2023年高考理综考试重点知识点归纳.docx

2023高考理综考试重点知识点归纳整理 1、生命系统的构造层次依次为：细胞组织器官系统个体种群群落生态系统细胞是生物体构造和功能的根本单位;地球上最根本的生命系统是细胞。 2、光学显微镜的操作步骤：对光低倍物镜观看移动视野中心(偏哪移哪) 高倍物镜观看：只能调整细准焦螺旋;调整大光圈、凹面镜 3、原核细胞与真核细胞根本区分为：有无核膜为界限的细胞核 原核细胞：无核膜，无染色体，如大肠杆菌等细菌、蓝藻 真核细胞：有核膜，有染色体，如酵母菌，各种动物 注：病毒无细胞构造，但有DNA或RNA 4、蓝藻是原核生物，自养生物。 5、真核细胞与原核细胞统一性表达在二者均有细胞膜和细胞质。 6、细胞学说建立者是施莱登和施旺，细胞学说建立提醒了细胞的统一性和生物体构造的统一性。细胞学说建立过程，是一个在科学探究中开拓、继承、修正和进展的过程，布满耐人寻味的曲折。 7、组成细胞(生物界)和无机自然界的化学元素种类大体一样，含量不同。 8、组成细胞的元素 大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg 微量元素：Fe、Mn、B、Zn、Mo、Cu 主要元素：C、H、O、N、P、S 根本元素：C 细胞干重中，含量最多元素为C，鲜重中含最最多元素为O 9、生物(如沙漠中仙人掌)鲜重中，含量最多化合物为水，干重中含量最多的化合物为蛋白质。 10、(1)复原糖(葡萄糖、果糖、麦芽糖)可与斐林试剂反响生成砖红色沉淀;脂肪可苏丹III染成橘黄色(或被苏丹IV染成红色);淀粉(多糖)遇碘变蓝色;蛋白质与双缩脲试剂产生紫色反响。 (2)复原糖鉴定材料不能选用甘蔗 (3)斐林试剂必需现配现用(与双缩脲试剂不同，双缩脲试剂先加A液，再加B液) 11、蛋白质的根本组成单位是氨基酸，氨基酸构造通式为NH2CCOOH，各种氨基酸的区分在于R基的不同。 12、两个氨基酸脱水缩合形成二肽，连接两个氨基酸分子的化学键(NHCO)叫肽键。 13、脱水缩合中，脱去水分子数=形成的肽键数=氨基酸数肽链条数。 14、蛋白质多样性缘由：构成蛋白质的氨基酸种类、数目、排列挨次千变万化，多肽链盘曲折叠方式千差万别。 15、每种氨基酸分子至少都含有一个氨基(NH2)和一个羧基(COOH)，并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上，这个碳原子还连接一个氢原子和一个侧链基因。 16、遗传信息的携带者是核酸，它在生物体的遗传变异和蛋白质合成中具有极其重要作用，核酸包括两大类：一类是脱氧核糖核酸，简称DNA;一类是核糖核酸，简称RNA，核酸根本组成单位核苷酸。 17、蛋白质功能： 构造蛋白，如肌肉、羽毛、头发、蛛丝 催化作用，如绝大多数酶 运输载体，如血红蛋白 传递信息，如胰岛素 免疫功能，如抗体 18、氨基酸结合方式是脱水缩合：一个氨基酸分子的羧基(COOH)与另一个氨基酸分子的氨基(NH2)相连接，同时脱去一分子水，如图： HOHHH NH2CCOH+HNCCOOHH2O+NH2CCNCCOOH R1HR2R1OHR2 19、DNA、RNA 全称：脱氧核糖核酸、核糖核酸 分布：细胞核、线粒体、叶绿体、细胞质 染色剂：甲基绿、吡罗红 链数：双链、单链 碱基：ATCG、AUCG 五碳糖：脱氧核糖、核糖 组成单位：脱氧核苷酸、核糖核苷酸 代表生物：原核生物、真核生物、噬菌体、HIV、SARS病毒 20、主要能源物质：糖类 细胞内良好储能物质：脂肪 人和动物细胞储能物：糖原 直接能源物质：ATP 21、糖类： 单糖：葡萄糖、果糖、核糖、脱氧核糖 二糖：麦芽糖、蔗糖、乳糖 多糖：淀粉和纤维素(植物细胞)、糖原(动物细胞) 脂肪：储能;保温;缓冲;减压 22、脂质：磷脂(生物膜重要成分) 胆固醇、固醇(性激素：促进人和动物生殖器官的发育及生殖细胞形成) 维生素D：(促进人和动物肠道对Ca和P的汲取) 23、多糖，蛋白质，核酸等都是生物大分子， 组成单位依次为：单糖、氨基酸、核苷酸。 生物大分子以碳链为根本骨架，所以碳是生命的核心元素。 自由水(95.5%)：良好溶剂;参加生物化学反响;供应液体环境;运送 24、水存在形式养分物质及代谢废物 结合水(4.5%) 25、无机盐绝大多数以离子形式存在。哺乳动物血液中Ca2+过低，会消失抽搐病症;患急性肠炎的病人脱水时要补充输入葡萄糖盐水;高温作业大量出汗的工人要多喝淡盐水。 26、细胞膜主要由脂质和蛋白质，和少量糖类组成，脂质中磷脂最丰富，功能越简单的细胞膜，蛋白质种类和数量越多;细胞膜根本支架是磷脂双分子层;细胞膜具有肯定的流淌性和选择透过性。将细胞与外界环境分隔开。 27、细胞膜的功能掌握物质进出细胞进展细胞间信息沟通。 28、植物细胞的细胞壁成分为纤维素和果胶，具有支持和爱护作用。 29、制取细胞膜利用哺乳动物成熟红细胞，由于无核膜和细胞器膜。 30、叶绿体：光合作用的细胞器;双层膜 线粒体：有氧呼吸主要场所;双层膜 核糖体：生产蛋白质的细胞器;无膜 中心体：与动物细胞有丝分裂有关;无膜 液泡：调整植物细胞内的渗透压，内有细胞液 内质网：对蛋白质加工 高尔基体：对蛋白质加工，分泌 31、消化酶、抗体等分泌蛋白合成需要四种细胞器：核糖体，内质网、高尔基体、线粒体。 32、细胞膜、核膜、细胞器膜共同构成细胞的生物膜系统，它们在构造和功能上严密联系，协调。 维持细胞内环境相对稳定生物膜系统功能很多重要化学反响的位点把各种细胞器分开，提高生命活动效率 核膜：双层膜，其上有核孔，可供mRNA通过构造核仁 33、细胞核由DNA及蛋白质构成，与染色体是同种物质在不同时期的染色质两种状态简单被碱性染料染成深色 功能：是遗传信息库，是细胞代谢和遗传的掌握中心 34、植物细胞内的液体环境，主要是指液泡中的细胞液。 原生质层指细胞膜，液泡膜及两层膜之间的细胞质 植物细胞原生质层相当于一层半透膜;质壁分别中质指原生质层，壁为细胞壁 35、细胞膜和其他生物膜都是选择透过性膜 自由集中：高浓度低浓度，如H2O，O2，CO2，甘油，乙醇、苯 帮助集中：载体蛋白质帮助，高浓度低浓度，如葡萄糖进入红细胞 36、物质跨膜运输方式主动运输：需要能量;载体蛋白帮助;低浓度高浓度，如无机盐、离子、胞吞、胞吐：如载体蛋白等大分子 37、细胞膜和其他生物膜都是选择透过性膜，这种膜可以让水分子自由通过，一些离子和小分子也可以通过，而其他离子，小分子和大分子则不能通过。 38、本质：活细胞产生的有机物，绝大多数为蛋白质，少数为RNA、高效性 特性专一性：每种酶只能催化一种成一类化学反响 酶作用条件温柔：相宜的温度，pH，最适温度(pH值)下，酶活性最高， 温度和pH偏高或偏低，酶活性都会明显降低，甚至失活(过高、过酸、过碱)功能：催化作用，降低化学反响所需要的活化能 构造简式：APPP，A表示腺苷，P表示磷酸基团，表示高能磷酸键 全称：三磷酸腺苷 39、ATP与ADP相互转化：APPPAPP+Pi+能量 功能：细胞内直接能源物质 40、细胞呼吸：有机物在细胞内经过一系列氧化分解，生成CO2或其他产物，释放能量并生成ATP过程 41、有氧呼吸与无氧呼吸比拟：有氧呼吸、无氧呼吸 场所：细胞质基质、线粒体(主要)、细胞质基质 产物：CO2，H2O，能量 CO2，酒精(或乳酸)、能量 反响式：C6H12O6+6O26CO2+6H2O+能量 C6H12O62C3H6O3+能量 C6H12O62C2H5OH+2CO2+能量 过程：第一阶段：1分子葡萄糖分解为2分子丙酮酸和少量H，释放少量能量，细胞质基质 其次阶段：丙酮酸和水彻底分解成CO2和H，释放少量能量，线粒体基质 第三阶段：H和O2结合生成水，大量能量，线粒体内膜 无氧呼吸 第一阶段：同有氧呼吸 其次阶段：丙酮酸在不同酶催化作用下，分解成酒精和CO2或转化成乳酸能量 42、细胞呼吸应用：包扎伤口，选用透气消毒纱布，抑制细菌有氧呼吸 酵母菌酿酒：先通气，后密封。先让酵母菌有氧呼吸，大量生殖，再无氧呼吸产生酒精 花盆常常松土：促进根部有氧呼吸，汲取无机盐等 稻田定期排水：抑制无氧呼吸产生酒精，防止酒精中毒，烂根死亡 提倡慢跑：防止猛烈运动，肌细胞无氧呼吸产生乳酸 破伤风杆菌感染伤口：须准时清洗伤口，以防无氧呼吸 43、活细胞所需能量的最终源头是太阳能;流入生态系统的总能量为生产者固定的太阳能。 44、叶绿素a 叶绿素主要汲取红光和蓝紫光 叶绿体中色素叶绿素b(类囊体薄膜)胡萝卜素 类胡萝卜素主要汲取蓝紫光 叶黄素 45、光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把CO2和H2O转化成储存能量的有机物，并且释放出O2的过程。 46、18C中期，人们认为只有土壤中水分构建植物，未考虑空气作用 1771年，英国普利斯特利试验证明植物生长可以更新空气，未发觉光的作用 1779年，荷兰英格豪斯屡次试验验证，只有阳光照耀下，只有绿叶更新空气，但未知释放该气体的成分。 1785年，明确放出气体为O2，汲取的是CO2 1845年，德国梅耶发觉光能转化成化学能 1864年，萨克斯证明光合作用产物除O2外，还有淀粉 1939年，美国鲁宾卡门利用同位素标记法证明光合作用释放的O2来自水。 47、条件：肯定需要光 光反响阶段场所：类囊体薄膜， 产物：H、O2和能量 过程：(1)水在光能下，分解成H和O2; (2)ADP+Pi+光能ATP 条件：有没有光都可以进展 暗反响阶段场所：叶绿体基质 产物：糖类等有机物和五碳化合物 过程：(1)CO2的固定：1分子C5和CO2生成2分子C3 (2)C3的复原：C3在H和ATP作用下，局部复原成糖类，局部又形成C5 联系：光反响阶段与暗反响阶段既区分又严密联系，是缺一不行的整体，光反响为暗反响供应H和ATP。 48、空气中CO2浓度，土壤中水分多少，光照长短与强弱，光的成分及温度凹凸等，都是影响光合作用强度的外界因素：可通过适当延长光照，增加CO2浓度等提高产量。 49、自养生物：可将CO2、H2O等无机物合成葡萄糖等有机物，如绿色植物，硝化细菌(化能合成) 异养生物：不能将CO2、H2O等无机物合成葡萄糖等有机物，只能利用环境中现成的有机物来维持自身生命活动，如很多动物。 50、细胞外表积与体积关系限制了细胞的长大，细胞增殖是生物体生长、发育、生殖遗传的根底。 高三物理必备学问点总结 1、热现象：与温度有关的现象叫做热现象。 2、温度：物体的冷热程度。 3、温度计：要精确地推断或测量温度就要使用的专用测量工具。 4、温标：要测量物体的温度，首先需要确立一个标准，这个标准叫做温标。 (1)摄氏温标：单位：摄氏度，符号，摄氏温标规定，在标准大气压下，冰水混合物的温度为0;沸水的温度为100。中间100等分，每一等分表示1。 (a)如摄氏温度用t表示：t=25 (b)摄氏度的符号为，如34 (c)读法：37，读作37摄氏度;4.7读作：负4.7摄氏度或零下4.7摄氏度。 (2)热力学温标：在国际单位之中，采纳热力学温标(又称开氏温标)。单位：开尔文，符号：K。在标准大气压下，冰水混合物的温度为273K。 热力学温度T与摄氏温度t的换算关系：T=(t+273)K。0K是自然界的低温极限，只能无限接近永久达不到。 (3)华氏温标：在标准大气压下，冰的熔点为32，水的沸点为212，中间180等分，每一等分表示1。华氏温度F与摄氏温度t的换算关系：F=5t+32 5、温度计 (1)常用温度计：构造：温度计由内径细而匀称的玻璃外壳、玻璃泡、液面、刻度等几局部组成。原理：液体温度计是依据液体热胀冷缩的性质制成的。常用温度计内的液体有水银、酒精、煤油等。 6、正确使用温度计 (1)先观看它的测量范围、最小刻度、零刻度的位置。试验温度计的范围为-20-110，最小刻度为1。体温温度计的范围为35-42，最小刻度为0.1。 (2)估量待测物的温度，选用适宜的温度计。 (3)温度及的玻璃泡要与待测物充分接触(但不能接触容器底与容器侧面)。 (4)待液面稳定后，才能读数。(读数时温度及不能离开待测物)。 高中化学学问点总结归纳 一、化学键和分子构造 1、正四周体构型的分子一般键角是109°28，但是白磷(P4)不是，由于它是空心四周体，键角应为60°。 2、一般的物质中都含化学键，但是稀有气体中却不含任何化学键，只存在范德华力。 3、一般非金属元素之间形成的化合物是共价化合物，但是铵盐却是离子化合物;一般含氧酸根的中心原子属于非金属，但是AlO2-、MnO4-等却是金属元素。 4、含有离子键的化合物肯定是离子化合物，但含共价键的化合物则不肯定是共价化合物，还可以是离子化合物，也可以是非金属单质。 5、活泼金属与活泼非金属形成的化合物不肯定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。 6、离子化合物中肯定含有离子键，可能含有极性键(如NaOH)，也可能含有非极性键(如Na2O2);共价化合物中不行能含有离子键，肯定含有极性键，还可能含有非极性键(如H2O2)。 7、极性分子肯定含有极性键，可能还含有非极性键(如H2O2);非极性分子中可能只含极性键(如甲烷)，也可能只含非极性键(如氧气)，也可能两者都有(如乙烯)。 8、含金属元素的离子不肯定都是阳离子。如AlO2-、MnO4-等都是阴离子。 9、单质分子不肯定是非极性分子，如O3就是极性分子。 二、晶体构造 1、同主族非金属元素的氢化物的熔沸点由上而下渐渐增大，但NH3、H2O、HF却例外，其熔沸点比下面的PH3、H2S、HCl大，缘由是氢键的存在。 2、一般非金属氢化物常温下是气体(所以又叫气态氢化物)，但水例外，常温下为液体。 3、金属晶体的熔点不肯定都比分子晶体的高，例如水银和硫。 4、碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大，但钾的密度却小于钠的密度。 5、含有阳离子的晶体不肯定是离子晶体，也可能是金属晶体;但含有阴离子的晶体肯定是离子晶体。 6、一般原子晶体的熔沸点高于离子晶体，但也有例外，如氧化镁是离子晶体，但其熔点却高于原子晶体二氧化硅。 7、离子化合物肯定属于离子晶体，而共价化合物却不肯定是分子晶体。(如二氧化硅是原子晶体)。 8、含有分子的晶体不肯定是分子晶体。如硫酸铜晶体(CuSO4?5H2O)是离子晶体，但却含有水分子。 三、氧化复原反响 1、难失电子的物质，得电子不肯定就简单。比方：稀有气体原子既不简单失电子也不简单得电子。 2、氧化剂和复原剂的强弱是指其得失电子的难易而不是多少(如Na能失一个电子，Al能失三个电子，但Na比Al复原性强)。 3、某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被复原。 4、金属阳离子被复原不肯定变成金属单质(如Fe3+被复原可生成Fe2+)。 5、有单质参与或生成的反响不肯定是氧化复原反响，例如O2与O3的相互转化。 6、一般物质中元素的化合价越高，其氧化性越强，但是有些物质却不肯定，如HClO4中氯为+7价，高于HClO中的+1价，但HClO4的氧化性却弱于HClO。由于物质的氧化性强弱不仅与化合价凹凸有关，而且与物质本身的稳定性有关。HClO4中氯元素化合价虽高，但其分子构造稳定，所以氧化性较弱。