《金属及其化合物》专题复习_中学教育-高考.pdf

学习必备 欢迎下载 金属及其化合物专题复习 一、概念 1.酸性氧化物-能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。规律-大多数非金属氧化物是酸性氧化物。如：CO2、SO2、SO3、2.碱性氧化物-能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。规律-大多数金属氧化物是碱性氧化物 如：MgO、Na2O 、CuO 3.两性氧化物 -能跟酸反应又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。如：Al2O3 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ；Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 酸性氧化物 氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 4.两性氢氧化物-能跟酸反应又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。如：Al(OH)3 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ；Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O ；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ；可溶性氢氧化物 氢氧化物 难溶性氢氧化物 两性氢氧化物 5.复盐 -由两种或多种金属阳离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。如：KAl(SO4)2 正盐 如：Na2SO4 、K2CO3 酸式盐 如：NaHSO4 、NaHCO3 盐 碱式盐 如：Cu2(OH)2CO3(铜绿)复盐 如：KAl(SO4)2 应用-练习一 二、金属及其化合物的性质 1 金属的一般性质 金属 Na Al Fe Cu 失电子趋势 逐渐减弱 与氧气反应 Na2O2、Na2O Al2O3 Fe3O4 CuO 与水反应 能(常温、剧烈)能(常温、强碱中)能(高温、水蒸气)不能 反应速率、剧烈程度逐渐减弱 与盐酸反应 能 能 能 不能 反应速率、剧烈程度逐渐减弱 与 NaOH 反不能 能 不能 不能 学习必备 欢迎下载 应 与 AgNO3溶液反应 能 能 能 能 应用-练习二 2 钠及其化合物之间的转化关系：Na2O NaCl Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 Na2O2 反应式：(1)；(2)(3)；(4)(5)；(6)(7)；(8)(9)；(10)(11)；(12)(13)；应用-练习三 注意-实验现象 实验或反应 实验现象 钠在空气中燃烧 钠受热后,先熔成液态小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰 钠与水反应 a 钠浮在水面上；b 钠熔化成小球；c 钠球在水面上向各个方向迅速游动，钠球逐渐变小，最后消失；d 与水反应发出“嘶嘶”的声言；e 反应后溶液变红 钠与 CuSO4溶液反应 a 钠浮在溶液面上；b 钠熔化成小球；c 钠球在液面上向各个方向迅速游动，钠球逐渐变小，最后消失；d 与溶液反应发出“嘶嘶”的声言；e 有蓝色沉淀产生 过氧化钠与水反应 a 有无色无味的气体放出，且气体能使带火星的木条复燃。b 向所得溶液加酚酞，溶液变红 钠与 FeCl3溶液反应 a 钠浮在溶液面上；b 钠熔化成小球；c 钠球在液面上向各个方向迅速游动，钠球逐渐变小，最后消失；d 与溶液反应发出“嘶嘶”的声言；e 有红褐色沉淀产生 铝片在空气中加热 加热时,铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落 Fe2O3与盐酸反应 红棕色的固体溶解，溶液变为黄(褐)色 CuO 与盐酸反应 黑色的固体溶解，溶液变为绿色 FeCl3溶液与 NaOH 反应 生成红褐色沉淀 FeSO4溶液与 NaOH 反应 先生成灰白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 向 Al2(SO4)3溶液中加入NaOH 溶液至过量 先生成白色胶状沉淀，然后胶状沉淀逐渐溶解，最后变成澄清溶液 大多数非金属氧化物是酸性氧化物如碱性氧化物能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物规律大多数金属氧化物是碱性氧化物如两性氧化物能跟酸反应又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物如酸性氧化物氧化物碱性氧化物难溶性氢氧化物两性氢氧化物复盐由两种或多种金属阳离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐如正盐如酸式盐如盐碱式盐如铜绿复盐如应用练习一二金属及其化合物的性质金属的一般性质金属失电子趋势逐渐减弱与氧气反应与水逐渐减弱与反不能能不能不能不能学习必备欢迎下载能能能应与溶液反应应用练习二能钠及其化合物之间的转化关系反应式应用练习三注意实验现象实验或反应钠在空气中燃烧钠与水反应钠与溶液反应实验现象钠受热后先熔成液态学习必备 欢迎下载 Na2CO3 溶液中加入酚酞 溶液变红色 NaHCO3 溶液中加入酚酞 溶液变红色(较浅)水玻璃中加入酚酞 溶液变红色 水玻璃中加入盐酸 有白色胶状固体生成 向水玻璃中通入 CO2 有白色胶状固体生成 H2 在氯气中燃烧 燃烧、并发出苍白色的火焰 SO2通入品红试液，然后加热 品红试液褪色，加热，试液变回原来的红色 浓 H2SO4滴入蔗糖或纸上 蔗糖或纸变黑色 浓 H2SO4与 Cu 反应 溶液变成蓝色，有无色、有刺激性气味的气体放出,且该气体能使品红试液褪色。浓盐酸与浓氨水反应 产生大量的白烟 氨溶于水的喷泉实验 加有酚酞的水通过导管迅速进入烧瓶并形成喷泉，溶液变成红色。(解释：氨极易溶于水，且其水溶液呈碱性)应用-练习四 3 铝及其化合物之间的转化关系：AlCl3 Al Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 反应式：(1)；(2)(3)；(4)(5)；(6)(7)；(8)(9)；(10)注意 1.AlCl3与 NaOH 反应的反应式、实验现象 反应式 AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3 ；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al3+3OH-=Al(OH)3 ；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 实验现象 (1)少量的 NaOH 溶液加入足量的 AlCl3溶液中：-产生白色胶状物 (2)少量的 AlCl3溶液加入足量的 NaOH 溶液中：-产生白色胶状物，但白色胶状物立即溶解 应用-练习五 4 铁及其化合物之间的转化关系：大多数非金属氧化物是酸性氧化物如碱性氧化物能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物规律大多数金属氧化物是碱性氧化物如两性氧化物能跟酸反应又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物如酸性氧化物氧化物碱性氧化物难溶性氢氧化物两性氢氧化物复盐由两种或多种金属阳离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐如正盐如酸式盐如盐碱式盐如铜绿复盐如应用练习一二金属及其化合物的性质金属的一般性质金属失电子趋势逐渐减弱与氧气反应与水逐渐减弱与反不能能不能不能不能学习必备欢迎下载能能能应与溶液反应应用练习二能钠及其化合物之间的转化关系反应式应用练习三注意实验现象实验或反应钠在空气中燃烧钠与水反应钠与溶液反应实验现象钠受热后先熔成液态学习必备 欢迎下载 FeCl2 Fe(OH)2 Fe3O4 Fe Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)3 反应式：(1)；(2)(3)；(4)(5)；(6)(7)；(8)(9)；(10)(11)；(12)注意 1 有关化合物的颜色 物质 FeO Fe2O3 Fe3O4 CuO Na2O2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色 黑色 红棕色 黑色 黑色 浅黄色 白色 红褐色 物质 Cu(OH)2 亚铁盐 铁盐 CuSO4 CuCl2 颜色 蓝色 浅绿色 黄褐 白色 蓝色(水)棕(黄)色 绿色(水)2.常见几种化合物的俗称 学名 化学式 俗称 学名 化学式 俗称 氢氧化钠 NaOH 烧碱、苛性钠 碳酸钙 CaCO3 石灰石、大理石 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 氧化钙 CaO 生石灰 碳酸钠 Na2CO3 苏打、纯碱 氢氧化钙 Ca(OH)2 熟石灰 氧化铁 Fe2O3 铁红 硫酸铝钾 KAl(SO4)2 明矾 四氧化三铁 Fe3O4 磁性氧化铁 应用-练习六 四、常见几种离子的检验 阳离子 检验的试剂或操作 实验现象 离子反应式 备注 H+石蕊试液 石蕊试液变红色 Na 焰色反应 焰色显黄色 焰色反应 焰色显紫色(透过钴玻璃)Ca2 加 Na2CO3 溶液 有白色沉淀生成 Ca2+CO32=CaCO3 Mg2+Ba2+的干扰 Al3 逐滴加入 NaOH溶液至过量 先有白色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解 Al3+3OH=Al(OH)3 Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 大多数非金属氧化物是酸性氧化物如碱性氧化物能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物规律大多数金属氧化物是碱性氧化物如两性氧化物能跟酸反应又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物如酸性氧化物氧化物碱性氧化物难溶性氢氧化物两性氢氧化物复盐由两种或多种金属阳离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐如正盐如酸式盐如盐碱式盐如铜绿复盐如应用练习一二金属及其化合物的性质金属的一般性质金属失电子趋势逐渐减弱与氧气反应与水逐渐减弱与反不能能不能不能不能学习必备欢迎下载能能能应与溶液反应应用练习二能钠及其化合物之间的转化关系反应式应用练习三注意实验现象实验或反应钠在空气中燃烧钠与水反应钠与溶液反应实验现象钠受热后先熔成液态学习必备 欢迎下载 Fe2 a 加 NaOH 溶液 b 加 KSCN+氯水 白、灰、灰绿、红褐 无现象、变血红色 Fe2+2OH=Fe(OH)2 4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe2+Cl:2=2Fe3+2Cl Fe3+SCN=Fe(SCN)2+Fe3 a 加 NaOH 溶液 b 加 KSCN a 生成红褐色沉淀 b 溶液变成血红色 Fe3+3OH=Fe(OH)3 Fe3+SCN=Fe(SCN)2+Cu2 a 加 NaOH 溶液 b 加 H2S 或 Na2S a 生成蓝色沉淀 b 生成黑色沉淀 Cu2+2OH=Cu(OH)2 Cu2+H2S=CuS+2H+Cu2+S2=CuS Ag+的干扰 Ag+a 加 NaCl 溶液 b 加氨水至过量 a 生成白色沉淀 b 先有沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解 Ag+Cl=AgCl Ag+NH3.H2O=AgOH+NH4+AgOH+2NH3=Ag(NH3)+OH NH4+a 加 NaOH、加热 b用湿润红色石蕊试纸检验 红色石蕊试纸变蓝色 NH4+OH-=NH3+H2O NH3+石蕊试纸-变蓝色 CO32-a 加 BaCl2溶液 b 加盐酸 a 生成白色沉淀 b 沉淀溶解 Ba2+CO32-=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O SO42-a 加 BaCl2溶液 b 加盐酸 a 生成白色沉淀 b 沉淀不溶解 Ba2+SO42-=BaSO4 BaSO4+HNO3-不反应 Cl-a 加 AgNO3溶液 b 加硝酸 a 生成白色沉淀 b 沉淀不溶解 Ag+Cl-=AgCl AgCl+HNO3-不反应 SO42-干扰 Br-a 加 AgNO3溶液 b 加硝酸 a 生成浅黄色沉淀 b 沉淀不溶解 Ag+Br-=AgBr AgBr+HNO3-不反应 I-a 加 AgNO3溶液 b 加硝酸 a 生成黄色沉淀 b 沉淀不溶解 Ag+I-=AgI AgI+HNO3-不反应 OH-a 石蕊试液 b 酚酞 A 石蕊试液变蓝 酚酞变红 应用-推断题 五、焰色反应：-属于物理变化 1 定义 -很多金属或它门的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应。2 焰色反应操作 (1)清洗铂(或铁)丝 -先用盐酸洗涤，然后灼烧致与酒精喷灯火焰颜色相同。(2)焰色反应-用清洗过的铂丝占取小量的金属或其化合物，然后放在酒精喷灯上灼烧观察火焰颜色。3 常见几种物质的焰色：物质 焰色 物质 焰色 锂(Li)的化合物 紫红色 锶(Sr)的化合物 洋红色 钠(Na)的化合物 黄色 钡(Ba)的化合物 黄绿色 钾(K)的化合物 紫色 铜(Cu)的化合物 绿色 钙(Ca)的化合物 砖红色 大多数非金属氧化物是酸性氧化物如碱性氧化物能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物规律大多数金属氧化物是碱性氧化物如两性氧化物能跟酸反应又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物如酸性氧化物氧化物碱性氧化物难溶性氢氧化物两性氢氧化物复盐由两种或多种金属阳离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐如正盐如酸式盐如盐碱式盐如铜绿复盐如应用练习一二金属及其化合物的性质金属的一般性质金属失电子趋势逐渐减弱与氧气反应与水逐渐减弱与反不能能不能不能不能学习必备欢迎下载能能能应与溶液反应应用练习二能钠及其化合物之间的转化关系反应式应用练习三注意实验现象实验或反应钠在空气中燃烧钠与水反应钠与溶液反应实验现象钠受热后先熔成液态学习必备 欢迎下载 应用 例 1 下列有关焰色反应实验的叙述中，正确的是(A )A 用铂丝做焰色反应实验时，先要用盐酸洗涤铂丝，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同即可使用。B 用铂丝做焰色反应实验时，先要用盐酸洗涤铂丝，再用水洗净后即可使用。C 焰色反应是化学变化 D 只有金属化合物才有焰色反应。E 只有金属单质才有焰色反应。六、合金 1 定义 -由一种金属跟另一种或几种金属(或非金属)所组成的具有金属特性的物质叫做合金 2 合金的特性 (1)硬度-合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大 (2)熔点 -多数合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低。(3)合金中元素的种类以及含量对合金的性质有极大的影响。例 下列叙述中，不正确的是(B )A 铝硅合金的熔点一般比纯铝或纯硅的熔点低 B 钢的含碳量很大 C 钢的硬度比纯铁的硬度大 D 钢的含碳量越低,韧性越高，强度越低。练习题 练习一 1 下列物质中，属于酸性氧化物的一组是(A )A CO2、SO2、SO3、P2O5 B MgO、CaO、Na2O、CuO C Al2O3、Na2O2、Fe3O4、D H2SO4、HNO3、H2SO3 2 下列物质中，既属于硫酸盐、又是钾盐及又是铝盐的是(C )A K2SO4 B Al2(SO4)3 C KAl(SO4)2 D KHSO4 *3 下列物质中，既能与 H2SO4溶液又能 NaOH 溶液发生氧化还原反应的是(D )(小结)A NaHCO3 B Al2O3 C Al(OH)3 D Al E NH4HCO3 4 下列物质中，属于电解质且其水溶液具有碱性的是(B C )A 盐酸 B 碳酸钠 C 硅酸钠 D 二氧化硫 练习二 1 把下列金属放入装有稀盐酸的烧杯中，反应最剧烈的是(C )A Cu B Zn C Mg D Al *2 相同物质的量的下列金属，分别与足量的盐酸反应，相同条件下产生氢气的体积最多的是(B )A Na b Al C Fe D Mg (小结)3.相同物质的量的 Na、Fe、Al 分别与足量的盐酸反应，相同条件下产生氢气的体积比是(B )A 111 B 123 C 321 D 213 4.下列反应的化学方程式中，不正确的是(A D )A 2Fe+3H2SO4(稀)=Fe2(SO4)3+3H2 大多数非金属氧化物是酸性氧化物如碱性氧化物能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物规律大多数金属氧化物是碱性氧化物如两性氧化物能跟酸反应又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物如酸性氧化物氧化物碱性氧化物难溶性氢氧化物两性氢氧化物复盐由两种或多种金属阳离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐如正盐如酸式盐如盐碱式盐如铜绿复盐如应用练习一二金属及其化合物的性质金属的一般性质金属失电子趋势逐渐减弱与氧气反应与水逐渐减弱与反不能能不能不能不能学习必备欢迎下载能能能应与溶液反应应用练习二能钠及其化合物之间的转化关系反应式应用练习三注意实验现象实验或反应钠在空气中燃烧钠与水反应钠与溶液反应实验现象钠受热后先熔成液态学习必备 欢迎下载 B 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 C Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag D 2Fe+3H2O(g)=Fe2O3+3H2 5.下列反应属于氧化还原反应但不是置换反应的是(A C )A 4Al+3O2=2Al2O3 B Fe+2HCl=FeCl2+H2 C 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 D Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O 练习三 1 金属钠长期放置在空气中，最终生成的产物是(D )A Na2O B Na2O2 C NaOH D Na2CO3 *2 相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是(D )A 投入到足量水中 B 投入到足量盐酸中 C 投入到足量 CuSO4溶液中 D 用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中 3 下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是(B D )A Na2O B Na2O2 C NaOH D FeSO4 *4 下列各组物质混合后，有两种气体放出的一组是(A C )A 过氧化钠与氯化铵溶液混合 B 氧化钠与氯化铵溶液混合 C 金属钠与氯化铵溶液混合 D 铝粉与氢氧化钠溶液混合 5 将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会生成红褐色沉淀的是(B )A 氯化镁溶液 B 氯化铁溶液 C 硫酸铜溶液 D 硫酸铝溶液*6 将 4.6g 钠放入 95.4g 水中,所得溶液的质量分数是(D )(巧解)A 等于 4.6%B 等于 8%C 4.6%8%D 大于 8%7 下列叙述中，正确的是(C )A 金属钠着火时，可以用水灭火 B 可将金属钠存放在煤油或四氯化碳中 C 金属钠投入到 CuSO4 溶液中，不能置换出单质铜 D 金属钠不能与氢氧化钠溶液反应 8 欲除去小苏打溶液中少量的纯碱杂质,最适宜加入的物质是(A )A 干冰 B NaOH C 盐酸 D 氢氧化钙 9 下列反应的离子方程式不正确的是(A )A 金属钠与水反应：Na+H2O=NaOH+H2 B 少量 CO2通入 NaOH 溶液中：2OH+CO2=CO3 2+H2O C 盐酸加入 NaHCO3溶液中：H+HCO3=H2O+CO2 DNaOH 加入 NaHCO3溶液中：OH+HCO3=H2O+CO32 练习四 1 下列有关实验现象的描述中，正确的是(D )A 钠在氧气中燃烧观察到的现象是：金属钠熔化，火焰黄色，生成白色固体 B 铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 C 钠暴露在空气中，钠失去金属光泽，生成淡黄色固体 D 将一小块钠投入到 CuSO4溶液中的现象是：钠浮在溶液面上；钠熔化成小球；钠球在液面上向各个方向迅速游动，钠球逐渐变小，最后消失；与溶液反应发出“嘶嘶”的声言；有蓝色沉淀产生 2 把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中,可以观察到的现象是(D )A 钠浮在烧杯的液面上 B 煤油会燃烧起来,产生大量的浓烟 C 钠沉在烧杯的底部 D 钠会在水和煤油的交界面上下浮动,直到反应结束 练习五 1 下列物质的溶液中，能用铝制容器装盛的是(C )A KOH 溶液 B CuSO4溶液 C 浓硝酸 D 白醋 大多数非金属氧化物是酸性氧化物如碱性氧化物能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物规律大多数金属氧化物是碱性氧化物如两性氧化物能跟酸反应又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物如酸性氧化物氧化物碱性氧化物难溶性氢氧化物两性氢氧化物复盐由两种或多种金属阳离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐如正盐如酸式盐如盐碱式盐如铜绿复盐如应用练习一二金属及其化合物的性质金属的一般性质金属失电子趋势逐渐减弱与氧气反应与水逐渐减弱与反不能能不能不能不能学习必备欢迎下载能能能应与溶液反应应用练习二能钠及其化合物之间的转化关系反应式应用练习三注意实验现象实验或反应钠在空气中燃烧钠与水反应钠与溶液反应实验现象钠受热后先熔成液态学习必备 欢迎下载*2 某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是(A )A Na+B Mg2+C OH D CO32 *3 某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中一定可以(可能)大量共存的离子组是(A )A Na+、K+、Cl 、SO42 B Al3+、Na+、NO3 、SO42 C Na+、K+、CO32 、SO42 D Na+、K+、HCO3 、SO42*4 下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液发生反应的氧化物(酸式盐)是(B )A Al B Al2O3 C Al(OH)3 D NaHCO3 E(NH4)2CO3 5 质量相同的两份铝粉，分别加入足量的 NaOH 溶液和足量的盐酸中，相同条件下产生的气体的体积比是(C )A 12 B 21 C 11 D 13 *6.下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是(A )A AlCl3和 NaOH B NaHCO3 和 NaOH C Na2SO4 和 BaCl2 D AgNO3 和 NaCl *7 有 NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl 六种溶液,只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是(B )A H2SO4 B NaOH 溶液 C 氨水 D KSCN 溶液 8 下列叙述中，不正确的是(A C F)A 铝与氧气在常温下不能反应 B Al(OH)3能疑聚水中悬浮物 C Al(OH)3既能溶于 NaOH 溶液、氨水和稀硫酸 D 氧化铝是一种较好的耐火材料 E 铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用 F 铝是地壳中含量最多的元素 9 下列各组离子，能在溶液中大量共存的一组是(E )A Mg2+、Na+、Cl、AlO2 B H+、K+、NO3、HCO3 C Ag+、Cu2+、NO3、SO42 D Fe3+、Al3+、Cl、OH E Mg2+、Fe2+、SO42、Cl 10 下列反应的离子方程式中，不正确的是(A D )A 铝与 NaOH 溶液反应：2Al+2OH+H2O=2AlO2+3H2 B AlCl3溶液与氨水反应：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+C Al(OH)3与 NaOH 溶液反应：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O D Al2O3与 NaOH 溶液反应：Al2O3+2OH=AlO2+H2O E Al2O3与稀 H2SO4 反应：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O 练习六 1 下列物质中，不能由相应的单质化合而成的是(B G)A Na2O2 B FeCl2 C CuCl2 D AlCl3 E SO2 F Fe3O4 G CuS *2 下列各组物质相互反应时，改变反应条件、反应物的用量或反应物的浓度，生成的产物不变的反应是(D )A 钠与氧气反应 B 澄清石灰水与二氧化碳反应 C 碳与氧气反应 D 过氧化钠与水反应 E 铜与硝酸反应 F 铁与硫酸反应 3 在 FeCl3、CuCl2和盐酸混合液中加入足量的铁粉，充分反应后，有铁粉剩余，则反应后溶液中存在较多的阳离子是(C )A Cu2+B Fe3+C Fe2+D H+4 将铁棒插入下列溶液中，铁棒质量增大，则该溶液是(C )A 稀硫酸 B 硫酸铁溶液 C 硫酸铜溶液 D 硫酸钠溶液 5 下列反应的离子方程式中，正确的是(D )A 铁与 FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+B 铁与稀 H2SO4 反应：2Fe+6H+=2 Fe3+3 H2 大多数非金属氧化物是酸性氧化物如碱性氧化物能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物规律大多数金属氧化物是碱性氧化物如两性氧化物能跟酸反应又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物如酸性氧化物氧化物碱性氧化物难溶性氢氧化物两性氢氧化物复盐由两种或多种金属阳离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐如正盐如酸式盐如盐碱式盐如铜绿复盐如应用练习一二金属及其化合物的性质金属的一般性质金属失电子趋势逐渐减弱与氧气反应与水逐渐减弱与反不能能不能不能不能学习必备欢迎下载能能能应与溶液反应应用练习二能钠及其化合物之间的转化关系反应式应用练习三注意实验现象实验或反应钠在空气中燃烧钠与水反应钠与溶液反应实验现象钠受热后先熔成液态学习必备 欢迎下载 C 氯气通入 FeCl2溶液中：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl D Fe(OH)3与稀 H2SO4反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3 H2O 6 实验室中为了保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的(C )A 镁粉 B 锌粉 C 铁粉 D 铜粉 7 只用一种试剂就能将 AgNO3、KSCN、H2SO4(稀)、NaOH 四种无色溶液区分开，这种试剂是(C )A BaCl2 B Ba(NO3)2 C FeCl3 D 盐酸 8 某溶液中可能含有 Fe2+离子和 Fe3+离子中的一种或两种，下列的实验结论正确的是(C )A 向溶液中先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液后，溶液变红色，则溶液中一定有 Fe3+离子 B 向溶液中先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液后，溶液变红色，则溶液中一定有 Fe2+离子 C 向溶液中先滴加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后，溶液变红色，则溶液中只有 Fe2+离子 D 向溶液中滴加 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀，则溶液中只有 Fe3+离子 9 下列描述中，不正确的是(C )A FeSO4 可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期 B 向 FeSO4 中加入 NaOH 溶液，观察到有灰白色的沉淀生成，灰白色的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 C 向 Fe2(SO4)3 溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，滴加 KSCN 溶液，溶液马上变成血红色 D 铁在氧气中燃烧，生成红色的 Fe3O4 大多数非金属氧化物是酸性氧化物如碱性氧化物能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物规律大多数金属氧化物是碱性氧化物如两性氧化物能跟酸反应又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物如酸性氧化物氧化物碱性氧化物难溶性氢氧化物两性氢氧化物复盐由两种或多种金属阳离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐如正盐如酸式盐如盐碱式盐如铜绿复盐如应用练习一二金属及其化合物的性质金属的一般性质金属失电子趋势逐渐减弱与氧气反应与水逐渐减弱与反不能能不能不能不能学习必备欢迎下载能能能应与溶液反应应用练习二能钠及其化合物之间的转化关系反应式应用练习三注意实验现象实验或反应钠在空气中燃烧钠与水反应钠与溶液反应实验现象钠受热后先熔成液态