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2022年化合价知识清单 学问清单 点 考点 1 化学式 【基础学问】 表示物质 宏观 表示物质由哪些_组成 1、化学式 由分子构成的物质,其化学式可表示 的含义 微观 该物质的_,也表示该物质的 一个分子的_ 表示物质的相对分子(原子)质量 量的含义 表示物质中各元素的质量化 表示物质分子中原子个数比 2、化学式就是用_与数字的组合表示物质组成的式子。如五氧化二磷可表示为_。 3、每种纯净物都有_的组成,每种纯净物都有一个确定的_。 4、写出下列物质的俗称: (1)Na 2 CO 3 碳酸钠,_; (2)CaO 氧化钙,_; (3)NaOH 氢氧化钠,_。 【重点难点】 1 、 书写方法 (1)单质:常见元素的单质中,除 H 2 、Cl 2 、N 2 、O 2 、F 2 、Br 2 、I 2 、O 3 等外,其余均用元素符号表示化学式。 (2)化合物 一般书写化合物的化学式的方法(口诀): 正左、负右、标价、化简、交叉、检查 如写出氧化铝的化学式: +3 -2 AlO→AlO→Al 2 O 3 +3 -2 检查:Al 2 O 3 ,因为(+3)2+(-2)3=0,所以 Al 2 O 3 书写正确。 2 、应用 计算物质的相对分子质量(或相对原子质量)。 计算组成物质的各元素的质量比。 计算分子中各元素的原子个数比。 【易错易混】 一、 化学式书写错误 1 、书写化学式的留意事项 (1)一般正价元素在前,负价元素在后(CH 4 与 NH 3 等例外),每种元素的原子数写在符号右下角。 (2)化学式中原子(原子团)个数比一般就是最简整数比,各元素正、负化合价代数与为零。 (3)化学式中原子团个数不为 1 时,原子团必需加括号。如 Ca(OH) 2 、Mg(NO 3 ) 2 等。 2 、特殊留意应用化合价书写化学式, 并强化训练。 例 例 1: 下列物质的化学式,书写正确的就是 ( ) A、氧化锌ZnO 2 B、氯化镁MgCl C、氢氧化钾KOH D、硫酸铝AlSO 4 二、 求不纯物质中元素含量的错误 例 例 2:有一种不纯的硝酸铵样品(硝酸铵 NH 4 NO 3 ),经分析其中含氮量为 37%,则所含物质可能就是 ( ) A、(NH 4 ) 2 SO 4 B、CO(NH 2 ) 2 C、NH 4 Cl D、NH 4 HCO 3 考点 2 化合价 【基础学问】 1 、化合价就是元素的一种重要性质,化合价有_价与负价。 2 、在化合物里,各元素正、负化合价的代数与为零,在单质中元素的化合价为_。 3 、通常金属元素显正价,非金属元素显负价,非金属与氧化合时显正价。如 MgCl 2 中镁元素为+2 价,氯元素为-1 价,用符号表示为_,CO 2 中碳元素为_价,CH 4 中碳元素为-4 价,FeO 中铁元素为_价。 4 、有些元素有可改变合价,如 Fe 2 O 3 中铁元素为_价,FeSO 4 中铁元素为_价;有些元素在同一化合物里可显不同的化合价,如在 NH 4 NO 3 中氮元素的化合价分别为_与_。 【重点难点】 1 、含义:一种元素肯定数目的原子跟其她元素肯定数目的原子相化合的性质,叫做这种元素的化合价。化合价有正价、负价之分。 2 、数值:在离子化合物中,元素化合价的数值等于该元素一个原子得到或失去电子的数目,得到电子的为负价,失去电子的为正价。 在共价化合物中,元素化合价的数值等于该元素一个原子形成共用电子对的数目,偏离的为正价,偏向的为负价。 3 、表示方法:标化合价时,先写+或-号,再写化合价的数值,标在元素符号的正上方。如 +1 -2 +1 -1 H 2 O、NaCl 等。 4 、规律:(1)在化合物里各元素正、负化合价的代数与为零。 (2)在单质中,元素的化合价为零。 (3)原子团的整体化合价为其中各元素化合价的代数与。 (4)一般元素周期表中前 20 号元素(稀有气体元素除外),最高价与其最外层电子数(O、F 除外)相等,非金属元素的最低价等于最外层电子数减去 8。 (5)一般状况下,元素化合价为常见化合价,如氧显-2 价、氢显+1 价。 (6)一些元素在不同物质中,可显不同的化合价。 【易错易混】 有关化合价的错误 例 例 3 :上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术就是利用超导体的反磁性。高温超导物质(Y 2 Ba 4 Cu 6 O 13 )就是以 Y m O n 、BaO 与 CuO 为原料,经研磨烧结而成(此过程中全部元素的化合价均不变)。 则高温超导物质(Y 2 Ba 4 Cu 6 O 13 )中元素 Y 显_。 突破方法 法 方法 1 、化合价及应用的记忆技巧 应用元素周期表推导及组合 规则: 分左右, 定失得; 分上下, 定得失; 例 例 1:下列各组物质中,带点的同种元素的化合价相同就是( ) A、Cl 2 、NaCl B、NH 4 Cl、HNO 3 C、MnO 2 、K 2 MnO 4 D、P2 O 5 、Ca 3 (PO 4 ) 2 法 方法 2、 、 有关化学式的计算方法 计算公式: (1)相对分子质量=(相对原子质量原子个数)之与 (2)元素养量比=(相对原子质量原子个数)之比 (3)元素的质量分数= 某元素原子的相对原子质量原子个数 101% 相对分子质量 (4)化合物中某元素的质量=化合物的质量该元素的质量分数 (5)混合物中某元素的质量=混合物的质量纯度该元素的质量分数 纯度= 纯净物的质量 101% 混合物的质量 例 例 2:碘元素对人体健康起着重要的作用,在食盐中加碘可以有效预防甲状腺肿大。如图所示就是某品牌加碘盐的标签,请回答下列问题(相对原子质量:K39,I127,O16): 配料表:氯化钠、碘酸钾(KIO 3 ) 净含量:500kg 碘含量(以 I 计):3060mg/kg (1)写出碘酸钾中阳离子的符号_,碘酸钾中 K、I、O 三种元素的质量比_。 (2) 高 温 烹 调 时 会 使 含 碘 量 降 低 , 说 明 碘 酸 钾 的 化 学 性 质 之 一 为_。 (3)依据有关数据计算,每 500g 该加碘盐中碘酸钾的质量范围就是_。(填写字母依次) A、1530mg B、2551mg C、60120mg 第7页 共7页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页
