2023年届高中化学高考总复习必背知识点总结.pdf

高考化学一轮复习学问点总结I、根本概念与根底理论：一、阿伏加德罗定律1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有一样的分子数。即“三同”定“一同”。2.推论(1)同温同压下，V J V f n/%同温同压下，MMP ,/P 2留意：阿伏加德罗定律也适用于不反响的混合气体。使用气态方程P V=n R T有助于理解上述推论。3、阿伏加德罗常这类题的解法：状况条件：考察气体时常常给非标准状况如常温常压下，1.0 1x l0 5Pa、2 5时等。物质状态：考察气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H?0、S O、己解、辛烷、C H C 1等。3物质构造和晶体构造：考察肯定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体H e、Ne等为单原子组成和胶体粒子，C 1展N?02,H,为双原子分子等。晶体构造：R金刚石、石墨、二氧化硅等构造。二、离子共存1.由于发生复分解反响，离子不能大量共存。(1)有气体产生。如CO3”、SO 3%、S2一、HCO3-,H S Or，H S-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。如B a 2+、C a 2+、M g 2+、A g+等不能与SO42-,C q 2-等大量共存：M g 2+、F e 2+、A g+、A 13+、Z n2+、C 112+、F e 3+等不能与 O H.大量共存；F e 2+与 S3、C a 2+与 PO43-.A g+与 L不能大量共存。(3)有弱电解质生成。如 O H-、C H 3c o。-、PO 4%、H P O42-,H,PO、F-、C I O-、A 10,-、SiO/-、C N-CI 7H35C O O-,X=Z 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如H C O v H P O 2-,H S-、H2P HS O3-不能与。H-大量共存；N H 4+与O H-不能大量共存。(4)一些简洁发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如A 10 2 S3、CO/、C6H5O-等必需在碱性条件下才能在溶液中存在；如F e 3+、A 13+等必需在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反响。如3A 1O .+A 13+6H 0=4 A l(0 H)I 等。2.由于发生氧在复原反响，离子不能大量共存。(D 具有较强复原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2一、H S-.S O3 2一、I-和F e 3+不能大量共存。0 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化复原反响而不能大量共存。如M nO,C;9 -、N03-C I O-与S2-、H S-,S O32-H S O 3、L、F e 2+等不能大量共存；SO,-和S2一在碱性条祥下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2 S2.+SO32-+6H+=3S I +3 H.O反响不能共在。H+与S,O 2-不能大量共存。22V 33.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量 共 存(双水解)。例：A 13+和 H C O3-,C O32-H S-、S2-,A lO2-C I O-等;F e 3+与 C O32-,H C O,-,A 10,-、C I O等不能大量共存二4.溶液中能发生络合反响的离子不能大量共存。如F e 2+、F e 3 -0-+与SC N-不能大量共存；F e 3+与、不能大量共存。5、审题时应留意题中给出的附加条件。酸性溶液（H+）、碱性溶液（0 H-）、能在参加铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或O H-=lx lO“o mo l/L的溶液等。有色离子 M nO 1,F e 3+,F e 2+,C u 2+,F e（S C N）2+。M nC）4-，N O 3-等在酸性条件下具有强氧化性。S2 O 32-在酸性条件下发生氧化复原反响：S Q,-+2 H+=S I +SO ,t +H Q留意题目要求“大量共存”还 是“不能大量共存”。6、审题时还应特别留意以下几点：（1）留意溶液的酸性对离子间发生氧化复原反响的影响。如：Fe 2+与N O 3.能共存，但在强酸性条件下（即Fe 2+、N O 3、H+相遇）不能共存；M n O 4与C L在强酸性条件下也不能共存；S 2一 与S O 32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（O H-）,强 酸（H+）共存。HCO3-+O H=CO32-+H2O（HC O 3-遇碱时进一步电离）；HCOJ+H+=CO21 +Hp三、氧化性、复原性强弱的推断（1）依据元素的化合价 失去电子被黑化物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物 I-1质中元素具有最低价，该元素只有复原性；物质中元 I I素具有中间价，该元素既有氧化性又有复原性。对 于强斗剂+强还原剂-弱还产 物+骸化产物同一种元素，价态越高，其氧化性就越强：价态越低，|其复原性就越强。内刎电子披还原（2）依据氧化复原反响方程式在同一氧化复原反响中，氧化性：氧化剂 氧化产物复原性：复原剂 复原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的复原产物的复原性就越弱；复原剂的复原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。（3）依据反响的难易程度留意：氧化复原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子力量越强，其氧化性就越强；失电子力量越强，其复原性就越强。同一元素相邻价态间不发生氧化复原反响。四、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子力量的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子力量的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不全都，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增加；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性挨次表（极少数例外）；4、常温下与酸反响煌猛烈程度；5、常温下与水反响的猛烈程度；6、与盐溶液之间的置换反响；7、高温下与金属氧化物间的置换反响。五、比较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增加；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件：5、与盐溶液之间的置换反响：点燃6、其他，例：2C u+S=C u?S CU+C 12=C u C l9所以，C l 的非金属性强于S。六、“10电子”、“18电子”的微粒小结1、推断的依据（一）“10 电子”的微粒：分子离子一 核 10电子的N eN 3-、02-F-N a+、Mg 2+、A 13+二 核 10电子的HFO H-、三 核 10电子的H2ONH2-四 核 10电子的NH3$0+五 核 10电子的CH4N H4+（二）18 电子”的微粒分子离子一 核 18电子的A rK+、C a 2+、C 、S 2-二 核 18电子的b2、HC1 HS-三 核 18电子的H2S四 核 18电子的P Hr H2O2五 核 18电子的S i H4 C H3F、六 核 18电子的N.ZH.4 C H,U H、J注：其它诸如C,H、N2H N,H 2+等亦为18电子的微粒。七、微粒半径的比较；电子层数：核电荷数最外层电子数一样条件下，电子层越多，半径越大。一样条件下，核电荷数越多，半径越小。一样条件下，最外层电子数越多，半径越大。2、具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如:N a M g A l S i P S C l.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：L i N a K R b C s3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F C 1 B r N a，M g 2，A 13.5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe Fe z+Fe 3,八、物质溶沸点的比较（1）不同类晶体：一般状况下，原子晶体 离子晶体,分子晶体（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。H F、H2O,N H 3 等物质分子间存在氢键。原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高.（3）常温常压下状态熔点：固态物质 液态物质沸点：液态物质 气态物质九、分子间作用力及分子极性 定义：把分子聚拢在一起的作用力f分子间作用力（范德瓦尔斯力）.影 响 因 素：大小与相对分子质量有关。.作用：对物质的熔点、沸点等有影响。分子间相互作用:,、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。形成条件：其次周期的吸引电子力量强的N、O、F 与 H 之 间（N L、H20）对物质性质的影响：使物质熔沸点上升。氢键的形成及表示方式：F-H F-H F-H,一代表氢键。,氢键，、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。，定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。（非极性分子 产原子分子：只含非极性键的双原子分子如：。2、Hr Q?等。举例：,：只含非极性键的多原子分子如：O、P4等分子极性，多原子分子：含极性键的多原子分子假设几何构造对称则为非极性分|子如：C02,C S,（直线型）、CH,、CC14（正四周体型）极 性分子；定义；从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的。举例多原子分子：含极性键的双原子分子如：HCk NO、CO等L多原子分子：；含极性键的多原子分子假设儿何构造不对称则为极性分一子如：N七（三角锥型）、H,0（折线型或V 型）、H2O2十、化学反响的能量变化化学反应的能量变化定义：在化学反响过程中放出或吸取的热量；I符号：4H单位：一般 承 受 KJ,mol-l测量：可用量热计测量争论对象：肯定压强下在放开容器中发生的反响所放出或吸取的热量。:反响热：表示方法：放热反响H 0,用表示；吸热反响HX）,用“+”表示。燃烧热：在 lOlKPa下，Imol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。,.定 义：在稀溶液中，酸跟碱发生反响生成Im olHQ时的反响热。中和热:强酸和强碱反响的中和热：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）;AH=-57.3KJ mol 弱酸弱碱电离要消耗能量，中 和 热 I H|2。（二）混合物：氨水（分子：N H3 H p 离子：N H r、0H-,H+）氯水（分子：C%、H,O、HC1O；离子：H+、Cl-CIO-.OH-）苏打水（Na2cO3的溶液）生理盐水（0.9%的N aCl溶液）水玻璃（Na2siCl,水溶液）卤水（MgCl?、N aC l及少量MgSOQ水泥（2CaO SiOr 3CaO SiO2 3CaO Al p）王 水（由浓 HNC4和浓盐酸以 1 :3的体积比配制成的混合物）2、各 种“气”集合（一）无机的：爆鸣气（4与。2）;水煤气或煤气（C O与H2）；碳酸气（CC）2）（二）有机的：自然气（又叫沼气、坑气，主要成分为CHp液化石油气（以丙烷、丁烷为主）裂解气（以CH?=CH2为主）焦炉气（H,CH_,等）电石气（CH三C H,常含有H2S、P%等）3、具有漂白作用的物质其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有CHCIO）和浓HNO3及Na2O2氧化作用化合作用吸附作用C士 气啊 气 浓H N 5SO2活性炭化学变化物理变化不行逆可逆4、能升华的物质I、干冰（固态CO）、升华硫、红磷，蔡。（慈和苯甲酸作一般了解）。2 25、Fe3+的颜色变化1、向 F e C 溶液中加几滴K S C N 溶液呈基色；2、F e C 4 溶液与N a O H 溶液反响，生成红褐色沉淀；3、向 F e C.溶液溶液中通入H 2 s 气体，生成淡黄色沉淀；4、向 F e C L,溶液中参加几滴N a 2 s 溶液，生成淡黄色沉淀;当参加的N a 2 s 溶液过量时，又生成黑色沉淀；5、向 F e d?溶液中参加过量F e 粉时，溶液变浅绿色；6、向 F e C y 溶液中参加过量Cu粉，溶液变蓝绿色；7、将 F e C L；溶液滴入淀粉K I 溶液中，溶液变蓝色；8、向 F e d?溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色6、“置换反响”有哪些？1、较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换如：Z n+C u 2+=Z n 2+C u C u+2 A g+=2 A g2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换C l +2 B r-=2 C r+B r I +S 2-=2 +S 2 F +2 H O=4 H F+O2 2 2 2 2 23、活灸金属与弱氧化性筋中H+置换2 A I+6 H+=2 A 13-+3H 2 T Z n +2 c H 3c o O H=Z n 2+2 c H 3c o e T+H 2 T4、金属单质与其它化合物间置换点燃2 M g+S O2=2 M g O+S点燃2 M g+C O2=2 M g O+C2 N a+2 H2O=2 N a+2 0 H-+H 2 f2 N a+2 c 6 H 5 0 H（熔融）-2 c 6 H 5（D Na+H 2 T2 Na+2 c 2 H 5 0H -2 c 2 H 5（3 Na+H 2 T高温10A 1+3 V2O5=5 A 12。3+6 V2 F e Br +3 C 1=2 F e C l +2 Br2 2 3 2AM g+2 H2O=Mg（O H）2+H 2 T5、非金属单质与其它化合物间置换H2s+X2=s 1+2 H+2 X-高温C u O+C=C u+C O T3 C 1+8 N H =6 NH C l+N2 3 43 C 12+2 NH3=6 H C 1+N 27、条件不同，生成物则不同8 A l+3 F e3O=4 A l p 广 9 F e2 F e i +3 Br =2 F e Br +2 12 2 3 23 F e+4 H 2（）（气）里 跖 3 O J 4 H 2 T点燃2 H2s+。2（缺乏）=%+2 H 2。八 目C u O+H =C u+H O S i O,+2 C 二=S i+2 c Of点燃 点燃1、2 P+3 C U 二 d P CHJ 缺乏）；2 P+5 C 12=2 PC 15（C 12点燃 密燃2、2 H 2 5 +3 02=2 凡0+2$02（。2 充分）；2 1 8+022 H 2 O+2 S（C）2 不充分）缓慢氧化 点燃3、4Na+O2=2Na,O 2Na+O2=Na2O2C O 适量4、Ca(OH)+CO=CaCO|+H O；Ca(OH)+2CO(过量)=Ca(HCO)J2 2 3 2 2 2 3 25、2CI+2 Ca(OH)=Ca(C10)+CaCl+2H O2 2 2 2 2A6C1+6 Ca(OH)=Ca(C10)+5CaCl+6H O2 2 3 2 2 2点燃 点燃6、C+O2=CO2(O2?E)；2 c+。2=迁 0(02 不充分)7、8HNC3(稀)+3Cu=2NOT+2Cu(NO)2+4H p4HNC)3(浓)+Cu=2NO#+Cu(NO)2+2 4 0、A1C1+3NaOH=Al(OH)J,+3NaCl；3 3A1C1+4NaOH(过量)=NaA10+2H O3 2 211、NaAK)2+4HCl(过量产=NaCl+2Hp+AlCl 3NaAlO2+HCl+H O=NaCl+Al(OH)12、Fe+6HNO式热、裱尸=Fe(NO)+3NO f+3H O3 3 2 2Fe+HNO式冷、浓)一(钝化)Fe缺乏13、Fe+6HNO式热、浓)=Fe(NO)+3NO T+3H O3 3 2 2Fe过量Fe+4HNO式热、浓)=Fe(NO)+2NO f+2H O3 2 2 2Fe缺乏14、Fe+4HNC)3(稀)=Fe(NO,)3+NOT+2H2OFe过量3Fe+8HNC)3(稀)=3Fe(NO3)3+2NOt+4H,O15、C H OH 浓c n =CH t+H O2 5 17 0,C 2 2 2,浓 H,SO,C H-O H +H O-C H-4 A C H-Q-C H+H O2 5 2 5 2 5 2 5 214 018、6FeBr+3C1(缺乏)=4FeBr+2FeCl2 2 3 3醇.Cl+NaOH-CH=CH2t+NaCl+H,O2FeBr+3C1(过量)=2Br+2FeCl2 2 2 38、滴加挨次不同，现象不同1、AgNO3 NH3 H,O：AgNC向 NH3 H2O 中 滴 力 口 开头无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3 也。向 AgNO,中滴加一一开头有白色沉淀，后白色沉淀消逝2、Ca(OH)2与 H3Po4(多元弱酸与强碱反响均有此状况)：Ca(OH)2向 H3PO4中滴加一一开头无白色沉淀，后产生白色沉淀H3P。4向Ca(0H)2中滴加一一开头有白色沉淀，后白色沉淀消逝3、NaOH 与 A l J：NaOH向A1C13中滴加一一开头有白色沉淀，后白色沉淀消逝A lC y向N aO H中滴加一一开头无白色沉淀，后产生白色沉淀4、HC1 4 NaAlO：HC1向NaAlO,中滴加一一开头有白色沉淀，后白色沉淀消逝NaAlO,向HCI中滴加一一开头无白色沉淀，后产生白色沉淀5、Na2cO3与盐酸：Na2co3向盐酸中滴加开头有气泡，后不产生气泡盐酸向Na2cO3中滴加一一开头无气泡，后产生气泡9、常用反响A13+4OH-=A1O+2H O3A1O-+A13+6HO=4A1(OH)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 Am=56g AlfO2H O+2Na2O=4NaOH+O m=4g A16-+CO+2H O=Al(OH)I+HCO-2 2 2 3 32NaCl+MnO+3H SO A 2NaHSO+MnSO+C1 t+2H O10、特别反响2F2+2H2O=4HF+O2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 t2A1+2NaOH+2HQ=2NaAlOo+3H(A：NaHCO、(NH)C O、NH HCO、NaCl(aq)H 0A 2|(白)+(无 色)(A：CaC.A IS、Mg N)-2 2 3 3 2C(A：S、H S、N、Na、醇)A NaOH(A：钱盐、Al、Si,CH3coONa)A浓HSO f(A：氯化物)A 2 4 I常温.HCI NaOH B(A：Ak(NH4)2C O、NH HCO NaHCO、NaHS、(NH)S、C v_ A _ 3 4 3 3 4 2“NH4HS、氨基酸)中学化学常见气体单质：H2,。2、N2.c%、(F2)固体单质：s、Na、Mg、Ah Fe、Cu液体单质：Br.中学化学常见化合物：NaCU NaOH、Na,CQ NaHCQ、FeCU FeCL H.SOrHCK CaCO SO、H O.NO,N O,HNO化学工业制备的物质反响原理设备02分别液态空气C O2C a C O 螃 C a O+C O T3 2漂白粉和漂粉精2CI+2 C a(0 H)=C a(d O)+CaCl+2 H 02 2 2 2 2玻璃高温Na2CO3+SiO-Na2SiO3+C02 TCaCO3+SiOCaSiO3+C02 T玻璃熔炉合成氨N +3 H产 温 高 及2N H2 2、催化剂 3合成塔H N O3A N H+5。催化剂 4 N C+A H C3 2加热 22 N 0+0 =2 N O2 23 N 0 +H 0=2 H N 0 +N O2 2 3氧化炉、吸取塔H S O2 44FeS+110 处 2Fe 0+8S02 2-2 3 22so+C J崔化剂 a 2S02 加热 3S O +H O =H S O3 2 2 4沸腾炉、接触室、吸取塔炼铁Fe 0 +3C O 姆 2be+3C O2 3-2高炉氯碱工业电解2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2 T+H?T电解槽炼铝2AI 0 蟹 4A/+3O T2 3-2电解槽精炼铜阳极阴极电镀铜阳极阴极m有机化学最简式一样的有机物1.CH：C2H2和 c6H62.CH2：烯烷和环烷烧3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯4.C H2n0：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元竣酸或酯；举一例:乙 醛（C2H.O）与丁酸及其异 构 体（C,H.OJ同分异构体1、醇一一醛 CnH2n+2Ox2、醛一酮一环氧烷（环酸）CnH7O3、竣酸一酯一羟基醛 CnH2nO24、氨基酸一硝基烷能发生取代反响的物质及反响条件1.烷烧与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2.苯及苯的同系物与卤素单质：F e 作催化剂；浓硝酸：50 60水浴；浓硫酸作催化剂浓硫酸：7080水浴；3.卤代烧水解：NaOH的水溶液；4.醇与氢卤酸的反响：制的氢卤酸；5.酯类的水解：无机酸或碱催化；6.酚与浓澳水或浓硝酸：（乙醇与浓硫 酸 在 140时的脱水反响，事实上也是取代反响。）能发生加成反响的物质1.烯煌的加成：卤素、H2,卤化氢、水2.焕炫的加成：卤素、H2,卤化氢、水3.二烯燃的加成：卤素、H2 卤化氢、水4.苯及苯的同系物的加成：H2,Cl25.苯乙烯的加成：H2,卤化氢、水、卤素单质6.不饱和烧的衍生物的加成：包括卤代烯烬、卤代焕煌、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等）7.含醛基的化合物的加成：H2,HCN等8.酮类物质的加成：H29.油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）的加成。能与氢气加成的：0、c=c、C=c,C=oo o（c-o-OH中的c=o 双键不发生加成）能与 NaOH 反响的：一COOH、9H C Q能发生加聚反响的物质烯烧、二烯烧、乙快、苯乙烯、烯煌和二烯煌的衍生物。能发生缩聚反响的物质1.苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热2.二元醇和二元残酸等缩合聚合（简称缩聚）：单体之间通过脱去小分子（如H,0 等）生成高分子的反响。例如：能发生银镜反响的物质但凡分子中有 醛 基（-C H O）的物质均能发生银镜反响。1.全部的醛（R-C H O）；2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和制Cu（OH）2 反响的一一除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反响。能与滨水反响而使淡水褪色或变色的物质（一）有机1.不饱和烧（烯烧、快烽、二烯烽、苯乙烯等）；2.不饱和烧的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）3.石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；4.苯酚及其同系物（由于能与滨水取代而生成三漠酚类沉淀）5.含醛基的化合物6.自然橡胶（聚异戊二烯）（二）无机1.一2 价 硫（H2s及硫化物）；2.+4 价 硫（SOr H2sO3及亚硫酸盐）；3.+2 价铁：6FeS0+3Br=2Fe（SO）+2FeBr 4 2 2 43 36FeCl+3Br=4FeCl+2FeBr I2FeI+3Br=2FeBr+212 2 3 2H 04.Zn、Mg 等单质如 Mg+Br2=MgBr2变色（此外，其中亦有M g与 H+、M g与 HbrO的反响）5.一1 价 的 碘（氢碘酸及碘化物）变色6.NaOH 等强碱：Br,+20H-=Br+BrO-+H.O7.Na2cO3 等盐：Br2+H2O=HBr+HBrO 2HBr+Na,CO3=2NaBr+CO2t+H2OHBrO+Na,CO3=NaBrO+NaHCO,8.AgNO3能萃取漠而使漠水褪色的物质上层变无色的（P1）：卤 代 煌（C C 1.,氯仿、澳苯等、CS,；下层变无色的（p H2sO3及亚硫酸盐）；5.双 氧 水（H2O2.其中氧为一 1 价）注：苯的同系物质KMnC）4（H+）溶液氧化的规律：侧链上与苯环直接相连的碳原子被氧化成较基,如果侧链中与苯环直接相连的碳原子上没有氢,其他碳原子则被氧化成C O。2则不能被氧化。如:COOHKMnO43IV、化学试验:不宜长期暴露空气中的物质1.由于空气中CO2的作用：生石灰、NaOH、Ca(OH)2 溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O.Na2O 2；2.由于空气中H2。的作用：浓H2so P,O5,硅胶、CaClr碱石灰等枯燥剂、浓H3Por无水硫酸铜、C aC,而碱、NaOH固体、生石灰；3.由于空气中前氧化作用：钠、钾、白磷和红磷、NO、自然橡胶、苯酚、一2 价硫(氢硫酸或硫化物水落液)、+4 价 硫(SO,水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH),4.由于挥发或自身分解作用：AgNOr浓HNO、H O、液漠、浓氨水、浓HC1、Cu(0 H)。3 2 2 2化学试验设计思维模型：试验中水的妙用一、水封：在中学化学试验中，白磷、液漠需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的掩盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液澳极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进展水封削减其挥发。二、水浴：酚醛树脂的制备、纤维素的水解需用沸水浴：硝基苯的制备(5060)、乙酸乙酯的水解(70 80)、硝酸钾溶解度的测定(室温100)需用温度计来掌握温度；银镜反响需用温水浴加热即可。三、水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中 学 阶 段 有 N：，H2,C2H4,C,H,CH4，NOO有些气体在水中有肯定溶解度，但可以在水中参加某物质降低箕溶麻度,加可用排饱和食盐水法收集氯气。四、水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的NO,杂质。五、物质鉴别剂：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进展物质鉴别，如：苯、乙醇溪乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溟乙烷。六、查漏：气体发生装置连好后，可用水检查其是否漏气。V、化学计算（一）有关化学式的计算1 .通过化学式，依据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。2 .标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=2 2.4 P。，P、3 .依据相对密度求式量：M=MD。|。=FI P 7nRT4 .由气态方程求式量：M=pv5 .混合物的平均分子量：物 质 的 总 质 量（克）_ 混合物物质的量总数-M A-a/0+M Bb/+6 .原子量一个原子的质量原子的原子量二-p一个12c原子的质量X61 2质量数=质子数+中子数元素原子量：4=4a%+Aa%+1 1 2 2A 、A 2 表示同位素原子量，a 泠、a%表示原子的摩尔分数元素近似原子量：才=/a%+Aa%+1 1 2 2A A 2 表示同位素原子量，a的、a 的表示原子的摩尔分数对气体使用体积时留意条件（温度及压强），否则气体体积无意义（二）溶液计算m（g）根本公式及关系：c _ n（m o l）_ M（g/m o l）（1）物质的量浓度：-y（L）y（L）稀释过程中溶质不变：C 1%=C 2 V 夕同溶质的稀溶液相互混合：C混 v+v2质量分数换算为物质的量浓度：C=1 蜂 咯M（2）溶质的质量分数。C 7%=2X100%=m质 X 100%血 液 m质+小 剂Q%=XIOO%（饱和溶液，S 代表溶质该条件下的溶解度）100+S混合：m a%+m2a9%=（m1+m2）a%稀释：m1a1%=m.,a2%（3）有关溶解度的计算；ms=3 x lO O%（饱和溶液：肯定温度下）m剂S=-U g a-（a%：饱和溶液质量分数）l（X）-a有关p H 值的计算：酸算H+,碱算O H 一I.pH=l g H+lII.Kw=H+OH-=1 0-i4（2 5 C 下）