福建省漳州市2022-2023学年高三下学期第二次质量检测试题（2月）化学.pdf
漳州市2023届高三毕业班第二次质量检测化学试题一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。I.化 学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是A.“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，碳纤维属于无机非金属材料B.用于3D打印材料的光敏树脂是高聚物，高聚物属于纯净物C.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同位素D.2022年冬奥部分场馆建筑应用了新材料硅化镉发电玻璃，其中儡和镉均属于主族元素2.我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一。一种具有聚集诱导发光性能的物质，分子结构如图所示。下列说法正确的是A.该有机物的化学式为CBH QZN2clB.该物质中所有碳原子一定共平面C.该物质在一定条件下可以发生水解反应D.Imol该物质最多可以和6moiH2发生加成反应3.硫代硫酸钠（Na2s2O3）可用作分析试剂及糅革的还原剂，工业制取Na2s2O3的总化学方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 o设 双人为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.常温常压下，22.4LCO2中含有cr键个数为2NAB.每生成3moiNa2s2O3,被氧化的SO2的物质的量为4moiC.等物质的量的Na2s和Na2s2O3,阴、阳离子个数比均为2：1D.生成47.4gNa2s/I,转移电子的个数为0.8%人4.四水合磷酸锌 Z nJPO JzZ H 2。，难溶于水 是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰（含Zn、ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe,O3,SiO2等）为原料制备Z1I3（P O j-4也。的流程如下:H,PO4浓用S O.试剂xKMnO.试制y NHJICO,ZnjPO JTH Q（含 MnOd下列说法错误的是A.滤 渣I的主要成分是PbSOq、SiO2B.“除铁”中，用试剂x凋节溶液的pH约5.1后加KMnO4的目的是将Fe2+氧化为Fe(OH)3C.若试剂y选择ZnS将溶液中Cu?+转化为CuS除去，说明K,p(CuS)KZnS)D.沉锌后的母液可回收利用的物质有K2sOq、(NH4b s 045.化 学是以实验为基础的自然科学，下列实验装置能达到实验目的的是A.AB.BC.CD.D6.下列变化对应的离子(或化学)方程式正确的是A.苯酚钠溶液中通入C O 2,出现白色浑浊:ONa OHr rJ YWC.第一电离能：ZY D.Q 的氢化物沸点不一定比Z 的氨化物低9.下列各粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是选项粒子组判断和分析ANa+、A产、CfNH3 H2。不能大量共存，因发生反应：Al3+4NH,-H2O=A1O+4NH；+2H2OBO H-、Ca2+、SO j、不能大量共存，因HCO；发生水解C.CHCO；CK+、Ba2+广、MnO；不能大量共存，因MnO；和 发生氧化还原反应DNa+、Fe3+SO；、H2O2不能大量共存，因发生反应：Fe3+H2O2=Fe2+O2T+H2OA.AB.BD.D10.工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数(d)与pH的关系如图所示 已知：常温下，b(NH,H2O)=1.7xl0-5；Pb(OH)2难溶于水。下列说法错误的是A.pH=60寸，Pb?+与氨水反应生成Pb(O H)+,溶 液 中 二 一=1.7xl03C(N H3H2O)B.pH=8时,c(OH-)=2c(Pb2+)+cPb(OH)+c(H+)C.pH=1()时，Pb(OH)2物质的量分数最大，除铅效果最好D.pH=12 时，Pb(OH)2 转化为 Pb(OH)；的离子方程式为 Pb(OH)2+NH3-H2O=Pb(OH)；+NH；二、非选择题：本题共5小题，共60分。11.某校实验小组欲探究NaHSO3溶液与Cu2+的反应。I.配制NaHSC)3溶液。(1)由NaHSOs固体配制10。1 1 1口010117N211$03溶液，下列仪器中需耍使用 有(写 出 名称)。II.探究N aH SO,溶液与Cu2+的反应。经查阅资料，该实验小组设计了如下实验，结合实验现象回答下列问题:加入2 mLl mol/L 分为CuSOq溶液 T 两等份2 mLl mol/L 蓝色溶液，3minNaHSO?溶液 内未见明显变化加人Na2s固体（适量）口瞬时无明显变化，5 g 30s时也无明显变化加人NaCl固体（适量）瞬时无明显变化，30s时有无色气体飞 和 白 色 沉 淀 产 生，上层溶液颜色变浅已知：C u2so&易溶于水；CuCl为白色难溶于水的固体。（2）若试管d 中发生了氧化还原反应，写出该反应的离子方程式 o（3）该实验小组对试管d 中加入NaCl固体后产生白色沉淀的原因提出了如下猜想:猜 想 1：C改变了 HSO；的还原性。猜想2：C P 改变了 Cu2+的氧化性。为进一步证实上述猜想，该实验小组利用原电池原理设计了如下实验:编号实 验 1实验2实验装置LL电-nr-葭C电极三10 mLl mol/L LNaHSOs溶液AB C电极_ 10 mL 1 mol/LCuSO4溶液C电极W2 gNaCl固 体 和10 mLl mol/LNaHSO、溶液AB干 C电极：_ 10 mLl mol/LC11SO4溶液实验现象闭合开关K,电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象闭合开关K,电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象通 过 分 析 上 表 中 对 比 实 验 现 象 可 知（填“猜 想 1”或“猜想2”）不合理。（4）为证明猜想2的合理性，对实验1的装置做了如下改进:c电极开:_ 一 r-一-卜c电极lO m L lm oL L-1 港；涔:2gN aCl|SMZoucc 法泌 OmL mo-L-1NaHSO松 液 A B CuSO,溶液烧杯B中的石墨电极是原电池的 极，电 极 反 应 式 为.闭合开关K,若（描述实验现象），说明猜想2合理。请 从 化 学 反 应 原 理 的 角 度 解 释 原 因,使HSO；与Cl?+的反应能够进行完全。12.铜冶炼过程产生的粗硫酸银废液中含有Ct?+、Fe2+Ca2+Mg2 H3ASO3等微粒。工业上以此为原料精制硫酸镁的主要流程如下:r*含铜有机物粗硫酸银仃机溶剂J废液 步 骤 i 溶液1硫酸锲品体N iS O j 6H,C已知：常温下，KspFe(OH)31=2.6x10-39,/CspNi(OH)2=5.48xlQ-16；HsAs。？是一种三元弱酸。（1）可选择（填标号）检验粗硫酸像废液中是否存在Fe2+0A.NaOH溶液 B.酸性高镒酸钾溶液 C.K?Fe（CN%溶液 D.稀硫酸（2）步骤ii温度不能过高的原因_ _ _ _ _ _ _o写出步骤ii生成沉淀FeAsOq的离子方程式（3）步骤iii加入Na2cO；的目的是。若不考虑溶液体积的变化，溶液3中c（Fe3+）k+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O(1)基态C u的价电子排布式：o(2)试从物质结构角度解释H20分子中H O H键角小于NH3分子中H N-H键角的原因：(3)在硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成配离子 CU(NH3)4 1+,则1 m o l该配离子中含有o键的数目为（4）P 0；中P原 子 的 杂 化 方 式 为,试从物质结构角度解释晶体熔点L i3 P o4高于N a3P O4的原因：。（5）碑与氮同主族，最近合成的一种含碑的铁基超导材料C a、F e、.A Sz，在低温高压下能显示出独特的电1 5.有机化合物E具有良好的靶标识别性能，在精准治疗方面具有重要作用。其合成路线如下:已知：与锻基相连的碳原子上的H容易与卤代煌发生取代反应。回答下列问题。（1）B中 官 能 团 的 名 称 是。H r/、：的名称是。（3）反 应 的 化 学 方 程 式 为（4）反 应 的 反 应 类 型 为。（5）化合物G是D的同分异构体，且符合下列条件：属于芳香族化合物可以与F eC b溶液发生显色反应核磁共振氢谱有4组峰，面积比为3 ：2：2：1写出G 的一种结构简式漳州市2023届高三毕业班第二次质量检测化学试题一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】D【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】A【9题答案】【答案】C【1 0题答案】【答案】B二、非选择题：本题共5小题，共60分。1 1题答案】【答案】(1)烧杯、量筒、托盘天平(2)2 CU2+2 C E +4 H S O；=2 C u C l I+S O f+2 H2O +3 S O2 T(3)猜 想1(4).正.C u2+C r+e-=C u C U .电流表指针偏转明显，烧杯A中有气泡产生且在烧杯B中产生白色沉淀 .C与C u?+的还原产物C u+形成沉淀，降低c(C u+),提高C u?+的氧化性【1 2 题答案】【答 案】(1)C(2 ).防 止 H2O2受 热 分 解 (2).3 H 2。2 +2 H3ASO3+2 F e2+=2 F e A s O4 J+4 H2O+4 H+(3).调节溶液的p H 使F e?+转化为F e(O H)3 沉淀.4 7(4)若 p H 过低，F-与H+结合生成弱电解质HF,导致c(F)降低，沉淀率下降(5)蒸发浓缩、冷却结晶【1 3 题答案】【答案】(1)-9 0(2).(2).0.8(3).B C .增大.0.2 2 5 m o l-L-L m i n T .0.6 4 3【1 4 题答案】【答案】(1)3 dl 04 s(2)NH3 H2O 中心原子均为s p 杂化，H?。中 O有两对孤电子对，N H,中 N只有一对孤电子对,所以H 2。分子中孤电子对对化学键的斥力大，键角小(3)16/(4).s p 3 .L i 3 P O4和 N a 3 P。4 均为离子晶体，阴离子相同，阳离子半径L i+小于N a+，L i-F Q,中离子键键能大，熔点高(5)C a F e 2 A s 2【1 5 题答案】【答案】(1)酰胺基、(酮)埃基(2)3-滨-1-丙焕或3-澳丙焕(4)取代反应或酯化反应(5)
