2023年高考一轮复习化学试题.pdf
2023届高三一轮复习化学试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为90分钟，满 分 100分可能用到的相对原子质量:H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Sn-119 Ba-137一、选择题:本题共15小题,每小题3 分，共 45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.蔡翁碑上刻有“砍其麻、去其青、渍以灰、煮以火、洗以头、舂以舀、抄以帘、刷以壁，纸之张成 政论中记载“有蔡太仆之弩，及龙亭九年之剑，至今擅名天下下列有关叙述错误的是A.造纸用的树皮、废麻、破布、旧鱼网等原料的成分均为植物纤维B.造纸术可用“双、蒸、捣、抄”四个环节描述，其中“蒸”为“蒸储”C.古代“弩机”多为青铜制品,青铜为铜合金D.“蔡伦纸”之前使用的竹简、绢帛等主要为天然的高分子材料2,下列物质属于胶体的是A.NaCl溶液 B.Fe(OH)3悬浊液 C.淀粉溶液 D.乙醇溶液3.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.1.7g羟基(一OH)和 1.7 gOH-中含有的质子数均为0.9NAB.标况下,1L2L NO与 11.2 L Ch混合后的分子数目为0.75NAC.相同条件下,23gNa与 78gNa2Ch分别与足量水反应生成的气体体积相同D,100 g 质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12NA4.下列与实验有关的图标中表示“使用温度较高的仪器时，应该选择合适的工具进行，避免手直接接触”的是A B C D5.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是A.NaHCCh与胃酸反应产生CO2,可用于食品膨化剂B.浓硫酸难挥发，可用于实验室制备盐酸C.S02具有漂白性,可使湿润的石蕊试纸先变红后褪色D.二氧化碳不支持燃烧，泡沫灭火器可用于金属钠着火后灭火6.下列有关实验的图示及分析均正确的是A.钾在空气中燃烧，发出紫色B.碎瓷片作催化剂且有聚热功能火焰生成K z OC.点燃铁条即可发生铝热反应D.模拟“海水蒸墙制淡水”的装置中缺少温度计7 .已知铝土矿中含有A bC h、F e2O3 S i O2o 下列物质转化，在给定条件下能实现的是O：A.N a点燃收过*83碱酸B .铝 土 矿 前 诉 S O W 包受”AL些A 曲C.纯银饰品%(叫)FeCljCaq)过反铁粉 稀处酸D.铜刻制印刷线路板-*C uC b(aq)、F e C h(aq)*F e、C u-*C u8.硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S 8环状分子的结构如图。7 1 7.6 K 时硫变为蒸气，蒸气中存在：3 S 8 KU3S6K=%54=252.下列说法错误的是A.S 8、S 6、S 4、S 2 互为同素异形体，其相互转化为化学变化B.7 2 0 K时,3 2 g S 中含有的硫原子数为1 molC.可用酒精洗涤试管中残留的硫单质D.硫单质与少量的铁粉加热时，生成的产物为F e S9 .下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是A.向 K A I(S O 4)2 溶液中加入过量B a(O H)2 溶液：A l3+2 S O42-+2 B a2+4 O H-=2 B aS O41+A lO y +2 H2OB.向 K M n O4 酸性溶液中滴人 H2O2 溶液Z M n O 1 +3 H 2()2+6 H+=2 M n 2+4 O 2 t+6 H2OC.将过量的 H2S 通入 F e C h 溶液中:2 F e 3+3 S2=2 F e S；+S 1D.用白醋浸泡过的淀粉一K I 试纸检验加碘盐中的K I O 3：5 I +I O 3-+6 H+=3 I2+3 H 2 O1 0.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。下 图 1 为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。下列推断不合理的是A.b,e均可与氢碘酸反应，但反应原理不同B.h具有强氧化性，可用于饮用水的消毒，还原产物可以净水C.可通过图2 装置制备物质c,且较长时间不易被氧化D.af-g-d 的每步转化均可一步实现11.已知工业上制备氧缺位铁酸盐 ZnFe20 x(3x B n“K B rO,溶液中通入少垃的氯气,再加入C U，涉置后，下层为橙红色 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _D除去C u粉中混有的C u O加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干片_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _过量NaOH溶 液 等100 mL溶液足量KNOj溶液0.01 mol气 体(遇空气变为红棕色)r-0.01 mol 气体红褐色沉淀过 牛 蜉3.2 g固体1 争酸座_ 观察到黄色火焰无现象畸瞿A.反应发生反应的离子方程式为3SO32+2NO3-+2H-3SO 42+2NOt+H2OB.SO42 NH4 Na+一定存在,CO32-、A13+一定不存在C.溶液中可能含有Fe3+,一定含有Fe2+,可取少量原溶液加入KSCN溶液检验D.溶液中至少有6 种离子大量存在，其中C1-一定存在，且 c(Cl)0.6 mol L-15.为了实现“碳中和”目标，某研究小组通过钉化合物可催化CO2转化为甲酸，其反应机理如下所示。下列说法错误的是A.物质III中 R u的化合价为+2价催化剂B.总反应方程式为H2+CO2=HCOOHC.催化反应过程中，当 1 mol物质I 转化为物质II时，物质I 得至I 4 m ol电子D.整个过程中，有极性键的断裂与形成二、非选择题:本题共5 小题，共 55分。16.(10分)物质集合M 中含有常见物质NazCh、NaHCCh、AL SCh、Fe、N%、Na、F2.这些物质按照以下方法进行分类后如图所示，请按照要求回答问题。(2)C组 物 质 中 能 与 水 反 应 生 成 还 原 性 气 体 的 化 学 方 程 式 为。(3)D组物质中其中一种物质可以制备出另外一种物质，请写出一种该反应在工业上的应用:(4)请写出F 组中的酸性氧化物与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式:(5)在密闭容器中，将 E 组中的两种物质加热反应,若混合物中金属原子与氧原子的物质的量之比为1:2,混合加热充分反应后，排出气体，剩余固体的成分为；反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。17.(10分)84消毒液(有效成分为NaClO)和双氧水是常态抗疫常用的家用消毒剂。实验室用C12和 NaOH溶液制备84消毒液，其反应离子方程式为某研究小组用浓盐酸与MnCh混合加热制备氯气，当发现氯气不再逸出时，固液混合物中仍有盐酸和MnOzo反应结束后仍有盐酸和MnCh的原因是。若将该反应过程用电极反应表示，还原反应为。(3)在研兖物质性质时，研究小组向盛有2mL84消毒液的试管中，逐滴加入10%的双氧水，发现有大量的气泡产生,对此作出以下猜测。猜 测 1:双氧水与消毒液发生反应产生气体。猜测2:_请设计实验证明产生的气体为氧气:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _猜测2 可能为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _为了验证猜想，设计用如下装置进行实验,注射器中装有20mL 10%的双氧水,锥形瓶中装有25 mL 84消毒液，分 5 次注人双氧水，产生气体的体积如下表所示。次数注入双氧水的体积/mL产生气体的总体积/mL第1次4125第2次4250第3次4325第4次4V第5次1333（4）V=；通过实验得出猜想1 正确,其判断依据为,二者发生反应的化学方程式为。18.（12分）碘（微溶于水,77。（2开始升华，溶于K I溶液后呈棕黄色）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。请回答下列问题：（1）碘元素从海洋到餐桌上的转化流程如下图所示：HjO 稀盐酸、MnO,KCIOn HQ海带一|粉碎灼忌 T溶1 户 吗 仪1匕席奇 普 法卡K10,“氧化”过程发生反应的离子方程式为:实验时发现酸性条件下MnCh与 K I溶波反应后得到的溶液，比饱和碘水的棕黄色颜色更深,为了证明溶液中生成了月（棕黄色），甲同学用CCL萃取后发现下层为深紫色（如下图），说 明 反 应 生 成 了，上层水溶液颜色变浅，但仍为棕黄色，进而推测出溶液中生成了狂，乙同学认为这种推测不太充分，他的理由是，请补充实验证明b-的存在：取上层清液加C C L.振荡分层上层变浅下层为深紫色工业上以精碘和氯酸钾为原料生产K103已知氧化产物为K1O3 H1O3同时生成的两种还原产物得到的电子 数 相 同，且 还 原 产 物 为 黄 绿 色 气 体 和 无 氧 酸 盐，则“转 化”过 程 反 应 的 化 学 方 程 式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（2）工业上用空气吹出法分离出碘后,用滴定法测定r 的残留量。现某实验室取a m L含 1-的残液进行模拟实验，实 验 过 程 如 下 图 所 示。已 知 滴 定 中 沙 及 到 的 反 应 原 理 为 3CIO-+I=IO3-+3C1-,CIO-+51-+6H+=3 H2O+3l2,2S2O32-+I2=2I-+S4O62-过M 碘化抑标用液滴定终点：川去I mol/L NaSjOj标准溶液6 mLi.过用NaC lO气化i i.除掉剩余C I O-f滴定中选择 作指示剂，判定滴定终点的现象为.残留 的浓度为。19.(12分)铜、银被广泛应用于石油化工、国防、冶金、电子等多个行业。从金川银矿(铜银硫化矿，主要含有Nis、CuS、C112S,还含有少量杂质SiCh、FeS、MgO等)中提取铜盐、银盐的工艺流程如下图所示。铁钙复合渣已知：表1金川银矿全分析表2浸出技术指标元索C uNiSF e其他含盘/%2 1.932.4 82 7.3 53 1.01 7.2 4表3氢氧化物沉淀pH元索C uNiF e渣率浸出率/%95.57 8.94.34 9.6“焙烧”的作用为，写出Cu2s在空气中焙烧的反应化学方程式:.沉淀物F e()H)jMg(OH)!Ni(OH),开始沉淀时的pH2.79.47.1沉淀完全时的pfl3.71 2.49.2(2)为了提高浸出率，可采取的揩施为,滤渣中的非金属氧化物为(写化学式)。(3)Li,-984(HR)萃取时的反应机理为;2HR+CU2+7R2CU+2H+AH0,铜离子在油水两相的分配比产J,R 2 C u 八 C u 2+a q 分别表示微粒在平衡时油相、水相的浓度。已知初始时水相铜离子的浓度为0.0 3 2 m ol/L,当 络 合 萃 取 达 到 平 衡 时 紫 外 分 光 光 度 计 测 得 C u2+a q=2 5.6 gg/m L.则 D=(假 设 油 相 与 水 相 的 体 积 相 等，且 忽 略 萃 取 过 程 中 体 积 的 变 化);“反 萃 取”可 选 用 的 萃 取 试 剂为.(4)“沉镇时”调节p H的范围为,“一系列操 作”为;N iSC 4 在强碱溶液中用 N a C I O氧化，可制得碱性银镉电池电极材料N iO(OH)，该反应的离子方程式是2 0.(1 1 分)工业上，四氯化锡(Sn C k)常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂，在常温下其为无色液体，熔点-3 3。(2,沸 点 1 1 4.1%：,在潮湿空气中极易水解。实验室将熔融的金属锡(熔点2 3 H C)在 3 0 0。(3 左右与绝对干燥的氯气反应生成无水四氯化锡,反应原理为：(1)仪器a的名称是，其中A装 置 中 发 生 反 应 的 还 原 剂 为。装 置 B和 装 置 C中试剂相同，该试剂的作用为，进 入 D 中的气体还含有。(3)实验开始排完空气后应先点燃 装置酒精灯或喷灯(填装置序号);装置E中冷凝管的作用是，冷凝水应从 口出水。(4)装置F中球形干燥管内试剂为碱石灰，其作用是。(5)Sn C 1 4 在空气中极易水解，生成白色粉末状Sn O2-x H 2 O,并释出H C I 而呈现白色雾状，该反应的化学方程式为。收集少量白色粉末并称量质量,然后加热至恒重时质量减少1 5%,则(计 算 结 果 保 留 小 数 点 后 一 位)。
