第一章有机化合物的结构特点与研究方法测试题-高二化学人教版（2019）选择性必修3(三).pdf

第一章 有机化合物的结构特点与研究方法测试题一、单 选 题（共 12题）1.乙基环己烷（A.3 种）的一氯代物（不考虑立体异构）有B.4 种C.5 种D.6 种2.使用现代分析仪器对有机物X 的分子结构进行测定，相关结果如下:100相对丰度伙100741510152025 30354045 50 55 60 65 70 75m/z图aO-透过羁/%4000 3000 2000 1500 1000 500波数/cm图b且有机物X 的核磁共振氢谱图上有2 组吸收峰，峰面积之比是1：1。下列说法正确的是A.由图a 可知X 的相对分子质量为43 B.X 的分子式为C JIQ,C.X 结构中含有酷键 D.X 的结构简式为：CHjCOOCH,3.实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是：H2O2C6H5CHO+NaOH-C6H5CH2OH+C6H5COONa（苯甲醛）（苯甲醇）（苯甲酸钠）C6H5COONa+HCl-C6H5coOH+NaCl（苯甲酸钠）（苯甲酸）已知苯甲醛易被空气氧化：苯甲醇的沸点为205.3,微溶于水，易溶于乙醛；苯甲酸的熔点为121.7,沸点为249,微溶于水，易溶于乙酸；乙醛的沸点为34.8,难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如图所示，根据以上信息判断，下列说法错误的是苯甲醛操作H 广乙醛 乙醛溶液-KOH、H2O白 色 水、乙醛 产品甲放置24h,糊状物 操 作 I-H C 1 广 产品乙f 水溶液-操作m L 水溶液A.操 作 I 是萃取分液B.操作II蒸储得到的产品甲是苯甲醇c.操作ni过滤得到的产品乙是苯甲酸钠D.乙醛溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇4.下列叙述正确的是A.某有机物燃烧后产物只有CO2和 H 2O,可推出的结论是有机物属于烧B.某有机物燃烧后产物只有CO2和 H 2O,可推出的结论是有机物属于燃的含氧衍生物C.某有机物燃烧后产物只有CO2和 H 2O,通过测定有机物、CO2和 H?0的质量，可确定有机物是否含有氧D.甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源5.下列有机物的官能团名称和分类错误的是A.CH3c三C H,碳碳三键，快烧 B.羟基，二元醉C.CH3CH2OOCH,酯基，酯类 D.CH2OH(CHOH)4C H O,羟基、醛基，单糖6.下列有机物分子中的碳原子既有sp3杂化又有sp 杂化的是A.CH3CH=CH2 B.CH3-CmCH C.CH3cH20H D.CHmCH7.将有机物完全燃烧，生成CO2和 H2O。将 12.4 g 该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重10.8 g,再通过碱石灰，碱石灰又增重了 17.6 g 下列说法不正确的是A.该有机物的最简式为CH3OB.该有机物的分子式可能为CH3OC.该有机物的分子式一定为C2H6。2D.该有机物核磁共振氢谱中可能有两个吸收峰8.A、B 两种有机物都属于煌类，都含有6 个氢原子，它们的核磁共振氢谱如图。下列说法一定错误的是吸收强度dA的核磁共振氢谱吸收强度3B的核磁共振氢谱A.A 是C2H,B 是B.A 是C2H6，B 是CH3cH=CH?C.A 是/,B 是CH3cH=CH?D.A 是八 ,B 是 HC m CCH,C 三CCH,9.下列化合物的类别与所含官能团都正确的是选项物质类别官能团ACH2OH6酚类-O HBCH3CH2CH2COOH竣酸 r C0醛类-CHODCH3-O-CH3醛类 /一C-0 C一/A.A B.B C.C D.D1 0.核磁共振(NMR)氢谱图上有3 个吸收峰的是A.正丁烷 B.甲苯C.C2H50H D.BrCH2CH,CH,Br11.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的澳氟菊酯的结构简式如图。下列对该化合物的叙述不正确的是A.属于芳香族化合物 B.不属于卤代煌C.具有酯类化合物的性质 D.属于醇类12.某有机物的结构如图所示，关于该有机物下列说法正确的是A.分子与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种B.分子完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为2 个C.分子中所有碳原子可能共平面D.分子可以在NaOH醇溶液加热条件下发生消去反应二、非 选 择 题(共 10题)1 3.按要求回答下列问题：(1)乙 烷 的 结 构 式 为。(2)丙烷的结构简式为 o(3)分子中含有30个氢原子的饱和链状烷烧的分子式为o(4)相对分子质量为58的饱和链状烷燃的结构有一种，分别写出它们的结构简式:(5)分子式为C5H12的直链烷煌的习惯命名为一，其一氯代物只有一种的同分异构体的结构简式为一。某芳香煌A 的质谱图如图所示：10080604020030 40 50 60 70 80 90 100 110质荷比(1)A 的名称为 o(2)A的一氯代物共有 种。(3)A分子中最多有 个原子共平面。(4)已知9.2gA在足量0?中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _g、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _g(5)A分子的核磁共振氢谱有 组峰，峰面积之比为。1 5.现有下列各组物质：和(2)CH2=CH-CH,和 CH2=CH-CH=CH2ClciH-8-a 和 H C一 H ；凡。和?H,0HClCH3cH2cH,和CH 3c(C H J?；沾和质量数为238、中子数为146的原子(7)C2H5C 三 CCH,和 CH3CH=CHCH=CH2按要求用序号填空：(1)互为同系物的是。(2)互为同分异构体的是 o(3)互为同位素的是。(4)互 为 同 素 异 形 体 的 是。(5)属于同种物质的是 o16.用如图所示的实验装置测定某有机物样品实验式的方法如下：将 27.6 g 有机物样品放在装置C 的硬质玻璃管中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和 F 实验前后的质量，根据所测数据计算。测得的数据如表所示:装置实验前/g实验后/gE125.6143.6F183.2253.6(1)燃烧产物中水的物质的量为 o(2)该 有 机 物 的 实 验 式 是(写 出 计 算 过 程)。17.燃烧法是测定有机化合物分子式的一种方法，准确称取某有机物样品3.0g完全燃烧，产物依次通过浓硫酸、浓碱溶液，实验结束后，称得浓硫酸质量增加1.8g,浓碱溶液质量增加4.4go(1)求该有机物的实验式为(2)若有机物相对氢气的密度为3 0,该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，且该有机物能与Na2cO3溶液反应产生气体，则其结构简式为吸收强度单位位移3(3)若该有机物既能与N a反应产生气体，又能发生银镜反应，则结构简式为.1 8.有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定其相对分子质量为9 0,现 取1.8g A在纯氧中完全燃烧，将产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重1.08 g,碱石灰增重2.64 g o回答下列问题:(l)1.8 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量分别是(2)通过计算确定该有机物的分子式.1 9.乙酰苯胺(0火CH 具有退热镇痛作用，在O TC药物中占有重要地位。乙酰苯胺可通过苯胺()和乙酸反应制得，该反应是放热的可逆反应。已知：I.苯胺在空气中易被氧化。H.可能用到的有关性质如下:名称相对分子质量性状密度g/cm3熔点/沸点/溶解度g/100 水g/100g 乙醇苯胺93棕黄色油状液体1.02-6.3184微溶00冰醋酸60无色透明液体1.0516.6117.90000乙酰135无色片状1.21155280温度高，溶较水中苯胺晶体156290解度大大I.制备乙酰苯胺的实验步骤如下：步 骤 1：在制备装置加入9.2 m L苯胺、17.4 mL冰醋酸、0.1g锌粉及少量水。步骤2：小火加热回流lh。步骤3：待反应完成，在不断搅拌下，趁热把反应混合物缓慢地倒人盛有250 m L冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。冷却，减压过滤(抽滤)，制得粗乙酰苯胺。II.乙酰苯胺的提纯将上述制得的粗乙酰苯胺固体移人500 mL烧杯中，加 入 100 mL热水，加热至沸腾，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸镭水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸5 m in,趁热过滤。待滤液冷却至室温，有晶体析出，称量产品为10.8g。回答下列问题：(1)写出制备乙酰苯胺的化学方程式 o(2)将三种试剂混合时，最 后 加 入 的 试 剂 是。(3)步骤2：小火加热回流l h,装置如图所示。a 处 使 用 的 仪 器 为(填“A”、“B”或C”)，该仪器的名称是 o(4)步骤I 反应体系的温度控制在100C1 0 5 C,目的是。(5)步骤n 中，粗乙酰苯胺溶解后，补 加 少 量 蒸 储 水 的 目 的 是。这种提纯乙酰苯胺的方法叫。(6)乙 酰 苯 胺 的 产 率 是(精 确 到 小 数 点 后 1 位)，导致实际值低于理论值的原因 不 可 能 是(填 字 母 标 号)。A.没有等充分冷却就开始过滤 B.在抽滤时，有产物残留在烧杯壁C.乙酰苯胺中的乙酸未除干净 D.抽滤时乙酰苯胺有部分溶于水中2 0.席夫碱在有机合成、液晶材料、植物生长调节等多个领域有重要用途。学习小组在实验室中探究由对甲基苯胺(N 乩)与苯甲醛(H O)在酸催化下制备对甲基苯胺缩苯甲醛席夫碱(N/,M=195g.m or),有关信息和装置如表。物质相对分子质量密度/(gcm-3)熔点/沸点/溶解性对甲基苯胺1070.9644200微溶于水，易溶于乙醇乙醇460.78-11478溶于水苯甲醛1061.0-26179微溶于水，与乙醇互溶温度计制备装置水蒸气蒸馆装置回答下列问题：(1)实验步骤：按图安装好制备装置，检验装置的气密性。向A中加入6.0g对甲基苯胺、5.0mL苯甲醛、50mL乙醇和适量乙酸。其中分水器可接收并分离生成的水。乙醇的作用为控制反应温度为50,加热回流至反应结束。合 适 的 加 热 方 式 为；能说明反应 结 束 的 实 验 现 象 为。(2)纯化产品：按图安装好水蒸气蒸储装置，检验装置的气密性。将A中反应后余液转移至D中，在C中加入适量水，进行蒸储，将产品中的乙醇、对甲基苯胺和苯甲醛蒸出。管a的作用为;仪 器b的名称为。蒸储操作结束后，需先打开止水夹再停止加热的原因为 O实验后将D中固体洗涤、干燥后，进 一 步 通 过(填 操 作 名 称)纯 化 后，得到纯品 6.0 g o本 实 验 的 产 品 产 率 为(保 留三位有效数字)。2 1.通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。现准确称取1.8 g 样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经燃烧后A管增重1.7 6 g ,B管增重0 3 6 g。请回答：(1)根据气流方向将装置进行连接，其接口连接顺序为：g-(每套装置最多只能用一次)。(2)B 管 的 作 用 是。(3)E 中 应 盛 装 的 试 剂 是。(4)该 有 机 物 的 最 简 式 为。(5)如果把C u O 网去掉，A管 增 重 将(填“增大”“减小”或“不变”)。(6)要确定该有机物的分子式，还 必 须 知 道 的 数 据 是(填 序 号)。A.消耗液体E的质量 B.样品的摩尔质量 C.C u O 固体减小的质量D.C装置增加的质量 E.燃烧消耗0?的物质的量(7)有人认为该装置还有缺陷，请补充完整_ _ _ _ _ _。2 2.短周期主族元素A,B,C,D,E,F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为1 3。B的化合物种类繁多，数目庞大；C,D是空气中含量最多的两种元素，D,E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F 为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：(D E 2D 2的电子式：o(2)B 与镁形成的Im o l 化合物Q与水反应，生成2m o i M g(OH)2和 Im o l 烧，该燃分子中碳氢质量比为9：1,煌的电子式为,Q与水反应的化学方程式为。(3)A,C,D,E的原子半径由大到小的顺序是一(用元素符号表示)。(4)元素B和 F 的非金属性强弱，B的非金属性 于 F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论 O参考答案:I.D该分子内共有6 种氢原子：其中六元环上有四种，乙基上有2 种，则其一氯代物共有6 种，D 项正确；答案选D。2.D由有机物X 的质谱图可知，其相对分子质量为7 4,由题给红外光谱图可知，该有机物中含C-O-C,C=0、-CH3结构，又因其相对分子质量为7 4,结合核磁共振氢谱图上有2 组吸收峰可知该分子中含2 个-C H 3,则 X 的结构简式为CH3coOCH、，据此分析作答。A.由分析可知，其相对分子质量为74,A 项错误；B.由分析可知，X 的结构简式为C&COOCH”则 X 的分子式为C3H60”B 项错误；C.X 的结构简式为CH 3coO C H,含有酯基，不含酸键，C 项错误：D.由分析可知，X 的结构简式为：CH,COOCH3,D 项正确；答案选D。3.CA.从过程上看操作I 得到乙酸溶液和水溶液，这两个是互不相溶的液体，采用萃取和分液的方法，选项A 正确；B.操作H利用了苯甲醇的沸点为205.3,乙醛的沸点为34.8,两者互溶，利用沸点不同，采用蒸储的方法得到乙醛和苯乙醇，选项B 正确；C.操作HI水溶液中加入盐酸，苯甲酸钾转变成苯甲酸，苯甲酸不溶于水，采用过滤的方法进行分离，选项C 错误；D.苯甲醛在氢氧化钾中生成苯乙醇和苯甲酸钾，根据制备苯甲酸和苯乙醇的制备过程，乙醛溶液溶解的主要成分是苯甲醇，选项D 正确；答案选C。4.CA.燃的含氧衍生物完全燃烧产物也只有二氧化碳和水，故该有机物不一定为嫌类，A 错误；B.煌类物质完全燃烧产物也只有二氧化碳和水，故该有机物可能为烧类，不一定为煌的含氧衍生物，B 错误；C.有机物完全燃烧生成二氧化碳和水，说明有机物中一定含有C、H 两种元素，C、H 质量可以根据质量守恒确定，再根据有机物的质量减去C 和 H 的质量确定是否有氧元素，C正确；D.烷 煌(CH2+2)是含氢量最高的有机物，甲 烷(CH4)是含氢量最高的烷燃，故甲烷的含碳量最低，D 错误；故选C。5.BA.丙快，官能团及分类均正确，不符题意；B.对苯二酚，官能团名称正确，分类错误，该有机物应属于酚，描述错误，符合题意；C.甲酸乙酯，官能团及分类均正确，不符题意；D.葡萄糖，官能团及分类均正确，不符题意；综上，本题选B。6.BA.C H3c H=C H2中双键碳为s p?、单键碳为s p 3,故不选A；B.C H3-C 三 CH中三键碳为sp、单键碳为sp3,故选B；C.C H 3c H 2 0 H 中碳原子均为sp3杂化，故不选C；D.C H 三 CH中碳原子只有sp杂化，故不选D；选 B7.B浓硫酸增重的为水的质量，碱石灰增重的为二氧化碳的质量，根据=普计算出水、二氧化碳的物质的量，再根据质量守恒确定含有氧元素的质量及物质的量;根据c、H、0元素的物质的量之比得出该有机物达到最简式，根据有机物结构与性质及核磁共振氢谱的知识对各选项进行判断。有机物完全燃烧，生成C 0 2 和 H 2 O。将 1 2.4 g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重 1 0.8 g,增加质量为水的质量，m(H20)=1 0.8 g,n(H2O)=*08 g=0.6 m o l,1 8 g/m o ln(H)=2 n(H2O)=2 x0.6 m o l=1.2 m o l,m(H)=1.2 g；再通过碱石灰,碱石灰增重 1 7.6 g 为 C C h1 7.6 g的质量，/?(C O 2)=44g/rnol(C)=0.4 m o lxl2 g/m o l=4.8 g,m(C)+?(H)=1.2 g +4.8 g =66.4 sg/PCOHA.分子中含有1 个酰胺基，分子与足量N a O H 溶液完全反应后生成 和碳酸钠溶液，钠盐只有破酸钠这1 种，A正确：B.分子完全水解后所得有机物分子中手性破原子数目为1 个，如图所示C.苯分子是平面结构、醛基是平面结构、碳碳单键是四面体结构，饱和碳原子及其相连的原子最多三个共面，则分子中所有碳原子不可能共平面，C错误；D.含醇羟基的有机物发生消去反应的条件为：浓硫酸、加热，D错误；答案选A。1 3.(l)H-C-C-H(2)C H 3c H 2 c H 3 C l4 H 30(4)2 C H 3c H 2 c H 2 c H 3、C H,C H(C H,)2 正戊烷 C(C H3)4【解析】(1)H H乙烷的分子式为c 2 H 6，其结构式为H-C-C-H ；H H(2)丙烷的分子式为gHg,其结构简式为C H 3c H 2 c H、；(3)由烷烧的分子通式CnH2n*2 (n 为正整数)可知，2 n+2=30,n=1 4,其分子式为Cx%。；(4)由烷烧的分子通式可知，1 4 n+2=5 8,n=4,C4Hm的同分异构体有2种，分别为C H,C H 2 c H2c H 3 和 C H 3c H(C H J,；(5)分子式为C sH n 的直链烷煌的习惯命名为正戊烷，其一氯代物只有一种的同分异构体则其分子中只有一种化学环境的氢原子,其结构简式为C(CH3)4 14.甲苯 4 13 7.2 3 0.8 4 1：2：2：3(1)根据A为芳香烧可知A含苯环，根据质荷比最大值为9 2可知A的相对分子质量为9 2,用商余法知A的分子式为C7 H 8,A为甲苯。故答案为：甲苯；(2)甲苯中苯环上的一氯代物有3 种，即氯原子取代与甲基相邻、相间、相对的位置上的氢原子，甲基上还有1种，即氯原子取代甲基上的氢原子，共 4种。故答案为：4：(3)苯的所有原子共平面，甲烷分子中与碳原子共平面的氢原子最多有两个，甲苯是由甲基取代苯的一个氢原子构成的，所以最多有13 个原子共平面。故答案为：13；(4)9.2 g 甲苯的物质的量是0.1 m ol,完全燃烧可得().4 m ol H Q 和(“m ol C。?，即7.2gH2O和3 0.8 gCO2o 故答案为：7.2；3 0.8；(5)甲苯分子中有4种氢，A分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：2：2：3。故答案为：4；1 ：2：2：3。15.CH,CH 2c H 和CH 3 c(CH J 的结构相似，分子组成上相差2 个C H?,二者互为同系物，故填；三C C H和CH 3 c H=CH CH=CH?的分子式相同，均是C、%,结构不同，互为同分异构体，故填；(3)质量数为23 8、中子数为14 6的原子的质子数为23 8-14 6=9 2,与皆A的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，故填；(4)。2和 是 由 氧 元 素 形 成 的 不 同 单 质，二者互为同素异形体，故填；?CI(5)H-%-H和H I-Cl 均表示二氯甲烷，是同种物质，；HQ和:H,O 均表示水分子，属于&H同种物质，故填。16.(1)1.0 m ol C4 H 5。为了能准确测量有机物燃烧生成的CO 2和 H 2 O,实验前要先通入除去CO 2和 H z O 蒸气的空气，以排除装置内的空气中CO 2和 比 对实验的干扰。其中装置A中盛有N a O H 溶液用于除去 CCh，装置B中浓硫酸作用是干燥空气，在装置C 中有机物发生燃烧反应，D中 C u O 可以使未完全燃烧产生的C O转化为CCh，E和 F 一个吸收生成的周0,一个吸收生成的C O”应先吸水后再吸收CO 2，所以E内装的Ca Cb 或 P 2O 5，而 F中为碱石灰，而在F后应再加入一个装置防止外界空气中C O2和 H2O进入的装置，据此解答。(1)装置E的作用是吸收反应产生的H2O,根据装置E吸收水分前后的质量差可计算出水18 g的质量为/n(H2O 14 3.6 g-125.6 g=18 g,所以产生水的物质的量为(0)=/，,=1.O m ol ；-18 g/m ol(2)根据上述计算可知n(H2O)=1.0 m ol,根据装置F吸收C O 之 前后的质量差可知反应产生70.4gCO2 的质量为 nz(CO2)=253.6 g-183.6 g=70.4 g,/?(CO2)=1.6mol,则根据兀素守恒可知 w(H)=2n(H2O)=2 mol,w(H)=2 molx 1 g/mol=2 mol；n(C)=M(CO2)=1.6 mol,m(C)=1.6molxl2 g/mol=19.2 g,则在 27.6 g 有机物样品含 O 的质量是皿O)=27.6 g-2 g-19.2 g=6.4 g,6 4g所以(O)=-=0.4mol,n(C)：(H)：n(O)=1.6 mol：2 mol：0.4 mol=4：5：1,所以该16g/mol物质的实验式是C4H5O。17.(1)CH2O(2)CH3COOH(3)HOCH2CHO【解析】(1)由己知：有机化合物完全燃烧，产物仅为CO2和水蒸气，将生成物依次用浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重1.8g,碱石灰增重4.4g；因为浓硫酸吸收水质量增加，所以H2O的1 82质量是1.8g；因为碱石灰吸收CO2,所以CO2质量是4.4g；3.0g有机物中：MH)；。：。4.4sx2=0.2 mol,n(C)=j p r=0.1 m o l,所以氢、碳两种元素的质量分别为0.2 g、1.2 g,n(O)=当生&臀=0.1 m o l,故该有机物的(最简式)实验式为C E O；log.mol(2)若有机物相对氢气的密度为3 0,则其相对分子质量为氢气相对分子质量的30倍，即为60,又该有机物能与N a 2 c 溶液反应产生气体，则分子中有竣基；且该有机物的核磁共振氢谱有两种吸收峰，则说明分子中含2 种不同环境的氢原子，且氢原子的个数比等于吸收强度之比，为 1:3,则推知该有机物为乙酸，其结构简式为CH3coOH。(3)若该有机物既能与N a反应产生气体，说明分子中含羟基，又能发生银镜反应，说明含醛基，则结合最简式为CH2O 可推知该有机物的结构简式为HOCH2cHO。18.0.12mol 0.06mol C3H6。3浓硫酸增重为水的质量,根据水的质量，确定水的物质的量，进一步确定氢原子的物质的量，同理得碳原子的物质的量，再根据有机物的质量和相对分子质量确定A 的物质的量，进一步求得C、H、O 的原子个数，最后确定有机物A 的分子式。浓硫酸增重1.08g为水的质量，则 n(H20)=篙=0.06mol,n(H)=2n(H20)=0.12mol;碱石2 64。灰增重2.64g为燃烧生成CO2的质量,n(CO2)=诉扁=0.06mol,则 n(C)=0.06mol.故答案为：0.12mol,0.06mol因为 m(A)=1.8g,M(A)=90g/mol,所以 n(A)=4窗=/扁=0。201。1,所以 N(C)嗽 黑;=3,N(H)=0.12mol0.02mol=6,则 N(O)=90-12x3-1x616=3,所以该有机物的分子式为C3H6O3.故答案为:C J W19.(1)、也+CH3coOHJ0火+H2ONCH,H苯胺(3)A 直形冷凝管(4)有利于水蒸气储出，减少乙酸储出(5)减少趁热过滤时乙酰苯胺的损失(或防止趁热过滤时温度降低有部分乙酰苯胺析出而造 成 损 失)重 结 晶(6)79.3%C(1)苯胺和冰醋酸生成乙酰苯胺，化学方程式为:+比0。(2)苯胺在空气中易被氧化，应先加入锌粉和醋酸，最后加入苯胺，锌粉与醋酸反应生成氢气,可以排出装置中的空气，保护苯胺不被氧化。(3)小火加热回流l h,则a处使用的仪器为直形冷凝管，答案选A。(4)步 骤I反应体系的温度控制在100 105,水的沸点低于乙酸，目的是有利于水蒸气储出，减少乙酸饿出。(5)步 骤II中，粗乙酰苯胺溶解后，补加少量蒸储水的目的是：减少趁热过滤时乙酰苯胺的损失(或防止趁热过滤时温度降低有部分乙酰苯胺析出而造成损失);这种提纯乙酰苯胺的方法叫重结晶。(6)9.2 mL苯胺的物质的量为:900骐 m 9.384 _93g/mol93mol,NHJCH 3coOHAA +比0 可知，理论上NCH,HA 的物质的量为：芸9 3841m o l,则乙酰NCH,93H-10维-xl00%=79.3%苯胺的产率为：9384 m o l?1 3 5 g/m o,A.乙酰苯胺在温度高时，溶解度大，没有等充分冷却就开始过滤，使得产率偏低，实际值低于理论值，A 正确；B.在抽滤时，有产物残留在烧杯壁，使得产率偏低，实际值低于理论值，B 正确；C.乙酰苯胺中的乙酸未除干净，会使乙酰苯胺质量偏大，可能导致实际值高于于理论值,C 错误;D.抽滤时乙酰苯胺有部分溶于水中，使得产率偏低，实际值低于理论值，D 正确;答案选C。20.作溶剂，使 反 应 物 充 分 混 合 水 浴 加 热 分 水 器 中 水 不 再 增 加 平 衡 压 强，检验固 体 产 品 是 否 堵 塞 导 管 牛 角 管 防 止 D 中液体倒吸入C 中 重 结 晶 65.2%有机物的制备原理为Y NHZ+CCHOT22V/+H2O,水浴加热，蒸镭分离，结晶纯化，计算纯度。(1)反应物都是有机物，加入乙醇的作用是作溶剂，使反应物充分混合;需要准确控制反应温度为50,则应采用水浴加热的方式;对甲基苯胺(Y 2 N HZ)与苯甲醛(H 0)在酸催化下生成对甲基苯胺缩苯甲醛席夫碱八 八.人/+H2O；当分水器中水不再增加时，说明反应结束；U N(2)制备水蒸气的装置中压强较大，管 a 的作用为平衡压强，检验固体产品是否堵塞导管；仪器b 的名称为牛角管；反应停止后，装置C 内压强较小，若此时打开止水夹，D 中液体倒吸入C 中；晶体经重结晶后可进一步纯化；5.0m1苯甲醛的质量为m=1.0g/mlx5.0ml=5g,由关系式可苯 甲 醛 对甲基苯胺缩苯甲醛席夫碱得理论上制得产品的质量为106g 195g,m=9.198g,产率为5gm x 100%=65.2%。9.19821.(l)f,e 接 h,i 接 c 或(d),d 或(c)接 a 或(b)(2)吸收生成的水蒸气，测定水的质量(3)H2O2(4)CHO2减小(6)B(7)需要在A 后再连接1 个 A 装置实验原理是测定一定质量的有机物完全燃烧时生成CO?和 H2O 的质量，来确定是否含氧及C、H、。的个数比，求出最简式。因此生成Ch后必须除杂(主要是除H2O),A 用来吸收二氧化碳，测定生成二氧化碳的质量，B 用来吸收水，测定生成水的质量，C 用于干燥通入F 中的氧气、D 用来制取反应所需的氧气、F 是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品；根据一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2(1)D 中用过氧化氢和二氧化镒反应制备氧气，用浓硫酸干燥氧气，有机物样品在F 中燃烧生成二氧化碳和水，用无水氯化钙吸收反应生成的水，用碱石灰吸收反应生成的二氧化碳，连接顺序为g 接 f，e 接 h,i 接 c 或(d),d 或(c)接 a 或(b)；(2)由测定原理可知，B 中无水氯化钙是吸收生成的水蒸气，测定水的质量；(3)H2O2在 MnCh作催化剂的条件下分解生成氧气，故 E 中盛放的是H2O2;(4)1 76。A 管质量增加1.76g为二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量为k 7 7=0.0 4 m o l、B 管质44g/mol量增加0.36g是水的质量，水的物质的量是4警 7=0。2moi,18g/mol0.04molx 12g/mol+0.04molxlg/mol=0.52g,则该有机物含有氧原子的物质的量为1 8Q，O 52。工J=0-08mol,n(C):n(H):n(0)=0.04:0.04:0.08=l:l:2,该有机物的最简式为 CHO2；16g/mol(5)如果把CuO网去掉，部分CO 不能被氧化为二氧化碳，反应生成二氧化碳的量减少，A 管增重将减小。(6)该有机物的最简式为C H O 2,分子式为(C H 0 2)n，要确定有机物的分子式，还要知道有机物的相对分子质量，故选B；(7)空气中的水和二氧化碳能进入A,干扰二氧化碳质量的测定，所以需要在A 后再连接1 个 A置装NaH-C:f:o:co:.w:cDH纪(2)H M g 2c 3+4H 2O=2M g(O H)2+C3H 4T(3)N a N 0 H(4)弱 N a 2c o 3+2H Cl O 4=CO 2T+H 2O+2N a Cl O 4 或 N a H C0 3+H C10 4=C0 2T+H 20+N a C10 4C,D 是空气中含量最多的两种元素，且原子序数C 小于D,则 C 为氮元素，D 为氧元素;B的化合物种类繁多，数目庞大，且原子序数小于氮，则应为碳元素；D,E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物，且 E的原子序数大于氧，则 E为钠元素；F 应位于第三周期，且为同周期半径最小的元素，则为氯元素；原子核外电子层数之和为13,则 A核外有13-3-3-2-2-2=1层电子，应为氢元素。(1)E 2D2即为N a z Ch，由钠离子和过氧根构成，电子式为西&；B为碳元素，与镁形成的化合物Q应为M g 3c 2,燃分子中碳氢质量比为9：1,则碳氢的个9 1数比为F：i=3:4,则与水反应的化学方程式为M g 2c 3+4H 2O=2M g(O H)2+C3H h；C3H4的电子H式为H ：C:C：C：H；H核外电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时核电荷数越小半径越大，所以四种元素原子半径由大到小为Na N 0 H；(4)高氯酸的酸性强于碳酸，所以碳的非金属性弱于氯元素，相关方程式为N a 2CO3+2H Cl O 4=CO 2t+H 2O+2N a Cl O4 或 N a H CO3+H Cl O 4=CO 2T+H2O+N a Cl O 4o