2022高考三模化学试题解析版.pdf

2021年高考三模化学试题解析版1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是（）A.生产医用口罩所用的原料丙烯，可以通过石油的裂化和裂解得到B.竹筒酒产自低海拔山区，是由竹筒装着高粱浆酿造而成的，高粱酿酒发生了化学变化C.用于盛装新冠疫苗的中硼硅玻璃管属于硅酸盐材质，既能耐低温，又能耐强酸D.新疆长绒棉因纤维较长而得名，棉花的主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体2.化学用语是化学重要的组成部分，下列关于化学用语的说法正确的是（）A.异戊烷又称2-甲基戊烷，其键线式：人/B.羟基的电子式：.0 ：HC.乙焕的比例模型：D.1-丙醇的结构简式：C3H7O H3.物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途对应正确的是（）性质用途A氨气易溶于水可用作制冷剂B铜的金属活动性比铝的弱铜罐代替铝罐贮运浓硝酸C石英用埸耐高温用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液混合，产生大量气泡用作泡沫灭火器的原料A.A B.B C.C D.D4.叔丁基澳在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇的反应分三步进行，反应中每一步的能量变化曲线A.叔丁基溟在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应B.（CH3）3C 和（CH3）3C-0 H2为反应活性中间体c.决定叔丁基滨水解生成叔丁醇反应的速率的是第二步反应D.第三步反应为（CH3）3C-O H2+B r （CW3）3C-O H+HB r5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.在高温、高压和催化剂的条件下，2g H2与足量N2反应，转移的电子数为2必B.F eC b溶液中Fe3+的浓度为Im o/厂】，则 1 L 该溶液中含有的C厂 的数目大于3%C.常温下，pH=1 2 的B a（O H）2溶液中，由水电离出的H+的数目为lO-1 2D.标准状况下，C“4 与 2.24LC%恰好完全反应，生成物中气体分子的数目为0.2以6.根据溶液中发生的两个反应：2 层+5 Pb O2+4H+=2M n O +5 Pb2+2H2O；2MnO7+16H+1OC厂=2Mn2+5C%T +8H2。下列说法错误的是（）A.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:2B.酸性条件下，氧化性：Pb O2 MnO；Cl2C.实验室将高锦酸钾酸化时，常用硫酸酸化而不用盐酸酸化D.反应中每生成1.12L的气体，则反应中转移的电子的物质的量为0.5m。7.科学家在对原子结构进行分析研究时，用中子（加）轰击金属原子 2X,得到核素 1 丫和 H：2X+Z nr a皆丫+出。元素丫的原子半径在短周期元素中最大。下列叙述错误的是（）A./的质量数为23B.Y 的常见氧化物有Y2O、丫 2。2C.X 的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y 的强D.工业上通过电解熔融X 或 Y 的氯化物来制取单质X 或 Y8.布洛芬具有降温和抑制肺部炎症的双重作用。一种由M 制备布洛芬的反应如图，下列有关说法正确的是（）A.布洛芬中所有碳原子一定处于同一平面B.有机物M 和布洛芬均能发生水解、取代、消去和加成反应C.有机物M 和布洛芬都能与金属钠反应产生H2D.有机物M 和布洛芬均可与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳9.下列物质（括号内为杂质）的除杂试剂和除杂方法均正确的是（)A.A B.B C.C D.D选项物质除杂试剂除杂方法As o2(HC1)饱 和N a2S O3溶液洗气B乙酸乙酯(乙酸)乙醇、浓硫酸分液CCO 2(CO)通过灼热的C洗气DMg%溶液(F eCl3)过量的M g O过滤1 0.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是()ABCDJL乙抑六J硫酸域;碎 梵 片&祐 硫 酸NW品红夕液浓氨水石灰空气、用NaCI溶液润川的一帙粉和破粉Xrr第&A/制 取C2H4验 证s o2具有漂白性制取少量NH3检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀A.A B.B C.C1 1.常温下，向 207nL0.1zn。/1，2s。3 溶液中滴加0.1血。1p H、pc(X)pc(X)=Igc(X)(X=H2s O 3、H S O 或 SOg下列叙述错误的是()D.D L-1的NaOH溶液时，)随丫(NaOH溶液)变化的曲线如图。0 10.0 20.0 40.0V(NaOII 溶液)/mL7X(A.常温下，H2S O3的第一步电离平衡常数右1 =1 X 10B.当丫(N a O H 溶液)=10mL 时，c(W2SO3)+2c(H+)C.V(NaOH溶液)=40m L 时，水的电离程度最大D.常温下，当 pH=7.6 时，有 3c(HS O J L-i 的 H2S O4 溶液、2.0mo L1 的 N a O H 溶液、铁粉。（3）通过下列方法测定产品纯度：准确称取6.0 0 0 g F eS 04-7H2O样品，加适量水溶解，配成200mL溶液，取 25.00mL溶液置于锥形瓶中，用 0.02500mo L 的酸性KM n O4标准溶液滴定（杂质不与酸性KM n O4标准溶液反应），经 3 次测定，每次消耗KM n O4溶液的体积如表所示：实验序号123消 耗KM n O4溶液的体积/mL19.9820.5820.02通过计算确定产品中F eS 0 4r H2。的 质 量 分 数 约 为（保留三位有效数字）。1 5.钉（R u）为稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。钉的矿产资源很少，故从含钉废料中回收钉的研究很有意义。某科研小组设计了一种从含钉废料中分离提纯钉的工艺，其流程如下:NaOH溶液含 钉 一 研 磨 预废料一*处理土 掾 作 犷*浸 清*碱浸-t J*浸取液NaClO溶液盐 喂 调 pHi厂）沉 淀 t U草酸氧气生 上 一系列操作，ft滤 渣-还 原 炉 一高纯钉清液（1）加碱浸取时，为提高钉的浸出率可采取的措施有（任写两点）。（2）操作X的名称为。（3）“研磨预处理”是将研磨后的含钉废料在氢气还原炉中还原为单质钉，再进行“碱浸”获得N a2R u O4,写出“碱浸”时生成N a2R u O 的离子方程式：。（4）“滤渣”的主要成分为RUO2，加入草酸的作用是，金属钉与草酸的质量比x和反应温度T对钉的回收率的影响如图所示，则回收钉较为适宜的条件是 o钉的回收率/%在酸性介质中，若使用N a Cl O3溶液代替草酸，可获得RU04,则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 o（5）“一系列操作”为,写出在“还原炉”中还原制得钉的化学方程式：。16.“加大力度保护自然，实现可持续发展”是第五届联合国环境大会会议主题。工业生产产生的含SO2、N OX的烟气对环境和人体健康有极大的危害，必须经过处理才可排放。（1）在一定条件下，服N 2H4）与N OX反应能生成N2和H20 o已知：N2H4（9）+。2（。）=2/2。（1）+村2（9）zlHi=-666.8/c；-m o F1；N 2（g）+2。2=2N。2（g）A H2=+6 8 k J-m o F1；4 2。（。=4 2 （g）=+44k/m o F1；则反应 2N2H4（9）+2NO2（g）=4/72O（5）+3电 的 A H4=k J-m o r1（2）在一恒容密闭容器中发生反应：2N2H4（g）+2N02（g）0 4H2。（。）+3 2（9）。当温度高于2500c时，正、逆反应速率分别为正=正止2（N2H4）如2（令。2）、v=-C3（7V2）-C4（/72O）,k分别为正、逆反应速率常数，k 正、k 逆与该反应的平衡常数K之间的关系为 o 速率常数k随温度的升高而增大，则达到平衡后，仅升高温度，k 正增大的倍数（填或“=）k 逆增大的倍数。（3）在一定条件下，利用催化净化技术，CO可将N th转化为无毒物质反应为2N O 2（g）+4C0（g）丝泓4%（9）+%（9）A H COOCH2cH3的合成路线流程图,。（无机试剂和有机溶剂可任选，合成示例见本题题干）1.【答案】D【解析】【解答】A.生产医用口罩所用的原料丙烯，丙烯是小分子燃气态烧，可以通过石油的裂化和裂解得到，故 A 不符合题意；B.竹筒酒是由竹筒装着高粱浆酿造而成的，高梁中的糖分转化为乙醇，高粱酿酒发生了化学变化，故B 不符合题意；C.硼硅玻璃管属于硅酸盐材质，有坚硬、难熔等性质，既能耐低温，又能耐强酸，故 C 不符合题意；D.淀粉与纤维素的n 值不同，不是同分异构体，故 D 符合题意；故答案为：D。【分析】棉花是植物纤维，纤维素和淀粉的结构式均为(C6HlO5)n,丹斯纤维素和淀粉均是混合物，不是纯净物，不能互为同分异构体，其他均正确。2.【答案】B【解析】【解答】A.异戊烷分子中最长碳链含有4 个碳原子，侧链为甲基，又 称 2-甲基丁烷，A项不符合题意；B.羟基不带电，电子式为O.H ,B 项符合题意；c C X B T O 是乙炊的球棍模型，C 项不符合题意；D.-C3H7有两种不同的结构，C3H70 H可 能 是 丙 醇，也可能是2-丙醇，D 项不符合题意；故答案为：Bo【分析】A.根据命名即可写出键线式B.根据羟基即可写出电子式C.比例模型不需要体现连接方式D.1-丙醇的结构简式为CH3c H2c H20 H3.【答案】D【解析】【解答】A.氨气用作制冷剂是因为氨气易液化，液氨气化时吸收能量使周围环境的温度降低，A 项不符合题意；B.常温下，铜与浓硝酸发生反应，而铝与浓硝酸发生钝化，产生的一层致密氧化物薄膜阻碍反应的进行，般用铝罐或铁罐贮运浓硝酸，B 项不符合题意；C.石英的主要成分是二氧化硅，高温下二氧化硅能与纯碱、氢氧化钠反应，C 项不符合题意；D.碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液混合时，发生相互促进的水解反应，产生C02和 Al(0H)3,是泡沫灭火器的主要原料，D项符合题意;故答案为D。【分析】A.氨气极易溶于水因此可以做喷泉实验，做制冷剂主要是液氨气化时吸收热量B.利用铝灌装浓硝酸主要是将铝表面氧化成致密的氧化铝薄膜阻碍反应进一步发生C.二氧化硅是酸性氧化物，可与碱性物质作用D.利用双水解相互促进进行灭火4.【答案】C【解析】【解答】A.反应物的总能量高于生成物的总能量，叔丁基溪在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应，故A不符合题意；B.(C/73)3C 和(CH3C-OH2为第二步和第三步的反应活性中间体，故B不符合题意；C.由图可知，第一步反应所需的能量比第二步、第三步所需的能量都高，故第一步反应决定了叔丁基滨水解成叔丁醇的反应速率，故c符合题意；D.第三步反应为(C，3)3C 加2+B-T (CG X-O H +H B r，故D不符合题意；故答案为：C o【分析】A.根据起始反应物和最终生成物的能量即可判断B.反应中出现的物质是反应活性中间体C.活化能越高，速率越高D.根据第三反应物和生成物即可写出方程式5.【答案】B【解析】【解答】A.2g H2与足量N2反应转移的电子数小于2 NA,A项不符合题意；B.因为溶液中Fe3+会发生水解，当溶液中c(Fe3+)=Lnol T时，c(FeC/3)大 于Im ol，故1L该溶液中含有的C C的数目大于3M,B项符合题意；C.因体积未知，不能确定H+的数目，C项不符合题意；D.Cl2与CH4反应生成H C I和多种氯代甲烷，且除一氯甲烷外其他氯代甲烷均为液态，故无法确定生成物中气体的分子数，D项不符合题意；故答案为：Bo【分析】A.合成氨的反应为可逆反应，反应不能进行彻底B.考虑到铁离子的水解，即可判断氯离子的物质的量C.根据n=cv计算，但是V 未知D.使用摩尔体积时需要注意物质的状态和条件6.【答案】D【解析】【解答】A.反应中氧化剂是Pb O2,还原剂是M n2+，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 5:2,A 项不符合题意；B.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则酸性条件下，反应中氧化性：Pb O2 M n O i ,反应中氧化性：M n O 4Cl2,则氧化性：Pb O2 M n O Cl2,B 项不符合题意；C.H2s04中S 元素为+6价，是最高正价，不能被氧化，因此硫酸不能被高锌酸钾氧化，HC1中C1元素为-1价，能被高锦酸钾氧化，故实验室将高镒酸钾酸化时，常用硫酸酸化而不用盐酸酸化，C 项不符合题意；D.未指明标准状况，无法计算气体的物质的量，D 项符合题意；故答案为：D。【分析】根据给出的方程式即可找出氧化剂和还原剂以及氧化产物和还原产物，即可比较物质的氧化性，根据方程式即可计算出氧化剂和还原剂的比值，根据反应即可计算标况下产生的气体转移的电子数7.【答案】C【解析】【解答】A.根 据 分 析 可 知 2X 为隹 M g,质量数为23,A 项不符合题意；B.Y 为金属N a,金属Na的常见氧化物有Na?。、NazCh两种，B 项不符合题意；C.X、Y 的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(0H)2、NaOH,金属性N a M g,则碱性：NaOHMg(0H)2,C 项符合题意；D.工业上通过电解熔融NaCl制取金属N a,电解熔融MgCL制取金属Mg,D 项不符合题意。故答案为：Co【分析】元素Y 的原子半径在短周期元素中最大，则 Y 为 Na元素，所以a=ll+l=l l,则 X 为 Mg元素,b=23+l-l=238.【答案】C【解析】【解答】A.布洛芬中含有异丁基，异丁基中的4 个碳原子不在同一平面上，故 A 不符合题意；B.布洛芬不能发生水解反应和消去反应，故 B 不符合题意；C.有机物M 含有羟基，布洛芬含有竣基，都能与金属钠反应产生H 2,故 C 符合题意；D.有机物M 不能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳，故 D 不符合题意；故答案为：Co【分析】A.根据结构简式中碳原子的成键方式即可判断碳原子是否处于同一平面B.根据M和布洛芬的结构简式找出官能团判断发生的反应即可C.根据M和布洛芬的结构简式找出能否与金属钠反应的基团接口D.根据结构简式找出能与碳酸钠反应的基团即可9.【答案】D【解析】【解答】A.二氧化硫和H C I都能与饱和N CI2S O 3溶液反应，A项不符合题意；B.乙酸与乙醇的反应为可逆反应，且带来了新杂质硫酸，B项不符合题意；C.灼热的C可以和C02反应，生 成CO ,不符合除杂的原则，C项不符合题意；D.F eCl3是强酸弱碱盐，在水中水解显酸性，加入过量氧化镁，氧化镁和溶液中的H*反应生成Mg?+和H 9,pH=3时，铁离子就可以沉淀完全生成氢氧化铁，过滤后即可除去F e(O H)3,D项符合题意；故答案为：D。【分析】A.应该利用饱和的碳酸氢钠溶液B.应该用饱和的碳酸钠溶液进行分液C.应该通入灼热的氧化铜D.铁离子水解呈酸性，而氧化镁消耗酸使平衡右移动，促使铁离子水解10.【答案】A【解析】【解答】A.乙醇发生消去反应制取乙烯需控制反应液的温度，故温度计应该插入液面以下，A项符合题意；B.稀硫酸与N a 2s。3反应生成S O2,S O2使品红试液褪色，证明其具有漂白性，B项不符合题意；C.浓氨水遇碱放出氨气，C项不符合题意；D.用N a Cl溶液润湿的铁粉和碳粉与空气接触会发生吸氧腐蚀，从而导致左侧试管中压强减小，右侧试管中的红墨水吸入导管形成一段水柱，故用该装置可以检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀，D项不符合题意。故答案为：Ao 分析】A.乙醇消去反应时应该测定的是液体的温度B.此实验可以制取二氧化硫，利用二氧化硫可以验证漂白性C.利用碱石灰遇水放热加速氨水的挥发制取氨气D.吸氧腐蚀一般是中性或者检验环境，此实验符合吸氧腐蚀1 L【答案】B【解析】【解答】A.当 pH=2.2 时，c(HSO*)=C(H2SO3)，则Ka l=也 吗3柒)=C(H+)=1X10-2.2,A 项不符合题意；B.当 V(N a O H溶液)=10mL 时，根据电荷守恒得 c(Na+)4-c(H+)=c(HS。*)+c(O/T)+2c(SO歹),根据物料守恒得 2c(Na+)=c(HS火)+c(%SO3)+c(SO打),综上可得 c(/2SO3)+2c(H+)=c(HS。+2c(。4-)+3c(S。0),B 项符合题意;C.当丫(NaOH溶液)=40m L时，溶液中溶质为N a2S O3,N a2S O3是强碱弱酸盐，在水中水解，促进水的电离，所以当V(NaOH溶液)=40m L时，水的电离程度最大，C 项不符合题意；D.当 pH=7.6 时，c(，SOJ)=c(SO。)，根据电荷守恒得 c(Na+)+c(+)=c(HSO)+c(OH-)+2c(SO歹)，c(N a+)+c(W+)=3c(HS O )+c(O H-),此时 c(W+)c(0/T),3c(US火)因为存在的离子浓度均为0.1moL-i,从电荷守恒的角度出发，溶液中不存在A l3+、N a+oA.由分析可知，溶液中不含有N a+,A 项符合题意；B.原溶液中肯定存在的离子为N Ht F e2+.C厂、S。广，B 项不符合题意；C.沉淀A为B a S O 4,沉淀C为B a CO3,C项不符合题意；D.原溶液中不含A l3+，故滤液X中不含4 3+,D项符合题意；故答案为：AD。【分析】结合流程将溶液中一定含有的离子和一定不含有的离子确定出，再利用各离子浓度浓度均为O.lmol/L将无法确定的离子确定，结合选项进行判断即可13.【答案】B,C【解析】【解答】A.放电时，石墨烯气凝胶电极为正极，发生还原反应得电子，电极反应式为CnB r2+2e=Cn+2B r-,A 项不符合题意；B.多孔石墨烯可增大电极与电解质溶液的接触面积，能增大反应速率，也有利于B r2扩散至电极表面，B项符合题意；放 电C.由分析可知，电池总反应为Z n +CnB r2=Z n B r2+Cn,C项符合题意；充 电D.充电时，Z/+被还原，Zn在石墨烯纤维无纺布电极侧沉积，B r 被氧化后在阳极嵌入，D项不符合题意；故答案为：BC o【分析】根据图示，放电时Z n做负极，发生的是Zn-2e=ZM+,CnBn做电池的正极，发生的是CnB r2+2e=Cn+2B r,电池充电时，锌连接的是电池的阴极，发生的是Zn2+2e=Zn,而CnBn连接的是电池的正极，发生的反应是CnB r2-2e-=Cn+2B r-,即可写出总的电池反应为Z n +放 电CnB r2=Z n B r2+Cn,结合选项进行判断即可充 电14.【答案】(1)三颈烧瓶；除去油污；吸收反应中可能产生的S O2等气体，防止污染环境；水浴加热；沿玻璃棒向漏斗(或过滤器)中加冰水至水浸没沉淀，待水自然流下，重 复2 3次上述操作；8002F eS O4-7H2O 二 F e2O3+S O2 T+S03 T+14H2O T(2)用2.0瓶。小厂1的NaOH溶液调节溶液p H至3.1 5.2,生 成Fe(OH)3沉淀(3)92.7%【解析】【解答】(1)仪器a为三颈烧瓶；废铁制品表面有油污，可用碳酸钠溶液清洗；反应过程中需要加热，可能会产生二氧化硫气体，用NaOH溶液吸收反应中可能产生的S 02等气体，防止污染环境；控制温度在70 80。之间可采取水浴加热，该法受热均匀，便于控制温度；用冰水洗涤F es。4-7H2。晶体的操作是：沿玻璃棒向漏斗(或过滤器)中加冰水至水浸没沉淀，待水自然流下，重 复2 3次上述操作；把硫酸亚铁晶体在隔绝空气条件下加热到800,得到氧化800铁、二氧化硫、水蒸气和三氧化硫，化学方程式为：2F eS O4-7H2O二F e2O3+S O2 T+S O3 I+14H2OT；(2)赤铁矿渣(含有S i O2和A l2O3杂质)，根据所提供的试剂分析，先用稀硫酸浸取矿渣,得到硫酸铁、硫酸铝和硫酸的混合溶液，再 用2.0mo/-L-1的NaOH溶液调节溶液p H至3.1 5.2,铁离子转化为氢氧化铁，然后再用2.0m。/的硫酸溶解氢氧化铁，再加入过量铁粉，得到硫酸亚铁溶液；(3)通过实验数据分析，20.58mL误差较大，舍去不用；故消耗KM n O4溶液的平均体积V=(19.98m20.02?nL)=2 Q Q0mL；邓 例 皿)=0.02500mo/-IT1 x 20.00 x 10-3L=5.000 x10-4mo l,根据电子守恒关系：5 F eS O4-7H2O KM n O4 可知，n(F eS O4-7W2O)=5.000 x10-4mo l x 5=2.500 x 10-3mo l ,20 0 mL 溶液中,n(F eS O 7H2O )=2.500 x 10-3moi x 8=2.000 x 10-2moZ,F eS O4-7H2O 的质量分数 w=2.000 x10一 夕 鬻,278夕 加。1 1x 10Q%。9 2 7%。6.000g【分析】(1)根据图示即可判断仪器名称废铁表面的油污用纯碱除去，产物中有污染空气的二氧化硫气体利用氢氧化钠除杂温度低于100C可以采用的是水浴加热的方式洗涤沉淀是利用蒸储水没过沉淀进行重复3-到5次，根据反应物和生成物即可写出方程式将(2)此时应该加入氢氧化钠溶液将铁离子沉淀出(3)根据给出的数据利用方程式计算即可15.【答案】(1)延长浸取时间，适当提高温度(2)过滤(3)R u +2O H+3CIO =R u O l+H2O +3Cl(4)作还原剂；x=l:5,T =70；1:3(5)洗涤、干燥；RUO2+2H2=RU+2H2O【解析】【解答】(1)为了提高钉的浸出率，可采取的措施：适当升高温度，增大碱的浓度，延长浸取时间，搅拌等；(2)根据操作X后分离的物质浸出渣和浸出液进行判断，操作X为过滤；(3)金属钉在碱浸时被N a Cl O溶液氧化为N a2R u O4,Cl O-对应的还原产物为C厂，反应的离子方程式为 R u +2O H-+3CIO-=R u O l-+H2O+3c厂；(4)通过分析题意可知，在加入盐酸调节p H的同时，再加入草酸的目的是还原N a2R u O4,根据已知图像中钉的回收率的变化判断，回收率较高时，外界条件变化对回收率影响不大的条件：x=l:5,T=7 0,NaCICh与/?”。2根据化合价的升降，氯元素化合价有+5价降低到-1价，R u化合价由+2价升高到+4价，根据化合价守恒得出关系式：“(NaC1 0 3)：(RUO2)=1:3；(5)滤渣经过洗涤后干燥，再经过氢气还原可得高纯钉，方程式为：RUO2+2H2金Ru +2H2O。【分析】(1)可以增加浸出率的方法是提高温度或者增大接触面积(2)固液分离利用的方法是过滤(3)根据反应物和生成物即可写出离子方程式(4)根据元素化合价即可判断，根据给出的图示即可找出合适的条件，根据方程式即可判断出氧化剂和还原剂的物质的量之比(5)的都滤渣后表面有杂质需要进行清理。因此是洗涤干燥，根据反应物和生成物即可写出方程式1 6.【答案】(1)-1 2 2 5.6k下(2)K=合；d a；1或【解析】【解答】根据盖斯定律可知，4H4=4%X 2 -4%+4 X A H3=-1 2 2 5.6心m o r1；(2)反应达到平衡时，V正=逆,即卜 正 c 2(N 2H4)-c 2(N O 2)=k 逆 c 3(N 2)c 4(H2。)，由此可得肯=，哄累入=K;该反应为放热反应，升高温度，K减小，由此可得人正增大的倍数小k 逆 c2(N2 H4)，2(7。2)于k 逆增大的倍数；(3)温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短，由图中达到平衡的时间长短可知曲线I代表2 2 0 条件下C O的物质的量随时间变化的曲线，曲线II代表3 0 0 条件下CO2的物质的量随时(1.3 0.8)mo/间变化的曲线；ad段v(c o)=2=o,0 2 5 m0/-m i n1，化学反应速率之比等于化学 )(14 4)mm计量数之比，所以 V(NO2)=0.0 1 2 5 mo/-LT1-mi n-1;A.反应体系中，N O 2(g)与C O(g)的物质的量之比随着C O的消耗，比值逐渐增大，达到平衡时，比值不再改变，A项正确；B.混合气体的密度等于总质量与体积的比值恒容条件下，反应时混合气体的体积始终不变，因此不能通过混合气体的密度判断是否达到平衡，B项不正确；C.该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，气体的总物质的量增加，混合气体的平均相对分子质量减小，C项不正确；D.催化剂只改变反应的快慢，不影响平衡转化率，D项不正确；故答案为：A；c 点温度高，逆反应速率最快，a 点未达到平衡，d 点达到了平衡，反应达到平衡之前，逆反应速率逐渐增大，由大到小的顺序为c d a；根据图中曲线H,列出三段式：催化剂2 NO2(g)+4 co(g)4。2（0）+)起始量 1 mo l2 200变化量/mo l0.5 110.25平衡量In w l1.5 110.25平衡后气体的总物质的量为3.7 5m o L 则&=（贵乂2要 x 麟 海 弋=-k Pa-1。【分析】（1）根据盖斯定律即可计算出焰变（2）根据平衡常数的公式进行计算代替即可，根据正反应是放热即可判断，温度升高向逆向移动（3）根据温度越高达到平衡时间越短，即可判断，根据变化量即可计算出速率根据题意可知，当物质的量浓度不变时，反应达到平衡，平衡后，升高温度后，平衡逆向移动导致平均相对分子质量减小，使用催化剂只是增大反应速率根据温度高低以及反应平衡进行判断即可，根据曲线I I 的数据利用三行式即可计算出平衡时的物质的量即可计算出常数17.【答案】（1）3 d8 4 s2；2（2）三角锥形；B C E（3）Z n F e M n（4）1:2；sp（5）P叫d+庐）、J/n3 x 10【解析】【解答】（1）基 态Ni原子的价电子排布式为3 d8 4 s2 ,有 2 个未成对电子；（2）Ni（PP/i 3）2（P h表示苯基）中配体为PPh3,P原子的价电子数为5,其中3 个电子与苯基形成单键，余下2个电子形成一对孤对电子（用于形成配位键），因此P 原子采取s p3杂化，故配体的空间构型为三角锥形；Ni（PP/i 3）2中存在P C、C-H（极性键），C-C（非极性键），N i-P（配位键），故答案为：B C E；基态Fe 原子的价电子排布式为3 d6 4 s2,基态M n原子的价电子排布式为3 d54 s2,Fe 原子质子数多，对核外电子吸引力更强,故第一电离能Fe Mn,基态Z n 原子的价电子排布式为3 dn4 s2,为全满结构，故Z n 的第一电离能最大，则第一电离能Z n F e M n；（4）C N-中C、N 以三键连接，三键中含有1个c键,2 个n键，故。键与兀键的数目之比为1:2 ,T C键不参与杂化，只有1个。键参与杂化，C上有1对孤对电子，故C的杂化方式为sp 杂化;（5）根据均摊法可得，该晶胞中含有4 个 C和4个S i ，故原子所占的总体积V =4 x3 30 3 4 z x钦（足+匕）x1。-.cm3 =16兀）0 加3 ,该晶胞的体积为再x 网 ,则原子的空3 3 x l O3 0 P C m pNA cm167r(a3+b3)3 o o间利用率为 3XH)30 _婴 7713 3 x l 03 1【分析】（1）根据核外电子能级排布即可写出价电子排布和孤对电子（2）根据化学式即可找出配体离子，根据中心原子成键方式即可判断构型，结合晶体的空间构型即可找出含有的键型（3）同周期元素从左到右电离增大的趋势，但是考虑到d能级电子的排满状态即可判断（4）根据化学式即可找出键的数目之比，根据成键方式即可判断杂化方式（5）根据晶胞结构计算出晶胞中原子的个数接口计算出占有体积，根据晶胞参数计算出晶胞体积即可计算出占有率1 8.【答案】（1）环氧乙烷（2）取代（3）酯基CHjCHiCI（4）C H NCH:CH:CIC（X）H（5）+C H 3 C H 2O H 浓誓 H2O+人/(：、/C O O H(7)C H 2=C H-C H=C H 2誓 C H2B r-C H=C H-C H 2B r ”,普0Vo K +1 2。(M)|4 HNaNH2.、rCH3cH20HT木 为S 0 4,A(Q C()OC HX:U,【解析】【解答】（1）K 的名称为环氧乙烷；C I b C H jO H C H.C H z C I C H,N（与 S O C b 反应得到CH、,-O H 被-C 1 取代，故 B-C的反应类型CHiCHjOH H;C H：C I是取代反应;COOCH2CH3中的含氧官能团的名称为酯基;(4)B的分子式为C5H13可。2，结合结构分析可知，由B到C是氯原子取代了羟基，C的结构简式为C H (l l C IZCHNC H (H C I/一,(X K)H(5)与乙醇发生酯化反应生成 NC(X X H jC H iC(XXll:Clh,化学方程式为:浓硫酸+CH3cH20H-H2O+7)_.C X X)H-0t)除 O 外，还含有两个甲基或一个乙基，若为两个甲基，采取定一移一法，共有18种，若为乙基，则有5种，共2 3种；其中核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积之比为6:2:1:4:4的H的结构简式为；(7)CH2=CH-CH=CH2 和 Br2 发生 1,4 力口成反应生成 CH2Br-CH=CH-CH2Br,CH2Br-CH=CH-CH2Br 和NCCH2CN发生取代反应生成51、，(八(水解得到 5a乂)|，受热分解 生 成0 -：011.(QCOOII和乙醇发生酯化反应生成 01(：O()CH：CH；,故合成路线为:CH2=CH-CH=CH2誓 CH2Br-CH=CH-CH2Br”端 1 X(Aw+()|(T C O O UCH3cH20H,-“COOCHCH o制2s04,4 Z