第一学期知识要点归纳 化学_中学教育-试题.pdf

学习好资料 欢迎下载 初三化学第一学期知识要点 一、空气：1、空气中含量最多的是氮气（N2）约占空气体积的 78%，其次是氧气（O2）约占空气体积的 21%。空气中各成分的体积含量基本保持不变。2、空气的质量指数有三项：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物。3、拉瓦锡通过钟罩试验发现了空气是一种混合物。4、氧气含量测定实验：（1）可燃物的选择红磷 4P+5O2 2P2O5(不能用碳、硫会产生气体，使测定结果不准确；不能用铁在空气中不能燃着；不能用镁因为镁会与二氧化碳、氮气发生反应。)（2）该实验的现象：红磷燃烧放出大量白烟，打开止水夹烧杯中的水倒流，倒流水的体积约占广口瓶的 1/5。（3）实验失败的原因：红磷量少，氧气未耗完；装置气密性不佳；未待装置冷却就打开止水夹。二、氧气：1、氧气的工业制法：分离液态空气（利用空气中各成分的沸点不同）2、氧气的实验室制法：（1）2KClO32KCl+3O2；该实验装置中试管口要略向下倾斜的目的：防止产生的水倒流入管底使试管破裂；药品平铺管底的原因：使受热均匀；该实验的操作步骤为：查（气密性）、装（药品）、定（仪器）、点（酒精灯加热）、收（集气体）、离（导管）、熄（酒精灯）；刚冒出的气泡不宜立即收集的原因：刚冒出的气泡是装置中的空气立即收集的话得到的氧气不纯；实验结束时先移导管再灭酒精灯的目的：防止水槽中的水倒流使试管破裂。实验结束后试管中剩余固体如何分离：溶解、过滤、蒸发。氧气的实验室制法：（2）2H2O2 2H2O+O2 该气体发生装置可用启普发生器，其优点为控制反应随关随停；其简易装置中长颈漏斗下端应插入液面下，或可用分液漏斗代替长颈漏斗，其优点可以控制反应速度；该实验结束后回收二氧化锰的方法：过滤。二氧化锰在这两个反应中起到了催化作用，充当了催化剂。我们把能加快反应速度而本身的质量与化学性质在反应前后保持不变的物质称为催化剂。3、氧气的收集方法：向上排气法（氧气的密度比空气大）；排水法（氧气微溶于水）。注：排气法虽操作较简便，但收集到的气体可能不纯净；排水法操作较繁锁但收集到的气体较纯净（可能潮湿）。4、氧气的检验方法：用带火星的木条深入瓶内，观察是否复燃。5、氧气验满的方法：向上排气法用带火星木条放在瓶口，复燃的话就说明收集满了。排水法观察气泡是否外溢，如外溢就说明收集满了。6、氧气的化学性质：助燃助呼吸。（有关方程式及现象见方程式归纳卷）学习好资料 欢迎下载 三、碳酸钙：1、碳酸钙为白色不溶于水的固体 2、含有碳酸钙的物质有：大理石、石灰石、冰洲石、钟乳石、白垩、蛋壳、贝壳、水垢等。3、碳酸钙能高温分解：CaCO3CaO+CO2 碳酸钙能与酸反应：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 4、检验生石灰中是否含有碳酸钙：取样，滴加盐酸，观察是否有气泡。除去生石灰中的碳酸钙：高温煅烧 四、二氧化碳：1、二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石CaCO3CaO+CO2 2、二氧化碳的实验室制法：大理石与稀盐酸CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2（不能用碳酸钙粉末代替大理石，因为反应速度太快不利于收集；不能用硫酸代替稀盐酸，因为生成微溶于水的硫酸钙阻碍反应进一步发生，只能得到少量二氧化碳。不能用浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，导致收集到的二氧化碳不纯。）3、二氧化碳的收集方法：只能用向上排气法（二氧化碳密度比空气大且能溶于水）4、二氧化碳的鉴别方法：通入澄清石灰水CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O，能使石灰水变浑浊。5、二氧化碳的验满方法：用燃着的木条放在瓶口，观察，如熄灭说明已收集满了。6、二氧化碳的化学性质：不助燃也不可燃；能使石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O；能使石蕊溶液变红色CO2+H2OH2CO3（与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性）；加热溶液后溶液从红色变回紫色H2CO3 H2O+CO2（碳酸不稳定受热易分解）；加入活性炭后溶液变无色（活性炭具有吸附性）。镁带能在二氧化碳中燃烧2Mg+CO2 2MgO+C；二氧化碳通过灼热的炭层会转化成一氧化碳。CO2+C2CO 7、除去二氧化碳中含有的少量一氧化碳，实验方法为：混合气体通过灼热的氧化铜。除去一氧化碳中含有的少量二氧化碳，实验方法为：混合气体通过足量的澄清石灰水。空气体积的空气中各成分的体积含量基本保持不变空气的质量指数有三项二氧化硫二氧化氮可吸入颗粒物拉瓦锡通过钟罩试验发现了空气是一种混合物氧气含量测定实验可燃物的选择红磷不能用碳硫会产生气体使测定结果不准确不水夹烧杯中的水倒流倒流水的体积约占广口的实验失败的原因红磷量少氧气未耗完装置气密性不佳未待装置冷却就打开止水夹二氧气氧气的工业制法分离液态空气利用空气中各成分的沸点不同氧气的实验室制法该实验装置中试管口气密性装药品定仪器点酒精灯加热收集气体离导管熄酒精灯刚冒出的气泡不宜立即收集的原因刚冒出的气泡是装置中的空气立即收集的话得到的氧气不纯实验结束时先移导管再灭酒精灯的目的防止水槽中的水倒流使试管破裂实验结学习好资料 欢迎下载 五、碳、一氧化碳、氢气：1、古代字画可以保留至今说明单质碳在常温下具有稳定性。2、自然界中的单质碳有金刚石与石墨等他们互为碳元素的同素异形体。(由同一种元素组成不同单质的现象称为同素异形现象。例红磷与白磷；氧气与臭氧)3、一氧化碳具有毒性，能与人体血液中的血红蛋白结合使人窒息死亡 4、碳、一氧化碳、氢气具有相似的化学性质：可燃性与还原性。C+O2 CO2；2CO+O2 2CO2 ；2H2+O2 2H2O C+2CuO2Cu+CO2（CO2+C2CO）CO+CuOCu+CO2 尾气处理（一氧化碳有毒性，为防空气污染把它点燃）现象 H2+CuOCu+H2O氢气要检验纯度（听爆鸣声，越轻越纯）这两个实验在操作中还要注意气体早出（排尽装置中的空气，防爆）晚归（防止生成的热铜与空气中的氧气反应再次被氧化）5、化学反应中，元素化合价有变化的反应属于氧化还原反应 6、氧化剂是失氧的物质，具有氧化性，被还原，发生了还原反应；还原剂是得氧的物质，具有还原性，被氧化，发生了氧化反应；常见的还原剂有氢气、一氧化碳与碳 六、燃料与燃烧：1、燃烧三要素：可燃物的温度达到着火点，与氧气接触 2、煤的加工方法叫干馏。是一种化学变化；石油的加工方法叫分馏。是一种物理变化。3、管道煤气的主要成分为:：一氧化碳、氢气与甲烷。（如何鉴别这三种气体：点燃后将产物依次通过硫酸铜粉末与澄清石灰水）2CO+O2 2CO2 ；检验产物：2H2+O2 2H2O；CuSO4+5H2OCuSO45H2O CH4+2O2 CO2+2H2O CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O 4、天然气的主要成分是甲烷 5、可燃性气体与氧气混合后可能引起爆炸。（气体的爆炸浓度范围叫爆炸极限）6、燃料充分燃烧的方法 空气体积的空气中各成分的体积含量基本保持不变空气的质量指数有三项二氧化硫二氧化氮可吸入颗粒物拉瓦锡通过钟罩试验发现了空气是一种混合物氧气含量测定实验可燃物的选择红磷不能用碳硫会产生气体使测定结果不准确不水夹烧杯中的水倒流倒流水的体积约占广口的实验失败的原因红磷量少氧气未耗完装置气密性不佳未待装置冷却就打开止水夹二氧气氧气的工业制法分离液态空气利用空气中各成分的沸点不同氧气的实验室制法该实验装置中试管口气密性装药品定仪器点酒精灯加热收集气体离导管熄酒精灯刚冒出的气泡不宜立即收集的原因刚冒出的气泡是装置中的空气立即收集的话得到的氧气不纯实验结束时先移导管再灭酒精灯的目的防止水槽中的水倒流使试管破裂实验结学习好资料 欢迎下载 七、水：1、自来水的净化方法：过滤、吸附（加明矾）、消毒（通氯气）2、水的特性：反常膨胀（冰的密度比水小）；比热容较大（沿海地区昼夜温差比内陆小）3、水的组成：通过电解水实验，我们得知水由氢元素与氧元素组成 4、电解水：方程式：2H2O 2H2+O2 实验现象：正氧负氢，体积比（物质的量之比）1：2，质量比 8：1。正极产生的气体检验方法：用带火星木条放在尖嘴口处观察到复燃；负极产生的气体检验方法：点燃，观察到淡蓝色火焰，在火焰上方罩干冷烧杯，观察到烧杯内壁有小液滴生成。5、水的鉴别方法：用白色无水硫酸铜（如何鉴别无水酒精：取样于试管，加入硫酸铜粉末观察，如硫酸铜粉末变蓝色，说明含水分）CuSO4+5H2OCuSO45H2O 6、混合气体除水分的方法：是混合气体通入浓硫酸。因为浓硫酸具有吸水性。7、水的化学性质：（见方程式卷）第一学期基本概念归纳 1、物质的变化：物理变化 物质的变化 分解反应 化学变化 化合反应 置换反应 氧化还原反应 复分解反应 注：*物理变化：无新物质生成的变化。常见的物理变化有三态变化、分馏、稀有气体通电发光等。*化学变化：有新物质生成的变化。常见的化学变化有干馏、风化、燃烧、光合作用、呼吸作用等*分解反应：由一种物质生成多种物质的反应。*化合反应：由多种物质生成一种物质的反应。*置换反应：由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应。*复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。复分解反应一般发生在酸、碱、盐这三类物质之间，同时必须生成水或沉淀或气体，反应才能发生。2、物质的性质：物理性质：色、态、味、熔沸点、硬密度、溶解性、挥发性、吸附性 物质的性质 化学性质：酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性等 3、物质的分类：空气体积的空气中各成分的体积含量基本保持不变空气的质量指数有三项二氧化硫二氧化氮可吸入颗粒物拉瓦锡通过钟罩试验发现了空气是一种混合物氧气含量测定实验可燃物的选择红磷不能用碳硫会产生气体使测定结果不准确不水夹烧杯中的水倒流倒流水的体积约占广口的实验失败的原因红磷量少氧气未耗完装置气密性不佳未待装置冷却就打开止水夹二氧气氧气的工业制法分离液态空气利用空气中各成分的沸点不同氧气的实验室制法该实验装置中试管口气密性装药品定仪器点酒精灯加热收集气体离导管熄酒精灯刚冒出的气泡不宜立即收集的原因刚冒出的气泡是装置中的空气立即收集的话得到的氧气不纯实验结束时先移导管再灭酒精灯的目的防止水槽中的水倒流使试管破裂实验结学习好资料 欢迎下载 金属单质：Hg 混合物（提纯方法：过滤、结晶）非金属单质：C、I2、O2 物质 单质（同素异形体）稀有气体：He、Ne、Ar 纯净物 有机物：CH4、酒精、蔗糖、葡萄糖、淀粉 化合物 氧化物：CO2、H2O 无机物 酸 碱 盐 注：*混合物：含有多种物质。常见的混合物有空气、天然气、煤、石油、石灰石、消毒酒精、碘酒、盐酸等溶液*过滤：分离不溶性固体与可溶性固体；结晶：分离可溶性固体混合物。*纯净物：只含一种物质。*单质：由一种元素组成的纯净物。单质中的元素以游离态存在。*化合物：由多种元素组成的纯净物。化合物中的元素以化合态存在。*有机物：含碳的化合物。例甲烷、乙醇（酒精）、乙酸（醋酸）、葡萄糖、蔗糖、淀粉等*氧化物：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。例 H2O、CO2、Fe3O4等*酸：由氢元素与酸根组成的化合物。例 HCl、H2SO4、HNO3等（H 打头酸字在后）*碱：由金属元素与氢氧根组成的化合物。例 Ca(OH)2、NaOH、Cu(OH)2等（OH 结尾氢氧化某）*盐：由金属元素与酸根组成的化合物。例 NaCl、CaCO3、K2CO3、AgCl 等 4、物质的结构：组成 物质 元素 （同种原子的总称）构成 分子 原子 说明：原子构成分子，分子构成物质。例如一个碳原子和两个氧原子构成了一个二氧化碳分子，许多二氧化碳分子构成了二氧化碳气体；原子也可直接构成物质。例如许多氦原子构成了氦气。总之，物质是由肉眼观察不到的粒子（如分子、原子等微粒）构成的。物质由不同种元素组成。注：分子：能保持物质化学性质的一种微粒。其特征为：小、不断运动、有间隙 原子：是化学变化中最小的微粒。元素：具有相同质子数的同类原子的总称。元素的存在形态有两种：游离态与化合态；元素的分布：地壳中 O、Si、Al；人体中 O、C、H（Ca、H2O）；大气中 N、O。（Al2O3）5、质量守恒定律：参加反应的各物质质量总合与生成的各物质质量总合 相等。反应前后物质的总质量、元素种类（原子种类）、原子个数保持不变。分子种类、物质种类一定发生变化。分子个数可能变化。空气体积的空气中各成分的体积含量基本保持不变空气的质量指数有三项二氧化硫二氧化氮可吸入颗粒物拉瓦锡通过钟罩试验发现了空气是一种混合物氧气含量测定实验可燃物的选择红磷不能用碳硫会产生气体使测定结果不准确不水夹烧杯中的水倒流倒流水的体积约占广口的实验失败的原因红磷量少氧气未耗完装置气密性不佳未待装置冷却就打开止水夹二氧气氧气的工业制法分离液态空气利用空气中各成分的沸点不同氧气的实验室制法该实验装置中试管口气密性装药品定仪器点酒精灯加热收集气体离导管熄酒精灯刚冒出的气泡不宜立即收集的原因刚冒出的气泡是装置中的空气立即收集的话得到的氧气不纯实验结束时先移导管再灭酒精灯的目的防止水槽中的水倒流使试管破裂实验结学习好资料 欢迎下载 6、溶液：1、三类分散系的特征：都是混合物 悬浊液：与水不互溶的固体小颗粒分散在水中（泥浆、石灰乳等）乳浊液：与水不互溶的小液滴分散在水中（油水、牛奶等）溶液：均一、稳定的混合物（盐酸、石灰水等）2、被溶解的物质 溶质 结晶水合物的无水部分 溶液的组成 反应后的产物 溶剂 说明：溶液的组成：溶质与溶剂（石灰水中溶质氢氧化钙，盐酸中的溶质氯化氢气体，碘酒中的溶质碘，消毒酒精中的溶质酒精）*物质溶于水：形成溶液中的溶质有三种情况 a 被溶解的物质 b 结晶水合物的无水部分（可通过无水部分在结晶水合物中的百分含量进行计算）c 反应后的产物，例如生石灰溶于水后形成的溶液溶质为氢氧化钙。3、影响溶解度的因素：固体溶质：温度越高，固体溶解度越大（除熟石灰）；气体溶质：温度越高，气体溶解度越小。气压越大，气体的溶解度越大。4、加溶剂、升高温度 饱和溶液 不饱和溶液 加溶质、蒸发溶剂、降温 特例：使不饱和的石灰水转化成饱和溶液可采用的方法：加熟石灰、加生石灰、蒸发水、升温。*使饱和石灰水转化成不饱和石灰水的方法：加水、降温、通入少量二氧化碳。5、蒸发结晶（适用于溶解度受温度影响变化小的物质如食盐）结晶，冷却结晶（适用于溶解度受温度影响变化大的物质如硝酸钾）说明：结晶后剩余溶液是饱和溶液，因此恒温蒸发结晶后，溶质与溶剂的质量变小，剩余饱和溶液的溶质的质量分数不变；冷却结晶后的溶液，溶质变小，一般溶剂的质量不变（如果结晶得到结晶水合物则溶剂也减少），剩余饱和溶液的溶质的质量分数变小。6、结晶水合物：胆矾（蓝矾）CuSO45H2O 受热会分解、石碱 Na2CO310H2O会风化。CuSO45H2O CuSO4 +5H2O 7、溶解度的计算公式：8、溶质的质量分数计算公式 9、溶液的配置：计算 、称量 、溶解；仪器：托盘天平、药匙（浓溶液配稀溶液则不需这两样）、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。空气体积的空气中各成分的体积含量基本保持不变空气的质量指数有三项二氧化硫二氧化氮可吸入颗粒物拉瓦锡通过钟罩试验发现了空气是一种混合物氧气含量测定实验可燃物的选择红磷不能用碳硫会产生气体使测定结果不准确不水夹烧杯中的水倒流倒流水的体积约占广口的实验失败的原因红磷量少氧气未耗完装置气密性不佳未待装置冷却就打开止水夹二氧气氧气的工业制法分离液态空气利用空气中各成分的沸点不同氧气的实验室制法该实验装置中试管口气密性装药品定仪器点酒精灯加热收集气体离导管熄酒精灯刚冒出的气泡不宜立即收集的原因刚冒出的气泡是装置中的空气立即收集的话得到的氧气不纯实验结束时先移导管再灭酒精灯的目的防止水槽中的水倒流使试管破裂实验结学习好资料 欢迎下载 空气体积的空气中各成分的体积含量基本保持不变空气的质量指数有三项二氧化硫二氧化氮可吸入颗粒物拉瓦锡通过钟罩试验发现了空气是一种混合物氧气含量测定实验可燃物的选择红磷不能用碳硫会产生气体使测定结果不准确不水夹烧杯中的水倒流倒流水的体积约占广口的实验失败的原因红磷量少氧气未耗完装置气密性不佳未待装置冷却就打开止水夹二氧气氧气的工业制法分离液态空气利用空气中各成分的沸点不同氧气的实验室制法该实验装置中试管口气密性装药品定仪器点酒精灯加热收集气体离导管熄酒精灯刚冒出的气泡不宜立即收集的原因刚冒出的气泡是装置中的空气立即收集的话得到的氧气不纯实验结束时先移导管再灭酒精灯的目的防止水槽中的水倒流使试管破裂实验结