2022年安徽高考理综化学真题及答案.pdf

20222022 年安徽高考理综化学真题及答案年安徽高考理综化学真题及答案7生活中处处有化学，下列叙述正确的是AHB铅笔芯的成分为二氧化铅B碳酸氢钠可做食品膨松剂C青铜和黄铜是不同结构的单质铜D焰火中红色来源于钠盐灼烧8一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：下列叙述正确的是A化合物 1 分子中的所有原子共平面B化合物 1 与乙醇互为同系物C化合物 2 分子中含有羟基和酯基D化合物 2 可以发生开环聚合反应9某白色粉末样品，可能含有24Na SO、23Na SO、223Na S O和23Na CO取少量样品进行如下实验：溶于水，得到无色透明溶液向的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出离心分离取的上层清液，向其中滴加2BaCl溶液有沉淀生成该样品中确定存在的是A24223Na SONa S O、B23223Na SONa S O、C2423Na SONa CO、D2323Na SONa CO、10由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是实验操作现象结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：222ClBrIB向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的2Cu(OH)悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C石蜡油加强热，将产生的气体通入2Br的4CCl溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应11化合物4582YW X4W ZZ 可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为 21。2YZ分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是AW、X、Y、Z 的单质常温下均为气体B最高价氧化物的水化物的酸性：YXC100 200阶段热分解失去 4 个2W ZD500热分解后生成固体化合物23X Z122LiO电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景近年来科学家研究了一种光照充电2LiO电池（如图所示）光照时，光催化电极产生电子 e和空穴h，驱动阴极反应LieLi和阳极反应222Li O2h2LiO对电池进行充电下列叙述错误的是A充电时，电池的总反应222Li O2LiOB充电效率与光照产生的电子和空穴量有关C放电时，Li从正极穿过离子交换膜向负极迁移D放电时，正极发生反应222O2Li2eLi O13常温下，一元酸HA的3a(HA)1.0 10K。在某体系中，H与A离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜（如图所示）。设溶液中(HA)(HA)(A)ccc总，当达到平衡时，下列叙述正确的是A溶液中HOHAcccB溶液中的HA的电离度A(HA)cc总为1101C溶液和中的(HA)c不相等D溶液和中的(HA)c总之比为41026（14 分）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有4PbSO、2PbO、PbO和Pb，还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。一些难溶电解质的溶度积常数如下表：难溶电解质4PbSO3PbCO4BaSO3BaCOspK82.5 10147.4 10101.1 1092.6 10一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：金属氢氧化物3Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)2Pb(OH)开始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1回答下列问题：（1）在“脱硫”中4PbSO转化反应的离子方程式为_，用沉淀溶解平衡原理解释选择23Na CO的原因_。（2）在“脱硫”中，加入23Na CO不能使铅膏中4BaSO完全转化，原因是_。（3）在“酸浸”中，除加入醋酸（HAc），还要加入22H O。（）能被22H O氧化的离子是_；（）22H O促进了金属Pb在醋酸中转化为2Pb(Ac)，其化学方程式为_；（）22H O也能使2PbO转化为2Pb(Ac)，22H O的作用是_。（4）“酸浸”后溶液的pH约为 4.9，滤渣的主要成分是_。（5）“沉铅”的滤液中，金属离子有_。27（14 分）二草酸合铜（）酸钾（2242K Cu(C O)）可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜（）酸钾可采用如下步骤：取已知浓度的4CuSO溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。向草酸（224H C O）溶液中加入适量23K CO固体，制得24KHC O和224K C O混合溶液。将的混合溶液加热至 8085，加入中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。将的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜（）酸钾晶体，进行表征和分析。回答下列问题：（1）由42CuSO5H O配制中的4CuSO溶液，下列仪器中不需要的是_（填仪器名称）。（2）长期存放的42CuSO5H O中，会出现少量白色固体，原因是_。（3）中的黑色沉淀是_（写化学式）。（4）中原料配比为22423(H C O):(K CO)1.5 1nn，写出反应的化学方程式_。（5）中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入23K CO应采取_的方法。（6）中应采用_进行加热。（7）中“一系列操作”包括_。28（15 分）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：（1）已知下列反应的热化学方程式：22222H S(g)3O(g)2SO(g)2H O(g)11H1036 J mol 22224H S(g)2SO(g)3S(g)4H O(g)12H94 J mol2222H(g)O(g)2H O(g)13H484 kJ mol 计算2H S热分解反应2222H S(g)S(g)2H(g)的4H_1kJ mol。（2）较普遍采用的2H S处理方法是克劳斯工艺。即利用反应和生成单质硫。另一种方法是：利用反应高温热分解2H S。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是_，缺点是_。（3）在1470 K、100 kPa反应条件下，将2n(H S):n(Ar)1:4的混合气进行2H S热分解反应。平衡时混合气中2H S与2H的分压相等，2H S平衡转化率为_，平衡常数pK _kPa。（4）在1373K、100 kPa反应条件下，对于2n(H S):n(Ar)分别为4:1、1:1、1:4、1:9、1:19的2H SAr混合气，热分解反应过程中2H S转化率随时间的变化如下图所示。2n(H S):n(Ar)越小，2H S平衡转化率_，理由是_。2n(H S):n(Ar)1:9对应图中曲线_，计算其在00.1s之间，2H S分压的平均变化率为_1kPa s。35化学选修 3：物质结构与性质（15 分）卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）氟原子激发态的电子排布式有_，其中能量较高的是_。（填标号）a22411s 2s 2p 3sb22421s 2s 2p 3dc5211s 2s 2pd22321s 2s 2p 3p（2）一氯乙烯23C H Cl分子中，C 的一个_杂化轨道与Cl的3px轨道形成CCl_键，并且Cl的3pz轨道与 C 的2pz轨道形成 3 中心 4 电子的大键43。一氯乙烷25C H Cl、一氯乙烯23C H Cl、一氯乙炔2C HCl分子中，CCl键长的顺序是_，理由：（）C 的杂化轨道中 s 成分越多，形成的CCl键越强；（）_。（3）卤化物2CsICl受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体 X 和红棕色液体 Y。X 为_。解释 X 的熔点比 Y 高的原因_。（4）AgI晶体中I离子作体心立方堆积（如图所示），Ag主要分布在由I构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，Ag不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，AgI晶体在电池中可作为_。已知阿伏加德罗常数为AN，则AgI 晶体的摩尔体积mV _31mmol（列出算式）。36化学选修 5：有机化学基础（15 分）左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐（化合物 K）的一种合成路线（部分反应条件已简化，忽略立体化学）：已知：化合物 F F 不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。回答下列问题：（1）A A 的化学名称是_。（2）C C 的结构简式为_。（3）写出由 E E 生成 F F 反应的化学方程式_。（4）E E 中含氧官能团的名称为_。（5）由 G G 生成 H H 的反应类型为_。（6）I I 是一种有机物形成的盐，结构简式为_。（7）在 E E 的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为_种。a）含有一个苯环和三个甲基；b）与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳；c）能发生银镜反应，不能发生水解反应。上述同分异构体经银镜反应后酸化，所得产物中，核磁共振氢谱显示有四组氢（氢原子数量比为 6321）的结构简式为_。化学化学参考答案参考答案1.B2.D3.A4.C5.D6.C7.B8.（1）.PbSO4(s)+CO2-3(aq)=PbCO3(s)+SO2-4(aq).反应 PbSO4(s)+CO2-3(aq)=PbCO3(s)+SO2-4(aq)的平衡常数 K=2-42-3c(SO)c(CO)=3.4105105，PbSO4可以比较彻底的转化为 PbCO3（2）反应 BaSO4(s)+CO2-3(aq)=BaCO3(s)+SO2-4(aq)的平衡常数 K=2-42-3c(SO)c(CO)=0.04一氯乙烯一氯乙炔.Cl 参与形成的大键越多，形成的 C-Cl 键的键长越短（3）.CsCl.CsCl 为离子晶体，ICl 为分子晶体（4）.电解质.-12 3AN(504 10)2 化学化学-选修选修 5 5：有机化学基础：有机化学基础 12.（1）3-氯-1-丙烯（2）（3）浓硫酸甲苯+H2O（4）羟基、羧基（5）取代反应（6）（7）.10.、