高中化学难溶电解质的沉淀溶解平衡习题.pdf

难溶电解质的沉淀溶解平衡作业题作业题目难度分为3 档：三星 （基础题目）四星（中等题目）五星（较难题目）本套作业题目1-7 题为三星，8 T 3 题为四星，1 4 T 6 题为五星。1.下列说法正确的是（）A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B.溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C.可用离子积Qc 与溶度积K”的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向D.所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的【解答】A、溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度幕次方乘积，故A 错误；B、溶度积常数是受温度影响的常数，简称溶度积，故 B 错误；C、可用离子积Q 判断沉淀溶解平衡进行的方向，Q O K s p,平衡向沉淀方向进行，Qc Ks p(A g C l)=1.8X10 10,第4页(共12页)C a (O H)2饱和溶液中，c(C a2t)1 Ksp2,=*5.1 O。.o i mo l/L,M g(O H%饱和溶液中，cl M g.A y K 如W g l O 1z I n p g X.j。-=1.6 5 X10-,mo l/L,A g C l 饱和溶液中，c(A g D =K(A g C l)=V 1.8X10-10=1.3 4 X 10-5mo 1/L,则三种物质的饱和溶液中，金属离子浓度最小的是A g 故A B 均错，C正确，同一温度下，若沉淀的组合类型不同，不能直接由K,“数值比较其溶解性情况，需定量计算，并不一定是难溶电解质的冷越大，溶液中的金属离子的浓度也越大，故 D 错误。故选C.8.已知 25 时，K.,(H F)=3 X10-4,Ks p(C a F2)=1.4 6 X10.现向 I L 0.2mo i H F 溶液中加入I L 0.2mo l-L C a C k 溶液，则下列说法中正确的是()A.25 c时,0.I mo k l/i H F 溶液中 p H=lB.Ks p(C a F2)随温度和浓度的变化而变化C.该体系中没有沉淀产生D.该体系中H F 与 C a C l?反应产生沉淀【解答】A.H F 酸为弱酸,不能完全电离，则25 时，0.I mo l-L-H F 溶液中p H l,故A错误；B.K s p 只与温度有关，则 降(C a F j 随温度的变化而变化，与浓度无关，故 B错误；C.两溶液混合后，c(C a2)=0.1 mo l L：c(F )=j K a Xc(H F)，则 Qc=c?(F)c (C a*)=(3 X10 mo l/L)0.1 mo PL-=3 X 10 _6 K s p,说明有沉淀产生，故 C 错误；D.由选项C 可知，Qc K s p,说明有沉淀产生，故 D 正确。故选D.第5页(共12页)9.已知：25 时，Ks pM g (O H)2=5.6 1X10-12,KS 1,M g F2=7.4 2X10.下列说法正确的是()A.25 时，饱和M g (O H)2溶液与饱和M g F 2溶液相比，前者的c(M g2)大B.25 时，在M g (O H)2的悬浊液加入少量的N H。固体，c(M g)增大C.25 时,M g (O H)2固体在 20 mL 0.0 1 mo i q i 氨水中的 Q 比在 20 mL 0.0 1mo PL-1 N H4C 1溶液中的冷小D.25 c时,在 M g F?的悬浊液加入N a O H 溶液后，M g F 2不可能转化成为M g (O H)2【解答】A、因氢氧化镁溶度积小，由K 可知，则其M-浓度小，故A错误；B、N H；结合0 H 一使氢氧化镁溶解平衡正向移动，M g 增大，故 B 正确；C、K s p 不随浓度变化，只与温度有关，故C 错误；D、氢氧化镁的溶度积小，只要加入N a O H 溶液，就可以使氟化镁转化为氢氧化镁沉淀，故 D 错误。故选B.10.一定温度下，在 B a (0 H)2的悬浊液中，存在B a (0 H)/固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：B a (0 H)2 (s)=B a (a q)+20 H-(a q)向此体系中再加入少量的B a O 粉末，如果保持温度不变，则下列说法正确的是()A.c(B a2,)浓度增大 B.溶液中B a?数目减少C.溶液p H 减小 D.溶液p H 增大【解答】向悬浊液中加少量B a O,发生：B a 0+H20=B a (0 H)2,消耗水，因为Ba (0H)?的悬浊液，则溶液中浓度不变，因水减少，则析出Ba (0H)2,溶液中Ba 数目减少，p H 不变，只有B 正确。故选B.第6页(共12页)11.常温下，KsM g (O H)2=1.1 X 1 011,K5P(Ag Cl)=1.8X 10*Ksp(Ag2Cr O4)=1.9X 10%下列叙述不正确的是()A.浓度均为2X10%O1L T的Ag N O s溶液和N a Cl溶液等体积混合,有白色沉淀产生B.将 0.O O lm o P L_ 1 的 Ag N()3溶液滴入 0.O O lm o l-L-1 的 KC1 和 K2Cr O4 的混合溶液中，先产生Ag Cl沉淀C.c(M g2+)为 0.llm o k L”的溶液中要产生M g (0H),沉淀，溶液的p H 要控制在 9 以上D.其他条件不变，向饱和Ag E r O,水溶液中加入少量K/Cr O,溶液，溶液中c(Ag )减小【解答】A.浓度均为2X 10 5m o i 4的Ag N O：,溶液和N a Cl溶液等体积混合，混合后，c(Ag )=lX 10-m o l/L,c(Cl)=lX 10 m o l/L,则浓度积Q c=c(Ag+)c(Cl)=1X 1O ,OKsp=l.1 2 X 1 012,所以有Ag z Cr O,沉淀产生，故B正确；C.由表格中的Ksp可知，L 8 X 1 0-0 8.5 X 1 0 7 则Ag l的溶度积比Ag Cl小，所以向Ag Cl的悬浊液中滴加N a i的饱和溶液可以得到黄色Ag l悬浊液，故C错误；D.由离子浓度可知，0.01X (0.01)2=10-6T2B.a=4.0X10 5己知1温度下Q (AgCl)=1.6X10%下列说法正确的是 第9页(共12页)C.M点溶液温度变为时，溶液中C 的浓度不变D.T 2 时饱和A g C l 溶液中，c (A 、c (C l )可能分别为2.0 X 1 0-O 1/L、4.0 X 1 0 m o l/L【解答】A.A g C l 在水中的溶解是吸热过程，升高温度K s p 增大，由图象可知 1.6 X 1 0 ,如 c (A g+)、c (C l )分别为 2.O X 1 0 5 1 n o i/L、4.O X 1 0-3m o l/L,则 Q c=8 X 1 0.”,小于 K s p,故 D 错误。故选B.1 5.某温度下,向1 0 m L 0.I m o l/L C u C k 溶液中滴加0.I m o l/L 的N a 2 s 溶液，滴加过程中溶液中-I g e (C u2 t)与N a 2 s 溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是已知:l g 2=0.3,Ks p(Z n S)=3 X 1 0-2 5m o l2/L2.()A.a、b、c 三点中，水的电离程度最大的为b点 修值)一B.N a2s 溶液中:c (S2)+c (H S-)+c (H2S)=2 c (N a ).bC.该温度下 Q(C u S)=4 X 1 0-3 6 m o ly eD.向 1 0 0 m L Z n2 C i?.浓度均为1 0-5m o l/L 的混合溶液中逐滴I：,。10 20 Vc(NaiSymL加入1 0 m o l/L 的N a2s溶液，Z r?冼沉淀【解答】向 1 0 m L 0.I m o l/L C u C l?溶液中滴加0.I m o l/L 的N a 2 s 溶液，发生反应:C u2 f+S2-=C u S l,C i T 单独存在或S?.单独存在均会水解，水解促进水的电离，b点溶液时滴加N a 2 s 溶液的体积是2 0 m L,此时恰好生成C u S 沉淀，C u S 存在沉淀溶解平衡:C u S (s)W C u”(a q)+S2-(a q),已知此时-I g e (C u )=1 7.7,则平衡时 c第 10页(共 12页)(C u2+)=c (S2)=1 0-1 7 m o l/L,A.C u?.单独存在或S?-单独存在均会水解，水解促进水的电离，b点时恰好形成C u S 沉淀，此时水的电离程度并不是a,b,c 三点中最大的，故A 错误；B.N a 溶液中，根据物料守恒，2 c (S2)+2 c (H S)+2 c (H2S)c (N a),故B 错误；C.该温度下,平衡时 c (C u2 t)=c (S2)=1 0-1 7-7m o l/L,则(C u S)=c (C u2+)c(S2)=1 0 1 7-7m o l/L X 1 0 7-7m o l/L=1 0 3 5-m o f/L2,由于已知 l g 2=0.3,则席(C u S)=1 0-3 5 m o l 7 L2=(I O0 3)2X 1 0-3 6m o l2/L2=4 X 1 0 3 6 m o P/L2,故 C 正确;D.向 1 0 0 m L Z n2 C u/浓度均为患冷小根儿的混合溶液中逐滴加入1 0 一 1。1 儿的N a 2 s 溶液，产生Z n S 时需要的:一浓度为c(S2)瓯,闷 一 黑 工 多 蚂A2=3c(Z n2+)1 0 5m o l/LX 1 0 -2 0m o l/L ,产 生 C u S 时 需 要 的 S?一 浓 度 为 c (S2)=K瓯(E S)=.&工2=4 X 1 0 3 1m o l/L,则产生C u S 沉淀所需S”浓度更c(C u2+)1 0 5m o l/L小，优先产生C u S沉淀，故D 错误.故选C.16.25c时，Fe (O H)2和 C u (O H)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数-Ig C (M )与溶液P H的变化关系如图所示，已知：该温度下，Ks p C u(O H)2 Ks p Fe (O H).下列说法正确的是()A.b 线表示Fe (O H)2饱和溶液中的变化关系，且 K,“Fe (O H)=10飞B.当 Fe (O H)2和 当(O H)2沉淀共存时,溶液中 c(Fe )：c(C u2+)=1：IO1-6C.向X 点对应的饱和溶液中加入少量N aO H,可转化为Y点对应的溶液D.除去C u SO”溶液中含有的少量Fe。可加入适量C u O第 11页(共 12页)【解答】A.该温度下，K s p C u (O H)c(C u2+),离子浓度越大,-Ig e (M2+)值越小，则相同条件下，饱和溶液中c(Fe )较大，所以Fe (O H)2饱和溶液中-Ig e (Fe )较小，则b线表示Fe (O H)2饱和溶液中的变化关系，由图象可知，pH=8 时,-Ig e (Fe2+)=3.1,K s p Fe (O H)2=10-3 X(10-6)2=10 山，故 A 正确；B.当 pH=10 时,-Ig e (C u2+)=11.7,则K s p C u (O H)2=10 l t 7X(IO-4)2=I O19 7,c(Fe2)：c(C u2,)=Ks:e:V y,故 B 错误K s p C u(0H)2 10-19 IC T 4C.向X 点对应的饱和溶液中加入少量N aO H,溶液中会生成C u (O H)2沉淀，溶液中铜离子的浓度会减小，而从X 点到Y 点铜离子浓度不变，故 C 错误；D.K s p C u (O H)2 K s p Fe (O H)2,C u (O H)2更易生成沉淀，在含有 Fe”的C u SO,溶液中，加入适量C u O,不能生成Fe (O H)2沉淀，所以Fe,一浓度不变，故D 错误。故选A.第 12页(共 12页)