【课件】电解质的电离课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptx

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应第1课时 电解质的电离学 习 目 标01理解电解质和非电解质的概念，学会区分电解质和非电解质02能正确书写电离方程式。03能从电离的角度认识酸、碱、盐的本质01PART ONE电 解 质 及 导 电 性导入新课你知道在生活中，我们为什么不能用湿手去接触电源或者其他电器设备吗？人的皮肤中汗液有盐分（NaCl)，这是湿手就成了导电体，此时去摸开关是很危险的。NaCl固体溶于水，到底发生了什么变化呢？n(1)实验操作将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。1.实验探究物质的导电性一、电解质及导电性(2)实验现象及结论样品干燥的NaCl固体干燥的KNO3固体蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液现象 _ _ _ _ _结论干燥的NaCl固体_干燥的KNO3固体_蒸馏水_NaCl溶液_KNO3溶液_灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮不导电 不导电不导电 导电 导电严格来说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，只是用上述实验装置不能测出。物质的导电性探究干燥的NaCl固体不导电2.物质导电的原因为什么NaCl、KNO3的固体不导电，在水溶液中却能够导电呢？NaCl由Na、Cl构成，由于带相反电荷离子间的相互作用，Na、Cl按一定规则紧密排列，无法自由移动，因此干燥的NaCl固体不导电。NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图在水分子作用下Na、Cl脱离NaCl固体的表面，能自由移动。熔融的NaCl能够导电物质导电的原因：具有能_、_的粒子。自由移动 带电荷当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na、Cl，因而NaCl在熔融状态时可以导电。：在_或_下能够导电的化合物；：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。水溶液 熔融状态 电解质非电解质3.电解质与非电解质的定义【判断】1）铜片和石墨能导电，它们是电解质吗？2）稀硫酸是电解质吗？3）电解质在任何状态下都能导电吗？不是！他们不是化合物！不是！它是混合物！不是！电解质在水溶液中或熔融状态下才能导电 电解质和非电解质物质混和物纯净物化合物单质电解质：非电解质：既不是电解质也不是非电解质酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物乙醇、蔗糖等大部分有机物非金属氧化物、NH3等如CO2、SO2、SO3电解质导电本质：自身能够电离出自由移动的离子判断方法：从物质类别入手【例1】下列说法正确的是A液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质C题型一：电解质与非电解质的概念辨析【例2】现有下列物质：氢氧化钠固体铜丝氯化氢气体稀硫酸二氧化碳气体氨水碳酸钠粉末蔗糖晶体 熔融氯化钠胆矾晶体请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是。(2)属于电解质的是。(3)属于非电解质的是。(4)上述状态下的电解质不能导电的是。题型二：电解质与非电解质的判断疑问：怎么样看待是否能自身电离？自身发生电离是指物质溶于水后是物质自身发生电离，而不是与水反应后的生成物发生电离。举个栗子NH3溶于水 生成NH3H2O 电离出NH4+、OH-但并不是NH3自身发生电离，所以NH3不是电解质！H2SO4溶于水直接电离出SO42-、H+但是H2SO4自身发生电离，所以H2SO4是电解质！2）判断：CO2溶于水后能导电,那么CO2是不是电解质？CO2不属于电解质。CO2溶于水后能导电物是因为CO2与水反应生成碳酸，碳酸在溶液中发生电离而导电。CO2H2O H2CO3类似的物质还包括SO2，SO3，NO2，NH3SO2H2O H2SO3；SO3H2O H2SO43NO2H2O 2HNO3NO；NH3H2O NH3H2O深度思考1）像AgCl、CaCO3 这些难溶盐几乎不溶于水，它们是电解质吗？是！熔融状态下可以导电！与溶解度无关！02PART ONE电 解 质 的 电 离条件：溶于水或熔融状态结果：产生自由移动的离子区分电解质与非电解质的实质自身能否电离出自由移动的离子获取新知（电离的概念）电离：电解质_或_时，形成_的_的过程。溶于水 受热熔化 自由移动 离子电解质的电离可以用电离方程式表示（为简便起见，一般仍用离子符号表示水合离子）。符号表达（电离方程式）以Na2CO3的电离为例Na2CO3=2Na+CO32-化学式等号离子符号 注意事项：1.正确书写阴、阳离子的符号，原子团作为一个整体不能拆开。2.表示离子数目的数字要写在离子符号的前面。如：2Na不能写为Na2或Na2电离方程式的书写写等号左边写出化学式；拆等号右边把化学式拆成阳、阴离子符号，离子所带电荷与相应元素的化合价相同；配阴、阳离子前面配上系数。阴、阳离子所带电荷总数相等；查“等号”两边是否“守恒”（原子、电荷）如：MgCl2=Mg 2+2Cl-课堂练习1、下列电离方程式正确的是（）ANaOH 电离方程式：NaOH=NaHO2B硫酸铝的电离方程式：Al2(SO4)3=Al23(SO4)32CNaCl 的电离方程式：NaCl=NaClD硫酸电离方程式：H2SO4=2HSO42通电D【练一练】请学生们按照上面的例子，尝试书写以下物质的电离方程式，并将结果进行交流讨论。CH3COOH H2SO4 NH4Cl KNO3 NaOH Ca(OH)2CH3COOH H+CH3COO-H2SO4=2H+SO42-KNO3=K+NO3-NH4 Cl=NH4+Cl-Ca(OH)2=Ca 2+2OH-NaOH=Na+OH-Ca(OH)2=Ca 2+2OH-NaOH=Na+OH-碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物KNO3=K+NO3-NH4 Cl=NH4+Cl-盐：电离时生成金属阳离子（或者铵根离子）和酸根的化合物CH3COOH H+CH3COO-H2SO4=2H+SO42-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。写出NaHSO4、NaHCO3的电离方程式试一试2.从电离角度认识酸、碱、盐拓展电解质的分类（根据电离程度分）电解质强电解质六大强酸：四大强碱：大部分盐:活泼金属氧化物:弱电解质弱酸:弱碱:水:水是极弱的电解质两种盐：硫氰化铁Fe(SCN)3、醋酸铅Pb(CH3COO)2强电解质：在水溶液中能够完全电离的电解质弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等NaCl、(NH4)2SO4、NaHSO4等K2O、Na2O、CaO等HF、HClO、H2S、CH3COOH等NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等。强弱电解质与其溶解性无关。如：某些难溶或微溶于水的盐，由于其溶解度很小，但是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以它们仍然属于强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。HNO3 CaCO3=H+NO3-=Ca2+CO32-1、强电解质在水中或熔融下完全电离，书写用“=”等号:2、弱电解质在水中只有部分电离书写用可逆符号:HClONH3H2OCH3COOHH+CH3COO-H+ClO-NH4+OH-H2OH+OH-能力提升1、电解质的导电能力强弱取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子本身所带的电荷数2、导电能力：强电解质不一定强于弱电解质（浓度相同看电荷，电荷相同看浓度）3、电解质溶液中，阴阳离子电荷守恒，因此溶液呈电中性课堂小结一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质1 1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；2 2、非电解质：、非电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；二、电离二、电离 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。三、电离方程式三、电离方程式1、电离方程式的书写 NaCl=Na+Cl KNO3=K+NO32、从电离的角度理解酸、碱、盐的本质（酸碱盐的拆分）l酸拆为氢离子和酸根离子；l碱拆为阳离子和氢氧根离子；l盐拆为金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子。课堂练习写出下列物质在水溶液中的电离方程式：Na2CO3：Ca(OH)2：。Al2(SO4)3：。NH4NO3：。KAl(SO4)2：。NaHCO3：。NaHSO4：。注意：弱酸的酸式盐，H+要不拆出来；强酸的酸式盐，H+要拆出来。NaHSO4（熔融）=Na+HSO4-Ca(OH)2=Ca22OHNaHCO3=Na+H+CO32-NaHSO4=Na+H+SO42-(溶液中)NaHCO3=2Na+CO32-Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-