2023年高中化学学业水平试题含解析 (六).pdf

1.下列应用与胶体的性质没有关系的是A.放电影时，放映机到银幕间的光柱的形成B.早晨在树叶间看到的光路C.向 FeCb溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀D.一束光线照射淀粉溶液，可看到光亮的通路【答案】C【详解】A.放电影时，放映机到银幕间的光柱的形成是空气中尘埃小颗粒形成了胶体，光线在空气中的胶体中产生的丁达尔效应，与胶体的性质有关，A 不符合题意；B.早晨在树叶间看到的光路是小水滴在空气中形成了胶体，光线在胶体中产生的丁达尔效应，与胶体的性质有关，B 不符合题意；C.向 FeCb溶液中加入NaOH溶液,二者发生复分解反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀和NaCL与胶体的性质无关，C 符合题意；D.淀粉分子直径比较大，达到胶体的分散质微粒直径大小，因此淀粉溶液属于胶体，当光线照射淀粉溶液时发生了光的散射作用，而产生一条光亮的通路，即发生丁达尔效应，与胶体的性质有关，D 不符合题意；故合理选项是Co2.下列说法中正确的是A.二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质B.KNO；,固体不导电，KNO3是电解质C.N aC l固体在电场的作用下，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子D.铜丝、石墨能导电，所以它们都是电解质【答案】B【详解】A.二氧化碳的水溶液导电是因为二氧化碳和水反应生成弱电解质碳酸，二氧化碳本身不能电离，不是电解质，A 错误：B.KNO.3固体不导电，但是溶于水或者熔融状态能导电，所以KNCh是电解质，B 正确：C.在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，不需要通电，C 错误；D.电解质必须是化合物，铜丝和石墨均为单质，因此不是电解质，D 错误；故选B。3.下列实验现象描述正确的是A.氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰，瓶口上方有白雾B.金属钠在氯气中燃烧，产生白色烟雾，产物溶于水产生无色气体C.铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于少量的水得浅绿色溶液D.铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于少量的水得蓝绿色溶液【答案】D【详解】A.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾，故A错误；B.金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成氯化钠和水不反应，所以溶于水不会产生无色气体，故B错误；C.铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，即氯化铁，溶于水得黄色溶液，故C错误；D.铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，即氯化铜，溶于水得蓝绿色氯化铜溶液，故D正确；故答案为D。4.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A.N a K+、S O f、C O：B.B a2+K，、S O：、C l-C.C u2 K+、S O j、N O；D.N a K+、C h N O；【答案】D【分析】无色时可排除C M+、F e2 F e 3+、M n O；等有色离子的存在。【详解】A.酸性溶液中，C O；与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，A不符合题意；B.B a2 S O：之间反应生成硫酸馔，在溶液中不能大量共存，B不符合题意；C.C i T为有色离子，不满足溶液无色的条件，C不符合题意；D.N a K+、C l N O：之间不反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，D符合题Vr,.是、；故选D。5.下列反应的离子方程式书写正确的是A.将 C u 丝插入 A g N O s 溶液中：Cu +A g+=Cu2+A gB.向 C11S O 4 溶液中加入 N a O H 溶液：CU2+2 O H =CU(O H)2C.将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：Ca CO3+2 H+=Ca2+H20 +CO,tD.向 N a H CC 3 溶液中逐滴加入 Ba(O H)2 溶液：H C O；+O H =H2O+CO【答案】B【详解】A.将Cu丝插入A g N O j溶液中：Cu +2 A g+=Cu2+2 A g.故A错误；B.向Cu S C)4溶液中加入N a O H溶液生成氢氧化铜：Ci?+2 O H-=Cu(O H),J ,故B正确；C.醋酸为弱酸，将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：Ca CO3+2CH,COOH=Ca2+2C H3COO-+H20 +C 02 T,故 C 错误；D.向N a H CC 3溶液中逐滴加入Ba(O H b溶液生成碳酸钢和碳酸钠、水：2 H C 0；+2 0 H-+Ba2+=2H2O+COJ-+Ba CO3 J ,故 D 错误；故选B6 .下列有关实验室操作描述正确的是A.做焰色试验时，用稀盐酸洗涤伯丝并在火焰上灼烧至无色B.实验室常将钠保存在煤油中，用剩后的钠不能放回原试剂瓶C.容量瓶可以用于溶解固体、稀释浓溶液，使用完毕后应洗净晾干D.火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水来灭火【答案】A【详解】A.每次做焰色试验前都要用盐酸洗净钠丝，使伯丝表面的杂质元素变为沸点低的氯化物，当在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，氯化物就会变为气体逸出，从而避免杂质元素对待检验元素的干扰，A正确；B.因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，旦钠表面附着煤油，不会改变其性质，为了节约药品，防止发生意外，实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，B错误；C.容量瓶属于精量的玻璃仪器，不能加热、溶解固体、稀释浓溶液，使用完毕，应洗净、晾干，C错误；D.活泼金属与水反应产生出，活泼金属燃烧可能产生过氧化物，与水反应生成0 2,且H 2易燃易爆会加剧灾情，故当有活泼金属存在时，不能用水灭火，应用沙土盖灭，D错误：故选A o7 .在15 0 下，将由3.2 g CO与2.5 g H 2组成的混合气体充分燃烧后，立即通入足量的N a z Ch固体中充分反应，固体的质量增加A.3.2 g B.5.7 g C.2.5 g D.0.7 g【答案】B【详解】C O在氧气中完全燃烧生成CC 2,CO 2和再与N a 2 O 2反应，方程式为点燃2 c o+O 2 2 CCh、2 c o 2+2 N a 2 Ch=2 N a 2 c o 3+O 2,总反应方程式为 CO+N a 2 O 2=N a 2 CO 3，可知过氧化钠增重为C O的质量；比 在氧气中完全燃烧，生成H z O,氏0再与N a 2 O 2反应，点燃方程式为 2 H 2+O 2 2 H 2。、2 H 2 O+2 N a 2 O 2=4 N a O H+O 2,总反应方程式为 H2+N a2O2=2 N a O H,可知反应后固体质量增加为氢气质量。故由3.2 g CO和2.5 g H 2组成的混合物在足量的Ch中充分燃烧后，立即通入足量的N a z Ch固体，固体质量增加应为C O和H 2的质量，即固体增重为 3.2g+2.5g=5.7g,故选 B。8.碳酸钠和碳酸氢钠各Im o l,分别与足量盐酸反应，合理的结果是A.放出CO?的量前者为后者的二分之一 B.放出的CO?的两者一样多C.消耗盐酸一样多 D.消耗盐酸后者比前者多【答案】B【分析】Na2cCh 与足量 HC1 反应的方程式为 Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CC)2T，NaHCO3与足量HCI反应的方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2f 0【详解】A.根据分析可知，Na2cCh和 NaHCCh物质的量均为Imol时，生成的CCh均为Im o l,即放出的CO2相等，A 不符合题意；B.根据A 选项的分析，B 符合题意；C.由分析的方程式可知，ImolNa2cCh消耗2moiHCI,ImolNaHCCh消 耗 Im olHCl,消耗HC1的量不同，C 不符合题意；D.根据C 选项的分析，消耗盐酸前者比后者多，D 不符合题意；故选B9.下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的叙述正确的是A.久置的氯水相当于盐酸B,液氯和新制氯水均是混合物C.常温下，氯水和液氯均可用钢罐存放D.氯气有强氧化性、氯水无氧化性【答案】A【详解】A.新制氯水放置过程中，氯水中次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，得到的久置的氯水实际上就是稀盐酸，故 A 正确；B.液氯是液态氯气，属于纯净物，故 B 错误；C.常温下，氯水中的盐酸和次氯酸均能与铁反应，腐蚀钢罐，则氯水不能用钢罐存放，故C 错误；D.氯水中含有的次氯酸、氯气、次氯酸根离子、氢离子都能表现氧化性，故 D 错误；故选Ao10.某化学试剂厂不慎发生了氯气泄漏事故，下列关于安全处理措施不正确的是A.紧急组织群众沿逆风方向疏散B.处在该厂实验室的工作人员，撤离时可以用NaHCCh溶液浸湿毛巾捂住口鼻C.处在该厂附近家中的群众，应用肥皂水浸湿毛巾捂住口鼻，向低洼处撤离D.消防官兵赶到现场后，把泄漏的氯气钢瓶投入一盛有石灰水的水池中【答案】C【详解】A.氯气有毒，沿逆风方向疏散能减少吸入氯气的量，避免中毒，故 A 正确；B.碳酸氢钠溶液能够吸收氯气，且碱性较弱，当氯气泄露时，可以用N a H CCh溶液浸湿毛巾捂住口鼻，故B正确；C.氯气密度大于空气密度，泄露时，应向高处撤离，故C错误；D.氯气能够与碱反应被碱吸收，所以消防官兵赶到现场后，把泄漏的氯气钢瓶投入一盛有石灰水的水池中，故D正确；故选：CoI I.下列叙述正确的是A.氮原子的摩尔质量为1 4 B.I m o lO2所含原子数为NAC.32g o 3所含原子数为2NA D.I m o l任何气体体积均为22.4 L【答案】C【详解】A.摩尔质量的单位为g/m o l,故氮原子的摩尔质量为1 4 g/m o l,A错误；B.I m o l。2所含原子数为lm o lx 2x N A=2N A,B错误；C.32g o 3 所含原子数为-32g.x 3x N,、m o=2 N A，C 正确；4 8 g m o lD.标准状况下，I m o l任何气体体积均为22.4 L,非标准状况下不一定为22.4 L,D错误；故答案为：C 1 2.同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2,根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是A.同温同压下甲和乙的密度之比为1 ：1B.甲与乙的摩尔质量之比为1 ：1C.等质量的甲和乙的分子数之比为1 :2D.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1 ：1【答案】C【分析】【详解】根据气体所占的体积之比为1:2,设甲的体积为1 L,乙的体积为2LA.同温同压下，气体的摩尔体积相同，甲乙气体 乙=/1=28/1,所以密度之比P甲：P乙=1：1，故A正确；B.甲的摩尔质量乂甲=巴=巴=%,同 理 的 乙 的 摩 尔 质 量M乙=至%=,所 n V V 乙 2V 2V以M乙：M甲=1:1,故B正确；C.由B可知甲乙两气体的摩尔质量之比M乙：M甲=1:1可知，等质量的甲乙量气体的物质的量相等，则气体的分子数之比为1：1,故C错误；D.根据PV=nRT=RT可知，P=-RT,则甲的压强为%=一 一 RT,乙的压强为M MV 1 MV2a a生=-R T=R T=P 甲，所以P 乙：P 甲=1:1,故 D正确。乙 2 MV MV f 中答案选C。1 3.市售盐酸的浓度一般较大，使用前往往需要稀释。将 1 0 m o l/L 的盐酸稀释成20 0 m L 2m o i/L的盐酸，需取用1 0 m o l/L 盐酸的体积是A.1 0 m L B.1 0 0 m L C.8 0 m L D.4 0 m L【答案】D【详解】设取用1 0 m o i/L 盐酸的体积为VmL,由稀释定律可得：2m o l/L X 0.2L=1 0 m o l/L X 1 0 3 V L,解得 V=4 0,故选 D。1 4 .NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.NA个 C%占有的体积为22.4 LB.标准状况下，22.4 L O3含有的原子数目为3 NAC.常温常压下，0.7 8 g N a 2（）2含有的离子数目为0.0 4 NAD.物质的量浓度为0.5 m o l】T的F eS O4 溶液中含有SO j 的数目为0.5 NA【答案】B【详解】A.没有指明C L 是否在标准状况下，无法由物质的量计算体积，A 错误；22 4 LB.22.4 L O3的物质的量为-:-=lm o l,每个O3分子含有3 个 O 原子，因 此 I m o lC h22.4 L/m o l中含有的原子数目为3 NA，B正确；,0.7 8 gC.N a 2O2晶体中含有N a+和0：,0.7 8 g N a 2C h 的物质的量为所含有离7 8 g/m o l子总数为0.0 3NA,C错误；D.没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，D错误；故选B。1 5 .下列溶液中物质的量浓度为1 m o ll 的是A.将 25 g CUS O4-5 H2O溶解加水至体积为0.1 LB.将 2.24 L H C I 气体溶于水配成0.2 L溶液C.将 1 L 1 0 m o l-L-1的浓硫酸加入9 L水中D.将 4 0 g N a O H 溶解在少量水中，再加入1 0 0 0 mL水【答案】A25 g【详解】A.25 g C uS Or 5 H 2O的 物 质 的 量 为 7 =0.1 m o l,稀释至1 L 浓度为25 0 g/m o lO.lmol，*zck*-=lm o l/L,A 符合题意;0.1LB.没有说明标准状况，无法计算H C 1 的物质的量，B不符合题意；C.1 L 浓硫酸加9 L 水，体积不是1 0 L,因此无法计算具体浓度，C不符合题意；D.4 0 g N a OH 溶解在少量水中，再加入1 0 0 0 mL水，无法确定最终体积，因此无法计算具体浓度，D不符合题意；故选A-1 6 .用 N a O H 固体配制一定物质的量浓度的N a O H 溶液，下列操作中正确的是A.称量时，将固体N a O H 直接放在天平右盘上B.将称量好的固体N a O H 放入容量瓶中，加蒸储水溶解C.将烧杯中溶解固体N a O H 所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中D.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分【答案】C【详解】A、使用托盘天平时，注 意“左物右码”，A错误；B、N a O H 应在烧杯中溶解，B错误；C、N a O H 在烧杯中溶解，并降至室温之后，才能转移至容量瓶中，C正确；D、定容时，如果加水超过了刻度线，所得溶液的浓度偏小，需要重新配置溶液，D错误：故选C。第 II卷(非选择题)二、填空题1 7 .以下物质：铜乙醇氨水二氧化硫硫酸钢固体氢氧化钠溶液液氯熔融氯化钠稀硝酸盐酸(1)其 中 能 导 电 的 是(填 序 号，下同)；属于电解质的是:属于非电解质的是 o(2)写出中N a O H 的电离方程式：o(3)写 出 和 反 应 化 学 方 程 式。(4)写 出 氯 气 与 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式。【答案】(I).(2)N aO H=N a+O H-(3)S O 2+2 N aO H=N a2 s O 3+H 2 O(4)C I 2+2 O H-C I+C I O+H 2 O【小 问 1 详解】能导电的物质是含有能够自由移动的离子或电子的物质，即金属单质或少数能导电的非金属单质、电解质水溶液和熔融状态下的电解质，其中能导电的是；电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐、大多数金属氧化物和水均为电解质，属于电解质的是；非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，属于非电解质的是；【小问2详解】N a O H 电离成N a+和 OH,电离方程式为N aO H=N a-+O H【小问3详解】S O2和 N a O H 反应生成N a2S O 3 和 比0,化学方程式为S C)2+2 N aO H=N a2 sO 3+H 2 O；【小问4详解】C L 与 N a O H 反应生成N aC l、N aC l O 和 H 2 O,离子方程式为CL+Z O H U+C O+H?。1 8.由中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。(1)若 A为金属钠，则 E为,A与 水 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(2)若 A为过氧化钠，则 E 为，A 与水反应的化学方程式为(3)过氧化钠是碱性氧化物吗？(填“是”或“不是)，过 氧 化 钠 中 氧 元 素 化 合 价 是。(4)A 不论是N a 还是N a2 O 2，依据转化关系判断物质C 是,物 质 D 是。【答 案】.H?.2 N a+2 H 2 O=2 N a+2 O H-+H 2 T .C h .2 N a2 O 2+2 H2O=4 N a+4 O H +O 2 f .不是.-1 .N a2 cC h .N aH C C h【分析】若 A为 N a,则 A B的化学方程式为2 N a+2 H 2 O=2 N aO H+H 2 T，单质E为 H 2，若A为 N az O z，则 A-B 的化学方程式为2 N a2 O 2+2 H 2 O=4 N aO H+O 2 T，单质E为 O 2,则 B 定为N aO H,N a O H 与 C O 2 反应生成N a2 cO 3 和 H 2 O,N a2 c。3与 C C h 反应生成N aH C C h，因此 C 为 N a2 co 3,D 为 N aH C C h。详解 若 A为金属钠，则 ATB 的化学方程式为2 N a+2 H 2 O=2 N aO H+H 2 f,单质E为H 2，与水反应的离子方程式为2 N a+2 H2 O=2 N a+2 O H-+H 2 T；若 A为 N az C h，则 A-B的化学方程式为2 N a2 O 2+2 H 2 O=4 N aO H+O 2 T，单质E为 O 2，离子方程式为 2 N a2 O 2+2 H 2 O=4 N a+4 O H +C)2 T；(3)碱性氧化物与水反应只生成碱，而过氧化钠除生成N a O H 之外还生成氧气，因此过氧化钠不是碱性氧化物，其中氧元素的化合价为-1 价；(4)根据上述分析可知,A不论是N a 还是N a2O 2 B 一定为N a O H,C为 N a2 co3,D为 N aH C C h。1 9.1.已知制备 C l2 的方法可以为：2 K M n O 4+1 6 H C l(*尸2 M n C L+2 KC l+5 C L f+8 H2 0。(1)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。(2)反应中氧化剂是,氧化产物是,被氧化与未被氧化的的H C 1质量之比为;(3)H C 1在 上 述 反 应 中 显 示 出 来 的 性 质 是；A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.挥发性(4)若 有1 1 2 L(标准状况)C 1 2生成，反 应 中 转 移 电 子 的 数 目 为。H.制取新型净水剂高铁酸钠(N az FeO q)原理为：Fe(O H)3+C I O +F e O j+C P +(缺项处填 I F、0 H -或 H20)(5)请 配 平 该 化 学 方 程 式。I I L N aH C O,是生活中常见的物质，请回答下列问题：(6)写出N aH C C h在水溶液中的电离方程式：o(7)N aH C C h属于“酸”、“碱”、“盐”中的。(8)写出N aH C C h溶液与N aO H溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式。(9)N a2 cC h固体中含有少量的N aH C C h杂质，除去杂质发生反应的化学方程式为得到2X5H【答案】(1)2KMnO4+16HCl(=2jLiC12+2KCl+5Cl2t+8H2O(2).I A失去10 xe-KM n O4.C b.5：3 (3)B C(4)I O NA(5)2 Fe(O H)3+3 C KT +4 O H-=2 FeO：+3 C r+5 H 2。(6)N aH C O3=N a+H C O 盐 (8)H C O；+O H-=C OJ+H2OA(9)2 N aH C O 3 =N a2 C C h+C O 2+H 2 O【小 问1详解】反应 2 KM n O 4+1 6 H C l(浓)=2 M n C 1 2+2 KC l+5 cL T+8 H 2 0,KM M X,中 M n 元素化合价由+7 降低为+2,H C 1中C l元素化合价由-1升高为0,双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目为得到2x5e-2KMnC)4+16HCl(浓 LiC12+2KCl+5ckT+8H2。；I A失去10 xe-【小问2详解】KM n C U中M n元素化合价降低，反应中氧化剂是KM n O4,H C 1中C 1元素化合价升高生成氯气，氧化产物是C L，H C 1中化合价升高的氯原子有1 0个、化合价没有变化的氯原子有6个，被氧化和未被氧化的的H C 1质量之比为5:3；【小问3详解】H C 1中化合价升高的氯原子有1 0个、化合价没有变化的氯原子有6个，H C 1在上述反应中显示出来的性质是还原性、酸性，选B C：【小问4详解】氯元素化合价由-1升高为0,生 成I m o l氯气转移2 m o i电子，若 有1 1 2 L（标准状况）C L生成,1 I?1反应中转移电子的数目为-X2XNA=10NA22.4L/mol【小问5详解】制取新型净水剂，氢氧化铁中铁元素化合价由+3升高为+6,C l。中氯元素化合价由+1降低为-1,根据得失电子守恒、电荷守恒，配平方程式为2Fe（OH）3 +3C1O-+40H-=2FeO：+3CP+5H2O【小问6详解】N aH C C h在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为N aH C C h=N a+H C O,；【小问7详解】N aH C C h由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐；【小问8详解】N aH C C h溶液与N aO H溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为H C O：+O H-=C O；+H 2 O;【小问9详解】碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，用加热的方法除去N a2 cC h固体中含有少量的AN aH C C h杂质，发生反应的化学方程式为2 N aH C C h=N az C C h+C C h+H z O。2 0.某次实验需用0.4 m o llN aO H溶液4 8 0 m L。配制方法如下：（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶：（2）用托盘天平准确称量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _g固体N aO H；（3）将称量好的N a O H固体放在5 00 mL大烧杯中，倒入约3 00 m L蒸播水，用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解，待 后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸储水洗涤 2-3次，洗涤后的溶液一起转入容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸储水，到液面 时，改用 加蒸储水至盖好瓶塞，上下颠倒，混合均匀。（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是（填各选项的序号）A.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干B.固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容D.最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线E.定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸储水至刻度线【答案】（I）500（2）8.0（3）待冷却至室温后（4）烧杯和玻璃棒（5）.离刻度线1 2cm 时.胶头滴管.液面最低点与刻度线相切（6）BD【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶 解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。【小 问 1 详解】因溶液的体积480m L,但容量瓶的规格没有480m L,所以选用500mL容量瓶；【小问2 详解】需氢氧化钠的质量为 m=nxM=cVM=0.5Lx0.4mol/Lx40g/mol=8.0g；【小问3 详解】NaOH溶于水，放出大量的热，需要待溶液冷却至室温之后，再进行转移；【小问4 详解】由于转移后还有溶液残留在烧杯和玻璃棒上，需用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并把洗涤液转移到容量瓶中；【小问5 详解】“洗涤”后，向容量瓶中加水，至液面离刻度线1 2cm时，为防止直接加水加过量，改用胶头滴管加蒸镭水至液面最低点与刻度线相切，再盖上瓶塞，摇匀；【小问6 详解】A.容量瓶未被烘干，对实验结果无影响，A 不符合题意；B.固体溶解之后，立刻转移，会导致溶液体积偏小，使得溶液的浓度偏高，B 符合题意；C.转移之后，未经洗涤就定容，导致溶液中NaOH的量偏小，使得溶液的浓度偏低，C 不符合题意；D.定容时，俯视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏小，使得溶液浓度偏高，D 符合题意；E.定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸储水至刻度线，相当于溶液体积偏大，使得溶液浓度偏小，E不符题意；故选B D o2 1.漂白粉可作为消毒剂，不同程度的杀灭细菌、病毒，常常用于水生生物细菌性疾病的防治。某化学兴趣小组欲用实验室制法制取氯气，再利用氯气和氢氧化钙反应制取漂白粉，设计如图装置进行实验：(1)仪器A的名称为,分 液 漏 斗 中 盛 装 的 液 体 为；(2)装置的连接顺序为a-,连 接 好 装 置 后 首 先 要 进 行 的 操 作 是，再加入药品，点燃酒精灯，待反应开始后，可看到A装置内产生 色气体；(3)饱和NaC l 溶液的作用是；(4)制 取 漂 白 粉 的 化 学 方 程 式 为。【答案】.圆底烧瓶.浓盐酸.ei d b T C T g f.检查装置气密性.黄绿 .除 去 CL中 混 有 的 H C 1,降 低 Cb在水中的溶解度 .2C 1 2+2C a(OH)2=C a(C l O)2+C aC l2+2H 2O【分析】【详解】(1)如图所示，装置A为圆底烧瓶；实验室用浓盐酸和M nC h 加热反应生成C L，所以分液漏斗中盛装浓盐酸。(2)按照C L-饱和氯化钠溶液除H C 1-与石灰乳反应制取漂白粉一氢氧化钠溶液进行尾气处理的顺序，装置连接顺序为：a-e T d-b T C T g-f；连接好装置后首先要进行检查装置气密性的操作；C L 是黄绿色气体，所以当A中反应开始时会观察到装置内产生黄绿色气体。(3)制取的氯气中混有水蒸气和H C 1 气体，因 C b 难溶于饱和氯化钠溶液，H C 1 易溶于水，所以氯气通过饱和氯化钠溶液就是为了除去氯气中混有的H C 1 气体。(4)C L 和石灰乳(C a(OH)2)反应生成C a(C 1 0)2、C aC h (漂白粉的主要成分)和水，化学反应方程式为：2c l 2+2C a(OH)2=C a(C l O)2+C aC 1 2+2H 2O