必修一二必修二部分知识点总结_中学教育-高中教育.pdf

学习必备 欢迎下载 第一节 化学实验的基本方法 Unit 2 混合物的分离和提纯（一）一、过滤和蒸发 视频 海水晒盐制粗盐 思考 粗盐里主要的化学物质是什么？粗盐蒸馏提纯的过程分哪几步？实验 1-1 粗盐的提纯（最好是学生同步实验或学生操作教师指导！）步骤 1、溶解：取 4g 粗盐放入50mL 的小烧杯中，然后12mL 水，用玻璃棒不断搅拌促进溶解。2、过滤：将溶液沿玻棒小心转移至装有滤纸的分液漏斗中，不久烧杯中得澄清滤液。（一贴二低三靠）3、蒸发：将滤液小心倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并不断搅拌，当滤液蒸发至仅剩小许时停止加热。现象 搅拌后粗盐不断溶解，溶解后上层较清，下层有为浊液。过滤后，滤液为无色透明液体，漏斗滤纸上有不溶固体物 蒸发过程中水分不断减少，冷却后蒸发皿析出正方型无色晶体（白色粉状）板书 过滤操作注意：一贴、二低、三靠 蒸发操作要领：玻璃棒不停搅拌，当有较多量固体出现时停止加热 讨论 粗盐通过蒸发结晶提纯后主要除去了哪类杂质，还可能有什么杂质存在？我们如何检验和除去？二、硫酸根离子（SO42）的检验 实验 1-2 方法：取样（溶解）酸化（为什么？）检验（如何操作）确定结论 现象：产生不溶于稀盐酸的白色沉淀 结论：硫酸钡沉淀产生，说明溶液中存在硫酸根离子（SO42）原理：Na2SO4BaCl2BaSO42NaCl 三、化学除杂方法 思考与交流 蒸发结晶后只除去了粗盐中的不溶性杂质（物理方法），可溶于水的 MgCl2、CaCl2及 Na2SO4等杂质并未除去，但可继续用化学方法处理除去杂质。1、原则与思路 不增，不减，易分离、复原。原理正确，操作简便，符合经济性，无有害物质生成。一般加入的试剂只与杂质发生反应，转化为沉淀、气体或 H2O，并确定试剂加入顺序。为将杂质除净，一般应过量加入除杂试剂。2、讨论加入试剂顺序对除杂的影响 食盐中含有的 SO42、Ca2+、Mg2+的除去加入试剂顺序：BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH 溶液（过滤后）稀盐酸 NaOHBaCl2Na2CO3（过滤后）HCl BaCl2NaOHNa2CO3（过滤后）HCl 学习必备 欢迎下载 3、学生填表 杂质 加入试剂 化学方程式 硫酸盐 BaCl2 Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 MgCl2 NaOH M Cl2+2NaOH=2NaCl+M (OH)2 CaCl2 Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3 Unit 2 混合物的分离和提纯（二）一、蒸馏 蒸馏是利用液态混合物中各组分的沸点不同，用加热的方法使沸点低的液体先气化，再冷凝使之液化，以除去难挥性杂质的方法。讨论与交流 教材 P:7 图 1-4实验室制取蒸馏水的装置及原理、实验演示 1、仪器名称与装置特点 2、逆流原理（冷却水下进上出）3、蒸馏原理的应用（海水淡化图片或视频）二、氯离子（Cl）的检验 实验 1-3（教师演示实验 1-3，学生将结论填写在教材的表格中）原理：NaClAgNO3AgNO32NaNO3 现象与结论：加稀硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子（Cl）存在 三、萃取 讲述 用蒸发或蒸馏的方法将液体物质提纯常常要加热，需消耗大量能源，其实有些物质我们可以利用其相互相溶的溶解特性将其分离提纯，这种方法化学上称之萃取。1、定义 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法叫萃取。把两种不相混溶的液体（且密度不同）分开的操作叫分液，使用的仪器是分液漏斗。实验 1-4（教师介绍仪器后，边演示边强调操作要点，学生观察）观察与思考 碘水与四氯化碳的颜色；碘水中加入四氯化碳后分层说明什么？振荡后静置分层观察碘在四氯化碳溶液中的颜色；比较碘在四氯化碳和水的溶解度；萃取分液时为什么要上倒下流；萃取分液操中要振荡、放气、对孔是为什么？2、萃取条件 两种溶济互不相溶且密度相差较大；溶质在加入的溶剂中的溶解度大于原溶液的溶剂。讨论 1、碘的 CCl4溶液中加入水后水能将碘萃取出来吗？为什么？如何改为酒精行吗？2、我们萃取分液得到了碘的 CCl4溶液后，如何分离 I2和 CCl4得到 I2？（蒸馏）3、对于两种互不相溶的液体混合物我们如何分离？（分液）里主要的化学物质是什么粗盐蒸馏提纯的过程分哪几步实验粗盐的提纯最好是学生同步实验或学生操作教师指导溶解取粗盐放入过滤将溶液沿玻棒小蒸发将滤液小心倒入的小烧杯中然后心转移至装有滤纸的分液蒸发皿中用酒精灯加止加热步骤现象搅拌后粗盐不断溶解溶解后上层较清下层有为浊液过滤后滤液为无色透明液体漏斗滤纸上有不溶固体物蒸发过程中水分不断减少冷却后蒸发皿析出正方型无色晶体白色粉状板书过滤操作注意一贴二低三靠蒸发操作要杂质存在我们如何检验和除去二硫酸根离子方法取样溶解酸化为什么检验如何操作确定结论的检验实验现象产生不溶于稀盐酸的白色沉淀结论硫酸钡沉淀产生说明溶液中存在硫酸根离子原理三化学除杂方法思考与交流蒸发结晶后只学习必备 欢迎下载 总结 混合物的分离和提纯最基本和最常见的方法有过滤、蒸发、蒸馏和萃取，它们分别是依据物质在溶解度、对温度的稳定性及溶沸点的差异而采取的分离方法。在化学实验及科学研究中，还有许多分离、提纯及物质检验的方法，在今后的学习中我们再逐步了解。里主要的化学物质是什么粗盐蒸馏提纯的过程分哪几步实验粗盐的提纯最好是学生同步实验或学生操作教师指导溶解取粗盐放入过滤将溶液沿玻棒小蒸发将滤液小心倒入的小烧杯中然后心转移至装有滤纸的分液蒸发皿中用酒精灯加止加热步骤现象搅拌后粗盐不断溶解溶解后上层较清下层有为浊液过滤后滤液为无色透明液体漏斗滤纸上有不溶固体物蒸发过程中水分不断减少冷却后蒸发皿析出正方型无色晶体白色粉状板书过滤操作注意一贴二低三靠蒸发操作要杂质存在我们如何检验和除去二硫酸根离子方法取样溶解酸化为什么检验如何操作确定结论的检验实验现象产生不溶于稀盐酸的白色沉淀结论硫酸钡沉淀产生说明溶液中存在硫酸根离子原理三化学除杂方法思考与交流蒸发结晶后只