2023年高三三模化学试题及答案 (二).pdf

1.下列生产生活中常见事例与所涉及的主要化学知识不相符的是。选项项目化学知识A太阳光穿过树林，形成光柱胶体的丁达尔效应B消毒柜产生臭氧对厨具消毒臭氧具有强氧化性，可使蛋白质变性C明帆净水明帆具有杀菌消毒作用D新制氯水呈黄绿色因溶有CI2A.A B.B C.C D.D2.下列各组物质的分类正确的是()混合物：氯水、冰水混合物、水煤气电解质：过氧化钠、冰醋酸、五水硫酸铜 酸性氧化物：SO?、NO、SO3同位素：H O、2H2。、3H2。同素异形体：C,。、金刚石、石墨烯非电解质：氨气、液氯、乙醇A.B.C.D.3.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.15.6 g 阪2。2中离子总数为0.6NAB.2.8 L 臭氧含有的质子数为3NAC.一定条件下，1 mol此与 4 mol H z反应生成的NH3分子数为2NAD.1L 0.1 mol-L4CHjCOOH 溶液中 FT数为 0.1NA4.下列实验操作可达到预期目的的是()选项11的操作A测定硫酸铜晶体中结晶水含量加热后的珀期直接放在石棉网上冷却，称量B验证淀粉是否完全水解向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热、搅拌、冷却后，加过量氢氧化钠溶液中和稀硫酸，滴加几滴碘水C配刖0.1mol/LNa2CO3j液称取5.3gNa2c。310比0固体于烧杯中，加入少量蒸储水溶解，冷却后，转移至500mL容量瓶中定容D配制FeSCb溶液先将FeSCU固体溶在稀硫酸中，然后稀释，并加入少量铁粉A.A B.B C.C D.D5.下列金属冶炼的反应原理，不恰当的是()A.2NaCI(熔 融)蜒2Na+Cl2 T B.MgO+H2=M g +H2O电解 人 高温C.2A1,O1 4 A 1 +3O,T D.Fe,O、+3C 0-2F e+3C 0,冰晶石6.下 列实验操作所对应的实验现象或者结论正确的是()选项实验操作实验现象或者结论A向CaCb溶液中通CO2至过量先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解B将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红棕色C。2通入品红溶液中，褪色Cb具有漂白性D向质量为m i的硫酸铜溶液中加入少量铁粉，溶液质量变为m2m2VmiA.AB.BC.CD.D7.下 列有关实验的叙述正确的是()A.铝热剂加入盐酸后再加入KSCN溶液，溶液变红色，说明铝热剂中一定含有氧化铁B.取少量久置的Na2s。3溶液，加足量盐酸酸化，再加入BaCL溶液。若加盐酸时有气体产生，加BaCL溶液有白色沉淀，证 明NazSS已部分被氧化C.一定量硝酸亚铁晶体溶于适量稀硝酸中，加水稀释至指定体积，可配制成所需硝酸亚铁溶液D.铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解，说明硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.c(Fe3+)=0.1mol/L 的溶液中：K Mg2 SCN SO：c”)B.4=10建的溶液中：NH；、AI3+、NO、crc(O H )C.明矶水溶液中：Na+、C l Al。、OHD.遇甲基橙显红色的溶液中：K Ba2 NO、V9.不能正确表示下列反应的离子方程式是()A.将 ImolCb 通入到含 lm olFeB*的溶液中：2Fe2+2B+2Cl2=2Fe3+4C+Br2B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2r+2田+山。2=12+2出0C.饱和 NazC03 溶液与 CaSC4 固体反应：COj+CaSO4CaCO3+SO4D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+2CIO+H2O=CO3+2HCIO1 0.侯氏制碱法 的主要过程如下图(部分物质已略去)。下列说法错误的是()A.气体X为CC2B.操作b为过滤C.悬浊液a中的不溶物主要是NH4cl D.氨盐水中通入气体X后，溶液中Na+大量减少11.下列物质转化在给定条件下能实现的是()燃烧 出0 、A.FeS2+S03 H2so4电解 o?/点燃B.NaCI(aq)Na f Na?。？稀破腰 NaOH、空气中灼烧C.Fe T FeSO4(aq)Fe(OH)2-Fe2O3前酸 C u)D.FezO3.FeCb(aq)Fe12.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()金 属Na投入到FeC4溶液中 过 量Ba(OH%溶液和Al?(SO,、溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCC)3溶液中 向AlC h溶液中通入过量NH3 少 量Na2。?固体加入到Na2s溶液A.B.C.D.13.下列说法正确的是()A.FeCb不能通过单质之间的化合反应制得B.Fe(0H)3只能由可溶性铁盐和碱通过复分解反应制得，不能通过化合反应制得C.向溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe3+,一定不存在Fe?+D.除去FeCb溶液中少量的CuCb杂质，可向溶液中加入过量铁粉，然后过滤1 4.下列实验方案中，不能测定NaHCC3与Na2cO3的混合物中NaHCOs的质量分数的是()A.取ag混合物充分加热，质量减少bgB.取ag混合物与足量Ba(OH%溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得到沉淀bgC.取 a g 混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g 固体D.取 a g 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，质量增加b g1 5.联氨(N2 H 4)可用于处理水中的溶解氧。其中一种反应机理如图所示:CuOCU(NH3)42+下列叙述错误的是()A.转 化 中 N2 H 4 是还原剂B.中发生反应后溶液的p H 减小C.Im o l N2 H 4 可处理水中 l m o l O 2D.工业上也可使用Na?S O 3 处理水中溶解氧1 6.某强酸性溶液中可能存在A|3*、F e 2+、NH、为确定溶液的组成进行了如下实验：i .取 1 0 0 m L 原溶液，加入足量B a(NC)3)2溶液,液 C oi i .往滤液C中加入足量的N aO H 溶液并加热，B a2 C l C O：、SO：、N。中的若干种。有白色沉淀a 和无色气体b 生成，过滤得滤可得气体d和沉淀e,过滤得滤液f。i i i .取滤液f,通入少量的C O 2,有白色沉淀g生成。下列有关判断正确的是()A.试液中一定没有B a2+、C。；、NO,C l-B.试液中一定有F e 2+、NH、SO tC.气 体 b 和气体d在一定条件下能反应生成盐D.沉淀g一定含有A I(O H)3,可能含有B aC O 31 7.经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液，Na2s KI F e C.F e SO4 A g NO?N a O H,可能导致溶液变质的有()A.5 种B.4 种C.3 种D.2 种18.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是()A.可以通过化合反应制备b 减B.将NaOH溶液缓慢滴入e溶液中可制得d的胶体单 质C.可实现a玲b f c f d玲e fb玲a的循环转化0+1+2 +3D.实验室检验Fe3*,可以用NaOH溶液，也可以用KSCN溶液 化 合 价19.从铝土矿中提取铝的工艺流程如图所示，下列说法正确的是()铝土矿NaOH溶液 过量CO2 冰晶石_(+NaAlOz溶液 一AA1(OH)3反应就 A12O3 反应国反应 反应AlA.上述流程中涉及的反应均为非氧化还原反应B.反应中过量C02可以用过量HCI代替C.实验室中完成反应应在蒸发皿中进行D.反应中的主要反应为Al2O3+2OH=2AIO+H2。2 0.中药材铁华粉的主要成分是(CWCOObFe,其检测流程如图所示。下列说法正确的是()|稀%酸刺激性气体铁华粉T I-H2I-盐 酸一滤液蓝色沉淀A.刺激性气体X为S 5B.铁华粉中可能含有铁单质C.向滤液中滴加酸性KMnO4溶液，一定能证明Fe2+具有还原性D.滤液中加入K3Fe(CN)6试液，产生蓝色沉淀说明溶液中含有Fe3+21.36.5gHCI溶解在1L水中(水的密度近似为lg/m L),所得溶液的密度为p,质量分数为，物质的量浓度为，表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是()A.所得溶液的物质的量浓度为c=lmoL/LB.所得溶液的物质的量浓度：c=p/(36.5+1000)C.气体占有的体积为22.4LD.所得溶液的质量分数w=36.5c/1000p2 2.利用Cl2氧化KzMnO,制备KMnO”的装置如下图所示侠持装置略):已知：镒酸钾(IM nO J在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应:3 MnO+2H 2O=2MnO4+MnO21+4OH下列说法不正确的是()A.向仪器a中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹，打开仪器a玻璃旋塞向烧瓶滴加水，若水一段时间不能滴下，则气密性良好B.装置A中发生反应的化学方程式为Ca(CIO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2 T+2H2OC.若去掉装置B,可能会导致K M n(产率降低D.装置D中的试剂为氢氧化钠溶液23.8.34gFeSO47H2。(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，下列说法正确的是()8.346.725.1()4.562.40质量/g0 78 159 373 633 温度/A.温度为78时固体物质M的化学式为FeSO45H2OB.温度为159时固体物质N的化学式为FeSO42H2OC.在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO42H2O=F e S O4+2H2OD.取适量380时所得的样品P,隔绝空气加热至650c得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe?032 4.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和N O、NO,N Q,的混合气体，这些气体与1.68LCM已折算为标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入3m ol/L氢氧化钠溶液至CM+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体 积 是OA.60mL B.80mL C.100mL D.120mL2 5.已知：还原性HSO，氧化性IO b。在含3moi NaHSC3的溶液中逐滴加入ICQ溶液。加入KIO3和析出k的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正项的是()A.0-a 段发生反应：3HSO+IO=3S。：+3H*B.ab段共消耗NaHSCh的物质的量为1.8molC.窿：段反应：氧化产物为ID.当溶液中 与I2的物质的量之比为5：1时，加入的KIO3为 l.lmol第II卷(非选择题共50分)二、非选择题(共45分)26(10分).请按要求写出对应的方程式(1)制备Fe(0H)3胶体的化学方程式(2)在潜水艇和消防员呼吸面具中，NazOz所发生的化学反应方程式:氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉底，最后变成红褐色：27(10分).某班同学用如下实验探究Fe?+、Fe3+的性质。回答下列问题：分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成O.lm ol/L的溶液。在FeC溶液中需加入少量铁屑，其 目 的 是(用 化 学 方 程 式 表 示)。(2)甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明C%可将Fe?+氧化。Fe-与KSCN溶液反应的离子方程式为 0乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL F eC 溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 o丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mLO.lmol/L FeC1溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验:第一支试管中加入1mL CCI4充分振荡、静置，CC14层显紫色;第二支试管中加入1滴 峪 Fe(CN)e溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实 验 中 生 成 的 蓝 色 沉 淀 为(填 化 学 式)；实验和说明：在 过量的情况下，溶液中仍含有F e ,由 此 可 以 证 明 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为。丁组同学向盛有H2。?溶液的试管中加入几滴酸化的FeC%溶液，溶液变成棕黄色，发生反 应 的 离 子 方 程 式 为；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是 o28(14分).碘酸钙 Ca(IO3)2是广泛使用的既能补钙又能补碘的新型食品添加剂，不溶于乙醇，在水中的溶解度随温度降低而减小。实验室制取Ca(IO3)2的流程如图所示：珥0 CU KOH溶液 CaCC14已知：碘酸(HI03)是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。实验流程中 转化 步骤是为了制得碘酸，该过程在下图所示的装置中进行(部分仪器省略)。盛 装 浓 盐 酸 的 仪 器 的 名 称 为。橡皮管a的作用是 o 装 置A中反应需要加热，其反应的离子方程式(2)三 颈 烧 瓶 中 发 生 转 化 的 化 学 方 程 式。流程中采用冰水浴的目的是有关该实验说法正确的是A.分离出CCL的操作为分液。B.调pH=10后的溶液中只含有KI03C.制得的碘酸钙可选用酒精溶液洗涤准确称取产品0.25g,加酸溶解后，再加入足量KI发生反应I0；+5+6H+=3l2+3H2。，滴入23滴淀粉溶液，用0.2000 molUNa2s2。3溶液滴定(L+2 S2O：=21+SQ 3至终点，消耗Na2S2O3溶液30Q0mL。达 滴 定 终 点 时 的 现 象 是,产品中Ca（IO3）2的质量分数 已知Ca（IO3）2的摩尔质量：sgOg m ol129（11分）三氧化二铭（02。3）可用作着色剂、分析试剂、催化剂等。一种利用铝铁矿（主要成分为FeOCrzCh,还含有Ab。?、SQ2等杂质）清洁生产02。3的工艺流程如下：稀硫酸铭酸好 N%NH3 NaOH|pH=2.53.01 I铭铁矿 T 1化酸一|除铁|一*疝定 H 除M H 煨烧 1 Cr2O3!1 I I滤渣1 铁筱机 滤液l 滤液2已知：铭铁矿的成分及含量（以氧化物形式表示）:成分6。3FeOSiO2AI2O3其他质量分数45.0%32.5%11.5%10.8%0.2%金属离子开始沉淀与完全沉淀的pH如下:金属离子Fe3+AF+Cr3+Fe2+开始沉淀的pH2.73.45.07.5完全沉淀的pH3.74.95.99.7 倍酸酢（CrO3）常用作氧化剂；铁筱矶的化学式为NH4Fe（SO4bl2H2。，在pH=3时完全沉淀。回答下列问题：氧化酸浸 前，常将铭铁矿粉碎，目的是,滤 渣1的成分是.铭酸酢的作用是，氧化酸浸 时F eO S O s反应的化学方程式是 沉淀 时，应调节p H不低于,滤液1的 成 分 主 要 是（填化学式）除 铝 一 步 的 离 子 方 程 式 是。若处理1kg格铁矿，至少需要消耗格酸酢的质量是 g（保留一位小数）第I卷(选择题，共55分)一、单项选择题(1 20小题，每小题2分；2125小题，每小题3分，共55分)12345678910111213CBADBDBBDCCCA141516171819202122232425DBBABDBDADCD第II卷(非选择题共50分)二、非选择题(共45分)26(10分)(每空2分)A(FeCb+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl(2)2Na2O2+2CC)2=2Na2c。3+。2个2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2/r(3)FeCI2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCI4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)327(10 分).(1)Fe+2FeCl3=3FeCl2 1 分(2)Fe+3SCN U F e(S C N，一1 分 分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响一2分(4)KFeFe(CN)6 1 分2Fe+2I 2Fe2+12 2 分(5)2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2O 2 分铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用一1分28(14 分).分液漏斗 一1分平衡压强，使液体顺利流下一1分AMnO2+4H+2CP=Mn2+C121+2H2O-2 分(2)5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 一2 分降低碘酸钙的溶解度，便于析出碘酸钙一2分(4)AC 2 分溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色一2分78%2 分29(11 分).增大反应物接触面积，提高反应速率一 1 分SiO2 1 分 将 Fe2+氧化为Fe3+1 分6FeO-Cr2O3+30H2SO4+2CrO3=3Fe2(SO4)3+7Cr2(SO4)3+30H2O 2 分(3)5.9 1 分(NH4)2SO4 1 分AI(OH)3+OH=AIO；+H2。一2 分(5)150.5 2 分