3.1分子和原子 第二课时 学案（人教版九年级上）.docx

3.1分子和原子第二课时学案（人教版九年级上）提问上节课我们讲到，氨气、水、糖等物质都是由分子构成的。那么分子是不是构 成物质的最小的粒子，它能不能再进行分割了呢?如果能分，那分子又是由什么构成的呢？（阅 读Pl9,第三段回答此问题）回答分子不是最小的粒子，分子是由原子构成的。投影展示水分子、氧气分子、氢气分子等的模型。总结从以上模型可以看出，1个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，1个氢 分子是由2个氢原子构成的，1个氧分子是由2个氧原子构成的，即分子都是山原子构成的。引入新课前面我们学过物理变化和化学变化，现在我们又认识了分子和原子，那么如 何用我们现在学到的分子、原子的微观知识去解释宏观世界中的物理变化和化学变化呢?这 将是我们本节课探讨的问题。板书二、用分子、原子的观点解释物理变化和化学变化。师请大家根据前面学过的有关物理变化和化学变化的知识以及我们现在掌握的分子、 原子的知识，讨论下面的问题。投影展示“讨沦”。1 .从分子的角度看，水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？2 .氢气在氯气中燃烧小成氯化氢（如图所示）。试分析在氢气与氯气的反应、水的分解 等化学变化小，分子和原子的变化情况，推论在化学变化中，发生变化的是分子还是原子。氢气氯气氯化氢（H.）（CI-）（HCI）* 氮气与氯气反应的示意图学生分组讨论选择学生代表陈述讨论结果1 ,水的蒸发与水的分解两种变化有本质区别。在水的蒸发的过程中没有新物质生成为 物理变化，只是水的状态由液态变成了气态；水分子也没有发生变化，仍为原来的水分子, 只是水分子之间的距离增大了。而在水的分解过程中生成了两种新物质一一氢气和氧气，此 变化是一个化学变化。在此变化中分子发生了变化，反应物水是由水分子构成的，而生成物 氢气和氧气分别是由氢气分子和氧气分子构成的。2 .从氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应示意图可见，在化学变化中，发生变化的是 分子。反应物氢气是由氢分子构成的，氯气是由氯分子构成的，而生成物氯化氢则是由氯化 氢分子构成的。可见分子发生了变化，而氢气中的氢、氯化氢中的氢是同样的氢原子；氯气 中的氯、氯化氢中的氯也是同样的氯原子。所以在化学变化中，发生变化的是分子而不是原 子。3 .由示意图可以看出，氢气分子和氯气分子在反应中被拆成氢原子和氯原子，而氢原 子和氧原子又重新组合成了氯化氢分子。评价同学们的发言很全面。过渡经过刚才的讨论可知，在化学变化中发生变化的是分子而不是原子。下面，我们 就分别从分子和原子的观点来认识物理变化和化学变化。板书1.分子的观点提问1.物理变化的实质是什么？4 .举一些物理变化的例子。回答物理变化的实质是没有新物质生成，发生变化的只是物质的状态、形状等等。5 .例如：水的蒸发、汽油的挥发、铁铸成锅、木材制成桌椅、瓷碗破碎等等。追问在这些变化过程中，分子本身有没有变化呢?举例说明。回答在这些变化过程中，分子本身没有发生变化。如在水的蒸发过程中，水分子没有 发生变化，只是水分子与水分子之间的距离发生了变化，即水的状态发生了变化。在这个变 化过程中，水的化学性质没有改变。如水可以分解成氢气和氧气（电解水实验），水蒸气也可 分解成氢气和氧气（拉瓦锡让水蒸气通过烧红的枪管得到“易燃空气” ）o总结可见，由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有变化。补充一定要强调说明“由分子构成的物质”。若某物质不是由分子构成的，而是由其 他粒子构成的，则此说法失去了它的化学意义。板书由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化。提问1.化学变化的本质特征是什么？6 .举出生活中有关化学变化的实例。回答1 .化学变化的本质特征是：在变化的过程中，有新物质生成。7 .例：煤的燃烧氢气在氯气中燃烧食物腐烂钢铁生锈追问在这些变化过程中，分子本身行没有变化呢?举例说明。回答在这些变化的过程中，分子本身发生了变化，变成了别的物质的分子。如水电解 时，水分子变成了氢气分子和氧气分子，不再保持水的化学性质了。再如氢气在氯气中燃烧 生成氯化氢时，氢分子和氯分子都发生了变化，生成了氯化氢分子，氢气和氯气的化学性质 也不再保持。总结可见，由分子构成的物质在发生化生变化时。分子的本身发生了变化。变成了别 的物质的分子。板书由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身发生厂变化，变成了别的物质 的分子。设问那么，根据分子在物理变化和化学变化中的特征，我们应该如何给分子下一个定 义才比较科学呢？学生讨论引导学生从是否体现原物质的性质进行分析总结从我们刚才分析的物理变化和化学变化可知：发生物理变化时，分子本身没有发 生变化，物质的化学性质也没有变化；发生化学变化时，分子发生了变化，变成了别的物质 的分子，而这些变化后的新分子不再保持原物质的化学性质。由此可见，分子是保持物质化 学性质的最小粒子。板书分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。说明这里所说的“最小”，前提条件是指由分子构成的物质，而不是泛指所有的物质。过渡那么，构成分子的原子又有哪些特点呢？板书2.原子的观点教师根据前面的讨论题可知，物质在发生化学变化的时候，分子要发生变化，分子要 分成更小的粒子一一原子，原子重新组合成新的分子。例如在水电解的反应里，水分子分成 氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，每2个氧原子结合成1个氧分子。投影展示水分子分解的微观实质。提问这说明了什么？回答说明在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不发生变化，只是进行重新组合。过渡事实确实如此吗?请大家再看氧化汞的分解实质。投影氧化汞分子分解示意图讲解加热红色的氧化汞粉末时，氧化汞分子会分解成氧原子和汞原子，每2个氧原子 结合成1个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞。总结可见，在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化。如：氧原子无论 在水中、氧气中，还是在氧化汞中始终是氧原子。板书在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化。师以上分析说明，原子是化学变化中的最小粒子，这也是原子的概念。板书原子概念：原子是化学变化中的最小粒子。思考：在化学变化中，分子可以分成原子，那分子是不是一定比原子大呢？学生讨论，并交流讨论结果生不一定，因为不同种类的原子的大小不一定相同。讲解尽管分子可以分成原子，但分子不一定就比原子大，只有拿分子与构成这种分子 的原子相比，分子才比原子大。如1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，所以水分子肯 定比氢原子和氧原子大。再比如1个氧化汞分子中有1个汞原子和1个氧原子，所以氧化汞 分子肯定比汞原子和氧原子大。但毫无关系的分子和原子则无法说谁大谁小。如水分子和汞 原子则无法进行比较。小结本节课我们重点学习了分子和原子的概念，并且知道如何利用分子和原子的知识 去判断物理变化和化学变化，从而知道化学变化的实质是原来的分子破裂，破裂成原子，原 子又重新组合成新的分子。通过本节课的学习，为我们在宏观世界和微观世界之间架起了一座桥梁，使我们认识到 看起来非常庞大的物质，其实都是由一些非常小的粒子构成的；看起来千差万别的物质，其 组成原子竟有许多是相同的，可见世界真奇妙呀！布置作业习题1、2、4、5板书设计二、用分子、原子的观点解释物理变化和化学变化1 .分子的观点由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化。由分子构成的物质在发生化学变化时,分子本身发生了变化，变成了别的物质的分子。分子概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。2 .原子的观点在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化。原子概念：原子是化学变化中的最小粒子。考题回顾1 .酒精跟水混合后的总体积小于混合前它们的体积之和，这一事实说 明()A.分子间有一定的间隔B.分子是可以再分的C.分子在不断运动D.分子是保持物质化学性质的最小粒子2 .能证明分子在化学反应中可以再分的事实是()A.铁原子失去电子变成铁离子B.氧化汞受热分解生成氧气和汞C. 一定条件下二氧化碳制成干冰D.固体碘受热后变为碘蒸气3.请用学过的化学知识，解释下列生活中的现象：(1)槐花开了，漫步槐树林中能闻到浓郁的花香。(2)为了便于运输和使用，通常把石油气加压变成液态贮存在钢瓶中。答案：1.A 2. B3. (1)是槐树花的香气分子(粒子)在空气中扩散(或运动)的结果。(2)因为分子之间有间隔，增大压强，分子间间隔变小。备课资料1 .什么叫做微观世界、宏观世界？物质是由大量肉眼看不到的粒子一一分子、原子或离子等构成的。而分子则是由更小的 粒子(原子)构成的。至于原子，又是由原子核和电子构成的。分子、原子、原子核、电子都 非常小。通常将人们感官所不能直接感觉到的微小的物体和现象分别叫做“微观物体”和“微 观现象”，而将这些物体和现象的总体叫做“微观世界”。又将人们感官所能直接感觉到的 比较大的物体和现象分别叫做“宏观物体”和“宏观现象”，而将这些物体和现象的总体叫 做“宏观世界”。人们不能直接感觉到分子、原子或离子等粒子以及这种粒子的运动，但由大量数目的粒 子构成的一个体系所表现出来的行为和性质，人们就可以感觉到。例如一个容器内盛有许多 气体分子，单个分子人们不可能感觉到，但是每个气体分子运动对器壁的碰撞结果，人们就 能量出压力来，压力则是宏观现象。因此微观现象和宏观现象我们可以这样理解：个别分子、 原子、质子、中子、电子微小质点所表现出的行为和属性是微观现象。由大量数目的粒 子构成的体系所表现出来的行为和属性是宏观现象。微观粒子的变化决定宏观物质的变化。2 .分子、巨大分子和高分子分子能独立存在，它是保持物质化学性质的一个结构单位。分子是可数的。每个分子都 有相同的组成，可用同一个分子式表示。气体都由分子组成。惰性气体是单原子分子，氧气、氮气是双原子分子，二氧化碳、甲 烷是多原子分子。对于许多天然的和合成的固体物质，如塑料、食盐、铁等都不存在由几个或几十个原子 构成的小分子。金刚石是碳原子直接构成的一个“巨大分子”，铁等金属也可看作“巨大分子”，食盐 晶体也是一个“巨大分子”。高分子是另一类大分子。淀粉、纤维素、蛋白质、橡胶、塑料等一类物质都是由单体聚 合而成的高聚物。它们的相对分子质量常大到几万，甚至几百万，每个高聚物大分子是由成 百个，上千个小分子聚合而成。我们把这类物质叫高分子化合物。化学是研究分子的科学。人们将能设计出给定性能的分子，这种从事分子设计的科学称 为“分子工艺学”和“分子技术”，分子技术必将造福于人类。3 .分子、原子小议(1)分子和原子的概念分子是保持物质化学性质的最小粒子。物质发生物理变化时.，物质的分子本身没有变化。 如水结成冰，水分子本身没有变，变化的只是水分子间的距离；物质发生化学变化时，分子 本身起了变化，变成了新物质的分子。如碳或硫在氧气中燃烧时，硫、碳、氧气的分子都发 生了变化，分别生成了二氧化碳或二氧化硫分子。原子是化学变化中最小的粒子，即在化学变化中原子不能再分。“原子不能再分”是指 在一般的化学反应中，元素种类、原子种类不会改变；也就是说，在化学反应中一种元素不 可能变成另一种元素，一种原子不可能变成另一种原子。在化学反应里，原子核是不变的， 只是核电子层结构变化了。化学变化的实质就是原子的重新组合。(2)分子和原子的基本特征分子和原子的体积都很小，但均具有一定质量。如一个水分子的质量约为3 X 10-26 kg, 一个氧原子的质量约为2. 657X 10-26 kgo分子和原子都在不断运动着。物理变化是分子运动状态改变的结果；化学变化是原子 的重新组合，即原子运动状态改变的结果。分子和原子间都有一定间隔。如物质的热胀冷缩，物态的变化都是由分子间或原子间 的间隔大小发生变化引起的。分子间和原子间存在一定作用力(引力和斥力)。引力使分子和原子能聚集起来，斥力 使它们问留有空隙。分子和原子都是构成物质的基本粒子。有的物质由分子构成，如氧气、二氧化碳等; 有的物质由原子直接构成，如铁、金刚石、稀有气体等。分子和原子的可分性。在化学反应里，分子可以分成原子，而原子却不能再分。用其 他物理方法可将原子再分。如核反应及放射性元素衰变等。4 .分子与原子疑难解答(1)为什么分子不能保持物质的物理性质？答：因为物质的物理性质如颜色、状态、熔点、沸点、密度、硬度等都是该物质大量分 子聚集体所表现的属性，是宏观现象，它不能由单个分子表现出来。例如单个分子就不能用 固态、液态或气态来描述。而同种物质的每一个分子却都有相同的化学性质。所以分子不能 保持物质的物理性质。(2)原子能否保持物质的化学性质？答：构成物质的基本粒子有分子、原子和离子。分子只是保持物质化学性质的一种粒子。 原子能否保持物质的化学性质则要看该物质是否由原子直接构成。若某种物质是由分子构成 的，则分子就能保持该物质的化学性质，而构成分子的原子就不能保持该物质的化学性质。 如水是水分子构成的，保持水的化学性质的粒子就是水分子，而水分子中的氢原子和氧原子 就不能保持水的化学性质。若物质是由原子直接构成的，则原子就能保持该物质的化学性质。 如铁是由铁原子直接构成的，则保持铁的化学性质的粒子就是铁原子。(3)分子比原子大吗？答：分子与原子哪种大，哪种小。不能一概而论，只适用于分子和构成该分子的原子相 比。例如只能说氧分子比构成它的氧原子大，而不能说氧分子比任何原子都大，事实上有的 原子(如汞原子)比氧分子大得多。(4)质子数相同的粒子一定是同种元素吗？答：质子数相同的粒子不一定是同种元素。因为化学中“粒子”应包括原子、分子和离 子。如S和。2都含有16个质子，不0和NH3都含有10个质子。和$2一都含有16个质子。Na* 和NH；都含有11个质子，但它们却属于同一种元素。只有质子数相同的原子及其离子才是 闹种元素.如Na和Na, C1和Cr的质子数相同，它们是同种元素，分别称为钠元素和氯元 素。(5)由不同种元素组成的物质一定是化合物吗？答：由不同种元素组成的物质不一定是化合物。如空气里含有氧、氮等不同种元素，而 它却是混合物。只有不同种元素组成的纯净物才是化合物。如KC1O3,是由钾、氯、氧三种 不同元素组成的纯净物，所以它是化合物。