第2讲离子反应.docx

第2讲离子反应一、强电解质与弱电解质的电离1、电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。例：酸、碱、盐等都是电解质非电解：在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物。例：苯、蔗糖、葡萄糖、酒精、淀粉、cci4判断：根据在水溶液或熔融状态下是否产生自由移动的离子。"强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。例：强酸、强碱和绝大多数的盐类 2、分类<一弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。例：弱酸、弱碱(醋酸、一水合 氨 NH3 H2。)强酸：H2s。4、HNO3> HC1、HBr、HL HC104强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2> Ca(OH)2弱酸：H2co3、 CH3coOH、 H3PO4弱碱：NH3 H2。例题：下列物质能导电的是，属于强电解质的是属于弱电解质的是，属于非电解质的是a.铜丝b.金刚石C.石墨d.NaCle.盐酸£蔗糖g.二氧化碳h.浓硫酸i.硫酸钾j.醋酸k.碳酸L碳酸氢铁m.氯气n.硫酸钢3、电离方程式(1)强电解质：H2SO4=2H+ + SOrNaOH=Na+OHCa(OH)2=Ca2+ 20H-NaCl=Na+crA 酸式盐：NaHS04 和 NaHC03熔融状态：NaHSO4=Na+ HSO；溶液中：NaHSO4=Na' +H' +SOi熔融状态或溶液中：NaHCO3=Na+ HCOF(2)弱电解质：CH3coOH=CH3co0- + H+NH3H2O=NH4 +0H-弱酸电离H2co3=H+HCO?HCO：-H+COM二、离子反应1、概念：凡是有离子的化学反应称为离子反应。2、离子方程式的书写：写、拆、册k查写写出反应的化学方程式：Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+C02 t +H20(2)拆一一把溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶于水或溶于水但难电离的物 质仍用化学式表示：2Nal+COr+2H+2Cr=2Nal+2Cr+CO2 t +H)0(3)删一一删去化学方程式两边不参加反应的离子：COr + 2H+=CO2 f +H20(4)查一一检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带是电荷总数是否相等。物料守恒：等式两边原子个数相等。电荷守恒：等式两边离子所带电荷代数和相等。3、离子反应的条件(1)生成难电离的物质(弱电解质)。如生成H2。H+ + OH-=H2O生成气体。如生成C02、S02、NH3和H2s等气体能产生 C02 的离子反应：COf + 2H+=H2O + C02 tHCO； + H+= H2O+CO2t能产生 SO2的离子反应：S0r+2H+= H2O + SO2 t 或 Hsor+H+= H2O + SO2 t能产生NH3的离子反应：NH+OH-=H2O+NH3 t能产生H2S的离子反应：2H+ + S2-=H2S f(3)生成沉淀。根据溶解性口诀氯化盐中银不溶：Ag+ + Cr=AgCl I硫酸盐中电贝不溶：Ba2+ + SOF=BaSO4I钾钠钱盐都可溶，碳酸盐大多不可溶Ca2+COr=CaCO3IBa2+COr=BaCO3 IMg2+COr=MgCO3 I氢氧化物溶解性，除钾钠镂钢钙皆不溶Fe3+ + 3OH-=Fe(OH)3 IMg2' +2OH-=Mg(OH)2Cu2+ + 2OH-=Cu(OH)2 I