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2023年高一化学教案苏教版案例设计高一化学苏教版必修一教案(五篇) 作为一位杰出的老师，编写教案是必不行少的，教案有助于顺当而有效地开展教学活动。怎样写教案才更能起到其作用呢？教案应当怎么制定呢？下面是我带来的优秀教案范文，希望大家能够喜爱! 高一化学教案苏教版案例设计 高一化学苏教版必修一教案篇一 教学目标 一、学问与技能 1、理解离子反应的概念， 2、驾驭离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件 二、过程与方法 通过自学课文及练习，驾驭离子方程式的书写方法。 三、情感看法与价值观 _投入，体验透过现象，发觉本质的科学探讨过程。 教学重难点 离子方程式的书写，离子反应发生的条件。 离子方程式的书写。 教学过程 1、离子反应-有离子参与的反应 设问： 2溶液能与cuso4溶液反应而nacl溶液却不能，试分析缘由。 2.在试验“2”的滤液中存在大量的cl-和cu2+,能否用试验证明?请简洁设计。 bacl2溶液与cuso4溶液混合 反应本质：ba2+so2-4=baso4 cucl2溶液与agno3溶液混合 反应本质：ag+cl-=agcl agno3与nacl反应动画。请点击画面 2、离子反应方程式： -上述用实际参与反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 3、离子方程式的书写 “写”,写化学方程式 “拆”,把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 “删”,删去两边没反应的离子， “查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 离子方程式书写步骤请点击观看 应当改写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的物质：a、强酸：hcl、h2so4、hno3等;b、强碱：koh、naoh、ba(oh)(oh)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：cu(oh)2、baso4、agcl等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：h2s、co2、so2等 d、单质：h2、na、i2等 e、氧化物：na2o、fe2o3等 写出离子方程式： 在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 向氨水中通入氯化氢 氧化铜粉末加入稀硫酸 铁屑放入硫酸铜溶液 ca2+co32-=caco3 nh3·h2o+h+=nh4+h2o cuo+2h+=cu2+h2o fe+cu2+=cu+fe2+ 参考答案： 离子反应发生条件之一：有沉淀生成 点击观看 离子反应发生条件之二：有难电离物质生成 点击画面观看 离子反应条件之三：有挥发性物质生成 点击画面观看 小结 1、离子反应、离子反应方程式的概念 2、离子反应方程式书写 3、离子反应发生的条件 课后习题 1、完成下列反应的离子方程式 hcl+naoh h2so4+koh hno3+ba(oh)2 2、完成下列反应的离子方程式： cu(oh)2+hcl ch3cooh+koh ba(oh)2+h2so4 h+oh-=h2o这一离子方程式表示的是强酸+强碱可溶性盐+水的反应的本质为h+oh-=h2o 高一化学教案苏教版案例设计 高一化学苏教版必修一教案篇二 教学打算 教学目标 1.说明酶在细胞代谢中的作用、本质和特性。 2.通过阅读分析"关于酶本质的探究"的资料，认同科学是在不断的探究和争辩中前进的。 3.进行有关的试验和探究，学会限制自变量，视察和检测因变量的改变，以及设置比照组和重复试验。 教学重难点 教学重点：酶的作用、本质和特性。 教学难点 (1)酶降低化学反应活化能的原理。 (2)限制变量的科学方法。 教学工具 教学课件 教学过程 一、情境创设。 人不吃饭行吗?食物进入人体内发生了怎样的改变?这些问题在现在来说都已经非常清晰了。这些改变过程在其他生物中有没有呢?早在二百多年前科学家就对此进行了探究。 试验介绍：1783年意大利科学家斯帕兰札尼将肉块放在小巧的金属笼中，然后让鹰吞下，过了一段时间，将笼子取出，肉块不见了。 问：(1)为何要将肉块放在笼子中? 答：解除了胃对肉块的物理性消化。 问：(2)对肉起消化作用的是什么物质? 答：肯定是某些物质进入到金属笼中，使肉分解。现在已经知道这个能让肉分解的物质就是-酶。 问：(3)进行肉类消化的过程的条件是怎样的? 答：进行分解肉的反应是在一种极温柔的条件下进行的。 问：(4)在试验室中能否也能让肉分解?能的话须要怎样的条件? 答：试验室也能进行肉的分解，但是比起在生物体中来说，须要高温、高压、强酸、强碱等猛烈的条件才能进行。 二、问题探讨 1.这个试验要解决的问题是：鸟类的胃是否只有物理性消化，没有化学性消化? 2.是胃内的化学物质将肉块分解了。 3.提示：收集胃内的化学物质，看看这些物质在体外是否也能将肉块分解。 总结：对于一个生物体来说要进行的生理活动特别之多，构成生物体的每一个细胞内的物质须要不断地合成与分解，不断地处于自我更新的状态，而这种自我更新的过程完全依靠于细胞内发生的生物化学反应，每一个化学反应都伴随着能量的改变。细胞中全部有序的化学改变的总称就叫细胞代谢。 细胞生存的条件是很温柔的，那么细胞内数量如此巨大的生物化学反应如何在常温、常压、水溶液环境、ph接近中性的条件下，快速高效地进行呢?在化学反应中有没有提高化学反应的方法呢? 三、过氧化氢在不同条件下的分解 试验前介绍：动植物在代谢中产生的过氧化氢，对机体是有毒的。机体通过过氧化氢酶，催化过氧化氢快速分解成水和氧气而解毒。铁离子也可催化这一反应。 2h2o2h2o+o2 问：如何获得过氧化氢酶? 答：簇新肝脏中含有较多的过氧化氢酶，所以簇新肝脏研磨液含有较多的过氧化氢酶。 按以下试验步骤来进行试验： 对上述试验进行分析，比照试验的特点。 问：上述试验分成了1、2、3、4号四支试管，哪些是四支试管共同的条件?两两比较不同的条件有几个? 答：共同点：都在试管中加入2mlh2o2溶液，都在相同的压力下进行。 不同点：1和2：只有温度不同;1和3：3多了2滴fecl3溶液;1和4：4多了2滴肝脏研磨液;3和4：加入的催化剂不同。 问：1号试管没有加任何试剂，它起的作用是什么? 答：它起的是比照的作用。 结论：进行该试验的其他因素相同，而只有其中某一因素不同，视察其对试验结果的影响。假如结果不同，那么影响该结果的就是这一不同的因素。在上述试验3试管和4试管只有加入的催化剂不同，那么该试验的结果3放的氧气少，4放出氧气多就是因为加入到4号催化剂的催化效率比加入到3号的高。即酶具有高效性。 问：2和4试管现象基本相同，能否在生物体中也利用2的方法来解毒? 答：不能。加热到这样的温度会造成生物的细胞死亡。 问：能否用同一滴管给3和4试管加fecl3溶液和肝脏研磨液? 答：不能。共用滴管会让肝脏研磨液(或fecl3溶液)残留在滴管内，难以推断出过氧化氢的分解是哪种滴加液的作用，影响试验结果的精确。 问：为何酶的催化效率会比无机催化剂更高呢? 答：酶降低了活化能。活化能就是分子从常态转化变为简单发生化学反应的活跃状态所须要的能量。活化能越大，反应就越不简单进行，反之就简单进行。 四、总结 在生物体中，生物体内的化学反应每时每刻进行着。以人为例：据估计人体细胞内每分钟大约要发生几百万次的化学反应，这么多的化学反应能在人体中顺当而快速地完成，完全是靠酶的催化作用。它和无机催化剂相比，具有更高的催化效率。 酶在细胞内的物质改变过程中起着重要作用，这个作用是其他物质无法代替的。它降低了化学反应中的活化能，而自身却没有发生改变，所以是一种催化剂。它是细胞内产生的，所以它也是细胞中具有高效催化效率的生物催化剂。它的作用就是降低活化能。 在医院常用双氧水作为身体出现小伤口的消毒用药，能视察到什么现象吗?试说明该现象。 能看到伤口有气泡产生。缘由是人体细胞中产生的酶将双氧水分解成了水和氧气。 课后小结 酶在细胞内的物质改变过程中起着重要作用，这个作用是其他物质无法代替的。它降低了化学反应中的活化能，而自身却没有发生改变，所以是一种催化剂。它是细胞内产生的，所以它也是细胞中具有高效催化效率的生物催化剂。它的作用就是降低活化能。 课后习题 完成课后练习题。 参考答案： 基础题 1.巴斯德：发酵与活细胞有关，发酵是整个细胞而不是细胞中的某些物质在起作用。 李比希：引起发酵的是细胞中的某些物质，但是这些物质只有在酵母细胞死亡并裂解后才能发挥作用。 毕希纳：酵母细胞中的某些物质能够在酵母细胞破裂后接着起催化作用，就像在活酵母细胞中一样。 萨姆纳：酶是蛋白质。 2.提示：(1)细胞内每时每刻都在进行着成千上万种化学反应，这些化学反应须要高效率地进行，酶的催化效率比无机催化剂高得多。 (2)细胞内的化学反应须要在常温、常压、酸碱度适中等温柔条件下进行，无机催化剂经常须要协助以高温、高压、强酸、强碱等猛烈条件才能有较高的催化效率。 3.d。 拓展题 1.提示：可用第2章中学过的鉴定蛋白质的方法。在萨姆纳之前，之所以很难鉴定酶的本质，主要是因为细胞中酶的提取和纯化特别困难。 2.提示：(1)如四膜虫的rrna前体具有催化活性。(2)目前已有发觉具催化活性的dna的报道。 高一化学教案苏教版案例设计 高一化学苏教版必修一教案篇三 教学打算 教学目标 教学目的： 1、通过探究试验了解氯水的成分，知道氯水的漂白作用及其起作用的漂白物质 2、驾驭氯气与水的反应，氯气与碱的反应以及漂白粉的制取和漂白原理 3、通过对氯水成分和氯水漂白作用的探究，再次体会到试验是学习和探讨物质化学性质的重要方法，并能运用初步形成的视察方法进行全面视察;通过引导学生视察、分析演示试验现象，培育学生视察和分析问题的实力 情感目标 在科学探究过程中通过比较、推断、不断地揭示冲突和解决冲突，激发学生剧烈的求知欲，同时开发学生智力 教学重难点 教学重点：氯气与水反应，氯气与碱反应以及漂白粉的制取与漂白原理 教学难点：氯水成分的探究推理、氯水的漂白作用 教学工具 教学用具：氯气、蒸馏水、naoh溶液、集气瓶、干燥的红纸、紫色石蕊试液、agno3溶液、稀hno3探究试验：往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，视察氯水的颜色往盛有氯气的集气瓶中加入agno3，再滴加稀hno3，视察现象往盛有氯气的集气瓶中滴加紫色石蕊试液，视察现象，探究其成分及其作用分别将干燥的和潮湿的红纸条放入盛有干燥的氯气的集气瓶中，视察现象，探究氯水中具有漂白性的物质把少量的naoh溶液注入盛有氯气的集气瓶中，视察现象，体会cl2与naoh溶液的反应 教学过程 教学过程： 一、复习氯气的物理性质、氯元素的原子结构、氯气与非金属和金属的反应 导入新课：利用一则报道，消防员用水驱散泄漏的氯气的事实引入新课 二、氯水成分、漂白性物质的探究和cl2与h2o的反应 1、试验探究 试验(1)：往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，视察其颜色改变 试验现象：氯水颜色变浅，呈浅绿色 试验结论：氯气少部分溶于水，氯水中含有cl2分子 试验(2)：往盛有氯水的试管中先滴加agno3溶液，再滴加稀hno3，视察现象 试验现象：有不溶于稀hno3的白色沉淀生成 试验结论：氯水中含有cl- 试验(3)：往盛有氯水的试管中滴入紫色石蕊试液，视察现象 试验现象：溶液出现红色，但后来红色又褪去 试验结论：氯水中含有h+和漂白性物质 试验(4)：分别将干燥的和潮湿的红纸条放进盛有干燥氯气的集气瓶中，视察现象 试验现象：干燥的红纸条不褪色，潮湿的红纸条褪色 试验结论：干燥的cl2不具有漂白性，cl2与h2o反应生成了漂白性物质 2、cl2与h2o反应的分析 化学反应方程式cl2+h2o=hcl+hclo分析氯元素化合价的改变，指出氧化剂、还原剂 hclo的性质和用途： a、弱酸性，其酸性比碳酸的酸性还弱 b、有强氧化性，具有漂白性，可用于漂白、杀菌、消毒 c、不稳定，简单分解放出氧气 总结：氯水的的成分(三分四离)：h+、cl-、oh-、clo-、cl2、h2o、hclo 思索：试验室为什么用棕色瓶盛装氯水? 三、氯气与碱的反应 1、补充溢验：把少量naoh溶液注入一瓶盛有cl2的集气瓶中，视察其改变 试验现象：黄绿色全部消逝，所得溶液为无色 2、从cl2与h2o的反应来分析、理解cl2与naoh的反应 化学反应方程式：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o 漂白液的主要成分：nacl、nacl0，其中有效成分：naclo 3、从cl2与naoh的反应，写出cl2与ca(oh)2的化学反应方程式 cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o(工业制备漂白粉的原理) 漂白粉精的主要成分：cacl2、ca(clo)2，其中有效成分：ca(clo)2 总结氯气与碱反应的规律：氯气+碱=氯酸盐+次氯酸盐+水 思索：(1)次氯酸具有漂白作用，为什么不干脆用次氯酸漂白，而要将氯气转换成次氯酸盐制成漂白粉来漂白? (2)制成的漂白粉进行漂白时，如何体现漂白性? 漂白粉漂白的原理： ca(clo)2+co2+h2o=caco3+2hclo(家庭漂白粉的漂白和失效的原理) ca(clo)2+2hcl=cacl2+2hclo(工业上漂白粉的漂白原理) 思索：漂白粉应怎样保存? 四、氯气的用途 依据氯气的性质，结合课本阅读、总结氯气的用途 五、小结 六、学生练习 七、作业 高一化学教案苏教版案例设计 高一化学苏教版必修一教案篇四 教学打算 教学目标 1、介绍氯元素被发觉的历史，以及目前的应用。 2、熟识氯原子的机构特点和化学特性，驾驭氯和金属，氯与氢气，氯与水发生的反应。 3、熟识燃烧的新的定义，驾驭液氯与氯水的区分和成分。 教学重难点 教学重点： 氯气、氯水的化学性质、氯离子的检验方法。 教学难点： 氯水的性质及漂白原理;氯气的试验室制法。 教学工具 试验仪器、多媒体 教学过程 新课导入 引入我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗? 点评：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 阅读思索1氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子很简单一个电子而形成，具有性。在自然界中以态存在。 板书2富集在海水中的元素氯 引导阅读教材“科学史话”，了解氯气的发觉过程。完成讲义。 阅读思索2氯气是于年，有瑞典化学家发觉的，并在年，由确认。舍勒制取氯气的化学方程式是;从氯气的发觉和确认过程我们可以得到什么启示? 板书一、活泼的黄绿色气体氯气 思索与沟通1、试写出舍勒制取氯气的化学方程式 mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2o 2、由氯气的发觉和确认大家可以得到什么启示?(提示：氯气由发觉到确认所用时间、缘由，戴维确认氯气的依据) 引导氯气是一种什么样的气体，具有那些性质? 探究1氯气的物理性质 展示刚收集的一瓶氯气，视察氯气的颜色和状态。 板书1.物理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯) 引导在初中时曾经学过有关氯气与钠的反应，回顾并写出化学方程式。 板书2.化学性质 a.与金属反应 2na+cl22nacl 设问氯气能否与不活泼的金属如铁、铜等反应? 探究2视频播放氯气与铁的反应 板书2fe+3cl22fecl3 总结氯气不仅可以和na、fe反应，还可以和al、cu、mg等大多数金属反应，生成金属氯化物。如与铜反应生成氯化铜。 板书cu+cl2=cucl2 结论氯气具有很强的性，可以和绝大多数的金属在或条件下发生反应，生成金属。 设问氢气在空气中宁静的燃烧，产生淡蓝色火焰。氢气在氯气中燃烧，会有什么现象呢? 探究3氯气和非金属反应 试验4-3在空气中点燃h2，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，视察现象。 板书b.与非金属反应h2+cl22hcl 现象总结“氢气在氯气中宁静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成” 探究4氯气和水反应 在收集的两瓶氯气中，分别加入干燥和潮湿的两片红色布条，视察现象。 点评：干燥的布条没有褪色，潮湿的红色布条褪色。 提问通过这一试验可以得到什么结论?使布条褪色的是氯气吗? 归纳氯气不具有漂白性，氯气溶于水才具有漂白性，是因为氯气和水发生了反应，产生了具有漂白性的物质。 板书c.氯气和水反应cl2+h2o=hcl+hclo 结论氯气无漂白性，溶于水的氯气可以部分和水反应生成和，具有漂白性 阅读思索3次氯酸的性质： 氧化性：次氯酸具有强性，可以用来杀菌消毒和漂白; 酸性：次氯酸是一种酸， 稳定性，次氯酸不稳定，在下可分解，化学方程式为。 探究5氯气和碱的反应 往盛有氯气的塑料瓶内加入氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡，视察现象。 板书cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o 结论氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水。 阅读思索4工业上制取漂白液的反应方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反应方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。 总结这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。 点击高考试题 1.下列说法正确的是() cl2的性质活泼，与h2混合后马上发生爆炸 试验室制取cl2时，为了防止环境污染，多余的cl2可以用ca(oh)2溶液汲取 若cl2发生泄漏，应马上向上风地区转移 检验hcl气体中是否混有cl2，方法是将气体通入agno3溶液中 除去hcl气体中的cl2，可将气体通入饱和食盐水中 a.b. c.d. 解析：cl2与h2混合，达到爆炸极，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，错误;ca(oh)2的溶解度小，溶液中溶质含量少，试验室中通常用naoh溶液汲取多余的cl2，错误，解除a、b项;hcl气体与agno3溶液反应可产生agcl沉淀，错误;将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是hcl气体，而不是cl2，错误，解除d项。 答案：c 是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是() a.25时，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大 b.石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂 c.常温下干燥的cl2能用钢瓶贮运，所以cl2不与铁反应 d.上图所示转化反应都是氧化还原反应 解析：a项，25时，nahco3在水中的溶解度比na2co3的小，故不正确;c项，氯气与铁在加热或潮湿的环境中易反应，而在常温柔干燥的环境中不反应，不正确;d项，制备nahco3和nahco3分解的反应均不是氧化还原反应，故不正确。 答案：b 3.下列试验过程中，不会产生气体的是() 解析：a项，新制氯水中的hclo见光分解生成氧气;b项，新制氯水中的h+与发酵粉中的nahco3反应生成co2;c项，新制氯水中的cl2与nabr反应生成br2和nacl，没有气体产生;d项，h2o与na2o2反应生成o2。 答案：c 4. 教学方法： 试验法、讲授法 教学用具： 试验仪器、多媒体 教学过程： 引入我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗? 点评：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 阅读思索1氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子很简单一个电子而形成，具有性。在自然界中以态存在。 板书2富集在海水中的元素氯 引导阅读教材“科学史话”，了解氯气的发觉过程。完成讲义。 阅读思索2氯气是于年，有瑞典化学家发觉的，并在年，由确认。舍勒制取氯气的化学方程式是;从氯气的发觉和确认过程我们可以得到什么启示? 板书一、活泼的黄绿色气体氯气 思索与沟通1、试写出舍勒制取氯气的化学方程式 mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2o 2、由氯气的发觉和确认大家可以得到什么启示?(提示：氯气由发觉到确认所用时间、缘由，戴维确认氯气的依据) 引导氯气是一种什么样的气体，具有那些性质? 探究1氯气的物理性质 展示刚收集的一瓶氯气，视察氯气的颜色和状态。 板书1.物理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯) 引导在初中时曾经学过有关氯气与钠的反应，回顾并写出化学方程式。 板书2.化学性质 a.与金属反应 2na+cl22nacl 设问氯气能否与不活泼的金属如铁、铜等反应? 探究2视频播放氯气与铁的反应 板书2fe+3cl22fecl3 总结氯气不仅可以和na、fe反应，还可以和al、cu、mg等大多数金属反应，生成金属氯化物。如与铜反应生成氯化铜。 板书cu+cl2cucl2 结论氯气具有很强的性，可以和绝大多数的金属在或条件下发生反应，生成金属。 设问氢气在空气中宁静的燃烧，产生淡蓝色火焰。氢气在氯气中燃烧，会有什么现象呢? 探究3氯气和非金属反应 试验4-3在空气中点燃h2，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，视察现象。 板书b.与非金属反应h2+cl22hcl 现象总结“氢气在氯气中宁静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成” 探究4氯气和水反应 在收集的两瓶氯气中，分别加入干燥和潮湿的两片红色布条，视察现象。 点评：干燥的布条没有褪色，潮湿的红色布条褪色。 提问通过这一试验可以得到什么结论?使布条褪色的是氯气吗? 归纳氯气不具有漂白性，氯气溶于水才具有漂白性，是因为氯气和水发生了反应，产生了具有漂白性的物质。 板书c.氯气和水反应cl2+h2o=hcl+hclo 结论氯气无漂白性，溶于水的氯气可以部分和水反应生成和，具有漂白性 阅读思索3次氯酸的性质： 氧化性：次氯酸具有强性，可以用来杀菌消毒和漂白; 酸性：次氯酸是一种酸， 稳定性，次氯酸不稳定，在下可分解，化学方程式为。 探究5氯气和碱的反应 往盛有氯气的塑料瓶内加入氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡，视察现象。 板书cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o 结论氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水。 阅读思索4工业上制取漂白液的反应方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反应方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。 总结这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。 点击高考试题 1.下列说法正确的是() cl2的性质活泼，与h2混合后马上发生爆炸 试验室制取cl2时，为了防止环境污染，多余的cl2可以用ca(oh)2溶液汲取 若cl2发生泄漏，应马上向上风地区转移 检验hcl气体中是否混有cl2，方法是将气体通入agno3溶液中 除去hcl气体中的cl2，可将气体通入饱和食盐水中 a.b. c.d. 解析：cl2与h2混合，达到爆炸极，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，错误;ca(oh)2的溶解度小，溶液中溶质含量少，试验室中通常用naoh溶液汲取多余的cl2，错误，解除a、b项;hcl气体与agno3溶液反应可产生agcl沉淀，错误;将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是hcl气体，而不是cl2，错误，解除d项。 答案：c 是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是() a.25时，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大 b.石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂 c.常温下干燥的cl2能用钢瓶贮运，所以cl2不与铁反应 d.上图所示转化反应都是氧化还原反应 解析：a项，25时，nahco3在水中的溶解度比na2co3的小，故不正确;c项，氯气与铁在加热或潮湿的环境中易反应，而在常温柔干燥的环境中不反应，不正确;d项，制备nahco3和nahco3分解的反应均不是氧化还原反应，故不正确。 答案：b 3.下列试验过程中，不会产生气体的是() 解析：a项，新制氯水中的hclo见光分解生成氧气;b项，新制氯水中的h+与发酵粉中的nahco3反应生成co2;c项，新制氯水中的cl2与nabr反应生成br2和nacl，没有气体产生;d项，h2o与na2o2反应生成o2。 答案：c 4.(双选题)如图所示，从a处通入cl2，关闭b阀门时，c处的红色布条上看不到明显的现象，当打开b阀后，c处红布渐渐褪色，则d瓶中装的是() a.浓硫酸 溶液 c.h2o d.饱和nacl溶液 解析：先应推断a处通入的cl2是否带有水蒸气，依据b阀打开时，c褪色，说明a处的cl2为潮湿的，潮湿的cl2在b阀关闭时通过d瓶，看不到c处红色布条有明显改变，说明d瓶溶液汲取了氯气或汲取了潮湿氯气中的水蒸气，故正确答案为ab。 答案：ab 课堂总结及评价： 这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。通过试验激发学生学习爱好。随着我们学习的深化，我们会驾驭更多的学问，并利用这些学问为生活服务。 小结这节课我们学习了cl2的性质：与金属反应、与水反应，懂得了生活中的一些科学道理。下节课我们将接着学习cl2的其他性质。 板书设计： 其次节富集在海水中的元素氯 一、活泼的黄绿色气体氯气 1.原子结构 2.物理性质 3.化学性质： (1)与金属反应 (2)与水反应 4.用途：活动与探究 (1)h2在cl2中燃烧时瓶口所产生的现象与打开浓盐酸试剂瓶所产生的现象为什么相同? (2)氯气有毒，但是为什么又用它来给自来水消毒? (3)到本市自来水公司做一次调查，了解自来水公司是如何给自来水消毒的。 (4)人在“死海”中为什么不会下沉? (5)上网查找资料(或查词典化工辞典王箴主编，化工出版社)，了解当前国内、国际上可以用于自来水消毒的试剂有哪些。 附调查表 作业：课本p87之1、2、3、4、5、6、7、8、9。 高一化学教案苏教版案例设计 高一化学苏教版必修一教案篇五 教学打算 教学目标 1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。 2、了解电解质和非电解质的概念。 教学重难点 重点：电解质的概念。 难点：电解质的概念;探究碱和盐的定义。 教学工具 多媒体，翻页笔，白板笔 教学过程 引言根据物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。根据化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参与的反应统称为离子反应，没有离子参与的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。 板书其次节离子反应 投影据初中所学推断，下列物质中能导电吗?为什么?请大家思索。 盐酸、naoh溶液、nacl固体、石墨、蔗糖溶液、k2so4溶液、酒精溶液、cu，nacl溶液。 讲石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、naoh溶液、k2so4溶液和nacl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢?为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以?让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么改变。 flash演示：nacl的溶解和电离 讲当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候汲取了肯定的热量，请大家留意温度计温度的改变，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。 板书 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电离 讲把氯化钠投入水中，我们视察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质缘由。 过渡现在我们不仅知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的，也知道了溶液导电的缘由。一个问题的解决是另一个问题的产生。 追问那么大家知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子?也就是说那些物质在什么样的状况下可以导电呢? 板书酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态 讲很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这特性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。 板书 2、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 点击试题 下面叙述正确的是() a、nacl溶液能导电，所以nacl溶液是电解质 b、固态nacl不导电，但nacl是电解质 c、hcl水溶液能导电，所以hcl是电解质 d、so3溶于水能导电，所以so3是电解质 e、cu能导电，所以是电解质 f、baso4的水溶液不能导电，所以baso4是非电解质 投影小结留意事项： 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物(属于纯净物)。而cu则是单质(能导电的物质不肯定是电解质，如石墨或金属)，k2so4与nacl溶液都是混合物。 电解质应是肯定条件下本身电离而导电的化合物。