《物质结构与性质》模块测试题_中学教育-试题.pdf

优秀学习资料 欢迎下载 物质结构与性质模块测试题 本测试卷分第部分（选择题）和第部分（非选择题），满分为 120 分，考试时间 90 分钟。第卷（选择题共 67 分）一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 27 分。每小题只有一个选项符合题意。）1核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有 NMR 现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR 现象 A136C B147N C168O D3115P 2有关化学用语正确的是 ACl的电子排布式：1s22s22p63s23p6 B.乙醇的结构简式：C2H6O C 硫离子的结构示意图：D.四氯化碳的电子式：3.膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于 PH3的叙述正确的是 A.PH3分子中有未成键的孤对电子 BPH3是非极性分子 CPH3是一种强氧化剂 DPH3分子的 PH 键是非极性键 4.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大 C最外层电子排布为 ns2np6（若只有 K 层时为 1s2）的原子，第一电离能较大 D对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大 5.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 Als22s22p63s23p3 B1s22s22p3 C1s22s22p4 D1s22s22p63s23p4 6.下列分子中，所有原子都满足 8 电子结构的是 A六氟化硫 B光气（COCl2）C二氟化氙 D三氟化硼 7.下列说法中正确的是 A处于最低能量的原子叫做基态原子 B3p2表示 3p 能级有两个轨道 C同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小 D同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多 8.下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的是 A丙烯分子有 8 个 键，1 个 键 B丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp3杂化 C丙烯分子不存在非极性键 D丙烯分子中 3 个碳原子可能在同一直线上 2 8 6+16 优秀学习资料 欢迎下载 9.最近，中国科大的科学家们将 C60分子组装在一单层分子膜表面，在268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含 键又含 键的是 AN2 BCO2 CC2H4O DH2O2 二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题有一个或两个选项符合题意。）10.1919 年，Langmuir 提出等电子体的概念:原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征。下列各对粒子中，空间结构相似的是 A.CS2与 NO2 B.CO2与 N2O C.SO2与 O3 D.PCl3与 BF3 11.下列说法不正确的是 A.HCl、HBr、HI 的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B.H2O 的熔、沸点高于 H2S 是由于 H2O 分子之间存在氢键 C.I2易溶于 CCl4可以用相似相溶原理解释 D.甲烷可与水形成氢键这种化学键 12.关于晶体的下列说法正确的是：A.任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。B.原子晶体中只含有共价键。C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。13.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是 AX:3s23P1 Y:3s23P5 BX:2s22P3 Y:2s22P4 CX:3s23P1 Y:3s23P4 DX:3s2 Y:2s22P3 14下列各组中的 X 和 Y 两种原子，化学性质一定相似的是 AX 原子和 Y 原子最外层都只有一个电子 BX 原子的核外电子排布为 1s2，Y 原子的核外电子排布为 1s22s2 CX 原子 2p 能级上有三个电子，Y 原子的 3p 能级上有三个电子 DX 原子核外 M 层上仅有两个电子，Y 原子核外 N 层上仅 有两个电子 15.白磷分子如右图所示，则 31g 白磷分子中存在的共价键数目是：（NA表示阿佛加德罗常数的值）P-31 A.4NA B.NA C.1.5NA D.0.25NA 16.a、b、c、d 是四种短周期元素。a、b、d 同周期，c、d 同主族。a 的原子结构 示意图为 ，b 与 c 形成化合物的电子式为 x 4x 2x+7x 分钟一选择题本题包括小题每小题分共分每小题只有一个选项符合题意第卷选择题共分核磁共振技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有现象试判断下列哪种原子不化氢在温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体电石气的杂质中有磷化氢它的分子构型是三角锥形以下关于的叙述正确的是分子中有未成键的孤对电子是非极性分子是一种强氧化剂分子的键是非极性键下列关于元素第一电离能的说法逐渐减小故第一电离能必定依次增大最外层电子排布为若只有层时为的原子第一电离能较大对于同一元素而言原子的逐级电离能越来越大具有下列电子排布式的原子中半径最大的是下列分子中所有原子都满足电子结构的是六氟化硫优秀学习资料 欢迎下载 。下列比较中正确的是 A原子半径：acdb B电负性 abdc C原子序数：dacb D最高价含氧酸的酸性 cda 17X、Y 两元素可形成 XY3型共价化合物，则 X、Y 最外层的电子排布可能是 AX：3s23p1 Y：3s23p5 BX：2s22p3 Y：2s22p4 CX：3s23p1 Y：2s22p5 DX：2s22p3 Y：1s1 18氯化硼的熔点为-107，沸点为 12.5，在其分子中键与键之间的夹角为 120o，它能水解，有关叙述正确的是 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 硼原子以 sp 杂化 氯化硼遇水蒸气会产生白雾 氯化硼分子属极性分子 19下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是 Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2 920 97.8 1291 190 2073-107 -57 1723 A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B在共价化合物分子中各原子都形成 8 电子结构 C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 分钟一选择题本题包括小题每小题分共分每小题只有一个选项符合题意第卷选择题共分核磁共振技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有现象试判断下列哪种原子不化氢在温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体电石气的杂质中有磷化氢它的分子构型是三角锥形以下关于的叙述正确的是分子中有未成键的孤对电子是非极性分子是一种强氧化剂分子的键是非极性键下列关于元素第一电离能的说法逐渐减小故第一电离能必定依次增大最外层电子排布为若只有层时为的原子第一电离能较大对于同一元素而言原子的逐级电离能越来越大具有下列电子排布式的原子中半径最大的是下列分子中所有原子都满足电子结构的是六氟化硫优秀学习资料 欢迎下载 班级：_ 姓名：_ 分数：_ 请将选择题的答案填入下表中：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 第卷（非选择题共 83 分）三、填空题（共 20 分）20(6 分)现有下列物质,用编号填空回答下列各问：A.干冰 B.金刚石 C.氩 D.晶体硅 E.过氧化钠 F.二氧化硅 G.氯化铵（1）通过非极性键形成的晶体是 。（2）固态时属于分子晶体的是 。（3）属于分子晶体，且分子为直线型结构的是 。（4）由原子构成的分子晶体是 。（5）含有非极性键的离子化合物是 。（6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是 。21（4 分）某元素的激发态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符号为 ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。22（10 分）按要求完成下列各小题：如图为 NaCl 晶体结构图，图中直线交点处为 NaCl 晶体中 Na+与 Cl所处的位置(不考虑休积的大小)。请将其中代表 Na+的圆圈 涂黑，以完成NaCl 晶体的结构示意图。干冰晶体中，每个 CO2所处的位置与 NaCl 晶体中 Na+或 Cl的位置相同。干冰晶体中，在每个 CO2分子的周围与它最接近的且距离相等的 CO2分子共有_个。碳化硅(SiC)是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中 C 原子和 Si 原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石 晶体硅 碳化硅中，它们的熔点从高到 低的顺序是_ _(填序号)。分钟一选择题本题包括小题每小题分共分每小题只有一个选项符合题意第卷选择题共分核磁共振技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有现象试判断下列哪种原子不化氢在温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体电石气的杂质中有磷化氢它的分子构型是三角锥形以下关于的叙述正确的是分子中有未成键的孤对电子是非极性分子是一种强氧化剂分子的键是非极性键下列关于元素第一电离能的说法逐渐减小故第一电离能必定依次增大最外层电子排布为若只有层时为的原子第一电离能较大对于同一元素而言原子的逐级电离能越来越大具有下列电子排布式的原子中半径最大的是下列分子中所有原子都满足电子结构的是六氟化硫优秀学习资料 欢迎下载 C60固体与金刚石熔点更高的是_，原因是_ _。四、实验题（共 20 分）23.（14 分）实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。试剂：镁条 铝条 AlCl3溶液 MgCl2溶液 NaOH 溶液 氯水 溴水 NaBr 溶液 实验方案（只填写选用试剂序号）实验现象 结论 一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失 金属性：非金属性：ClBr 写 出 实 验（2）中 所发生的离子反应方程式 24.（6 分）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知 Co3 的配位数是 6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加 BaCl2 溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入 BaCl2溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构式为 ，第二种配合物的结构为 ，如果在第二种配合物溶液中滴加 AgNO3溶液时，产生 现象。五、推断题（共 15 分）25.（15 分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c为部分元素。回答下列问题：a f h i b e j c d g k l （1）请写出上述元素 d3的核外电子排布式 ；分钟一选择题本题包括小题每小题分共分每小题只有一个选项符合题意第卷选择题共分核磁共振技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有现象试判断下列哪种原子不化氢在温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体电石气的杂质中有磷化氢它的分子构型是三角锥形以下关于的叙述正确的是分子中有未成键的孤对电子是非极性分子是一种强氧化剂分子的键是非极性键下列关于元素第一电离能的说法逐渐减小故第一电离能必定依次增大最外层电子排布为若只有层时为的原子第一电离能较大对于同一元素而言原子的逐级电离能越来越大具有下列电子排布式的原子中半径最大的是下列分子中所有原子都满足电子结构的是六氟化硫优秀学习资料 欢迎下载（2）请写出 j 的单质与 a、h 形成的化合物发生反应的化学方程 式 ；（3）请比较 b、e、j 三种元素的电负性由大到小的顺序 （写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序 （写元素符号）；（4）g、e 两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出 e 元素最高价氧化 物 对 应 的 水 合 物 与a、c、h 三 种 元 素 形 成 的 化 合 物 反 应 的 离 子 方 程式 ；（5）j、k、l 三种元素之间能以原子个数比 11 两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出 k、l 的互化物的电子式 ，它是由 键(根据原子轨道的重叠程度填写)形成的 化合物（填“离子”或“共价”）。六分析题:（共 28 分）26（14 分）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：（1）钛有4822Ti 和5022Ti 两种原子，它们互称为 。Ti 元素在元素周期表 中的位置是第 周期，第 族；基态原子的电子排布式 为 ；按电子排布 Ti 元素在元素周期表分区中属于 区元素（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛 酸钡晶体中晶胞的结构如右图所示，它的化学式是 （3）现有 Ti3+的配合物 TiCl（H2O）5Cl2H2O。配 离子TiCl（H2O）52+中含有的化学键类型是 ，该配合物的配体是 、。27（14 分）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：化学键 SiO SiCl HH HCl SiSi SiC 键能/kJ mol-1 460 360 436 431 176 347（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“”或“，（4 分）（2）不能，物质熔点高低由构成物质的微粒间作用力决定，单质 Si 属于原子晶体，原子间作用力是共价键；SiCl4属于分子晶体，分子间作用力是范德华力，比共价键弱得多。因此不能都根据键能来判断物质的熔点高低。（3 分）（3）（2 分）（4）+236 kJ/mol （3 分）分钟一选择题本题包括小题每小题分共分每小题只有一个选项符合题意第卷选择题共分核磁共振技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有现象试判断下列哪种原子不化氢在温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体电石气的杂质中有磷化氢它的分子构型是三角锥形以下关于的叙述正确的是分子中有未成键的孤对电子是非极性分子是一种强氧化剂分子的键是非极性键下列关于元素第一电离能的说法逐渐减小故第一电离能必定依次增大最外层电子排布为若只有层时为的原子第一电离能较大对于同一元素而言原子的逐级电离能越来越大具有下列电子排布式的原子中半径最大的是下列分子中所有原子都满足电子结构的是六氟化硫