2017年福建龙岩中考化学真题及答案.pdf

20172017 年福建年福建龙岩龙岩中考化学中考化学真题及答案真题及答案相对原子质量：H 1N 14O 16S 32Fe 56Cu 64第第 I I 卷卷本卷共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1下列可供人呼吸的气体是A氧气B氢气C氮气D二氧化碳2人体缺乏某种元素会导致骨质疏松症，该元素是A铁B碘C钙D锌3中药砒霜的主要成分为三氧化二砷(As2O3)，可用于治疗肿瘤。其中砷元素的化合价为A-3B+3C-2D+24下列人体体液中，酸性最强的是A唾液（pH 约 6.67.1）B胃液（pH 约 0.81.5）C胆汁（pH 约 6.87.4）D.血液（pH 约 7.357.45）5下列四支试管小，铁钉锈蚀最快的是6欲配制 10.0%的 NaCI 溶液 50 g，部分操作如下图所示，正确的是7十八世纪，拉瓦锡用放大镜聚集日光使玻璃罩内的金刚石燃烧，得到二氧化碳。坦南特进一步研究确认金刚石仅由碳元素组成。下列说法错误的是A金刚石属于有机物B金刚石燃烧过程放出热量C金刚石具有可燃性D聚集日光使温度达到金刚石的着火点8炼铁炉中某反应的微观示意图（不同的球代表不同原子）如下所示。下列说法正确的是A该反应属于化合反应B反应前后原子数目发生变化C反应前后各元素化合价均不变D反应前后元素种类发生变化9右图是甲、乙两种固休物质的溶解度曲线。下列说法错误的是At1时，25g 甲充分溶解于 100g 水中，配得甲的饱和溶液Bt2时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲D将甲的饱和溶液从 t2 降温到 t1，可析出晶体10常温下，往盛放适量 M 物质的烧杯中逐渐加入 N 物质并充分搅拌。右下图横坐标 x 表示 N 物质的质量，纵坐标 y 表示烧杯中的某物理量（见下表）。下列实验与图像对应关系合理的是MNyA水氧化钙溶液的温度B水氢氧化钠溶液的 pHC饱和氯化钠溶液氯化钠溶液的溶质质量分数D硫酸铜溶液铁粉溶液的质量第第卷卷本卷共 6 题，共 45 分。11（5 分）近期，央视对“用棉花代替肉松制肉松饼”的消息进行辟谣。资料表明：肉松是用动物肌肉制作的蓬松絮状肉制品，棉花主要含有植物纤维。(1)棉花属于_（填“天然”或“合成”）有机高分子材料。(2)肉松中含量最多的营养素是_。(3)町用燃烧法鉴别肉松与棉花，点燃时闻到烧焦羽毛气味的是_。(4)制作肉松饼使用的发酵粉中含有碳酸氢铵(NH4HCO3)。碳酸氢铵中氢和氧两种元素的质量比为_。12（7 分）农业废弃物是指农业生产过程中废弃的有机物，如秸秆、蔗渣等。(1)农业废弃物经发酵处理可获得沼气（主要成分为甲烷）。甲烷完全燃烧的化学方程式为_。(2)闽籍科学家张俐娜发明了一种快速溶解农业废弃物的“神奇溶剂”。该“神奇溶剂”小氢氧化钠、尿素和水的质量比为 7：12：81。“神奇溶剂”是一种溶液，其溶质有_。某次生产需用到 100 kg“神奇溶剂”。现仅用氢氧化钠溶液和尿素来配制，所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为_（列出计算式即可）。利用该“神奇溶剂”溶解农业废弃物生产的新型纤维素膜，在土壤中能完全降解。利用此膜替代普通塑料，可缓解的环境问题是_（写一点）。13（6 分）模型是联系宏观与微观的桥梁。(1)右图是钠原子结构示意图。x 的数值为_。“11”指的是_。钠原子在化学反应中易失去 1 个电子，形成_（填离子符号）。(2)下图是氢分子和氧分子运动的示意图。在 A、B 和 C 中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是_（填标号）。从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与_有关。举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例：_。14（7 分）右图是包含物质 A、B、C、D 和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。(1)A 不可能是_（填标号）。aMgbFecAgdZn(2)若 B 为铁锈的主要成分 Fe2O3，B 与盐酸反应的化学方程式为_。(3)若 C 为碳酸钠C 与 D 的反应属于_（填基本反应类型）。D 与盐酸反应的化学方程式为_（写一个）。将二氧化碳通入 C 溶液，可化合生成碳酸氢钠(NaHCO3)，该反应的反应物有_种。15（15 分）(1)化学小组选用下图装置制取并收集氧气。仪器的名称：a 是_，b 是_。实验事制取氧气的化学方程式为_（写一个），实验时对应的气体发生和收集装置分别是_（填标号，下同）和_。(2)碘化钾(KI)是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变质。化学小组查得以下资料：I对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：甲：4KI+O2+2CO2=2K2CO3+2I2乙：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2KOH 与 NaOH 的化学性质相似。为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。【实验过程】实验 1取适量碘化钾固体暴露于空气小一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。石灰水变浑浊的原冈是_（用化学方程式表示）。化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是_。实验 2按右上图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。据此现象，可得出的结论是_。实验 3按右下图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾同体无泛黄现象。查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象。简述化学小组改进实验的具体措施：_。【实验结论】根据上述实验，化学小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与_共同作用的结果。16.（5 分）“人工固氮”每年能生产 11.9 亿吨氨(NH3)，反应原理为：N2+3H22NH3。(1)根据化学方程式计算：“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少？(2)每年全球“雷电固氮”约能固定 0.98 亿吨氮气，“人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”的_倍。参考答案参考答案：一、选择题：每小题 3 分，共 30 分。1.A2.C3.B4.B5.D6.D7.A8.A9.C10.D二、非选择题：共 6 题，共 45 分。11（5 分）(1)天然(2)蛋白质(3)肉松(4)5：4812（7 分）(1)CH4+2O2CO2+2H2O(2)氢氧化钠、尿素（或其他合理答案）；%1008177（或其他合理答案）；白色污染（或其他合理答案）13（6 分）(1)8；钠原子的质子数为 11（或其他合理答案）；Na+(2)BC；分子种类（或其他合理答案）；湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快（或其他合理答案）14（7 分）（1）c；（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）复分解反应；2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O(或“2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O”）；315（15 分）（1）试管酒精灯2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（或“2H2O22H2O+O2”等其他合理答案）；A（或“B”）说明：气体发生装置与化学方程式相对应才得分：没写化学方程式只填气体发生装置不得分D（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O无法判断 K2CO3是按反应甲原理产生，还是按反应乙原理生成的 KOH 吸收空气中的 CO2而产生的（或其他合理答案）反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因（或其他合理答案）往瓶中再加入少量水（或其他合理答案）氧气、水和二氧化碳16（5 分）（1）解：设每年固定氮气的质量为 xN2+3H22NH32834X11.9 亿吨X=9.8 亿吨答：每年固定氮气的质量为 9.8 亿吨（2）10