高三化学备考一轮复习练习题——元素或物质推断题.pdf

高考化学备考一轮练习题元素或物质推断题1.（2023浙江金华 浙江省东阳中学校考模拟预测）固体化合物X 由4 种元素组成，某学习小组开展如图探究实验：已知：白色沉淀A 仅含两种元素。溶液B 和溶液C 中阳离子由相同元素组成，且完全转化时，消耗标准状况下 112mL 0,同时消耗0.04mol NH3 H2O。请回答：（1）无色气体D 的电 子 式 是。（2）化合物X 中 的 金 属 元 素 是（填写元素符号），化学式是。（3）写出无色溶液B转化为深蓝色溶液C 的离子方程式_ _ _ _ _ _ _。（4）白色沉淀A 加水煮沸得到绿色溶液（溶质的元素组成与沉淀A 相同），并转化为红色固体，该红色固体由一种单质和一种氧化物组成。写 出 上 述 反 应 的 化 学 方 程 式。设 计 实 验 方 案 证 明 红 色 固 体 是 混 合 物。2.（2021秋云南曲靖高三校考期末）下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系（部分反应条件已省略），其中A、B 是单质，A 的焰色试验为黄色，C、D 是化合物，其他物质已经给出化学式，依据转化关系回答下列问题（出现A、B、C、D 请用元素符号表示）：（1）元素A 的 原 子 结 构 示 意 图，元素B 在周期表中的位置为(2)C 物质的名称,D的电子式。(3)离子半径A+0 2 一(填,，或”=，),的基本反应类型_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)D 气体与氨气在空气中相遇发生反应，产生的现象是,所得产物N H 4 c l 的化学键类型是(5)化合物C可在呼吸面具中作为氧气的来源，用化学方程式描述其原因：o(6)A 单质可以通过电解熔融A C 1 制取，化学反应方程式,写出足量的D溶液与N a 2 c o 3,溶液反应的离子方程式 03.(2 0 2 2 秋陕西安康高三校联考期末)短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的元素，Z是一种金属元素，其单质与稀盐酸或氢氧化钠溶液都能反应生成氢气，Z与 W 最外层电子数之和等于1 0。根据题目信息回答下列问题。(1)X 的原子结构示意图为：。(2)由X和 Y两种元素组成的化合物有 和 两种(填化学式)，其中常用作呼吸面具的供氧剂的这种化合物的电子式是：.(3)Z 的单质与稀盐酸反应的离子方程式：。(4)常温下，W 的单质是一种_ _ _ _ _ _ _ 色的气体，实验室制取该气体的化学反应方程式为：o4.(2 0 2 1 全国高三专题练习)将 m mol的 N a H CCh和 n mol的 N a2O2固体混合物置于密闭容器中加热到2 5 0 ,使其充分反应，最终生成的气体和剩余固体混合物均由两种物质组成，试完成下列问题。(I)最 终 生 成 的 气 体 由 什 么 组 成?(2)分 析 上 的 数 值 范 围 及 固 体 成 分 n5.(2 0 2 2 秋 安徽合肥高三统考期 末)A、B、D、E、G为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A 最外层电子数与其周期数相同，B 原子的最外层电子数是其所在周期数的2 倍。B 单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD 2,E+与D*具有相同的电子层结构。A 单质在G单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：(D G 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 是,BD z的电子式为；(2)D、E、G分 别 形 成 的 简 单 离 子 的 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 为(用 离 子 符 号 表 示)；(3)由 A、D、E三 种 元 素 组 成 的 化 合 物 含 有 的 化 学 键 类 型 为；(4)设计一个简单的实验证明G和 B 的非金属性强弱：(用化学方程式表示)。6.(2 0 2 1 秋吉林松原高三校考期 末)有 7种短周期元素的原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序依次增大；B 元素一种原子的含量常用于判定古生物遗体的年代，A 和 C 元素的原子能形成4核 1 0 电子的微粒；D和 E可形成离子化合物E 2 D,E?D 中所有微粒的电子数相同，且电子总数为3 0；E、F、G的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应；G和 D同主族。试回答下列问题：试卷第2页，共 1 0 页(I)C元素的原子结构示意图 O(2)A和 D形成原子个数比为1：1 的物质化学式为。(3)B元 素 在 周 期 表 中 的 位 置 为；过量的B 元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。(4)D、E、F、G的 离 子 半 径 由 大 到 小 顺 序 为(用 离 子 符 号 表 示)。(5)F 的单质与E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 o(6)写出A、B、D、E四种元素形成的化合物X与少量氢氧化钙溶液反应的离子方程式：o7.(2 0 2 1 秋山东泰安 高三统考期末)下表是部分短周期元素的性质或原子结构特点。元素编号元素性质或原子结构TM 层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7 价W其最高价氧化物对应水化物既能跟酸反应，又能跟强碱反应请回答下列问题：(1)T 元 素 的 离 子 结 构 示 意 图 为;元素X的 一 种 质 子 数 与 中 子 数 相 同 的 核 素 符 号 为。(2)元素Y与氢元素形成一种离子Y H：,检 验 某 溶 液 中 含 该 离 子 的 方 法 是。(3)元素Z在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 是,元素Z与元素T相比，元素原子得电子能力较强的是(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是(填序号)。a.常温下Z的单质和T的单质状态不同b.Z 元素的氢化物比T元素的氢化物稳定c.一定条件下Z和 T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)T、X、Y、Z四 种 元 素 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 中 性 质 明 显 不 同 于 其 他 三 种 的 是(填 化 学式)，理由是。(5)Z 的最高价氧化物对应水化物与W 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 反 应 的 离 子 方 程 式 为；T的低价氧化物与Z的单质等体积混合后通入品红溶液中品红不褪色。原 因 是(用 化 学 方 程 式 表 示)。8.(2 0 2 1 秋贵州遵义高三统考期末)现有金属单质A、B、C 和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。金属A；(如色Q j_ 弓体甲_图舞&V 近 一 彻 贞E*一 金1 金 RC 3 I A 一d 物乎D：为/G.每F、I .*-*红褂色沉淀请根据以上信息回答下列问题：(1)气 体 丙 的 电 子 式 是。(2)金属B元素在周期表中的位置_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)金属C元素所在周期共有 种元素。(4)物质D所 含 的 化 学 键 类 型 有 离 子 键 和(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。(5)写 出 反 应 的 离 子 方 程 式。(6)工业冶炼单质A的化学方程式。(7)金属C可以通过铝热反应冶炼所得，写出该反应的化学方程式 o9.(2021秋 河北承德高三统考期末)短周期主族元素A、B、C、D、E、F、G、H在元素周期表中的位置如图所示。试回答下列问题：(D D的元素符号为,写出E在氧气中完全燃烧后的生成物的电子式：(2)分别由A、C、F三种元素中的两种元素形成的中学常见化合物中，能发生反应的化学方程式为(3)B、D分别与A形 成 的 最 简 单 化 合 物 的 稳 定 性 由 大 到 小 的 顺 序 为(用 化 学 式 表 示)。(4)C、D、E分 别 形 成 的 最 简 单 离 子 的 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 是(用 离 子 符 号 表 示)。写出H R与EDA反应的化学方程式：。(6)G的单质在目前电池中应用非常广，例如G-B D?二次电池的装置如图所示：放电时，沿金属G电极一导线-RuSuperP电 极 方 向 移 动 的 是(填“电子”、“电流”或G+”),负极的电极反应式为试卷第4页，共10页金属G电极10.（2019秋 广西桂林高三统考期末）已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，现以A为原料合成一种具有水果香味的有机物G和高分子化合物F,合成路线如下图所示（反应条件和部分生成物省略）：（D A的结构简式是；B分 子 中 官 能 团 的 名 称 是.（2）写出下列反应的反应类型：,。（3）写出下列反应的化学方程式：；。（4）利用B、D制取少量G,实验装置如下图所示：G的结构简式为。实验时预计试管B中产生的主要现象有：、（答2点）。试管B中 的 导 管 不 伸 入 液 面 下 的 原 因 是；欲从试管B中分离出G,采用的实验方法是（填实验方法名称）。若用Im olB和Im olD充分反应，(填“能”或 不能)生成1 mol G,原因是。11.(2021秋 云南昆明高三统考期末)如图为元素周期表的一部分，所列字母分别代表周期表中对应的元素。回答下列问题：(D A的一种核素可用于测定文物年代，这 种 核 素 的 原 子 符 号 是；E的元素符号是。(2)常温下，B的氢化物和D的单质反应所得溶液的pH 7.高温灼烧C和E形成的化合物，火焰呈_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 色。(3汨 和C形成的一种化合物，可作供氧剂，其 与 二 氧 化 碳 反 应 的 化 学 方 程 式 是。12.(2021秋 广西南宁高三南宁市邕宁高级中学校考期末)下表是元素周期表短周期的一部分：(1)元素、的离子半径由大到小的顺序为：(用化学式回答，下同)(2)元素、的简单氢化物的沸点由低到高的顺序：；(3)写 出 由 三 种 元 素 组 成 的 一 种 离 子 化 合 物 的 电 子 式,若将其溶于水，破坏了其中的(填“离子键”、共价键”或 离子键和共价键”)：(4)元素和元素形成的化合物及元素和元素形成的化合物均为18电子分子，请写出这两种化合物反 应 的 离 子 方 程 式。13.(2021秋四川眉山高三统考期末)短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。己知：T与U、V同周期，W与X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某种核素没有中子；元素T的最高正价与最低负价的代数和为0；Q与U形成的气态化合物能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；工业上通过分离液态空气获得V的单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障；W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数。回答下列问题：(I)上 述 元 素 中 原 子 半 径 最 大 的 是;Z元 素 的 最 高 化 合 价 为。(2)V的 简 单 氢 化 物 沸 点 比 同 族 相 邻 元 素 的 简 单 氢 化 物(填“高”或 低”)，原因是。试卷第6页，共10页(3)写出由上述两种元素形成的10e 微粒的化学式(任写2 种)。(4)V、W、Z 三种元素形成的一种化合物是漂白液的主要成份。向该物质的水溶液中通入过量的CO2气体可以增强其漂白作用，则反应的离子方程式为 o(5)某课外活动小组欲利用CuO与 UQ3反应，研究UQ3的某种性质，通过实验观察到黑色CuO粉末变为红色固体，且有无色无味无毒的气体产生，对 应 的 化 学 方 程 式 为,该实验证明UQ3具有 性。14.(2021秋 山东日照高三校联考期末)我国嫦娥五号探测器带回1.731kg月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和 为 1 5,其中X、Y、Z 为同周期相邻元素，且均不与W 同族。回答下列问题：(1)X的 原 子 结 构 示 意 图 为；Z 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 是。(2)W的 气 态 氯 化 物 的 稳 定 性(填“大于”或 小于”)Z 的气态氢化物的稳定性。(3)W、X、Y 的 简 单 离 子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 为(用 离 子 符 号 表 示)(4)Y的最高价氧化物对应的水化物与同周期原子半径最大的元素的最高价氧化物对应的水物反应的离子方程式为。(5)下列事实能说明X 比 Y 的 金 属 性 强 的 是(填 标 号)。A.X 元素的单质的熔点比Y 元素的单质的熔点低B.相同物质的量的X、Y 分别与足量稀盐酸反应，Y 产生的氢气比X 的多C.X 的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y 的强D.X、Y 元素的单质分别与相同浓度的稀硫酸反应，X 比 Y 剧烈15.(2021秋 山东滨州高三统考期末)某种化合物是工业洗涤剂的中间体，其结构如下所示。其中X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q 最外层电子数与Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的。回答下列问题：W(1)写出Q 元素在周期表中的位置_ _ _ _ _ _,Z 单 质 的 电 子 式。(2)Y、Z、Q 三种元素所形成的最简单气态氢化物中，稳 定 性 最 强 的 是(填 化 学 式)；X、Y、Z、Q四种元素组成的化合物中，既 含 离 子 键 又 含 共 价 键 的 是(填 化 学 式)。(3)Z、Q、W 三种元素形成的简单离子，半 径 由 大 到 小 的 顺 序 是(用 离 子 符 号 表 示)。(4)利用如图装置可比较Y、Z 两元素原子的得电子能力，b 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。（5）郁（2Te）的某化合物是常用的VC R光盘记录材料之一，可在激光照射下记录、储存信号。已知础与Q同主族，则 碑 及 其 化 合 物 可 能 具 有 的 性 质 为（填标号）.A.单质碑在常温下是固体 B.H T e比HzO稳定C.HJeO a的酸性比H1O 弱 D.C1?通入H Je溶液中不发生反应16.（2021秋新疆哈密高三校考期末）某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿帆晶体（FeSOr7H2。）和胆矶晶体（CuSO5H2。）。图1请回答：（1）步骤I进行的实验操作的名称是 o（2）写出步骤n反应中生成c的离子方程式：.（3）进行步骤I I时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因_ _ _ _ _ _ _o试卷第8页，共10页途径：稀硫酸稀硝酸浓盐酸大理石r 固体F/溶液A途径：稀硫酸、。2、.同 枭途径：浓硫酸、装置a装置b图 2 图 3(4)用固体F 制备Cu S 0 4 溶液，可设计如图3 三种途径：写出途径中反应的化学方程式：,用途径制备Cu S 0 4 溶液与途径、相比优点是1 7.(2 0 2 1 秋福建南平高三统考期末)A、B、C、D、E、F为前四周期元素，它们的原子序数依次增大，A的最外层电子数是内层电子数的2倍，A、C同周期，C元素基态原子中的s 能级电子总数与p能级电子总数相等，C、D的最外层电子数之和与A、B的最外层电子数之和相等，E是生产、生活中常用的金属，F基态原子最外层只有一个电子。根据上述相关信息，回答问题。(D B 基态原子中能量最高的电子所在能级有 个轨道，其原子轨道的图形为 o(2)A、B、C三种 元 素 第 一 电 离 能 由 大 到 小 的 排 列 顺 序 为(填 元 素 符 号)。(3)画出D与氯元素形成的D 2 c L的结构式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(用箭号标出配位键)(4)已知E(A C 1 熔点-2 0,沸 点 1 0 3,请写出与AC互为等电子体的分子的化学式 o (任写一种)试分析该E(AC)5晶体中不存在的作用力类型_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.。键 B.兀键C.离子键D.配位键 E.金属键F.分子间作用力 G.氢键(5)高温条件下F的高价态氧化物易分解成低价态氧化物，试从结构角度分析原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。1 8.(2 0 2 1 秋广西百色高三统考期末)短周期元素X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质可作为装饰品，丫2+电子层结构与就原子相同，Z的质子数为偶数，室温下M 的单质为淡黄色固体。回答下列问题：(1)X 元 素 位 于 周 期 表 中 位 置 的 为。(2)Z 元 素 在 自 然 界 中 常 见 的 二 元 化 合 物 是(填 化 学 符 号，下同)，该化合物的用途及其广泛，请列举出一种 o(3)Y 和 M 的 简 单 离 子 半 径 大 小 的 关 系 是；Y单质可用于航空航天合金材料的制备，该单质与X的最高价氧化物在点燃条件下发生反应的化学方程式为一。(4)Z 的 氢 化 物 的 化 学 键 类 型 为,X元素和Z元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的关系是(5)核电荷数数比M多1的元素构成的单质气体呈.色，写出利用MnO?制备该气体的离子方程式_试卷第10页，共10页参考答案:H：N：III.(1)H(2)Cu NH4CUC12(3)4CU(NH3X+8NHrH2O+O,=4Cu(NH,)J+6H2O+4OH煮沸(4)4CUC1+H20-CU+CU20+CUC12+2HC1 t 将 ag红色固体溶于足量稀硫酸，若固体部分溶解，溶液变为淡蓝色，说明固体中含有氧化亚铜；过滤、洗涤、干燥，称量反应后的固体，若固体质量大于4等ag,说明固体中含有铜【分析】由白色沉淀A 加水煮沸得到绿色溶液(溶质的元素组成与沉淀A 相同)，并转化为红色固体，该红色固体由一种单质和一种氧化物组成可知，白色沉淀A 为氯化亚铜；由溶液B和溶液C 中阳离子由相同元素组成，且完全转化时，消耗标准状况下112mL 0 0 同时消耗O.CMmolNH/HQ可知，B 为二氨合亚铜离子、C 为四氨合铜离子，由原子个数守恒和得失电子数目守恒可知，氯化亚铜的物质的量为112*、,x4=0.02mol；由无色溶液A 与足量22.4L/mol氢氧化钠溶液反应生成无色气体D、与足量硝酸酸化的硝酸银反应得到白色沉淀D 可知，无色溶液A 为氯化钱溶液、无色气体D 为氨气、白色沉淀D 为氯化银，由氨气的体积可知氯化核的物质的量为乌热 竺 卫 x2=0.02mo1,氯化镂和氯化亚铜的质量之和为22.4L/mol0.02molx53.5mol/L+0.02molx99.5mol/L=3.06g,则化合物X 中含有镀根离子、亚铜离子和氯离子,物质的量比为 0.02mol：0.02mol：(0.02mol+0.02moi)=1：1 ：2,则 X 的化学式为 NH4CUC12 OH：N：H【详解】(1)由分析可知，无色气体D 为氨气，氨气是共价化合物，电子式为“，故H：N：H答案为：H;(2)由分析可知，化合物X 中含有的金属元素为铜元素，化学式为NH4c u C j 故答案为：Cu；NH4CUC12；(3)无色溶液B 转化为深蓝色溶液C 的反应为二氨合亚铜离子与氧气和氨水反应生成四氨合铜离子，反应的离子方程式为 4Cu(NH3)；+8N H/H q+O 2=4C u(NH3)：+6H2O+4OH,故答案为：4Cu(NH,)*+8NH3-H2O+O2=4Cu(NH3)+6H,O+4OH；(4)由题意可知，氯化亚铜加水煮沸时发生的反应为氯化亚铜与水共热反应生成铜、氧答案第11页，共 14页1z I*化亚铜、氯化铜和氯化氢气体，反应的化学方程式为4 C U C 1+H 2。-C U+C U 2 O+C 1 1 C I 2+2 H C I t,煮沸故答案为：4CUC1+H20=CU+CU20+CUC12+2HC1 t；若红色固体中含有铜和氧化亚铜，a g 红色固体溶于足量稀硫酸，氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水，固体会部分溶解，反应后的固体质量会大于粤g=g,则实验方1 4 4 9案为将a g 红色固体溶于足量稀硫酸，若固体部分溶解，溶液变为淡蓝色，说明固体中含有氧化亚铜；过滤、洗涤、干燥，称量反应后的固体，若固体质量大于?g,说明固体中含有铜，故答案为：将 a g 红色固体溶于足量稀硫酸，若固体部分溶解，溶液变为淡蓝色，说明固体中含有氧化亚铜；过滤、洗涤、干燥，称量反应后的固体，若固体质量大于gg,说明固体中含有铜。2.(1)第一周期第I A 族H：C):过氧化钠 化合反应(4)冒 白 烟 离 子 键，共价键(5)2 N a 2 O 2+2 C O 2=2 N a 2 c o 3+O 2工电解，(6)2 N a C l(熔融)2 N a+C l 2 T 2 H+C O f =C O2t+H2O【分析】A为单质且焰色反应为黄色，则 A为 N a,钠与氧气加热反应生成C为 N a z C h;N H3与 H C 1 反应可以生成N H 4 C I,所以D为 H C I,则 B为 H 2。(1)2 8 1A为钠，其原子结构示意图为：，元素B是 H,其在周期表中的位置为第一周期第I A 族；(2)H：C)：通过分析可知C的名称为过氧化钠，D为氯化氢，其电子式为：；答案第1 2 页，共 1 4 页(3)N a+与 0 2-核外电子层数相同，但 O原子序数较小，所以离子半径Na+O反应为氢气和氮气的化合反应；(4)D为 H C L H C I 气体与氨气在空气中相遇生成氯化镀固体，可观察到有白烟生成；氯化镂中钱根离子内部是共价键，镂根离子和氯离子之间是离子键；(5)化合物C为 N a a C h，在呼吸面具中作为氧气的来源的方程式为：2 N a 2 O 2+2 C O 2=2 N a 2 c o 3+0 2；(6)A为 N a,通过电解熔融N a C l 可以得到，其方程式为：2 N a C l(熔融)2 N a+C L f；物 质 D为 H C 1,足量D溶液与Na2c溶液反应的离子方程式为：2 H+C 0：=C O2t+H2O o3.“(2)N a?。N a z C hN a ：()：()：1 2 3 4N a(1).X 为 O元素，原子结构示意图为：人(2)X为 0元素，Y为 N a 元素，由X和 Y两种元素组成的化合物有N a2O2和 N a z O?两种(填化学式)，过氧化钠可以和二氧化碳及水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，则其电子式是：N a*:O:O:2Na+；(3)Z为 A l元素，Z的单质与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，离子方程式：2 A 1+6 H+=2 A P+3 H 2 T；(4)Z为 C l元素，常温下，W 的单质是一种黄绿色的气体，实验室用浓盐酸和二氧化镭在加热条件下反应制取氯气，化学反应方程式为：Mn O,+4 H C 1(浓)；Mn C U +C 12T+2 H2O。(3)2 A 1+6 H+=2 A P+3 H 2 T(4)黄绿 Mn O2+4 H C l=Mn C 12+C 12 T+2 H 2。【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则 X为 O 元素，Y是短周期元素中原子半径最大的元素，则 Y为 N a 元素，Z是一种金属元素，其单质与稀盐酸或氢氧化钠溶液都能反应生成氢气，则 Z为 A 1元素，Z与 W 最外层电子数之和等于10,Z的最外层电子数之=10-3=7,则 Z为 C 1元素，据此回答。答案第13 页，共 14 页4.H，O(g)、O2 1 2；N a C C h、Na OHnA【详解】首先发生反应：2 Na H C O3=Na 2 C O3+C O2t+H2O,生成的C O2 和 H 2 O 的物质的量/2(C O2)=n(H 2 O)=y m o lo 产生的C O2 和水蒸气再与过氧化钠反应；当 Na z C h 与 C C h 和 H2O(g)的混合气体反应时，先与C O2 反应，再与H 2 O(g)反应。即：2 Na 2 O2+2 C O2=2 Na 2 c o 3+02、2 Na 2 O2+2 H q(g)=4 Na OH+O2 T。当虫之 2时，只发生反应，生成的固体为Na 2 c o 3,生n成的气体为O2 和 H?O(g)；当 1 巴 2时，发生反应和，但 H 2 0(g)只消耗一部分，最n后固体为Na 2 c O3 和 N a O H,气体为O2 和 H 2 0(g)；当 1=巴 时，反应和恰好完全进行，n剩余固体为Na z C C h 和 N a O H,气体为O2；当巴 1 时，发生反应和后，剩余Na?。?,n最后剩余固体为Na a C h、Na 2 c o 3 和 N a O H,气体为O2。题目要求最后生成的气体和残余固体混合物均由两种物质组成，即 1 C)2 Na+(3)离子键、共价键 Na H C O+H C lOL Na C lOa+C O?T +H,O【分析】A、B、D、E、G为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，A为 H；B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物B D 2,B为 C、D为 O；E+与 D 2-具有相同的电子层结构，E为 Na；A单质在G单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，G为 CL以此来解答。(1)G为 CL在周期表中的位置是第三周期V H A 族，C 02 是共价化合物，电子式为;(2)电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则元素D、E、G分别形成的简单离子的半径由大到小的顺序为C r (尸 Na+：(3)由 A、D、E三种元素组成的化合物是N a O H,含有的化学键类型为离子键、共价键；答案第14 页，共 14 页(4)由最高价含氧酸的酸性强弱可比较非金属性强弱，根据强酸制弱酸的原理，则设计一个简单的实验证明C和 C 1 的非金属性强弱为N a H C O j+H C l O LN a C l O j C O?个+H.O。6.H2O2 第二周期第IV A 族 C O,+O H =H C O；S2 O2 N a+A l3+2A 1+2O H +2H2O=2A 1 O2+3H2 T 2 H C O3+C a2+2O H =C a C O3 J+C O；+2H2O【分析】有 7 种短周期元素的原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序依次增大，B元素一种原子的含量常用于判定古生物遗体的年代，则 B为 C元素；A和 C元素的原子能形成 4核 1 0电子的微粒，结合原子序数可知A为 H元素、C为 N元素；D和 E可形成离子化合物E 2D,E?D 中所有微粒的电子数相同，且电子总数为3 0,故 E+、D 2-离子核外电子数均 为 1 0,则 D为 O元素、E为 N a 元素；E、F、G的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应，是氢氧化铝与强碱、强酸之间的反应，则 F为 A 1 元素；G和 D同主族，则 G为S元素。【详解】(1)C 为 N元素，其原子结构示意图 为(2)A 为 H元素，D为 O元素，二者形成原子个数比为1：1 的物质化学式为H 2O 2;(3)B 为 C元素，在周期表中位于第二周期第IV A 族；过量的C O 2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为CO/OH=H C C 3；(4)同一主族从上到下，离子半径逐渐增大，则 S 2-0%,02一、N a+、A 1 3+具有相同的电子层层数，原子序数越小，离子半径越大，则离子半径：S2O2 N a+A P+；(5)A 1 和N a O H 溶液反应生成N a A 1 02和 H2,离子方程式为2A 1+2O H +2H,O-2A 1 O；+3H2 t；(6)N a H C O3和少量的C a(O H)2溶液反应生成C a C O,沉淀、N a2C O3和 H2O,离子方程式为2H C O-+C a2+2O H =C a C O,J+8；+2凡0。7.(1 61 2 8 8 s2C 取适量溶液加入试管中，向试管中加入适量浓N a O H 溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可证明溶液中含N H；第三周期第V 1 1 A族 C l b H2c o3 H 2c O 3 是弱酸 3H*+A 1(O H)产 A l+3H z O S O,+C 12+2H2O=H2S O4+2H C 1【分析】这几种元素是短周期元素，T元素M 层上有6 个电子，则 T是 S元素；X最外层电子数是次外层电子数的2 倍，则 X为 C元素；Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则 Y是 N元素；Z元素最高正价是+7 价，为 C 1 元素；W 单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生H 2,则 W 是 A 1 元素；【详解】分析知：T是 S、X 为 C、Y是 N、Z为 C l、W 是 A 1；答案第1 5页，共 1 4 页(1)T 是 S元素，是 1 6号元素，最外层得2 个电子形成硫离子，结 构 示 意 图 为，卜8；元素X为 C,C的质子数为6,质子数与中子数相同，则质量数为1 2,这种核素符号为f C ；(2)Y H；是N H：,检验镂根离子的方法是取适量溶液加入试管中，向试管中加入适量浓N a O H 溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可证明溶液中含N H；(3)元素Z为 CL 在元素周期表中的位置是第三周期第V I1 A 族；T是 S,非金属性越强，元素原子得电子能力越强，同周期非金属性从左到右逐渐增大，则非金属性：C 1 S,得电子能力较强的是C 1；气态氢化物越稳定说明元素的非金属性越强，则能说明C1元素非金属性较强的是b；(4)T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化物对应水化物分别是H 2s。4、H 2c o 3、H N Ch、H CI O 4,其中性质明显不同于其他三种的是H 2c o 3,原因是H 2c o 3是弱酸；(5)Z的最高价氧化物对应水化物H C104,与 W的最高价氧化物对应水化物是A 1(O H)3,发生酸碱中和反应，反应的离子方程式为3H+A l(O H)3=A l +3H q；T 的低价氧化物SO 2与 Z的单质C12等体积发生氧化还原反应，将 S02氧化为硫酸根，混合后不存在S 02,则通入品红溶液中品红不褪色。混合溶液中发生的反应是：SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HC1O8.H：C 1：第三周期M I A 族 18 极性共价键 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cr 2N a Cl (熔融)型鲤 2N a+Cl 2t高温2A l+Fe2O3-2Fe+A loO3【分析】金属A的焰色为黄色，则 A为 N a；金属A (N a)和水反应得到的气体甲为H 2，物质D 为 N a O H；物 质 D(N a O H)和金属B反应得到气体甲(H2).则金属B为 A l；黄色气体乙为C L，它和气体甲(H 2)反应得到的气体丙为H C1；将气体丙(H C1)溶于水得到的物质E是盐酸；物质D (N a O H)和物质G 反应得到的红褐色沉淀是Fe(O H)3；物质E (盐酸)和 金 属 C 反应得到物质F,物 质 F 和 气 体 乙(C h)反应得到物质G,则金属C 为 Fe,物质F 为 Fe CL，物质G 为 Fe Cb;综上所述，金属A为 N a,金 属 B为 AL金属C 为 Fe,气体甲为H 2，气体乙为C L,气体丙为H C 1,物质D 为 N a O H,物质E为盐酸，物质F 为Fe Ch，物质 G 为 Fe Cb。HC 卜【详解】(1)经分析，气体丙为HC L其电子式为(2)金属B为 A l,A 1元素位于周期表中第三周期10 A族；(3)金属C 为 Fe,Fe 元素位于周期表中的第四周期，该周期共有18 种元素；(4)物质D 为 N a O H,其所含化学键类型有离子键和极性共价键；答案第16 页，共 14页 反应是物质F(Fe CL)和气 体 乙(C L)反应得到物质G (Fe Ch)的反应，该反应的离子方程式为 2Fe2+C12=2Cl +2Fe3+；(6)金属A为 N a,工业上冶炼金属N a 的方法是电解熔融的NaC L其化学方程式为通电2N a Cl(熔融)2 Na+J t ；高温(7)金属C 为Fe,通过铝热反应冶炼Fe,该反应的化学方程式为2A 1+Fe2O,2Fe +A 12O3。9.O ；|：()：()：N a N H3+H C1=N H4C1 H2OC H4 N3-O2-N a+A 12O3+2N a 0H=2N a A 102+H2O 电子 L i-e =L i+【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E、F、G、H在元素周期表中的位置如图所示，则元素分别为 H、C、N、O、N a、Cl、L i、A l。【详解】(D D 的元素符号为O,N a 在氧气中完全燃烧后的生成物是过氧化钠，过氧化钠的电子式：N a T I；故答案为：。；a ：()：()：；(2)A、C、F 三种元素中的两种元素形成的中学常见化合物中，能发生反应是氨气和氯化氢反应，其化学方程式为N H j +H C k N H 。；故答案为：N H3+H C1=N H4C1;(3升 司周期从左到右非金属性逐渐增强，其最简单氢化物的稳定性逐渐增强，因此B、D 分别与A形成的最简单化合物的稳定性由大到小的顺序为H2O C H4；故答案为：H2O C H4；(4)根据铜电子层结构，核多径小原则，C、D、E分别形成的最简单离子的半径由大到小的顺序是N3 O N a+;故答案为：N3-O2-N a+;(5)也 巳 与ED A反应即氧化铝和氢氧化钠反应，其化学方程式A 12O,+2N a O H=2N a A l O2+H2O；故答案为：A 1,O,+2N a O H=2N a A l O2+H,O；(6)G的单质在目前电池中应用非常广，例如G -B D2即 Li-CO2二次电池的装置如图所示：放电时，金属Li 是负极，因此沿金属G电极一导线Ru Su p e r P电极方向移动的是电子，负极的电极反应式为Li-e =Li+；故答案为：电子；Li-e =Li*。1 0.H2C=CH2 羟 基 加 成 反 应 氧 化 反应 2 CH3CH20 H+02 i i!-2 CH3CH O+2 H2O n CH2=CH2 K H2-CH24nCH 3 c o OCH 2 c H,液体分层界面处有气泡产生(任意答2点，合理答案都给分)防止溶液 倒 吸 分 液 不 能 该 反 应 为 可 逆 反 应【分析】A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则 A 为乙烯，乙烯含有碳碳双键，与水发生加成反应得到B 为 CH 3 c H 2 OH,B 能氧化得到C 为 CH 3 c H O,C 氧化得到D为 C H 3 c o O H,乙醇与乙酸发生酯化反应得到为CH 3 c o OCH 2 c H 3,A 发生聚合反应可生成答案第1 7 页，共 1 4 页F聚乙烯。【详解】(1)由分析知A为乙烯，其结构简式是H?C=CH 2；B为乙醇，其分子中官能团的名称是羟基；(2)反应是乙烯和水的加成反应，反应是乙醛的氧化反应，答案为加成反应，氧化反应；(3)反应是乙醇的催化氧化，反应是乙烯的聚合反应，其方程式分别为：2 CF LCH.0 H+0,S-2 CH,CH 0+2 1 L0 ,n CH =CH,KH,-CH,4n；(4)G为乙酸乙酯，其结构简式为CH 3 c o OCH 2 c H 3；试管B是收集产品乙酸乙酯的，也会有乙酸和乙醇的一部分过来，乙酸乙酯不溶于水，乙酸和碳酸钠反应，乙醇溶解，所以其产生的主要现象有：液体分层、界面处有气泡产生(答2点)；试管B中会由易溶于水的乙醇和乙酸，有可能引起倒吸，故导管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸；G是乙酸乙酯不溶于水，故从试管B中分离出G,采用的实验方法是分液；乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，故用I m o l B和I m o l D充分反应，不能生成I m o l G ,答案为：不能，该反