2023年高中化学学业水平等级考含答案 (三).pdf

1.下列关于物质的分类不正确的是A.尿素一一有机物B.云气溶胶C.纤维素纯净物D.硝酸一一共价化合物2.下列物质属于强电解质的是A.Na2c。3B.Mg(OH)2C.HCOOHD.CH3cH20H3.下列仪器及对应名称不正确的是A.球形冷凝管：B.生 堀gD.分液漏斗:AVT4 .下列物质对应的化学式正确的是A.硬脂酸：C17H33COOHC.碱石灰：Ca(OH)2B.芒硝：Na2SO4-10H2O5.下列表示正确的是D.氯仿：CC14A.基 态F e的电子排布式：Ar3 d6B.氯乙烷的结构简式：C1CH2CH2C1人/0 HC.1-丁醇的键线式：八/D.NH3 的 VSEPR 模型：6.下列说法不正确的是A.是同系物B.HCOOCH3与CH3O CH O是同种物质C.碳纳米管和石墨烯是同素异形体D.异戊烷和2,2-二甲基丙烷是同分异构体1 1 n n 7.工业制硅第二步反应为SiHCb+%=Si+3H C1,下列说法不正确的是A.SiHCl3中 的S i呈+4价，分子空间结构为四面体形B.该反应中SiHCl3既是氧化剂又是还原剂C.该反应说明在该温度下氢气的还原性强于硅单质D.当1 molH2完全反应时，该反应转移2 m o l电子8 .下列说法不正确的是A.海水提探过程中鼓入热空气的目的是除去多余的氯气B.接触法制硫酸，用98.3%H2s。4吸 收SO3,而不是用水吸收C.将Cl2通入冷的石灰乳中，可制得有效成分为Ca(C10)2的漂白粉D.合成氨反应的原料气必须经过净化，目的是防止混有的杂质使催化剂“中毒”9.下列离子方程式不正确的是A.硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液混合并通入空气:4 F e2+8 H C O3-+2 H2O +02=4 F e(0 H)3 1+8 C O2 TB.向 B a(0 H)2 溶液中滴加少量N a H C O3溶液：B a2+2 0 H +2 H C O3-=B a C O3 1+C 03 2+2 H2OC.氯化银沉淀溶于氨水：A g C l +2 N H3=A g(N H3)2+C 广D.用硫酸铜溶液吸收H2S气体：C u2+H2 S =C u S i+2 H+1 0 .下列“类比”结果正确的是A.。2、B r2,12的沸点逐渐升高，则 H2,N2.02的沸点也逐渐升高B.CH3CHO与H2可发生加成反应，则相同条件下CH3COOH也可以与H2发生加成反应C.向 N a 2 c。3中加入少量水，伴随放热现象，则 向 N a H C O3中加入少量水，也伴随放热现象D.乙醇与足量酸性高锦酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高镒酸钾溶液反应生成乙二酸1 1 .前 2 0 号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期。X原子的最高能级中末成对电子数是成对电子对数的2倍，Y的第一电离能高于其在周期表内的相邻元素，Z元素的焰色为砖红色，R 2+的一种配合物在人体内起运输氧气的作用。下列说法中正确的是A.高温条件下，W 单质能置换Z的氧化物中的ZB.R在周期表的位置是第四周期V I I I B族c.存在某种r的氧化物的熔点高于z的氧化物的熔点D.X元素对应的单质一定是非极性分子1 2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.6 0 g S iO2中 的Si-0共价键的数目为2山B.1 mo ll3+中心原子上的价层电子对数目为2%C.Im o l苯乙醛分子中含兀键的数目为4%D.2 5 时，l L pH为12的氨水中含有O F T数目为0.0 1/VA1 3.关于紫草素OH。O H ,下列说法正确的是A.分子中最多有1 1个碳原子共平面B.该物质能使酸性K M n O4溶液褪色，且产物之一为丙酮C.Im o l该物质与足量浓滨水反应，最多可消耗3 mo iB r 2D.1 m o l该物质分别与足量N a、NaOH溶液和N a H C O3溶液反应，最多可消耗N a、N a O H 、N a H C O3 之比为 3:2:21 4.下列说法正确的是图图A.一种 由M原 子（顶角和面心）和N原 子（棱的中心和体心）构成的气态团簇分子结构如图（1）所示，它的化学式为M NB.若 图 为N a C l晶胞，则N a+周围紧邻的N a+数目是1 2个，N a+周围紧邻的C 1-数目是8个C.H2 S和H20分子结构相似，但 在H2 S晶体中一个H2 S分子的配位数为1 2 ,而冰中H20的配位数为4,是因为共价键具有饱和性和方向性D.磷化硼（B P）晶体结构（如图（2）与金刚石相似，都是共价晶体，由晶胞结构可知B和P原子均满足8电子稳定结构1 5.下列说法正确的是A.淀粉、纤维素、油脂都是天然高分子，都能水解生成葡萄糖B.蛋白质受某些因素影响，其空间结构发生变化（一级结构不变），引起其理化和生物活性变化，此时蛋白质发生变性C.在较高压力和温度，引发剂作用下乙烯发生加聚反应得到含有较少支链的聚乙烯D.“杯酚”分 离C60和C7 0,细胞和细胞器的双分子膜，分别体现了超分子的自组装和分子识别的特征1 6.丙烯酸是非常重要的化工原料之一，可用甘油催化转化如下：甘 油（C3 H 8。3）T 丙烯醛（C3 H 4。）T 丙烯酸（C3 H 4。2）,已知:反应 I：C3 H 8。3（g）=c 3 H 4 0（g）+2 H 2 0（g）4 H 1 0 Ea l（活化能）反应 H:2 C3H4O（g）+02（g）2 C3H4O2（g）Z lH2 0 Ea 2（活化能）甘油常压沸点为2 9 0 ,工业生产选择反应温度为3 0 0 ,常压下进行。下列说法不正确的是A.当H20的体积分数保持不变，说明反应达到平衡状态B.固体催化剂一定时，增加其表面积可提高化学反应速率，增大甘油的平衡转化率C.丙烯醛有毒，为了工业生产安全可选择能大幅降低Ea2且 对Ea i几乎无影响的催化剂D.若改变条件增大反应H的平衡常数，反应H一定向正反应方向移动，且平衡移动过程中逆反应速率先减小后增加1 7.下列说法一定正确的是A.将 N a Cl溶液从常温加热至8 0 ,溶液的pH N2和H20B.在(NH4)2Cr2O7溶液中滴加足量浓KOH溶液时只发生离子反应：NH4+0氏=NH3 T+H2OC.若一定条件下(NH4)2Cr2O7溶液与H2O2反应生成CrO5(C r为+6价)，推测CrO5可能具有分子稳定性差，易分解的性质D.用浓盐酸酸化(NH4)2Cr2O7 溶液，会使平衡 Cr2O7 2-+H2O=2CrO4 2-+2H+逆向移动，溶液由黄色(或橙黄色)变为橙色2 2.丙烷与卤素自由基发生的反应及其相应的反应焙变如下：CH3CH2CH3(g)+ci-(g)-CH3CHCH3(g)+HCl(g)A H i=-34kJ-m oi CH3cH2cH3(g)+Cl-(g)-CH3cH2cH2(g)+HCl(g)AH2=-22 kj-m o rl(2)CH3CH2CH3(g)+Br.(g)CH3CH2CH2(g)+HBr(g)4%=+4 4 kJ m o L (3)下列说法不正确的是A.CH3CHCHC3 比 CH3cH2也稳定C.丙烷和Cl2在光照下发生取代反应生成的二氯丙烷最多有4种D.已知Cl-Cl 的键能为2 43 k J-m o r C-C l 的键能为3 2 7 k J .m o l-1,则CH 3 cH 2 cH 3(g)+Cl2(g)CH3CH C1 CH3(g)+H Cl(g)AH=-1 1 8 k J -moL2 3.2 5 时，以 N a O H 溶液调节0.1 m o l 二元弱酸H2 A 溶液的p H,溶液中的 H2A H A-、A2 的物质的量分数6(X)随 pH的变化如图所示 已知 5(X)=C(H 2 A)+C：；，+C)。下列说法不正确的是A.二元弱酸 H 2 A 的 p Kai =L2 (已知：p Ka=l g Ka)B.2 0.0 m LO.l m o l -L-1 的 H 2 A 溶液与 3 0.0 m LO.l m o l N aO H 溶液混合，混合液 的 p H =4.2C.往 H 2 A 溶液中滴加N a O H 溶液的过程中，一定存在：c(N a+)+c(H+)=c(H A-)+2C(A2-)+c(O H-)D.在 0.1 m o l -L T N a H A 溶液中，各离子浓度大小关系：c(N a+)c(H A-)c(A2-)c(O H)2 4.某催化剂催化烯煌醛基化的过程如图。下列说法不正确的是Co(CO)4A.配合物HCO(CO)3的配体C O中提供孤对电子的是C原子催化剂B.烯制备醛的总反应：RCH=CH2+H2+CO t RCH2cH2CHOC.如图循环转化过程中既存在兀、。及配位键的断裂，也存在兀、o及配位键的形成D.可以用澳的四氯化碳溶液鉴别制得的产物RCH2CH2CH O中是否含有末完全转化RCH2cH22 5.下列方案设计、现象和结论均正确的是目的方案设计现象和结论A比较温度对反应速率的影响取 相 同 大 小 两 支 试 管，各加2mL0.lmol/LNa2S203 溶液，再同时加入浓度、体积相等稀疏酸，然后分别置于冷水、热水中，观察现象置于热水中试管比冷水中先出现沉淀。说明在其它条件相同情况下，升高温度能加快反应速率B验证卤代燃的消去反应在圆底烧瓶中加入适量NaOH乙醇溶液、1T臭丁烷和几片碎瓷片，加热。将产生气体通入酸性高锦酸钾溶液，观察现象酸性高镒酸钾溶液褪色。证 明17臭丁烷发生消去反应生成了丁烯C确定Mg、A l元素的金属性强弱分别将相同浓度的NaOH溶液逐滴加入一定浓度的MgC12、AIC3溶液中，直至过量，观察现象两者均出现白色沉淀：然后A1C13溶液中沉淀逐渐溶解，MgC2溶液中沉淀不溶。说 明Mg比A 1 金属性强D检验阿司匹林中的酯基COOH取 2 m L 阿司匹林溶液，滴入2滴疏酸，加热，振荡。再向反应液中滴入几滴Fe C 1 3 溶液，观察颜色变化滴入Fe C 1 3 溶液，反应液变为血红色。证明阿司匹林分子中含有酯基非选择题部分二、非选择题部分2 6.（7分）蛋氨酸铭（H I）配合物是一种治疗I I 型糖尿病的药物，其结构简式如下图 1 ,请回答：（1）基 态 C r 原 子 的 价 电 子 排 布 图 为 ；铭元素属于周期表的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 区。（2）该 配 合 物 中 心 铭 离 子 的 配 位 数 为;碳原子的杂化轨道类型有 o（3）某种格单质可看做由若干个等径圆球堆积而成，其晶体俯视图如图2所 示（层内铭原子非密置，相邻两层相互错开堆积）。请在图3中画出该铭单质的晶胞示意图（用。表示格）。该立方晶胞的边长为a p m,设阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体密度为g/cm3。2 7.（1 0 分）M 为三种短周期元素组成的化合物，某实验小组按如下流程进行相关实验:M11.10 g,气体A0.21 mol隔绝空气-5-同体D足量NafO 式 aq)吸收溶液BNaOH(aq)_-溶液E滴加足量盐酸/BaCl2(aq)白色沉淀C83.88 g通入足量CO：白色絮状沉淀F3.12 g已知：气 体 A是由两种常见单质组成的混合物，一种为无色气体，另一种为黄绿色气体。(1)组 成M的 三 种 元 素(填 元 素 符 号)；M 分 解 的 化 学 方 程 式.(2)气 体 A 中黄绿色成分与硫单质反应，生成结构与H2O2相似的产物G,G 的电子式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _.G遇水反应生成沉淀、气体，写 出 反 应 的 化 学 方 程 式.(3)写 出 E-F 的离子方程式.(4)设计实验证明B-C过程中，加入的B a C l2溶液已经过量_ _ _ _ _ _ _ _ _.2 8.(11分)氢气是一种理想的能源，探索绿色化制氢是化学界一个热门话题。(本题反应中涉及4 4、4S、4 G 均 为 2 9 8 K 条件值)(1)传统制备氢气方法之一为水煤气法：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)A H=+13 2 kJ-m o r1,该反 应自发进行的条件是.(2)利用生物质可再生资源乙醇制备氢气具有良好的开发前景。乙醇在Ni-M gO 催化下，制取氢气有如下方法：方法 a:水蒸气催化重整 CH3 c H2 0H(g)+H2O(g)=4H2(g)+2 C0(g)4修=+2 57 kJ-m o l-1AS,=+450 J -m o l-1-K_ 1 g =+12 2.9 kJ2-m o l-1方法 b:部分催化重整 CH3 c H2 0H(g)+l/2 O2(g)=3 H2(g)+2 C0(g)AH2AS2=+400 j-m o L.K-i 4G2已知：2 9 8 K 时，相关物质的相对能量如图1。相对能ft E/m o n0-0(0.110-CXt)-235-242CHjCHjOHCt)HjOCt)-393-CO3EQ1依据图1数据，计算方法b反应的d“2=kJ-mol-1 o已知体系自由能变化：AG=AH-TAS,AG a bD.方 法c相当于方法b与水煤气变换CO(g)+H2O(g)高 温CO2(g)+H2(g)的优化组合水醇比 n(H20)/n(CH3cH20H)对乙醇平衡转化率有较大影响。已知：常压、800 K,反 应 在Ni-M gO催化下，测得乙醇平衡转化率与水醇比关系如图。请在图2中画出相同条件 下，添加纳米C aO强化下的乙醇平衡转化率曲线。图229.(1 0分)某研究小组用印刷电路板的腐蚀废液(主要含CuCl2.FeC、FeCl3)制备 CU(NH3)4SO4-H2O 和 FeCl2-4H2O。I.制备流程图腐蚀废液铁粉操作1 溶液A-铁块A操作2FeCIf 4H2。试剂B试剂C溶液C乙 醇 一操作JCU(NH3)4SO4H2OL固体A 试剂0固体BA 溶液B已 知1:所加试剂均足量，且部分步骤有省略。II.CU(NH3)4SO4-H2O晶体纯度测定 取a g Cu(NH3)4SO4 H2O晶体，加入适量lm o lT稀硫酸，加热，待溶液冷却后配制成250 m L溶液。取25.00 m L溶液，加 水50 m L,调节溶液至弱酸性(pH=3 4),加入过量20%KI溶液，避光静置几分钟。用cm oLL-N a2 s2O3标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，再加入淀粉溶液，继续滴定至溶液变浅蓝色，再加入一定量10%KSCN溶液，蓝色变深，继续滴定至蓝色刚好消失，记录消耗Na2 S2O3标准溶液的体积。平行滴定三次，消 耗Na2 S2O3标准溶液的平均体积为V m L。已知 2:2CU2+4=2CuI 1+I2,I2+2 S2O3 2 =S4O6 2 +2厂；C u i和CuSCN均为白色固体；Ksp(CuI)=1.1 x 1()T2 Ksp(CuSCN)=4.8 x IO-1 5。请回答:(1)下 列 说 法 正 确 的 是.A.操 作2通过蒸发至出现晶膜后趁热过滤，快速冷却滤液结晶，可得较大FeCl2 04 H2O晶体B.可 用KSCN或K3Fe(CN)6溶液检验FeCl2-4 H2O晶体中是否存在杂质Fe3+C.溶 液C中加入乙醇可以降低CU(NH3)4SO4.H20在溶剂中的溶解性，促进晶体析HID.溶 液B中逐滴滴加试剂C至过量的过程中先出现蓝色沉淀后变为深蓝色溶液，这一现象可以说明与Cu2+结合能力大小为：NH3 OH-H2O(2)测定晶体纯度时，步 聚 用K I溶液测定铜含量时，需在弱酸性(pH=34)溶液中进行的原因.(3)下列关于滴定分析的描述，正确的是.A.加入过量20%KI溶液可以增大12的溶解性，减少实验滴定误差B.Na2 S2O3标准溶液应盛放在碱式滴定管中C.滴定时，眼睛应一直观察滴定管中溶液体积的变化D.若滴定恰好完全时，滴定管尖端悬半滴末滴下，会导致测定结果偏低(4)结合离子反应方程式并用必要的文字说明滴定过程中加入KSCN溶液的作用.(5)CU(NH3)4SO4-H2O(M=246.g-m ol-1)晶体样品的纯度为%(用含 a、c、V的代数式表示)。30.(1 2分)某研究小组按下列路线合成药物莫扎伐普坦。C 3H20N202sD1.HCH02.NaBH3CN,CH3COOHCi9H23N3OF 10%Pt/CClEt3N,CH2CI2已知：Ms=-O-C H3甲磺酰基；Et3 N:三乙胺请回答:(1)下 列 说 法 不 正 确 的 是.A.A的分子式为CnH10NO3SB.A中引入甲磺酰基的作用是保护氨基C.B-C为还原反应，产 物C中 有1个手性碳原子D.H 在足量NaOH溶液中反应生成2 种钠盐，在足量盐酸中反应生成2 种镂盐(2)A-B 过程涉及两步反应，其反应类型依次为;化合物D 的结构简反.(3)写 出 F-G 的化学反应方程式.(4)写出同时符合下列条件的E 的 所 有 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式.分 子 中 含 2 个 6 元环，一个为苯环，另一个为六元含氮杂环；1H-N M R 谱显示分子有4种不同化学环境的氢原子，且比例为6:1:1:1(HJC)2N_1-COOH(5)设计以甲醛和甲苯为原料合成有机物 合成路线(用流程图表示，无机试剂任选).