物质分类。(2)树状分类法：对同类事物按照某一标准再分类。2.常见的分类法树状分类法：3.单 质、氧化物、酸、碱、盐间的相互转化及条件。4.四种基本反应类型：分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应。用 学 科 素 养图像图表单质、氧化物、酸、碱、盐之间转化图解深化1.转化关系图2.(1)表示物质间的纵横衍变关系，如从金属或非金属如何衍变成盐。(2)表示基本反应规律(图示所示箭头)o(3)表示物质的性质。(4)表示物质(特别是盐)的制法。3.上述转化关系图使用时的注意事项(1)各类物质的相互转化关系图并非无所不含，有以下一些规律未能体现：上、C、CO还原Cu O 或 Fe2O3；Cu S O i 转化成胆帆晶体。(2)复分解反应规律的条件：能生成沉淀、气体和水。(3)金属间发生置换反应规律的条件：“金属活动顺序强换弱”。判断金属与酸反应时：金属必须排在H前面；酸不可用硝酸、浓硫酸。判断金属与盐反应时：必须同时满足“排在前面的金属；可溶性盐”。体验训练-给图中 选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、,氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。请推断它们的化学式分别为：:;。(2)写出下列序号之间的化学方程式：和：。和：o和：。和：o【解析】据单质能和酸发生化学反应，由题意可推知应为活泼金属单质即为铁,而酸只有稀硫酸，则氧化物应为金属氧化物Ca O,则氧化物为酸性氧化物，即 CO z,属于盐且既能与稀硫酸反应，又能与Ca O 反应，则应为N a 0 3。【答案】(l)Fe H z S O,C02 Ca O N a O a(2)Fe+H2S 0 i=Fe S 0 i+H21Ca O+H2S 0 4=Ca S 0,i+H20H2S O,+N a2CO3=Na2S O,+H20+C02 tCO2+CaO:=CaCO3课时作业（六）学业水平层次（A）1.下列物质符合如图中阴影部分所表示的分类标准的是（）A.K2C03B.N a2CO3C.N a ClD.N a H CO a【解析】阴影部分代表碳酸的钠盐，且为正盐，即 N a 0 3。【答案】B2 .下列物质中均为化合物的一组是（）A.金刚石、干冰、S O zB.K C1,盐酸、N a O HC.Cu S O.5 H 2 O、冰、乙醇D.臭氧、Ca C03.铝合金【解析】金刚石是单质，A 项错误；盐酸是氯化氢的水溶液，为混合物，B 项错误;臭氧是单质，铝合金是混合物，D 项错误。【答案】C3 .实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在（）A.甲橱 B.乙橱药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸，硫酸氢氧化钠氢氧化钙，红磷，硫铜，锌C.丙橱 D.丁橱【解析】L为非金属单质，与红磷、硫同类。【答案】C4.化学概念在逻辑上存在如下关系:包含关系并列关系 交叉关系重叠关系对下列概念的说法正确的是()A.化合物与纯净物属于重叠关系B.化合物与碱性氧化物属于交叉关系C.分解反应与复分解反应属于并列关系D.钠盐与碳酸盐属于并列关系【解析】A中，纯净物中包含化合物；B中，碱性氧化物属于化合物，二者属于包含关系；D 中，钠盐与碳酸盐属于交叉关系。【答案】C5 .(2 015 保定高一检测)有C u O、F e、H z、B a(O H)z溶液、K 0：,溶液、Na O H 溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有A.4 个B.5个C.6 个D.7 个【解析】C u O+H 2 s。4,F e+H 2 s 0”B a(O H)2+H2S Ol(B a (O H)2+K 2 c O s K2c O 3+H 2 s O,Na O H+H 2 S O,。【答案】C6.以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C u O。晅削。2 f H 2 C O L C a C 0：L C O 2回遍1其中涉及的基本反应类型依次为()A.置换、化合、分解、复分解B .置换、化合、复分解、分解C.化合、置换、分解、复分解D.化合、置换、复分解、分解【解析】碳在高温下还原C u O：C+2 C u O 曼些2 C u+C()2,为置换反应；C O?生成H 2 c。3：C 02+H20=H2C 03,为化合反应；H K O s 与澄清石灰水或C a O 反应，为复分解反应；高温燃烧C a C Q?为分解反应。【答案】B7.(1)某同学将浓硫酸、Na O H 固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为A.酸类 B.碱类C.氧化物 D.干燥剂(2)生石灰属于。A.酸B.碱C.盐D.纯 净 物 E.化 合 物 F.金 属 氧 化 物 G.非 金 属 氧 化 物 H.碱性 氧 化 物 I.酸性氧化物(3)生石灰可做干燥剂的理由是(用化学方程式表示)。(4)生 石 灰 还 可 以 与 二 氧 化 碳、盐 酸 发 生 化 学 反 应，写 出 化 学 方 程 式：【解析】浓硫酸、Na O H 固体、生石灰等物质都是干燥剂；生石灰属于纯净物、化合物、金属氧化物、碱性氧化物；生石灰与水发生反应C a 0+H 2 0=C a(0H)z,常做干燥剂；生石灰与二氧化碳及盐酸反应的化学方程式分别是C a 0+C 02=C a C 03,C a O+2 H C l=C a C l2+H20,【答案】(1)D(2)D、E、F、H(3)C a O+H2O=C a (O H)2(4)C a 0+C 02=C a C 03C a O+2 H C l=C a C l2+H2O 能力提升层次(B)8.下列关于氧化物的各项叙述正确的是()酸性氧化物肯定是非金属氧化物非金属氧化物肯定是酸性氧化物碱性氧化物肯定是金属氧化物金属氧化物都是碱性氧化物酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A.B.C.D.【解析】有的酸性氧化物如M n此属于金属氧化物；C O、NO 等非金属氧化物属于不成盐氧化物；金属氧化物中有的属于酸性氧化物(如M nA),有的属于两性氧化物(如A 12O3）；有的酸性氧化物不与1 120 反应（如 S i 02）；NO,与 H20 发生反应3 N02+I M）=2 H N03+N 0,但 NO?不是 H NO；,的酸酊，Na zO z与 H Q 发生反应 2 Na 2 02+2 H Q=4 Na 0H+02 t ,但 Na zO z不属于碱性氧化物；C O、N O 既不与酸反应，也不与碱反应。【答案】D9.（2 015 郑州高一检测）在 Z n、Z nO、Z nC O3,盐酸和C a C k 溶液五种物质中，每两种物质反应能生成Z nC k 的组合有（）A.2 种 B.3 种C.4种 D.5 种【解析】以上物质之间发生 Z n+2 H C l=Z n C l2+H2 t Z n O+2 H C l=Z n C l2+H2O,Z n C O3+2 H C l=Z n C l2+H20+C 02 t ,故选 B【答案】B1 0.（2 0 1 5 佛山高 检测）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：无机化合物碱 酸 盐 氧 化 物（1）上 图 所 示 的 物 质 分 类 方 法 名 称 是。（2）以N a、K、H、0、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表的后面。（3）写出转化为的化学方程式：。物质类别酸碱盐氧化物化学式H C 1 _ _ _ _，Ba(O H)zN a 0 3 C O?N a z O z 实 验 室 制 备 常 用 和 反 应，检 验 该 气 体 的 方 法 是【解析】（D常见的分类法有两种：交叉分类法和树状分类法，山图可知为树状分类法。酸 可 填 写 牍、H 2 s0 、H N 0 3、H 2 C O 3 中的一种,碱可填写K O H、N a O H 中的一种，盐可填写 K2s0 c K2c。3、N H M）3 等中的一种。（3）C 02是酸性氧化物，可与N a O H 反应生成N a2C O;!o（4）C a C 0 3 和稀盐酸反应，产生的C O 2 气体可用澄清石灰水来检验。【答案】（1）树状分类法 H2sN a O H K z C O K 合理即可）（3）2 N a O H+C 02=Na2C 03+H20(4)C a C 03稀盐酸通入澄清石灰水，若变浑浊，则生成的气体为C O,1 1.下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。第 I 组第 n组第i n 组甲BaCl2HC1CU(N03)2乙Fe2O3K2SOIH2SO4丙FeNaOHMgCL根据该表回答问题：(1)第I H 组中有种物质能与第 组中的所有物质反应，这种物质是 o(2)第 H组物质中，跟 第 I 组 所 有 物 质 都 不 能 发 生 反 应 的 是,该物质能与第H I组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为一，【解析】第 H I 组中的H 2 so l 可以与第I 组中的所有物质都发生反应；第 I I 组中的 N a O H 与 第 I 组的所有物质都不能反应，但可以与第H I 组中的所有物质反应。【答案】I H 2 so i(2)N a O H C u(N 03)2+2 N a O H=2 N a N O3+C u(O H)2 IH2SOI+2 N a 0 H=N a2S04+2 H20M g C L+2 N a O H=M g(O H)2 I +2 N a C l第二课时分散系及其分类 学习目标 1.了解分散系的概念及其分散系的分类。2.知道胶体是一种常见的分散系。(重 点)3.了解胶体的介稳性和丁达尔效应。(重 点)4.了解胶体的鉴别方法。(重点)扬 胞 自 主 学 习基础知识 I 基础双 星一、分散系及其分类i .概念把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。其中被分散的物质称为分散质；起容纳作用的物质称为分散剂。2 .分类(1)按照分散系组成部分的状态分类以分散质和分散剂所处的状态为标准，共有9种组合:分散质分散剂(2)按照分散质粒子大小分类（溶液）（胶体）（蝇）-|-I-0 1 nm 100 nm 分散质直径|思考交流|1.烟、雾是两种胶体分散系，其中的分散质和分散剂是什么状态？【提示】烟中分散质为固体，分散剂为气体；雾中分散质为液体，分散剂为气体。二、胶体的制备及性质1.氢氧化铁胶体的制备：向沸腾的蒸播水中逐滴加入5 6滴饱和FcCL,溶液,继续煮沸至溶液呈红遇色，停止加热，即得Fe(0H)3胶体。2.胶体的性质：(1)丁达尔效应。科学探究：Fe(0H)3胶体与CuSO,溶液性质的比较。分散系用激光笔光束照射时的现象CuSO”溶液无光亮通路产生Fe(0H)3 胶体有光亮通路产生概念：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通跷”，这是胶体粒子对光线散射形成的。(2)可透过滤纸：科学探究Fe(0H)3胶体与泥水的性质比较。分散系过滤后的现象Fe（0H）3胶体胶体全部透过滤纸，无滤渣,滤液呈红褐色泥水滤纸上有泥沙,滤液澄清、透明(3)介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间,在一定条件下可以稳定存在。|Q思考交流|2.F e(0 H)3 胶体和F e(O H)3 沉淀两种分散系的本质区别是什么？它们之间的转化属于物理变化还是化学变化？【提示】两种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同，它们之间转化时只是颗粒大小发生了变化，成分没有发生变化，所以属于物理变化。1 .判断(1)在少量酒精溶于水后得到的分散系中分散质是酒精()(2)溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小。()(3)混合物均是分散系。()(4)可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的氯化钠。()(5)溶液是纯净物，浊液是混合物。()(6)烟、雾、云都是气溶胶。()【答案】J (2)V (3)X (4)X (5)X (6)V2 .生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于2 0 0 纳米的粒子。下列分散系中，分散质粒子半径最小的是()A.雾B.F e(0 H)3 胶体C.石灰乳 D.K N O,溶液【解析】溶液中分散质粒子最小。【答案】D3 .清晨，阳光射入密林中的现象如图。请分析其中的化学道理，然后完成下列问题。(1)图 中 的 现 象 在 化 学 上 称 作,这说明森林中的空气具有 的性质。(2)产生上述现象的根本原因是。(3)此现象在化学上可用来。【解 析】该现象为丁达尔效应，为胶体的性质。【答 案】(1)丁 达 尔 效 应 胶 体(2)空气中含有的胶体粒子的大小介于1 n m-1 0 0 n m,能使光产生散射(3)鉴别胶体和溶液逊同以解疑合探重难释疑|步步探究吸收内化学生分组探究一溶液、胶体和浊液三类分散系的比较第1步 探 究 问题引入，自主探究1 .溶 液、胶 体、浊液的本质区别是什么？【提 示】分散质粒子直径大小。2 .F e(O H)3胶体中胶体粒子能否透过滤纸？【提 示】能。3 .有一瓶无色液体，不用化学试剂如何鉴别它是Al Ck溶 液 还 是Al(0 H)3胶 体？【提 示】用光束照射该液体，能产生丁达尔效应的是Al(0 H)3胶 体。第 2步 阐 述 要点归纳，深化知识第3步 运 用 精选习题，落实强化分散系溶液胶体浊液分散质粒子大小 1 0 0 n m分散质粒子分子、原子或离子许多分子的集合体或单个高分子巨大数目分子的集合体性质外观均 一、透明均 一、有的透明不均一、不透明稳定性稳定介稳体系不稳定能否透过滤纸能能不能半透膜能不能不能是否有口 达尔效无有无实 例N a Cl溶液豆浆泥浆水、油水1.区别胶体和其他分散系的特征性质是()A.布朗运动 B.能透过滤纸C.电泳D.丁达尔效应【解析】丁达尔效应是胶体特有的性质，具有丁达尔效应的分散系一定是胶体。【答案】D2.下列关于FeCk溶液和Fe(0H)3胶体的说法中正确的是()A.都是无色透明、均、稳定的分散系B.分散质颗粒直径都在KT10vm之间C.Fe(01I)3胶体具有丁达尔效应D.FeCk溶液具有丁达尔效应【解析】FeCL溶液为棕黄色，Fe(0H)3胶体为红褐色，A项错误；FeCL中的粒子直径小 于 10一%,B项错误；FeCh溶液无丁达尔效应，D项错误。【答案】C3.纳米材料是粒子直径为1100 nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域。纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸播水中，下列有关形成的物质的判断正确的是()是 溶 液 是 胶 体 能 产 生 丁 达 尔 效 应 能 透 过 滤 纸 不 能 透 过 滤 纸 静置后会析出黑色沉淀A.B.C.1).【解析】粒子直径为1100 nm为胶粒直径大小范围。【答案】C4.下 列 关 于 胶 体 的 说 法 中 不 正 确 的 是()A.可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B.制备Fe(0HH胶体的方法是将饱和FeCL溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色C.一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D.分散质粒子的直径：Fe(OH)：,悬浊液 Fe(0H)3胶体)FeCL溶液【解析】滤纸孔径大于胶体粒子和溶液分散质粒子的大小，不能通过过滤除去淀粉胶体中混有的氯化钠，应该用渗析法除去淀粉胶体中的氯化钠，A项错误；利 用 FeCh溶液水解制取氢氧化铁胶体，B项正确；蛋白质分子直径较大，分散到水中可形成胶体，具有丁达尔效应，C项正确；分散系中分散质粒子由大到小的顺序，可分为浊液、胶体和溶液，D项正确。【答案】AI易错警钟I分散系中易忽视的问题胶体区别于其他分散系的本质是胶粒直径在1 1 0 0 n m之间。平常所说的纳米材料，就是其微粒直径在1 1 0 0 n m之间，因而将其分散到分散剂中,形成的是胶体，具有胶体的性质。液溶胶和溶液在外观上没有显著的区别。胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带有同种电荷，互相排斥不易聚集成大的颗粒。胶体粒子是分子的聚集体，将 含1 m o l F e C L的溶液滴在沸水中完全.水解，生成的F e（0 H）3胶体粒子数小于4。学 生 分 组 探 究二胶体的分类、性质和应用第1步 探 究 问题引入，自主探究1 .如何证明雾是胶体？【提示】用一束光照射，雾中出现一条明亮的“光路”，证明雾为胶体。2 .豆腐的制作原理是什么？【提示】胶体的聚沉。第2步 阐 述 要点归纳，深化知识1 .分类：胶体的分散剂可以是气体、液体和固体，根据分散剂的状态可分为气溶胶（如烟）、液溶胶（如氢氧化铁胶体）和固溶胶（如有色玻璃）。2 .性质及应用：内容主要应用举例性质这尔效应胶粒时可见光的散射而产生的，是一种物理现象鉴别胶体与溶液介稳性胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下相对稳定生产涂料、颜料、墨水、洗涤剂等电泳胶粒在外加电场作用下做定向移动静电除尘、电泳电镀等聚沉胶体粒子聚集成较大的颗粒形成沉淀。明研净水、制豆腐、制肥皂等第3步 运 用 精选习题，落实强化1.下 列 事 实 与 胶 体 性 质 无 关 的 是()A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.在河流入海处易形成沙洲C.流平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一 束光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀【解析】做豆腐，形成沙洲属于聚沉；F e C h 与 N aO H 发生复分解反应，与胶体性质无关。【答案】D2 .(2 0 1 5 河北邢台高一月考)关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是()A.静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去B.医学上的血液透析原理同胶体的渗析类似，透析膜同半透膜类似C.从颜色上无法区别F e C L 溶液和F e(0 H)3 胶体D.由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定【解析】中和胶体粒子的电性能够使胶体聚沉，如用净电除尘器吸附带电的飘尘，而使之聚沉除去，A项正确；血液是一种胶体，利用渗析的原理可以除去血液中的毒性小分子物质，B项正确；F e(O H)3 胶体呈红褐色，F e C L 溶液呈棕黄色，因此可以从颜色上区分，C项错误；由于同种电荷的静电排斥作用，胶体相对比较稳定，D 项正确。【答案】C3 .从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上A.过 滤 B.聚 沉 C.凝 胶 D.电 泳 E.丁达尔效应(D F e(O H)3 胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电 段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫;(2)光束通过F e(O H)3 胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫；(3)F e(0 H)s 胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了(4)鉴别F e S H H 胶体和盐酸的方法是。【解析】(1)因 F e(O H),胶粒带有正电荷，所以在电场的作用下，向阴极区移动，而使该区颜色加深，这种现象称为电泳。(2)光束通过胶体时，产生光亮的通路，称为丁达尔效应。(3)加入与胶粒带相反电荷的胶体，胶体会发生聚沉。(4)鉴别胶体和溶液利用丁达尔效应。【答案】(D D (2)E (3)B (4)EI规律方法I胶体聚沉的措施(1)加酸、碱或盐，中和胶粒带的电荷加异性电荷的胶体加热分散质1构成分散质分散系粒壬大小分散剂L 浊液(100nm)9种分散系溶液(PQ等。非酸性气态氢化物：氨气。部分有机物:蔗 糖、酒精、C H,等。II思考交流|1.(D N a C l 溶液能导电，N a C l 溶液是电解质吗？(2)纯 H2S O.t在熔融状态时不导电，H2S 04是非电解质吗？【提示】(l)N a C l 溶液是混合物，不是电解质。H 2 s o，的水溶液能导电，H 2 s o，是电解质。2.Fe、C u 能导电，故 Fe、C u 为电解质，对吗？为什么？【提示】不对，Fe、C u 为单质不是化合物。二、电解质的电离1 .概念：电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子的过程。2 .表示方法电离方程式(1)酸的电离(如 H 2 s 0。：H2s o4=2 H+S 0 M碱的电离(如 N a O H)：N a O H=N a+O H(3)盐的电离(如 C u S O j：C u S 0 4=C u2+S 0 r 3 .从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸：电离时生成的阳离子金1 逞支_ 的化合物。阳离子阴离子(2)碱：电离时生成的阴离子全部是0 H 一 的化合物。NaOH N a K C a2+阳 iKOH 溶于水(Ca(OH)2 OH；阴言(3)盐：电离时生成金属阳离子或镀根离子和酸根阴离子或非金属离子的化合物。NaCl Na+、K+、NH；NH4 Cl溶于水K,SO 1 c r.s o；-2 4 4阳离亍阴离T|思 考 交 流II3.N a H S O”能 电 离 出 N a H S O i 属于酸吗？为什么？【提示】不是，电离出阳离子不全是H ,还有N a 。1.判断(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质。()Fe、C u 能够导电,说明它们都是电解质。()(3)电解质发生电离需要通电才能进行。)(4)N a 2 s t t i 在水中的电离方程式为N a2S 0 i=2 N a+S 0 r CaC03都属于盐，为电解质。第2步 阐述要点归纳，深化知识1.电解质与非电解质的比较2.电解质的判断电解质非电解质相同点均为 匕合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：H Q、H 2C O 3碱：NaOH、N H3 H 2O盐：NaCl CaC03活泼金属氧化物：Na20水非金属氧化物：SO?、SQ,、C O 2、CO、PQs非酸性气态氢化物：N H s部分有机物：蔗糖、酒 精、C H,所给物质混合物不是电解质纯净物-单-质-与水反应,化 合 物 产 第可能是电解质自身电离-电解质电解质与导电的关系电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，两个条件具备一个即可。有些电解质溶于水能导电，熔融状态不能导电，如HC1。有些电解质只在熔融状态导电，如BaSO，其水溶液不导电是因为BaSO,难溶于水。电解质本身不一定能导电，如 N a C l晶体；能导电的物质不一定是电解质，如石墨、Fe、C u、N a C l（溶液）。第 3步 例 证 典例印证，思维深化卜 例（2 0 1 5 济宁重点高中期中）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.N%B.C l2c.NH.,NO3D.HN O3【解析】A项，N H：,的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成离子而导电，即发生电离的不是N H：,本身，故 N H,不属于电解质，A正确；B 项，因非电解质是化合物，而 C k 是单质，B 错误；C项，因 N I L N 0 3 在水溶液或熔融状态下都能导电,则 N H,N 0 3 属于电解质，故 C 错误；D 项，HN 0,的水溶液导电，即 HN 0 3 属于电解质，故 D 错误。【答案】A第 4步 运 用 精选习题，落实强化1 .（2 0 1 5 珠海高一检测）下列说法正确的是（）A.难溶于水的化合物是非电解质B.某化合物的水溶液可以导电，所以该化合物是电解