高中化学第01讲原子核外电子排布原理讲义.pdf

:第01讲 原子核外电子排布原理,易混易错聚焦&-r一、聚焦能层、能级的易混易错点1 .能层数=电子层数，能级数=能层序数。即：第一能层(K,l 层电子)，只有s 能级；第二能层(L,2层电子)，有 s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道、p”它们具有相同的能量，第三能层(M,3 层电子),有 s、p、d三种能级。(1)不同能层之间，符号相同的能级的能量随着能层数的递增而增大。(2)在相同能层各能级能量由低到高的顺序是nsnpndnfo(3)不同能层中同一能级，能层数越大，能量越高。例如：l s 2 s 3 s 4 s.2 .(1)任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数；(2)以 s、p、d、f-”排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7 的二倍；(3)构造原理中存在着能级交错现象；(4)我们一定要记住前四周期的能级排布(I s、2 s、2 p、3 s、3 p、4 s、3 d、4 p)。3 .每一能层中能级顺序依次为：n s.np,nd,nf，故每个能层都有s 能级，第二能层出现p能级，第三能层才有d能级，第四能层才有f 能级。二、聚焦电子排布图式书写的易混易错点书写电子排布图式的 七”注意(1)一个方框表示一个原子轨道，一个箭头表示一个电子。(2)不同能级中的口要相互分开，同一能级中的要相互连接。(3)整个电子排布图中各能级的排列顺序要与相应的电子排布式一致。(4)当口中有2个电子时，它们的自旋状态必须相反。(5)基态原子的电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。(6)当出现d轨道时，虽然电子按 S、(-l)d、p 的顺序填充，但在书写时，仍把(一l)d 放 在 前。如F e：I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 6 3 d 6 4 s 2,而失电子时,却先失 4 s 轨道上的电子，$0 F e3+：I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 6 3 d 5。(7)要注意比较原子核外电子排布式、简化电子排布式、原子外围电子排布式的区别与联系。如 C u的电子排布式：1 s22 s22 p63 s23 p63 dl 04 s1；简化电子排布式：汝巾小咏 外围价层电子排布式：3 dl 04 s o三、聚焦电子跃迁的易混易错点(1)电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量；反之，将吸收能量。光(辐射)是电子释放能量的重要形式之一。(2)电子的跃迁是物理变化(未发生电子转移)，而原子得失电子时发生的是化学变化。(3)一般在能量相近的能级间发生电子跃迁。四、聚焦原子核外电子排布的易混易错点“两原理，一规则”的正确理解(1)原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利原理，若违背其一，则电子能量不处于最低状态。书写基态原子电子排布时，应注意以下易错点：(2)半充满、全充满状态的原子结构稳定如 ns2y p 3、p 6C r：3d 5 4s l M n：3d54s2C u：3 d4s l Z n：3dl 04s2(3)由于能级交错，3d 轨道的能量比4s 轨道的能量高，排电子时先排4s 轨道再排3d 轨道，而失电子时,却先失4s 轨道上的电子。/易错典例分析*%哪 易错典例11 .下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是Is 2s 2p回回 3HBIs 2s 2p回回田H UNIs 2s 2p回回E E口cIs 2s 2p回回回I moA.每个原子轨道里最多只能容纳2个电子B.电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道C.每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)D.N 原子中有5种电子运动状态【答案】D【解析】A.由题给的四种元素原子的电子排布图可知，在一个原子轨道里，最多能容纳2个电子，符合泡利原理，故 A正 确；B.电子排在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，符合洪特规则，故 B 正 确；C.任意能层的能级总是从s 能级开始，而且能级数等于该能层序数，故 C 正 确；D.原子核外电子运动的能层、能级、轨道都代表电子的运动状态，即使在一个原子轨道的2 个电子，其自旋状态相反，故 N 原子中有7 种电子运动状态，故 D 错 误；答案为D.哪作易错典例22.下列说法错误的是A.电子排布式Is22s22P63s23P64s3违反了泡利原理B.基态原子电子排布式Is22s22P63s23P63d5违反了能量最低原理C.根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1 s2s2P3s3P4s3d4P5s5P4d6s4f5d6PD.某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+【答案】C【解析】A.因为4s轨道最多容纳2 个电子，电子排布式Is22s22P63s23P64s违反了泡利原理，故 A 正 确；B.因为4s轨道能量比3d轨道能量还低，所以基态原子电子排布式Is22s22P63s23P63d5违反了能量最低原理，应该为 Is22s22P63s23P63d34s2,故 B 正 确；C.根据构造原理，原子核外电子填充顺 序 Is2s2P3s3P4s3d4P5s5P4d6s4f5d6p,故 C 错 误；D.该元素第三电离能剧增，最外层应有2 个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是 X2+,故 D 正 确；答案选C.jYFs举一反三13.下列叙述正确的是A.M 电子层有s、p 共 2 个能级，最多能容纳8 个电子B.可能存在核外电子排布式为Is22s22P63s23P64s24Pl的基态原子C.无论哪一电了一层的s 能级最多容纳的电子数均为2D.任一电子层都有s、p 能级，但不一定有d 能级【答案】C【解析】A.M 电子层有3s、3p、3d共 3 个能级，最多能容纳18个电子，A 错 误；B.根据能量最低原理知，4P能级能量高于3d能级，电子先填充能量较低的能级，所以电子先填充4 s能级后填充3d能级，B 错 误；C.s 能级容纳电子数最多为2,无论哪一电子层的s 能级最多容纳的电子数均为2,C 正 确；D.K 电子层只有s 能级，不含p 能级，D 错 误;故选CojYFs举一反三24.下列说法正确的是A.3p能级有一个空轨道的基态原子和4p能级有两个未成对电子的基态原子一定属于同一族B.基态原子核外电子全部在s 能 级 上的有4 种C.最外层电子排布为ns2的元素都属于s 区D.最高正化合价与最低负化合价代数和为4 的短周期元素的最高能级为2p【答案】B【解析】A.3P能级有一个空轨道的基态原子和4P能级有两个未成对电子的基态原子不一定属于同一族,例 如 S i和 S e不是同一族元素，A 错 误;B.基态原子核外电子全部在s 能级上的有4 种，即 H、He、Li、Be,B 正 确；C.最外层电子排布为ns2的元素不一定都属于s 区，例如Zn位于d s区，C 错 误：D.最高正化合价与最低负化合价代数和为4 的短周期元素是S,其最高能级为3p,D 错 误；答案选BojYFs举一反三35.下列各项叙述错误的是A.具有如下电子层结构的两种原子：3p轨道上有2 个未成对电子的原子和4P轨道上有2 个未成对电子的原子，这两种原子相应的元素不一定同一主族B.若硫原子核外电子排布图为Is 2s 2p 3s 3p 违反了泡利原理C.若第25号 M n元素的基态原子电子排布式为Is22s22P63s23P63d7,则违反了构造原理D.泡利原理、洪特规则、构造原理都是核外电子排布满足能量最低的条件【答案】B【解析 1 A.p 轨道上有2 个未成对电子，可能为2 或 4,不能确定元素的种类，则不一定为同一主族，故A 正 确；B.3P轨道应该尽可能分占不同的原子轨道，若硫原子核外电子排布图为R ininuti utinl Ils 2s 2P 3s 3p 违反了洪特规则，故B错 误；C.M n元素的基态原子电子排布式为Is22s22P63s23P63d54s2,违反了构造原理，故C正 确；D.泡利原理、洪特规则、构造原理都是核外电子排布满足能量最低的条件，故D正 确；故答案选Bo仍易混易错剖析芯-1.构造原理(1)能级序数与能层能量之间有什么关系？(2)在同一能层中，各能级间的能量关系如何？(3)当能层不同，能级相同时，其能量关系如何？(4)高能层上的电子能量一定比低能层上的能量高吗？【细剖精析】(1)随着能级序数”的增大，能层能量逐渐升高，即E(K)E(L)E(M)E(N)。(2)在同一能层中，各能级是按s、p、d、f的顺序逐渐升高，即(ns)(/;p)(/!d)(nf)(3)能层序数越大，能量越高，如ls2s3sE(4s)、E(4d)E(5s)、(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。2.电子按构造原理排布时，先排在4s轨道，再排3d轨道，为什么？而失电子时，是先失4s轨道上的,还是先失3d轨道上的？【细剖精析】先排4s轨道再排3d轨道，原因是3d轨道能量高，而失电子时，却先失4s轨道上的。2.为什么同周期的n A族元素的第一电离能大于H IA族元素的，V A族的大于V IA族的？如L(Al)/i(Mg),/|(S)/1(P)【细剖精析】主要是因为II A族元素原子最外电子层的s轨道处于全充满状态，p轨道处于全空状态，V A族的元素原子最外层3个能量相同的p轨道处于半充满状态，均属于相对稳定的状态，故这两个主族的元素原子相对难失去第1个电子，第一电离能相对较大，属于电离能周期性变化的特例。3.怎样理解电子云的小黑点及小黑点的疏密？【细剖精析】(1)电子云表示电子在核外空间某处出现的几率，不代表电子的运动轨迹。(2)一个小黑点不代表一个电子，只是代表电子在此处出现过。(3)电子云图中的小黑点的疏密表示电子出现几率的大小。密：几率大；疏：几率小。3 .基态原子核外电子的表示方法有哪些？各表示什么含义？请举例说明。【细剖精析】基态原子核外电子排布的表示方法(+8)6原子结构示意图(或称原子结构简图)可表示核外电子分层排布和核内质子数，如三.cr(2)电子式可表示原子最外层电子数目，如.(3)电子排布式用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式。例如：K：I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分用相应稀有气体的元素符号外加方括号表示。如 K：Ar 4 s o(4)电子排布图(又称为轨道表示式)每个圆圈(或方框)代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子，如第二周期元素基态原子的电子排布图如图所示。4 .每一能层最多容纳的电子数与能层序数()之间有怎样的关系？【细剖精析】原子核外每一能层最多容纳的电子数为2 。5 .英文字母相同的不同能级容纳的电子数是否相同？能量的高低有怎样的关系？【细剖精析】英文字母相同的不同能级容纳的电子数相同。能层序数越大(离核越远)能量越高，f t n：ls 2 s 3 s (-l)d 三个能级构成,排满时排1 X 2 +3 X 2+5 X 2=1 8 个电子；倒数第三层由(-2)s、(”-2)p、(/-2)d、(-2)f四个能级构成，排 满 时 排 1X 2+3X 2+5X 2+7 X 2=3 2 个电子，故原子的最外层、次外层及倒数第三层容纳的电子数目分别不超过8、18、32。8.电子层(能层)能理解为电子在核外一薄层空间内运动吗？【细剖精析】电子层(能层)不能理解为电子在核外一薄层空间内运动，而是按电子能量不同来划分的。9.同一能层的电子只能在特定的、分立的轨道上运动，各个轨道上的电子具有分立的能量。这句话是否正确？【细剖精析】正确。通常状况下，同一能层的电子，根据能量高低分为不同的能级，各能级电子只能在特定的、分立的轨道上运动，同一能级的电子的能量相同。10.电子可以在不同的轨道间发生跃迁。这句话是否正确？【细剖精析】正确。电子吸收能量后可以从低能级跃迁到高能级形成吸收光谱，处于较高能级的电子可跃迁到低能级形成发射光谱。,核心知识梳理%-%一、能层与能级1.能层(1)核外电子按能量不同分成能层并用符号K、L、M、N、0、P、Q 表示。(2)能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为E(K)(L)E(M)E(N)E(O)(P)E(Q)o2.能级(1)定义：根据多电子原子的能量也可能不同，将它们分为不同能级。(2)表示方法：分别用相应能层的序数和字母s、p、d、f 等表示，如“能层的能级按能量由低到高的排列顺序为“s、p、”d、f 等。(3)在任一个能层中，能级符号顺序为 s、“p、d、.(代表能层序数)，能量依次升高，即在第几层中，不同能级的能量大小顺序是E(s)E(p)E(d)E(”f)(4)不同能层，英文字母相同的能级，越大，能量越高，如 E(ls)E(2s)E(3s)晶体硅D.24Cr原子的电子排布式是Is22s22P63s23P63d44s2【答案】C【解析】A.Is22s22P63P2的能量高，所以从Is22s22P63s2到 Is22s22P63P2吸收能量，A 错 误；B.5s25Pl的元素位于第五周期第I IIA族，是 p 区元素，B 项错误；C.原子半径C S i,金刚石的硬度大于晶体硅，C 项正 确；D.C r的 3d半充满时稳定,故应该为：Is22s22P63s23P63d54s ;故答案选C。4.肯定属于同族元素且性质相似的是A.原子核外电子排布式：A 为 Is2s2,B 为 1s2)2 8 2 8B.结构示意图：A 为 4/B 为/C.基态A 原于2p轨道上有1 个未成对电子，基态B 原 子 3p轨道上也有1 个未成对电子D.基态A 原子2p轨道上有一对成对电子，基态B 原子3p轨道上也有 对成对电子【答案】D【解析】A.Is22s2为 B e,为 II A 族元素为 He为 0 族元素，故 A 不 选；8 2 B.A,/为Ne,B )为钠离子，N e与 Na+不是同族元素，故 B 不 选；C.基态时，A 原子2P轨道上有1 个未成对电子，最外层电子排布为2s22Pl或 2s22P5,为 B 元素或F 元素,B 原子3P轨道上也有1 个未成对电7-,最外层电户排布为3s23Pl或 3s23P5,为 A l元素或C l元素，二者不一定处 于 同-主族，故 C 不 选；D.基态时，A 原子2P轨道上有I 对成对电子，最外层电子排布为2s22P匕 是 0 元素，B 原子3P轨道上也 有 1对成对电子，最外层电子排布为3s23P4,是 S 元素，二者处于同一主族，性质相似，故 D 选；故 选：Do5.下列各项叙述中，正确的是A.Na、Mg、Al的未成对电子数依次增多B.价电子排布为4s24P3的元素位于第4周期VA族，是p区元素C.2P和3P轨道形状均为哑铃形，能量相等2s 2PD.氮原子的最外层电子轨道表示式：皿I t I H”违背了泡利规则【答案】B【解析】A.根据构造原理可知基态Na、Mg、Al的核外电子排布式是Is22s22P63s Is22s22P63s2、Is22s22P63sl3pl原子核外未成对电子数分别 是1、0、1,不是依次增多，故A错 误；B.价电子排布为4s24P3的元素是A s,位于第4周期VA族，是p区元素，故B正 确；C.2P和3P轨道形状均为哑铃形，能量不相等，故C错 误：D.N是7号元素，基态N原子核外电子排布式是Is22s22P原子核外最外层的3个2P电子分别占据32s,2p,个轨道，而且自旋方向相同，QD I违背了洪特规 则,故D错 误；故 选&6.下列说法正确的是A.最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于H A族B.最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素C.d区元素的原子一定都有d轨道电子D.基态原子价电子排布式为nspn的元素一定是金属元素【答案】C【解析】A.最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素不一定位于II A族，可能位于副族或0族，如副族的Zn或0族的He,A错 误；B.最外层电子排布式为屐 的基态原子所对应元 素 不 一 定位于IA族，可能位于副族，如副族的Cu等，B错 误；C.d区元素的基态原子都含有d轨道电子，所以d区元素的基态原子一定都有d轨道电子，C正 确；D.基态原子价电子排布式为ns%pn的元素，n能级上最多排列2个电子，则n=2,所以该原子基态价电子排布式为2s22P2,该元素为6号C元素，C属于非金属元素，D错 误；故合理选项是Co7.下列有关化学用语描述正确的是A.四氯化碳的比例模型：B.被原子最外层原子轨道示意图：C.铝原子价电子排布 式：3d54sl回同EED.基态0 原子的轨道表示式：【答案】C【解析】A.四氯化碳分子呈正四面体结构，C 原子在正四面体中心，C1原子在四个顶点上，但 C1原子半径比C 原子半径大，A 不正确；B.镀原子的电子排布式为Is22s2,最外层原子轨道为S轨道，呈球形，B 不正确；C.珞原子的电子排布式为Is22s22P63s23P63d54s）则价电子排布式为3d54sL C 正 确；D.基态。原子的轨道中，依据洪特规则，2P轨道4 个电子应占据3 个轨道，表示式 为：叵 回Is 2s 2p,口不正确；故选Co8.下列各项叙述中，正确的是A.SO2分子的空间构型与它的VSEPR模型一致B.价电子排布为5s25Pl的元素位于第五周期第IA 族，是 s 区元素C.在同一电子层上运动的电子，其自旋方向可以相同D.s-s o 键 与 s-p 键的电子云形状的对称性不相同【答案】C【解析】A.SO2中 S 价层电子对数=2+注=3且含有1 个孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，立体空间构型为V 形，不一致，故 A 错 误；B.价电子排布为5s25Pl的元素最外层5 个电子，含有5 个电子层，在元素周期表中位于第五周期第IHA族，最后一个电子填充p 轨道，属于p 区元素，故 B 错 误；C.在同一电子层上运动的电子，其自旋方向可能相同，比如C 和 N 的 2P电子数分别为2 和 3,且自旋方向均相同，故 C 正 确；D.s 能级电子云是球形，P 能级电子云是哑铃型，但 S-S6键 与 s-pc键的对称性相同，均为轴对称，故 D静 吴；故 选：Cog易错通关能力练1.下列关于能层和能级的说法正确的是A.原子核外每能层最多可容纳的电子数为n2B.能层序数较大的能级，能量不一定较高C.同一原子中，Is、2s、3s电子的能量逐渐减小D.同一原子中，2p、3p、4P能容纳的电子数逐渐增多【答案】B【解析】A.原子核外每能层最多可容纳的电子数为2n2,故 A 错 误；B.能层序数越大的能级能量不一定越高，如 4 s的能量低于3 d,故 B 正 确；C.不同能层的s 轨道，能层序数越大的其能量越高，即 ls2s4s）则铜元素处于元素周期表d s区，故D错 误；故选A.6.某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分时提出以下观点：元素周期系中第I A族元素统称为碱金属元素元素周期系的形成是由原子的结构决定的每一周期元素原子价层电子排布均是从ns开始至ns2np6结束元素周期系的每一周期元素的种类均相等基态原子核外电子排布式为Is22s22P3和Is22s22P63s23P3的两元素位于同一周期周期序数越大，该周期所含金属元素一般越多你认为正确的是A.B.C.D.【答案】B【解析】元素周期表中IA族元素除氢外称为碱金属元素，故错误；周期表中电子层数等于周期数，最外层的电子数等于族充数，所以周期表的形成是由原子的结构决定的,故正确；除第-周期以外的每周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束，故错误；元素周期表从第一周期到第七周期元素种类为2、8、8、18、18、32、2 6,所以各周期元素种类各不相等，故错误；基态原子电子排布为Is22s22P3是第二周期，Is22s22P63s23P3处第三周期，所以不在同一周期，故错误；由元素周期表可知周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多，故正确；所以说法正确；故答案选Bo7.下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是A.Ca2+:Is22s22P63s23P6B.F :Is22s23P6C.P:最外层电子排布图为 HI M口D.Cr:Is22s22P63s23P63d44s2【答案】A【解析】A.C a为20号元素,电子排布式为1 s22s22P63s23P64s2,则Ca?+的电子排布式为Is22s22P63s23P6,A正 确；B.F为9号元素，F的核外有10个电子，电子排布式 为Is22 s22 PB不正确；C.P 的价电子排布为3s23P3,根据洪特规则，最外层电子排布图为1 3 叮 仃 可，C 不正 确；D.C r为 24号元素,电子排布式为：Is22s22P63s23P63d54sl（应符合洪特规则）,D 不正确;故选A。8.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是A.s、p、d 能级所含原子轨道数分别为1,3,5B.s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C.p 能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p 能级原子轨道数也增多D.原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云【答案】A【解析】A.s、p、d 能级所含原子轨道数分别为1,3,5,故 A 正 确；B.s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只能在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，故 B 错 误；C.p 能级的原子轨道呈纺锤形，p 能级原子轨道数为3,与电子层数无关，故 C 错 误；D.电子云表示电子出现的几率，即表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少，故 D 错 误；选 A。9.按照量子力学对原子核外电子运动状态的描述，下列说法下本事的是A.原子的核外电子处于能量最低的状态称为基态B.在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子C.原子核外电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，会辐射或吸收能量D.电子云图中点密集的地方表示电子在此处单位体积内出现的数量多【答案】D【解析】A.基态是电子按构造原理的顺序进入原子核外的轨道，此时整个原子的能量最低，基态原子是处于最低能量状态的原子，A 正 确；B.1个原子中有几个电子就有几种运动状态，在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子,B 正 确；C.原子只能处F一系列不连续的能量状态中，在这些状态中原子是稳定的，不同的轨道能量不同，且能量是量子化的，电子从个轨道跃迁 到 另 个轨道时，才会辐射或吸收能量，C 正 确；D.小黑点密度大表示电子在原子核外空间的单位体积内出现的概率大，D 错 误；故选D。1 0.下列关于一定原子轨道上运动的电子的判断正确的是A.一个原子轨道上只有一个电子B.处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同C.处在同一能级中的电子（基态）能量一定相同D.处于同一能层上的电子（基态）能量一定不同【答案】C【解析】A.一个原子轨道上可以容纳两个电子，并且自旋方向相反，A 不正确；B.处在同一原子轨 道 上 的 电 五 运动状态不完全相同，若处于同一能级的不同轨道上，自旋状态可以相同，若处于同轨道上，自旋方向必须相反，B 不正确；C.处在同一能级中的电子（基态），不管是处于不同轨道还是同一轨道，电子的能量都相同，C 正 确；D.处于同一能层上的电子（基态），若在同一能级中，电子的能量相同，D 不正确；故选Co1 1.下列说法中正确的是A.CaF?含离子键，在熔融状态卜能导电B.4s轨道上的电子一定比3d轨道能量高C.价电子越多的金属元素的金属性越强D.第四周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是Cu【答案】A【解析】A.CaF。是离子化合物，含离子键，在熔融状态卜.能电离出钙离子和氟离子，所以熔融状态卜能导电，故 A 正 确；B.不同原子中，4s轨道上的电子不一定比3d轨道能量高，故 B 错 误；C.价电子多的元素金属的金属性不一定强，如钠的价电7数为1、镁的价电子数为2,钠的金属性大于镁,故 C 错 误；D.第四周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是C r,有 6 个未成对电子，故 D 错 误；选A o1 2.如图是s能级和p 能级的原子轨道图，试回答下列问 题：（l）s电子的原子轨道呈_ _ _ _ _ _ _ 形，每个s能级有 个原子轨道；p 电子的原子轨道呈_ _ _ _ _ _ _ 形，每个 P能级有 个原子轨道。(2)元素X的原子最外层电子排布式为n s%p n+i,原子中能量最高的是 电子，其电子云在空间有_ _ _ _ _ _ _ 方向。(3)下列原子或离子的电子排布式或轨道表示 式 正 确 的 是(填 序 号)K+:I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 6F :I s 2 2 s 2 3 P$Is 2s 2P 3s 3PP：EE r w i l ED I W I C u :I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 6 3 d 9 4 s 2(5)F e2+:I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 6 3 d 6M g :I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 版 勤【答案】(1)球 1 哑铃 3(2)2 p 三个互相垂直的伸展(3)【解析】(1)s 电子的原子轨道为球形；每个s 能级有1 个原子轨道；p 电子的原子轨道呈哑铃形，每个p能级有3个原子轨道，故答案为：球；1;哑 铃；3 ;(2)n p轨道已填充电子，说 明 n s 轨道已经排满电子，故 n=2,元素X 的原子核外电子排布式为I s 2 2 s 2 2 P原子中能量最高的是2 P电子，其电子云在空间有3个相互垂直的伸展方向，故答案为：2 p;三个互相垂直的伸展；(3)K+核 外 有 1 8个电子，核电子排布式为I s 2 2 s 2 2 P6 3 s 2 3 P6,故 正 确;3 P能级能量比2 P能级高，应 是 2 P能级填充5个电子，故错 误；3 P能级应是3个电子优先单独占据1 个轨道，且自旋方向相同，故错误；应满足洪特规则特例，核外电户排布式 为 I s 2 2 s 2 2 P6 3 s 2 3 P6 3 出 咏:故 错 误；原子形成阳离子先失去高能级中电子，F e?+的核外电子排布为I s 2 2 s 2 2 P6 3 s 2 3 P6 3 d 6,故正确；符合能量最低原理，故 正 确；同一轨道中2个电子自旋方向相反，故错误，故答案为：。