《化学计量在实验中的应用》教案.docx

化学计量在实验中的应用教案 一、【内容与解析】 本节课要学的内容配制肯定体积物质的量浓度的溶液，指的是用容量瓶等仪器配置肯定物质的量浓度的溶液，其核心是配制的过程和配制过程中的误差分析，理解它关键就是要把握配制过程以及物质的量浓度与物质的量的关系。学生已经学过物质的量浓度的概念了解它与物质的量、物质的质量之间的关系，本节课的内容配制肯定物质的量浓度的溶液和误差分析就是在此根底上的进展。由于它还与化学反响给物质的量计算有亲密的联系,所以在本学科有重要的地位，并贯穿整个高中化学内容,是本学科化学试验局部的核心内容。教学的重点是配制肯定物质的量浓度的溶液，解决重点的关键是演示好肯定物质的量浓度溶液的配制试验，使学生把握溶液配制的要点。 二、【教学目标与解析】 1教学目标 把握容量瓶的使用方法，了解肯定物质的量浓度溶液配制的根本原理，初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的方法和技能并进展误差分析分析。 2目标解析 把握容量瓶的使用方法，了解肯定物质的量浓度溶液配制的根本原理，初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的方法和技能，就是指要能熟识容量瓶的使用方法，能依据条件配制肯定物质的量浓度的溶液，并能对试验中的不标准操作进展相关的误差分析。 三、【问题诊断分析】 在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是无视物质的量浓度是单位体积溶液中所含物质的物质的量浓度，无视体积指的是溶液的体积，误差分析时有肯定的难度。产生这些问题的缘由是没有把握物质的量浓度的概念以及它与物质的质量等的关系。要解决这一问题，就要就要让学生充分理解物质的量浓度的表达式，其中关键是还要弄清晰物质的量浓度与相关的物理量(如物质的量、质量、密度)的关系。 四、【教学支持条件分析】 在本节课配制肯定物质的量浓度溶液的教学中，预备使用多媒体和视频播放器。由于使用多媒体视频，有利于学生通过视频向学生演示试验详细步骤，了解使用仪器和步骤，分析解决试验中可能消失的误差，标准学生的试验操作。 五、【教学过程】 【问题1】：1molL-1硫酸溶液的含义 设计意图：让学生理解物质的量浓度的概念 师生活动：1L溶液中含有1mol H2SO4或将98g H2SO4溶于水配成1L的硫酸溶液。 【问题2】：用现有仪器（100mL烧杯、100mL量筒，玻璃棒、胶头滴管、天平、药匙）、蒸馏水、氯化钠固体配制100mL 1.00mol NaCl溶液？ 设计意图：提出任务，让学生分组探究配制原理和过程，进一步理解物质的量浓度，并引出新仪器容量瓶。 师生活动： 方案一：称取5.85 g氯化钠固体移入100 mL烧杯中，加水溶解至100mL刻度，得100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。 方案二：称取5.85 g氯化钠固体移入100 mL量筒中，加水溶解至100mL刻度，得100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。 方案二比方案一所配溶液的物质的量浓度准确些，但是方案四种所用量筒只是一种量器，不能用作反响仪器，也不能直接用来配制溶液。假如要求比拟准确，就需使用容积准确的仪器,如容量瓶。 容量瓶有各种不同规格，常用的有100 mL、250 mL、500 mL、和1 000 mL等几种。 【问题3】：容量瓶上边标有温度，体积的刻度线只有一条，这说明白什么？能否用容量瓶来溶解固体物质？溶质溶解后是否可立刻放到容量瓶中呢？ 设计意图：培育学生对学问的把握及推理力量。 师生活动：说明容量瓶的体积受温度的影响，所以不能用容量瓶来溶解固体物质，溶质溶解后要等其恢复至室温时再转移到容量瓶中。 容量瓶的使用：在将烧杯中的液体沿玻璃棒当心地注入容量瓶时，不要让溶液洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下。 【问题4】：观看试验视频，500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液的配制步骤？ 设计意图：培育学生对试验的观看力量及归纳总结力量。 师生活动：1、计算 2、称量 3、溶解（稀释） 4、移液 5、洗涤 6、定容 7、摇匀。 仪器： 天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 【问题5】：若配置过程中操作错误，溶液中溶质的浓度将如何变化？ 设计意图：培育学生分析力量，分析操作错误带来的影响。 师生活动：误差分析，依据cB= nB /V = mB / (MB V)进展推断，分析试验过程中哪些操作会引起nB或（aq）的变化，从而导致cB有偏差造成误差。 例如： （1） 为什么用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶中。（确保全部溶质转移至容量瓶中） （2） 转移时溶液不慎撒到容量瓶外，最终配成的溶液中溶质的实际浓度大了还是小了？（变小了） 六、【课堂小结】 肯定物质的量浓度溶液的配制步骤： 计算称量溶解转移洗涤定容摇匀 误差分析：依据cB= nB /V = mB / (MB V)分析溶液的浓度变化。 七、【目标检测】 1、试验室配制1mol/L盐酸250mL，不需要的仪器是（ ） A. 250 mL容量瓶 B. 托盘天平 C.胶头滴管 D.烧杯 2、优化设计P16 根底学问（二） 【配餐作业】 A组 1、配制100mL1.0 mol/L的Na2CO3溶液，以下状况会导致溶液浓度偏高的是（ ） A.容量瓶使用前用蒸馏水洗，没有枯燥 B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C.俯视确定凹液面与刻度线相切 D.用放开容器称量Na2CO3且时间过长 2、关于容量瓶的使用，以下操作正确的选项是（ ） A.使用前要检验容量瓶是否漏水 B.用蒸馏水冲洗后必需要将容量瓶烘干 C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进展 D.为了使所配溶液浓度匀称，定容完毕后，手握瓶颈，左右震荡 B组 1、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1 mol/L，c（Mg2+）=0.25 mol/L，c（Cl-）=0.2 mol/L，则c（SO42-）为( ) A.0.15 mol/L B.0.10 mol/L C.0.25 mol/L D.0.20 mol/L 2、将30mL0.5 mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（ ） A.0.03 mol/L B.0.3 mol/L C.0.05 mol/L D. 0.04 mol/L C组 用质量分数为98%、密度为18.4g/cm3的浓硫酸配制100mL 1.84 mol/L的稀硫酸，若试验仪器有：A.100mL量筒B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶，试验时应选用仪器的先后挨次是（填入编号） （2）在容量瓶的使用方法中，以下操作不正确的选项是（填编号） 。 A. 使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C.配制溶液时，假如试样是固体，把称好的试样用纸条当心倒入容量瓶中，缓慢参加蒸馏水到接近刻度线12cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线 D. 配制溶液时，假如试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢参加蒸馏水到刻度线 E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动屡次 F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流 （3）以下试验操作使配制的溶液浓度偏大的是（ ） A.用量筒量取所需的浓硫酸时俯视刻度 B.定容时，俯视刻度线 C.用量筒量取所需浓硫酸倒入烧杯后，用水洗量筒23次，洗涤液倒入烧杯中 D.定容后倒转容量瓶几次，发觉凹液面最低点低于刻度线，再补几滴水到刻度线 化学计量在试验中的应用教案2 一、教材分析 “化学计量在试验中的应用”是以化学根本概念为根底，与试验严密联系，强调概念在实际中的应用，本节教学对整个高中化学的学习乃至今后连续学习起着重要的指导作用。教材内容具有概念比拟多，且抽象又难于理解的特点。教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，熟悉引入物质的量在实际应用中的重要意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的粒子数之间、物质的量与质量之间的关系。应留意不要随便拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。 二、学情分析 对于“物质的量”这个新的“量”和“摩尔”这个新的“单位”，学生是很生疏的，而且也很抽象，但通过学习和生活阅历的积存，他们已经知道了生活中常用的一些“量”和“单位”，如长度、质量、时间、温度，米、千克等。可采纳类比方法，类比方法是依据两个或两类对象之间的某些属性上一样，而推出它们在其他属性也一样的一种科学方法。如物质的量与其他学生熟识的量类比、摩尔与其他国际单位的类比、集合思想的类比等，运用类比思想阐释物质的量及其单位摩尔的意义，能够提高这两个概念与其他概念之间的兼容性，有利于对这两个生疏概念的深刻理解和把握。 三、教学目标 1、学问与技能 （1）熟悉物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，熟悉摩尔是物质的量的根本单位；了解阿伏加德罗常数的涵义，了解摩尔质量的概念。 （2）了解物质的量与微观粒子数之间的换算关系；了解物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的换算关系。 2、过程与方法 （1）通过类比的思想帮忙学生更好的理解、运用和稳固概念。 （2）通过阅读教材、参考资料和联系生活实际，培育学生自学的习惯、探究的意识。 （3）体验学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。 3、情感态度和价值观 （1）使学生熟悉到微观和宏观的相互转化是讨论化学问题的科学方法之一，培育学生敬重科学的思想。 （2）调动学生参加概念的形成过程，体验科学探究的艰辛和喜悦。 四、教学重点与难点 1、教学重点 （1）物质的量的概念； （2）物质的量和微粒数之间的相互转化； （3）阿伏伽德罗常数的涵义； （4）通过物质的量、质量、摩尔质量计算实际问题。 2、教学难点 物质的量的概念。 五、教学预备 多媒体、黑板 六、教学方法 采纳创设情境方式，通过故事（一粒米的称量）和生活实例，以聚微成宏的科学思维方式，引出新的物理量 物质的量，搭建起宏观与微观的桥梁。通过学生列举生活中的常用单位 （箱、包、打等）与抽象概念类比、国际单位之间的类比、集合思想的类比教学，将抽象的概念形象化，让学生感受概念的生成过程，初步形成物质的量的概念并理解其重要性。 七、教学过程（略） 化学计量在试验中的应用教案3 【学习目标】 理解物质的量浓度的含义并能进展有关计算 把握配置肯定物质的量浓度溶液的方法 【目标一】物质的量浓度 1定义：以 里溶质B的 来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 符号： 单位： 溶质B的物质的量（nB）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（cB）之间的关系： cB= 或 cB= 2含义：在1L溶液中含有1l溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1 l·L1 【说明】 溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶质和溶剂体积的简洁加和。 “溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子，如c(Na+) 由于溶液是均一的，从肯定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液其浓度与原来溶液一样，但所含溶质的物质的量则因体积不同而不同。 除完全一样的两份溶液相混合时，混合后的总体积等于原来两份液体的体积之和外，其余状况下两份液体混合后的总体积都不等于原来体积之和 当往液体中参加固体或通入气体，发生反响或溶解后所得溶液体积也不等于原来液体体积，得按混合后溶液的质量和密度来算溶液的体积。 【目标二】关于物质的量浓度的计算： 各量的关系： n n n V 物质的量浓度与溶质的质量分数间的关系： 公式：c 在饱和溶液中， 肯定物质的量浓度溶液的稀释 公式：c浓·V浓c稀·V稀 电解质溶液中溶质的物质的量浓度跟离子浓度间的关系： 在Ba(OH)2溶液中：cBa(OH)2 = c(Ba2+) = c(OH) 在Fe2(SO4)3溶液中：c(Fe3+) = c(SO42) 【目标三】肯定物质的量浓度溶液的配制 【试验1-5】 1试验步骤及仪器： 计算称量（量取）溶解（稀释）冷却转移洗涤振荡定容摇匀装瓶贴签 步骤 2留意事项 依据所配溶液的体积选取相应规格的容量瓶。如配950L某浓度溶液应选1000L的容量瓶, 确定溶质时,不能根据950L计算,要根据1000L计算。 容量瓶在使用前要检查是否漏水。 方法：a加水倒立观看正立。 b瓶塞旋转1800倒立观看。 经检查不漏水的容量瓶才能使用，使用前必需把容量瓶洗涤洁净，但不必枯燥。 容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释,不能作为反响容器,也不能用来长期贮存溶液。 溶液注入容量瓶前需恢复至室温。向容量瓶里转移溶液或参加蒸馏水时，都要用玻璃棒引流。 当容量瓶中液体占容积2/3左右时应进展摇匀。 在容量瓶的使用过程中,移动容量瓶,手应握在瓶颈刻度线以上部位,以免瓶内溶液受热而发生体积变化,使溶液浓度不精确。 在读取容量瓶内液体体积时，要使眼睛的视线与容量瓶的刻度线平行。当液体凹液面与容量瓶的刻度线恰好相切时，马上停顿滴加蒸馏水。 试验完毕后准时洗净容量瓶。 【目标四】误差分析（填“偏大”“偏小”“无影响”） 依据c， 推断所配溶液的误差可能由n、V或、V引起 步骤 A1l/L B2l/L C0.1l/L D0.2l/L 3将50L0.1l/L的NaCl溶液与50L0.5l/L的CaCl2溶液混合后，若溶液的体积变成二者体积之和，则溶液中氯离子的物质的量浓度为（ ） A1l/L B0.55l/L C0.67l/L D2l/L 4 将30 L0.5 l/LNaOH溶液加水稀释到500 L，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ） A0.03 l/L B0.3 l/L C0.05 l/L D0.04 l/L 5以下各溶液中，Na+浓度最大的是（ ） A4L 0.5 l/L NaCl溶液 B1L 0.3 l/L Na2SO4溶液 C0.8L 0.4 l/L NaOH溶液 D2L 0.15 l/L Na3PO4溶液 6MgSO4和Al2(SO4)3溶液等体积混合后，Al3+浓度为0.1l/L，SO42浓度为0.3l/L，则混合溶液中Mg2+浓度为（ ） A0.15l/L B0.3l/L C0.45l/L D0.2l/L 7已知25氨水的密度为0.91g/L ，5氨水的密度为0.98g/L，若将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为（ ） A等于15 B大于15 C小于15 D无法估算 8以下溶液中氯离子浓度与50 L 1l/L AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ） A150L1l/L氯化钾 B75L2l/L氯化钙 C150L3l/L氯化钾 D150L1l/L氯化铁 9按以下试验方案能到达要求的是（ ） A托盘天平称量25.20g NaCl固体 B 用量筒量出11.4L 0.1l/L的盐酸 C用100L量筒量取2.50L稀盐酸 D用250L容量瓶配制0.1l/L 150L盐酸 10用已精确称量过的NaOH固体配置1.00l/L的NaOH溶液0.5L，要用到的仪器是（ ） 坩埚 分液漏斗 容量瓶 烧瓶 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 托盘天平 药匙 A B C D 11标况下，g气体A和ng气体B的分子数相等，以下说法不正确的选项是（ ） A同温同压时，同体积的气体A和气体B的质量比为n B25时，1g气体A和1g气体B的分子数比为n C同温同压时气体A和气体B的密度比为n D标况时，等质量的A和B气体的体积比为n 12体积一样的甲、乙两容器中，一个布满HCl，另一个布满H2和Cl2的混合气体。同温同压下，两个容器内的气体肯定具有一样的（ ） A原子总数 B分子总数 C质量 D密度 13以下溶液中物质的量浓度为1l·L1的是（ ） A将40g NaOH溶解于1L水中 B将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 C将1L 10l·L1的浓盐酸与9L水混合 D10g NaOH溶解在水中配成250L溶液 1410g 10%的NaOH溶液稀释成50L，所得稀溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ） A0.02l·L1 B0.05l·L1 C0.25l·L1 D0.5l·L1 1550 L H2SO4的质量分数为35%、密度为1.24 g/c3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为（ ） A0.044l/L B0.44 l/L C4.4 l/L D44l/L 16将4gNaOH固体溶于水配成250L溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为 。取出10L此溶液，其中含有NaOH g。将取出的溶液加水稀释到100L，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 。 17配制200 L1.0l/LH2SO4溶液，需要18l/L H2SO4溶液的体积是 。 18用等体积0.1 l·L1氯化钡溶液，可使一样体积的硫酸钠、硫酸镁和硫酸铝三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种盐的物质的量浓度之比为 19在标况下，将V L A气体（摩尔质量为M g·l1）溶于0.1L水中，所得溶液的密度 为d g·L1，求此溶液的物质的量浓度。 20现有0.270 g质量分数为10%的CuCl2溶液，计算： 溶液中CuCl2的物质的量； 溶液中Cu2+和Cl-的物质的量。 化学计量在试验中的应用教案4 一、教学目标 1、摩尔的根本概念。 2、物质的量、物质的质量、微粒数、物质的量浓度之间的相互关系。 3、气体摩尔体积的概念及阿伏加德罗定律在气体计算中的应用。 4、以物质的量为中心的一整套计算。 、阿伏加德罗常数（）在微粒数、电子转移、溶液中溶质粒子等状况下的考察。 6、物质的量浓度的计算方法和配制试验。 二、教学重点、难点 重点：以物质的量为中心的一整套计算 难点：物质的量在实际中计算 三、教学过程 一、物质的量 1、物质的量 1）定义：表示含有肯定数目粒子的集体的物理量，符号n 。 2）单位：摩尔（mol ) ：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔是物质的量单位，molar 。 3）阿伏伽德罗常数：1摩尔物质中所含的“微粒数”。把6.02×1023mol-1叫阿伏伽德罗常数 4）公式：n=N/NA 2、摩尔质量（M） 1）定义：单位物质的量得物质所具有的质量叫摩尔质量 2）单位：g/mol或g.mol-1 3) 数量：1mol任意粒子或物质的量以克为单位时，其数值等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 4）公式：n=m/M 3、阿伏伽德罗定律 1）打算物质体积的三因素：微粒数目、微粒大小、微粒间距 气体主要打算于分子数的多少和分子间的距离 2）阿伏伽德罗定律：在一样的温度和压强下，一样体积的任何气体都含有一样数目的分子 【留意】阿伏伽德罗定律及推论使用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体 3）公式：PV=nRT 4）推论： 同温同压下： 同温同体积： 二、气体摩尔体积 1、气体摩尔体积（V m) 1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 2）单位：L/mol 3)标准状况下00C 101KP 下，Vm=22.4L/mol 4）公式：n=V/Vm 三、物质的量浓度 1）定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度 2）单位：mol/L 3）公式：C=n/V 2、肯定物质的量浓度的配制 步骤：计算称量溶解冷却转移洗涤定容摇匀贮存溶液 四、作业布置 化学计量在试验中的应用教案5 教学目标 学问与技能 了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系； 通过对1 mol物质质量的争论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系； 通过对摩尔质量概念的理解，让学生了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系； 通过对1 mol物质体积的争论，理解气体摩尔体积的概念； 通过对气体摩尔体积概念的理解，让学生了解物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系； 理解物质的量浓度的概念，把握与物质的量浓度有关的计算、分析方法； 通过活动探究，使学生把握肯定物质的量浓度溶液配制的根本要领和技巧； 通过沟通争论，让学生从物质的量的角度熟悉化学反响。 过程与方法 通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去熟悉物质，体会定量讨论方法对讨论和学习化学的重要作用； 通过配制肯定物质的量浓度的溶液，体验以试验为根底的实例讨论方法，能独立地与同学合作完成试验，记录试验现象和数据，并对试验结果进展讨论争论。 情感态度与价值观 通过亲自试验配制溶液，体验化学试验的严谨性，培育端正急躁的学习态度和实事求是的科学精神； 通过对试验结果的分析争论，培育学生敬重科学、求真务实的科学态度； 在探究中学会与同学之间的沟通合作，体验科学的艰辛和乐趣。 教学重点与难点 教学重点： 物质的量及其单位、阿伏加德罗常数； 摩尔质量概念和有关摩尔质量的计算；物质的量浓度的概念及有关计算； 肯定物质的量浓度的溶液的配制方法。 教学难点： 物质的量概念的教学； 摩尔质量、气体摩尔体积概念的建立； 物质的量浓度的概念及有关计算。 教学方式 本节课属于概念教学课，依据概念教学的一般原则，主要运用讲授方式、形象化的启发式教学法、类比规律方法，帮忙学生理解概念，把握概念，并敏捷应用概念。对于概念课的教授，由于抽象、理解难度大，学生相对会缺乏学习兴趣，所以应当激发学生的学习积极性，在概念引入时强调它在化学中的必要性，激发学生学习的紧迫感。另外，在教学中肯定要留意教学过程的规律性，用思维的规律性吸引学生的留意力。 学生在初中学习了原子、分子、电子等微观粒子，学习了化学方程式的意义和常用的物理量及其对应的单位，这是学习本节课的学问根底，但是本节课的概念多，理解难度大，而且学生还没有适应高中的化学学习，所以教师应留意从学生熟悉根底动身，加强直观性教学，采纳设问、类比启发、重点讲解并辅以争论的方法，引导学生去联想，运用迁移规律，使学生在轻松的环境中把握新学问。在试验课中，要注意让学生自己去尝试并探讨，在过程中感受和学习。 第一课时：物质的量的单位摩尔 引入 教师：买大米时我们一般论斤买而论“粒”就不便利，一斤就是很多“粒”的集体；买纸可以论张买，但是买多了论“令”就比拟便利，“令”就是500张的集体，买矿泉水我们可以论瓶买，但买多的也可以论箱买，一箱就是24瓶的集体等等。那么化学中的粒子论个可能数不清，我们能否引入一个新的物理量解决这个问题呢？ 我们在初中已经知道分子、原子、离子等我们肉眼看不见的微观粒子，它们可以构成我们看得见的、客观存在的，具有肯定质量的宏观物质。这说明，在我们肉眼看不见的微观粒子与看得见的宏观物质之间必定存在某种联系。例如我们已经知道反响： 2H2 + O2 2H2O 微观角度：2个氢分子 1个氧分子 2个水分子 宏观角度： 4 g 32 g 36 g 从上述方程式我们可以看到什么呢? 学生：看到反响物、生成物的数目和质量关系。 教师：从方程式我们可以知道，微观上2个氢分子和1个氧分子可以反响生成2个水分子。而分子和原子是极微小的粒子，一滴水中就大约含有17万亿亿个水分子，假如一个个去数，即使分秒不停，一个人穷其一生也无法完成这个工作。在日常化工生产中我们更不行能数出肯定个数的氢分子和肯定个数的氧分子进展反响，而依据初中我们学习的学问也知道，从宏观上4 g的氢气和32 g的氧气完全反响生成36 g的水，所以我们知道，4 g的氢气所含的氢分子数必是32 g的氧气的2倍，那我们怎样才能既科学又便利地知道肯定量氢气中含有多少个氢分子呢?所以，这里需要一个“桥梁”，需要一个物理量把宏观质量和微观粒子数联系起来，这个物理量就是“物质的量”。 (采纳实例引入的方法来创设情境，使学生明白“物质的量”这一个物理量在化学中存石的必要性，激发他们学习的积极性。) 教师：第14届国际计量大会通过以“物质的量”作为化学计量的根本单位量，至此，物质的量和长度、质量、时间等成为国际单位制中的7个根本单位。 物质的量及摩尔 (投影) 物理量 单位名称 单位符号 长度 米 m 质量 千克(公斤) kg 时间 秒 S 电流 安培 A 热力学温度 开尔文 K 物质的量 摩尔 mol 发光强度 坎德拉 cd 我们用长度来表示物质的长短，用温度来表示物体的冷热程度，物质的量是用来表示物质所含粒子数的集合，用符号n表示。物质的量的单位为摩尔，符号为mol。 教师：在我们的计量上，多长为1米呢?“米”这个单位是如何得来的呢? (对于这个问题，学生一开头经常会毫不思考地答复：10分米为一米。但很快他们又会意识到1分米又是多少呢?10厘米?那1厘米又是多少呢?然后大家发觉这是一个无尽的循环，这个问题旨在让学生明白在国际单位中，1米的长短，1 mol的多少都是人为规定的，这里常是学生很难理解的地方。) 教师：国际计量组织规定光在真空中于1/299 792 458秒时间间隔内所经路径的长度为1 m。同样，也规定了含有6.02×1023个粒子的物质为1 mol。1 mol就像我们平常所说的一打、一箱一样，表示的是数量的集体。一个箱子能装多少瓶饮料，这取决于我们做多大的箱子，也就是说我们可以定义这个集合单位。“摩尔”这个单位能包含多少个粒子?这也是由我们定义的。 (投影) 集体一个体×规定的较大数目 1打 1个×12； 1令 1张×500； 1 mol 1个×602×1023 (高一学生思维力量的进展正是从形象思维到抽象思维的过渡时期，形象思维多于抽象思维，对抽象概念的学习，一般离不开感性材料的支持。因此，以学生熟识的、身边的真实现象来迁移类比，使学生从感知概念到形成概念，使学生简单理解，激发了学习的兴趣。) 教师：我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。 阿伏加德罗常数 1mol任何粒子的数目又叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家，因他对6.02×1023这个数据的测得有很大的奉献，故用其名来命名，以示纪念。表示为 NA6.02×1023mol1。 1 mo1粒子所含粒子数阿伏加德罗常数的数值。 请依据上述说明答复以下问题： (1)1 mo1 O2的分子数约为_，2.5 mol SO2的分子数为_； (2)3.01×1023个CO2的物质的量是_mol，其中碳原子的物质的量是_； (3)1.204× 1023个H2O的物质的量是_mo1，其中氢原子的物质的量是_。 (4)N个C的物质的量是_mol。 依据以上四个小题，能否得出物质的量(n)，阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系? 学生：沟通争论，得出： 。 教师：例：现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为123，则这三种气体的物质的量之比为 ( ) A111 B123 C321 D、632 学生：争论得出A答案。并且总结出：粒子的数目之比等于物质的量之比。 (学生普遍觉得特别困难，弄不清原子数与分子数之间的关系，要答复好这个问题，必需 过两道关：(1)知道一样物质的量的CO、CO2、O3三种气体，氧原子数之比为123；依据nNNA推断，粒子的数目之比等于物质的量之比。) 教师：最终，让我们一起来感受一下： (1)假如把6.02×1023个直径为2.5 cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。 (2)假如把6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。 (学生特别惊异，更加意识到使用物质的量这个粒子集体的重要性，也不会再用物质的 量去描述宏观物质。) 物质的量的使用留意事项 教师：以下说法是否正确： 1 mol人 1 mol细菌 1 mol氧气分子 1 mol质子 学生：争论并答复，1 mol人确定是错的，1 mol细菌、1 mol质子、1 mol氧气分子是对的。 (“1 mol人”，学生都会很快反响是错误的，但1mol细菌许多学生会认为细菌是很小的， 是微观的，所以这种说法应当是正确的，所以借此要澄清学生的熟悉误区，不要认为只要是微观的概念就可以用摩尔来表示，应当是微观的物质粒子才行。) 教师：对于物质的量这一个新的物理量，在应用时应留意以下几个问题： (1)物质的量及其单位摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子等。不是用于宏观物质如：l mol人、1 mol大豆都是错误的。 (2)使用物质的量单位摩尔时必需指明物质粒子的名称，不能笼统地称谓。1mol氧、1 mol氢就是错误的。只能说：l mol氧分子或1 mol氧原子。 (3)只要物质的量一样的任何物质，所含微粒数一样，反之也成立。 作业设计 1“物质的量”是指 ( ) A、物质的质量 B、物质的微观粒子数 C物质的质量与微观粒子数 D能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个根本物理量 2以下说法中正确的选项是 ( ) A1 mol氧 B1 mol H2SO4 C1 mol米 D1 mol面粉 3在1 mol H2O中 ( ) A含1 mol H B含6.02×1023个氢原子 C含6.02×1023个水分子 D含3.01×1023个氧原子 4在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+数约为 ( ) A3.01×1023 B6.02×1023 C0.5 D1 51 mol以下气体中所含原子数最多的是 ( ) A H2 BCO2 CCH4 DO2 6将1 mol CO与1 mol CO2相比拟，正确的选项是 ( ) A分子数相等 B原子数相等 C电子数相等 D质子数相等 7氢原子数目为9.03×1023的NH3是 ( ) A1.5 mol B1 mol C0.5 mol D2 mol 8以下说法中正确的选项是(NA代表阿伏加德罗常数的值) ( ) A1 mol N2和1 molCO所含的分子数都是NA B1 mol H2和1 mol CO2所含的原子数都是NA C1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子数都是NA D1 mol H2 SO4和1 mol H3PO4所含的原子数都是4NA 9物质的量一样的甲烷和氨气具有不同的 ( ) A电子数目 B质子数目 C分子数目 D原子数目 10一样物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_，所含O的物质的量 之比为_ 。 答案：1D