2022年广东省深圳市中考化学试卷.pdf

2022年广东省深圳市中考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题分，共15分.在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题意.）1.（分）化学与人类的生产、生活密切相关。下列描述正确的是（）A.引起贫血的主要原因是缺锌B.不合理施用化肥会造成水体污染c.是电池回收标志D.用水喷淋燃着的酒精以降低着火点2.（分）下列化学用语表述正确的是（）A.硫酸钾的化学式：K 2 s B.1个氯分子：C1+2C.2个硝酸根：2N02 D.铜离子：Cu3.（分）下列实验不涉及化学变化的是（）测定空气中 验证 比较合 判断溶液的酸。2的含量 浓H2so4金与纯金属碱性1的腐蚀性的硬度A.A B.B C.C D.D4.（分）铳（K c）是一种“工业的维生素”。图为铳在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是（）A.铳属于非金属元素B.铳的相对原子质量是2 1C.原子结构示意图中=1 0D.铳原子核外有四个电子层5.（分）科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为C H?。），该反应过程的微观示意图如图。下列说法正确的是（）催化剂,乙 丙 丁O H OO cA.物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成B.物质乙中氧元素的化合价为-2 价C.该反应前后原子种类和数目均发生改变D.该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5：326 .（分）C uO 粉末与乩在加热条件下会发生反应。下列说法错误的是（）A.反应所需也可由C u与稀H 2 s oi 反应制得B.反应过程可观察到固体粉末由黑色变成红色C.发生的反应为C uO H z S utWD.该反应说明上具有还原性7 .（分）异烟解（化学式：C 6 H 7 岫 0；相对分子质量：1 3 7）是治疗肺结核药物的有效成分。下列说法正确的是（A.异烟脂属于氧化物B .异烟朋分子中H、0原子个数比为7：1C.异烟腓中C、H两种元素的质量比为3 6：7D.异烟朋中N元素质量分数的计算式为若X 1 0 0%10 I8.（分）为达到以下实验目的，下列相应实验方案合理的是（）选项 实验目的A 获得廉价的新能源实验方案电解水制H2BC将河水净化为纯水验证金属活动性 Z nC u经沉淀、过滤、吸附利用Z n片与C u S O”溶液的反应3D 除去N a C l固体 加水溶解，再加中少量的MgC L 入过量N a O U溶液A.A B.B C.C D.D9.（分）现有t 2 时的溶液I、n 各 i o o g,溶液I中含物质甲5 0 g,溶液n 是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）溶解度g甲Z*温度七A.t 2 时，溶液I 是甲的饱和溶液B.t 2 时，溶液I中甲的质量分数为5 0%C.t 2 时，溶液n 中含乙3 7 gD.从 t 2 降温至t J C 时，乙不会从溶液I I 中析出1 0.（分）关系图中“-”两端的物质能发生化学反应,“一”表示物质的转化方向。下列说法错误的是（）CaO稀盐酸NajCOsC a（0H）2/A.反应放出热量B.反应所得溶液可呈中性4C.反应可得N a O HD.不能将图中稀盐酸换为稀H 2 s0 二、非选择题（共3题，共25分）1 1.（8分）生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是F e z O s,还含少量S i O z 等杂质）冶炼生铁的过程如图：赤铁矿、焦炭、石 灰 石（主要成分CaCO3）高炉气体（主要成分Nh CO、CO：.和 SOD*空气一 燃 烧|-炉渣住要成分曜酸钙（CaSiOj）生铁 回答下列问题：（1）生铁属于材 料（填“合成”或“金属”）。“高炉气体”中的（填化学式）会导致酸雨。（2）“煨烧”时：高温生成C O 的反应之一为C C O 2 Q2 C O,该反应属于 反应（填基本反应类型）。用化学方程式表示利用co 炼铁的原理。C a C 0 3 和 S i 0 2 固体在高温条件下发生反应，生成C 0 2 气体和C a S i O 3,该反应的化学方程式为 o（3）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是F e 与空气中等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是（填标号）。5A.涂油、喷漆B.镀耐腐蚀的辂层C.用盐水清洗D.久置于酸性环境1 2.（8 分）为探究某塑料的组成元素，设计了实验I 和I I.回答下列问题：I.制取氧气若用一种暗紫色固体制取发生反应的化学方程式为,发生装置应选择上述装置（填标号）。（2）欲制取干燥的。2,装置合理的连接顺序为：发生装置一C（填标号）。连接装置时，发生装置的出气口应与装置C中（填”或“b”）端相连。I I.组成探究（3）定性检测（已知：无水C u S O i 遇水变蓝色）6连接装置，检查气 装置K中无 塑料燃烧产密性，装入试 水C u S O 变 物中有乩0剂并按如图进行 色实验。通入。2，装置L中 塑料燃烧产一段时间后，点燃。物中有C 0 2J处酒精灯。由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是（填元素符号）。（4）定量测定为进一步确定组成，将该塑料在足量中完全燃烧，共产生了和，依据质量守恒定律，可判断该塑料（填“含有”或“不含”）除上述中结论之外的元素。1 3.（9分）已知：N a H C O：,固体受热分解Z N a H C C N a 2 c O 3 C O 2t H2O；N a 2 c O 3受热不分解。回答下列问题:（1）关于N a H C Q,固体的叙述错误的是（填标号）。欲测定某N a H C 03固体样品（只含N a 2 c杂质且分布均匀）中N a H C O?的质量分数，将该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成C O?的质量随时间变化如图所示。A.俗称小苏打B.难溶于水C.可与稀盐酸发生反应D.是发酵粉的主要成分之一（2）欲测定某N a H C O s固体样品（只含N a 2 c Q；杂质且分布7均匀）中N a H C O,的质量分数，将该样品加热至质量不再改变,测得剩余固体的质量、生成C O?的质量随时间变化如图所示。5.0艰 量g-催化剂AN a O H溶液的 时间匚圈 x g C k能与过量N a O H溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案不合理。故选：Co9.【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、t2 时，甲物质的溶解度是1 3 7 g,所以5 0 g的水中会溶解，所 以I是甲的不饱和溶液，故A错误；B、t2 时，甲物质的溶解度是1 3 7 g,溶 液H O O g中含物质甲5 0 g,所以溶液I中甲的质量分数为磊x l 0 0%=5 0%,故B正确；C、t2 时，乙物质的溶解度是1 3 7 g,所以溶液I H O O g中8含乙5 0 g,故C错误；D、tJ C时，乙物质的溶解度是8 0 g,溶液乙1 0 0 g中含物质甲5 0 g,从t2 降温至匕时，5 0 g的水中会溶解4 0 g的乙，所以乙会从溶液H中析出，故D错误。故选：B o1 0.【分析】A、反应是氧化钙能与水反应，进行分析判断。B、根据反应是稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,进行分析判断。C、反应是碳酸钠能与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析判断。D、根据酸的化学性质，进行分析判断。【解答】解：A、反应是氧化钙能与水反应，放出热量，故选项说法正确。B、反应是稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，可能是恰好完全反应，反应所得溶液可呈中性，故选项说法正确。C、反应是碳酸钠能与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应所得溶液可呈碱性，故选项说法正确。D、硫酸能与氧化钙、碳酸钠、氢氧化钙反应，能将图中稀盐酸换为稀H 2 s 0”故选项说法错误。9故选：D o二、非 选 择 题（共3题，共25分）1 1【分析】（1）根据金属材料包括纯金属和合金，及产生酸雨的主要原因去分析。（2）根据反应的特点、炼铁的原料、化学方程式的书写分析；（3）根据铁生锈的原理分析防锈的方法。【解答】解：（1）生铁是铁的合金，属于金属材料；二氧化硫气体，会造成酸雨。高温（2）CC0 2工-2 C0,反应中由两种物质生成一种物质，属于化合反应；CO炼铁的原理是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化高温碳，化学方程式为：3 C0 F e 2 0 3 4 2 F e 3 c。2；CaC0 3和S i。?固体在高温条件下发生反应，生成CO 2气体高温和CaS iO3,反应的化学方程式为CaC03S i02CaS i03C02 t ；（3）铁的锈蚀实质是F e与空气中水、氧气等发生化学反应的过程。防止铁制品锈蚀就是将铁制品与水、氧气隔离，可用涂油、喷漆、镀耐腐蚀的辂层等方法防锈；用盐水清洗、久置于酸性环境会加速铁的锈蚀。故答案为：（1）金属；s o2；10(2)化合；高温 3 C0 F e 2()3-2 F e 3 c。2；高温(3)CaC03S i0 2 L CaS i0 3 C02 t ；(3)水、氧气；A B o1 2.【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：(1)若用一种暗紫色固体制取是利用高镒酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为：2KMn 0A2Mn 04Mn 0202 t ,发生装置应选择上述装置A。故填：2KMn 0,P K2Mn 01Mn 0202 t ；A。(2)欲制取干燥的O 2,装置合理的连接顺序为：发生装置一C F；连接装置时，发生装置的出气口应与装置C中a 端相连。故填：F；a。(3)装置K 中无水C u SO i 变蓝色，是因为反应生成了水;装置L 中澄清石灰水变浑浊，是因为反应生成了二氧化碳,实验过程如下所示：实验操作 实验现象 结论连接装置，检查气 装置K 中无 塑料燃烧产11密性，装入试 水 C u SO i 变蓝色物中有上 0剂并按如图进行 装置L 中澄 塑料燃烧产实验。通入。2，清石灰水变浑浊物中有C 02一段时间后，点燃；J 处酒精灯。由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是H、C。故填：H、C o(4)反应的氧气质量：-=,塑料中氧元素质量：x附+义占一，说明塑料中不含有氧元44 18素。故填：不含。13.【分析】(1)根据碳酸氢钠的性质和用途分析和解答；(2)根据给出的图以及对应的化学方程式计算和解答；【解答】解：(1)A.N aH C O s 俗称小苏打。正确；B.碳酸氢钠属于钠盐，所有的钠盐均可溶。错误；C.碳酸氢钠可与稀盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳。正确；I).碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一。正确；故选：B o12(2)欲测定某N aH C 03固体样品(只含N a2c。3杂质且分布均匀)中N aH C C h 的质量分数，将该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成C O?的质量随时间变化如图所示。N aO H 溶液为碱，所以p H 7,用该溶液将生成的C O 2完全吸收，发生反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,对应的化学方程式为C 022N a0H=N a2C 03H20o由图中数据可知，上述样品完全分解产生C O?的质量为，根据质量守恒定律，产生乩 0 的 质 量 是-=。设该样品中N aH C O3的质量分数为。2N aH C O 3 N a2c O 3C O 2 t H2016 8 44曙=第=8 4%答：该样品中N aH C C h 的质量分数为8 4虬故答案为:(1)B；(2)；C022Na0H=Na2C03H20；84%。13